溶液組成的定量研究 同步練習(xí) 高一化學(xué)蘇教版(2019)必修第一冊

專題二研究物質(zhì)的基本方法第二單元溶液組成的定量研究課后練習(xí)

2021-2022學(xué)年高中化學(xué)蘇教版2019必修第一冊

一、單選題（共17題）

1.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L,從中取1mL,這1mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.ImobL1B.O.lmobL1C.O.OlmobL'1D.lOmobL1

2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)

的操作規(guī)范的是（）

3.高一入學(xué)體檢時，小亮體檢的血液化驗單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量

是（）

甘油三防0.52mmol/L

總膽固醉4.27mmol/L

高密度脂蛋白膽固1.57mmol/L

低密度脂蛋白膽固醇1.40mmol/L

前萄糖4.95mmol/L

A.溶解度B.摩爾質(zhì)量C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.物質(zhì)的量濃度

4.從ILlmol-L1的KOH溶液中取出100mL,下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的是（）

A.物質(zhì)的量濃度為B.密度與原溶液相同

C.含有KOH的物質(zhì)的量為O.lmolD.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同

5.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是（）

A.溶解度（s）B.物質(zhì)的量濃度（c）C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）D.摩爾質(zhì)量（M）

6.下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是（）

A.使用前要檢查是否漏水B.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中

C.用漏斗向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D.可以在容量瓶中直接溶解固體

7.硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無機(jī)殺菌劑,對人畜比較安全，其同石灰乳混合可得“波爾多”溶液。實

驗室里需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液,則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為（）

A.480mL容量瓶，稱取7.68g硫酸銅B.480mL容量瓶，稱取12.0g膽磯

C.500mL容量瓶，稱取8.00g硫酸銅D.500mL容量瓶，稱取12.5g膽磯

8.下列操作會導(dǎo)致所配的溶液濃度偏高的是（）

A.定容時仰視刻度線

B.定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

C.燒杯中的溶液未冷卻至室溫就將溶液移到容量瓶中

D.容量瓶洗滌后仍有少量殘留

9.實驗室中需要配制2moi/L的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別

是（）

A.950mL,11.2gB.500mL,117gC.1000mL,117.0gD.任意規(guī)格，111.2g

10.某同學(xué)在配制500mL0.5mol/LNaOH溶液的實驗過程中，除用到玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、量筒、

膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有（）

A.溫度計B.天平C.蒸發(fā)皿D.酒精燈

11.某位同學(xué)在配制980mLO.lmol/LNa2cCh溶液的實驗過程時，對該實驗的有關(guān)敘述正確的是（）

A.計算需要Na2co3.10H2O的質(zhì)量為28.0g

B.用帶游碼的托盤天平稱量時誤用了“左碼右物”方法，而導(dǎo)致所配溶液濃度偏低

C.定容時，沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸儲水，直到溶液的凹液面的最低處恰好與刻度線相切為止即可

D.定容時，不慎加蒸儲水超過刻度線，在超量不多的情況下可以立即用膠頭滴管將多余的水吸出

12.下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

圖1圖2

A.圖1：向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B.圖2：驗證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有。。2

C.圖3：除去CO2中的少量HCI雜質(zhì)D.圖4：除去牝中含有的少量HCI雜質(zhì)

13.常溫下，欲配制密度為1.1g-cm-3、濃度為6moi1-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g-cm。、

濃度為12mol-L1的濃鹽酸中需加蒸儲水（）

A.200mLB.100mLC.101mLD.120mL

14.如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是（）

15.下列說法錯誤的是（）

A.1mol氧氣中含有12.04x1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L

B.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C.等體積、濃度均為11的磷酸和鹽酸，H3PCU和HC1含有的氫元素質(zhì)量之比為1：1

D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6Hl2。6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6,氧原子數(shù)之比為1：3

16.下列實驗操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

稱量NaOH固體

B.配制100mL0.1mol/L的H2so4溶液

C.家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法

D.

