2021-2022學(xué)年云南省臨滄市云縣高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

云縣2021~2022學(xué)年度第二學(xué)期高一年級(jí)期中統(tǒng)一考試化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.本卷命題范圍：必修第一冊(cè)；必修第二冊(cè)第五章~第六章。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.氯氣可以用于制漂粉精B.氧化鐵可以用作紅色油漆和涂料C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.利用焰色試驗(yàn)的原理可制成節(jié)日煙花【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣可以與石灰乳反應(yīng)制漂粉精，A正確；B．氧化鐵為紅棕色固體，可以用作紅色油漆和涂料，B正確；C．活性炭具有吸附作用，能除去異味，但沒(méi)有殺菌消毒能力，C錯(cuò)誤；D．節(jié)日煙花，五光十色，其原理是利用金屬元素的焰色試驗(yàn)制成，D正確；故選C。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.銅 B.二氧化硫 C.稀鹽酸 D.硫酸鈉【答案】D【解析】【詳解】A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．硫酸鈉屬于鹽，是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的和，硫酸鈉屬于電解質(zhì)，D正確。故選D。3.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是A.NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2 B.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3C.硝酸工廠用NH3氧化制NO D.用NH3制碳酸氫銨和硫酸銨【答案】B【解析】【詳解】A．NO為化合物，氮元素不呈游離態(tài)，不屬于氮的固定，A不符合題意；B．N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，符合氮的固定的定義，B符合題意；C．NH3氧化制NO，氮元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，C不符合題意；D．用NH3制碳酸氫銨和硫酸銨，氮元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，D不符合題意；故選B。4.下列關(guān)于SO2和SO3的說(shuō)法中正確的是A.都是酸性氧化物 B.都具有還原性C.都可以使溴水褪色 D.都能由單質(zhì)硫燃燒獲得【答案】A【解析】【詳解】A．SO2、SO3對(duì)應(yīng)的酸分別為H2SO3、H2SO4，二者都是酸性氧化物，A正確；B．SO3中硫元素價(jià)態(tài)是最高價(jià)態(tài)，只有氧化性沒(méi)有還原性，B錯(cuò)誤；C．SO3沒(méi)有還原性，不與溴水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，D錯(cuò)誤；故選A。5.如圖所示的裝置，M為活動(dòng)性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，正確的是A.M上有氣體放出 B.電解質(zhì)溶液中移向M極C.M為正極，N為負(fù)極 D.導(dǎo)線中有電流通過(guò)，電流方向是由M到N【答案】B【解析】【分析】如圖所示，該裝置為原電池，M為活潑性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，活動(dòng)性M＞N，則M為負(fù)極，N為正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由于活動(dòng)性M＞N，所以N為原電池的正極，在正極上溶液中的H+獲得電子變?yōu)镠2，所以N上有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，M為負(fù)極，則移向M極，故B正確；C．根據(jù)題意可知兩個(gè)電極的活動(dòng)性M＞N，結(jié)合原電池反應(yīng)組成可知：較活潑金屬電極M電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，活動(dòng)性較弱的石墨電極N為正極，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)原電池反應(yīng)原理可知：電子由負(fù)極M經(jīng)外電路流向正極N，而電流的方向?yàn)檎姾傻囊苿?dòng)方向，電流方向與電子流向相反，因此導(dǎo)線中電流方向是由正極(N)流向負(fù)極(M)，故D錯(cuò)誤；答案選B。6.據(jù)報(bào)道，里約奧運(yùn)會(huì)游泳池因多加導(dǎo)致水體變綠，發(fā)生反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是A.發(fā)生氧化反應(yīng)B.是氧化劑C.該反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)D.生成32g，轉(zhuǎn)移電子2mol【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．中O元素從價(jià)升高為0價(jià)，作還原劑，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)是置換反應(yīng)(氧化還原反應(yīng))，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中O元素從價(jià)升高為0價(jià)，生成32g需要轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；答案選D。7.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.中含有的中子數(shù)為9B.常溫常壓下，中含有的原子總數(shù)為4C.0℃時(shí)，11.2L氧氣中所含的原子數(shù)為D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1【答案】C【解析】【詳解】A．中含有的中子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，16g甲烷物質(zhì)的量為，含有5mol原子，即的原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．0℃時(shí)，11.2L氧氣物質(zhì)的量為，所含的原子數(shù)為，C正確；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系式，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選：C。8.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)材料主要化學(xué)成分A漂白粉CaCl2、Ca(ClO)2B半導(dǎo)體材料硅C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英硅A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．漂白粉主要化學(xué)成分CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2，A項(xiàng)正確；B．半導(dǎo)體材料的主要化學(xué)成分為硅，B項(xiàng)正確；C．水泥成分為硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣，普通玻璃的主要成分為二氧化硅、硅酸鈣和硅酸鈉，普通水泥、普通玻璃的主要成分為硅酸鹽，C項(xiàng)正確；D．