考點13元素周期表與元素周期律-2023年高考化學(xué)基礎(chǔ)1000題（解析版）

專題04物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

考點13元素周期表與元素周期律

A題組匐府，吵

高考基礎(chǔ)題

1.（2022?廣東卷）甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)

的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是

甲乙

丙丁戊

A.原子半徑：?。疚欤疽?/p>

B.非金屬性：戊＞?。颈?/p>

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

【答案】C

【解析】甲?戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高

氯酸，則戊為C1,甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,甲為C、乙為0、丙為Si、丁

為P。

A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；

B.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；

C.甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙

烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯誤；

D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。

2.（2022?全國甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q

與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確

的是

A.非金屬性：X＞QB.單質(zhì)的熔點：X＞Y

C.簡單氫化物的沸點：Z＞QD.最高價含氧酸的酸性：Z＞Y

【答案】D

【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外

層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電

子數(shù)為4,則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y,則X為A1元素，Q、X、Y、Z的最外

層電子數(shù)之和為19,則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12,主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Q

的最外層電子數(shù)為7,為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5,為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6,為0元素,

則Z的最外層電子數(shù)為6,為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5,為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7,為

C1元素；綜上所述，Q為N或0或F,X為Al,Y為Si,Z為Cl或S或P,據(jù)此分析解題。

A.X為ALQ為N或?；騀,同一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，

故非金屬性：Q>X,A錯誤；

B.由分析可知，X為A1屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價晶體，故單質(zhì)熔點Si>Al,即Y>X,

B錯誤；

C.含有氫鍵的物質(zhì)沸點升高，由分析可知Q為N或?；騀,其簡單氫化物為H?0或NEh或HF,Z為C1

或S或P,其簡單氫化物為HCI或H2s或P%,由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，

故沸點Q>Z,C錯誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、CI的非金屬性均強(qiáng)于Si,因此最高價含氧

酸酸性：Z>Y,D正確；

故答案為：D。

3.（2021?山東卷）X、Y為第三周期元素、Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,二者形成的一種化合物能

以[XY4-[XY6『的形式存在。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：X>Y

B.簡單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)

D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

【答案】D

【分析】Y位于第三周期，且最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,則Y是C1元素，由X、Y形成的陰離子

和陽離子知，X與Y容易形成共價鍵，根據(jù)化合物的形式知X是P元素。

【詳解】A.P與C1在同一周期，則P半徑大，即X>Y,A項不符合題意；

B.兩者對應(yīng)的簡單氫化物分別是P%和HC1,半徑是P，>C1,所以PH3的失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)，即

X>Y,B項不符合題意；

C.同周期元素從左往右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，各元素對應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性減弱，非金屬單質(zhì)的

氧化性增強(qiáng)，所以C12的氧化性最強(qiáng)，C項不符合題意；

D.同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第?電

離能：所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl,所以有5種，D項符合題意;

故選D。

4.(2021?全國甲卷)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的

最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.W與X只能形成一種化合物

C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物

【答案】D

【分析】W.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子

數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為

氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6,

Y的最外層電子數(shù)為=3,則Y為A1元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。

2

【詳解】根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為AI元素，Z為S元素，則

A.電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(A1)>Z(S)>X(N)

>W(H),A錯誤；

B.W為H元素，X為N元素，兩者可形成NH.a和N2H4,B錯誤；

C.Y為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯誤；

D.W、X和Z可形成(NH4"S、NH4HS,兩者既含有離子鍵又含有共價鍵，D正確。

故選D。

5.(2021?河北卷)用中子轟擊；X原子產(chǎn)生a粒子(即氮核；He)的核反應(yīng)為：；X+；nT；Y+：He。已知元

素Y在化合物中呈+1價。下列說法正確的是

A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是丫2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.6丫和7丫互為同素異形體

【答案】A

【分析】根據(jù)核反應(yīng)為：；X+\nTY+；/可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10,又因為Y在化合物中呈+1

價，則推知Y位于1A族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7,所以得出Y為Li,其質(zhì)子數(shù)p=3,所

