適用于新高考新教材廣西專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)規(guī)范練10鋁鎂銅金屬材料及金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

課時(shí)規(guī)范練10鋁、鎂、銅、金屬材料及金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用一、選擇題:本題共12小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.春晚節(jié)目《只此青綠》驚艷了很多觀眾,生動(dòng)還原了北宋名畫(huà)——《千里江山圖》。下列說(shuō)法合理的是()A.《千里江山圖》中青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料[Cu(OH)2·2CuCO3],可表示為3CuO·CO2·H2OB.《千里江山圖》中綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅C.《千里江山圖》中的紅色來(lái)自赭石(Fe2O3),其性質(zhì)穩(wěn)定,不易被空氣氧化D.《千里江山圖》的畫(huà)布材質(zhì)為麥青色的蠶絲織品——絹,絹的主要成分是纖維素2.下列有關(guān)海水提鎂的說(shuō)法正確的是()A.得到Mg(OH)2沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2NaClB.加入鹽酸,Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移動(dòng)C.在空氣中加熱灼燒MgCl2·6H2O可得到無(wú)水氯化鎂D.電解熔融氯化鎂時(shí)金屬鎂在陽(yáng)極析出3.(2024廣東廣州三模)下圖為鋁的生產(chǎn)原理示意圖,下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.冰晶石做助熔劑B.氧化鋁屬于過(guò)渡晶體C.金屬鐵、銅的冶煉方法與鋁類似D.鋁在工業(yè)上是一種很好的還原劑4.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象與相應(yīng)結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是 ()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加幾滴KSCN溶液溶液變紅溶液中不行能含F(xiàn)e2+B將鋁箔置于火焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn):氧化鋁>鋁C將表面打磨過(guò)的鋁條放在冷水中,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入一小塊NaOH固體有大量氣泡產(chǎn)生在強(qiáng)堿性條件下,鋁與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量先生成白色沉淀,后沉淀消逝Al(OH)3具有酸性5.(2024廣東湛江二模)部分含銅物質(zhì)的物質(zhì)類別與相應(yīng)銅元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a、d均易溶于水B.b既有氧化性又有還原性C.常溫下,f與單質(zhì)硫反應(yīng)生成eD.向固體c中通入H2S氣體生成e6.(2024安徽黃山三模)工業(yè)上以鈦鐵礦(FeTiO3,其中Fe為+2價(jià))為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()A.為加快“氯化”速率,可將鈦鐵礦粉碎并與焦炭混合勻整B.“氯化”過(guò)程中,每生成0.1molCO氣體,轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.由TiCl4制備Ti的過(guò)程中,Ar不行以換成N2D.理論上,每制得1molTi,須要2molMg7.侯德榜改進(jìn)的制堿工藝打破了西方對(duì)我國(guó)的技術(shù)封鎖,至今仍在運(yùn)用。工業(yè)上從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示:下列說(shuō)法不正確的是()A.