新教材高中化學3.2水的電離和溶液的PH同步練習學生版新人教版選擇性必修1

3.2水的電離和溶液的PH題組一題組一水的電離與水的離子積1．（2024·廣東廣州·高二期末）能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)措施是A．將純水加熱煮沸 B．向純水中通入SO2C．向純水中投入一小塊金屬鈉 D．向純水中加入NaCl固體2．（2024·上海市北虹高級中學高二期末）下列措施使得水的電離：H2OH++OH－正向移動的是A．滴加鹽酸 B．加入NaOH固體C．加熱 D．加水3．（2024·江蘇·南京市雨花臺中學高二階段練習）水是最常見的溶劑。下列說法正確的是A．水的電離方程式為H2OH++OH—B．上升溫度，水的離子積常數增大C．常溫下，由水電離出c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈堿性D．水是非極性溶劑4．已知25℃時，水存在電離平衡：H2OH++OH-

ΔH>0。下列敘述中正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c平(OH-)減小B．將水加熱，pH減小，溶液顯酸性C．向水中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動，c平(H+)減小D．向水中加入少量的NaHSO4固體，c平(H+)增大，Kw不變5．在常溫下，某溶液中由水電離出的，下列說法中正確的是A．該溶液確定顯堿性 B．該溶液確定顯酸性C．該溶液的可能是12，也可能是2 D．該溶液的確定不是126．（2024·安徽宿州·高二期末）25°C時，某溶液中由水電離出的離子濃度關系為c(H+)·c(OH-)=1×10-24，該溶液的pH可能為A．3 B．6 C．9 D．12題組二題組二水電離出的c(H1．（2024·新疆·烏魯木齊市第三十一中學高二期末）時，由水電離出來的，則關于溶液的pH的說法正確的是A．確定是 B．確定是 C．確定是 D．可能或2．25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．10∶13．（2024·湖北·黃石市有色第一中學高二期末）在某溫度下，水的離子積常數為1×10-12，該溫度下等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05?mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比(①∶②∶③∶④)是A．1∶10∶1010∶107 B．1∶5∶5×109∶5×106C．1∶20∶1010∶107 D．1∶10∶102∶1074．25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是A．1∶10 B．1∶5 C．1∶20 D．1∶105．（2024·黑龍江·密山市第四中學高二期中）常溫下：(1)在0.01mol/LHCl溶液中，c(OH-)=____，由水電離出的c(H+)=____。(2)在0.01mol/LNaOH溶液中，c(H+)=____，由水電離出的c(H+)=____。(3)在pH=2的NH4Cl溶液中，水電離出的c(H+)=____。6．（2024·河北石家莊·高二階段練習）25℃時，在①pH=2的鹽酸、②pH=3的醋酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH、⑤pH=4的NH4Cl溶液、⑥pH=12的CH3COONa溶液。6種溶液中，由水電離出的c(H+)大小關系(或依次)是___。題組三溶液的酸堿性題組三溶液的酸堿性1．（2024·貴州·高二學業(yè)考試）檸檬水溶液的，其中的c(H+)是A． B．C． D．2．下列溶液確定顯酸性的是()A．溶液中c(OH－)>c(H＋)B．滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1D．常溫時，溶液中由水電離的c(H＋)＝10－9mol·L－13．下列溶液確定顯酸性的是()A．含H＋的溶液B．c(OH－)<c(H＋)的溶液C．pH<7的溶液D．能與金屬Al反應放出H2的溶液4．25℃的下列溶液中，堿性最強的是()A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液題組四溶液的稀釋規(guī)律題組四溶液的稀釋規(guī)律1．（2024·甘肅·舟曲縣第一中學高二期中）能表示人體大量喝水時，胃液的pH變更的是A． B．C． D．2．（2024·全國·高二單元測試）人體口腔內唾液的pH通常約為7，在進食過程的最初10min，酸性漸漸增加，之后酸性漸漸減弱，至40min趨于正常，與上述事實最接近的圖像是A． B．C． D．3．下列說法中正確的是A．100℃時，pH為6的純水為酸性B．c(OH一)＜c(H＋)的水溶液確定呈酸性C．pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至原來的100倍，所得溶液中醋酸的pH大D．