中考化學綜合應用專項復習

2024年中考化學綜合應用專項復習1．在環(huán)境治理和新能源開發(fā)中，化學發(fā)揮著不可替代的作用。（一）保護環(huán)境：燃煤容易導致環(huán)境污染。其中煙氣脫硫是目前控制燃煤污染的重要途徑，如鈉堿循環(huán)法是利用亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液脫除煙氣中的SO2，生成亞硫酸氫鈉（NaHSO3），反應的化學方程式為：。（二）研制新物質：中科院大連化學物理研究所研制出一種新型多功能復合催化劑。通過下圖示意的I、Ⅱ、Ⅲ三個環(huán)節(jié)，將二氧化碳成功轉化為汽油（圖中c、d是最終制得的汽油中所含物質的分子結構模型）。

（1）在一定溫度、一定壓強和催化劑存在的條件下，環(huán)節(jié)I除生成CO外，還生成了一種化合物，則反應的化學方程式為。（2）觀察圖中c和d兩種物質的分子結構模型，發(fā)現c和d的分子組成完全相同，但其分子結構不同，化學上將其稱為同分異構體。你認為c和d的化學性質（填“是”或“否”）完全相同。（三）海洋資源開發(fā)利用：從海水中提取鎂、制“堿”，都體現了人類改造物質的智慧。結合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回答相關問題：

（1）提純物質常用轉化的方法，就是將雜質轉化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質，通過步驟I，再利用過濾操作進行除雜。步驟I加入下列三種溶液的先后順序（填字母序號）。a稍過量的Na2CO3溶液b稍過量的BaCl2溶液c稍過量的NaOH溶液（2）母液中有MgCl2，卻經歷了步驟Ⅳ、V的轉化過程，其目的是。（3）步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是，寫出該反應的化學方程式。2．實驗是學習化學的重要途徑，請你根據下列實驗裝置或儀器，回答問題：（1）標號①的儀器名稱：。（2）請寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式，選用K裝置收集氣體時，下列實驗操作正確順序是（填序號）。①反應前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中②開始反應后，等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶③收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽實驗過程中，發(fā)現裝置K中的水變?yōu)榧t色，為了防止此現象的發(fā)生，改進措施是在A裝置中的，為測定一定量的高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用如上述裝置（填編號）。（3）若取用一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取氣體，將生成的氣體緩慢通入澄清石灰水中，未見變渾濁。為探究其原因，進行了如下過程：【作出猜想】A：石灰水已經完全變質；B：氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體?！緦嶒炋骄俊竣偃∩倭渴宜谠嚬苤?，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色。于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是，上述裝置中的數字標號儀器，也可用H代替。②為了探究所得氣體中是否有揮發(fā)出來的HCl氣體，設計如下實驗。實驗步驟實驗現象實驗結論將生成的氣體通入溶液中氣體中有HCl【查閱資料】碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【拓展延伸】如果用上述原料通過控制反應速率制取純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為（填字母）。3．在學習初中化學之后，小化同學總結了常見的化學反應，結合物質類別，繪制了物質之間的反應規(guī)律的圖示(見圖，“—”表示兩端存在可以發(fā)生反應的物質)，根據圖示內容在實驗室中進行了驗證實驗?！静殚嗁Y料】ZnCO3和Zn(OH)2都難溶于水；【實驗儀器】試管，膠頭滴管【實驗藥品】酚酞溶液，石蕊溶液，稀鹽酸，NaOH溶液，石灰水，CuO固體，CO2，ZnSO4溶液，Na2CO3溶液，A金屬，B金屬；【實驗一】指示劑與酸和堿的作用(1)分別取少量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，各滴入幾滴酚酞溶液，再分別取少量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，各滴入幾滴石蕊溶液，都有明顯現象的指示劑是?！緦嶒灦克崤c鹽的反應(2)向裝有Na2CO3溶液中加入足量的稀鹽酸，觀察到的現象是?！緦嶒炄拷饘傺趸锱c酸的反應(3)向裝有CuO固體的試管中加入足量的稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為?！緦嶒炈摹糠墙饘傺趸锱c堿的反應(4)向盛有NaOH溶液的試管中通入二氧化碳，要想驗證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應，所給實驗藥品中可向試管中加入的藥品有種。【實驗五】中和反應(5)使用酚酞溶液判斷中和反應恰好完全反應的操作是：按如下句式敘述實驗過程句式：“向X中加入Y，再逐滴加入Z，直到……”?！緦嶒灹拷饘倥c酸和鹽的反應：用A，B兩種金屬分別與稀鹽酸和硫酸鋅反應的現象如下表所示：金屬稀鹽酸硫酸鋅A有氣泡產生A表面有新的固體生成B有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色無明顯變化(6)A金屬和B金屬是金屬活動性順序表中的哪兩種金屬?！緦嶒炂摺繅A與鹽，鹽與鹽之間的反應(7)從實驗藥品中選擇驗證①②③之間反應的三種物質，進行實驗。4．金屬材料的應用推動了社會的發(fā)展。改善了人類生活，在生活中發(fā)揮了重大作用。(1)每年人類使用金屬的量越來越大，地殼中含量最高的金屬元素是(填符號)，廢舊銅導線、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是(說出一點即可)。(2)奧運會組委會計劃從廢舊電子設備中回收金、銀、銅來制作獎牌。選用金、銀、銅為獎牌的主要原料，與下列性質無關的是(填字母序號)_____。A．有金屬光澤 B．導電性好 C．化學性質較穩(wěn)定(3)某化學興趣小組準備利用含FeCl2和CuCl2的廢水(無其他難溶性雜質)，從中獲得FeCl2固體，整個過程不引入其他金屬元素，其流程如下圖。

