2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷含答案

年春季學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試題本試題卷共4頁(yè)。全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．化學(xué)在環(huán)境、生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是A．普通鋅錳干電池不含環(huán)境污染物，可以隨意丟棄B．石油化工中的裂化、裂解過(guò)程都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)來(lái)獲得氣態(tài)烯烴C．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D．某些植物具有富集溴的能力，從海產(chǎn)品中提取溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑2．下列各組有機(jī)物屬于同分異構(gòu)體的是A．．和 B．CH3CH2OH、HOCH2CH2OHC． D．3．正丁烷的二氯取代產(chǎn)物為A(C4H8Cl2)，A分子中又有一個(gè)H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四種同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種4．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和限度，下列說(shuō)法正確的是：A．密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．對(duì)于反應(yīng)：H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH＞0，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．一定條件下，2L密閉容器中存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0。達(dá)平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K變大D．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的百分含量不一定增大5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無(wú)色透明溶液中：NH、SO、Na+、MnOB．的溶液中：NO、Na+、AlO、K+C．c(H+)=的溶液中：Fe3+，Mg2+、HCO、SOD．c(H+)水電離?c(OH-)水電離=10-26的水溶液中：Na+、NO、Ag+、K+6．現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p3；②1s22s22p5；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4，則下列比較中正確的是A．第一電離能：②＞①＞④＞③B．原子半徑：③＞④＞②＞①C．電負(fù)性：②＞①＞④＞③D．最高正化合價(jià)：②＞③=①＞④7.36．（2021·簡(jiǎn)陽(yáng)市陽(yáng)安中學(xué)高二月考）下列說(shuō)法中正確的是A．和都是正四面體型分子，且鍵角相等B．乙烯分子中，碳原子的雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵C．成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去軌道電子D．分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱8.在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．a(chǎn)＜c＋d B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．A的轉(zhuǎn)化率變大9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A向盛有2mLAgNO3稀溶液的試管中分別滴加2滴同濃度的NaCl和NaI溶液試管中只產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)B向體積均為20mL的冷水和沸水中分別滴入3滴FeCl3飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色，說(shuō)明溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大C取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再給試管加熱溶液顏色變深，說(shuō)明CH3COONa溶液中存在水解平衡D室溫下，用pH試紙測(cè)0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH約為5說(shuō)明的水解大于電離A．A B．B C．C D．D10．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過(guò)量的溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋築．氧化物的水化物的酸性：C．是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D．時(shí)，的溶液中：11．工業(yè)上可通過(guò)甲醇羧基化法制取甲酸甲酯。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的和，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．b點(diǎn)反應(yīng)速率：B．a(chǎn)點(diǎn)至b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率逐漸增大是因?yàn)樯邷囟?，平衡正向移?dòng)C．平衡常數(shù)：K80℃＞K85℃D．生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度宜控制在80℃~85℃12.已知反應(yīng)2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)的逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為(

)A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜013.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示分別稀釋0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化B．圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C．圖丙表示反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，t0時(shí)刻改變的條件可能是增大體系壓強(qiáng)D．圖丁表示反應(yīng)“N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0”的平衡常數(shù)隨溫度變化的關(guān)系14.燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點(diǎn)。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。忽略溶液體積變化，下列說(shuō)法中不正確的是A．離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，由右極室向左極室遷移B．該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為C．電解池中的電解質(zhì)溶液可選擇溶液D．每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，理論上電極的質(zhì)量增重15.1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子(CH，CHCH，)；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物更穩(wěn)定B．1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，可能有利于1，4-加成的進(jìn)行D．