第11課 碳酸鈉和碳酸氫鈉 焰色試驗(yàn)（解析版）-2024-2025初升高銜接資料（新高一暑假學(xué)習(xí)提升）

第11課碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色試驗(yàn)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]課標(biāo)要點(diǎn)學(xué)科素養(yǎng)碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)通過對“碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)”的學(xué)習(xí)增強(qiáng)科學(xué)探究水平碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化通過對“碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化”的學(xué)習(xí)，能建立認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律1．探究并比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，增強(qiáng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。2．了解焰色試驗(yàn)。[學(xué)習(xí)過程]知識(shí)點(diǎn)一碳酸鈉和碳酸氫鈉教材學(xué)習(xí)仔細(xì)閱讀教材，思考下列問題：[實(shí)驗(yàn)1]探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性及其水溶液的酸堿性鹽1gNa2CO31gNaHCO3(1)觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述白色粉末細(xì)小的白色晶體(2)向兩支分別裝有Na2CO3、NaHCO3的試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化加水結(jié)塊，變成晶體，溫度計(jì)示數(shù)上升，說明有放熱現(xiàn)象加水部分溶解，溫度計(jì)示數(shù)下降，說明有吸熱現(xiàn)象(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象完全溶解固體量減少，部分溶解(4)分別向(3)所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象溶液呈紅色溶液呈淺紅色初步結(jié)論Na2CO3加少量水變成碳酸鈉晶體(Na2CO3·xH2O)；Na2CO3、NaHCO3都能溶于水，Na2CO3溶解度較大；Na2CO3溶解放熱，NaHCO3溶解吸熱；Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，Na2CO3溶液的堿性稍強(qiáng)注意:(1)Na2CO3、Na2HCO3均易溶于水，但相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小很多，故向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有NaHCO3晶體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓。(2)Na2CO3粉末遇水生成碳酸鈉晶體(Na2CO3·xH2O)；碳酸鈉晶體在干燥空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成Na2CO3粉末。[實(shí)驗(yàn)2]探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論澄清石灰水不變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解澄清石灰水變渾濁NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O[問題探討]用套管實(shí)驗(yàn)裝置可以更好地比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中小試管內(nèi)有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小試管內(nèi)棉花球上的無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明NaHCO3受熱分解生成了H2O，燒杯B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3受熱分解生成了CO2。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯A中澄清石灰水不變渾濁，而燒杯B中澄清石灰水變渾濁，由此可得熱穩(wěn)定性Na2CO3>(填“>”或“<”)NaHCO3。(3)若將大小試管中的Na2CO3和NaHCO3位置互換，能否得出相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論？提示：不能；大試管中加熱溫度高，而小試管中溫度低，如若對換NaHCO3受熱分解的原因也可能是溫度高造成的。(4)如何除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3?提示：將固體加熱至不再有氣體產(chǎn)生，即可除去Na2CO3中混有的NaHCO3。[實(shí)驗(yàn)3]探究Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟在兩支試管中分別加入等濃度的3mL稀鹽酸，將兩個(gè)分別裝有0.3gNa2CO3和0.3gNaHCO3固體的小氣球套在兩支試管口，將氣球內(nèi)固體同時(shí)倒入試管中，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩支試管中都產(chǎn)生無色氣泡，氣球膨脹，加入碳酸氫鈉的試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，氣球膨脹得更大[問題探討](1)向稀鹽酸中加入Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。(2)向稀鹽酸中加入NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(3)Na2CO3、NaHCO3都能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，但反應(yīng)速率Na2CO3<(填“>”“<”或“＝”)NaHCO3。(4)能否用稀鹽酸鑒別等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液？提示：能用稀鹽酸鑒別區(qū)分二者。向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分別滴加等濃度的稀鹽酸，立即有大量氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液，開始階段無氣泡，過一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3溶液。向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)分為兩個(gè)階段：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。知識(shí)精講1.Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)的比較碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿或蘇打小蘇打色、態(tài)白色粉末(Na2CO3·10H2O為晶體)細(xì)小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小溶液的酸堿性顯堿性顯堿性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱難分解；但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風(fēng)化不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑與酸反應(yīng)(與HCl)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑(反應(yīng)速率比Na2CO3快)與堿反應(yīng)[與Ca(OH)2、NaOH]Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(Na2CO3與NaOH不反應(yīng))2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O與可溶性鈣鹽、鋇鹽反應(yīng)(與CaCl2、BaCl2)Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化Na2CO3eq\o(,\s\up7(CO2＋H2O),\s\do5(①固加熱，②液NaOH))NaHCO3用途用于玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè)制發(fā)酵劑、滅火器、醫(yī)療上用于治療胃酸過多2．碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故不能用Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液鑒別。3．互滴法鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，滴加順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同。(1)向Na2CO3溶液中滴加鹽酸時(shí)，開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生，后產(chǎn)生氣泡，原因是首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。(2)向鹽酸中滴加Na2CO3溶液時(shí)，會(huì)立即產(chǎn)生大量氣泡，該過程中發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O。4．Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化(1)NaHCO3固體加熱可得Na2CO3固體。(2)Na2CO3溶液中不斷通入足量CO2氣體可得NaHCO3溶液。(3)NaHCO3溶液中滴加適量的NaOH溶液可得Na2CO3溶液。5．除雜混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液典題例析[例1]下列關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是()A．常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3C．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO3D．與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成[例2]純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是()A．分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B．用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣燈火焰上灼燒，火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C．在兩只小玻璃杯中分別加入少量的兩種樣品，再加入等體積等濃度的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D．先將兩種樣品配成溶液，分別加入等量的石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打[例3]下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3溶于水都會(huì)放出熱量B．等質(zhì)量的兩種固體，分別與等濃度的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積一樣多C．等質(zhì)量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量相等D．取相同濃度的兩種溶液，分別滴入酚酞，溶液顏色較深的是Na2CO3溶液[例4]可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A．加熱時(shí)有氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成[例5]有兩支試管分別裝有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()選項(xiàng)操作判斷A.分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液B.分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的是Na2CO3溶液C.分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3溶液D.逐漸加入等濃度的稀鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3溶液[例1]【答案】D【解析】在常溫下Na2CO3比NaHCO3更容易溶解在水中，所以溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，第一步反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3和NaCl，無明顯現(xiàn)象，而NaHCO3和鹽酸混合立即反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)現(xiàn)象明顯，所以與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3<NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應(yīng)生成難溶于水的CaCO3，因此均有白色沉淀生成，D項(xiàng)正確。