2023屆浙江省溫州市普通高中高三下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省溫州市普通高中2023屆高三下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Ti48Fe56Co59Cu64Ga70I127Ce140W184選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于耐高溫非金屬材料的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗A．二氧化碳形成的晶體是熔沸點(diǎn)低的分子晶體，不屬于耐高溫非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．碳化硅是熔沸點(diǎn)高的共價(jià)晶體，屬于耐高溫非金屬材料，故B正確；C．鎂鋁合金屬于金屬材料，不屬于非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．五氧化二磷形成的晶體是熔沸點(diǎn)低的分子晶體，不屬于耐高溫非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選B。2.碳酸鈉應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（）A.碳酸鈉受熱易分解 B.碳酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.碳酸鈉溶液呈堿性 D.Na元素位于周期表s區(qū)〖答案〗A〖解析〗A．碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉在溶液中能完全電離出自由移動(dòng)的離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故C正確；D．鈉元素的原子序數(shù)為11，價(jià)電子排布式為3s1，位于元素周期表s區(qū)，故D正確；故選A。3.下列化學(xué)用語正確的是（）A.鎂原子最外層電子云輪廓圖：B.乙醛空間填充模型：C.反式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡式：D.基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：〖答案〗B〖解析〗A．鎂原子價(jià)電子排布為3s2，最外層電子云輪廓圖為球形，A錯(cuò)誤；B．乙醛結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，空間填充模型：，B正確；C．反式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡式：，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：，D錯(cuò)誤；故選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料B.溶液能腐蝕Cu，可制作印刷電路板C.硬鋁密度小強(qiáng)度高，可用作飛機(jī)外殼材料D.氨氣極易溶于水，可用作制冷劑〖答案〗D〖解析〗A．石墨具有良好的導(dǎo)電性，且性質(zhì)穩(wěn)定，可用作惰性電極材料，A不選；B．FeCl3和Cu發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，即FeCl3溶液能腐蝕Cu，利用這一原理可制作印刷電路板，B不選；C．硬鋁中含Mg、S等合金元素，因其密度小、強(qiáng)度高且耐腐蝕，常用作飛機(jī)外殼材料，C不選；D．液氨氣化時(shí)，吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因而常用作制冷劑，D選；故選D。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是（）A.碳和濃硫酸反應(yīng)可生成 B.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨分解制氨氣C.Al可溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉 D.高溫下碳可還原生成硅〖答案〗B〖解析〗A．濃硫酸具有強(qiáng)還原性，加熱條件下可以和C反應(yīng)：，A項(xiàng)正確；B．NH4Cl受熱分解產(chǎn)生HCl和NH3會(huì)迅速結(jié)合成NH4Cl，所以不能選用NH4Cl分解制氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Al具有兩性，能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2Al+2H2O=NaAlO2+3H2↑，C項(xiàng)正確；D．高溫下C能將SiO2還原為Si，D項(xiàng)正確；故選B。6.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.可以和反應(yīng)，生成B.是氧化產(chǎn)物C.既是氧化劑又是還原劑D.生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子〖答案〗A〖祥解〗根據(jù)反應(yīng)可知，為類鹵素，類似于Cl2與反應(yīng)，中S的化合價(jià)為+5，升高為+6價(jià)被氧化，為還原劑，為氧化產(chǎn)物，為氧化劑，為還原產(chǎn)物；【詳析】A．根據(jù)氯氣與鈉反應(yīng)生成氯化鈉可推知，可以和反應(yīng)，生成，選項(xiàng)A正確；B．是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．中S的化合價(jià)為+5，升高為+6價(jià)被氧化，生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。7.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.氧化鋁溶于鹽酸反應(yīng)：B.碳酸銀溶于稀硝酸：C.次氯酸溶液見光分解：D.溶液中通入少量氯氣：〖答案〗D〖解析〗A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．碳酸銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．亞硫酸鈉與少量氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選D8.下列說法不正確的是（）A.高密度聚乙烯支鏈多，相互作用力大，軟化溫度高B.網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉是高吸水性樹脂C.再生纖維與合成纖維統(tǒng)稱化學(xué)纖維D.蛋白質(zhì)在某些物理因素的作用下會(huì)發(fā)生變性〖答案〗A〖解析〗A．高密度聚乙烯支鏈少，鏈之間的相互作用力較大，軟化溫度高，故A錯(cuò)誤；B．網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉高聚物中含有的—COONa為親水基，是高吸水性樹脂，故B正確；C．纖維是人們生活中的必需品，再生纖維與合成纖維統(tǒng)稱化學(xué)纖維，故C正確；D．蛋白質(zhì)在加熱、攪拌、紫外線和超聲波等某些物理因素作用下會(huì)發(fā)生變性，故D正確；故選A。9.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給為點(diǎn)擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。點(diǎn)擊反應(yīng)的原料之一——化合物M(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說法正確的是vA.屬于烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.分子中所有碳原子共平面C.分子中沒有手性碳原子D.1mol該物質(zhì)與反應(yīng)，最多可消耗〖答案〗C〖解析〗A．M中除含有C、H元素外還含有O、Br元素，不屬于烴，分子中含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．M中存在-C(CH3)3結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中的碳原子不可能全共平面，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．手性碳原子是是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，分子中不存在手性碳原子，選項(xiàng)C正確；D．分子中含有二個(gè)碳碳三鍵和一個(gè)苯環(huán)，1mol該物質(zhì)與反應(yīng)，最多可消耗，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。10.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)W原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，X元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布式為，基態(tài)Z原子次外層全充滿，最外層電子數(shù)為1，下列說法正確的是（）A.W和X的簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XB.基態(tài)X原子的第一電離能比同周期相鄰原子都要低C.YX2空間構(gòu)型是直線形D.