①整個流程中，操作a的名稱是。②金屬X是。③固體A與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為。(4)某鋅粉含銅、鎂中的一種雜質，取該樣品6.5g與足量稀鹽酸充分反應，生成氫氣0.21g，該鋅粉中含有的雜質是，另取一定量該樣品放入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，有氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是。5．2020年9月22日，中國向世界宣布了2030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和的目標，即通過各種方式抵消排放CO2的量，重新實現碳平衡。下圖是碳循環(huán)和碳中和策略的示意圖。(1)下列符合碳達峰、碳中和這一主題的做法（填序號）。①大力植樹造林②減少用煤炭為燃料，盡量多用天然氣③使用一次性木筷就餐④少開私家車，盡量乘坐公共交通工具(2)人類進入工業(yè)化社會后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破壞的主要原因之一，對此可采取的碳中和策略②有。(3)要實現我國政府提出的目標，“碳中和”除上圖中策略外，還可采取如下措施：①碳減排：使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放。單質硼（B）可與物質X反應制取氫氣，化學方程式為：，則X的化學式為，B（OH）3中B的化合價為。②碳“捕捉”與封存：碳“捕捉”可用氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，該反應的化學方程式為。③碳轉化：一定條件下，可將二氧化碳和氫氣在催化劑表面轉化為清潔的液體燃料甲醇（化學式為CH3OH）和水，該反應的化學方程式為。6．實驗室制取氣體并進行相關的實驗探究，請你共同參與回答下列問題：實驗一、探究氣體的制?。?）寫出標號儀器的名稱：①；②。（2）實驗室選用B、E裝置制取氧氣，請寫出其發(fā)生反應的化學方程式；若實驗中始終未能集滿氧氣，可能的原因是（填字母序號）；A裝置可能漏氣

B藥品用量可能不足

C導氣管未伸到集氣瓶底部（3）實驗室常用來制取氫氣的化學方程式，該反應獲得的氫氣中?；煊猩倭克魵?，可通過盛有（填一種物質的名稱）的F裝置除去水蒸氣，混合氣體應從F裝置的（填“a”或“b”）口通入。實驗二、回收反應后的剩余物用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，欲從完全反應后的剩余物中回收某些物質，根據查閱的資料設計了如圖所示實驗方案：【查閱資料】①濾紙的主要成分是纖維素，能和纖維素反應；②在中性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性加熱條件下，溶液中會有部分和反應生成；③錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉化為、和KOH，反應的化學方程式為：?！緦嶒灧桨浮浚?）濾紙的主要成分纖維素屬于（填“有機物”或“無機物”）；（2）回收物甲是（填化學式）；（3）濾液B中一定含有的溶質是；（4）靜置后過濾時，發(fā)現濾液渾濁，在所用儀器潔凈、操作均正確的情況下（過濾前濾紙完好無損），原因是；（5）降溫結晶、過濾后，低溫烘干高錳酸鉀晶體其目的是；（6）請你對溶液B的顏色提出設想并說明依據：。7．鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬。Ⅰ.下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題。

（1）A中細鐵絲燃燒的化學方程式為。（2）B中鐵釘最易生銹的部位是（填“a”、“b”或“c”）。（3）C中鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式為。Ⅱ.化學實驗小組同學將鐵粉放入某硫酸銅溶液中時，發(fā)現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種。【提出猜想】氣體可能是SO2、O2或H2中的一種?！静殚嗁Y料】SO2與二氧化碳化學性質相似，也能使澄清石灰水變渾濁?！痉桨冈O計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：（1）甲同學認為是O2，除了用帶火星木條檢驗外，還可將氣體通過灼熱的銅網，如果觀察到，證明猜想正確。（2）乙同學認為是SO2，只需將氣體通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO2與Ca(OH)2反應的化學方程式。（3）實驗小組同學綜合考慮，設計了如下組合實驗方案，驗證猜想。