常溫下，將1mLpH=9的氫氧化鈉溶液稀釋至1000mL，所得溶液pH=6題組五（混合）溶液的PH計算題組五（混合）溶液的PH計算1．（2024·廣西河池·高二階段練習）常溫下，下列溶液確定呈酸性的是A．確定體積的溶液加水稀釋倍B．的溶液與的溶液等體積混合C．氨水和氯化銨溶液等體積混合D．某堿溶液和鹽酸等體積混合2．（2024·全國·高二專題練習）某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，表中推斷合理的是編號HXYOH溶液的體積關系①強酸強堿V(HX)=V(YOH)②強酸強堿V(HX)<V(YOH)③弱酸弱堿V(HX)=V(YOH)④弱酸強堿V(HX)=V(YOH)A．①③ B．②③ C．①④ D．②④3．（2024·云南省通?？h第一中學高二期末）pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合，該混合液的pH為A．3.2 B．4.0 C．4.2 D．5.04．（2024·安徽·高二期末）常溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合溶液的pH值是A．11 B．12 C．2 D．35．（2024·遼寧試驗中學高二期中）25℃時，將的溶液和的溶液等體積混合，混合后溶液的最接近一下哪個數值(lg2≈0.3)A．4.7 B．0.7 C．1.3 D．5.36．把80mLNaOH溶液加入到120mL的HCl溶液中，所得溶液的pH為2，假如混合前兩溶液的濃度相同，則它們的濃度是A． B． C． D．7．（2024·貴州黔東南·高二期末）的X、Y兩種堿溶液，分別將它們稀釋100倍，其與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是A．若，則X、Y都是強堿B．X、Y兩種堿的物質的量濃度確定相等C．稀釋后，Y溶液的堿性比X溶液的堿性弱D．完全中和相同且等體積的X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：8．（2024·遼寧·沈陽市第八十三中學高二開學考試）室溫下取濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液V1L和HCl溶液V2L混合，所得溶液的pH等于12，則V1：V2A．2：1 B．2：3 C．1：2 D．3：29．（2024·全國·高二課時練習）常溫下，若1體積溶液與2體積的溶液混合所得溶液的(溶液體積變更不計)，則與物質的量濃度之比應為A． B． C． D．10．請回答下列問題：(1)常溫下，將pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈____性。(填“中”、“酸”或“堿”)。(2)在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于_____。(3)向H2S溶液中加入NaOH固體時，不考慮溫度變更，H2S的電離平衡向_____移動，(填“左”或“右”)；向H2S溶液中加入NaHS固體時，c(S2-)_____。(填“增大”、“減小”或“不變”)(4)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變更如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變更曲線的是____(填“A”或“B”)。(5)常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后，該混合溶液的pH=____。(6)25℃，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，所得混合液為中性。若a=2，b=12，則Va：Vb=____。若a=2，b=13，則Va：Vb=____。題組六酸堿中和滴定題組六酸堿中和滴定1．（遼寧省協(xié)作校2024-2025學年高二上學期第一次考試化學試題）在標有“”的滴定管內，液面的讀數為46.00，假如將管內液體全部放入量筒內，那么量筒內溶液的體積A．等于 B．大于 C．小于 D．無法推斷2．（2024·河南·溫縣第一高級中學高二階段練習）用標準濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液③酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未解除，滴定后氣泡消逝A．①④ B．①③ C．②③ D．③④3．（2024·陜西寶雞·高二期末）下列關于酸堿中和滴定的敘述中，正確的是A．進行酸堿中和滴定試驗時，盛裝待測液的錐形瓶運用前應先用待測液潤洗B．滴定前應解除尖嘴部分的氣泡C．滴定結束時仰視標準液讀數會使測定結果偏小D．錐形瓶內溶液顏色突變說明到達滴定終點4．（2024·湖北·南漳縣其次中學高二期中）下列有關試驗中，會導致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)A．