單質(zhì)Z與單質(zhì)Y反應(yīng)生成ZY〖答案〗B〖祥解〗W原子中又7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，W為N。X元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，X為O。Y價(jià)層電子排布式為ns2np4，Y為O族元素，Y為S。Z的原子次外層全滿，最外層電子數(shù)為1，即電子排布為[Ar]3d104s1，Z為Cu。【詳析】A．同周期從左往右非金屬增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)：NH3<H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同周期從左往右，第一電離能逐漸增大，N原子為[He]2s22p3半滿穩(wěn)定，難失電子。但O失去一個(gè)電子為[He]2s22p3處于半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O易失去1個(gè)電子。第一電離能大?。篛<N<F，B項(xiàng)正確；C．YX2為SO2，SO2價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)，孤電子對(duì)為1對(duì)，該分子為V形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．S弱氧化性與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物，即生成Cu2S，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11.利用廢料制備的工作原理如圖，下列說法不正確的是（）A.電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電解總方程式：C.離子交換膜為陰離子交換膜D.X可以是溶液〖答案〗C〖祥解〗由圖可知，與直流電源正極相連的電極a為陽極，酸性條件下三氧化二鈰在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈰離子和水，電極b為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則X為硫酸溶液，鈰離子通過陽離子交換膜由陽極室移向陰極室，電解的總反應(yīng)方程式為?！驹斘觥緼．由分析可知，電極b為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為，故B正確；C．由分析可知，電解時(shí)，鈰離子通過陽離子交換膜由陽極室移向陰極室，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為硫酸溶液，故D正確；故選C。12.三氟化氯()是極強(qiáng)助燃劑，能發(fā)生自耦電離：，其分子的空間構(gòu)型如圖，下列推測(cè)合理的是（）A.分子的中心原子雜化軌道類型為B.與反應(yīng)生成和C.分子是含有極性鍵的非極性分子D.比更易發(fā)生自耦電離〖答案〗D〖解析〗A．三氟化氯中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5，雜化方式不可能為sp2雜化，故A錯(cuò)誤；B．由三氟化氯是極強(qiáng)助燃劑可知，三氟化氯與鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氟化鐵，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，三氟化氯是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱三角錐形分子，屬于含有極性鍵的極性分子，故C錯(cuò)誤；D．溴元素的電負(fù)性小于氯元素，溴氟鍵的極性強(qiáng)于氯氟鍵，則三氟化溴比三氟化氯更易發(fā)生自耦電離，故D正確；故選D。13.在一定溫度下，氨氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：，，K2，其中p為NH3(g)的平衡壓強(qiáng)，c(NH3)為NH3在水溶液中的平衡濃度，下列說法正確的是（）A.氨水中B.氨水中，C.相同條件下，濃氨水中的大于稀氨水中的D.在該溫度下，氨氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)〖答案〗C〖解析〗A．氨水中存在平衡：和，故溶液中，A錯(cuò)誤；B．氮在溶液中總濃度為0.1mol/L，所以，B錯(cuò)誤；C．溶液中均在電荷守恒為，加水稀釋，若電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，則應(yīng)該不變；但加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，使該平衡電離產(chǎn)生的c()、c(OH-)減小，對(duì)水電離平衡的抑制作用減弱，水電離程度增大，溶液中c(H+)增大，水電離產(chǎn)生的c(OH-)增大，故溶液中總的c(OH-)減小的倍數(shù)小于c()減小的倍數(shù)，因此減小，故相同條件下，濃氨水中的大于稀氨水中的，C正確；D．由于，c(NH3)=K1p。且，代入得。在氨水中還存在較大濃度的NH3·H2O，故NH3在水中的溶解度S＞c(NH3)+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14.工業(yè)上利用和制備，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：鍵鍵能745436462.8413.4351已知：①溫度為時(shí)，；②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，為速率常數(shù)。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)的B.時(shí)，密閉容器充入濃度均為的，反應(yīng)至平衡，則體積分?jǐn)?shù)為C.時(shí)，D.若溫度為時(shí)，，則〖答案〗D〖祥解〗T1℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，設(shè)平衡時(shí)生成甲酸的濃度為amol/L，由題意可建立如下三段式：由平衡常數(shù)可得：a(1-a)(1-a)=2，解得a=0.5，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2。【詳析】A．由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和和生成物的鍵能之和的差值相等可知，反應(yīng)△H=(745kJ/mol×2+436kJ/mol)-(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4kJ/mol+351kJ/mol)<0，故A正確；B．由分析可知，甲酸的體積分?jǐn)?shù)為，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2，則k逆=0.5k正，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由溫度為T2℃時(shí)，k正=2.1k逆可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＇==2.1＞K，則反應(yīng)溫度T2℃＜T1℃，故D錯(cuò)誤；故選：D。15.分離廢水中的和，對(duì)節(jié)約資源和環(huán)境保護(hù)有著重要意義，已知：當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)，該離子沉淀完全。25℃時(shí)，的電離常數(shù)，，有關(guān)物質(zhì)的如下表：物質(zhì)物質(zhì)下列說法正確的是（）A.溶液與廢水混合，生成的沉淀成分為、B.25℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，則溶液中C.25℃時(shí)，用溶液調(diào)節(jié)廢水的pH至8.0，能沉淀完全D.將溶液逐滴加入濃度均為的和混合溶液中，當(dāng)完全沉淀生成時(shí)，〖答案〗D〖解析〗A．的水解平衡常數(shù)為，推出c(OH-)。Co2+和完全生成CoCO3、沉淀所需的濃度分別和。Co2+和完全生成、沉淀所需的濃度分別和。隨混合液體積的變化，溶液中和OH-的濃度發(fā)生改變，生成的沉淀可能為、、、，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由得，Co2+無法完全沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Co2+以CoS完全沉淀即，則溶液中，根據(jù)可知，Ni2+也已經(jīng)完全沉淀，則，D項(xiàng)正確；故選D。16.探究的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象，下列結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定均為離子化合物的和的熔點(diǎn)更高中離子鍵強(qiáng)于中離子鍵B常溫下，測(cè)定溶液的發(fā)生了水解C向溶液中滴加1滴酸性溶液紫色褪去，溶液澄清將氧化為D向溶液中加入產(chǎn)生淡黃色沉淀將氧化為〖答案〗C〖解析〗A．離子化合物的熔點(diǎn)和離子化合物的晶格能有關(guān)，鈉離子半徑比鉀離子半徑更小，硫化鈉的晶格能更大，中離子鍵強(qiáng)于中離子鍵，故的熔點(diǎn)更高，A正確；B．