2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省沈陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試卷一.選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分）1．（3分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．乙醇的結(jié)構(gòu)式：B．CCl4的電子式：C．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH﹣（CHOH）3﹣CHO D．SiO2的結(jié)構(gòu)式：O＝Si＝O〖祥解〗A．乙醇是含有2個(gè)碳原子的飽和一元醇，結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共價(jià)鍵；B．四氯化碳的電子式中需要標(biāo)出氯原子的3對(duì)未成鍵電子對(duì)；C．葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基、6個(gè)碳原子；D．二氧化硅屬于共價(jià)晶體，不存在二氧化硅分子?！窘獯稹拷猓篈．乙醇分子中含有1個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．分子中含有4個(gè)C—Cl鍵，C，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖為五羥基醛5OH﹣（CHOH）4﹣CHO，故C錯(cuò)誤；D．SiO2為共價(jià)晶體，屬于空間立體結(jié)構(gòu)5分子，無(wú)法書寫其結(jié)構(gòu)式；故選：A。2．（3分）一氯取代物沒有同分異構(gòu)體的烷烴是（）A．2﹣甲基丙烷 B．2，2﹣二甲基丙烷 C．2﹣甲基丁烷 D．2，3﹣二甲基丁烷〖祥解〗烷烴的一氯取代物沒有同分異構(gòu)體，說明該烷烴中結(jié)構(gòu)對(duì)稱只有一種氫原子，據(jù)此分析解答。【解答】解：A.2﹣甲基丙烷含有2種氫原子，其一氯代物有2種；B.2，2﹣二甲基丙烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱且只有8種氫原子，故B正確；C.2﹣甲基丁烷4種氫原子，其一氯代物有4種；D.2，3﹣二甲基丁烷有7種氫原子，故D錯(cuò)誤；故選：B。3．（3分）下列離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+＝SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：+SO2+H2O＝H2SiO3↓+ C．鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+4H+++2e﹣＝PbSO4+2H2O D．CH3OH燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為KOH溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：CH3OH﹣6e﹣+H2O＝CO2↑+6H+〖祥解〗A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子；B．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；C．鉛酸蓄電池放電時(shí)正極二氧化鉛得到電子生成硫酸鉛；D．電解質(zhì)為KOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)物中不能存在二氧化碳和氫離子?！窘獯稹拷猓篈．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子方程式為：2+2+═5+4NO↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SiO6溶液中通入過量SO2的離子方程式為：+2SO2+7H2O＝H2SiO5↓+2，故B錯(cuò)誤；C．鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：PbO6+4H+++2e﹣＝PbSO4+6H2O，故C正確；D．CH3OH燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為KOH溶液時(shí)6OH+8OH﹣﹣6e﹣＝+6H6O，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．（3分）a、b、c、d四種金屬，已知：①a+b2+＝b+a2+；②將金屬片a、c插入稀硫酸中，用導(dǎo)線將它們與電流表相連，a表面有大量氣泡逸出，電極反應(yīng)為d2++2e﹣＝d，b﹣2e﹣＝b2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．c＞a＞b＞d B．d＞b＞a＞c C．c＞b＞a＞d D．d＞c＞a＞b〖祥解〗活潑金屬可置換出較不活潑金屬，且原電池中一般活潑金屬作負(fù)極失去電子，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓河蒩+b2+＝b+a2+反應(yīng)，可知金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閍＞b；a，a表面有大量氣泡逸出，c為原電池的負(fù)極；b、d構(gòu)成的原電池中，b作負(fù)極；綜上可知，故選：A。5．（3分）下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是（）A．淀粉和纖維素是天然有機(jī)高分子化合物，互為同分異構(gòu)體 B．蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng) C．植物油含較多飽和脂肪酸的甘油酯，動(dòng)物油含較多不飽和脂肪酸的甘油酯 D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均是由C、H、O、N四種元素組成的〖祥解〗A．同分異構(gòu)體具有相同的分子式和不同的結(jié)構(gòu)；B．蛋白質(zhì)中含肽鍵，在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)；C．食用植物油屬于油脂中的油，主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，動(dòng)物油含較多飽和脂肪酸的甘油酯；D．糖類、油脂由C、H、O三種元素組成?！窘獯稹拷猓篈．淀粉和纖維素化學(xué)式都可表示為（C6H10O5）n，但是二者聚合度n不同，所以分子式不同，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)中含肽鍵、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)；C．食用植物油屬于油脂中的油，所以植物油的主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，所以動(dòng)物油的主要成分為飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯；D．糖類、H、O三種元素組成，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2含有的原子數(shù)為1.5NA C．某密閉容器中盛有I2和H2各1mol充分反應(yīng)后，分子的數(shù)目為2NA D．加熱條件下，足量的硫黃與64克的銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA〖祥解〗A．NaHSO4、KHSO3的摩爾質(zhì)量都是120g/mol，前者陽(yáng)離子為鈉離子、后者陽(yáng)離子為鉀離子，且化學(xué)式中陽(yáng)離子系數(shù)都是1個(gè)，固體混合物的物質(zhì)的量＝＝1mol，則陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化氮為液體；C．I2和H2的反應(yīng)，反應(yīng)前后分子數(shù)不變；D．銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅?！窘獯稹拷猓篈．NaHSO4、KHSO3的摩爾質(zhì)量都是120g/mol，前者陽(yáng)離子為鈉離子，且化學(xué)式中陽(yáng)離子系數(shù)都是2個(gè)＝1mol，則陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1molA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化氮為液體5含有的原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．I2和H2的反應(yīng)，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，7molH2和1molI6蒸氣充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA，故C正確；D．銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅＝1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；故選：B。7．（3分）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD裝置操作目的熔化Na2CO3固體檢驗(yàn)二氧化硫的還原性制備氨氣接收石油分餾所得餾分〖祥解〗A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)；B．二氧化硫可被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C．加熱時(shí)氯化銨分解，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨；D．錐形瓶不能密封?！窘獯稹拷猓篈．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可檢驗(yàn)二氧化硫的還原性；C．加熱時(shí)氯化銨分解，不能制備氨氣，故C錯(cuò)誤；D．錐形瓶不能密封，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．