2021-2022學(xué)年河北省邯鄲市九校聯(lián)考高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

試卷第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)河北省邯鄲市九校聯(lián)考2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．化學(xué)與生活、科技息息相關(guān)，下列說法正確的是A．生活中用到的暖貼是以電解原理制成的B．中國(guó)天眼傳輸信息用到的光纖材料的主要成分是高純度的硅C．氮?dú)饪捎脕?lái)代替稀有氣體作焊接金屬的保護(hù)氣D．考古出土的青銅劍表面有一層藍(lán)色薄銹，薄銹的成分為CuO【答案】C【解析】【詳解】A．暖貼是以原電池原理制成的，A錯(cuò)誤；B．中國(guó)天眼傳輸信息用到的光纖材料的主要成分是二氧化硅，B錯(cuò)誤；C．N2分子中2個(gè)N原子形成共價(jià)三鍵，分子中2個(gè)N原子結(jié)合牢固，一般情況下性質(zhì)穩(wěn)定，因此可用來(lái)代替稀有氣體作焊接金屬的保護(hù)氣，C正確；D．薄銹的成分為堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2．下列變化過程中，屬于放熱反應(yīng)的是A．鋁與鹽酸反應(yīng) B．稀釋濃硫酸C．與反應(yīng) D．高溫煅燒石灰石使其分解【答案】A【解析】【詳解】A．活潑金屬與稀酸溶液發(fā)生置換產(chǎn)生氫氣屬于放熱反應(yīng)，則金屬鋁和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．稀釋濃硫酸過程為濃硫酸加入水中并不斷用玻璃棒攪拌防止液滴飛濺，濃硫酸稀釋放出熱量，但不是化學(xué)反應(yīng)，故不是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)產(chǎn)生NH3屬于吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．高溫煅燒石灰石生成CaO和CO2屬于吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3．下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)間化合直接生成的是A．NH3 B．NO2 C．Fe3O4 D．【答案】B【解析】【詳解】A．N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下合成NH3，A不符合題意；B．N2和O2在放電時(shí)生成NO，不能生成NO2，B符合題意；C．Fe在O2中點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生Fe3O4，C不符合題意；D．Fe與Cl2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。4．下列有關(guān)說法中，正確的是A．赤鐵礦是合金 B．合金的熔點(diǎn)一般低于成分金屬C．在潮濕的空氣中，生鐵比純鐵更耐腐蝕 D．電解飽和氯化鈉溶液可制得金屬鈉【答案】B【解析】【詳解】A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是氧化物，不是合金，A錯(cuò)誤；B．合金是將兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬融和而成的檢驗(yàn)金屬特性的物質(zhì)，合金的熔點(diǎn)一般低于成分金屬，硬度大于成分金屬，B正確；C．生鐵中含有雜質(zhì)碳，F(xiàn)e、C及潮濕的空氣形成原電池，使更易被腐蝕，C錯(cuò)誤；D．電解熔融的氯化鈉可制得金屬鈉，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。5．關(guān)于下列圖示的說法中正確的是圖1圖2圖3圖4A．用圖1所示裝置可以干燥B．用圖2所示裝置演示噴泉實(shí)驗(yàn)C．用圖3所示裝置制備并收集少量氣體D．圖4中兩個(gè)燒杯內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不相同【答案】B【解析】【詳解】A．是堿性氣體，會(huì)與濃硫酸反應(yīng)，不可以用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B．HCl極易溶于水，擠壓膠頭滴管，打開止水夾即可產(chǎn)生噴泉，故B正確；C．能與水反應(yīng)生成NO，故C錯(cuò)誤；D．甲為化學(xué)反應(yīng)，乙組成閉合回路為電化學(xué)反應(yīng)，均發(fā)生反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；故選B。6．下列方程式書寫正確的是A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷電路板：B．醋酸的電離方程式：C．鹽酸滴入氨水中：D．銅與稀硝酸反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．氯化鐵溶液腐蝕銅箔生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，故電離方程式：，故B錯(cuò)誤；C．一水合氨為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是一氧化氮?dú)怏w，其離子方程式為，故D正確。故選D。7．潛艇中使用的液氨－液氧燃料電池工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電解質(zhì)溶液中的OH-向電極b移動(dòng)C．電子由a電極經(jīng)外電路向b電極移動(dòng)，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到a電極D．b極電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】D【解析】【分析】在電極a上，NH3失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)，生成N2和H2O，則a為負(fù)極，b為正極?！驹斀狻緼．該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即OH-向電極a移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原電池工作原理，電子從a電極經(jīng)外電路向b電極移動(dòng)，溶液中無(wú)電子移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．b電極通入氧氣，氧氣得電子產(chǎn)物與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，b極電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，D正確；故選D。8．下列有關(guān)含氮化合物的說法正確的是A．液氨制冷和NH4Cl氣化都不涉及化學(xué)變化B．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，試紙變藍(lán)則證明NH3已收集滿C．氮氧化物進(jìn)入大氣后，會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧D．某濃硝酸中含有2mol硝酸，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)可生成1molNO2【答案】C【解析】【詳解】A．NH4Cl氣化是NH4Cl分解為NH3和HCl兩種氣體，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．要證明NH3已收集滿，應(yīng)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶口，B錯(cuò)誤；C．氮氧化物進(jìn)入大氣后，會(huì)與水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，從而形成硝酸型酸雨，還能將O2轉(zhuǎn)化為O3，O3、氮氧化物、碳?xì)浠衔镌谧贤饩€照射下發(fā)生作用，形成光化學(xué)煙霧，C正確；D．根據(jù)方程式Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，若2mol硝酸只發(fā)生該反應(yīng)則生成1mol二氧化氮，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度變稀，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，故含2mol硝酸的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)生成二氧化氮物質(zhì)的量小于1mol，D錯(cuò)誤；故選C。9．下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)常加入鐵粉B．常溫下濃硝酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸C．過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵D．向過量的鐵與稀硝酸充分反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅【答案】A【解析】【詳解】A．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，鐵能夠還原鐵離子為亞鐵離子，所以保存FeCl2溶液時(shí)常加入鐵粉，A正確；B．常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．不管鐵與氯氣的相對(duì)量如何，鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；D．過量的鐵與稀硝酸充分反應(yīng)后生成硝酸亞鐵，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，D錯(cuò)誤；故選A。10．為了減緩鋅粒與10mL1mol·L1鹽酸反應(yīng)制取氫氣的速率，你認(rèn)為不可行的是A．加蒸餾水 B．加NaNO3溶液C．加入CH3COONa固體 D．降低溫度【答案】B【解析】【詳解】A．加水稀釋，H+濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選A；B．加NaNO3溶液，硝酸屬于強(qiáng)氧化性酸，反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，不再產(chǎn)生氫氣，故選B；C．加入CH3COONa固體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選C；D．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故不選D；故選：B。11．一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是A．A的濃度不變B．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolCC．混合氣體的密度不再變化D．n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2【答案】C【解析】【詳解】A．A為固體，A的濃度為定值，不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)消耗2amolC，都體現(xiàn)的逆反應(yīng)方向，故B錯(cuò)誤；C．該對(duì)應(yīng)有固體參與的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D．達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)可能等于1∶3∶2∶2，也可能不等于，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答為C。二、多選題12．常溫下，1mol化學(xué)鍵形成(或斷裂)的能量變化用E表示。下列說法正確的是化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl436243431A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的過程要放出能量B．