以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5,核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5,則推知X屬于B元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.H35O3為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將MzO”溶液濺到皮膚上，則需用大量水

沖洗，同時涂抹H38Q，以中和堿液，A正確：

B.Y為Li,在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有U2O,B錯誤；

C.X為B,與氫元素會形成BK或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價鍵結(jié)合，屬于共價化合物,

C錯誤；

D.6口和7口兩者的質(zhì)子數(shù)均為3,中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯誤；

故選Ao

6.（2021?廣東卷）一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質(zhì)子；元素Y、Z、W

原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

III

XXW

A.XEZ4是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：W>Z>Y

C.原子半徑：Y>W>E

D.ZW2中，Z的化合價為+2價

【答案】C

【分析】題給化合物結(jié)構(gòu)中X、W、E均形成1個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Z形成2個共價鍵。

X的原子核只有1個質(zhì)子，則X為H元素；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期,

即第二周期元素，則Y為C元素，Z為O元素，W為F元素：元素E的原子比W原子多8個電子，則E

為C1元素，綜合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分別為H、C、O、F、C1元素。

據(jù)此分析解答。

【詳解】A.氯元素非金屬性較強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物HC1CU是一種強(qiáng)酸，故A正確；

B.同一周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性：F>O>C,故B正確；

C.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同?主族從上到下原子半徑逐漸增大，電子層越多半徑越大，所

以原子半徑：C1>C>F,故C錯誤；

D.OF2中，F(xiàn)為-I價，則。的化合價為+2價，故D正確;

答案選C。

高考中檔題

7.（2022?湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大

的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是

x2z5X2z5

II

Z5x2—w—Y—w—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>Z

B.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

【答案】C

【解析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、

Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、

Y為。元素、Z為F元素、W為Si元素。

A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、0、F的原子半徑大小順序為C>O>F,故A正確；

B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則

C、0、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序為O>C>Si,故B正確；

C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯誤：

D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表NA族，故D正確；

故選C。

8.（2022?浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周

期數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中

非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M/與MQ的晶體類型不同

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

【答案】B

【解析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H,YX3分子呈三角錐形，Y為N,Z的核外電子數(shù)等于X、

Y核外電子數(shù)之和，則Z為O,M與X同主族，則M為Na,Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為

CL綜合分析，X為H,Y為N,Z為O,M為Na,Q為CL以此解題。

A.由分析可知X為H,Z為O,則其形成的10電子微粒有HzO、OH-.HWr,A錯誤;

B.由分析可知Z為。，Q為C1,可形成ClCh,有氧化性，可用于自來水消毒，B正確;

C.由分析可知Z為O,M為Na,Q為CL則M2Z為NaaO,為離子晶體，MQ為NaCl,為離子晶體，晶

體類型相同，C錯誤;

D.由分析可知X為H,Y為N,Z為O,這三種元素可以形成NH3舊2O,其溶液顯堿性，D錯誤;

故選Bo

9.（2022?全國乙卷）化合物可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期

元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ?分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線

如圖所示，在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

100200300400500600

t/℃

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100~200℃階段熱分解失去4個W?Z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X/3

【答案】D

【解析】化合物(YW&X5Z84W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序

數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在20CTC以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則

說明失去的是水，即W為H,Z為O,YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N,原子序數(shù)

依次增加，且加和為21,則X為B。

A.X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯誤；

根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物的水化物酸性：

B.X(H3BO3)<

故錯誤；

Y(HN03),B

C.根據(jù)前面已知200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明失去的是水，若100?200℃階段熱分解失

去4個H2O,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)IOQ%一7?6%,則說明不是失去去4個H2O,故C錯

誤；

D.化合物(NEB5O84H2O)在500℃熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3),根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系

式2NH,。84H9?5BQ，，則固體化合物B◎質(zhì)量分?jǐn)?shù)為歷了黑|荒篝再3乂1。。％=64.1%'

說明假設(shè)正確，故D正確。

綜上所述，答案為D。

10.(2021?全國乙卷)我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似土

壤中含有的短周期元素W、X,Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相

鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是

A.原子半徑大小順序為W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵

C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的

D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸

【答案】B

【分析】由短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15,X、Y、Z為同周期

相鄰元素，可知W所在主族可能為第H1A族或第VIA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與

W同族，故W一定不是第HIA族元素，即W一定是第VIA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z

依次為O、Mg、Al、Si,據(jù)此答題。

【詳解】A.0原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序為Mg>Al

>Si>0,即X>Y>Z>W,A錯誤；

B.化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；

C.Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體

之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯誤；

D.Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯誤；

故選B.