【實驗探究】（1）實驗開始時，先將收集到的氣體從a處通入一段時間后，再點燃C處酒精燈。這樣操作的目的是。（2）實驗過程中發(fā)現A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中黑色氧化銅變成光亮的紅色物質?！緦嶒灲Y論】鐵粉與該硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是。【思維拓展】（1）硫酸銅溶于水時會有少量與水發(fā)生反應生成氫氧化銅而使溶液渾濁，為抑制該反應的發(fā)生，配制硫酸銅溶液時，通常先將硫酸銅溶解在少量物質X中，再加水稀釋。上述實驗中的氣體就是鐵與X反應產生的，你認為X最好是（寫化學式）。（2）如果將適量的鐵粉放入某混有X的硫酸銅溶液時，鐵粉恰好完全溶解，過濾得沉淀物，經洗滌干燥，稱得沉淀物的質量與所加入的鐵粉的質量相等。設與鐵反應的CuSO4和X的質量分別為m1、m2，則m1:m2=8．I.以化合價為縱坐標，以物質類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖。如圖1為硫的部分價類圖，請分析該圖回答下列問題：(1)B點表示的物質的化學式是。(2)某物質的化學式為Na2SO3，它代表的點是（填“A~H”）。(3)在D稀溶液中加入適量鎂條的實驗中，發(fā)生反應的化學方程式是。①宏觀表征：可以觀察到的主要現象是、固體逐漸溶解。②微觀表征：圖2表示反應前后溶液中的主要離子，寫出所表示的微粒符號。II.某工廠生產高錳酸鉀的流程如下圖所示。請回答下列問題：(4)“混合加熱室”發(fā)生的主要是（填“物理變化”或“化學變化”）。(5)生產流程中可循環(huán)利用的物質是。（寫化學式）(6)請寫出氧化室中發(fā)生反應的化學方程式：。9．金屬和金屬化合物在人類的生產、生活中起著重要的作用。（1）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，應用于半導體和光電材料等領域。①鎵元素的部分信息如圖所示，下列說法錯誤的是。Am=31B鎵元素位于元素周期表的第四周期C鎵元素的化學性質與鋁元素相似D鎵原子的相對原子質量為69.72g②小米推出的氮化鎵（GaN）充電器，具有體積小、輸出效率高、充電速度快等特點。GaN可以由氯化鎵與氨氣（NH3）在一定條件下反應制得，同時生成氯化氫。該反應的化學方程式是。（2）鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)。①一般情況下，鋁合金的強度和硬度比純鋁的（填“大”或“小”）。②鈦的金屬活動性比鋁弱，在工業(yè)上可利用置換反應制取金屬鈦，此反應的化學方程式為：（3）鋼鐵是基本的結構材料。某化學實驗小組利用下圖所示裝置模擬煉鐵過程，并測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數（赤鐵礦中的雜質不參加反應）①A裝置玻璃管里可觀察到的現象為。②寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式。③如果沒有C裝置，會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。④實驗前稱量赤鐵礦的質量為10g，通入足量的一氧化碳完全反應后B裝置的總質量增加了6.6g，求該赤鐵礦中氧化鐵的質量分數。10．我國力爭在2060年前實現“碳中和”（二氧化碳的排放與吸收平衡，實現“零排放”），保護環(huán)境。實現“碳中和”的部分措施如下：(1)“碳減排”：使用氫能源能有效減少CO2的排放。我國科學家研究的一種儲氫、釋氫材料為A1H3，其中釋放氫能原理是利用A1H3與H2O發(fā)生反應生成氫氧化鋁和氫氣，其反應的化學方程式為。(2)“碳捕捉與封存”：將捕捉到CO2的制成干冰，干冰可用于人造云霧的原理是。(3)“碳轉化”：某大學化學團隊開發(fā)出了鎳基雙金屬催化劑，用來將二氧化碳和甲烷兩種溫室氣體在一定條件下發(fā)生反應得到兩種氣體燃料（），請根據化學方程式計算：132g二氧化碳轉化生成氫氣的質量。11．化學實驗是科學探究的重要手段。（1）如圖是實驗室制取二氧化碳并探究二氧化碳和氫氧化鈉反應的實驗裝置。①寫出A裝置內發(fā)生反應的化學方程式。②二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中后，沒有明顯現象。小紅取出少許反應后的溶液，滴加了一種試劑，發(fā)現有氣泡生成，小紅滴加的試劑是什么？。③小強想探究B裝置中還有沒有未反應完的氫氧化鈉，請你設計實驗，探究B試管溶液中溶質的成分。（2）為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)結晶。①加入Na2CO3溶液的作用是什么？。②寫出除去雜質Na2SO4發(fā)生反應的化學方程式。③操作③得到固體的成分有CaCO3、BaCO3和。④蒸發(fā)時玻璃棒的作用是什么？。（3）小康用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣，反應前稱得混合物的質量為15g。完全反應后稱得試管內剩余物質的總質量為10.2g，求反應前氯酸鉀的質量。12．某化學興趣小組開展課外探究，他們將10%的稀硫酸倒入盛有100g氫氧化鈉溶液的燒杯中，沒有看到任何現象。有同學建議可以借助數字實驗來進行直觀判定，利用pH傳感器和溫度傳感器記錄反應過程相關量的變化情況，如圖所示。

（1）由圖，推測酸堿之間的反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）。T點后曲線下降的原因是。（2）觀察pH曲線，當硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，消耗稀硫酸60g。請計算該氫氧化鈉溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程）（3）請在如圖坐標中畫出相應的曲線圖（橫坐標為加入的稀硫酸的質量，請在縱坐標設定具體物質（純凈物）；并標出曲線中必要的數據，數據保留到0.1g）。

（4）下列為市面上濃鹽酸和濃硫酸的相關數據：商品純度價格（元/噸）濃鹽酸36.5%400濃硫酸98%600某工廠每天用硫酸處理100噸某種含氫氧化鈉的工業(yè)廢水大約需要花費600元，請通過計算，你會建議該工廠購買（選填“濃鹽酸”或“濃硫酸”）更劃算，原因是。（請從計算數據進行說明）13．我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合加熱到約800℃，得到黃銅(鋅和銅的合金)，現進行模擬，工藝流程如圖所示。

已知：2ZnCO3+2Cu2O+2C2Zn+4Cu+4CO2↑(1)流程中體現了木炭的(選填“可燃性”或“還原性”)；“磨細、混勻”的目的是。(2)氣體A中一定含有CO2，可能含有；(3)若用該工藝制備了1000g黃銅產品，其中銅單質的質量分數為64%。產生這些銅單質所需Cu2O的質量為(寫出計算過程)。(4)“高溫還原冷卻”過程中，假設產品中氧元素質量分數隨時間的變化如圖所示。若(3)中產品是在t4后得到的，且產品中只含三種元素，則黃銅中至少含鋅元素質量是多少？（寫出計算過程）。