17.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAB.1.7g氨氣所含分子數(shù)目為O.INA

C.ILImoH/i的Na2sO4溶液中含有Na+的個數(shù)為NAD.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA

二、綜合題（共3題）

18.我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸密度為119g/cm3配制成

250mL0.1mol-L-1的鹽酸溶液。

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是（填右圖相應(yīng)儀器的序號）；

除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是,其作用按使用的先后順序分別是

和0

（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應(yīng)使用的是；容量瓶應(yīng)使用。（在橫

線上填寫相應(yīng)的序號，否則無分，下同）

A、10mLB、100mLC、250mLD、500mL

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是o

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HC1溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1?

2cm處，用膠頭滴管加蒸偏水至刻度線

D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,

用膠頭滴管加蒸儲水至刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻

(4)若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應(yīng)該

A.直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中B.再用膠頭滴管加水，重新定容

C.將此溶液倒掉，重新配制D.直接貯存于容量瓶中

(5)假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1

mol/L)如何。(a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號)

①容量瓶中有少量蒸儲水

②稀釋濃HC1時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸儲水的試劑瓶中

④若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度

19.84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料

和消毒液包裝說明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL,密度1.19g?cm7,稀釋100倍(體積比)

后使用.

請根據(jù)信息和相關(guān)知識回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol-L1.

(2)該同學(xué)取100mL該“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=mol?L/i(假設(shè)

稀釋后溶液密度為1.0g-cm3).

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaC10的消毒液.下列說法

正確的是—.

A.如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

20.根據(jù)問題填空：

(1)寫出下圖中序號①?④儀器的名稱:

(2)分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置________(填名稱)

(3)現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成濃度為O.5mol/L的稀硫酸100mL.

①所需儀器除燒杯、玻璃棒外還需、、.

②所取濃硫酸的體積為mL.

③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A.取濃硫酸時俯視

B.將濃硫酸倒出后，洗滌裝置，并將洗滌液倒入燒杯中

C.在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移

D.定容時俯視

E.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線.

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】B

【解析】【解答】4gNaOH的物質(zhì)的量=40彘=0.1mol,

稀釋成1L的溶液后，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=鬻=0.1mol/L,

溶液是均勻的，從稀釋后的1L溶液中取出10mL溶液，該10mL溶液與1L溶液的物質(zhì)的量濃度相等為

0.1mol/L,

故答案為：B.

【分析】根據(jù)c=a十算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，再由溶液均一、穩(wěn)定性判斷其中一部分溶液的濃度即

可.

2.【答案】B

【解析】【解答】A.用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A不

符合題意；

B.固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B符合題意；

C.轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C不符合題意；

D.膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D不符合題意；

故答案為：B?

【分析】解決本題需要了解實驗儀器的基本操作及注意事項

A中天平要左物右碼

C中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流

D中膠頭滴管不能伸入容量瓶中

3.【答案】D

【解析】【解答】A.溶解度的單位是g,不是mol/L,A不符合題意；

B.摩爾質(zhì)量的單位為g/moLB不符合題意；

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的物理量，無單位，C不符合題意；

D.物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，D符合題意；

故答案為：D

【分析】mol/L為物質(zhì)的量濃度的單位。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.取出后溶液濃度不變，仍然為lmo/L,故A不符合題意；

B.溶液具有均一性，取出溶液的密度與原溶液相同，故B符合題意；

C.取出的100mL溶液中含有KOH的物質(zhì)的量為：lmol/Lx0.1L=0.1mol,故C符合題意；

D.取出溶液的濃度不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液相同，故D符合題意；

故答案為：A。

【分析】從原溶液中取出的溶液與原溶液的性質(zhì)完全相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，據(jù)此分析即可。

5.【答案】B

【解析】【解答】5.9xl(y3mmol.L-i表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為5.9xl(y3mmol,為單位體

積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度.