11.（2021?湖南卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原

子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的18e.分子?下列說法

正確的是

A.簡單離子半徑：Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡單氧化物的沸點：X>Y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

【答案】B

【分析】Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z的核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1,即為Na,W與

X能形成原子個數(shù)比為2:1的18電子的分子，則形成的化合物為N2H4,所以W為H,X為N,Y的原子序

數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和，則Y為O。據(jù)此分析解答。

【詳解】由分析可知，W為H,X為N,Y為O,Z為Na。

A.離子的電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，半徑越大，即離子半徑大小為：N3->O2->Na+,即簡單離子半

徑為：X>Y>Z,故A錯誤；

B.W為H,Y為O,能形成H2O2,含有極性共價鍵和非極性共價鍵，故B正確；

C.X的最簡單氫化物為氨氣，Y的最簡單氫化物為水，水的沸點高于氨氣，即最簡單氫化物的沸點為Y>

X,故C錯誤；

D.由W、X、Y三種元素形成的化合物有硝酸，硝酸鍍，氨水等，硝酸，硝酸鉉顯酸性，氨水顯堿性，故

由W、X、Y三種元素形成的化合物不一定都是酸性，故D錯誤；

故選B。

B題組刷教材知識題】

教材探源題

1.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是

A.在元素周期表中共有18個縱行，18個族B.同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

C.同周期元素的電子層數(shù)相同D.元素周期表有7個周期，8個主族

【答案】C

【詳解】

A.周期表共有18個縱行，16個族，其中笫VID族包括第8、9、10三個縱行，A項錯誤；

B.對于。族元素、副族元素及第VDI族元素來說，同族元素原子的最外層電子數(shù)不一定相同，B項錯誤；

C.同周期元素具有相同的電子層數(shù)，C項正確；

D.元素周期表有7個周期，7個主族，D項錯誤；

答案選C。

2.下列敘述中正確的是

A.除零族元素外，原子最外層電子數(shù)都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.各主族元素都是由金屬元素和非金屬元素組成的

C.過渡元素包括副族元素和第VIII族元素

D.IA、HA族的元素全部是金屬元素，均能與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣

【答案】C

【詳解】A.除零族元素外，短周期元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所屬的主族序數(shù)，故A錯誤；

B.不是各主族元素都是由金屬元素和非金屬元素組成的，比如第nA元素中無非金屬元素，故B錯誤；

C.過渡元素包括七個副族元素和第VIII族元素，故C正確；

D.IA、IIA族的元素除氫元素以外全部是金屬元素，均能與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，故D錯誤；

故選C。

3.不能說明金屬性Na>Mg>A1的是

A.堿性NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3

B.相對原子質(zhì)量Na<Mg<Al

C.陽離子的氧化性Na*<Mg2+<Al-

D.Na與冷水劇烈反應(yīng)Mg與冷水反應(yīng)微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HC1反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈

【答案】B

【詳解】A.根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性可以判斷元素金屬性的強(qiáng)弱，堿性

NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,能說明金屬性Na>Mg>Al,A不符合題意:

B.元素金屬性強(qiáng)弱與相對原子質(zhì)量無關(guān)，所以不能根據(jù)相對原子質(zhì)量判斷金屬性強(qiáng)弱，B符合題意;

