元素周期律和元素周期表 同步習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁5.1元素周期律和元素周期表同步習(xí)題高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊一、單選題1．已知A為第ⅡA族元素，B為第ⅢA族元素，A、B的原子序數(shù)分別為m和n，且它們?yōu)橥恢芷诘脑?，下列關(guān)系式可能正確的是A． B． C． D．2．X、Y、Z三種短周期元素，X的原子半徑小于周期表中任何其他元素原子的半徑，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是A．X的氣體單質(zhì)可以在Z的氣體單質(zhì)中燃燒B．Y原子的半徑大于Z原子的半徑C．Y與Z形成的化合物中，Z元素顯正價D．Z與X形成的簡單化合物為離子化合物3．下列元素中金屬性最強的是A．Na B．K C．Al D．Si4．下列排列順序正確的是A．非金屬性強弱：C>N B．微粒半徑：Mg2+>Na+C．晶體熔點：CO2>S D．氫化物的沸點：H2O>H2S5．某元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則該元素在元素周期表中的位置為A．第二周期VIA族 B．第二周期VA族C．第三周期VIA族 D．第三周期VIIA族6．下列對堿金屬的敘述中不正確的是A．堿金屬中還原性最弱的是鋰B．堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大C．堿金屬都易失去1個電子D．從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高7．Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22.下列說法正確的是XYQZA．Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Y形成的化合物可用來制造光導(dǎo)纖維B．Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C．X的簡單氫化物與Z的可以相互反應(yīng)，生成一種共價化合物D．原子半徑：Q>X>Y>Z8．能用元素周期律解釋的是A．酸性：H2SO3＞H2CO3 B．熔、沸點：HF＞HClC．堿性：NaOH＞Al(OH)3 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO39．如圖是某主族元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該元素的判斷錯誤的是A．屬于第六周期元素 B．屬于第IA族元素C．該元素的化合價只有+1價 D．該元素的單質(zhì)具有強氧化性10．下列各組反應(yīng)中能得到Al(OH)3的是A．Al2O3加到熱水中B．向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸C．將Na投入NaAlO2溶液中D．向AlCl3溶液中加入幾滴NaOH溶液11．下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6種短周期主族元素，已知③與氫元素能組成日常生活中常見的液態(tài)化合物。①②③④⑤⑥②元素和③元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性的強弱順序為A．②大于③ B．②小于③ C．②等于③ D．不確定12．四種短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑(r)：r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．元素的非金屬性：Z＞MC．Y元素的最高化合價為+6價D．M的最高價氧化物的水化物為強酸13．下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．甲：用瓷坩堝加熱熔化固體 B．乙：測定一定質(zhì)量鎂鋁合金中金屬鋁的含量C．丙：控制二氧化碳?xì)怏w的生成與停止 D．?。候炞C非金屬性的強弱14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如圖所示，下列敘述錯誤的是元素WXYZ原子半徑(pm)7414310275主要化合價2+3+6、23、+5A．Z的非金屬性小于WB．W元素與H元素形成的化合物中只有共價鍵C．W元素與Y元素形成的氧化物有兩種D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于稀硫酸也能溶于稀氨水15．下列結(jié)論正確的是①粒子半徑：K＞Cl＞S

②氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3；③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO

⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．①④⑤ B．③⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④16．下列裝置不能完成相應(yīng)實驗的是A．甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B．乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)C．丙裝置可用于檢驗溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯D．丁裝置可用于實驗室制備氨氣17．如下圖所示是氯氣的制備以及氯、溴、碘的非金屬性比較實驗，充分反應(yīng)一段時間后，打開裝置D的活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是A．F裝置中的Na2SO3溶液能吸收Cl2，進(jìn)行尾氣處理B．裝置B中可盛放水吸收氯氣中的HCl氣體C．裝置E下層呈現(xiàn)紫紅色D．裝置E中有機試劑層呈現(xiàn)紫紅色，能說明非金屬性：Br>I18．實驗安全至關(guān)重要。下列說法錯誤的是A．在通風(fēng)櫥中完成鐵絲在氯氣中燃燒實驗B．金屬鉀燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火C．眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗D．使用三頸燒瓶常壓蒸餾時，加入液體的體積占其容積的19．