新教材高中化學(xué)2.1化學(xué)反應(yīng)速率同步練習(xí)學(xué)生版新人教版選擇性必修1

2.1化學(xué)反應(yīng)速率題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題組一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1．（2024·河北）在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在2s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L，則在這2s內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為A．0.08mol/(L·s) B．0.8mol/(L·s) C．0.4mol/(L·s) D．0.04mol/(L·s)2．（2024·新疆·烏市八中高二階段練習(xí)）反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)經(jīng)amin后SO3(g)的濃度變更狀況如下圖所示，在0～amin內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1，則a等于A．5 B．2.5 C．0.1 D．103．（2024·河南·高二開學(xué)考試）確定條件下，在2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，10min內(nèi)碳的質(zhì)量削減了12g，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為A．v(C)=0.05mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.1mol·L-1·min-1C．v(CO)=0.1mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.05mol·L-1·min-14．（2024·河北保定·高二期中）反應(yīng)在容積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行，2min后，NO的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則此階段反應(yīng)的平均速率可表示為A．B．C．D．5．（2024·全國·高二課時練習(xí)）反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

△H=-905.9kJ·mol-1，在5L密閉容器中投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法錯誤的是A．0～2minv(O2)=0.05mol·L-1·min-1 B．2分鐘內(nèi)O2的轉(zhuǎn)化率是50%C．2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L D．2分鐘反應(yīng)放出的熱量值等于90.59kJ6．（2024·全國·高二課時練習(xí)）在容積不變的密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用、、表示。已知：、，則該反應(yīng)可表示為A． B．C． D．7．（2024·新疆·高二期末）在容積不變的密閉容器中，M與N反應(yīng)生成P和R，其化學(xué)反應(yīng)速率分別用(M)、(N)、(P)、(R)表示。已知：5(M)=4(N)，5(P)=4(N)，3(P)=2(R)。則此反應(yīng)可表示為A．3M+2N4P+5R B．5M+6N5P+4RC．4M+5N3P+2R D．4M+5N4P+6R8．（2024·內(nèi)蒙古赤峰·高二期末）在2L容器中進(jìn)行反應(yīng)，2min后，B的物質(zhì)的量由5mol削減為3mol，在此2min內(nèi)反應(yīng)速率表示正確的是A． B．C． D．9．（2024·河南省澠池高級中學(xué)高二階段練習(xí)）某溫度時，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變更曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)起先至2min末Z的平均反應(yīng)速率為

A．3X+Y2Z；0.05mol·L-1·min-1B．2X+Y2Z；0.1mol·L-1·min-1C．X+2Y=Z；0.1mol·L-1·min-1D．X+3Y=2Z；0.05mol·L-1·min-110．（2024·湖南·高二期末）在反應(yīng)中，若反應(yīng)速率分別用、、、表示，則下列關(guān)系正確的是A． B． C． D．題組二比較化學(xué)反應(yīng)速率題組二比較化學(xué)反應(yīng)速率1．（2024·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學(xué)高二期末）對于反應(yīng)來說，下列反應(yīng)速率最快的是A．= B．C．= D．2．反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①v(A)=0.6mol·L-1·min-1②v(B)=0.45mol·L-1·min-1③v(C)=0.005mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·min-1，則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是A．②③ B．①③ C．②④ D．②3．（2024·吉林·農(nóng)安縣老師進(jìn)修學(xué)校高一期中）反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A．④＞③=②＞① B．④＜③=②＜①C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞②＞①4．反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同狀況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.15mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.01mol·L-1·s-1C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.45mol·L-1·min-16．反應(yīng):3A(g)+B（g）=2C(g)+2D(g)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：①v（A）=0.6mol·L-1·min-1②v（B）=0.45mol·L-1·min-1③v（C）=0.015mol·L-1·S-1④v（D）="0.4"mol·L-1·min-1則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是（

）A．②③ B．①③ C．②④ D．①7．反應(yīng)：A(g)+3B(g)=C(g)+2D(g)，在4種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.45mol·L-1·s-1；③v(C)=0.3mol·L-1·s-1；④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是（

）A．①＜②＜④＜③ B．①＜②=③＜④ C．①＞②=③＞④ D．①＞②＞③＞④8．反應(yīng)：A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在4種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.5mol?L-1?min-1；②v(B)=0.45mol?L-1?s-1；③v(C)=0.3mol?L-1?s-1；④v(D)=0.45mol?L-1?s-1；下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是A．①＞②＞③＞④ B．①＜②=③＜④C．①＞②=③＞④ D．①＜②＜③＜④9．對于反應(yīng)