硫離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，pH大于7，B正確；C．硫離子具有還原性、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中硫化鈉過量，高錳酸鉀不足，反應(yīng)生成硫單質(zhì)，生成的硫單質(zhì)溶于硫化鈉溶液而顯黃色，C錯(cuò)誤；D．過氧化氫將硫離子氧化為硫單質(zhì)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.含氮化合物在生產(chǎn)，生活中有非常重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為___________________。（2）氮化鎵的結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖所示)，=1\*GB3①氮與鎵之間形成的化學(xué)鍵類型為___________，鎵原子的配位數(shù)為___________。②傳統(tǒng)制備氮化鎵是采用與在一定條件下反應(yīng)制備，不采用金屬與制備的原因是_______________________________________________________。（3）大多數(shù)離子液體含有較大的陰、陽離子，如含氮的陽離子()，其中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為___________。（4）由鐵、鎢、氮三種元素組成的氮化物表現(xiàn)出特殊的導(dǎo)電性質(zhì)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體的化學(xué)式為___________；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度___________(列出計(jì)算式即可)〖答案〗（1）（2）①共價(jià)鍵4②氮分子鍵能大，反應(yīng)條件要求高，產(chǎn)物中氣體分子數(shù)減少（屬于熵減反應(yīng)）（3）25∶2（4）FeWN2〖解析〗（1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為。故〖答案〗為：；（2）①氮與鎵之間是以共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，每個(gè)鎵原子周圍有4個(gè)氮，鎵原子的配位數(shù)為4。故〖答案〗為：共價(jià)鍵；4；②傳統(tǒng)制備氮化鎵是采用與在一定條件下反應(yīng)制備，不采用金屬與制備的原因是氮分子鍵能大，反應(yīng)條件要求高，產(chǎn)物中氣體分子數(shù)減少（屬于熵減反應(yīng)）。故〖答案〗為：氮分子鍵能大，反應(yīng)條件要求高，產(chǎn)物中氣體分子數(shù)減少（屬于熵減反應(yīng)）；（3）如含氮的陽離子()，鍵為：15個(gè)C-H鍵、4個(gè)C-C鍵、6個(gè)C-N鍵，其中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為25∶2。故〖答案〗為：25∶2；（4）由鐵、鎢、氮三種元素組成的氮化物表現(xiàn)出特殊的導(dǎo)電性質(zhì)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，F(xiàn)e的個(gè)數(shù)：2，W的個(gè)數(shù)：2，N的個(gè)數(shù)：4，該晶體的化學(xué)式為FeWN2；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度==故〖答案〗為：FeWN2；。18.化合物X由兩種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：X可與水反應(yīng)生成一種二元含氧酸，流程中X與NaOH(物質(zhì)的量之比1：1)發(fā)生化合反應(yīng)得到溶液A(含4種元素)。B和D為純凈物。請(qǐng)回答：（1）X的組成元素是___________，X的化學(xué)式是___________。（2）寫出X→A的化學(xué)方程式_________________________________________。（3）寫出C→D的離子方程式_________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)室制得的黃綠氣體單質(zhì)B含有HCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證_______________________?！即鸢浮剑?）Fe、OFeO2（2）FeO2+NaOH=NaHFeO3（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（4）用四氯化碳除去氯氣后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只變紅不褪色，說明Cl2含有HCl〖祥解〗C與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀D，D灼燒生成8g紅色固體E，則E是Fe2O3，n(Fe2O3)=0.05mol；C中含有0.1molFe3+，1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，n(Cl2)=0.05mol，溶液A和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和Fe3+，根據(jù)得失電子守恒，A中Fe元素為+4價(jià)，流程中X與NaOH(物質(zhì)的量之比1：1)發(fā)生化合反應(yīng)得到溶液A(含4種元素)，X中含有Fe、O兩種元素，X為FeO2，A的化學(xué)式為NaHFeO3?！驹斘觥浚?）根據(jù)以上分析，X的化學(xué)式是FeO2，X的組成元素是Fe、O；（2）FeO2與NaOH(物質(zhì)的量之比1：1)發(fā)生化合反應(yīng)得到NaHFeO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeO2+NaOH=NaHFeO3；（3）C→D是氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；（4）氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去氯氣后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只變紅不褪色，說明Cl2含有HCl。19.甲醇和二甲醚是可再生能源，具有廣泛的發(fā)展前景。相關(guān)的主要反應(yīng)有：制備合成氣：I.制備甲醇和二甲醚：Ⅱ.Ⅲ.請(qǐng)回答：（1）有利于制備合成氣(反應(yīng)I)的條件是___________。A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓（2）一定條件下，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量與反應(yīng)過程如下圖：①___________。②在某溫度下，在體積為1L的恒容容器中，投料為1molCO和2molH2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，在時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)畫出之間的變化趨勢(shì)___________。（3）甲醇生成二甲醚的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝液中的與的相對(duì)百分含量來計(jì)算(忽略副反應(yīng)和各物質(zhì)的揮發(fā))。冷凝液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則甲醇的轉(zhuǎn)化率___________。(用含和的式子表示)（4）制備合成氣(反應(yīng)I)時(shí)，還存在反應(yīng)，該過程可用于熱化學(xué)能的儲(chǔ)存。已知：儲(chǔ)能效率(是通過化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量，是設(shè)備的加熱功率)。反應(yīng)物氣體流速、對(duì)轉(zhuǎn)化率、儲(chǔ)能效率()的影響，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：序號(hào)加熱溫度/℃反應(yīng)物氣體流速/180041：179.652.2280061：164.261.9380061：281.141.6①下列說法不正確的是___________。A．反應(yīng)I可以儲(chǔ)能的原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，將熱量儲(chǔ)存在高熱值物質(zhì)CO、H2中B．其他條件不變，反應(yīng)物氣體流速越小，CH4轉(zhuǎn)化率越大，有利于熱化學(xué)能儲(chǔ)存C．其他條件不變，越小，CH4轉(zhuǎn)化率越大D．反應(yīng)物氣體流速越大，CH4轉(zhuǎn)化率越低的可能原因是反應(yīng)物與催化劑未充分接觸②在實(shí)驗(yàn)2和3中，經(jīng)過相同的時(shí)間，混合氣中CO2占比越低，儲(chǔ)能效率越高，說明其可能的原因____________________________________________________________________。