鉀與鈉是同主族元素，性質(zhì)具有相似性，但鉀比鈉的金屬性更強，下面是根據(jù)鈉的性質(zhì)對鉀的性質(zhì)進(jìn)行的預(yù)測，其中錯誤的是A．鉀可以保存在煤油中B．鉀在空氣中加熱得到的產(chǎn)物比鈉更復(fù)雜C．鉀可以與水劇烈反應(yīng)生成氧氣D．鉀能與水反應(yīng)，且比鈉與水反應(yīng)更劇烈20．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Na2CO3溶液中加入濃硝酸，產(chǎn)生氣體再通入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色沉淀證明非金屬性：N>C>SiB向NaBr、NaI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置溶液分層，上層呈紫紅色原無色溶液中一定有D在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體溶液變渾濁酸性：H2SO3>HClOA．A B．B C．C D．D21．兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1:3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是（

）①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④22．一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A．離子半徑：W<Z<YB．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C．Y的最高化合價氧化物的水化物與Y的簡單氫化物能反應(yīng)生成鹽D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)23．下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤24．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高25．大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子(如圖所示)。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞X＞Y B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞YC．Z的氯化物的分子式一定為ZCl3 D．此陰離子中Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、填空題26．下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題；（1）④表示的元素是(填元素符號)；（2）②、③兩種元素相比較，原子半徑較大的是(填元素符號)；（3）寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式；（4）③和⑤兩種元素的非金屬性強弱順序是③⑤(填“<”或“>”)。27．化學(xué)元素周期表(Periodictableofelements)是根據(jù)元素原子核電荷數(shù)從小至大排序的化學(xué)元素列表。如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素(其中X、Y、Z分別表示某種化學(xué)元素)，按要求作答。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02XNOFY3NaZAlSiSCl(1)Z元素符號是。(2)表中元素化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(填元素符號)。(3)地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置是。(4)寫出Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(5)主要用來制作高純半導(dǎo)體、耐高溫材料、光導(dǎo)纖維通信材料的元素名稱是。(6)鹵族元素之一，屬周期系VIIA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是。(7)O2與S單質(zhì)相比，更難與H2化合的是。(8)寫出N元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(9)Cl2與水反應(yīng)的生成物中具有漂白作用的是(填化學(xué)式)，寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：。28．完成下列填空：(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融；②干冰；③硫酸氫鈉；④鋁；⑤固體；⑥蔗糖；⑦小蘇打；⑧固體；⑨鹽酸；⑩；?氫氧化鐵膠體其中能夠?qū)щ姷氖堑氖?填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是，屬于電解質(zhì)的是。寫出④與⑧反應(yīng)的離子方程式，寫出③與⑦反應(yīng)的離子方程式。(2)下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類說法正確的是。①液氨、干冰、合金、純堿均為純凈物②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③焰色實驗使用的鉑絲用鹽酸洗滌，在燈焰灼燒至與原來燈焰顏色相同④納米材料一定為膠體⑤離子反應(yīng)只能代表強酸與強堿的中和反應(yīng)(3)用雙線橋法標(biāo)出下列方程式中的電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并填空：，生成1.2mol時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。(4)若需要配置2mol/L的硝酸溶液470mL，若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)63%的濃硝酸(密度為1.2)，所需濃硝酸的體積為mL，所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和，。