沙子、石英的主要成分為二氧化硅，不是硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。9.資料顯示：一定條件下NH3能還原CuO。為了證明資料的真實(shí)性，利用下列裝置(含藥品)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是A.制取氨氣 B.還原氧化銅C.干燥氨氣 D.吸收尾氣【答案】A【解析】【詳解】A、氯化銨分解生成氮和氯化氫，在試管口附近氨和氯化氨相遇又生成了白色固體氯化銨，故不能用于制備氨，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、可以在硬質(zhì)玻璃管中進(jìn)行氨還原氧化銅的反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、堿石灰可以干燥氨，選項(xiàng)C正確；D、氨極易溶于稀硫酸，該裝置吸收尾氣中的氨可以防止倒吸，選項(xiàng)D正確。答案選A。10.已知斷開(kāi)1mol鍵吸收的能量為436kJ，斷開(kāi)1mol鍵吸收的能量是945.6kJ，形成1mol鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式可知，高溫、高壓條件下，假設(shè)1mol反應(yīng)完全，則反應(yīng)放出的能量為A.369.6kJ B.277.2kJ C.184.8kJ D.92.4kJ【答案】D【解析】【詳解】已知斷開(kāi)1mol鍵吸收的能量為436kJ/mol，形成1mol鍵放出的能量為391kJ/mol，斷開(kāi)1mol鍵吸收的能量為945.6kJ，由題述反應(yīng)放出的熱量=斷開(kāi)反應(yīng)物鍵能時(shí)吸收的總能量―形成生成物鍵能時(shí)放出的總能量，即，從而得出1mol完全反應(yīng)放出的能量是92.4kJ。答案選D。11.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接浸入酸性電解質(zhì)溶液，形成閉合電路，B易腐蝕，將A與D用導(dǎo)線連接浸入酸性電解質(zhì)溶液電流從D流向A，若將C浸入B的鹽溶液中，有金屬B析出，這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳.C＞B＞A＞D B.D＞A＞B＞C C.D＞B＞A＞C D.D＞C＞A＞B【答案】A【解析】【詳解】?jī)煞N活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極。B易腐蝕，所以A的活動(dòng)性小于B；原電池中電流由正極流向負(fù)極，電流從D流向A，所以D的活動(dòng)性小于A；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，若將C浸入B的鹽溶液中，有金屬B析出，說(shuō)明C的活動(dòng)性大于B，所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篊＞B＞A＞D；故答案選A。12.被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，另一邊鍍二氧化錳，在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為。下列說(shuō)法正確的是A.該電池的負(fù)極為鋅，發(fā)生還原反應(yīng)B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C.電池工作時(shí)，電子流入電解液中D.正極反應(yīng)式為【答案】D【解析】【詳解】A．該原電池中，鋅元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，鋅失電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．錳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?3，二氧化錳作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，不能流入電解液中，C錯(cuò)誤；D．MnO2作正極，得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用，生成MnO(OH)等，正極反應(yīng)式為，D正確；故選D。13.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中不含B室溫下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色的氧化性比的強(qiáng)C將Fe與水蒸氣在高溫條件下產(chǎn)生的氣體通入肥皂泡中，用火柴點(diǎn)燃，肥皂泡燃燒該氣體是D向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氨水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明含有，要判斷是否含有，必須透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色，A錯(cuò)誤；B．向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)生成了，的氧化性比的強(qiáng)，B正確；C．Fe與水蒸氣在高溫條件下產(chǎn)生的氣體為，將吹入肥皂泡中，用火柴點(diǎn)燃，肥皂泡燃燒，C錯(cuò)誤；D．向藍(lán)色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色，體現(xiàn)氯水既有酸性又有強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；答案選B。14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W與X屬于同一主族，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：B.由X、Y組成的化合物中均只含離子鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱【答案】C【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，且原子序數(shù)大于O元素，Y為Na元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，原子序數(shù)大于Na的短周期元素，則Z為Al元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素?！驹斀狻緼．Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以，A錯(cuò)誤；B．X、Y組成的化合物中含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、，NaOH的堿性強(qiáng)于，C正確；D．X、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為、，熱穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；答案選C。15.某研究小組欲利用甲烷消除NO2污染，發(fā)生反應(yīng)：。在2L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入和，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。組別溫度時(shí)間/minn/mol0102030①n(CH4)1.000.700.500.40②n(CH4)1.000.600.360.36下列說(shuō)法正確的是A.①組中，0~20min內(nèi)，用NO2表示的反應(yīng)速率為B.由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)控制的溫度：T2＜T1C.