(該條件下設(shè)備的加熱功率視為不變)〖答案〗（1）C（2）①205.4②（3）（4）①B②反應(yīng)物氣體流量一定的情況下，經(jīng)過相同的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)2種CH4轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量相對(duì)較多，因此吸收的能量較多〖解析〗（1）該反應(yīng)為吸熱且氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，升溫或減小壓強(qiáng)均能使平衡正向移動(dòng)，故選C；（2）E1為2molCO和4molH2的總能量，E3為1molCH3OCH3和1molH2O的總E1-E3為能量。由反應(yīng)2×Ⅱ+Ⅲ得到：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-181.4kJ?moL-1+(?24.0kJ?moL-1)=-205.4kJ?moL-1=E生成物-E反應(yīng)物=E3-E1，E1-E3=205.4kJ?moL-1。由于K2>K3，CH3OH的變化由反應(yīng)Ⅱ決定，CH3OH在反應(yīng)Ⅱ中作為產(chǎn)物濃度不斷增加，而t1-t2達(dá)平衡濃度不發(fā)生改變，之間的變化趨勢(shì)為：；（3）設(shè)冷凝液總質(zhì)量為mg，水的物質(zhì)的量為：，甲醇的物質(zhì)的量為：，根據(jù)反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)可知，生成水，需要消耗甲醇的物質(zhì)的量為：2×，甲醇的轉(zhuǎn)化率為：；（4）A．反應(yīng)吸熱反應(yīng)，即產(chǎn)物CO+H2的總能量高于CO2+CH4，反應(yīng)體系儲(chǔ)能是由于高能的CO和H2，A項(xiàng)正確；B．由表格知?dú)饬魉俣瓤毂戎禐?:1儲(chǔ)能效率最高，而1、2實(shí)驗(yàn)對(duì)比，CH4的轉(zhuǎn)化率高儲(chǔ)能效率低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由實(shí)驗(yàn)2、3對(duì)比，實(shí)驗(yàn)3的轉(zhuǎn)化率高，即比值小轉(zhuǎn)化率高(相當(dāng)于增加CO2平衡正向，CH4的轉(zhuǎn)化率增大)，C項(xiàng)正確；D．氣流太快，CH4未及時(shí)參與反應(yīng)，沒法與催化劑充分接觸，D項(xiàng)正確；故選B。對(duì)比實(shí)驗(yàn)2、3發(fā)現(xiàn)，混合氣中CO2占比越低，儲(chǔ)能效率越高，原因可能是氣體流量一定的情況下，實(shí)驗(yàn)2中CH4轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量相對(duì)較多，因此反應(yīng)得到的熱量較多。20.某研究小組以、、為原料，用如下裝置制備；B為直型管式電阻爐，880°C時(shí)，該裝置內(nèi)先后發(fā)生以下反應(yīng)：I.II.已知：顏色暗紫色紫紅色無色無色在反應(yīng)裝置內(nèi)的狀態(tài)固態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣態(tài)請(qǐng)回答：（1）C裝置的作用是___________________________________，D裝置中濃硫酸的作用是_________________________________________。（2）下列有關(guān)說法不正確的是___________。A.當(dāng)裝置中出現(xiàn)紫紅色氣體，說明已消耗完畢B.裝置D后連接的導(dǎo)管可直接插入水中吸收尾氣C.應(yīng)先通一段時(shí)間氫氣后，再打開裝置B的加熱開關(guān)D.反應(yīng)結(jié)束，按順序關(guān)閉裝置B的加熱開關(guān)（3）開始反應(yīng)后，為提高H2的利用率，應(yīng)降低H2流量，而實(shí)驗(yàn)過程中H2流量卻需要遠(yuǎn)大于化學(xué)計(jì)量值的原因是_____________________________________________________。與H2的比例過大，容易引發(fā)副反應(yīng)II，可通過調(diào)節(jié)__________________________，達(dá)到調(diào)整的通入量。（4）該研究小組采用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。滴定原理：利用將產(chǎn)物中三價(jià)鈦氧化為四價(jià)，然后用滴定剩余的。已知：實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的含有雜質(zhì)。①從下列選項(xiàng)中選擇最佳操作并排序(部分操作可重復(fù)使用)完成實(shí)驗(yàn)：I.___________________________；II.___________________________。a．轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶并定容b．加入(過量)，30mL濃磷酸和5mL濃硫酸c．靜置，觀察顏色變化d．取20.00mL待測(cè)液，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定e．另稱取，加入30mL濃磷酸和5mL濃硫酸②實(shí)驗(yàn)I中在進(jìn)行d操作時(shí)，不慎將標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)〖答案〗（1）收集冷凝四氯化鈦并防止倒吸防止空氣中氧氣、水進(jìn)入裝置（2）BD（3）氫氣不僅是反應(yīng)物還是四氯化鈦的載氣，且氫氣不可能全部參加反應(yīng)A中水浴的溫度（4）①b、aa、d②偏低〖祥解〗實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先通一段時(shí)間氫氣后，再打開裝置B的加熱開關(guān)，、、反應(yīng)生成，當(dāng)裝置中出現(xiàn)紫紅色氣體，說明已消耗完畢，關(guān)閉裝置B的加熱開關(guān)，待冷卻后再關(guān)閉；【詳析】（1）TiCl4在C裝置中易被液化從而使氣壓變小，故C裝置的作用是收集冷凝的四氯化鈦并防止倒吸；D裝置中濃硫酸的作用是防止空氣中氧氣、水進(jìn)入裝置BC中，干擾實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行；（2）A．裝置中兩個(gè)反應(yīng)先后反應(yīng)，且為紫紅色氣體，故當(dāng)裝置中出現(xiàn)紫紅色氣體，說明已消耗完畢，A正確；B．尾氣中的HCl氣體極易溶于水裝置，故D后連接的導(dǎo)管不可直接插入水中吸收尾氣，B錯(cuò)誤；C．氫氣為可燃性氣體，故先通一段時(shí)間氫氣排凈裝置中空氣后防止爆炸，再打開裝置B的加熱開關(guān)，C正確；D．反應(yīng)結(jié)束，首先關(guān)閉裝置B的加熱開關(guān)，待冷卻后再關(guān)閉，D錯(cuò)誤；故選BD；（3）開始反應(yīng)后，為提高H2的利用率，應(yīng)降低H2流量，而實(shí)驗(yàn)過程中H2流量卻需要遠(yuǎn)大于化學(xué)計(jì)量值的原因是氫氣不僅是反應(yīng)物還是四氯化鈦的載氣，且氫氣不可能全部參加反應(yīng)，且要把生成的HCl帶出裝置使得反應(yīng)更徹底；與H2的比例過大，容易引發(fā)副反應(yīng)II，可通過調(diào)節(jié)裝置A中水浴的溫度，控制的氣化量，達(dá)到調(diào)整的通入量；（4）①根據(jù)滴定原理可知，實(shí)驗(yàn)過程為：準(zhǔn)確稱量0.1000g產(chǎn)物與燒杯中，加入(過量)，30mL濃磷酸和5mL濃硫酸，利用將產(chǎn)物中三價(jià)鈦氧化為四價(jià)；然后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶并定容；取20.00mL待測(cè)液，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的，并進(jìn)行正確讀數(shù)；故I〖答案〗為b、a；已知：實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的含有雜質(zhì)；故需要進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)排除對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，實(shí)驗(yàn)過程為：另稱取，加入30mL濃磷酸和5mL濃硫酸，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶并定容；取20.00mL待測(cè)液，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，并進(jìn)行正確讀數(shù)；故II〖答案〗為a、d；②實(shí)驗(yàn)I中在進(jìn)行d操作時(shí)，不慎將標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶，使得標(biāo)準(zhǔn)液的用量偏大，相當(dāng)于剩余的Ce4+偏多，導(dǎo)致測(cè)定的質(zhì)量偏小，分?jǐn)?shù)偏低。21.某研究小組按下列路線合成抗病毒藥物奧司他韋。