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，即n=m+1；若元素在四、五周期，中間有10個縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，即n=m+11；若元素在五、六周期，中間有10個縱行，且存在鑭系（14種元素）和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，即n=m+25，綜上所述，A項符合題意；故答案選A。2．B【分析】X的原子半徑小于周期表中任何其他元素原子的半徑，所以X為H元素，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，所以Y為C元素，Z的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，所以Z為N元素。【詳解】A．X的氣體單質(zhì)不可以在Z的氣體單質(zhì)中燃燒，即H2不可以在N2中燃燒，A錯誤；B．同周期元素，從左往右元素原子的半徑逐漸變小，所以C原子的半徑大于N原子的半徑，B正確；C．N的電負(fù)性大于C的電負(fù)性，所以N與C形成的化合物中C元素顯正價，即Y元素顯正價，C錯誤；D．Z與X形成的簡單化合物為NH3，為共價化合物，D錯誤；答案選B。3．B【詳解】同周期元素，從左往右，元素的金屬性越來越弱；同族元素從上往下，元素的金屬性越來越強，所以題中四種元素的金屬性強弱順序為：K＞Na＞Al＞Si，所以四種元素中K的金屬性最強；答案選B。4．D【詳解】A．氮的非金屬性比碳強，A錯誤；B．鈉離子和鎂離子電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，鎂離子半徑小于鈉離子半徑，B錯誤；C．常溫下二氧化碳是氣體，硫為固體，所以二氧化碳的熔點比硫的低，C錯誤；D．水分子間有氫鍵，所以水的沸點比硫化氫高，D正確；故選D。5．C【詳解】某元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，其核外電子排布應(yīng)為K層為2個電子，L層為8個電子，M層為6個電子，應(yīng)為硫元素，在周期表中位置第三周期VIA族。故選C。6．D【詳解】A．堿金屬中Li位于最上邊，還原性最弱，故A正確；B．同主族最外層電子數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增大而增大，堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大，故B正確；C．原子的最外層電子數(shù)都是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層1個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．從Li到Cs，堿金屬的密度呈增大趨勢，但K的密度比Na低，從上到下熔沸點降低，故D錯誤；故選D。7．A【解析】由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設(shè)X的原子最外層電子數(shù)為x，由于4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，故，解得；x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl?！驹斀狻緼．Si位于金屬與非金屬的交界處，Si單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)與O可形成化合物，其可用來制造光導(dǎo)纖維，故A正確；B．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸件越強，則Si的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱，故B錯誤；C．X、Z的簡單氫化物分別為和HCl，二者可化合生成氯化銨，其中含離子鍵，是離子化合物，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則O的原子半徑比N的小，Cl的原子半徑比Si的小，一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑：Si>Cl>N>O，故D錯誤；答案選A。8．C【詳解】A、不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯誤；B、氫化物的熔沸點與元素周期律沒有關(guān)系，B錯誤；C、金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，可以用元素周期律解釋，C正確；D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯誤，答案選C?！军c晴】素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子序數(shù)依次遞增依次遞增電子層數(shù)相同依次遞增最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價最高正價由＋1價到＋7價價(O、F除外)最低負(fù)價由－4價到－1價一般相同金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱9．D【詳解】A．根據(jù)示意圖可判斷質(zhì)子數(shù)是55，核外電子數(shù)是54，說明帶1個正電荷，因此是第六周期第IA族的Cs元素，A正確；B．根據(jù)選項A分析屬于第IA族元素，B正確；C．屬于第IA族元素，因此該元素的化合價只有+1價，C正確；D．Cs的金屬性很強，因此該元素的單質(zhì)具有強還原性，D錯誤；答案選D。10．D【詳解】A．Al2O3不與水反應(yīng)，不能得到氫氧化鋁，故A不選；B．NaAlO2與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水，不能得到氫氧化鋁，故B不選；C．Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH不與NaAlO2反應(yīng)，故C不選；D．少量的NaOH溶液能夠與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和NaCl，故選D；答案選D。11．B【分析】由題中元素為短周期主族元素，③與氫形成生活中常見的化合物，可以推斷③為O，②為N元素，以此解題?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期律，從左到右，元素的非金屬性增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，因此N形成的氫化物穩(wěn)定性小于O，即②小于③；故選B。