選擇合適的催化劑加入，可使1，2-加成的焓變小于1，4-加成二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）CuBr（溴化亞銅）是一種白色固體，不溶于水，在空氣中會(huì)慢慢被氧化成綠色粉末，常用作催化劑，可用下圖所示實(shí)驗(yàn)制得。三頸燒瓶中的反應(yīng)為。（1）實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需煮沸，目的是_______________。裝置中使用多孔玻璃泡的目的是___________。（2）將反應(yīng)后得到的CuBr過(guò)濾并洗滌，檢驗(yàn)CuBr是否洗凈的方法是______。（3）燒杯中若NaOH的量不足，則燒杯中最終所得溶液中的溶質(zhì)是__________。（4）CuBr在空氣中氧化所得綠色粉末為xCuBr2·yCu(OH)2，為探究該粉末的化學(xué)式，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的綠色粉末，溶于足量乙酸中，用蒸餾水配制成100mL溶液。①取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，所得淡黃色固體質(zhì)量為0.94g。②另取25mL溶液，向其中加入過(guò)量的KI溶液，再用0.400mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mL。已知反應(yīng)過(guò)程中的方程式如下：2Cu2+＋4I﹣=2CuI↓＋I(xiàn)2、2S2O32－＋I(xiàn)2=2I﹣＋S4O62﹣。請(qǐng)確定該綠色粉末的化學(xué)式_________（需要計(jì)算過(guò)程）。17．（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)銅元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_____，基態(tài)Cu原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)銅合金可用于制造航母螺旋槳。制造過(guò)程中產(chǎn)生的含銅廢液可利用銅萃取劑M，通過(guò)如圖反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集回收。①M(fèi)所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______(用元素符號(hào)表示)。②X中采用sp3雜化的非金屬原子有_____________(填元素名稱)。(3)在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時(shí)，有少量臭雞蛋氣味的氣體Y產(chǎn)生。Y分子的立體構(gòu)型是_____，Y的沸點(diǎn)比水低的主要原因是______。Fe的價(jià)電子排布式為_(kāi)____。(4)向藍(lán)色[Cu(H2O)4]2+硫酸銅溶液中加入稍過(guò)量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色[Cu(NH3)4]2+。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O____NH3(填“大于”或“小于”)。(5)CuS與ZnS的晶胞相似，結(jié)構(gòu)如圖所示。CuS晶胞中與硫原子距離最近且相等的硫原子有12個(gè)，若CuS晶胞的密度為ρg·cm-3，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)_______nm。18.（14分）(1)已知：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-621.5kJ·mol-1②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ·mol-1則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=________。(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+2Cl2(g)?N2(g)+4HCl(g)，T°C時(shí)，向VL恒容密閉容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g)，測(cè)得Cl2和HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①0~10min內(nèi)，用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。②T°C時(shí)，達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，此時(shí)平衡_________________(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。(3)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，用甲醇酸性燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有)的原理示意圖如下圖所示。①M(fèi)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②寫出電解池中轉(zhuǎn)化為的離子方程式_______。③當(dāng)甲池中消耗甲醇時(shí)，甲池中N極區(qū)增重_______g。（4）25℃時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________（已知25℃時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)。19．（13分）工業(yè)上以菱錳礦(主要成分是MnCO3，還含有Fe2+、Ni2+等)為原料制備電解錳的工藝流程如圖所示。溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Mn2+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol?L-1)的pH7.28.32.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol?L-1)的pH8.79.83.29.0回答下列問(wèn)題：(1)浸出槽中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)：如主要成分與稀硫酸的反應(yīng)、MnO2與Fe2+間的氧化還原反應(yīng)等。這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式分別為、___________。(2)加入氨水的目的是為除去雜質(zhì)，根據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH應(yīng)調(diào)控在___________范圍內(nèi)。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中c(Fe3+)=___________。(3)加入硫化銨是為除去剩余的Ni2+，由此可判斷相同溫度下溶解度：NiS_______Ni(OH)2(填“大于”或“小于”)。(4)電解硫酸錳溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)工業(yè)上也可以用MnO2和Al粉作為原料，用鋁熱反應(yīng)來(lái)制取金屬錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(6)將分離出電解錳后的收集、循環(huán)使用，其意義是節(jié)約成本，提高原料的利用率。答案一、選擇題：題號(hào)123456789101112131415答案CCCDBCBADBBCCAD二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）2Cu2+＋SO2＋2Br－＋2H2O＝2CuBr↓＋SO42－＋4H+（2分）（1）除去溶解在蒸餾水中的O2（2分）使氣泡與液體的接觸面更大，反應(yīng)更充分（2分）（2）取最后一次洗滌濾液少許，向其中加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈，反之則未洗滌干凈（2分）（3）NaHSO3（2分）（4）CuBr2·3Cu(OH)2（4分：過(guò)程2分，結(jié)果2分）17．（14分）（1）第四周期ⅠB族（1分）29（1分）（2）①O＞N＞C＞H（2分）②碳、氧（2分）（3）V形(或角形)（1分）水分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵（1分）3d64s2（1分）（4）小于（2分）（5）（3分）18．（14分）（1）-1038.7k