已知：i．HOCH2-CH=CH2ii．+HOCH2CH2OH(R1、R2為H或烴基)請(qǐng)回答：（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱是___________；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（2）下列說法不正確的是___________。A.①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)B.奧司他韋的分子式為C.可用溴水檢驗(yàn)A中是否含有碳碳雙鍵D.E易溶于水，因?yàn)槠浞肿又械牧u基、羧基能與水形成氫鍵（3）寫出③的化學(xué)方程式_________________________________________。（4）寫出同時(shí)符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。譜和IR譜檢測(cè)表明：①分子中含有酚羥基、氮氧鍵和，不含-O-O-；②分子中共有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）請(qǐng)以和為原料合成的路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)_______________________________________________?！即鸢浮剑?）羥基、酯基（2）C（3）+2H2O+CH3OH（4）、、、、、（5）〖祥解〗由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，兩分子CH3CHO在一定條件下先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)生成，與發(fā)生加成反應(yīng)生成，則C為；經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，與過氧化氫發(fā)生信息反應(yīng)生成，一定條件下水反應(yīng)生成，在濃硫酸作用下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，與丙酮發(fā)生信息反應(yīng)生成，則G為，一定條件下轉(zhuǎn)化為，經(jīng)多步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為奧司他韋?！驹斘觥浚?）由結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)分子的官能團(tuán)為羥基、酯基；G的結(jié)構(gòu)簡式為，故〖答案〗為：羥基、酯基；；（2）A．由分析可知，反應(yīng)①CH3CHO一定條件下先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2CHO，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，奧司他韋的分子式為C16H28N2O4，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，CH3CH=CHCHO分子中的碳碳雙鍵和醛基都能與溴水反應(yīng)，則不能用溴水檢驗(yàn)CH3CH=CHCHO分子中是否含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，E分子中含有的羥基、羧基能與水分子形成氫鍵，所以E分子易溶于水，故正確；故選C；（3）由分析可知，反應(yīng)③為反應(yīng)的化學(xué)方程式為在一定條件下水反應(yīng)生成和甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2H2O+C2H5OH，故〖答案〗為：+2H2O+C2H5OH；（4）C的同分異構(gòu)體分子中含有酚羥基、氮氧鍵和，不含—O—O—說明分子中含有苯環(huán)，則分子中共有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、、，故〖答案〗為：、、、、、；（5）由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系和題給信息可知，以CH2=CHCH=CH2CHO和CH2=CH2為原料合成的合成步驟為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，1，2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇；CH2=CHCH=CH2CHO和CH2=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成，與乙二醇發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與過氧化氫發(fā)生信息反應(yīng)生成，則合成路線為，故〖答案〗為：。浙江省溫州市普通高中2023屆高三下學(xué)期第二次適應(yīng)性考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Ti48Fe56Co59Cu64Ga70I127Ce140W184選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于耐高溫非金屬材料的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗A．二氧化碳形成的晶體是熔沸點(diǎn)低的分子晶體，不屬于耐高溫非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．碳化硅是熔沸點(diǎn)高的共價(jià)晶體，屬于耐高溫非金屬材料，故B正確；C．鎂鋁合金屬于金屬材料，不屬于非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．五氧化二磷形成的晶體是熔沸點(diǎn)低的分子晶體，不屬于耐高溫非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選B。2.碳酸鈉應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（）A.碳酸鈉受熱易分解 B.碳酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.碳酸鈉溶液呈堿性 D.Na元素位于周期表s區(qū)〖答案〗A〖解析〗A．碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉在溶液中能完全電離出自由移動(dòng)的離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故C正確；D．鈉元素的原子序數(shù)為11，價(jià)電子排布式為3s1，位于元素周期表s區(qū)，故D正確；故選A。3.下列化學(xué)用語正確的是（）A.鎂原子最外層電子云輪廓圖：B.乙醛空間填充模型：C.反式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡式：D.基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：〖答案〗B〖解析〗A．鎂原子價(jià)電子排布為3s2，最外層電子云輪廓圖為球形，A錯(cuò)誤；B．乙醛結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，空間填充模型：，B正確；C．反式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡式：，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：，D錯(cuò)誤；故選B。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料B.溶液能腐蝕Cu，可制作印刷電路板C.硬鋁密度小強(qiáng)度高，可用作飛機(jī)外殼材料D.氨氣極易溶于水，可用作制冷劑〖答案〗D〖解析〗A．石墨具有良好的導(dǎo)電性，且性質(zhì)穩(wěn)定，可用作惰性電極材料，A不選；B．FeCl3和Cu發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，即FeCl3溶液能腐蝕Cu，利用這一原理可制作印刷電路板，B不選；C．硬鋁中含Mg、S等合金元素，因其密度小、強(qiáng)度高且耐腐蝕，常用作飛機(jī)外殼材料，C不選；D．液氨氣化時(shí)，吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，因而常用作制冷劑，D選；故選D。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是（）A.碳和濃硫酸反應(yīng)可生成 B.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨分解制氨氣C.Al可溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉 D.高溫下碳可還原生成硅〖答案〗B〖解析〗A．濃硫酸具有強(qiáng)還原性，加熱條件下可以和C反應(yīng)：，A項(xiàng)正確；B．NH4Cl受熱分解產(chǎn)生HCl和NH3會(huì)迅速結(jié)合成NH4Cl，所以不能選用NH4Cl分解制氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Al具有兩性，能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+2Al+2H2O=NaAlO2+3H2↑，C項(xiàng)正確；D．高溫下C能將SiO2還原為Si，D項(xiàng)正確；故選B。6.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.可以和反應(yīng)，生成B.是氧化產(chǎn)物C.既是氧化劑又是還原劑D.