物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化 第三課時 高一上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)必修第一冊+_第1頁
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文檔簡介

第一章物質(zhì)及其變化

第3課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化通過對物質(zhì)進行分類,我們可以更好地認識某類物質(zhì)的性質(zhì),以及不同類別物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,制備人類生活和生產(chǎn)生活所需要的新物質(zhì)。任務(wù)一:回顧、舉例初中學(xué)習(xí)過的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽

單質(zhì)FeCuCO2

H2氧化物Fe2O3CuOCaOCOCO2H2OH2O2酸堿鹽HClH2SO4HNO3

H2CO3NaOHCa(OH)2CU(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Na2CO3CaCO3CaCl2CuSO4FeCl2FeCl3任務(wù)二:回顧酸、堿、鹽的性質(zhì),建立總結(jié)物質(zhì)性質(zhì)的一般思路酸酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例(寫出化學(xué)方程式)規(guī)律酸與活潑金屬反應(yīng)酸與堿性氧化物反應(yīng)酸與堿反應(yīng)酸與某些鹽反應(yīng)堿任務(wù)二:回顧酸、堿、鹽的性質(zhì),建立總結(jié)物質(zhì)性質(zhì)的一般思路堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例(寫出化學(xué)方程式)規(guī)律堿與酸性氧化物反應(yīng)堿與酸反應(yīng)堿與某些鹽反應(yīng)鹽任務(wù)二:回顧酸、堿、鹽的性質(zhì),建立總結(jié)物質(zhì)性質(zhì)的一般思路鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實例(寫出化學(xué)方程式)規(guī)律鹽與活潑金屬反應(yīng)鹽與堿反應(yīng)鹽與酸反應(yīng)鹽與某些鹽反應(yīng)問題1:酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中,涉及哪些反應(yīng)類型?反應(yīng)模型反應(yīng)類型A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)----金屬與酸、鹽復(fù)分解反應(yīng)----酸與堿、鹽;鹽與堿、鹽問題2:為什么同類物質(zhì)的性質(zhì)相似?酸酸根離子H+堿金屬陽離子OH-鹽酸根離子金屬離子任務(wù)三:寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,體會由金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4C→CO2→H2CO3→CaCO3問題3:對于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,從物質(zhì)分類的角度看,你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?1.物質(zhì)可以依據(jù)其組成進行分類,組成相似的物質(zhì)在性質(zhì)上具有相似性。2.可以基于這種規(guī)律預(yù)測物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;任務(wù)四:以含C和Ca的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為例,構(gòu)建物質(zhì)轉(zhuǎn)化的思維模型金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽酸或酸性氧化物H2OO2非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽堿或堿性氧化物H2OO2FeOFe2O3CuO等不與水反應(yīng)SiO2不與水反應(yīng)問題4:各物質(zhì)間還有沒有其他什么轉(zhuǎn)化?金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽酸或酸性氧化物H2OO2非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽堿或堿性氧化物H2OO2鹽任務(wù)五:運用構(gòu)建的物質(zhì)轉(zhuǎn)化思維模型,選取選料制備K2SO4方案1:方案2:方案3問題4:在實際生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì),除了要考慮反應(yīng)進行的可能性,還需考慮哪些因素?原料來源成本高低設(shè)備要求

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