（3分）類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列“類比”合理的是（）選項(xiàng)已知類比AMg﹣Al稀H2SO4溶液構(gòu)成原電池，Mg做負(fù)極Mg﹣Al稀NaOH溶液構(gòu)成原電池，Mg做負(fù)極B工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬M(fèi)g工業(yè)上，電解熔融AlCl3冶煉金屬AlCN2O5與H2O反應(yīng)生產(chǎn)HNO3，N2O5是酸性氧化物SO3與H2O反應(yīng)生產(chǎn)H2SO4，SO3是酸性氧化物DSO2能使KMnO4（H+）溶液和溴水褪色，且原理相同CH2＝CH2能使KMnO4（H+）溶液和溴水褪色，且原理相同〖祥解〗A．原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極；B．氯化鋁為共價(jià)化合物；C．N2O5與SO3均是酸性氧化物；D．乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可被高錳酸鉀氧化?！窘獯稹拷猓篈．Mg﹣Al插入稀H2SO4溶液中構(gòu)成原電池，鎂發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg﹣Al插入稀NaOH溶液中構(gòu)成原電池，Al作負(fù)極；B．氯化鋁為共價(jià)化合物，不能用電解熔融的AlCl7可以冶煉鋁，工業(yè)上用電解質(zhì)氧化鋁的方法制取鋁；C．N2O5與SO3均是酸性氧化物，二者均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸；D．乙烯中含碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．（3分）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。四支相同的試管中分別盛有2mL5%H2O2溶液，向其中加入水或1mol?L﹣1FeCl3溶液，在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）ABCD加入試劑2滴水2滴水2滴FeCl3溶液2滴FeCl3溶液水浴溫度/℃20402040〖祥解〗溫度越高反應(yīng)速率越快，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，以此解答該題?！窘獯稹拷猓河杀碇袛?shù)據(jù)可知C、D使用催化劑，且D的溫度高，故D正確，故選：D。10．（3分）某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是（）A．該物質(zhì)有三種含氧官能團(tuán) B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C．與互為同分異構(gòu)體 D．1mol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得44gCO2〖祥解〗結(jié)合圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物分子中含有羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有醇、烯烴和羧酸的性質(zhì)，以此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．該有機(jī)物分子中含氧官能團(tuán)是羥基，故A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物分子中含有1個(gè)羥基，與乙醇，既不是乙醇的同系物也不是乙酸的同系物；C．該有機(jī)物與的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故C正確；D．只有羧基與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，與碳酸鈉反應(yīng)最多生成0.2mol二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選：C。11．（3分）下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1，2二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性弱于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性〖祥解〗A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)；B．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈；C．乙酸與水垢反應(yīng)，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；D．生成HCl溶于水顯酸性?！窘獯稹拷猓篈．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，2﹣二溴乙烷，1，溶液呈無(wú)色；B．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與水垢反應(yīng)，則乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性；D．生成HCl溶于水顯酸性，而氯甲烷為中性；故選：A。12．（3分）按照自左向右的順序連接下列實(shí)驗(yàn)儀器，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的是（）A．①③②⑤④⑥ B．①③⑥⑤④ C．①②③⑥④⑤ D．①②⑥⑤④〖祥解〗強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，從而確定酸性強(qiáng)弱，但是亞硫酸具有還原性、次氯酸具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用亞硫酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸來(lái)檢驗(yàn)酸性強(qiáng)弱，可以用亞硫酸制取碳酸，然后用碳酸制取次氯酸來(lái)驗(yàn)證亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸，①制取二氧化硫，②制取二氧化碳，③吸收揮發(fā)出的HCl，④檢驗(yàn)二氧化硫、⑤吸收二氧化硫、⑥檢驗(yàn)二氧化碳，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓簭?qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，從而確定酸性強(qiáng)弱、次氯酸具有氧化性，所以不能用亞硫酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸來(lái)檢驗(yàn)酸性強(qiáng)弱，然后用碳酸制取次氯酸來(lái)驗(yàn)證亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸，各裝置作用①制取二氧化硫，②制取二氧化碳，④檢驗(yàn)二氧化硫、⑥檢驗(yàn)二氧化碳①裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，用③飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用④品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，如果⑥中有白色沉淀生成，從而證明亞硫酸酸性比次氯酸強(qiáng)，故選：A。13．（3分）我國(guó)科研人員研制出“Na﹣CO2”電池。以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C。其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，電子流向?yàn)椋衡c箔→導(dǎo)線→MWCNT B．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng) C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3CO2+4Na++4e﹣＝2Na2CO3+C D．該電池可用NaCl溶液做電解質(zhì)〖祥解〗據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Na作負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Na﹣e﹣═Na+，碳納米管為正極，正極上二氧化碳得電子和鈉離子反應(yīng)生成碳酸鈉和C，電極反應(yīng)方程式為3CO2+4Na++4e﹣═2Na2CO3+C，據(jù)此進(jìn)行分析。【解答】解：A．放電時(shí)、碳納米管為正極，故電流流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔，故A正確；B．放電時(shí)，即Na+向正極移動(dòng)，故B正確；C．正極上二氧化碳得電子和鈉離子反應(yīng)生成碳酸鈉和C2+4Na++8e﹣═2Na2CO7+C，故C正確；D．NaCl溶液中的水會(huì)與金屬鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。14．（3分）1molHCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的（）A．1molHCOOH分解生成CO2和H2放出14.1kJ熱量 B．由圖可知：相同微粒被Pd催化劑吸附后形成的體系，可能具有不同的能量 C．用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2 D．由反應(yīng)歷程預(yù)測(cè)：在Pd表面積一定時(shí)，當(dāng)c（HCOOH）達(dá)到一定值時(shí)，再增大c（HCOOH）可能對(duì)反應(yīng)速率沒有影響〖祥解〗A．由圖可知，1molHCOOH分解生成CO2和H2放出14.1akJ熱量；B．由物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ分析；C．由圖中的反應(yīng)歷程可知，HCOOH在催化劑作用下可生成H2和CO2；D．由反應(yīng)歷程可知，HCOOH只有在催化劑作用下才能生成H2和CO2?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知2和H2放出14.7akJ熱量，故A錯(cuò)誤；B．