14．化學興趣小組的同學欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2雜質，實驗操作步驟如下：(1)①在混合溶液中加入過量的粉（只有一個正確選項，選填字母），攪拌，使其充分反應：A．鐵B．銅C．銀②過濾，得到FeCl2溶液和金屬混合物．（2）該小組同學欲繼續(xù)探究上述②得到的金屬混合物中Cu的質量分數，將該金屬混合物洗滌、干燥，稱得其質量為28.0g．向此金屬混合物中逐滴滴加稀鹽酸，產生氫氣的質量與加入稀鹽酸溶液的質量關系如圖所示，完成下列問題：①計算該金屬混合物中Cu的質量分數．（請根據化學方程式寫出完整的計算步驟）②該實驗中，有同學認為還可以通過測定其他數據來計算Cu的質量分數，實驗時他需要測定的實驗數據應是．15．堿鹽是重要的化學物質。（1）宏觀辨識與微觀探析是化學核心素養(yǎng)之一。①堿具有通性的原因是什么？。②圖1是氫氧化鈉和稀鹽酸反應微觀示意圖，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質可表示為：。圖2是氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的微觀示意圖，該反應的實質怎么表示？。

（2）二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中后，沒有明顯現象。①小康設計了如圖所示的實驗，證明氫氧化鈉和能生反應。擠壓膠頭滴管后，小康觀察到的現象是什么？。

②小康想探究反應后錐形瓶中液體溶質的成分，請你設計實驗，和小康一起探究。（3）已知某粗鹽樣品混有硫酸鈉（），為了除去雜質并制得純凈的氯化鈉固體，某學生設計方案如圖所示（步驟②③中加入試劑均過量；懸濁液為不溶性固體小顆粒懸浮在液體中形成的混合物），請回答下列問題；

①寫出此方案中除去反應的化學方程式。②加入溶液的目的是什么？。③小亮同學認為此實驗方案設計不嚴謹，請你完善上述實驗方案。（4）98g質量分數為20%的稀硫酸與102g的氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。16．燃燒、能源、環(huán)境等問題與人類生活密切相關。

(1)用下圖裝置驗證燃燒的條件。實驗現象記錄如下表：操作

現象甲中白磷乙中白磷滴入H2O2溶液前Ⅰ．不燃燒Ⅱ．不燃燒滴入H2O2溶液后Ⅲ．不燃燒Ⅳ．燃燒①錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為，該反應的基本反應類型是。②通過現象Ⅱ和Ⅳ，可驗證燃燒的條件是；通過現象(填表格中的序號)可驗證燃燒的另一個條件。(2)①大量使用煤作為燃料，會導致的環(huán)境問題有(填字母)。A．白色污染

B．全球氣候變暖

C．PM10增加

D．酸雨②天然氣的主要成分是甲烷。請設計實驗證明甲烷中含有碳、氫元素并完成實驗報告。實驗步驟實驗現象實驗結論(3)焦炭是高爐煉鐵的原料之一、若要冶煉1000t含鐵98%的生鐵，理論上需要含氧化鐵90%的赤鐵礦石的質量是多少？(計算結果保留一位小數，在答題卡上寫出計算過程)17．酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農業(yè)生產關系十分密切。(1)日常生活中有以下常見物質：白醋、純堿、小蘇打、苛性鈉、硫酸銨，其中屬于堿的是。(2)小林同學在做實驗時，不慎將氫氧化鈉溶液弄到皮膚上，應立即，再涂上硼酸溶液。(3)為探究中和反應，興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗。①圖中甲、乙、丙分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、無色酚酞溶液中的一種，則通過分析可知試劑丙是其中的。②小宸為理解鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生的反應的微觀實質，繪制了下圖。請你在右邊的圓圈中填入適當的化學用語。(4)為除去粗鹽中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質，興趣小組按下列流程進行實驗探究。粗鹽→溶解→依次加入過量的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液→過濾→蒸發(fā)、結晶→氯化鈉①溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是。②流程中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應的化學方程式為。③以上實驗流程還需進一步完善，請加以補充。(5)為了測定某生鐵樣品中鐵的質量分數，稱取5.8g該生鐵樣品放入燒杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反應，稱量燒杯中物質的總質量為55.6g(生鐵樣品中雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應)。則5.8g該生鐵樣品中鐵的質量是多少？

2024年中考化學綜合應用專項復習參考答案1．在環(huán)境治理和新能源開發(fā)中，化學發(fā)揮著不可替代的作用。（一）保護環(huán)境：燃煤容易導致環(huán)境污染。其中煙氣脫硫是目前控制燃煤污染的重要途徑，如鈉堿循環(huán)法是利用亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液脫除煙氣中的SO2，生成亞硫酸氫鈉（NaHSO3），反應的化學方程式為：。（二）研制新物質：中科院大連化學物理研究所研制出一種新型多功能復合催化劑。通過下圖示意的I、Ⅱ、Ⅲ三個環(huán)節(jié)，將二氧化碳成功轉化為汽油（圖中c、d是最終制得的汽油中所含物質的分子結構模型）。