故答案為：B。

【分析】本題主要考查物質(zhì)的量濃度的概念及表示方法。物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度的表示方法,

據(jù)此進(jìn)行分析。

6.【答案】A

【解析】【解答】A.帶有活塞的儀器使用前要檢查是否漏水，A符合題意；

B.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶，冷卻后溶液體積縮小，導(dǎo)致濃度偏大，B不符合題意；

C.用玻璃棒向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，C不符合題意；

D.應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶，D不符合題意，

故答案為：A

【分析】A.容量瓶使用前需檢漏；

B.移液前應(yīng)使溶液恢復(fù)至室溫；

C.移液時用玻璃棒引流即可；

D.容量瓶不能用于溶解、稀釋；

7.【答案】D

【解析】【解答】由于容量瓶的規(guī)格中沒有480mL,只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶(即500mL

容量瓶)，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時按500mL溶液計算，還要注意托盤天平的讀數(shù)；保留一位小數(shù)。所以應(yīng)選擇

500mL容量瓶，稱取8.0g硫酸銅或12.5g膽磯。D符合題意。

【分析】配制480nli溶液，根據(jù)容量瓶的規(guī)格需要選用500ml，根據(jù)m=nM=cvM計算質(zhì)量，托盤天平保

留小數(shù)點后一位。硫酸銅溶液配制需要注意稱量的物質(zhì)是CuSO4還是膽研。

8.【答案】C

【解析】【解答】解：A.定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故A不選；

B.定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故

B不選；

C.燒杯中的溶液未冷卻至室溫就將溶液移到容量瓶中，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏

高，故C選；

D.容量瓶洗滌后仍有少量殘留，對溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故D不

選；

故選：C.

【分析】分析不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=1進(jìn)行誤差分析，凡是使n偏大

或者使V偏小的操作溶液濃度都將偏高，據(jù)此解答.

9.【答案】C

【解析】【解答】實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，

則n(NaCl)=1Lx2mol/L=2mol,

m(NaCl)=2molx58.5g/mol=117g,

故選c.

【分析】實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進(jìn)行計算.

10.【答案】B

【解析】【分析】正確答案：B

配制溶液過程中要稱取lO.OgNaOH,要用到托盤天平。

11.【答案】B

【解析X解答】解：A、根據(jù)無980ml容量瓶，故選用1000ml容量瓶，故配制出lOOOmLO.lmol/LNazCCh

溶液，則需要的Na2cCh的物質(zhì)的量n=CV=lLxO.1mol/L=0.Imol,需要的Na2co3」。H2O物質(zhì)的量也為

0.1mol,故質(zhì)量為m=nM=0.1molx286g/mol=28.6g,故A錯誤；

B、當(dāng)“左碼右物”時，mft=m-m?,故所稱量的固體的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故B正確；

C、定容時開始可以直接向容量瓶中倒水，至凹液面離刻度線1?2cm時，要改用膠頭滴管逐滴滴加，至

凹液面與刻度線相切，故C錯誤；

D、加水超過刻度線時，用膠頭滴管將多余的水吸出，吸出的不只是水，連溶質(zhì)也會吸出，故必須重配，

故D錯誤.

故選B.

【分析】A、根據(jù)無980ml容量瓶，故選用1000ml容量瓶，據(jù)此計算；

B、當(dāng)“左碼右物”時，游,據(jù)此分析；

C、定容時要使用膠頭滴管；

D、加水超過刻度線時必須重配.

12.【答案】C

【解析】【解答】

A.缺少玻璃棒引流，故A不符合題意；

B.C+2”2s。式法)金2s。2T+。。2T+2%。，二氧化碳、二氧化硫都會使澄清石灰水變渾濁，B不符合

題意；

C.氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)而除去，可以實現(xiàn)除雜的目的，故C符合題意；

D.主物質(zhì)氯氣也會被氫氧化鈉吸收，不符合除雜的原則，故D不符合題意.

故答案為：C.