由物質(zhì)Ⅱ，相同的微粒被Pd催化劑吸附后形成的體系，故B正確；C．由圖中的反應(yīng)歷程可知2和CO2，若用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO7，故C正確；D．由反應(yīng)歷程可知2和CO2，因此在Pd表面積一定時(shí)，當(dāng)c（HCOOH）達(dá)到一定值時(shí)，故D正確；故選：A。15．（3分）溫度T1時(shí)，向容積為2L的密閉容器中加入D（足量）和A（s）+2A（g）?B（g）（g），第15min后，溫度調(diào)整到T2（忽略調(diào)整溫度時(shí)所用的時(shí)間）。測(cè)得下列各時(shí)刻A的物質(zhì)的量如下表所示．反應(yīng)中沒有使用催化劑，下列說法不正確的是（）T1/°CT2/°Ct/min05min10min15min20min25min30minn/mol2.001.501.251.151.000.950.93A．0～5min，生成B的平均速率為0.025mol?L﹣1?min﹣1 B．可以利用混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，判斷平衡建立 C．由表中數(shù)據(jù)可知T1＞T2 D．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，可以利用裝置壓強(qiáng)不變判斷平衡建立〖祥解〗A．0～5min，Δn（A）＝2.00mol﹣1.50mol＝0.50mol，根據(jù)方程式，Δn（B）＝Δn（A）＝0.25mol，結(jié)合v＝計(jì)算；B．平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化；C．T1溫度下，0～5min，Δn（A）＝2.00mol﹣1.50mol＝0.50mol，第15min時(shí)，溫度調(diào)整到T2，T2溫度下，15～20min中，Δn（A）＝1.15mol﹣1.0mol＝0.15mol，說明T2溫度下反應(yīng)速率比T1溫度下反應(yīng)速率??；D．反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)改變，不改變化學(xué)平衡，溫度升高氣體壓強(qiáng)增大?！窘獯稹拷猓篈．0～5min，根據(jù)方程式Δn（A）＝0.25mol＝7.025mol/（L?min）；B．D（s）+2A（g）?B（g）+C（g），平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，不可以利用混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C．T1溫度下，8～5min，第15min時(shí)2，T3溫度下，15～20min中，說明T2溫度下反應(yīng)速率比T1溫度下反應(yīng)速率小，則T7＞T2，故C正確；D．反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的量不變，不改變化學(xué)平衡，溫度變化會(huì)導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體壓強(qiáng)增大，故D正確；故選：B。二.填空題16．（13分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究濃度對(duì)硝酸氧化能力的影響．Ⅰ．資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉能吸收NO2，但不能吸收NO．該學(xué)習(xí)小組按如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．回答下列問題：（1）裝置a的名稱分液漏斗．（2）寫出裝置①中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O．（3）寫出裝置②中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO．（4）①～⑥裝置中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是③⑤．（填裝置序號(hào)）（5）下列說法正確的是A．A．能證明氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為③中溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體B．②中的試劑為水C．滴加濃硝酸前要先打開彈簧夾通一段時(shí)間氮?dú)釪．⑥的作用是吸收尾氣NOⅡ．測(cè)得鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)各還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖所示：（6）下列說法正確的是B．A．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的N元素成分越多B．硝酸與鐵反應(yīng)往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物C．鐵能與大于12.2mol?L﹣1HNO3溶液反應(yīng)說明不存在“鈍化”現(xiàn)象（7）已知：在上述反應(yīng)條件下，反應(yīng)后鐵以Fe3+形式存在于溶液中．當(dāng)硝酸濃度為9.75mol?L﹣1時(shí)，計(jì)算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：15：13．〖祥解〗（1）儀器形狀和用途判斷儀器名稱；（2）裝置①中反應(yīng)是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；（3）裝置②中反應(yīng)是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；（4）反應(yīng)過程中無(wú)元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；（5）裝置①濃硝酸和銅反應(yīng)，裝置②利用二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，將銅和濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮，裝置③盛放稀硝酸，驗(yàn)證稀HNO3不能氧化NO，裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣，以此解答該題；（6）A．結(jié)合圖象分析產(chǎn)物變化；B．硝酸濃度變化，產(chǎn)物變化；C．鈍化是金屬表面生成一層致密的氧化膜，組織內(nèi)部金屬進(jìn)一步反應(yīng)；（7）電子守恒分析?！窘獯稹拷猓海?）裝置a的名稱為分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；（2）裝置①中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故〖答案〗為：Cu+3H++2＝Cu7++2NO2↑+7H2O；（3）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：3NO8+H2O＝2HNO3+NO，故〖答案〗為：3NO2+H3O＝2HNO3+NO；（4）①～⑥裝置中，①是銅和濃硝酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，③中稀硝酸不能氧化NO8屬于氧化還原反應(yīng)，⑤是收集NO氣體，⑥是氫氧化鈉溶液和二氧化氮發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故〖答案〗為：③⑤；（5）A．裝置③盛放稀硝酸，無(wú)現(xiàn)象；B．裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO，故B正確；C．滴加濃硝酸前要先打開彈簧夾通一段時(shí)間氮?dú)?，避免干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D．反應(yīng)生成二氧化氮，則⑥的作用是吸收尾氣；故〖答案〗為：A；（6）A．由圖可知，生成的NO、N2O、氮?dú)?，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成物由氮氧化物，故B正確；C．常溫下，鐵能與大于12.2mol?L﹣6HNO3溶液反應(yīng)不能說明不存在“鈍化”現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B；（7）當(dāng)硝酸濃度為9.75mol?L﹣3時(shí)，生成NO2和N2O的比為10：4：2＝5：2：1，設(shè)NO2和N8O的物質(zhì)的量分別為5mol、3mol，得電子數(shù)為2mol×3+3mol×6+1mol×8mol＝26mol4+，由電子守恒可知，還原劑的物質(zhì)的量為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比可為（5mol+3mol+1mol×2）：，故〖答案〗為：15：13。17．（13分）圖表蘊(yùn)含大量的信息，是分析解決化學(xué)問題的重要工具．Ⅰ．結(jié)合如圖回答問題（1）圖中三種分子最穩(wěn)定的是N2（填化學(xué)式）．（2）若反應(yīng)生成2molNO氣體吸收（選“吸收”或“放出”）180kJ熱量．Ⅱ．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）?B（g）+3C（g）．（4）從開始至2min，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）；平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.4mol．Ⅲ．已知：“零級(jí)反應(yīng)”是指反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)的化學(xué)反應(yīng)．某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X（s）?Y（g）（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol?L﹣1?min﹣10～20.200～40.150～60.10（5）下列說法正確的是③⑤．