2021-2022學(xué)年江蘇省鹽城市響水縣清源高級中學(xué)高一下學(xué)期第二次學(xué)情分析考試化學(xué)試卷

響水縣清源高級中學(xué)2022年春學(xué)期高一年級第二次學(xué)情分析考試化學(xué)試題（選修）命題人：考生注意：本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共6頁；滿分100分，考試時間為75分鐘；3、本次考試可能用到的相對原子質(zhì)量為：H:1C:12N:14O:16S:32Fe:56第Ⅰ卷（42分）一、單項(xiàng)選擇題（4個選項(xiàng)中，只有1個選項(xiàng)是符合要求。每題3分，共42分）。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.棉、絲、毛都是天然有機(jī)高分子化合物

B.蛋白質(zhì)、油脂、糖類一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

C.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化

D.向雞蛋清溶液中加入硫酸銅產(chǎn)生沉淀，是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性2.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：

B.一氯甲烷的電子式：

C.丙烷分子的空間充填模型：

D.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.20gD2O中含有的電子數(shù)目為9NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子數(shù)目為0.5NA

C.1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NA

D.16.8gFe與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.9NA4.常溫下，取鋁土礦(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì))用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-

B.加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-

C.通入過量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SO42-

D.加入過量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-5.某有機(jī)物分子中只含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該分子說法正確的是A.分子中只含有一種官能團(tuán)

B.與乙烯互為同系物

C.能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，原理不同D.只能發(fā)生取代和加成反應(yīng)6.下列制取Cl2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. B.

C. D.7.斯坦福大學(xué)的研究人員提出的一種基于CH3OH的碳循環(huán)如右圖所示，下列說法正確的是合成甲醇甲醇汽車風(fēng)力電機(jī)電解槽合成甲醇甲醇汽車風(fēng)力電機(jī)電解槽光伏電池B.CO2、CH3OH均屬于有機(jī)化合物C.制取CH3OH反應(yīng)：CO2+3H2CH3OH+H2O的原子利用率為100%D.利用CO2合成CH3OH燃料有利于減少對化石能源的依賴并減少碳排放閱讀下列材料，回答8～9題：氮是糧食作物生長必需的元素。將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮兩種方式。在高溫、高壓和鐵催化條件下合成氨的人工固氮技術(shù)是20世紀(jì)人類最偉大的成就之一。合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。8.對于合成氨反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)的ΔH=6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H)（E表示鍵能）C．使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率D．升高溫度，反應(yīng)速率減小9.最近科學(xué)家研究的一種在酸性介質(zhì)中利用電解原理電化學(xué)固氮的示意圖如下，氨氣在催化劑電極表面產(chǎn)生。有關(guān)說法不正確的是A．電化學(xué)固氮過程中氮?dú)獍l(fā)生了氧化反應(yīng)B．電化學(xué)固氮的條件比原合成氨的條件更溫和C．電化學(xué)固氮法所得氨氣中可能含有少量N2H4D．電化學(xué)固氮法生產(chǎn)時會有大量熱量放出10.工業(yè)上制備PVC（聚氯乙烯）的一種合成路線如下，下列說法錯誤的是A．X的球棍模型為： B．Y有2種不同結(jié)構(gòu)C．反應(yīng)①為加成反應(yīng) D．PVC的結(jié)構(gòu)簡式為：11.海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是空氣Fe多孔碳催化劑KOH溶液A.向鹽鹵中通入的氧化劑可能是SO2

B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

C.空氣Fe多孔碳催化劑KOH溶液12.一種直接鐵燃料電池（電池反應(yīng)為：3Fe+2O2＝Fe3O4）的裝置如右圖所示，下列說法正確的是A．Fe極為電池正極B．KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液C．電子由多孔碳極沿導(dǎo)線流向Fe極D．每5.6gFe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中流過1.204×1023個e－13.有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：可簡寫為。松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制，如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說法正確的A．松油醇含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、甲基、羥基