4A(g)+6B(g)=4C(s)+5D(g)，下列為四種不同狀況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是A．v(B)=0.3mol·L-1·s-1 B．v(C)=14mol·L-1·min-1C．v(A)=0.225mol·L-1·s-1 D．v(D)=13.5mol·L-1·min-110．（2024·湖北襄陽·高二期末）不同的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行的快慢千差萬別，下列表示反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．題組三影響化學(xué)反應(yīng)速率因素題組三影響化學(xué)反應(yīng)速率因素1．（2024·上海市其次中學(xué)高二期末）確定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是A．反應(yīng)物性質(zhì) B．濃度 C．溫度 D．催化劑2．（2024·河南·周口市文昌中學(xué)高二階段練習(xí)）對于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使反應(yīng)速率減慢的是A．恒壓通入He氣 B．減小容器容積C．增加Fe的質(zhì)量 D．上升體系溫度3．反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積不變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的變更不能使反應(yīng)速率加快的是A．減小鐵粉的顆粒直徑 B．上升體系的溫度C．充入Fe使體系壓強(qiáng)增大 D．充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大4．其他條件不變時，能使反應(yīng)速率加快的是()A．對于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，容器體積固定不變時，充入N2B．對于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)，增加Fe的量C．對于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，容器體積固定不變時，充入ArD．對于N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，容器氣體壓強(qiáng)不變時，充入Ar5．（2024·四川達(dá)州·高二期末）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為限制汽車尾氣污染，下列措施最合理的是A．增大壓強(qiáng) B．降低壓強(qiáng) C．運(yùn)用催化劑 D．上升反應(yīng)溫度6．（2024·云南·宣威市第三中學(xué)高二期末）下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛起先時，放出H2的速率最快的是選項(xiàng)金屬(粉末狀)酸反應(yīng)溫度A0.1molMg10mL8mol·L-1硝酸60℃B0.1molMg10mL3mol·L-1硫酸60℃C0.1molFe10mL3mol·L-1鹽酸60℃D0.1molMg10mL3mol·L-1鹽酸60℃7．Ⅰ．某探究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件變更對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，試驗(yàn)如下。試驗(yàn)序號試驗(yàn)溫度/K溶液(含硫酸)溶液溶液顏色褪至無色時所需時間/sA29320.0250.15B20.0240.18C31320.020.16(1)通過試驗(yàn)A、B可探究_______(填外部因素)的變更對反應(yīng)速率的影響，其中_______；_______；通過試驗(yàn)_______可探究溫度變更對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)若，則由此試驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______；利用試驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，用的濃度變更表示的反應(yīng)速率為_______。Ⅱ．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)+nY(g)=pZ(g)+qQ(g)，式中為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變更如下表所示：XYZQ起始/mol1.202min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min內(nèi)v(Q)=0.3mol?L-1?min-1，v(Z)：v(Y)=2：3。(3)試確定以下物質(zhì)的物質(zhì)的量：起始時=_______，=_______。(4)化學(xué)方程式中m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。(5)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率_______。8．（2024·安徽池州·高二期中）某探討性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)探究“外界條件的變更對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：試驗(yàn)序號試驗(yàn)溫度/K溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性溶液溶液A29320.0240.10B20.0230.18C31320.020.11(1)通過試驗(yàn)A、B，可探究出_______(填外部因素)的變更對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中_______、_______，通過試驗(yàn)_______(填試驗(yàn)序號)可探究出溫度變更對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中_______。(2)若，則由此試驗(yàn)可以得出的結(jié)論是_______。忽視溶液體積的變更，利用試驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0~8s內(nèi)，用的濃度變更表示的反應(yīng)速率_______。(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)覺，上述試驗(yàn)過程中隨時間的變更狀況如圖所示，并認(rèn)為造成這種變更的緣由是反應(yīng)體系中的某種粒子對與草酸之間的反應(yīng)有某種特別作用，則該作用是_______。設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明，分別取等體積等濃度的和混合，平均分成兩份，一份中不加任何試劑，一份加入少量固體，視察到兩溶液都沒有褪色，緣由是：_______。9（2024·江西·南昌高校附屬中學(xué)高二期末）Ⅰ.為比較和對分解的催化效果，某化學(xué)探討小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的試驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：(1)定性分析：如圖甲可通過視察___________的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將，改為___________，更為合理，其理由是___________；(2)定量分析。如圖乙所示，試驗(yàn)時均以生成氣體為準(zhǔn)，其它可能影響試驗(yàn)的因素均己忽視。試驗(yàn)中須要測量的數(shù)據(jù)是___________；(3)查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中均參與了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的離子方程式分別是：和______。Ⅱ．欲用下圖所示試驗(yàn)來證明是分解反應(yīng)的催化劑。(4)加入粉末于溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示，A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的依次為______(從大到小)。Ⅲ．乙同學(xué)利用限制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時，設(shè)計(jì)了如下系列試驗(yàn)：試驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/濃度稀硫酸①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50(5)該試驗(yàn)①、②可探究___________對反應(yīng)速率的影響，因此是___________。試驗(yàn)①、③可探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響，因此___________。題組四題組四活化能1．（2024·四川·射洪中學(xué)高二階段練習(xí)）下列說法不正確的是A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子B．其他條件不變時，濃度增大不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的有幾個①有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)可增加活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快③其他條件不變，上升溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)④增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，