【分析】

A.配制一定的物質(zhì)的量濃度的實驗中稱量-稀釋-轉(zhuǎn)移-洗滌-轉(zhuǎn)移-定容-搖勻；

B.檢驗二氧化碳時要注意防止二氧化硫的干擾；

C.除雜三原則：雜質(zhì)反應(yīng)完全；主物質(zhì)不反應(yīng)；不引入新雜質(zhì)；

D.氫氧化鈉用于吸收酸性氣體。

13.【答案】C

【解析】【解答】設(shè)需要加入水的體積為VmL,依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變

(iooxi.i9+vxi)31

得：fl-3cm3x6mol-L1=1OOX1O-LX12mol-L-；解得：V=101mL；

11a-rm-5X10L/

故答案為：Co

【分析】本題考查了溶液的配制，解題關(guān)鍵是抓住稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，注意溶液體積的

計算，溶液的體積不等于水的體積與濃鹽酸的體積之和。

14.【答案】C

【解析】【解答】A為溶解或稀釋溶質(zhì)，B為攪拌加速溶解，D為搖勻都正確.定容時眼睛與刻度線相平，

不能俯視或仰視；定容時，眼睛仰視刻度線，溶液的液面超過刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，

故選C.

【分析】圖示分別為溶解、攪拌、讀數(shù)和搖勻操作，根據(jù)規(guī)范操作找出錯誤.

15.【答案】C

【解析】【解答】A、Imol氧氣中含有氧原子數(shù)目為：lmolx2x6.02xl023=i2.04xl023,根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的氣體摩爾體積，Imol氣體的體積為22.4L,A不符合題意；

B、ImolCh含有3moiO原子，1.5molCh含有3moiO原子，二者含有相同的氧原子數(shù)，B不符合題意；

C、根據(jù)H3P04和HC1的組成，等體積、濃度均為1moLLT1的磷酸和鹽酸，H3P。4和HC1含有的氫元素

質(zhì)量之比為3：1,C符合題意；

D、干冰為固態(tài)CO2,根據(jù)CO2與C6Hl2。6的組成，等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6Hl2。6)中所含碳原子

數(shù)之比為1：6,氧原子數(shù)之比為1：3,D不符合題意。

故答案為：Co

【分析】阿伏伽德羅常數(shù)指的是Imol任何粒子所含有的粒子數(shù)目；氣體摩爾體積指的是Imol任何氣體

所占的體積，氣體摩爾體積的數(shù)值受溫度和壓強的影響。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。

16.【答案】C

【解析】【解答】A.稱量固體質(zhì)量時，固體放左盤，祛碼放右盤，由于NaOH固體易潮解，故不能放在濾

紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯中稱量，選項錯誤，A不符合題意；

B.容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解、稀釋、儲存溶液，選項錯誤，B不符合題意；

C.食用油和水不互溶，可用分液操作進(jìn)行分離，選項正確，C符合題意；

D.膠體粒子和溶液中的粒子都能透過濾紙，不能用過濾分離，提純膠體，應(yīng)用半透膜，膠體粒子不能透

過半透膜，而溶液中的粒子可以，選項錯誤，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)稱量操作進(jìn)行分析；

B.容量瓶不能用于稀釋；

C.油與水不互溶；

D.膠體的提純應(yīng)用滲析操作；

17.【答案】B

【解析】【解答】解：A.常溫常壓下，Vn#22.4L/mol,11.2L氮氣物質(zhì)的量不是0.5mol,無法計算含有的

原子數(shù)，故A錯誤；

B.1.7g氨氣的物質(zhì)的量"石器=0.1mol,所含分子數(shù)為O.lmolx限加)/一1=0.1NA，故B正確；

+1+

C.c(Na)=2xlmol?L'=2mol?L,N(Na)=2mol?L^xlLx=2NA，故C錯誤；

D.2g氫氣的物質(zhì)的量是Imol,分子數(shù)是NA,原子數(shù)為2NA,故D錯誤；

故選B.

【分析】A.常溫常壓下，Vn#22.4L/mol；

B.根據(jù)n=￡=告計算；

C.c(Na+)=2xlmol?L1=2mol?L1,N(Na+)=c(Na+)XVXNA；

D.2g氫氣的物質(zhì)的量是Imol,分子數(shù)是NA,原子數(shù)為2NA.