12．D【分析】由元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Si元素，M為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律解答問題?！驹斀狻緼．同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，故原子半徑：r(Si)＞r(N)＞r(O)，A錯誤；B．同周期元素從左至右非金屬性依次增強，故非金屬性：Cl＞Si，B錯誤；C．Y為O元素，一般沒有最高正化合價，在OF2中O為+2價，C錯誤；D．M為Cl元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，屬于強酸，D正確；答案選D。13．B【詳解】A．氫氧化鈉會和二氧化硅反應(yīng)，不能用瓷坩堝加熱熔化固體，A錯誤；B．氫氧化鈉和鎂不反應(yīng)、和鋁反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)不同質(zhì)量的鎂和鋁生成的氫氣的體積不同可以測定一定質(zhì)量鎂鋁合金中金屬鋁的含量，B正確；C．碳酸鈉為粉末狀固體且裝置中的長頸漏斗不能控制氣體的生成與停止，C錯誤；D．氯氣可以和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，非金屬性：氯大于溴；過量的氯氣可以和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則非金屬性：氯大于碘，但是不能證明溴和碘的非金屬性強弱，D錯誤；故選B。14．D【分析】Y的主要化合價是+6和－2價，Y是S，X的原子半徑大于Y，主要化合價是+3價，因此X是Al，W和Z的原子半徑比較小，位于第二周期，W的主要化合價是－2價，W是O，Z的主要化合價是－3價和+5價，Z是N，據(jù)此解答。【詳解】A．同周期自左向右非金屬性逐漸減小，N的非金屬性小于O，A正確；B．O元素與H元素形成的化合物水或雙氧水中只有共價鍵，B正確；C．O元素與S元素形成的氧化物有兩種，即SO2和SO3，C正確；D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁能溶于稀硫酸，但不能溶于稀氨水，D錯誤；答案選D。15．C【詳解】①Cl、S位于相同周期，原子半徑S＞Cl，K在下一周期，所以粒子半徑：K＞S＞Cl，故①錯誤；②非金屬性F＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2S＞PH3，故②正確；③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，則離子還原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，故③錯誤；④非金屬性Cl＞S＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則單質(zhì)氧化性：Cl2＞S＞Si，故④正確；⑤H2SO4是強酸，HClO是弱酸，則酸性：H2SO4＞HClO，故⑤正確；⑥金屬性K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故⑥正確。故選C。16．B【詳解】A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價含氧酸，則說明非金屬性：S>C>Si，能完成實驗；B.CO2也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實驗；C.溴乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，對乙烯的檢驗沒有影響，丙裝置中溴的四氯化碳溶液褪色說明溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，能完成實驗；D.在氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-，CaO與水反應(yīng)放熱、同時生成Ca(OH)2，反應(yīng)放出的熱量促進(jìn)NH3·H2O分解產(chǎn)生氨氣，同時Ca(OH)2電離出OH-，使平衡逆向移動，促進(jìn)氨氣逸出，實驗室可以用氧化鈣固體與濃氨水反應(yīng)來制備氨氣，能完成實驗；答案選B。17．A【分析】裝置A制備氯氣，裝置B起安全瓶作用同時吸收氯化氫，裝置D中氯氣氧化溴化鈉，裝置E中氯氣和單質(zhì)溴均能氧化碘化鉀，裝置F中氯氣氧化亞硫酸鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．F中發(fā)生Cl2＋SO＋H2O＝2Cl－＋SO＋2H＋，吸收多余Cl2，A正確；B．Cl2能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，所以不能用水吸收Cl2中的雜質(zhì)，B錯誤；C．苯的密度比水的小，應(yīng)在上層，所以裝置E上層呈現(xiàn)紫紅色，C錯誤；D．溴單質(zhì)能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，但過量Cl2也會氧化碘離子生成碘單質(zhì)，造成干擾，所以不能證明非金屬性：Br>I，D錯誤；答案選A。18．C【詳解】A．氯氣是有毒的黃綠色氣體，為防止實驗時發(fā)生意外事故，完成鐵絲在氯氣中燃燒的實驗要在通風(fēng)櫥中完成，故A正確；B．金屬鉀易與水反應(yīng)生成易燃易爆的氫氣，為防止實驗時發(fā)生意外事故，金屬鉀燃燒起火，要用滅火毯(石棉布)隔絕空氣，達(dá)到滅火的目的，故B正確；C．碳酸鈉溶液的堿性較強，會對眼睛造成傷害，所以眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用堿性較弱的飽和碳酸氫鈉溶液沖洗，不能用飽和碳酸鈉溶液沖洗，故C錯誤；D．使用三頸燒瓶常壓蒸餾時，為防止液體暴沸導(dǎo)致液體濺出，加入液體的體積不能低于容積的，也不能超過容積的，故D正確；故選C。19．C【詳解】A．金屬鈉通常保存在煤油中隔絕空氣，鉀與鈉性質(zhì)相似，故鉀可以保存在煤油中，A正確；B．由于鉀比鈉的金屬性更強，故鉀在空氣中加熱得到的產(chǎn)物比鈉更復(fù)雜如KO2，B正確；C．由于鉀比鈉的金屬性更強，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知鉀可以與水劇烈反應(yīng)生成氫氣而不是氧氣，C錯誤；D．