2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)真題演練第4章金屬及其化合物第15講鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

第4章金屬及其化合物第15講鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.(2024·浙江6月選考)氯化鐵是一種重要的鹽，下列說(shuō)法不正確的是()A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì)B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體解析：選A。A.氯化鐵在水溶液里能完全電離出鐵離子和氯離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可腐蝕覆銅板，B正確；C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵單質(zhì)加熱反應(yīng)生成氯化鐵，C正確；D.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，接著加熱至液體呈紅褐色，鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體，D正確。2.(2024·新高考廣東卷)部分含鐵物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如下圖所示。下列推斷不合理的是()A．a(chǎn)可與e反應(yīng)生成bB．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入濃堿液中制得d的膠體D．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系解析：選C。由題圖可知，a為Fe，b為亞鐵鹽，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，e為鐵鹽。Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，a可與e反應(yīng)生成b，A推斷合理；Fe2＋既可以被氧化為Fe3＋，也可以被還原為Fe，B推斷合理；可將飽和的Fe3＋溶液加入沸水中制得Fe(OH)3膠體，而不是加入濃堿液中，C推斷不合理；可存在Fe2＋eq\o(――→,\s\up7(OH－))Fe(OH)2eq\o(――→,\s\up7(O2))Fe(OH)3eq\o(――→,\s\up7(H＋))Fe3＋eq\o(――→,\s\up7(Fe))Fe2＋的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D推斷合理。3.(2024·新高考天津卷)FeCl3·6H2O的制備流程如下：(1)將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全。推斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________________________。含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，緣由為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________。(2)操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有_________________。(3)檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否殘留Fe2＋的試劑是_____________________________________________________。(4)為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。此過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________。(5)操作②為_(kāi)_____________________________________________。答案：(1)不再有氣泡產(chǎn)生Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，增大反應(yīng)速率(2)漏斗、玻璃棒(3)K3[Fe(CN)6]溶液(4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(5)在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥4.(2024·新高考海南卷)某小組開(kāi)展“木耳中鐵元素的檢測(cè)”活動(dòng)。檢測(cè)方案的主要步驟有粉碎、稱(chēng)量、灰化、氧化、稀釋、過(guò)濾、滴定等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)試驗(yàn)方案中出現(xiàn)的圖標(biāo)和，前者提示試驗(yàn)中會(huì)用到溫度較高的設(shè)備，后者要求試驗(yàn)者_(dá)________________(填防護(hù)措施)。(2)灰化：干燥樣品應(yīng)裝入_________中(填標(biāo)號(hào))，置高溫爐內(nèi)，限制爐溫850℃，在足夠空氣氣氛中燃燒成灰渣。a．不銹鋼培育皿b．玻璃燒杯c．石英坩堝(3)向灰渣中滴加32%的硝酸，直至沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。灰化容器中出現(xiàn)的紅棕色氣體的主要成分是(填化學(xué)式)，因而本試驗(yàn)應(yīng)在試驗(yàn)室的中進(jìn)行(填設(shè)施名稱(chēng))。若將漏斗干脆置于容量瓶上過(guò)濾收集濾液(如右圖所示)，存在平安風(fēng)險(xiǎn)，緣由是_______________________________________________________________________________________________________。(4)測(cè)定鐵含量基本流程：將濾液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驅(qū)盡NOeq\o\al(－,3)并將Fe3＋全部還原為Fe2＋。用5mL微量滴定管盛裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①選用微量滴定管的緣由是__________________________。②三次平行測(cè)定的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。針對(duì)該滴定數(shù)據(jù)，應(yīng)實(shí)行的措施是____________________________________________________。序號(hào)123標(biāo)準(zhǔn)溶液用量/mL2.7152.9052.725③本試驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果偏小的是__________________(填標(biāo)號(hào))。a．樣品未完全干燥b．微量滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗c．灰渣中有少量炭黑解析：(1)標(biāo)識(shí)是要求試驗(yàn)者佩戴護(hù)目鏡。(2)高溫灼燒固體物質(zhì)需在石英坩堝中進(jìn)行。(3)向灰渣中滴加32%的硝酸，灰化容器中出現(xiàn)的紅棕色氣體的主要成分是NO2，它是由硝酸分解產(chǎn)生的，由于NO2有毒，因而本試驗(yàn)應(yīng)在試驗(yàn)室的通風(fēng)櫥中進(jìn)行；將漏斗干脆置于容量瓶上過(guò)濾收集濾液，加入溶液時(shí)，容量瓶中形成壓強(qiáng)差，可能導(dǎo)致溶液無(wú)法順當(dāng)流下。(4)①木耳中鐵含量較少，選用微量滴定管使試驗(yàn)微型化，滴定更精確，并且節(jié)約試劑。②三次平行滴定中，其次次數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去。③a.鐵元素的含量＝eq\f(鐵元素養(yǎng)量,樣品質(zhì)量)×100%，樣品未完全干燥，使測(cè)定結(jié)果偏小，故選a