二、綜合題

18.【答案】(1)C；玻璃棒；攪拌；引流

(2)A；C

(3)A,E

(4)A

(5)c；a；b；a

【解析】【解答】

(1)配制成250mL的鹽酸溶液操作步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容。用到的儀器:

量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；在圖所示儀器中用不到的是：分液漏斗；還缺少的是:

玻璃棒；在濃鹽酸稀釋時用玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移液體時用玻璃棒引流。

故答案為：C；玻璃棒；攪拌；引流；

(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1。。。呼37%設(shè)需要

36.5=12lmol/L)

濃鹽酸體積V,依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：Vx12.1mol/L=0.lmol/Lx250mL,解得

V=2.1mL：所以需要選擇10mL量筒量取；配制250mL溶液，應(yīng)選擇250mL容量瓶；

故答案為：A；C；

(3)A、容量瓶使用時，應(yīng)先檢查是否漏水，然后用蒸鐳水洗滌干凈即可，故A正確；

B、容量瓶洗凈后不能用所配制溶液潤洗，否則影響配制的溶液的濃度，故B錯誤；

C、容量瓶只能用來配制溶液，不能在容量瓶中溶解，應(yīng)該在燒杯中溶解，故C錯誤；

D、容量瓶只能用來配制溶液，不能在容量瓶中稀釋，應(yīng)該在燒杯中稀釋，故D錯誤；

E、搖勻時，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)，故E正確；

故答案為：AE；

(4)若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，是因為部分溶液沾到瓶塞上，屬于正常操作，溶液濃度

準(zhǔn)確，此時應(yīng)該直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中；

故答案為：A；

(5)①容量瓶中有少量蒸儲水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故答

案為：c；

②稀釋濃HC1時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為:

a；

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸儲水的試劑瓶中，將配制好的溶液稀釋，溶液濃度偏低，故答案為:

b；

④若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：a；

故答案為：c；a；b；a。

【分析】(1)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；

(2)先計算出所需的濃鹽酸的體積，再根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的

量筒；容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；

(3)A、容量瓶使用前要先檢查是否漏液；

B、容量瓶不能潤洗；

C、容量瓶不能用來溶解固體；

D、容量瓶不能用來稀釋溶液；

E、定容完成后應(yīng)搖勻，搖勻時蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次.

(4)定容搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于線是正常的，不用采取任何措施；

(5)根據(jù)c=彳并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；

19.【答案】(1)4.0

(2)0.04

(3)C

【解析】【解答】解：(1)則c(NaClO)=.1,

74.5g/molxlL=40molL

,,f-、r,八/_、_LrJJZZIPXPD4一、^bj白一?r.t-cc▼，八,■-11.19LxlOOmLxlOOmLx100

故答案為：4.0；(2)根據(jù)稀釋刖后溶質(zhì)的物質(zhì)的里不變，則100mLx4.0mol?L'=----------ig/moi---------

xc(NaClO),

解得稀釋后c(NaClO)uO.O4moi,c(Na+)=c(NaClO)?0.04mobL-1,

故答案為：0.04；(3)A.需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌

和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A

錯誤；

B.配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；

C.由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO?而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配

制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，故C正確；

D.應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5Lx4.0mol?L

^74.5g?mol'=149g,故D錯誤；

故答案為：C.

【分析】(1)根據(jù)含25%NaC10、1000mL、密度1.19g?cnT3,及根據(jù)c=歿絲來計算；(2)根據(jù)

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算；(3)根據(jù)溶液的配制及c=￡、m=nM來計算、分析.

20.【答案】(1)蒸儲燒瓶；冷凝管；分液漏斗；容量瓶

(2)分液漏斗

(3)量筒；100mL容量瓶；膠頭滴管；2.7；BCD

【解析】【解答】解：（1）由圖可知，①②③④分別為蒸儲燒瓶、冷凝管、分液漏斗，容量瓶；故答案

為：蒸儲燒瓶；冷凝管；分液漏斗；容量瓶；（2）碘在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法

分離，選擇裝置分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（3）①用濃溶液配制稀溶液的步驟為計算、量取、稀

釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠

頭滴管，故除燒杯、玻璃棒外還需量筒、100mL容量瓶和膠頭滴管；

故答案為：量筒；100mL容量瓶；膠頭滴管；②98%、密度為L84g-cm