2025版新教材高中化學(xué)第1章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1節(jié)反應(yīng)熱第1課時反應(yīng)熱焓變一反應(yīng)熱及其測定學(xué)生用書新人教版選擇性必修1

第1課時反應(yīng)熱焓變學(xué)習(xí)目標(biāo)1．能辨識化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，能說明化學(xué)反應(yīng)中能量變更的本質(zhì)。2．結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例，能從多角度相識放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。相識化學(xué)反應(yīng)中能量變更在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。3．能運用反應(yīng)焓變合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)。核心素養(yǎng)1．通過分析“化學(xué)反應(yīng)中的能量變更”，培育宏觀辨識與微觀探析實力。2．通過相識“化學(xué)變更的本質(zhì)”，培育變更觀念與平衡思想。一、反應(yīng)熱及其測定1．體系(系統(tǒng))及環(huán)境被探討的物質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)稱為_體系__；與體系相互影響的其他部分稱為_環(huán)境__。2．反應(yīng)熱(1)因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或傳遞的能量是_熱量__。(2)在_等溫__條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境_釋放__或從環(huán)境_吸取__的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱_反應(yīng)熱__。(3)許多反應(yīng)熱可以通過_量熱計__干脆測定，即依據(jù)測得的體系的_溫度變更__和有關(guān)物質(zhì)的_比熱容__等來計算。3．試驗探究——中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(1)測定原理：通過試驗用溫度計測定確定量的鹽酸和NaOH溶液在反應(yīng)前后的溫度變更，依據(jù)有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來計算反應(yīng)熱。反應(yīng)熱計算公式：Q＝mcΔtQ：中和反應(yīng)放出的_熱量__；m：反應(yīng)混合液的_質(zhì)量__；c：反應(yīng)混合液的_比熱容__；Δt：反應(yīng)前后溶液_溫度__的差值。(2)測定裝置(3)試驗步驟及留意事項①反應(yīng)前體系的溫度：分別測量鹽酸與NaOH溶液的溫度。②反應(yīng)后體系的溫度：_快速__混合并_攪拌__，記錄_最高__溫度。③重復(fù)操作兩次，取溫度差的_平均值__作為計算依據(jù)。(4)數(shù)據(jù)處理某小組用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行試驗。試驗次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度反應(yīng)后體系的溫度溫度差鹽酸NaOH溶液t1/℃t2/℃(t2－t1)/℃125.025.2_25.1__28.5_3.4__224.925.1_25.0__28.3_3.3__325.625.4_25.5__29.0_3.5__設(shè)溶液的密度均為1g·cm－3，反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，則反應(yīng)放出的熱量Q＝cmΔt＝c·[m(鹽酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)≈_1.42__kJ，那么生成1molH2O放出的熱量為eq\f(Q,nH2O)＝eq\f(1.42kJ,0.025)＝_56.8_kJ__。[特別提示]大量試驗測得，在25℃和101kPa下，強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量。正｜誤｜判｜斷(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定試驗中的玻璃攪拌器換成銅制攪拌器效果更好。(×)(2)試驗中測定反應(yīng)前后溫度變更的溫度計可以更換。(×)(3)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定試驗中，測定鹽酸后的溫度計沒有沖洗干凈，馬上測NaOH溶液的溫度。(×)(4)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定試驗中，應(yīng)將50mL0.55mol·L－1NaOH溶液分多次倒入小燒杯。(×)(1)為了保證鹽酸完全被中和，接受稍過量的NaOH溶液。(2)測量完鹽酸的溫度后，溫度計應(yīng)沖洗干凈并擦干。(3)酸堿溶液一次快速混合。深｜度｜思｜考1.大量的試驗測得，25℃和101kPa下，強酸和強堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，放出57.3kJ的熱量。測得的數(shù)據(jù)小于57.3，分析產(chǎn)生誤差的可能緣由是什么？2．若改用100mL0.50mol·L－1的鹽酸與100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，所測中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值是否為本試驗結(jié)果的2倍？提示：否；中和反應(yīng)反應(yīng)熱是指在稀溶液中強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時的反應(yīng)熱，其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無關(guān)，故所測結(jié)果應(yīng)與本次試驗結(jié)果基本相同。3．若用NaOH固體代替NaOH溶液，對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響？提示：NaOH固體溶于水時放熱，使測得的反應(yīng)熱的數(shù)值偏大。4．用濃硫酸代替鹽酸對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響？用醋酸代替鹽酸對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響？若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，對結(jié)果會產(chǎn)生什么影響？提示：濃硫酸溶于水時放熱，使所測反應(yīng)熱的數(shù)值偏大；弱酸、弱堿電離時吸熱，使所測反應(yīng)熱的數(shù)值偏??；若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，生成BaSO4沉淀時還會放出一部分熱量，使所測反應(yīng)熱的數(shù)值偏大。應(yīng)｜用｜體｜驗1.關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定試驗，下列說法正確的是(B)A．在試驗中，溫度計只運用2次B．為了使反應(yīng)進行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要當(dāng)心緩慢以免灑出D．用銅絲代替玻璃棒攪拌，會使測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值偏大解析：試驗須要重復(fù)測定多次取平均值法，故溫度計須要運用多次，A說法錯誤；為了使一種反應(yīng)物反應(yīng)完全，應(yīng)當(dāng)使另一種物質(zhì)過量，所以為了使反應(yīng)進行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量，B說法正確；為削減熱量損失，向盛裝酸的燒杯中加堿時要快速加入，且避開灑出，C說法錯誤；用銅絲代替玻璃棒攪拌，會導(dǎo)致能量損失高，測定的溫度差減小，所以測定的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值偏小，D說法錯誤。2．我們將稀溶液中強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱，已知在稀溶液中，強酸和強堿每生成1mol水放出57.3kJ的熱量。如圖是某化學(xué)小組組裝的中和熱簡易測定裝置。請回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題。(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出_11.46__kJ熱量。(2)如圖裝置中儀器A的名稱為_玻璃攪拌器__，作用是_攪拌，使溶液充分混合__。(3)若通過試驗測定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ·mol－1，其緣由可能是_試驗中不行避開地有少量熱量損失__。(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述試驗，測得中和熱的數(shù)值會_偏小__(填“偏大”“偏小”或“無影響”)(提示：NH3·H2O電離吸熱)。解析：(1)依據(jù)中和熱的含義：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，所以0.1molBa(OH)2稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)時生成0.2molH2O(l)，故放出的熱量為11.46kJ。(2)由試驗裝置知，A為玻璃攪拌器，