流程Ⅰ依次向粗鹽水中加入過(guò)量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液并過(guò)濾B.流程Ⅱ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaCl+H2O+NH3+CO2NH4Cl+NaHCO3↓C.流程Ⅱ中吸氨與碳酸化的依次互換,物質(zhì)不變、不影響反應(yīng)結(jié)果D.流程Ⅳ、Ⅴ的目的是富集鎂元素8.工業(yè)上,常用銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)回收碲,其工藝流程如下(已知TeO2微溶于水,易與濃強(qiáng)堿、濃強(qiáng)酸反應(yīng)):下列敘述錯(cuò)誤的是()A.合理處理陽(yáng)極泥有利于疼惜環(huán)境和資源再利用B.操作1、2、3均為過(guò)濾C.可由濾渣2提取金屬Ag、AuD.上述流程中用濃硝酸代替濃鹽酸可提高碲的回收率9.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是氧化鋁,含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖。下列敘述正確的是()A.反應(yīng)①中試劑X可以是氫氧化鈉溶液B.試劑Y是HCl,它與[Al(OH)4]-反應(yīng)生成氫氧化鋁C.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個(gè)氧化還原反應(yīng)D.將試劑X與Y進(jìn)行對(duì)換,最終可以達(dá)到相同結(jié)果10.以非水溶性鉀長(zhǎng)石(K2O·Al2O3·6SiO2)為原料提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)的流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“浸液”中金屬陽(yáng)離子主要有K+、Na+、Al3+B.“堿化”反應(yīng)為:OH-+HCO3-H2O+CC.“過(guò)濾”所需玻璃儀器:一般漏斗、燒杯、玻璃棒D.Na2CO3、CO2可在流程中循環(huán)利用11.(2024北京朝陽(yáng)二模)小組同學(xué)探究Cu和物質(zhì)A的反應(yīng),試驗(yàn)如表所示。裝置序號(hào)物質(zhì)A試驗(yàn)現(xiàn)象①0.6mol·L-1Fe(NO3)3溶液(調(diào)pH=1)銅粉溶解,溶液變?yōu)樯钭厣珄經(jīng)檢驗(yàn)含[Fe(NO)]2+}②0.6mol·L-1FeCl3溶液銅粉溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色③1.8mol·L-1NaNO3溶液(調(diào)pH=1)無(wú)明顯變更下列分析不正確的是()A.②中銅粉溶解的緣由:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+B.①中產(chǎn)生NO的緣由:pH=1時(shí)Cu干脆將NO3C.若向③中加入FeSO4固體,推想銅粉會(huì)溶解D.①②③現(xiàn)象的差異不僅與物質(zhì)氧化性(或還原性)強(qiáng)弱有關(guān),也與反應(yīng)速率有關(guān)12.(2024江蘇南通四模)一種利用廢銅渣(主要成分CuO,及少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備超細(xì)銅粉的流程如下:下列說(shuō)法正確的是()A.“酸浸”所得濾渣的主要成分為H2SiO3B.若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇,析出的深藍(lán)色晶體為Cu(OH)2C.“沉銅”發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D.“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽(yáng)離子:NH4+、H+二、非選擇題:本題共1小題。13.用輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示:(1)下列措施是為了加快“浸取”速率,其中無(wú)法達(dá)到目的的是(填字母)。