配制500mL1mol·L-1稀硫酸試驗中，用量筒量取18mol·L-1濃硫酸時俯視讀數B．配制100mL5mol·L-1氯化鈉溶液時，未洗滌溶解氯化鈉的燒杯C．用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液試驗中，運用酸式滴定管時，起先平視，后來俯視讀數D．用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸試驗中，運用的酸式滴定管尖嘴部，起先無氣泡，后來讀數時有氣泡5．（2024·遼寧·沈陽二中高二階段練習）I.焦亞硫酸鈉()是常用的食品抗氧化劑之一，帶有猛烈的氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的溶液呈酸性。某探討小組接受如圖所示裝置(試驗前已除盡裝置內的空氣)制取。(1)裝置I中的濃硫酸不能用稀硫酸代替，緣由是_______。(2)設計檢驗晶體在空氣中變質的試驗方案：_______。II.溶液可用于測定溶液中的含量，試驗方案如下。步驟1：精確量取溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取稀釋后的溶液于錐形瓶中，調整溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。(已知：)(3)精確量取溶液的玻璃儀器是_______。(4)確定滴定終點的現象為_______。(5)依據上述步驟計算出原溶液的物質的量濃度為_______(用含字母的代數式表示)。(6)下列操作會導致測定結果偏低的是_______(填字母)。A．未用標準濃度的溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消逝D．讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視6．（2024·江蘇·金湖中學高二階段練習）工業(yè)上納米的制備過程是以為載體，用和水蒸氣反應生成，再限制溫度生成納米，測定產物組成的方法如下：步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量鋁將還原為，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待測液。步驟二：取待測液于錐形瓶中，加入幾滴指示劑，用0.1mol/L的標準溶液滴定，將氧化為，三次滴定測得數據記錄如下：試驗編號待測溶液的體積/mL滴定前標準液的體積讀數/mL滴定后標準液的體積讀數/mL125.000.2024.22225.001.2129.21325.001.5025.48回答下列問題：(1)若對步驟一所得的溶液加水稀釋，溶液中會產生少量偏鈦酸()沉淀，寫出該反應的離子方程式___________。(2)已知溶液顯酸性，滴定時，將標準溶液注入___________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。(3)上述滴定試驗中，可選擇___________為指示劑，推斷到達滴定終點的方法是___________。(4)下列關于滴定分析的操作，錯誤的是___________。A．滴定時要適當限制滴定速率B．用量筒量取25.00mL待測液轉移至錐形瓶C．滴定時應始終視察滴定管中溶液體積的變更D．平行滴定時，須重新裝液并調整液面至“0”刻度或“0”刻度以下E．在接近終點時，滴加藥品應漸漸限制滴定管，使滴定管尖嘴懸掛一滴液體，用錐形瓶內壁將其靠下，并用蒸餾水將其沖入錐形瓶內。(5)通過分析、計算，該樣品的組成為___________(寫出計算過程)；若滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定過程中氣泡消逝，則測得比實際值___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。7．（2024·湖南·雅禮中學高二階段練習）I.某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛凝視_______，直到因加入半滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，?0s不變更為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是_______(填字母)。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就干脆注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝D．讀取鹽酸體積時，起先仰視讀數，滴定結束時俯視讀數(3)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變更的兩條滴定曲線如圖所示：①滴定醋酸的曲線是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②NaOH溶液滴定醋酸過程中應選用_______作指示劑。A．石蕊