（1）在一定溫度、一定壓強和催化劑存在的條件下，環(huán)節(jié)I除生成CO外，還生成了一種化合物，則反應的化學方程式為。（2）觀察圖中c和d兩種物質的分子結構模型，發(fā)現c和d的分子組成完全相同，但其分子結構不同，化學上將其稱為同分異構體。你認為c和d的化學性質（填“是”或“否”）完全相同。（三）海洋資源開發(fā)利用：從海水中提取鎂、制“堿”，都體現了人類改造物質的智慧。結合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回答相關問題：

（1）提純物質常用轉化的方法，就是將雜質轉化為沉淀或氣體而除去。粗鹽中含有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等可溶性雜質，通過步驟I，再利用過濾操作進行除雜。步驟I加入下列三種溶液的先后順序（填字母序號）。a稍過量的Na2CO3溶液b稍過量的BaCl2溶液c稍過量的NaOH溶液（2）母液中有MgCl2，卻經歷了步驟Ⅳ、V的轉化過程，其目的是。（3）步驟Ⅱ中先向飽和食鹽水中通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收，這樣做的目的是，寫出該反應的化學方程式?！敬鸢浮糠馽ba（或bca或bac）富集、提純MgCl2促進碳酸氫鈉的生成與析出2．實驗是學習化學的重要途徑，請你根據下列實驗裝置或儀器，回答問題：（1）標號①的儀器名稱：。（2）請寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式，選用K裝置收集氣體時，下列實驗操作正確順序是（填序號）。①反應前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著瓶口，倒立在盛水的水槽中②開始反應后，等到氣泡連續(xù)且均勻時，再將導管口移入集氣瓶③收集氣體后，將集氣瓶蓋上玻璃片再移出水槽實驗過程中，發(fā)現裝置K中的水變?yōu)榧t色，為了防止此現象的發(fā)生，改進措施是在A裝置中的，為測定一定量的高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用如上述裝置（填編號）。（3）若取用一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取氣體，將生成的氣體緩慢通入澄清石灰水中，未見變渾濁。為探究其原因，進行了如下過程：【作出猜想】A：石灰水已經完全變質；B：氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體?！緦嶒炋骄俊竣偃∩倭渴宜谠嚬苤?，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色。于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是，上述裝置中的數字標號儀器，也可用H代替。②為了探究所得氣體中是否有揮發(fā)出來的HCl氣體，設計如下實驗。實驗步驟實驗現象實驗結論將生成的氣體通入溶液中氣體中有HCl【查閱資料】碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【拓展延伸】如果用上述原料通過控制反應速率制取純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為（填字母）?！敬鸢浮块L頸漏斗2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑①②③試管口應放一團棉花丙酚酞試液變紅，說明溶液中存在堿性物質Ca(OH)2②AgNO3產生白色沉淀CGDI3．在學習初中化學之后，小化同學總結了常見的化學反應，結合物質類別，繪制了物質之間的反應規(guī)律的圖示(見圖，“—”表示兩端存在可以發(fā)生反應的物質)，根據圖示內容在實驗室中進行了驗證實驗?！静殚嗁Y料】ZnCO3和Zn(OH)2都難溶于水；【實驗儀器】試管，膠頭滴管【實驗藥品】酚酞溶液，石蕊溶液，稀鹽酸，NaOH溶液，石灰水，CuO固體，CO2，ZnSO4溶液，Na2CO3溶液，A金屬，B金屬；【實驗一】指示劑與酸和堿的作用(1)分別取少量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，各滴入幾滴酚酞溶液，再分別取少量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，各滴入幾滴石蕊溶液，都有明顯現象的指示劑是?！緦嶒灦克崤c鹽的反應(2)向裝有Na2CO3溶液中加入足量的稀鹽酸，觀察到的現象是?！緦嶒炄拷饘傺趸锱c酸的反應(3)向裝有CuO固體的試管中加入足量的稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為。【實驗四】非金屬氧化物與堿的反應(4)向盛有NaOH溶液的試管中通入二氧化碳，要想驗證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應，所給實驗藥品中可向試管中加入的藥品有種?！緦嶒炍濉恐泻头磻?5)使用酚酞溶液判斷中和反應恰好完全反應的操作是：按如下句式敘述實驗過程句式：“向X中加入Y，再逐滴加入Z，直到……”?！緦嶒灹拷饘倥c酸和鹽的反應：用A，B兩種金屬分別與稀鹽酸和硫酸鋅反應的現象如下表所示：金屬稀鹽酸硫酸鋅A有氣泡產生A表面有新的固體生成B有氣泡產生，溶液變?yōu)闇\綠色無明顯變化(6)A金屬和B金屬是金屬活動性順序表中的哪兩種金屬?！緦嶒炂摺繅A與鹽，鹽與鹽之間的反應(7)從實驗藥品中選擇驗證①②③之間反應的三種物質，進行實驗?！敬鸢浮孔仙镌噭┯袣馀莓a生2向氫氧化鈉溶液中加入酚太試劑，再逐滴滴加稀鹽酸至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色A∶Mg(Al)B∶Fe石灰水，ZnSO4溶液，Na2CO3溶液4．金屬材料的應用推動了社會的發(fā)展。改善了人類生活，在生活中發(fā)揮了重大作用。(1)每年人類使用金屬的量越來越大，地殼中含量最高的金屬元素是(填符號)，廢舊銅導線、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是(說出一點即可)。(2)奧運會組委會計劃從廢舊電子設備中回收金、銀、銅來制作獎牌。選用金、銀、銅為獎牌的主要原料，與下列性質無關的是(填字母序號)_____。A．有金屬光澤 B．導電性好 C．化學性質較穩(wěn)定(3)某化學興趣小組準備利用含FeCl2和CuCl2的廢水(無其他難溶性雜質)，從中獲得FeCl2固體，整個過程不引入其他金屬元素，其流程如下圖。