A.延長(zhǎng)浸取時(shí)間 B.將輝銅礦粉碎C.充分?jǐn)嚢?D.上升溫度(2)濾渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,請(qǐng)寫出“浸取”過(guò)程中生成S的離子方程式:。

(3)探討發(fā)覺(jué),若先除鐵再“浸取”,“浸取”速率明顯變慢,可能的緣由是。

(4)“除鐵”的方法是通過(guò)調(diào)整溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,則加入的試劑A可以是(填化學(xué)式);“趕氨”時(shí),最相宜的操作方法是。

(5)“沉錳”(除Mn2+)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。

(6)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的鹽主要是(填化學(xué)式)。

參考答案課時(shí)規(guī)范練10鋁、鎂、銅、金屬材料及金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1.C解析《千里江山圖》中青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料[Cu(OH)2·2CuCO3],可表示為3CuO·2CO2·H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅,不是氫氧化銅,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2O3為鐵元素的較高價(jià)態(tài),化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,C項(xiàng)正確;蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B解析由海水提取鎂時(shí),加入石灰乳得到Mg(OH)2,不是加入NaOH,A錯(cuò)誤;加入鹽酸,H+和OH-結(jié)合生成H2O,促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)而溶解,B正確;在空氣中灼燒MgCl2·6H2O,會(huì)促進(jìn)Mg2+的水解,得不到無(wú)水氯化鎂,C錯(cuò)誤;電解熔融MgCl2時(shí),陽(yáng)極上Cl-放電生成Cl2,D錯(cuò)誤。3.C解析冰晶石(Na3AlF6)在電解鋁工業(yè)中常用作助熔劑,可使Al2O3在較低的溫度下變?yōu)槿廴趹B(tài),A正確;氧化鋁的晶體結(jié)構(gòu)具有某些過(guò)渡金屬的特征,是偏向共價(jià)晶體的過(guò)渡晶體,B正確;工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁,得到金屬鋁和氧氣,而工業(yè)上用熱還原法來(lái)冶煉金屬鐵、銅,C錯(cuò)誤;Al為活潑金屬,冶金工業(yè)中常作還原劑,D正確。4.A解析滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明該溶液含有Fe3+,但不能推斷是否含F(xiàn)e2+,A錯(cuò)誤;鋁箔置于火焰上灼燒表面生成Al2O3,鋁箔熔化但不滴落,說(shuō)明熔點(diǎn):氧化鋁>鋁,B正確;把鋁放入冷水中不發(fā)生反應(yīng),加入NaOH后有大量氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明強(qiáng)堿性條件下鋁與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,C正確;向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量,先生成白色沉淀Al(OH)3,后沉淀消逝,Al(OH)3轉(zhuǎn)化為Na[Al(OH)4],說(shuō)明Al(OH)3具有酸性,D正確。5.B解析a為CuO,b為Cu2O,c為Cu(OH)2,d為CuS,e為Cu2S,f為Cu。A項(xiàng),a為CuO,d為CuS,二者均犯難溶于水的黑色粉末,A錯(cuò)誤;b為Cu2O,Cu的化合價(jià)為+1價(jià),處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,B正確;Cu在常溫下不與S反應(yīng),須要加熱才能反應(yīng)生成Cu2S,C錯(cuò)誤;向固體Cu(OH)2中通入H2S氣體生成CuS,D錯(cuò)誤。6.B解析“氯化”發(fā)生的反應(yīng)為2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO,得到TiCl4,鎂與四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂,化學(xué)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2。將鈦鐵礦粉碎并與焦炭混合勻整,可增大反應(yīng)物的接觸面積,加快“氯化”速率,A正確;反應(yīng)2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO中,每生成6molCO,轉(zhuǎn)移14mol電子,則生成0.1molCO氣體,轉(zhuǎn)移0.1×146mol=730mol電子,B錯(cuò)誤;高溫下Ti、Mg與N2反應(yīng),由TiCl4制備Ti的過(guò)程中,Ar不行換成氮?dú)?C正確;鎂與四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂,化學(xué)方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl7.C解析粗鹽水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2,依次加入過(guò)量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液,沉淀后過(guò)濾,可除去MgCl2和CaCl2,A正確;流程Ⅱ中精鹽水吸取NH3后,再碳酸化可得到NaHCO3晶體,發(fā)生反應(yīng):NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,B正確;NH3易溶于水,CO2微溶于水,故流程Ⅱ中吸氨和碳酸化依次不能顛倒,C錯(cuò)誤;母液中含有MgCl2,流程Ⅳ和Ⅴ的目的是富集鎂元素,D正確。