反應(yīng)在20min時(shí)，①②組中反應(yīng)均未達(dá)到平衡狀態(tài)D.②組在30min時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量仍為3mol【答案】A【解析】【詳解】A．①組中，0~20min內(nèi)，CH4的物質(zhì)的量變化量是0.50mol，則NO2的物質(zhì)的量變化量是1.00mol，用NO2表示的反應(yīng)速率為，A正確；B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，0~10min內(nèi)，②組n(CH4)的變化量大，則反應(yīng)速率快，溫度高，所以實(shí)驗(yàn)控制的溫度：T1＜T2，B錯(cuò)誤；C．20min時(shí)，②組中n(CH4)不再變化，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，所以②組在30分鐘時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量大于3mol，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：本題共5大題，共55分。16.對(duì)于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是___________。（2）⑤⑦⑧中簡(jiǎn)單離子半徑最大的是___________。（3）⑥⑨⑩中元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是___________。（4）④⑨⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是___________。（5）⑤和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫(xiě)出X的電子式：___________，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型有___________。（6）⑥和⑩的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)較大的是___________。【答案】（1）Na（2）O2-（3）HF（4）HClO4（5）①.②.離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)（6）Cl2【解析】【分析】由元素所在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl元素?！拘?wèn)1詳解】在上述元素中，只有Na、Mg是金屬，二者位于同周期，Na在Mg左邊，所以金屬性最強(qiáng)的是Na。答案為：Na；【小問(wèn)2詳解】⑤⑦⑧分別為O、F、Na，O2-、F-、Na+的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O的核電荷數(shù)最小，所以簡(jiǎn)單離子半徑最大的是O2-。答案為：O2-；【小問(wèn)3詳解】⑥⑨⑩分別為F、S、Cl，F(xiàn)非金屬性最強(qiáng)，則元素簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。答案為：HF；【小問(wèn)4詳解】④⑨⑩分別為N、S、Cl，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。答案為：HClO4；【小問(wèn)5詳解】⑤和⑦分別為O和Cl，可以形成一種淡黃色物質(zhì)X為Na2O2，X的電子式為，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)。答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)；【小問(wèn)6詳解】⑥和⑩分別為F和Cl，二者的單質(zhì)在晶體時(shí)都屬于分子晶體，Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以熔沸點(diǎn)較大的是Cl2。答案為：Cl2?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，應(yīng)先確定化合物類型，然后確定原子間所形成共用電子對(duì)的數(shù)目。17.有如下圖所示的一系列變化。已知A為黃色晶體，B具有漂白性，E為生活中常見(jiàn)的無(wú)色液體，Y為紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，W是一種堿性氣體，部分產(chǎn)物已經(jīng)略去。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C___________；Y___________。（2）分別寫(xiě)出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：___________、___________。（3）寫(xiě)出Z的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)__________。【答案】（1）①.②.（2）①.②.（3）（4）①.②.1：2【解析】【分析】E為生活中常見(jiàn)的無(wú)色液體，Y為紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，W是一種堿性氣體，可知E為H2O，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成M為O2，W為NH3，W與M反應(yīng)生成X為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成Y為NO2，Y與E反應(yīng)生成Z為HNO3；A為黃色晶體，B具有漂白性，A為S，B為SO2，B與M反應(yīng)生成C為SO3，C與E反應(yīng)生成D為H2SO4，以此作答。【小問(wèn)1詳解】根據(jù)以上分析可知C為SO3，Y為NO2；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)②為氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為，反應(yīng)⑤為濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式為。【小問(wèn)3詳解】Z為硝酸，稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：?！拘?wèn)4詳解】反應(yīng)④為二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑均為NO2，3個(gè)NO2中作為氧化劑的NO2有一個(gè)，作為還原劑的NO2有兩個(gè)，故氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2。18.將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線及電流計(jì)相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖所示的裝置(以下均假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變)，回答下列問(wèn)題：

（1）該裝置為_(kāi)______池，其能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______。（2）銅片作_______(填“正”或“負(fù)”，下同)極，鐵片作_______極，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)______。（3）若一段時(shí)間后，鐵片與銅片的質(zhì)量差為1.2g，則導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______(不考慮其他形式的能量轉(zhuǎn)化)。（4）某同學(xué)利用家中廢舊材料制作可使揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