①1min時(shí)，Z的濃度可能等于0.20mol?L﹣1②2min時(shí)，可逆反應(yīng)可能建立平衡狀態(tài)③3min時(shí)，無(wú)論反應(yīng)是否為零級(jí)反應(yīng)，Y的體積分?jǐn)?shù)一定約為33.3%④4min時(shí)，無(wú)論反應(yīng)是否為零級(jí)反應(yīng)，可逆反應(yīng)都不可能建立平衡狀態(tài)⑤5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為1.4mol⑥6min時(shí)，可逆反應(yīng)可能剛剛建立平衡狀態(tài)〖祥解〗（1）鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；（2）反應(yīng)為N2（g）+O2（g）＝2NO（g），其焓變△H＝946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol＝+180kJ/mol；（3）由圖可知，反應(yīng)物為A，生成物為B和C，反應(yīng)物A的濃度最終沒有減少到0，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化之比等于反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比；（4）根據(jù)v＝和n＝cV進(jìn)行計(jì)算；（5）①0～2min內(nèi)生成c（Z）＝v△t＝0.20mol?L﹣1?min﹣1×2min＝0.40mol/L，但反應(yīng)速率是先快后慢；②0～2min內(nèi)生成c（Z）＝v△t＝0.20mol?L﹣1?min﹣1×2min＝0.40mol/L，0～4min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.15mol/（L?min）×4min＝0.60mol/L，說明2min后c（Z）仍在增大；③Y、Z都是氣體且二者的物質(zhì)的量之比始終為1：2；④0～4min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.15mol/（L?min）×4min＝0.60mol/L，0～6min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.10mol/（L?min）×6min＝0.60mol/L，說明4min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，5min時(shí)生成n（Z）＝0.15mol/（L?min）×4min×1L＝0.60mol，消耗n（X）＝0.60mol；⑥0～4min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.15mol/（L?min）×4min＝0.60mol/L，0～6min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.10mol/（L?min）×6min＝0.60mol/L，說明4min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，N2中N≡N鍵的鍵能最大，斷裂生成原子時(shí)所需能量最高，物質(zhì)越穩(wěn)定2，故〖答案〗為：N4；（2）反應(yīng)為N2（g）+O2（g）＝4NO（g），其焓變△H＝946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol＝+180kJ/mol，故〖答案〗為：吸收；180；（3）由圖可知，反應(yīng)物為A，反應(yīng)物A的濃度最終沒有減少到0，各物質(zhì)濃度的變化量分別為：△c（A）＝（8.4﹣1.6）mol/L＝1.2mol/L，△c（C）＝5.2mol/L、B、C三者反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比為1.8：0.4：01.3＝3：1：6，故〖答案〗為：3A（g）?B（g）+3C（g）；（4）從開始至4min時(shí)△c（B）＝0.4mol/L，則B的平均反應(yīng)速率v（B）＝＝；平衡時(shí)C的濃度為4.2mol/L，故〖答案〗為：0.6mol/（L?min）；2.4mol；（5）①5～2min內(nèi)生成c（Z）＝v△t＝0.20mol?L﹣6?min﹣1×2min＝5.40mol/L，但反應(yīng)速率是先快后慢﹣1，故①錯(cuò)誤；②0～5min內(nèi)生成c（Z）＝v△t＝0.20mol?L﹣1?min﹣5×2min＝0.40mol/L，8～4min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.15mol/（L?min）×2min＝0.60mol/L，即2min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；③Y、Z都是氣體且二者的物質(zhì)的量之比始終為6：2，為×100%≈33.3%；④0～3min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.15mol/（L?min）×4min＝8.60mol/L，0～6min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝5.10mol/（L?min）×6min＝0.60mol/L，故④錯(cuò)誤；⑤6min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，5min時(shí)生成n（Z）＝0.15mol/（L?min）×6min×1L＝0.60mol，則4min時(shí)X的物質(zhì)的量為2.0mol﹣6.60mol＝1.4mol；⑥7～4min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.15mol/（L?min）×8min＝0.60mol/L，0～6min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.10mol/（L?min）×6min＝6.60mol/L，6min時(shí)反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)；故〖答案〗為：③⑤。18．（15分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，E是具有香味的無(wú)色透明油狀液體．A、B、C、D在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．已知：（1）①B→C的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；②A、D中官能團(tuán)的名稱分別是碳碳雙鍵、羧基；③E的名稱是乙酸乙酯．（2）下列關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D、E的說法正確的②③④．①通過煤的干餾可以得到A②醫(yī)療上常用75%（體積分?jǐn)?shù)）的B溶液做消毒劑③由C的官能團(tuán)預(yù)測(cè)：C可能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成磚紅色的氧化銅沉淀④當(dāng)溫度低于D的熔點(diǎn)時(shí)，D可凝結(jié)成類似冰一樣的晶體⑤E的密度大于水（3）根據(jù)已知信息，寫出反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．（4）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一氯代物同分異構(gòu)體有5種．寫出其中含有三個(gè)甲基的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）3CCl．（5）三名科學(xué)家因在有機(jī)合成的復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出重大貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．一種利用該類型反應(yīng)生產(chǎn)乙烯的合成路線如圖所示：①步驟Ⅰ～Ⅳ中屬于加成反應(yīng)的是Ⅰ、Ⅲ（填序號(hào)）．②寫出上述合成路線的總反應(yīng)方程式：2CH2＝CHCH3CH2＝CH2+CH3CH＝CHCH3．〖祥解〗A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，為CH2＝CH2，A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，E是具有香味的無(wú)色透明油狀液體，屬于酯類物質(zhì)，則D為羧酸，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3?！窘獯稹拷猓海?）①B→C的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；②A2＝CH2、CH7COOH，則A、羧基3COOCH2CH3，E的名稱是乙酸乙酯，故〖答案〗為：氧化反應(yīng)；碳碳雙鍵；乙酸乙酯；（2）①A為乙烯，通過煤的干餾可以得到苯，故①錯(cuò)誤；②B為乙醇，醫(yī)療上常用75%（體積分?jǐn)?shù)）的乙醇溶液做消毒劑；③醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀，則由C的官能團(tuán)預(yù)測(cè)：C可能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，故③正確；④當(dāng)溫度低于D的熔點(diǎn)時(shí)，D可凝結(jié)成類似冰一樣的晶體，故④正確；⑤E為乙酸乙酯，E的密度小于水；故〖答案〗為：②③④；（3）反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH8+H2O，故〖答案〗為：CH3CH5OH+CH3COOHCH3COOCH4CH3+H2O；（4）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，丁烷有正丁烷和異丁烷、異丁烷有5種氫原子，所以它的一氯代物同分異構(gòu)體有4種3）4CCl，故〖答案〗為：4；（CH3）6CCl；（5）①步驟Ⅰ～Ⅳ中屬于加成反應(yīng)的是Ⅰ、Ⅲ，故〖答案〗為：Ⅰ、Ⅲ；②根據(jù)圖知，總反應(yīng)物是CH2＝CHCH3、生成物是CH5＝CH2、CH3CH＝CHCH5，上述合成路線的總反應(yīng)方程式：2CH2＝CHCH7CH2＝CH2+CH2CH＝CHCH3，故〖答案〗為：2CH3＝CHCH3CH2＝CH2+CH3CH＝CHCH3。19．