8.D解析銅陽(yáng)極泥主要成分為Cu2Te,含少量的Ag、Au,在稀硫酸中溶解,并通入氧氣,得到TeO2、Au、Ag、硫酸銅溶液;然后過(guò)濾,濾液1含有硫酸銅等,濾渣1含有TeO2、Au、Ag,加入濃鹽酸過(guò)濾,濾渣2含有Au、Ag,TeO2與加入的濃鹽酸反應(yīng)得到四氯化碲溶液,通入SO2氣體,可將溶液中的Te4+還原為Te,同時(shí)得到硫酸。陽(yáng)極泥中的Cu2Te可用于制備硫酸銅、Te等,則合理處理陽(yáng)極泥有利于疼惜環(huán)境和資源再利用,A正確;由以上分析可知,操作1、2、3用于分別固體和液體,均為過(guò)濾,B正確;可由濾渣2提取金屬Ag、Au,C正確;濃硝酸可氧化Ag,使制備的碲中混有較多雜質(zhì),因此不能用濃硝酸,D錯(cuò)誤。9.A解析若試劑Y是HCl,過(guò)量H+與[Al(OH)4]-反應(yīng)生成Al3+,B錯(cuò)誤;圖中所示轉(zhuǎn)化只有1個(gè)氧化還原反應(yīng)[2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑],C錯(cuò)誤;試劑X可以是氫氧化鈉溶液,濾渣C為氧化鐵,濾液A為Na[Al(OH)4]溶液,通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w(試劑Y),Na[Al(OH)4]與CO2發(fā)生反應(yīng)Na[Al(OH)4]+CO2Al(OH)3↓+NaHCO3,試劑X與Y在流程中的位置合理,不能對(duì)換,A正確、D錯(cuò)誤。10.A解析“調(diào)pH”時(shí),通入過(guò)量CO2,鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,故“浸液”中鋁元素以[Al(OH)4]-形式存在,A錯(cuò)誤;過(guò)量的CO2導(dǎo)致“濾液”中存在大量的碳酸氫鈉、碳酸氫鉀,加入氫氧化鈉溶液時(shí),存在的離子反應(yīng)為OH-+HCO3-CO32-+H2O,B正確;“過(guò)濾”所用的玻璃儀器包括一般漏斗、燒杯、玻璃棒,C正確;通過(guò)流程圖可知,“煅燒”時(shí)消耗Na2CO3,“過(guò)濾”時(shí)得到碳酸鈉晶體,實(shí)現(xiàn)了Na2CO3在流程中的循環(huán)利用,“煅燒”時(shí)生成CO2,“調(diào)pH11.B解析試驗(yàn)②中,銅與鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色銅離子和淺綠色亞鐵離子,A正確;試驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液經(jīng)檢驗(yàn)含F(xiàn)e(NO)2+,結(jié)合②③的試驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明加入銅粉后銅先與鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色銅離子和淺綠色亞鐵離子,然后酸性條件下部分亞鐵離子與硝酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生NO,pH=1時(shí)Cu未干脆將NO3-還原為NO,B不正確;若向③中加入FeSO4固體,因酸性條件下亞鐵離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子,產(chǎn)生了硝酸鐵,依據(jù)試驗(yàn)①,推想銅粉會(huì)溶解,C正確;由上述分析可知,12.D解析廢銅渣(主要成分CuO,及少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))“酸浸”時(shí),CuO、少量Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵,SiO2不溶于H2SO4,所以濾渣的主要成分是SiO2,濾液中加入過(guò)量氨水除去Fe3+,銅離子轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+,向所得濾液中通入二氧化硫,過(guò)濾出CuNH4SO3沉淀,向沉淀中加稀硫酸,+1價(jià)銅發(fā)生歧化反應(yīng)得到Cu2+和Cu?！八峤彼脼V渣的主要成分為SiO2,A錯(cuò)誤;若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇,析出的深藍(lán)色晶體為[Cu(NH3)4]SO4·H2O,B錯(cuò)誤;“沉銅”時(shí)向含有[Cu(NH3)4]2+和過(guò)量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH4SO3沉淀,銅元素化合價(jià)降低,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)化時(shí),CuNH4SO3在過(guò)量稀硫酸中發(fā)生歧化反應(yīng)得到Cu2+和Cu,結(jié)合元素守恒可知,“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽(yáng)離子為NH4+、H+、Cu13.答案(1)A(2)2MnO2+Cu2S+8H+S+2Cu2++2Mn2++4H2O(3)Fe3+催化Cu2S被MnO2氧化(4)CuO[或Cu(OH)2]加熱(5)Mn2++HCO3-+NH3MnCO3↓+N(6)(NH4)2SO4解析(1)“浸取”時(shí),通過(guò)粉碎礦石或上升溫度或進(jìn)行攪拌都可以提高“浸取”速率,延長(zhǎng)“浸取”時(shí)間并不能提高速率。(2)“浸取”時(shí),在酸性條件下二氧化錳氧化硫化亞銅的離