①整個流程中，操作a的名稱是。②金屬X是。③固體A與稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為。(4)某鋅粉含銅、鎂中的一種雜質，取該樣品6.5g與足量稀鹽酸充分反應，生成氫氣0.21g，該鋅粉中含有的雜質是，另取一定量該樣品放入硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，有氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是?！敬鸢浮?1)Al節(jié)約金屬資源(2)B(3)過濾鐵/FeFe+2HCl=FeCl2+H2↑(4)鎂/Mg硫酸鎂/MgSO45．2020年9月22日，中國向世界宣布了2030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和的目標，即通過各種方式抵消排放CO2的量，重新實現碳平衡。下圖是碳循環(huán)和碳中和策略的示意圖。(1)下列符合碳達峰、碳中和這一主題的做法（填序號）。①大力植樹造林②減少用煤炭為燃料，盡量多用天然氣③使用一次性木筷就餐④少開私家車，盡量乘坐公共交通工具(2)人類進入工業(yè)化社會后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破壞的主要原因之一，對此可采取的碳中和策略②有。(3)要實現我國政府提出的目標，“碳中和”除上圖中策略外，還可采取如下措施：①碳減排：使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放。單質硼（B）可與物質X反應制取氫氣，化學方程式為：，則X的化學式為，B（OH）3中B的化合價為。②碳“捕捉”與封存：碳“捕捉”可用氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，該反應的化學方程式為。③碳轉化：一定條件下，可將二氧化碳和氫氣在催化劑表面轉化為清潔的液體燃料甲醇（化學式為CH3OH）和水，該反應的化學方程式為?！敬鸢浮?1)①④(2)開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用(3)H2O+36．實驗室制取氣體并進行相關的實驗探究，請你共同參與回答下列問題：實驗一、探究氣體的制?。?）寫出標號儀器的名稱：①；②。（2）實驗室選用B、E裝置制取氧氣，請寫出其發(fā)生反應的化學方程式；若實驗中始終未能集滿氧氣，可能的原因是（填字母序號）；A裝置可能漏氣

B藥品用量可能不足

C導氣管未伸到集氣瓶底部（3）實驗室常用來制取氫氣的化學方程式，該反應獲得的氫氣中?；煊猩倭克魵?，可通過盛有（填一種物質的名稱）的F裝置除去水蒸氣，混合氣體應從F裝置的（填“a”或“b”）口通入。實驗二、回收反應后的剩余物用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中，欲從完全反應后的剩余物中回收某些物質，根據查閱的資料設計了如圖所示實驗方案：【查閱資料】①濾紙的主要成分是纖維素，能和纖維素反應；②在中性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性加熱條件下，溶液中會有部分和反應生成；③錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩(wěn)定，在水溶液中能全都轉化為、和KOH，反應的化學方程式為：?！緦嶒灧桨浮浚?）濾紙的主要成分纖維素屬于（填“有機物”或“無機物”）；（2）回收物甲是（填化學式）；（3）濾液B中一定含有的溶質是；（4）靜置后過濾時，發(fā)現濾液渾濁，在所用儀器潔凈、操作均正確的情況下（過濾前濾紙完好無損），原因是；（5）降溫結晶、過濾后，低溫烘干高錳酸鉀晶體其目的是；（6）請你對溶液B的顏色提出設想并說明依據：?！敬鸢浮糠忠郝┒匪跘B濃硫酸b有機物、KOH與濾紙的主要成分纖維素反應，使濾紙破損。溶液B中含有氫氧化鉀，顯堿性，在溫度較高時，會與水反應而被消耗，故虛低溫烘干。紫紅色；因為錳酸鉀在水溶液中不穩(wěn)定，會全部分解為紫紅色的高錳酸鉀溶液和二氧化錳固體以及無色的氫氧化鉀，故溶液呈現紫紅色。7．鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬。Ⅰ.下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題。

（1）A中細鐵絲燃燒的化學方程式為。（2）B中鐵釘最易生銹的部位是（填“a”、“b”或“c”）。（3）C中鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式為。Ⅱ.化學實驗小組同學將鐵粉放入某硫酸銅溶液中時，發(fā)現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種?！咎岢霾孪搿繗怏w可能是SO2、O2或H2中的一種?！静殚嗁Y料】SO2與二氧化碳化學性質相似，也能使澄清石灰水變渾濁?！痉桨冈O計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：（1）甲同學認為是O2，除了用帶火星木條檢驗外，還可將氣體通過灼熱的銅網，如果觀察到，證明猜想正確。（2）乙同學認為是SO2，只需將氣體通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO2與Ca(OH)2反應的化學方程式。（3）實驗小組同學綜合考慮，設計了如下組合實驗方案，驗證猜想。