C．該反應(yīng)過程中，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量D．和的總能量高于2molHCl(g)的總能量【答案】AD【解析】【詳解】A．H(g)和Cl(g)形成HCl(g)為化學(xué)鍵的形成過程，要釋放能量，故A正確；B．焓變＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和，所以的，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)B選項(xiàng)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以和的總能量高于2molHCl(g)的總能量，故D正確；故答案選AD；13．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。下列說法中正確的是A．反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是3mol·L-1B．用B表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1C．A與B的平衡轉(zhuǎn)化率(轉(zhuǎn)化率=)比為1：1D．反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變【答案】CD【解析】【分析】設(shè)初始A的物質(zhì)的量為a，B的物質(zhì)的量為b，列三段式：則a=1.2mol+1.8mol=3.0mol，b=0.4mol+0.6mol=1.0mol?！驹斀狻緼．反應(yīng)前，，故A錯(cuò)誤；B．，故B錯(cuò)誤；C．起始和平衡時(shí)A與B的物質(zhì)的量均為3∶1，因此A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，故C正確；D．反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量和總質(zhì)量均不變化，故平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故D正確。故選CD。三、填空題14．2020年第七十五屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)上，中國(guó)向世界鄭重承諾在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。大力發(fā)展綠色能源、清潔能源是實(shí)現(xiàn)碳中和的最有效方法。(1)原電池反應(yīng)能夠提供電能而不產(chǎn)生CO2氣體，下圖是某原電池裝置圖。①Zn棒是原電池的_______極，發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②Cu棒，上發(fā)生的電極反應(yīng)是_______。③溶液中H+向_______(填“Zn”或“Cu”)電極定向移動(dòng)。(2)將上述裝置中電解質(zhì)稀H2SO4換為足量AgNO3溶液，燈泡也變亮，電流表指針偏轉(zhuǎn)，無(wú)色溶液顏色沒有變化。①原電池的負(fù)極是_______(填“Zn”或“Cu”)，正極的電極反應(yīng)是_______。②若更換電解質(zhì)時(shí)稱量?jī)蓚€(gè)電極，質(zhì)量恰好相等，放電一段時(shí)間后再稱量?jī)蓚€(gè)電極，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相差2.81g，則導(dǎo)線上通過的n(e－)=_______mol。(3)堿性鋅錳電池是日常生活中常用電池，原電池反應(yīng)是：Zn(①)+2MnO2(②)+2H2O=Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。①該原電池的正極材料是_______(填序號(hào)，下同)，負(fù)極材料是_______。②該原電池電解質(zhì)是KOH溶液，寫出正極的電極反應(yīng)_______?！敬鸢浮?1)