[例2]【答案】C【解析】NaHCO3受熱分解生成的Na2CO3不再分解或揮發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色都呈黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩者分別和同體積同濃度的食醋反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生氣泡快，C項(xiàng)正確；Na2CO3和NaHCO3均能和石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[例3]【答案】D【解析】碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，A錯(cuò)誤；等質(zhì)量的兩種固體與等濃度的鹽酸反應(yīng)消耗的鹽酸體積不同，生成的CO2的質(zhì)量不相等，B、C錯(cuò)誤；相同濃度的兩種溶液，堿性較強(qiáng)的是碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顏色較深，D正確。[例4]【答案】C【解析】溶于水形成溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，可確定混有Na2CO3，因?yàn)镹aHCO3與BaCl2不反應(yīng)，C項(xiàng)正確。[例5]【答案】C【解析】Na2CO3和NaHCO3均與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，先無氣體產(chǎn)生，當(dāng)鹽酸加入較多時(shí)，可產(chǎn)生氣體，而向NaHCO3溶液中加入同濃度稀鹽酸時(shí)，則立即產(chǎn)生氣體，反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3溶液，故B、D錯(cuò)誤；Na2CO3與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，故CaCl2溶液可以區(qū)分兩種溶液，故C正確。知識(shí)點(diǎn)二焰色試驗(yàn)教材學(xué)習(xí)仔細(xì)閱讀教材，思考下列問題：(1)焰色試驗(yàn)：很多金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。焰色試驗(yàn)屬于__物理__變化，根據(jù)焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)的特征顏色，可以檢驗(yàn)__金屬元素__的存在，如鈉的焰色為__黃色__、鉀的焰色為__紫色__(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(2)操作步驟：“洗、燒、蘸、燒”①洗：用__稀鹽酸__洗滌鉑絲或鐵絲(不能用玻璃棒)。②燒：將洗凈的鉑絲或鐵絲放在酒精燈(或煤氣燈)火焰上灼燒至__與原來的火焰顏色相同__時(shí)為止。③蘸：用鉑絲蘸取少量待測液或者待測物質(zhì)。④燒：置于火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。【小結(jié)】焰色試驗(yàn)應(yīng)用中的注意事項(xiàng)①不是所有的金屬都可呈現(xiàn)焰色，金屬單質(zhì)與它的化合物的焰色顏色相同。②焰色試驗(yàn)是物理過程，是元素的特性。③觀察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，這樣可以濾去黃光，避免其中含鈉雜質(zhì)所產(chǎn)生的黃色光的干擾。知識(shí)精講1．焰色試驗(yàn)根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。2．操作步驟3．幾種常見金屬元素的焰色金屬元素鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅顏色紫紅色黃色紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)磚紅色洋紅色黃綠色綠色4．應(yīng)用(1)檢驗(yàn)金屬元素的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色試驗(yàn)制節(jié)日煙火。注意:(1)焰色試驗(yàn)可用來鑒別一些金屬元素，這種鑒別物質(zhì)的方法屬于物理方法，而不是化學(xué)方法。(2)清洗鉑絲時(shí)不能用稀硫酸代替鹽酸，因?yàn)榱蛩岬娜鄯悬c(diǎn)較高，難揮發(fā)。(3)觀察鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，這樣做的目的是濾去黃光，避免少量鈉元素對鑒別鉀元素的干擾。典題例析[例1]某物質(zhì)灼燒時(shí)火焰呈黃色，下列判斷正確的是()A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素C．該物質(zhì)一定是金屬鈉D．該物質(zhì)中一定含鈉離子[例2]利用焰色試驗(yàn)既可以制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可以定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉(ZnS·BaSO4)樣品時(shí)，鋇的焰色為()A．黃色 B．紅色C．紫色 D．黃綠色[例3]奧運(yùn)會(huì)閉幕式上，燃放了大量的煙花，五彩繽紛的焰火十分好看。研究表明，焰火顏色的產(chǎn)生與煙花中含有鈉、鉀、鈣、鋇、銅、鍶等金屬元素有關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()A．五彩繽紛的焰火的形成是因?yàn)樯鲜鼋饘僭禺a(chǎn)生了不同的焰色B．每次做焰色試驗(yàn)前都要用鹽酸洗凈鉑絲并在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同C．KCl與KNO3灼燒時(shí)火焰的顏色不相同D．觀察鉀及其化合物的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃[例1]【答案】B【解析】焰色試驗(yàn)是金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)的特征顏色，火焰呈黃色，說明物質(zhì)中含有鈉元素。[例2]【答案】D【解析】鋇的焰色試驗(yàn)的顏色是黃綠色。[例3]【答案】C【解析】五彩繽紛的焰火是某些金屬元素灼燒時(shí)產(chǎn)生的焰色，A項(xiàng)正確；做焰色試驗(yàn)前都要用鹽酸洗凈鉑絲并在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同，B項(xiàng)正確；KCl和KNO3都含有K元素，灼燒時(shí)透過藍(lán)色鈷玻璃都能觀察到紫色火焰，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K元素的焰色需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，避免可能含有的微量Na元素的干擾，D項(xiàng)正確。[效果檢測]1．下列關(guān)于Na2CO3的敘述中，正確的是()A．Na2CO3是治療胃酸過多的一種藥劑B．往碳酸鈉稀溶液中加入少量稀鹽酸，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生C．除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾D．Na2CO3在不同反應(yīng)中既能吸收CO2，又能參加反應(yīng)放出CO22．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A．通入二氧化碳?xì)怏wB．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀鹽酸3．a(chǎn)g純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是()A．分別和鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量大B．