由于鉀比鈉的金屬性更強，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，鉀能與水反應(yīng)，且比鈉與水反應(yīng)更劇烈，D正確；故答案為：C。20．C【詳解】A．濃硝酸易揮發(fā)，揮發(fā)的硝酸進(jìn)入硅酸鈉溶液中，使溶液出現(xiàn)白色沉淀，無法比較非金屬性：C＞Si，A項錯誤；B．向NaBr、NaI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說明生成I2，證明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，不能比較Br2和Cl2的氧化性強弱，B項錯誤；C．氯氣將I-氧化為I2，苯的密度比水小，將苯加到該溶液中，溶液分層時，苯位于上層，I2溶液苯中，呈紫紅色，C項正確；D．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，不能比較亞硫酸、HClO的酸性，D項錯誤；答案選C。21．B【詳解】設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式或最簡式為AB3有以下幾種情況：A元素為+3價，B元素為-1價時，當(dāng)A為Al時，B在ⅦA族；若該物質(zhì)為AlF3，則a=b+4；該物質(zhì)為AlCl3時，a+b=30；A元素為-3價，B元素為+1價時，若該物質(zhì)為NH3，則a+b=8；若該物質(zhì)為C2H6，則a+b=7；A元素為+6價，B元素為-2價時，若該物質(zhì)為SO3，則a=b+8；綜上所述，②③④有可能；正確選項B。22．D【分析】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24，Z能形成+1價陽離子，Z是Na元素；W能形成1個共價鍵，W是H元素；X形成4個共價鍵、Y形成3個共價鍵，X、Y原子序數(shù)和為12，則X是B元素、Y為N元素。【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑：H+<Na+<N3-，故A正確；B．Na能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na也可與甲醇反應(yīng)生成CH3ONa和氫氣，故B正確；C．N的最高化合價氧化物的水化物是HNO3，N的簡單氫化物是NH3，HNO3和NH3反應(yīng)生成NH4NO3，故C正確；D．BF3中B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；選D。23．A【詳解】①HCl比H2S穩(wěn)定，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；②HClO氧化性比H2SO4強，與元素的非金屬性強弱無關(guān)，錯誤；③HClO4酸性比H2SO4強，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，可以證明元素的非金屬性Cl>S，正確；⑤元素的非金屬性強弱與元素原子的最外層電子數(shù)無直接關(guān)系，不能證明元素的非金屬性Cl>S，錯誤。故不能證明的是②⑤，選項A正確。24．D【分析】X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素；根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素。A．同一周期的元素從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑Z＞W(wǎng)、X＞Y，故A錯誤；B．非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，Z為硫元素，W為氯元素，非金屬性W＞Z，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z，故B錯誤；C．非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＞Z，故Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故C錯誤；D．四元素的單質(zhì)中，硫常溫下為固體，其它三種為氣體，故硫的熔、沸點最高，故D正確；答案選D。25．A【分析】由題圖知，X周圍有三個或四個共價鍵，整個分子帶一個正電荷，則X最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，且Y周圍有一個共價鍵，故Y為F元素?！驹斀狻緼．原子半徑：P＞N＞F即Z＞X＞Y，A正確；B．氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3，即Y＞X＞Z，B錯誤；C．Z的氯化物的分子式可以為ZCl3或ZCl5，C錯誤；D．此陰離子為F-滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z為P與F共用6對電子，最外層為12電子，D錯誤；故選：A。26．NaNHCl>【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①為H、②為N、③為O、④為Na、⑤為S、⑥為Cl。【詳解】(1)④表示的元素是Na；(2)同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑較大的是N；(3)H和Cl形成的化合物為HCl；(4)同主族元素自上而下非金屬依次減弱，所以非金屬性③>⑤。27．(1)Mg(2)Ne(3)第二周期VIA族(4)(5)硅(6)F(7)S單質(zhì)(8)NH3NH3+H2O?NH3·H2O(9)HClOCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】結(jié)合周期表結(jié)構(gòu)分析可知，X、Y、Z分別表示Li、Ne、Mg。結(jié)合題意具體分析即可?！驹斀狻浚?）Z元素符號是Mg。（2）表中元素化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ne。（3）地殼中含量最多的元素氧元素在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族。（4）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（5）主要用來制作高純半導(dǎo)體、耐高溫材料、光導(dǎo)纖維通信材料的元素名稱是：硅。（6）鹵族元素之一，屬周期系VIIA族，在元素周期表中位于第二周期的元素是：F。（7）O2與S單質(zhì)相比，更難與H2化合的是S單質(zhì)