【實驗探究】（1）實驗開始時，先將收集到的氣體從a處通入一段時間后，再點燃C處酒精燈。這樣操作的目的是。（2）實驗過程中發(fā)現A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中黑色氧化銅變成光亮的紅色物質。【實驗結論】鐵粉與該硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是?！舅季S拓展】（1）硫酸銅溶于水時會有少量與水發(fā)生反應生成氫氧化銅而使溶液渾濁，為抑制該反應的發(fā)生，配制硫酸銅溶液時，通常先將硫酸銅溶解在少量物質X中，再加水稀釋。上述實驗中的氣體就是鐵與X反應產生的，你認為X最好是（寫化學式）。（2）如果將適量的鐵粉放入某混有X的硫酸銅溶液時，鐵粉恰好完全溶解，過濾得沉淀物，經洗滌干燥，稱得沉淀物的質量與所加入的鐵粉的質量相等。設與鐵反應的CuSO4和X的質量分別為m1、m2，則m1:m2=【答案】3Fe+2O2Fe3O4bFe+CuSO4＝Cu+FeSO4銅網表面變黑SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O排出裝置內空氣，防止爆炸氫氣（H2）H2SO480:78．I.以化合價為縱坐標，以物質類別為橫坐標所繪制的圖像叫價類圖。如圖1為硫的部分價類圖，請分析該圖回答下列問題：(1)B點表示的物質的化學式是。(2)某物質的化學式為Na2SO3，它代表的點是（填“A~H”）。(3)在D稀溶液中加入適量鎂條的實驗中，發(fā)生反應的化學方程式是。①宏觀表征：可以觀察到的主要現象是、固體逐漸溶解。②微觀表征：圖2表示反應前后溶液中的主要離子，寫出所表示的微粒符號。II.某工廠生產高錳酸鉀的流程如下圖所示。請回答下列問題：(4)“混合加熱室”發(fā)生的主要是（填“物理變化”或“化學變化”）。(5)生產流程中可循環(huán)利用的物質是。（寫化學式）(6)請寫出氧化室中發(fā)生反應的化學方程式：?！敬鸢浮?1)SO2(2)G(3)有氣體產生Mg2+(4)物理變化(5)KOH(6)9．金屬和金屬化合物在人類的生產、生活中起著重要的作用。（1）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，應用于半導體和光電材料等領域。①鎵元素的部分信息如圖所示，下列說法錯誤的是。Am=31B鎵元素位于元素周期表的第四周期C鎵元素的化學性質與鋁元素相似D鎵原子的相對原子質量為69.72g②小米推出的氮化鎵（GaN）充電器，具有體積小、輸出效率高、充電速度快等特點。GaN可以由氯化鎵與氨氣（NH3）在一定條件下反應制得，同時生成氯化氫。該反應的化學方程式是。（2）鋁合金和鈦合金被廣泛用于航天工業(yè)。①一般情況下，鋁合金的強度和硬度比純鋁的（填“大”或“小”）。②鈦的金屬活動性比鋁弱，在工業(yè)上可利用置換反應制取金屬鈦，此反應的化學方程式為：（3）鋼鐵是基本的結構材料。某化學實驗小組利用下圖所示裝置模擬煉鐵過程，并測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數（赤鐵礦中的雜質不參加反應）①A裝置玻璃管里可觀察到的現象為。②寫出B裝置中發(fā)生反應的化學方程式。③如果沒有C裝置，會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。④實驗前稱量赤鐵礦的質量為10g，通入足量的一氧化碳完全反應后B裝置的總質量增加了6.6g，求該赤鐵礦中氧化鐵的質量分數。【答案】D大AlCl3紅色固體逐漸變黑色偏大設氧化鐵的質量為該赤鐵礦中氧化鐵的質量分數=答：該赤鐵礦中氧化鐵的質量分數80%。10．我國力爭在2060年前實現“碳中和”（二氧化碳的排放與吸收平衡，實現“零排放”），保護環(huán)境。實現“碳中和”的部分措施如下：(1)“碳減排”：使用氫能源能有效減少CO2的排放。我國科學家研究的一種儲氫、釋氫材料為A1H3，其中釋放氫能原理是利用A1H3與H2O發(fā)生反應生成氫氧化鋁和氫氣，其反應的化學方程式為。(2)“碳捕捉與封存”：將捕捉到CO2的制成干冰，干冰可用于人造云霧的原理是。(3)“碳轉化”：某大學化學團隊開發(fā)出了鎳基雙金屬催化劑，用來將二氧化碳和甲烷兩種溫室氣體在一定條件下發(fā)生反應得到兩種氣體燃料（），請根據化學方程式計算：132g二氧化碳轉化生成氫氣的質量?！敬鸢浮?1)(2)干冰升華吸收大量的熱(3)解：設132g二氧化碳轉化生成氫氣的質量為x，x=12g答：132g二氧化碳轉化生成氫氣的質量為12g。11．化學實驗是科學探究的重要手段。（1）如圖是實驗室制取二氧化碳并探究二氧化碳和氫氧化鈉反應的實驗裝置。①寫出A裝置內發(fā)生反應的化學方程式。②二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中后，沒有明顯現象。小紅取出少許反應后的溶液，滴加了一種試劑，發(fā)現有氣泡生成，小紅滴加的試劑是什么？。③小強想探究B裝置中還有沒有未反應完的氫氧化鈉，請你設計實驗，探究B試管溶液中溶質的成分。（2）為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)結晶。①加入Na2CO3溶液的作用是什么？。②寫出除去雜質Na2SO4發(fā)生反應的化學方程式。③操作③得到固體的成分有CaCO3、BaCO3和。④蒸發(fā)時玻璃棒的作用是什么？。（3）小康用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制氧氣，反應前稱得混合物的質量為15g。完全反應后稱得試管內剩余物質的總質量為10.2g，求反應前氯酸鉀的質量?！敬鸢浮肯←}酸（或稀硫酸）取少量反應后的溶液于試管中，加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀產生，說明含有碳酸鈉；靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，若溶液變紅，說明溶液中有氫氧化鈉，若溶液不變紅，說明溶液中不含氫氧化鈉除去溶液中的氯化鈣和多余的氯化鋇、BaSO4攪拌，防止局部過熱造成液滴飛濺解：依據質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為15g﹣10.2g=4.8g設氯酸鉀的質量為xx＝12.25g答：反應前氯酸鉀的質量為12.25g。12．某化學興趣小組開展課外探究，他們將10%的稀硫酸倒入盛有100g氫氧化鈉溶液的燒杯中，沒有看到任何現象。有同學建議可以借助數字實驗來進行直觀判定，利用pH傳感器和溫度傳感器記錄反應過程相關量的變化情況，如圖所示。