（14分）為治理霧霾天氣，可采用多種方法實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣脫硫．Ⅰ．軟錳礦漿（主要成分MnO2，含有少量鐵、鋁等氧化物）可脫除燃煤煙氣中的SO2，又可制得電池材料MnO2．主要流程如圖：（1）提高煙氣吸收效率的可行措施有逆流噴淋；適當(dāng)提高反應(yīng)溫度（寫出兩點(diǎn)）．（2）寫出“沉錳”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3Mn2++2+4OH﹣＝5MnO2↓+2H2O．（3）現(xiàn)將該煙氣以0.1L?min﹣1的流量通入到裝有10mL0.01mol?L﹣1的I2溶液的裝置中，10min后，I2恰好完全反應(yīng)．計(jì)算該煙氣中SO2含量：6.4mg?L﹣1．Ⅱ．活性Fe2O3?H2O是一種固體脫硫劑（無(wú)水Fe2O3無(wú)脫硫作用），其原理是將廢氣中的含硫化合物化學(xué)吸附到脫硫劑的孔隙中，發(fā)生反應(yīng)改變其化學(xué)組成．利用活性Fe2O3?H2O脫除沼氣中的H2S可轉(zhuǎn)化成Fe2S3?H2O．（4）“脫除沼氣中H2S”反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3?H2O+3H2S＝Fe2S3?H2O+3H2O．（5）工業(yè)上要求脫除過程溫度不能超過90°C，原因是防止Fe2S3?H2O脫水失去脫硫活性．Ⅲ．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理除去SO2，并將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．裝置圖如圖．（6）電池的正極是b．（填“a”或“b”）（7）寫出a電極的電極反應(yīng)SO2﹣2e﹣+2H2O＝+4H+．〖祥解〗酸性軟錳礦漿吸收煙氣中的二氧化硫生成硫酸錳，加入碳酸錳調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除去鐵鋁，濾液中加高錳酸鉀把錳離子氧化為二氧化錳，制得電池材料二氧化錳，以此做題?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，提高煙氣吸收效率的可行措施有：采用逆流噴淋的方式，故〖答案〗為：逆流噴淋；適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；（2）“沉錳”步驟中Mn2+被高錳酸鉀氧化為二氧化錳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Mn8++2+8OH﹣＝5MnO2↓+4H2O，故〖答案〗為：3Mn3++2+5H2O＝5MnO6↓+4H+；（3）現(xiàn)將該煙氣以0.2L?min﹣1的流量通入到裝有10mL0.01mol?L﹣4的I2溶液的裝置中，發(fā)生反應(yīng)SO2+I8+2H2O＝H6SO4+2HI，10min后，I6恰好完全反應(yīng)，則SO2的物質(zhì)的量為0.01L×5.01mol/L＝1×10﹣4mol，計(jì)算該煙氣中SO8含量：1×10﹣4mol×6.4×104mg/mol÷3.1L/min÷10min＝6.4mg/L，故〖答案〗為：6.4；（4）Fe5O3?H2O脫除沼氣中的H7S轉(zhuǎn)化成Fe2S3?H7O，“脫除沼氣中H2S”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O2?H2O+3H3S＝Fe2S3?H3O+3H2O；故〖答案〗為：Fe4O3?H2O+6H2S＝Fe2S6?H2O+3H6O；（5）無(wú)水Fe2S3無(wú)脫硫作用，工業(yè)上要求脫除過程溫度不能超過90℃7S3?H2O脫水失去脫硫活性，故〖答案〗為：防止Fe2S3?H2O脫水失去脫硫活性；（6）氧氣得電子生成水，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，電池的正極是b，故〖答案〗為：b；（7）a電極二氧化硫失去電子生成硫酸，a是負(fù)極5﹣2e﹣+2H7O＝+5H+，故〖答案〗為：SO2﹣2e﹣+8H2O＝+4H+。遼寧省沈陽(yáng)市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試卷一.選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共45分）1．（3分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．乙醇的結(jié)構(gòu)式：B．CCl4的電子式：C．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2OH﹣（CHOH）3﹣CHO D．SiO2的結(jié)構(gòu)式：O＝Si＝O〖祥解〗A．乙醇是含有2個(gè)碳原子的飽和一元醇，結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共價(jià)鍵；B．四氯化碳的電子式中需要標(biāo)出氯原子的3對(duì)未成鍵電子對(duì)；C．葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基、6個(gè)碳原子；D．二氧化硅屬于共價(jià)晶體，不存在二氧化硅分子?！窘獯稹拷猓篈．乙醇分子中含有1個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．分子中含有4個(gè)C—Cl鍵，C，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖為五羥基醛5OH﹣（CHOH）4﹣CHO，故C錯(cuò)誤；D．SiO2為共價(jià)晶體，屬于空間立體結(jié)構(gòu)5分子，無(wú)法書寫其結(jié)構(gòu)式；故選：A。2．（3分）一氯取代物沒有同分異構(gòu)體的烷烴是（）A．2﹣甲基丙烷 B．2，2﹣二甲基丙烷 C．2﹣甲基丁烷 D．2，3﹣二甲基丁烷〖祥解〗烷烴的一氯取代物沒有同分異構(gòu)體，說明該烷烴中結(jié)構(gòu)對(duì)稱只有一種氫原子，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈.2﹣甲基丙烷含有2種氫原子，其一氯代物有2種；B.2，2﹣二甲基丙烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱且只有8種氫原子，故B正確；C.2﹣甲基丁烷4種氫原子，其一氯代物有4種；D.2，3﹣二甲基丁烷有7種氫原子，故D錯(cuò)誤；故選：B。3．（3分）下列離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+＝SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：+SO2+H2O＝H2SiO3↓+ C．鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：PbO2+4H+++2e﹣＝PbSO4+2H2O D．CH3OH燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為KOH溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：CH3OH﹣6e﹣+H2O＝CO2↑+6H+〖祥解〗A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子；B．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；C．鉛酸蓄電池放電時(shí)正極二氧化鉛得到電子生成硫酸鉛；D．電解質(zhì)為KOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)物中不能存在二氧化碳和氫離子?！窘獯稹拷猓篈．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子方程式為：2+2+═5+4NO↑+H2O，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SiO6溶液中通入過量SO2的離子方程式為：+2SO2+7H2O＝H2SiO5↓+2，故B錯(cuò)誤；C．鉛酸蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為：PbO6+4H+++2e﹣＝PbSO4+6H2O，故C正確；D．CH3OH燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)為KOH溶液時(shí)6OH+8OH﹣﹣6e﹣＝+6H6O，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．（3分）a、b、c、d四種金屬，已知：①a+b2+＝b+a2+；②將金屬片a、c插入稀硫酸中，用導(dǎo)線將它們與電流表相連，a表面有大量氣泡逸出，電極反應(yīng)為d2++2e﹣＝d，b﹣2e﹣＝b2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．c＞a＞b＞d B．d＞b＞a＞c C．c＞b＞a＞d D．d＞c＞a＞b〖祥解〗活潑金屬可置換出較不活潑金屬，且原電池中一般活潑金屬作負(fù)極失去電子，以此來(lái)解答?！窘獯稹拷猓河蒩+b2+＝b+a2+反應(yīng)，可知金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序?yàn)閍＞b；a，a表面有大量氣泡逸出，c為原電池的負(fù)極；b、d構(gòu)成的原電池中，b作負(fù)極；綜上可知，故選：A。5．（3分）下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)說法正確的是（）A．淀粉和纖維素是天然有機(jī)高分子化合物，互為同分異構(gòu)體 B．蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng) C．植物油含較多飽和脂肪酸的甘油酯，動(dòng)物油含較多不飽和脂肪酸的甘油酯 D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均是由C、H、O、N四種元素組成的〖祥解〗A．同分異構(gòu)體具有相同的分子式和不同的結(jié)構(gòu)；B．蛋白質(zhì)中含肽鍵，在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)；C．食用植物油屬于油脂中的油，主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，動(dòng)物油含較多飽和脂肪酸的甘油酯；D．