水的電離和溶液的酸堿性習(xí)題

水的電離和溶液的酸堿性習(xí)題一、選擇題1．常溫下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的離子積是()A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－152．(2011·臨沂高三摸考)純水在25℃和80℃的HA．大于B．等于C．小于D．不能確定4．由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的無(wú)色溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．Cl－、AlO2－、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3－、K＋、H＋C．NO3－、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO42－、NH4＋、Cl－5．25℃時(shí)，KW＝1×10－14,100℃時(shí)，KW＝1×A．100℃時(shí)水的電離程度較大B．100C．KW與溫度無(wú)直接關(guān)系D．水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程6.室溫下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H+，其濃度接近于〔〕A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L7．以下溶液一定呈酸性的是(雙選)()A．c(H＋)＝10－6mol/L的溶液B．pH＜7的溶液C．c(H＋)＞c(OH－)的溶液D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液8．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．25℃水的電離常數(shù)是1.0×10B．中性溶液的c(H＋)＝eq\r(KW)C．純水在100℃時(shí)，c(H＋)>10－7mol·L－1，所以此時(shí)純水中c(H＋)>c(OH－D．pH<7的溶液一定是酸溶液9．在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，那么甲溶液中c(H＋)甲與乙溶液中c(H＋)乙之比是()A．10∶1B．100∶1C．1∶100D．無(wú)法確定10．在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為10－13mol·L－1A．該溶液一定呈酸性B．該溶液一定呈堿性C．該溶液的pH值一定是1D．該溶液的pH值可能約為1311.pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如右圖所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(雙選)()A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D．假設(shè)A、B都是弱酸，那么5＞a＞212、〔09山東〕15.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H值隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的選項(xiàng)是A.ll為鹽酸稀釋時(shí)pH值變化曲線(xiàn)B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度13．室溫時(shí)，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸充分反響。以下關(guān)于反響后溶液pH的判斷，正確的選項(xiàng)是()A．假設(shè)x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，那么pH>7B．假設(shè)10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，那么pH＝7C．假設(shè)ax＝by，且a＋b＝13，那么pH＝7D．假設(shè)x＝10y，且a＋b＝14，那么pH>714.25℃時(shí)，向純水中參加NaOH，使溶液的pH=11,那么由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-A.1010：1B.5×109：1C.108：115、常溫下，將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH可能是〔〕A.等于7B.大于7C.小于716、〔09海南〕室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍17、(07全國(guó)=1\*ROMANI·7)室溫時(shí)，以下混合溶液的pH一定小于7的是〔〕A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合18、〔08全國(guó)Ⅱ·9〕取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的濃度為A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1 C．005mol·L－1D．0.50mol·L－19、酸雨是因?yàn)檫^(guò)度燃燒煤和石油制品時(shí)，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的緣故。某次酸雨分析數(shù)據(jù)如下：C(NH4+)=2×10-5mol/L，C(Cl-)=7×10-5mol/L,C(SO42-)=2.8×10-5mol/LC(NO3-)=2.4×10-5mol/LC(Na+)=3×10-5mol/L，據(jù)此計(jì)算此次酸雨的pH大約為〔〕A.6B.5C.420、10mLpH=12NaOH溶液中參加10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色。這種酸可能是〔〕A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸C.0.01mol/L的甲酸〔HCOOH〕D.0.01mol/L的硝酸21、〔04江蘇〕用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，那么Vl和V2的關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.V1>V2B.V1<V2C.V1=V2D.V112345678910111213141516171819202116．(1)將pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的體積比混合，那么混合后所得溶液的pH約為_(kāi)_______。(2)0.2mol·L－1NaHSO4和0.1mol·L－1BaCl2溶液按等體積混合后，那么溶液的pH等于________。(3)用pH＝4和pH＝11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后，使pH＝10，那么兩溶液的體積比為_(kāi)_____。17．(12分)溫度t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，a＋b＝12，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)為_(kāi)_______。(3)給該NaOH溶液加熱，pH________(填“變大”，“變小”或“不變”)。18．(12分)(2011·寧波高二檢測(cè))(1)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，那么該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①假設(shè)所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，那么Va∶Vb＝________。②假設(shè)所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，那么Va∶Vb＝______。19．(12分)(2011·臨沂高二質(zhì)檢)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈枯燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作是________(填“正確的”或“不正確的”)，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)請(qǐng)分析上述操作是否一定有誤差？________________________________________________________________。(3)假設(shè)用