2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)教師用書第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第17講元素周期表和元素周期律考點(diǎn)二元素周期律

元素周期律必備學(xué)問·梳理夯實(shí)學(xué)問梳理1．元素周期律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)2．主族元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的變更規(guī)律(1)原子結(jié)構(gòu)的變更規(guī)律名稱同周期(左→右)同主族(上→下)核電荷數(shù)慢慢增大慢慢增大電子層數(shù)均相同慢慢增大原子半徑慢慢減小慢慢增大離子半徑陽(yáng)離子慢慢減小陰離子慢慢減小陽(yáng)離子(或陰離子)慢慢增大(2)元素性質(zhì)的變更規(guī)律名稱同周期(左→右)同主族(上→下)金屬性慢慢減弱慢慢增加非金屬性慢慢增加慢慢減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性慢慢增加慢慢減弱第一電離能呈增大趨勢(shì)慢慢減小電負(fù)性慢慢增加慢慢減弱留意：(1)影響原子半徑的因素①能層數(shù)——能層數(shù)越多，原子半徑越大；②核電荷數(shù)——能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小(0族除外)。(2)F無正價(jià)，O無最高正價(jià)。3．電離能(I)4．電負(fù)性[微點(diǎn)歸納]金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。5．對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相像的，這種相像性被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。6．學(xué)生必做試驗(yàn)：同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變?cè)囼?yàn)一試驗(yàn)?zāi)康奶骄繅A金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生淺紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)，鉀燃燒更猛烈金屬浮在水面上，熔化成閃亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，反應(yīng)后的溶液呈紅色；鉀與水的反應(yīng)有略微爆炸聲并著火燃燒試驗(yàn)結(jié)論金屬的活潑性：K>Na金屬的活潑性：K>Na試驗(yàn)二試驗(yàn)?zāi)康奶骄葵u素單質(zhì)間的置換反應(yīng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象振蕩、靜置后，溶液由無色變?yōu)槌赛S色振蕩、靜置后，溶液由無色變?yōu)楹稚袷帯㈧o置后，溶液由無色變?yōu)楹稚囼?yàn)結(jié)論氧化性：Cl2>Br2>I2試驗(yàn)三試驗(yàn)?zāi)康谋容^同周期主族元素金屬性強(qiáng)弱試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色沒有明顯變更試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象先生成白色沉淀，滴加鹽酸后沉淀慢慢溶解，滴加氫氧化鈉溶液后沉淀不溶解先生成白色絮狀沉淀，滴加鹽酸和氫氧化鈉溶液后沉淀慢慢溶解結(jié)論金屬性：Mg>Al[微點(diǎn)歸納]金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子實(shí)力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指金屬單質(zhì)