糖類、油脂由C、H、O三種元素組成?！窘獯稹拷猓篈．淀粉和纖維素化學(xué)式都可表示為（C6H10O5）n，但是二者聚合度n不同，所以分子式不同，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)中含肽鍵、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)；C．食用植物油屬于油脂中的油，所以植物油的主要成分為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，所以動(dòng)物油的主要成分為飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯；D．糖類、H、O三種元素組成，故D錯(cuò)誤；故選：B。6．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2含有的原子數(shù)為1.5NA C．某密閉容器中盛有I2和H2各1mol充分反應(yīng)后，分子的數(shù)目為2NA D．加熱條件下，足量的硫黃與64克的銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA〖祥解〗A．NaHSO4、KHSO3的摩爾質(zhì)量都是120g/mol，前者陽(yáng)離子為鈉離子、后者陽(yáng)離子為鉀離子，且化學(xué)式中陽(yáng)離子系數(shù)都是1個(gè)，固體混合物的物質(zhì)的量＝＝1mol，則陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1mol；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化氮為液體；C．I2和H2的反應(yīng)，反應(yīng)前后分子數(shù)不變；D．銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅?！窘獯稹拷猓篈．NaHSO4、KHSO3的摩爾質(zhì)量都是120g/mol，前者陽(yáng)離子為鈉離子，且化學(xué)式中陽(yáng)離子系數(shù)都是2個(gè)＝1mol，則陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為1molA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化氮為液體5含有的原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．I2和H2的反應(yīng)，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，7molH2和1molI6蒸氣充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA，故C正確；D．銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅＝1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；故選：B。7．（3分）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD裝置操作目的熔化Na2CO3固體檢驗(yàn)二氧化硫的還原性制備氨氣接收石油分餾所得餾分〖祥解〗A．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)；B．二氧化硫可被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C．加熱時(shí)氯化銨分解，在試管口氨氣與氯化氫化合生成氯化銨；D．錐形瓶不能密封?！窘獯稹拷猓篈．高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可檢驗(yàn)二氧化硫的還原性；C．加熱時(shí)氯化銨分解，不能制備氨氣，故C錯(cuò)誤；D．錐形瓶不能密封，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．（3分）類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列“類比”合理的是（）選項(xiàng)已知類比AMg﹣Al稀H2SO4溶液構(gòu)成原電池，Mg做負(fù)極Mg﹣Al稀NaOH溶液構(gòu)成原電池，Mg做負(fù)極B工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬M(fèi)g工業(yè)上，電解熔融AlCl3冶煉金屬AlCN2O5與H2O反應(yīng)生產(chǎn)HNO3，N2O5是酸性氧化物SO3與H2O反應(yīng)生產(chǎn)H2SO4，SO3是酸性氧化物DSO2能使KMnO4（H+）溶液和溴水褪色，且原理相同CH2＝CH2能使KMnO4（H+）溶液和溴水褪色，且原理相同〖祥解〗A．原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極；B．氯化鋁為共價(jià)化合物；C．N2O5與SO3均是酸性氧化物；D．乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可被高錳酸鉀氧化?！窘獯稹拷猓篈．Mg﹣Al插入稀H2SO4溶液中構(gòu)成原電池，鎂發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg﹣Al插入稀NaOH溶液中構(gòu)成原電池，Al作負(fù)極；B．氯化鋁為共價(jià)化合物，不能用電解熔融的AlCl7可以冶煉鋁，工業(yè)上用電解質(zhì)氧化鋁的方法制取鋁；C．N2O5與SO3均是酸性氧化物，二者均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸；D．乙烯中含碳碳雙鍵，可被高錳酸鉀氧化，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．（3分）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。四支相同的試管中分別盛有2mL5%H2O2溶液，向其中加入水或1mol?L﹣1FeCl3溶液，在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）ABCD加入試劑2滴水2滴水2滴FeCl3溶液2滴FeCl3溶液水浴溫度/℃20402040〖祥解〗溫度越高反應(yīng)速率越快，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，以此解答該題?！窘獯稹拷猓河杀碇袛?shù)據(jù)可知C、D使用催化劑，且D的溫度高，故D正確，故選：D。10．（3分）某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是（）A．該物質(zhì)有三種含氧官能團(tuán) B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C．與互為同分異構(gòu)體 D．1mol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得44gCO2〖祥解〗結(jié)合圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物分子中含有羥基、碳碳雙鍵和羧基，具有醇、烯烴和羧酸的性質(zhì)，以此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．該有機(jī)物分子中含氧官能團(tuán)是羥基，故A錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物分子中含有1個(gè)羥基，與乙醇，既不是乙醇的同系物也不是乙酸的同系物；C．該有機(jī)物與的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故C正確；D．只有羧基與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，與碳酸鈉反應(yīng)最多生成0.2mol二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故選：C。11．（3分）下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1，2二溴乙烷無(wú)色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性弱于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生成的氯甲烷具有酸性〖祥解〗A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)；B．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈；C．乙酸與水垢反應(yīng)，為強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；D．生成HCl溶于水顯酸性?！窘獯稹拷猓篈．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，2﹣二溴乙烷，1，溶液呈無(wú)色；B．鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與水垢反應(yīng)，則乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性；D．生成HCl溶于水顯酸性，而氯甲烷為中性；故選：A。12．（3分）按照自左向右的順序連接下列實(shí)驗(yàn)儀器，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的是（）A．①③②⑤④⑥ B．①③⑥⑤④ C．①②③⑥④⑤ D．