（1）由圖，推測酸堿之間的反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）。T點后曲線下降的原因是。（2）觀察pH曲線，當硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，消耗稀硫酸60g。請計算該氫氧化鈉溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程）（3）請在如圖坐標中畫出相應的曲線圖（橫坐標為加入的稀硫酸的質量，請在縱坐標設定具體物質（純凈物）；并標出曲線中必要的數據，數據保留到0.1g）。

（4）下列為市面上濃鹽酸和濃硫酸的相關數據：商品純度價格（元/噸）濃鹽酸36.5%400濃硫酸98%600某工廠每天用硫酸處理100噸某種含氫氧化鈉的工業(yè)廢水大約需要花費600元，請通過計算，你會建議該工廠購買（選填“濃鹽酸”或“濃硫酸”）更劃算，原因是。（請從計算數據進行說明）【答案】放熱反應后溶液緩慢冷卻至室溫（合理即可）設溶液中NaOH的質量為x。x≈4.9g；溶液中氫氧化鈉的質量分數為：。答：溶液中氫氧化鈉的質量分數為4.9%。100g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為4.9g，恰好完全反應時共消耗60g10%的稀硫酸，設恰好完全反應時，生成硫酸鈉的質量為y，則解得y≈8.7g故生成硫酸鈉的質量為8.7g，畫出相應的曲線圖為：。濃硫酸某工廠每天用硫酸處理100噸某種含氫氧化鈉的工業(yè)廢水大約需要花費600元，即需要98%的濃硫酸的質量為1t，設若使用36.5%的濃鹽酸，所需濃鹽酸的質量為x，則解得x=2t；需花費800元，大于600元。建議該工廠購買濃硫酸更劃算。13．我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭粉混合加熱到約800℃，得到黃銅(鋅和銅的合金)，現進行模擬，工藝流程如圖所示。

已知：2ZnCO3+2Cu2O+2C2Zn+4Cu+4CO2↑(1)流程中體現了木炭的(選填“可燃性”或“還原性”)；“磨細、混勻”的目的是。(2)氣體A中一定含有CO2，可能含有；(3)若用該工藝制備了1000g黃銅產品，其中銅單質的質量分數為64%。產生這些銅單質所需Cu2O的質量為(寫出計算過程)。(4)“高溫還原冷卻”過程中，假設產品中氧元素質量分數隨時間的變化如圖所示。若(3)中產品是在t4后得到的，且產品中只含三種元素，則黃銅中至少含鋅元素質量是多少？（寫出計算過程）。

【答案】(1)還原性增大反應物的接觸面積，使反應更充分(2)CO/一氧化碳(3)解：設所需Cu2O的質量是x。x=720g答：需要氧化亞銅的質量為720g。(4)若(3)中產品是在t4后得到的，則氧元素的質量分數為0.32%，則1000g產品中含氧元素的質量為1000g×0.32%=3.2g，含銅的質量為640g，因為產品中只含三種元素，故黃銅中至少含鋅元素的質量為1000g640g3.2g=356.8g。14．化學興趣小組的同學欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2雜質，實驗操作步驟如下：(1)①在混合溶液中加入過量的粉（只有一個正確選項，選填字母），攪拌，使其充分反應：A．鐵B．銅C．銀②過濾，得到FeCl2溶液和金屬混合物．（2）該小組同學欲繼續(xù)探究上述②得到的金屬混合物中Cu的質量分數，將該金屬混合物洗滌、干燥，稱得其質量為28.0g．向此金屬混合物中逐滴滴加稀鹽酸，產生氫氣的質量與加入稀鹽酸溶液的質量關系如圖所示，完成下列問題：①計算該金屬混合物中Cu的質量分數．（請根據化學方程式寫出完整的計算步驟）②該實驗中，有同學認為還可以通過測定其他數據來計算Cu的質量分數，實驗時他需要測定的實驗數據應是．【答案】A設鐵的質量為xFe+2HCl=FeCl2+H2↑56

2x

0.1g56/2=x/0.1gx=2.8g

則樣品中銅的質量分數為(28.0g2.8g)÷28.0g×100%=90%.滴加鹽酸至不再產生氣體時固體的質量（洗滌、干燥后）15．堿鹽是重要的化學物質。（1