生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子〖答案〗A〖祥解〗根據(jù)反應(yīng)可知，為類鹵素，類似于Cl2與反應(yīng)，中S的化合價(jià)為+5，升高為+6價(jià)被氧化，為還原劑，為氧化產(chǎn)物，為氧化劑，為還原產(chǎn)物；【詳析】A．根據(jù)氯氣與鈉反應(yīng)生成氯化鈉可推知，可以和反應(yīng)，生成，選項(xiàng)A正確；B．是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．中S的化合價(jià)為+5，升高為+6價(jià)被氧化，生成，轉(zhuǎn)移個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。7.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.氧化鋁溶于鹽酸反應(yīng)：B.碳酸銀溶于稀硝酸：C.次氯酸溶液見光分解：D.溶液中通入少量氯氣：〖答案〗D〖解析〗A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．碳酸銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．亞硫酸鈉與少量氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選D8.下列說法不正確的是（）A.高密度聚乙烯支鏈多，相互作用力大，軟化溫度高B.網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉是高吸水性樹脂C.再生纖維與合成纖維統(tǒng)稱化學(xué)纖維D.蛋白質(zhì)在某些物理因素的作用下會(huì)發(fā)生變性〖答案〗A〖解析〗A．高密度聚乙烯支鏈少，鏈之間的相互作用力較大，軟化溫度高，故A錯(cuò)誤；B．網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉高聚物中含有的—COONa為親水基，是高吸水性樹脂，故B正確；C．纖維是人們生活中的必需品，再生纖維與合成纖維統(tǒng)稱化學(xué)纖維，故C正確；D．蛋白質(zhì)在加熱、攪拌、紫外線和超聲波等某些物理因素作用下會(huì)發(fā)生變性，故D正確；故選A。9.2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給為點(diǎn)擊化學(xué)發(fā)展做出貢獻(xiàn)的3位科學(xué)家。點(diǎn)擊反應(yīng)的原料之一——化合物M(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說法正確的是vA.屬于烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.分子中所有碳原子共平面C.分子中沒有手性碳原子D.1mol該物質(zhì)與反應(yīng)，最多可消耗〖答案〗C〖解析〗A．M中除含有C、H元素外還含有O、Br元素，不屬于烴，分子中含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．M中存在-C(CH3)3結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中的碳原子不可能全共平面，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．手性碳原子是是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，分子中不存在手性碳原子，選項(xiàng)C正確；D．分子中含有二個(gè)碳碳三鍵和一個(gè)苯環(huán)，1mol該物質(zhì)與反應(yīng)，最多可消耗，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。10.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)W原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，X元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布式為，基態(tài)Z原子次外層全充滿，最外層電子數(shù)為1，下列說法正確的是（）A.W和X的簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>XB.基態(tài)X原子的第一電離能比同周期相鄰原子都要低C.YX2空間構(gòu)型是直線形D.單質(zhì)Z與單質(zhì)Y反應(yīng)生成ZY〖答案〗B〖祥解〗W原子中又7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，W為N。X元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，X為O。Y價(jià)層電子排布式為ns2np4，Y為O族元素，Y為S。Z的原子次外層全滿，最外層電子數(shù)為1，即電子排布為[Ar]3d104s1，Z為Cu?！驹斘觥緼．同周期從左往右非金屬增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)：NH3<H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同周期從左往右，第一電離能逐漸增大，N原子為[He]2s22p3半滿穩(wěn)定，難失電子。但O失去一個(gè)電子為[He]2s22p3處于半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O易失去1個(gè)電子。第一電離能大小：O<N<F，B項(xiàng)正確；C．YX2為SO2，SO2價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)，孤電子對(duì)為1對(duì)，該分子為V形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．S弱氧化性與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物，即生成Cu2S，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11.利用廢料制備的工作原理如圖，下列說法不正確的是（）A.電極b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電解總方程式：C.離子交換膜為陰離子交換膜D.X可以是溶液〖答案〗C〖祥解〗由圖可知，與直流電源正極相連的電極a為陽極，酸性條件下三氧化二鈰在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈰離子和水，電極b為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則X為硫酸溶液，鈰離子通過陽離子交換膜由陽極室移向陰極室，電解的總反應(yīng)方程式為?！驹斘觥緼．由分析可知，電極b為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故A正確；B．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為，故B正確；C．由分析可知，電解時(shí)，鈰離子通過陽離子交換膜由陽極室移向陰極室，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為硫酸溶液，故D正確；故選C。12.三氟化氯()是極強(qiáng)助燃劑，能發(fā)生自耦電離：，其分子的空間構(gòu)型如圖，下列推測(cè)合理的是（）A.分子的中心原子雜化軌道類型為B.與反應(yīng)生成和C.分子是含有極性鍵的非極性分子D.比更易發(fā)生自耦電離〖答案〗D〖解析〗A．三氟化氯中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5，雜化方式不可能為sp2雜化，故A錯(cuò)誤；B．由三氟化氯是極強(qiáng)助燃劑可知，三氟化氯與鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氟化鐵，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，三氟化氯是結(jié)構(gòu)不對(duì)稱三角錐形分子，屬于含有極性鍵的極性分子，故C錯(cuò)誤；D．溴元素的電負(fù)性小于氯元素，溴氟鍵的極性強(qiáng)于氯氟鍵，則三氟化溴比三氟化氯更易發(fā)生自耦電離，故D正確；故選D。13.在一定溫度下，氨氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：，，K2，其中p為NH3(g)的平衡壓強(qiáng)，c(NH3)為NH3在水溶液中的平衡濃度，下列說法正確的是（）A.氨水中B.氨水中，C.相同條件下，濃氨水中的大于稀氨水中的D.在該溫度下，氨氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)〖答案〗C〖解析〗A．氨水中存在平衡：和，故溶液中，A錯(cuò)誤；B．氮在溶液中總濃度為0.1mol/L，所以，B錯(cuò)誤；C．溶液中均在電荷守恒為，加水稀釋，若電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，則應(yīng)該不變；但加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，使該平衡電離產(chǎn)生的c()、c(OH-)減小，對(duì)水電離平衡的抑制作用減弱，水電離程度增大，溶液中c(H+)增大，水電離產(chǎn)生的c(OH-)增大，故溶液中總的c(OH-)減小的倍數(shù)小于c()減小的倍數(shù)，因此減小，故相同條件下，濃氨水中的大于稀氨水中的，C正確；D．