①②⑥⑤④〖祥解〗強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，從而確定酸性強(qiáng)弱，但是亞硫酸具有還原性、次氯酸具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用亞硫酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸來(lái)檢驗(yàn)酸性強(qiáng)弱，可以用亞硫酸制取碳酸，然后用碳酸制取次氯酸來(lái)驗(yàn)證亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸，①制取二氧化硫，②制取二氧化碳，③吸收揮發(fā)出的HCl，④檢驗(yàn)二氧化硫、⑤吸收二氧化硫、⑥檢驗(yàn)二氧化碳，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓簭?qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，從而確定酸性強(qiáng)弱、次氯酸具有氧化性，所以不能用亞硫酸和次氯酸鈉反應(yīng)生成次氯酸來(lái)檢驗(yàn)酸性強(qiáng)弱，然后用碳酸制取次氯酸來(lái)驗(yàn)證亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸，各裝置作用①制取二氧化硫，②制取二氧化碳，④檢驗(yàn)二氧化硫、⑥檢驗(yàn)二氧化碳①裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發(fā)，用③飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用④品紅溶液檢驗(yàn)二氧化碳中二氧化硫是否除盡，如果⑥中有白色沉淀生成，從而證明亞硫酸酸性比次氯酸強(qiáng)，故選：A。13．（3分）我國(guó)科研人員研制出“Na﹣CO2”電池。以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C。其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，電子流向?yàn)椋衡c箔→導(dǎo)線→MWCNT B．放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng) C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3CO2+4Na++4e﹣＝2Na2CO3+C D．該電池可用NaCl溶液做電解質(zhì)〖祥解〗據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時(shí)，Na作負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為Na﹣e﹣═Na+，碳納米管為正極，正極上二氧化碳得電子和鈉離子反應(yīng)生成碳酸鈉和C，電極反應(yīng)方程式為3CO2+4Na++4e﹣═2Na2CO3+C，據(jù)此進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．放電時(shí)、碳納米管為正極，故電流流向?yàn)镸WCNT→導(dǎo)線→鈉箔，故A正確；B．放電時(shí)，即Na+向正極移動(dòng)，故B正確；C．正極上二氧化碳得電子和鈉離子反應(yīng)生成碳酸鈉和C2+4Na++8e﹣═2Na2CO7+C，故C正確；D．NaCl溶液中的水會(huì)與金屬鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。14．（3分）1molHCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的（）A．1molHCOOH分解生成CO2和H2放出14.1kJ熱量 B．由圖可知：相同微粒被Pd催化劑吸附后形成的體系，可能具有不同的能量 C．用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO2 D．由反應(yīng)歷程預(yù)測(cè)：在Pd表面積一定時(shí)，當(dāng)c（HCOOH）達(dá)到一定值時(shí)，再增大c（HCOOH）可能對(duì)反應(yīng)速率沒有影響〖祥解〗A．由圖可知，1molHCOOH分解生成CO2和H2放出14.1akJ熱量；B．由物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ分析；C．由圖中的反應(yīng)歷程可知，HCOOH在催化劑作用下可生成H2和CO2；D．由反應(yīng)歷程可知，HCOOH只有在催化劑作用下才能生成H2和CO2?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知2和H2放出14.7akJ熱量，故A錯(cuò)誤；B．由物質(zhì)Ⅱ，相同的微粒被Pd催化劑吸附后形成的體系，故B正確；C．由圖中的反應(yīng)歷程可知2和CO2，若用DCOOH或HCOOD代替HCOOH，得到的產(chǎn)物都有HD和CO7，故C正確；D．由反應(yīng)歷程可知2和CO2，因此在Pd表面積一定時(shí)，當(dāng)c（HCOOH）達(dá)到一定值時(shí)，故D正確；故選：A。15．（3分）溫度T1時(shí)，向容積為2L的密閉容器中加入D（足量）和A（s）+2A（g）?B（g）（g），第15min后，溫度調(diào)整到T2（忽略調(diào)整溫度時(shí)所用的時(shí)間）。測(cè)得下列各時(shí)刻A的物質(zhì)的量如下表所示．反應(yīng)中沒有使用催化劑，下列說法不正確的是（）T1/°CT2/°Ct/min05min10min15min20min25min30minn/mol2.001.501.251.151.000.950.93A．0～5min，生成B的平均速率為0.025mol?L﹣1?min﹣1 B．可以利用混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，判斷平衡建立 C．由表中數(shù)據(jù)可知T1＞T2 D．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，可以利用裝置壓強(qiáng)不變判斷平衡建立〖祥解〗A．0～5min，Δn（A）＝2.00mol﹣1.50mol＝0.50mol，根據(jù)方程式，Δn（B）＝Δn（A）＝0.25mol，結(jié)合v＝計(jì)算；B．平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化；C．T1溫度下，0～5min，Δn（A）＝2.00mol﹣1.50mol＝0.50mol，第15min時(shí)，溫度調(diào)整到T2，T2溫度下，15～20min中，Δn（A）＝1.15mol﹣1.0mol＝0.15mol，說明T2溫度下反應(yīng)速率比T1溫度下反應(yīng)速率??；D．反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)改變，不改變化學(xué)平衡，溫度升高氣體壓強(qiáng)增大?！窘獯稹拷猓篈．0～5min，根據(jù)方程式Δn（A）＝0.25mol＝7.025mol/（L?min）；B．D（s）+2A（g）?B（g）+C（g），平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，不可以利用混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C．T1溫度下，8～5min，第15min時(shí)2，T3溫度下，15～20min中，說明T2溫度下反應(yīng)速率比T1溫度下反應(yīng)速率小，則T7＞T2，故C正確；D．反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的量不變，不改變化學(xué)平衡，溫度變化會(huì)導(dǎo)致平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體壓強(qiáng)增大，故D正確；故選：B。二.填空題16．（13分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究濃度對(duì)硝酸氧化能力的影響．Ⅰ．資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氫氧化鈉能吸收NO2，但不能吸收NO．該學(xué)習(xí)小組按如圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．回答下列問題：（1）裝置a的名稱分液漏斗．（2）寫出裝置①中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O．（3）寫出裝置②中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO．（4）①～⑥裝置中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是③⑤．（填裝置序號(hào)）（5）下列說法正確的是A．A．能證明氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為③中溶液上方出現(xiàn)紅棕色氣體B．②中的試劑為水C．滴加濃硝酸前要先打開彈簧夾通一段時(shí)間氮?dú)釪．⑥的作用是吸收尾氣NOⅡ．測(cè)得鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時(shí)各還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相對(duì)含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系如圖所示：（6）下列說法正確的是B．A．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的N元素成分越多B．硝酸與鐵反應(yīng)往往同時(shí)生成多種還原產(chǎn)物C．鐵能與大于12.2mol?L﹣1HNO3溶液反應(yīng)說明不存在“鈍化”現(xiàn)象（7）已知：在上述反應(yīng)條件下，反應(yīng)后鐵以Fe3+形式存在于溶液中．當(dāng)硝酸濃度為9.75mol?L﹣1時(shí)，計(jì)算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：15：13．〖祥解〗（1）儀器形狀和用途判斷儀器名稱；（2）裝置①中反應(yīng)是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；（3）裝置②中反應(yīng)是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；（4）反應(yīng)過程中無(wú)元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；（5）裝置①濃硝酸和銅反應(yīng)，裝置②利用二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，將銅和濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮，裝置③盛放稀硝酸，驗(yàn)證稀HNO3不能氧化NO，裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大氣，以此解答該題；（6）A．