負(fù)

氧化

2H++2e－=H2↑

Cu(2)

Zn

Ag++e－=Ag

0.02(3)

②

①

MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－或2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－【解析】(1)①在Zn?Cu?H2SO4原電池中，Zn較活潑作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：Zn；氧化。②Cu作正極，是溶液中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e－=H2↑；故答案為：2H++2e－=H2↑。③原電池離子移動(dòng)方向?yàn)椋宏?yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此H+向Cu電極定向移動(dòng)；故答案為：Cu。(2)①在Zn?Cu?AgNO3原電池中，Zn化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此原電池的負(fù)極是Zn，正極是Cu，溶液中的銀離子得到電子變?yōu)殂y單質(zhì)，其正極的電極反應(yīng)是Ag++e－=Ag；故答案為：Zn；Ag++e－=Ag。②原電池總反應(yīng)為：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole－時(shí)，兩電極質(zhì)量相差65g+2×108g=281g，放電一段時(shí)間后再稱量?jī)蓚€(gè)電極，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量相差2.81g，則導(dǎo)線上通過的n(e－)為0.02mol；故答案為：0.02。(3)①該原電池中Zn化合價(jià)升高，失去電子作負(fù)極，MnO2中Mn化合價(jià)降低，得到電子作正極，因此正極材料是②，負(fù)極材料是①；故答案為：②；①。②該原電池電解質(zhì)是KOH溶液，則正極的電極反應(yīng)MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－或2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－；故答案為：MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－或2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－。15．某學(xué)生用純凈的Cu與50mL過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2(不考慮NO氣體的影響)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，且忽略溶液體積變化)?；卮鹣旅鎲栴}：(1)該反應(yīng)是一個(gè)放熱明顯的化學(xué)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。(2)由圖像可知O-A、A-B、B-C段的反應(yīng)速率最大的是_______(填“O-A”“A-B”或“B-C”)。1min后A-B段反應(yīng)速率逐漸加快，除產(chǎn)物可能有催化作用外，其主要原因還有：_______。2min后B-C段反應(yīng)速率又逐漸變慢的原因是_______。(3)計(jì)算在1~3min內(nèi)的反應(yīng)速率：v(H+)=_______mol·L-1·min-1。(4)若開始向反應(yīng)溶液中加入固體KNO3，則1min時(shí)測(cè)得V(NO2)_______84mL(填“大于”“小于”“等于”或“不確定”)。(5)下列措施不能加快v(NO2)的是_______。A．使用Cu粉代替Cu塊B．使用含有石墨的粗銅代替純銅C．使用稀硝酸代替濃硝酸D．在硝酸中加入少量濃硫酸【答案】(1)Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O(2)

A—B

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1min后溶液溫度明顯升高，反應(yīng)速率加快

2min后反應(yīng)物硝酸濃度的減小成為影響反應(yīng)速率的主要原因，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸變慢(3)0.225(4)大于(5)C【解析】【分析】本題是一道分析銅和濃硝酸反應(yīng)速率的影響因素的題目，根據(jù)圖像中曲線的斜率，來(lái)判斷反應(yīng)速率的快慢，進(jìn)而分析影響反應(yīng)速率的具體原因，以此解題。(1)銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，其離子方程式為：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；(2)相同時(shí)間內(nèi)，A—B段產(chǎn)生的氣體最多，故A—B段反應(yīng)速率最快；反應(yīng)速率還與濃度、溫度有關(guān)，1min后A—B段反應(yīng)速率逐漸加快，除產(chǎn)物可能有催化作用外，還可能因?yàn)榉磻?yīng)放熱，體系溫度升高，故其主要原因還有：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，1min后溶液溫度明顯升高，反應(yīng)速率加快，2min后反應(yīng)物硝酸濃度的減小成為影響反應(yīng)速率的主要原因，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸變慢；(3)1—3min內(nèi)生成的V(NO2)=252mL，n(NO2)=0.01125mol，由離子方程式可知n(H+)=2n(NO2)=0.0225mol，v(H+)=；(4)向反應(yīng)溶液中加入固體KNO3，硝酸根離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，1min時(shí)測(cè)得V(NO2)大于84mL；(5)A．使用Cu粉代替Cu塊，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B．使用含有石墨的粗銅代替純銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，B錯(cuò)誤；C．使用稀硝酸代替濃硝酸，反應(yīng)產(chǎn)生NO，不產(chǎn)生NO2，C正確；D．在硝酸中加入少量濃硫酸，H+的濃度增大，反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤；故選C；16．氨氣、硝酸等含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，為探究它們的性質(zhì)，回答下面問題：(1)的穩(wěn)定性比___________(填“強(qiáng)”或“弱”)，的熔沸點(diǎn)比___________(填“高”或“低”)。(2)如下圖所示，向固體上滴加幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋子，現(xiàn)察現(xiàn)象。①濃鹽酸液滴附近出現(xiàn)白煙，說明濃鹽酸和濃氨水都具有___________。A．揮發(fā)性