由于，c(NH3)=K1p。且，代入得。在氨水中還存在較大濃度的NH3·H2O，故NH3在水中的溶解度S＞c(NH3)+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14.工業(yè)上利用和制備，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：鍵鍵能745436462.8413.4351已知：①溫度為時(shí)，；②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，為速率常數(shù)。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)的B.時(shí)，密閉容器充入濃度均為的，反應(yīng)至平衡，則體積分?jǐn)?shù)為C.時(shí)，D.若溫度為時(shí)，，則〖答案〗D〖祥解〗T1℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，設(shè)平衡時(shí)生成甲酸的濃度為amol/L，由題意可建立如下三段式：由平衡常數(shù)可得：a(1-a)(1-a)=2，解得a=0.5，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2?！驹斘觥緼．由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和和生成物的鍵能之和的差值相等可知，反應(yīng)△H=(745kJ/mol×2+436kJ/mol)-(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4kJ/mol+351kJ/mol)<0，故A正確；B．由分析可知，甲酸的體積分?jǐn)?shù)為，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2，則k逆=0.5k正，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由溫度為T2℃時(shí)，k正=2.1k逆可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＇==2.1＞K，則反應(yīng)溫度T2℃＜T1℃，故D錯(cuò)誤；故選：D。15.分離廢水中的和，對(duì)節(jié)約資源和環(huán)境保護(hù)有著重要意義，已知：當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)，該離子沉淀完全。25℃時(shí)，的電離常數(shù)，，有關(guān)物質(zhì)的如下表：物質(zhì)物質(zhì)下列說法正確的是（）A.溶液與廢水混合，生成的沉淀成分為、B.25℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，則溶液中C.25℃時(shí)，用溶液調(diào)節(jié)廢水的pH至8.0，能沉淀完全D.將溶液逐滴加入濃度均為的和混合溶液中，當(dāng)完全沉淀生成時(shí)，〖答案〗D〖解析〗A．的水解平衡常數(shù)為，推出c(OH-)。Co2+和完全生成CoCO3、沉淀所需的濃度分別和。Co2+和完全生成、沉淀所需的濃度分別和。隨混合液體積的變化，溶液中和OH-的濃度發(fā)生改變，生成的沉淀可能為、、、，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由得，Co2+無法完全沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Co2+以CoS完全沉淀即，則溶液中，根據(jù)可知，Ni2+也已經(jīng)完全沉淀，則，D項(xiàng)正確；故選D。16.探究的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象，下列結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定均為離子化合物的和的熔點(diǎn)更高中離子鍵強(qiáng)于中離子鍵B常溫下，測(cè)定溶液的發(fā)生了水解C向溶液中滴加1滴酸性溶液紫色褪去，溶液澄清將氧化為D向溶液中加入產(chǎn)生淡黃色沉淀將氧化為〖答案〗C〖解析〗A．離子化合物的熔點(diǎn)和離子化合物的晶格能有關(guān)，鈉離子半徑比鉀離子半徑更小，硫化鈉的晶格能更大，中離子鍵強(qiáng)于中離子鍵，故的熔點(diǎn)更高，A正確；B．硫離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，pH大于7，B正確；C．硫離子具有還原性、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中硫化鈉過量，高錳酸鉀不足，反應(yīng)生成硫單質(zhì)，生成的硫單質(zhì)溶于硫化鈉溶液而顯黃色，C錯(cuò)誤；D．過氧化氫將硫離子氧化為硫單質(zhì)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，D正確；故選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.含氮化合物在生產(chǎn)，生活中有非常重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為___________________。（2）氮化鎵的結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖所示)，=1\*GB3①氮與鎵之間形成的化學(xué)鍵類型為___________，鎵原子的配位數(shù)為___________。②傳統(tǒng)制備氮化鎵是采用與在一定條件下反應(yīng)制備，不采用金屬與制備的原因是_______________________________________________________。（3）大多數(shù)離子液體含有較大的陰、陽離子，如含氮的陽離子()，其中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為___________。（4）由鐵、鎢、氮三種元素組成的氮化物表現(xiàn)出特殊的導(dǎo)電性質(zhì)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體的化學(xué)式為___________；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度___________(列出計(jì)算式即可)〖答案〗（1）（2）①共價(jià)鍵4②氮分子鍵能大，反應(yīng)條件要求高，產(chǎn)物中氣體分子數(shù)減少（屬于熵減反應(yīng)）（3）25∶2（4）FeWN2〖解析〗（1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為。故〖答案〗為：；（2）①氮與鎵之間是以共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，每個(gè)鎵原子周圍有4個(gè)氮，鎵原子的配位數(shù)為4。故〖答案〗為：共價(jià)鍵；4；②傳統(tǒng)制備氮化鎵是采用與在一定條件下反應(yīng)制備，不采用金屬與制備的原因是氮分子鍵能大，反應(yīng)條件要求高，產(chǎn)物中氣體分子數(shù)減少（屬于熵減反應(yīng)）。故〖答案〗為：氮分子鍵能大，反應(yīng)條件要求高，產(chǎn)物中氣體分子數(shù)減少（屬于熵減反應(yīng)）；（3）如含氮的陽離子()，鍵為：15個(gè)C-H鍵、4個(gè)C-C鍵、6個(gè)C-N鍵，其中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為25∶2。故〖答案〗為：25∶2；（4）由鐵、鎢、氮三種元素組成的氮化物表現(xiàn)出特殊的導(dǎo)電性質(zhì)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，F(xiàn)e的個(gè)數(shù)：2，W的個(gè)數(shù)：2，N的個(gè)數(shù)：4，該晶體的化學(xué)式為FeWN2；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度==故〖答案〗為：FeWN2；。18.化合物X由兩種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：X可與水反應(yīng)生成一種二元含氧酸，流程中X與NaOH(物質(zhì)的量之比1：1)發(fā)生化合反應(yīng)得到溶液A(含4種元素)。B和D為純凈物。請(qǐng)回答：（1）X的組成元素是___________，X的化學(xué)式是___________。（2）寫出X→A的化學(xué)方程式_________________________________________。（3）寫出C→D的離子方程式_________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)室制得的黃綠氣體單質(zhì)B含有HCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證_______________________?！