結(jié)合圖象分析產(chǎn)物變化；B．硝酸濃度變化，產(chǎn)物變化；C．鈍化是金屬表面生成一層致密的氧化膜，組織內(nèi)部金屬進(jìn)一步反應(yīng)；（7）電子守恒分析?！窘獯稹拷猓海?）裝置a的名稱為分液漏斗，故〖答案〗為：分液漏斗；（2）裝置①中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cu+4H++2＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故〖答案〗為：Cu+3H++2＝Cu7++2NO2↑+7H2O；（3）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：3NO8+H2O＝2HNO3+NO，故〖答案〗為：3NO2+H3O＝2HNO3+NO；（4）①～⑥裝置中，①是銅和濃硝酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，③中稀硝酸不能氧化NO8屬于氧化還原反應(yīng)，⑤是收集NO氣體，⑥是氫氧化鈉溶液和二氧化氮發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，故〖答案〗為：③⑤；（5）A．裝置③盛放稀硝酸，無(wú)現(xiàn)象；B．裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO，故B正確；C．滴加濃硝酸前要先打開彈簧夾通一段時(shí)間氮?dú)?，避免干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；D．反應(yīng)生成二氧化氮，則⑥的作用是吸收尾氣；故〖答案〗為：A；（6）A．由圖可知，生成的NO、N2O、氮?dú)?，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成物由氮氧化物，故B正確；C．常溫下，鐵能與大于12.2mol?L﹣6HNO3溶液反應(yīng)不能說明不存在“鈍化”現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B；（7）當(dāng)硝酸濃度為9.75mol?L﹣3時(shí)，生成NO2和N2O的比為10：4：2＝5：2：1，設(shè)NO2和N8O的物質(zhì)的量分別為5mol、3mol，得電子數(shù)為2mol×3+3mol×6+1mol×8mol＝26mol4+，由電子守恒可知，還原劑的物質(zhì)的量為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比可為（5mol+3mol+1mol×2）：，故〖答案〗為：15：13。17．（13分）圖表蘊(yùn)含大量的信息，是分析解決化學(xué)問題的重要工具．Ⅰ．結(jié)合如圖回答問題（1）圖中三種分子最穩(wěn)定的是N2（填化學(xué)式）．（2）若反應(yīng)生成2molNO氣體吸收（選“吸收”或“放出”）180kJ熱量．Ⅱ．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）?B（g）+3C（g）．（4）從開始至2min，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）；平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為2.4mol．Ⅲ．已知：“零級(jí)反應(yīng)”是指反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)的化學(xué)反應(yīng)．某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X（s）?Y（g）（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol?L﹣1?min﹣10～20.200～40.150～60.10（5）下列說法正確的是③⑤．①1min時(shí)，Z的濃度可能等于0.20mol?L﹣1②2min時(shí)，可逆反應(yīng)可能建立平衡狀態(tài)③3min時(shí)，無(wú)論反應(yīng)是否為零級(jí)反應(yīng)，Y的體積分?jǐn)?shù)一定約為33.3%④4min時(shí)，無(wú)論反應(yīng)是否為零級(jí)反應(yīng)，可逆反應(yīng)都不可能建立平衡狀態(tài)⑤5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為1.4mol⑥6min時(shí)，可逆反應(yīng)可能剛剛建立平衡狀態(tài)〖祥解〗（1）鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；（2）反應(yīng)為N2（g）+O2（g）＝2NO（g），其焓變△H＝946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol＝+180kJ/mol；（3）由圖可知，反應(yīng)物為A，生成物為B和C，反應(yīng)物A的濃度最終沒有減少到0，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化之比等于反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比；（4）根據(jù)v＝和n＝cV進(jìn)行計(jì)算；（5）①0～2min內(nèi)生成c（Z）＝v△t＝0.20mol?L﹣1?min﹣1×2min＝0.40mol/L，但反應(yīng)速率是先快后慢；②0～2min內(nèi)生成c（Z）＝v△t＝0.20mol?L﹣1?min﹣1×2min＝0.40mol/L，0～4min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.15mol/（L?min）×4min＝0.60mol/L，說明2min后c（Z）仍在增大；③Y、Z都是氣體且二者的物質(zhì)的量之比始終為1：2；④0～4min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.15mol/（L?min）×4min＝0.60mol/L，0～6min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.10mol/（L?min）×6min＝0.60mol/L，說明4min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，5min時(shí)生成n（Z）＝0.15mol/（L?min）×4min×1L＝0.60mol，消耗n（X）＝0.60mol；⑥0～4min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.15mol/（L?min）×4min＝0.60mol/L，0～6min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.10mol/（L?min）×6min＝0.60mol/L，說明4min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知，N2中N≡N鍵的鍵能最大，斷裂生成原子時(shí)所需能量最高，物質(zhì)越穩(wěn)定2，故〖答案〗為：N4；（2）反應(yīng)為N2（g）+O2（g）＝4NO（g），其焓變△H＝946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol＝+180kJ/mol，故〖答案〗為：吸收；180；（3）由圖可知，反應(yīng)物為A，反應(yīng)物A的濃度最終沒有減少到0，各物質(zhì)濃度的變化量分別為：△c（A）＝（8.4﹣1.6）mol/L＝1.2mol/L，△c（C）＝5.2mol/L、B、C三者反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比為1.8：0.4：01.3＝3：1：6，故〖答案〗為：3A（g）?B（g）+3C（g）；（4）從開始至4min時(shí)△c（B）＝0.4mol/L，則B的平均反應(yīng)速率v（B）＝＝；平衡時(shí)C的濃度為4.2mol/L，故〖答案〗為：0.6mol/（L?min）；2.4mol；（5）①5～2min內(nèi)生成c（Z）＝v△t＝0.20mol?L﹣6?min﹣1×2min＝5.40mol/L，但反應(yīng)速率是先快后慢﹣1，故①錯(cuò)誤；②0～5min內(nèi)生成c（Z）＝v△t＝0.20mol?L﹣1?min﹣5×2min＝0.40mol/L，8～4min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.15mol/（L?min）×2min＝0.60mol/L，即2min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；③Y、Z都是氣體且二者的物質(zhì)的量之比始終為6：2，為×100%≈33.3%；④0～3min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.15mol/（L?min）×4min＝8.60mol/L，0～6min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝5.10mol/（L?min）×6min＝0.60mol/L，故④錯(cuò)誤；⑤6min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，5min時(shí)生成n（Z）＝0.15mol/（L?min）×6min×1L＝0.60mol，則4min時(shí)X的物質(zhì)的量為2.0mol﹣6.60mol＝1.4mol；⑥7～4min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.15mol/（L?min）×8min＝0.60mol/L，0～6min內(nèi)△c（Z）＝v（Z）?△t＝0.10mol/（L?min）×6min＝6.60mol/L，6min時(shí)反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)；故〖答案〗為：③⑤。18．（15分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，E是具有香味的無(wú)色透明油狀液體．A、B、C、D在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．已知：（1）①B→C的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；②A、