遼寧省2024九年級化學下冊第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第2課時復分解反應鹽的化學性質基礎知識小測新版新人教版

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第2課時復分解反應鹽的化學性質一、概念由兩種相互成分，生成另外兩種的反應。特點：“兩交換，價不變”。二、復分解反應發(fā)生的條件當兩種化合物相互交換成分，有或有或有生成時，復分解反應才可以發(fā)生。拓展：常見類型反應類型反應物條件生成物條件酸＋堿→鹽＋水例如：HCl＋NaOHNaCl＋H2O酸可溶至少具備下列三個條件中的一個：①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成酸＋鹽→新酸＋新鹽例如：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑鹽可溶或難溶，酸必需可溶酸＋金屬氧化物→鹽＋水例如：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O酸可溶堿＋鹽→新堿＋新鹽例如：Ba(OH)2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaOH兩者皆可溶鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2例如：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3兩者皆可溶練習：下列各組內的物質能否發(fā)生反應，能反應的寫出化學方程式，不能反應的說明理由。(1)氯化鈉溶液和硫酸銅溶液：。(2)氫氧化銅和稀鹽酸：。(3)碳酸鈣和稀鹽酸：。(4)氯化鉀溶液和硝酸銀溶液：。(5)碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液：。三、鹽的物理性質1.常見的鹽大多數(shù)為白色固體，其水溶液一般為無色。但有些鹽的水溶液有顏色，如含有Cu2＋的溶液一般顯色；含有Fe2＋的溶液一般顯色；含有Fe3＋的溶液一般顯色；高錳酸鉀的溶液顯色。2.鹽的溶解性。記憶口訣：銨鉀鈉鋇鈣堿可溶，其余堿不溶；K＋、Na＋、NH4＋、N氯化物銀不溶；硫酸鹽鈣銀微溶鋇不溶；碳酸鹽很簡潔，溶于水的只有K＋、Na＋、NH4＋，Mg2四、鹽的化學性質1.多數(shù)鹽溶液呈中性，但有的鹽溶液呈堿性，如碳酸鈉溶液；有的鹽溶液呈酸性，如CuSO4溶液。2.與活潑金屬反應：金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽如鐵和硫酸銅溶液反應：，銅和硝酸銀溶液反應：。3.與酸反應：酸＋鹽→新鹽＋新酸(碳酸鹽＋酸→新鹽＋水＋二氧化碳)如稀鹽酸與硝酸銀溶液反應：，碳酸鈉與稀鹽酸反應：。4.與堿反應：堿溶液＋鹽溶液→新堿＋新鹽(銨鹽＋堿→新鹽＋水＋氨氣)如氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：，氯化銨溶液與氫氧化鈣溶液反應：。5.與鹽溶液反應：鹽1溶液＋鹽2溶液→新鹽1＋新鹽2如碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應：。硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應：。第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第2課時復分解反應鹽的化學性質一、化合物；交換；化合物二、沉淀；氣體；水練習：(1)不能，兩者相互交換成分，沒有沉淀或氣體或水生成(2)Cu(OH)2＋2HClCuCl2＋2H2O(3)CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑(4)KCl＋AgNO3AgCl↓＋KNO3(5)不能，兩者相互交換成分，沒有沉淀或氣體或水生成三、1.藍；淺綠；黃；紫紅四、2.Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4；Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)23.HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3；Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑4.2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓；2NH4Cl＋