即鸢浮剑?）Fe、OFeO2（2）FeO2+NaOH=NaHFeO3（3）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（4）用四氯化碳除去氯氣后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只變紅不褪色，說明Cl2含有HCl〖祥解〗C與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀D，D灼燒生成8g紅色固體E，則E是Fe2O3，n(Fe2O3)=0.05mol；C中含有0.1molFe3+，1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，n(Cl2)=0.05mol，溶液A和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和Fe3+，根據(jù)得失電子守恒，A中Fe元素為+4價(jià)，流程中X與NaOH(物質(zhì)的量之比1：1)發(fā)生化合反應(yīng)得到溶液A(含4種元素)，X中含有Fe、O兩種元素，X為FeO2，A的化學(xué)式為NaHFeO3?！驹斘觥浚?）根據(jù)以上分析，X的化學(xué)式是FeO2，X的組成元素是Fe、O；（2）FeO2與NaOH(物質(zhì)的量之比1：1)發(fā)生化合反應(yīng)得到NaHFeO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeO2+NaOH=NaHFeO3；（3）C→D是氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；（4）氯氣易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去氯氣后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只變紅不褪色，說明Cl2含有HCl。19.甲醇和二甲醚是可再生能源，具有廣泛的發(fā)展前景。相關(guān)的主要反應(yīng)有：制備合成氣：I.制備甲醇和二甲醚：Ⅱ.Ⅲ.請(qǐng)回答：（1）有利于制備合成氣(反應(yīng)I)的條件是___________。A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓（2）一定條件下，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量與反應(yīng)過程如下圖：①___________。②在某溫度下，在體積為1L的恒容容器中，投料為1molCO和2molH2，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，在時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)畫出之間的變化趨勢(shì)___________。（3）甲醇生成二甲醚的轉(zhuǎn)化率可以根據(jù)冷凝液中的與的相對(duì)百分含量來計(jì)算(忽略副反應(yīng)和各物質(zhì)的揮發(fā))。冷凝液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則甲醇的轉(zhuǎn)化率___________。(用含和的式子表示)（4）制備合成氣(反應(yīng)I)時(shí)，還存在反應(yīng)，該過程可用于熱化學(xué)能的儲(chǔ)存。已知：儲(chǔ)能效率(是通過化學(xué)反應(yīng)吸收的熱量，是設(shè)備的加熱功率)。反應(yīng)物氣體流速、對(duì)轉(zhuǎn)化率、儲(chǔ)能效率()的影響，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：序號(hào)加熱溫度/℃反應(yīng)物氣體流速/180041：179.652.2280061：164.261.9380061：281.141.6①下列說法不正確的是___________。A．反應(yīng)I可以儲(chǔ)能的原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，將熱量儲(chǔ)存在高熱值物質(zhì)CO、H2中B．其他條件不變，反應(yīng)物氣體流速越小，CH4轉(zhuǎn)化率越大，有利于熱化學(xué)能儲(chǔ)存C．其他條件不變，越小，CH4轉(zhuǎn)化率越大D．反應(yīng)物氣體流速越大，CH4轉(zhuǎn)化率越低的可能原因是反應(yīng)物與催化劑未充分接觸②在實(shí)驗(yàn)2和3中，經(jīng)過相同的時(shí)間，混合氣中CO2占比越低，儲(chǔ)能效率越高，說明其可能的原因____________________________________________________________________。(該條件下設(shè)備的加熱功率視為不變)〖答案〗（1）C（2）①205.4②（3）（4）①B②反應(yīng)物氣體流量一定的情況下，經(jīng)過相同的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)2種CH4轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量相對(duì)較多，因此吸收的能量較多〖解析〗（1）該反應(yīng)為吸熱且氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，升溫或減小壓強(qiáng)均能使平衡正向移動(dòng)，故選C；（2）E1為2molCO和4molH2的總能量，E3為1molCH3OCH3和1molH2O的總E1-E3為能量。由反應(yīng)2×Ⅱ+Ⅲ得到：2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-181.4kJ?moL-1+(?24.0kJ?moL-1)=-205.4kJ?moL-1=E生成物-E反應(yīng)物=E3-E1，E1-E3=205.4kJ?moL-1。由于K2>K3，CH3OH的變化由反應(yīng)Ⅱ決定，CH3OH在反應(yīng)Ⅱ中作為產(chǎn)物濃度不斷增加，而t1-t2達(dá)平衡濃度不發(fā)生改變，之間的變化趨勢(shì)為：；（3）設(shè)冷凝液總質(zhì)量為mg，水的物質(zhì)的量為：，甲醇的物質(zhì)的量為：，根據(jù)反應(yīng)2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)可知，生成水，需要消耗甲醇的物質(zhì)的量為：2×，甲醇的轉(zhuǎn)化率為：；（4）A．反應(yīng)吸熱反應(yīng)，即產(chǎn)物CO+H2的總能量高于CO2+CH4，反應(yīng)體系儲(chǔ)能是由于高能的CO和H2，A項(xiàng)正確；B．由表格知?dú)饬魉俣瓤毂戎禐?:1儲(chǔ)能效率最高，而1、2實(shí)驗(yàn)對(duì)比，CH4的轉(zhuǎn)化率高儲(chǔ)能效率低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由實(shí)驗(yàn)2、3對(duì)比，實(shí)驗(yàn)3的轉(zhuǎn)化率高，即比值小轉(zhuǎn)化率高(相當(dāng)于增加CO2平衡正向，CH4的轉(zhuǎn)化率增大)，C項(xiàng)正確；D．氣流太快，CH4未及時(shí)參與反應(yīng)，沒法與催化劑充分接觸，D項(xiàng)正確；故選B。對(duì)比實(shí)驗(yàn)2、3發(fā)現(xiàn)，混合氣中CO2占比越低，儲(chǔ)能效率越高，原因可能是氣體流量一定的情況下，實(shí)驗(yàn)2中CH4轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量相對(duì)較多，因此反應(yīng)得到的熱量較多。20.某研究小組以、、為原料，用如下裝置制備；B為直型管式電阻爐，880°C時(shí)，該裝置內(nèi)先后發(fā)生以下反應(yīng)：I.II.已知：顏色暗紫色紫紅色無色無色在反應(yīng)裝置內(nèi)的狀態(tài)固態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣態(tài)請(qǐng)回答：（1）C裝置的作用是___________________________________，D裝置中濃硫酸的作用是_________________________________________。（2）下列有關(guān)說法不正確的是___________。A.當(dāng)裝置中出現(xiàn)紫紅色氣體，說明已消耗完畢B.裝置D后連接的導(dǎo)管可直接插入水中吸收尾氣C.應(yīng)先通一段時(shí)間氫氣后，再打開裝置B的加熱開關(guān)D.反應(yīng)結(jié)束，按順序關(guān)閉裝置B的加熱開關(guān)（3）開始反應(yīng)后，為提高H2的利用率，應(yīng)降低H2流量，而實(shí)驗(yàn)過程中H2流量卻需要遠(yuǎn)大于化學(xué)計(jì)量值的原因是_____________________________________________________。與H2的比例過大，容易引發(fā)副反應(yīng)II，可通過調(diào)節(jié)__________________________，達(dá)到調(diào)整的通入量。（4）該研究小組采用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。滴定原理：利用將產(chǎn)物中三價(jià)鈦氧化為四價(jià)，然后用滴定剩余的。已知：實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的含有雜質(zhì)。①從下列選項(xiàng)中選擇最佳操作并排序(部分操作可重復(fù)使用)完成實(shí)驗(yàn)：I.___________________________；II.___________________________。a．轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶并定容b．加入(過量)，30mL濃磷酸和5mL濃硫酸c．靜置，觀察顏色變化d．取20.00mL待測(cè)液，加入指示劑