A.電流由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒B.在碳棒上有氣體生成，該氣體可能為氫氣C.鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，說(shuō)明鋁失去電子【答案】（1）①.原電池②.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（2）①.正②.負(fù)③.（3）0.02mol（4）BC【解析】【小問(wèn)1詳解】該裝置中鐵片和銅片作電極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液，形成了原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；【小問(wèn)2詳解】鐵比銅活潑，因此銅片作正極，鐵片作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故答案為：正；負(fù)；；【小問(wèn)3詳解】銅片上發(fā)生的反應(yīng)為，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為，設(shè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2xmol，則正極生成銅物質(zhì)的量為xmol，正極增加的質(zhì)量為，負(fù)極消耗鐵的物質(zhì)的量為xmol，負(fù)極減少的質(zhì)量為，反應(yīng)一段時(shí)間后鐵片與銅片的質(zhì)量差為1.2g，則，解得x=0.01mol，導(dǎo)線中流過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.02mol，故答案為：0.02mol；【小問(wèn)4詳解】該裝置構(gòu)成原電池，Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al3+，為負(fù)極，碳棒作正極；A．原電池工作時(shí)，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，因此電流由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋁制易拉罐，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)溶液為醋酸，碳棒為正極，正極的電極反應(yīng)式為，則碳棒上生成的氣體為氫氣，故B正確；C．鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，說(shuō)明Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Al3+，故C正確；答案選BC，故答案為：BC。19.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)109220332412480①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。②求2~3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率___________(設(shè)溶液體積不變)。（2）另一學(xué)生為了提高氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以加快反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是___________(填字母)。A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.溶液 D.溶液（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示：①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)Z的濃度為_(kāi)__________mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變E．消耗1molY的同時(shí)消耗3molX【答案】（1）①.2~3②.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度升高，反應(yīng)速率越大③.（2）D（3）①.0.125②.③.ACD【解析】【小問(wèn)1詳解】①單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，則化學(xué)反應(yīng)速率越快，由圖中表格可知在2~3min時(shí)反應(yīng)速率最快；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度升高，反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，反應(yīng)速率越快；②化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，2~3min時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為112mL，則產(chǎn)生的氫氣為0.005mol，關(guān)系式為消耗的鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液的體積為400mL，則參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，反應(yīng)速率為；【小問(wèn)2詳解】加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法為加入硫酸銅溶液，則金屬鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，則答案選D；【小問(wèn)3詳解】①達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)物質(zhì)的濃度保持不變，則根據(jù)圖像可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.5mol，則Z的物質(zhì)的量濃度為0.125mol/L；由圖可知，物質(zhì)的量下降的為反應(yīng)物，物質(zhì)的量升高的為生成物，則0.2mol的Y和0.6mol的X反應(yīng)生成0.4mol的Z，則化學(xué)方程式為；②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)濃度不再改變，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行答題，A．Y的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；B．反應(yīng)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，不可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志；C．該反應(yīng)為氣體總體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)可作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志；D．平均相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量數(shù)值相等，則，質(zhì)量守恒定律可知，氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量減小，則平均相對(duì)分子質(zhì)量可作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志；E．當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗1molY的同