分別和足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合物放出的CO2多C．分別配制成等體積溶液，混合物堿性強(qiáng)D．分別配制成等體積溶液，混合物溶液中Na＋的濃度大4．五彩繽紛的焰火與化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是()A．焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化B．用稀硫酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲C．K的焰色試驗(yàn)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．利用焰色試驗(yàn)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體5．有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為()A．8gB．15.5gC．11.7gD．無法計(jì)算6．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(NaCl)，加入適量AgNO3溶液，過濾7．為了測定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法中不正確的是()A．①②和③中應(yīng)依次盛裝堿石灰、無水CaCl2和堿石灰B．若將裝置①換成盛有NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏大C．硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止D．實(shí)驗(yàn)過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣8．侯德榜是我國著名的工業(yè)化學(xué)家，也是一位偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為中國化學(xué)工業(yè)乃至世界化學(xué)工業(yè)做出了重要的貢獻(xiàn)，被譽(yù)為“侯氏制堿法”。請你回答以下問題。(1)某同學(xué)為了驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、夾持儀器、加熱裝置等已省略)：你認(rèn)為在X中應(yīng)放的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，模擬侯德榜制堿原理設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置。①寫出有關(guān)儀器的名稱：a是____，b是____。②實(shí)驗(yàn)的操作步驟中，你認(rèn)為打開旋塞K1、K2的合理順序應(yīng)為先打開____，后打開____(填字母)。簡述理由：____。③在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；裝置中氣膽的作用是____。9．(1)焰色試驗(yàn)表現(xiàn)的是離子的化學(xué)性質(zhì)嗎？(2)焰色試驗(yàn)的載體為什么用鉑絲？能用別的材料代替鉑絲嗎？(3)如何除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3？怎樣除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3？請結(jié)合化學(xué)方程式說明。1．【答案】D【解析】Na2CO3堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，NaHCO3是治療胃酸過多的一種藥劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；往碳酸鈉稀溶液中加入少量稀鹽酸生成NaHCO3，看不到明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成新的雜質(zhì)NaOH，且Na2CO3也可與Ba(OH)2反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3能與CO2反應(yīng)而吸收CO2，也能與稀鹽酸等反應(yīng)放出CO2，D項(xiàng)正確。2．【答案】A【解析】A項(xiàng)，因?yàn)镃O2能和Na2CO3溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，故可用于除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而B、C、D項(xiàng)中，Ba(OH)2、Ca(OH)2和稀鹽酸都能與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)。3．【答案】B【解析】碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，等質(zhì)量時(shí)，純凈的碳酸鈉消耗的鹽酸多，混合物放出的CO2多，A錯(cuò)誤，B正確；碳酸鈉與碳酸氫鈉相比較，碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，故碳酸鈉溶液的堿性比混合物溶液的堿性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；碳酸鈉含Na＋的個(gè)數(shù)多，則碳酸鈉溶液中的Na＋濃度較大，故D錯(cuò)誤。4．【答案】C【解析】焰色試驗(yàn)是金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)電子發(fā)生躍遷的結(jié)果，在這個(gè)過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的是物理變化，A錯(cuò)誤；鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，因此用稀鹽酸清洗做焰色試驗(yàn)的鉑絲而不是用稀硫酸洗滌，B錯(cuò)誤；K的焰色需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，可避免鈉的焰色對鉀的焰色干擾，C正確；焰色試驗(yàn)是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3中都含有鈉元素，因此它們的焰色都為黃色，無法利用焰色試驗(yàn)進(jìn)行區(qū)分，D錯(cuò)誤。5．【答案】C【解析】Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒可得：NaCl～HCl，m(HCl)＝200g×3.65%＝7.3g，故m(NaCl)＝eq\f(7.3g×58.5,36.5)＝11.7g；故C正確。6．【答案】D【解析】NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓，雖除去了NaCl，但又增加了新的雜質(zhì)NaNO3，并且Na2CO3溶液也能與AgNO3溶液反應(yīng)。7．【答案】B【解析】本實(shí)驗(yàn)中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測定結(jié)果，裝置①用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰，操作方法：關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