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文檔簡(jiǎn)介
人教版(2019)高中化學(xué)必修第一冊(cè)《1.3.1氧化還原反應(yīng)》練習(xí)卷(1)
一、單選題(本大題共7小題,共21.0分)
1.下列說(shuō)法正確的是()
A.反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)是氧化劑
B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
C.某物質(zhì)的元素在反應(yīng)中失去電子,則此物質(zhì)是氧化劑
D.離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng),但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
2.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A.Cu+4HN()3(濃)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O
B.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeClz
C.HC1+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2T
D.3C12+6NaOH=5NaCl+NaC103+3H2O
3.下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同,這個(gè)反應(yīng)是()
點(diǎn)燃
A.-
S+。2SO2
B.Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3
A
CNH4HCO3NH3T+CO2T+H2O
△
D二
CO2+C2CO
4.從元素化合價(jià)變化的角度分析,下列反應(yīng)中,畫(huà)線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是()
A.SO2+2NaOH=Na2sO3+H20
尚盤(pán)
B.2CuO+c_2Cu+C02T
C.2FeCl3+Fe=3FeCl2
D.Mn02+4HC1(?^)—MnCl2+2H2O+Cl2T
5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A.H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O
B.2NaHCO3=Na2CO3+C02T+H20
C.NH3+HC1=NH4CI
D.CuO+H2=Cu+H20
6.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()
B.2NaHCO3=Na2CO3+H20+C02?
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(0H)3
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02(^^:Na?。之中的氧為一1價(jià))
7,下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是()
相到2X3C.化臺(tái)價(jià)扉低,被箕化
II
A()34-3CO=2Fe-F3CO
I______f一
失去3X2?i.化合價(jià)開(kāi)窩.被還愿
得到2X31.化合降低,被還原
I
BFeO+3C(>=2Fe+-3C(X
23,I_______f
—3X2}.化合價(jià)升高.被轉(zhuǎn)化
得到3X2e-.化合價(jià)降低,被還原
I}
CFeO+3C()=2Fe+3CO
“23L______f2'
失去2X31,化合價(jià)升高,被氣化
得到2X31.化合價(jià)降低,被還原
I}
DFeO+3C(>=2FH-3C()o
2'3I_______f"
失去3X2},化合價(jià)升高.被銳化
二、簡(jiǎn)答題(本大題共1小題,共8.()分)
8.⑴請(qǐng)將5種物質(zhì):電0、FeSO”、Fe(NO3)3>HNO3、Fe2(SC)4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上,組
成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式.+-+++H20;
(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是;被還原的元素是.
(3)反應(yīng)中Imol氧化劑(填“得到”或“失去”)mol電子.
答案與解析
1.答案:B
解析:解:A、氧化還原反應(yīng)中還原劑被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);被氧化的物質(zhì)是還原劑,故A錯(cuò)誤;
B.氧化還原反應(yīng)的特征是存在化合價(jià)的變化,氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,故B正確;
C.失電子的物質(zhì)是還原劑,得電子的物質(zhì)是氧化劑,故C錯(cuò)誤:
D.有的離子反應(yīng)中存在化合價(jià)的變化,如鐵離子與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子,是離子反應(yīng),也
是氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選B.
A.氧化還原反應(yīng)中還原劑被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng);
B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;
C.失電子的物質(zhì)是還原劑;
D.有的離子反應(yīng)中存在化合價(jià)的變化.
本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握氧化還原反應(yīng)基本概念及判斷為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析
與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
2.答案:C
解析:解:A.該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià),所以屬于
氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià),所以有電子轉(zhuǎn)移,屬
于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變,不屬于氧化還原反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),故C正確;
D.該反應(yīng)中C1元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、+5價(jià),所以有電子轉(zhuǎn)移,屬于氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)
誤;
故選C.
不屬于氧化還原反應(yīng),說(shuō)明該反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移,即沒(méi)有元素化合價(jià)變化,據(jù)此分析解答.
本題考查了氧化還原反應(yīng)判斷,根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否變化來(lái)分析解答,知道常見(jiàn)元素化合價(jià),
題目難度不大.
3.答案:C
解析:
本題考查了化學(xué)基本反應(yīng)類型,題目難度不大,"一變多’為分解反應(yīng),“多變一"為化合反應(yīng),據(jù)
此進(jìn)行分析解答。
分解反應(yīng):一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì),其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”;化合反應(yīng):
兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng),其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一”,ABD符合“多變
一”,為化合反應(yīng);C符合“一變多”為分解反應(yīng),故C正確。
故選Co
4.答案:D
解析:解:A.元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.Cu元素化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.Fe元素化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.C1元素化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),故D正確.
故選D.
畫(huà)線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),則所含元素的化合價(jià)升高,以此解答該題.
本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用
能力的考查,注意元素化合價(jià)的變化,題目難度不大.
5.答案:D
解析:
本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷,實(shí)質(zhì)上氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng),難度不大。
A.為中和反應(yīng),元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.為分解反應(yīng),元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.為化合反應(yīng),元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.為置換反應(yīng),元素化合價(jià)發(fā)生變化,是氧化還原反應(yīng),故D正確。
故選Do
6.答案:D
解析:
本題考查反應(yīng)類型,明確圖中的陰影表示的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,熟悉基本反應(yīng)類型及氧化還原
反應(yīng)的判斷即可解答,難度不大。
A?2+2KBr=Br2+2KC1屬于置換反應(yīng),不符合,故A不選;
B.2NaHCC)3色Na2cO3+H2O+CO2T屬于分解反應(yīng),不符合,故B不選;
C.4Fe(0H)2+。2+2電0=4Fe(0H)3屬于化合反應(yīng),不符合,故C不選;
D.2Na2O2+2cO2=2Na2CO3+0?不屬于化合反應(yīng),不屬于分解反應(yīng),不是置換反應(yīng),屬于氧化還
原反應(yīng),故D符合。
故選D。
7.答案:D
解析:
本題考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降表示的雙線橋法,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難
度不大。
在反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)降低了6價(jià),得到了6moi電子,被還原,C元素的化合價(jià)升高了6價(jià),
失去6moi電子,被氧化,故D正確。
故選D。
8.答案:HNO3;FeS04;Fe(NO3)3;Fe2(SO4)3;N20;FeS04;N;得到;4
解析:解:(1)所給的物質(zhì)組合中,HNO3中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià),具有氧化性,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物
為電0,得電子數(shù)是4mol,能將還原性的2moiFeSC)4氧化為FezlSOJ,2moi物質(zhì)失電子數(shù)是2mol,
根據(jù)氫原子守恒,水在生成物中,故發(fā)生的反應(yīng)為:HNO3+FeS04tN20+Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+
H20;
故答案為:HNO3,FeS04,Fe(NO3)3;Fe2(SO4)3;N20;
(2)還原劑Fes。,發(fā)生氧化反應(yīng),化合價(jià)降低的N
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