B．酸性

C．堿性

D．氧化性白煙的化學(xué)式為___________。②濃硫酸液滴上方?jīng)]有出現(xiàn)白煙，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中出現(xiàn)白色固體，該現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的___________性質(zhì)。A．難揮發(fā)性

B．酸性

C．脫水性

D．強(qiáng)氧化性③液滴中會(huì)產(chǎn)生的現(xiàn)象是：___________。(3)有關(guān)氮循環(huán)是近年來(lái)科學(xué)研究的一個(gè)熱點(diǎn)，含氮物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：①含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化中屬于氮的固定(氮的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定)的轉(zhuǎn)化是___________(填序號(hào))。②轉(zhuǎn)化②是工業(yè)生成硝酸的關(guān)鍵步驟，該轉(zhuǎn)化中氧化劑是___________。③轉(zhuǎn)化⑥是與稀的反應(yīng)，已知粉與的稀恰好完全反應(yīng)，生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體，則被還原的___________，生成的___________?！敬鸢浮?1)

強(qiáng)

高(2)

A

NH4Cl

AB

先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色(3)

①和③

氧氣##O2

0.8

3：2【解析】(1)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：N＞P，則穩(wěn)定性：NH3＞PH3；NH3分子間存在氫鍵，故NH3的熔沸點(diǎn)比PH3高。(2)①兩者沒有接觸，而在濃鹽酸液滴附近出現(xiàn)白煙，說明濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，產(chǎn)生白煙，故填A(yù)、NH4Cl；②濃硫酸液滴上方?jīng)]有出現(xiàn)白煙，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中出現(xiàn)白色固體，說明揮發(fā)出的氨氣揮發(fā)到濃硫酸中和濃硫酸反應(yīng)生成了硫酸銨，氨氣的水溶液具有堿性，和濃硫酸反應(yīng)，該現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的難揮發(fā)性、酸性的性質(zhì)；故選AB；)③FeSO4液滴處硫酸亞鐵和揮發(fā)到的氨氣反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵迅速被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，故現(xiàn)象為先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。(3)①氮的固定是將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，屬于氮的固定的轉(zhuǎn)化是①和③。②轉(zhuǎn)化②的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，反應(yīng)還原反應(yīng)，氧化劑為O2。③生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的的物質(zhì)的量為17.92L÷22.4L/mol=0.8mol，被還原的n(HNO3)=n(NO)=0.8mol；設(shè)n(Fe2+)=xmol，n(Fe3+)=ymol，由原子守恒得出：x+y=1，n(e-)=3n(NO)=2.4mol，由轉(zhuǎn)移電子守恒得出：2x+3y=2.4，兩式聯(lián)立可得x=0.6，y=0.4，n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：2。四、工業(yè)流程題17．鐵及其合金在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行，工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌間的縫隙，寫出Al和Fe2O3混合粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______。該反應(yīng)的反應(yīng)原理是______。(2)琥珀酸亞鐵，化學(xué)式為FeC4H4O4是一種常見高效補(bǔ)血藥，易溶于水，在水溶液中發(fā)生電離：FeC4H4O4=Fe2++，有較強(qiáng)還原性。①取少量琥珀酸亞鐵溶液，滴加NaOH溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式______。②取少量琥珀酸亞鐵溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈很淺的紅色，滴加少量氯水溶液顏色變深。溶液呈很淺的紅色是因?yàn)镕e2+與氧氣反應(yīng)生成了Fe3+和水，寫出酸性條件下發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式：______。用離子方程式表示滴加少量氯水溶液顏色變深的原因：______和Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。③服用琥珀酸亞鐵時(shí)醫(yī)生經(jīng)常建議同時(shí)服用維生素C(又叫抗壞血酸)，說明維生素C具有______。A．強(qiáng)氧化性

B．強(qiáng)還原性

C．強(qiáng)酸性

D．很強(qiáng)的甜味(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎(jiǎng)科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)，LiFePO4的一種制備方法如下。①寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式______。②反應(yīng)Ⅲ中氧化劑是______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

單質(zhì)鋁活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，能還原出鐵，并放出大量熱(2)

Fe2++2OH-=