B．分子式為C10H20O

C．與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物

D．能發(fā)生加聚反應(yīng)，所有C原子不可能共平面時間/min物質(zhì)的量/mol0.10.31.0HCl(g)O2(g)t1t2t314.在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO時間/min物質(zhì)的量/mol0.10.31.0HCl(g)O2(g)t1t2t3A．t2時，v(正)＝v(逆)B．加入催化劑反應(yīng)速率不變C．t1時容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時的大D．t3時，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－1第Ⅱ卷（58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15.（14分）NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機(jī)合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第周期族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）NaOH的電子式為。（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為（N3－被氧化為N2）。16.（15分）F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的（填“氣化”“液化”或“干餾”）。（2）②、④反應(yīng)類型依次是、。（3）E中所含官能團(tuán)名稱是和。（4）B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為，其核磁共振氫譜有組峰。（5）C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是；F的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。17.（14分）外觀與NaCl相似的亞硝酸鈉可用作建筑鋼材緩蝕劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備亞硝酸鈉。夾持裝置已省略

已知：，。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

（2）反應(yīng)開始時先打開止水夾K，通入氮?dú)庵罠中產(chǎn)生大量氣泡后再關(guān)上止水夾K。

通入N2的目的是______，若實(shí)驗(yàn)時觀察到______，說明通入未達(dá)到預(yù)期目的。

若通入N2未達(dá)到預(yù)期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。

（4）裝置C、E不可省去，省去會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)__________和__________。

（5）裝置F的作用是____________。18.（15分）NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的煙氣大量排放能造成嚴(yán)重的大氣污染。（1）含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用，產(chǎn)生的霧霾顆粒中有多種無機(jī)鹽，其中無機(jī)銨鹽主要是、（填化學(xué)式，只寫兩種）。（2）SO2催化氧化反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量與反應(yīng)進(jìn)程如右圖所示：①該反應(yīng)的正反應(yīng)為熱（填“放”或“吸”）反應(yīng)。2SO2(g)+O22SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)進(jìn)程能量A．SO2的v(正)=v(逆)B．混合氣體中同時存在SO2、O2、SO3C．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化（3）WangcH等研究發(fā)現(xiàn)用Fe2O3/CeO2作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2，實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略）如下圖所示：ⅠⅠⅡⅢⅣSO2C2H4Fe2O3/CeO2玻璃纖維①實(shí)驗(yàn)中所需SO2可由Cu與濃硫酸反應(yīng)制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②已知：酸性KMnO4可將CH2＝CH2氧化為CO2；裝置Ⅱ、Ⅲ中試劑均足量；裝置（Ⅰ）的尾氣中還含有未反應(yīng)的SO2和CH2＝CH2。檢驗(yàn)CO2時，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的試劑依次可以是（填標(biāo)號）。 A．酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水C．Br2的H2O溶液、品紅溶液、澄清石灰水D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4）為制作反應(yīng)的催化劑，實(shí)驗(yàn)小組制備了一定質(zhì)量的Fe2O3(含F(xiàn)eO雜質(zhì))樣品，為測定其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱取0.20g樣品，向樣品中加入足量的鹽酸使其完全溶解。

步驟2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)。

步驟3：向溶液中加入0.10mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液體積為20.00mL生成Na2S4O6。

計(jì)算樣品中所含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

響水縣清源高級中學(xué)2022年春學(xué)期高一年級第二次學(xué)情分析考試化學(xué)參考答案（選修）B2.D3.D4.A5.C6.B7.D8.C9.A10.B11.C12.B13.D14.C15．（14分）（1）三ⅠA（共2分）（2）－3（每空1分，共2分）（3）（2分）（4）2.408×1024 （2分）（5）2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH …………………（3分）（6）ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑…………………（3分）16．（15分）（1）氣化（2分）（2）加成反應(yīng) 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）每空1分，共2分）（3）碳碳雙鍵酯基（每空1分，共2分）（4）CH3-O-CH31（每空1分，共2分）（5）丙烯（2分） （2分）（6）CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O（3分）17．（14分）（1）

（2分）（2）除去裝置中的空氣

A中氣體變?yōu)榧t棕色（2分）（2分）（3）淡黃色固體轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腆w

（2分）（4）NaOH

（每空1