B．酚酞

C．甲基橙

D．不須要II.氧化還原滴定試驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。人體缺乏維生素C(C6H8O6)易得壞血病。維生素C易被空氣氧化。在簇新的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，簇新橙汁中維生素C的含量在500mg?L-1左右。某課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙子中維生素C的含量。下面是測定試驗分析報告。i.測定目的：測定××牌軟包裝橙汁維生素的含量，是否為純自然。ii.測定原理：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I-。iii.試驗用品及試劑：①儀器和用品(自選，說明：錐形瓶不易將液體濺出)②試劑：某品牌橙汁為20mL，濃度為7.50×10-3mol·L-1標準碘溶液、蒸餾水、指示劑iiii.試驗過程：(略)(4)回答下列問題：①試驗選擇選用_______作指示劑。②若經數據處理，滴定某品牌橙汁20mL(待測液)消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，從分析數據看，此品牌橙汁是否是純自然橙汁？_______(填字母)(已知維生素C的摩爾質量為176g/mol)A．是

B．可能是

C．不是③滴定時不能猛烈搖動錐形瓶緣由是_______。8．（2024·湖南省臨澧縣第一中學高二階段練習）用于有機合成催化劑，媒染劑，顯影液等、某化學愛好小組對的部分性質及含氮量進行探究。已知：，回答下列問題：(1)在試管中加入少量固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，視察到的主要現象是固體溶解、有刺激性氣味氣體放出、_______。(2)試驗室常用甲酸法測定含的樣品中氮的質量分數，其反應原理為：；；，，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸和酸性物質。試驗步驟：ⅰ.稱取樣品mg，配成250mL溶液。ⅱ.量取25.00mL樣品溶液，用氯化鋇溶液使完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min。ⅲ.以酚酞作指示劑，用cmol/L標準NaOH溶液滴定，記錄數據。ⅳ.重復步驟ⅱ、ⅲ2~3次，處理數據。①滴定終點的現象是_______。②步驟ⅲ發(fā)生反應的離子方程式是和_______。③若試驗平均消耗NaOH溶液的體積為vmL，該樣品中氫的質量分數的計算式為_______。(用含m、c、v式子表示，須要化簡)④下列狀況會導致測定結果偏低的是_______。(填序號)a.若步驟ⅰ中定容時俯視溶液液面b.若試驗中運用的甲醛?；煊形⒘考姿醕.若步驟ⅱ沒有靜置5mind.若試驗時裝NaOH標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗9．（2024·湖南·湘潭鳳凰中學高二階段練習）某學生用0.1000mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸注入干凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調整滴定管尖嘴使之充溢溶液D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE.調整液面至“0”或“0”以下某一刻度，登記讀數F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并登記滴定管液面的刻度就此試驗完成填空：(1)正確操作步驟的依次是(用序號字母填寫)_______A→F；(2)若無上述B步驟操作，則測定結果會_______；(3)上述A步驟之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_______；(4)推斷到達滴定終點的現象是_______；(5)若甲學生在試驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為2.50ml，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為_______；(6)乙學生做了三組平行試驗，數據記錄如下：選取下述合理數據，計算出待測溶液的物質的量濃度為_______；保留四位有效數字試驗序號待測HCl溶液的體積0.1000mol·L-1的KOH溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123(7)KMnO4常用于氧化還原滴定。滴定時應將KMnO4加入_______滴定管中(填“酸式”或“堿式”)；在規(guī)格為25毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數是5毫升，此時滴定管中溶液的實際體積為_______毫升。A．1.5

B．20

C．大于20

D．小于2010（2024·重慶八中高二階段練習）現運用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。I.試驗步驟(1)用_______(填儀器名稱，下同)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL_______中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)若在室溫下，用溶液滴定該醋酸溶液，本試驗可選的指示劑可以是_______(填序號)。A．甲基橙 B．酚酞 C．石蕊 D．百里酚酞(pH變色范圍9.4-10.6)(3)讀取盛裝溶液的堿式滴定管的初始讀數。假如液面位置如下圖所示，則此時的讀數為_______mL。(4)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應留意視察_______。(5)當_______時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數。重復滴定3次。II.試驗記錄滴定次數1234V(樣品)/mL20.0020.0020.0020.00V消耗(NaOH)/mL15.9515.0015.0514.95III.數據處理與探討(6)甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的溶液的體積：①指出他的計算的不合理之處：_______。②按正確數據處理，市售白醋總酸量為_______g/100mL(已知醋酸相對分子量為60)。(7)在本試驗的滴定過程中，下列操作會使試驗結果偏低的是_______(填字母)。A．堿式滴定管在滴定時未用NaOH標準溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消逝C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時猛烈搖動，有少量液體測出E.滴定終點讀數時接受俯視方法11．（2024·黑龍江·賓縣其次中學高二期末）為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學生欲用已知物質的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質的量濃度時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)堿式滴定管的運用方法，正確步驟的先后依次為_______(填字母)。A．用NaOH溶液潤洗儀器并加入NaOH溶液B．放出NaOH溶液進行滴定C．調整起始讀數D．查漏，再水洗2～3遍(2)用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時，左手限制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛應凝視_______。(3)若滴定起先和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為_______mL。(4)某學生依據三次試驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測鹽酸的體積/mL0.1000mol?L-1NaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.002.0028.1526.15其次次25.001.5029.5028.00第三次25.000.2026.5526.35請選用其中合理的數據計算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質的量濃度：c(HCl)=_______。(5)