C.陽離子的氧化性越弱，其元素的金屬性越強(qiáng)，陽離子的氧化性Na*<Mg"<A產(chǎn)，能說明金屬性

Na>Mg>Al,C不符合題意；

D.Na能與冷水反應(yīng)，Mg與冷水反應(yīng)微弱；鎂粉與鋁粉分別與同濃度稀HC1反應(yīng)，鎂粉比鋁粉反應(yīng)劇烈,

能說明金屬性Na>Mg>Al,D不符合題意；

故選B。

4.已知下列原子的半徑：

原子NSOSi

半徑r/10"m0.701.060.661.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是

A.1.10x10'"mB.0.80xl0-l(*m

C.1.20x1010mD.0.70xl0-l°m

【答案】A

【詳解】P是第三周期元素，位于硅與硫元素之間，根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應(yīng)在Si原子和S

原子之間。

故答案選A。

5.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中錯誤的是

①電子層數(shù)相同的元素的最高正價隨原子序數(shù)的增大而升高

②電子層數(shù)為2的非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

③原子核外有3層電子的金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A.①②B.①③C.②③D.只有③

【答案】A

【詳解】O無最高正價，F(xiàn)無正價，①錯誤；氮元素的氨化物是氨，水溶液呈堿性，②錯誤。原子核外有3

層電子指第三周期的金屬元素，同周期隨著原子序數(shù)增大，金屬性減弱，金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的

水化物的堿性也減弱，③正確：故選：A。

6.下列說法正確的是

A.最外層電子數(shù)為1的元素的金屬性比為2的元素的金屬性強(qiáng)

B.元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化所決定的

C.電子層數(shù)相同時，非金屬元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性隨最外層電子數(shù)增大依次增強(qiáng)

D.原子核外電子層數(shù)為3的元素的離子半徑隨最外層電子數(shù)增大逐漸減小

【答案】B

【詳解】A.只有電子層數(shù)相同時最外層電子數(shù)為1的元素的金屬性才一定比為2的元素的金屬性強(qiáng)，A錯

誤；

B.元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化所決定的，B正確；

C.電子層數(shù)相同時非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性隨最外層電子數(shù)增大依次增強(qiáng)，C錯誤；

D.原子核外電子層數(shù)為3的元素的陽離子半徑隨最外層電子數(shù)增大逐漸減小，陰離子半徑也逐漸減小，但

陽離子半徑小于陰離子半徑，D錯誤。

故選：Bo

7.部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是

A.虛線左側(cè)是金屬元素

B.At處于第六周期VIA族

C.Si、Ge可作半導(dǎo)體材料

D.As既有金屬性又有非金屬性

【答案】B

【詳解】A.由周期表的結(jié)構(gòu)可知，位于金屬元素與非金屬元素的分界線左側(cè)的元素是金屬元素，右側(cè)的是

非金屬元素，故A正確；

B.At元素的原子序數(shù)為85,位于元素周期表第六周期V11A族，故B錯誤；

C.由周期表的結(jié)構(gòu)可知，位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的Si、Ge可作半導(dǎo)體材料，故C正確;

D.由周期表的結(jié)構(gòu)可知，位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的As元素既有金屬性又有非金屬性，

故D正確；

故選B。

8.用周期表中特殊位置的短周期元素填空

(1)族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：;

(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：；

(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：；

(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：；

(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是：；

(6)最高正價不等于族序數(shù)的元素是：。

【答案】H、Be、AlC、SOLiNa0、F

【詳解】根據(jù)主族元素的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)，核外電子層數(shù)等于周期序數(shù)，據(jù)此分析解題：

族序數(shù)等于周期數(shù)的元素即第1周期IA,第2周期IIA,第3周期HIA,即分別為：H、Be、Al,故答案為:

H、Be、Al；

(2)族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素即第2周期第WA,第3周期VIA,故分別為：C、S,故答案為：C、S；

(3)族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素即第二周期第VIA,故分別為：0,故答案為：0；

(4)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素即第2周期IA,即Li,故答案為：Li；

(5)周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是第3周期IHA,即Na,故答案為：Na：

(6)元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)，但O、F無最高正價，故答案為：0、F。

教材延伸題

9.下列說法正確的是

A.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層

C.同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較高

D.同一周期中，IIA與II1A族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

【答案】C

【詳解】A.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，A錯誤；

B.M能層中d能級的能量高于N能層中s能級能量，填充完4s能級后才能填充3d能級，B錯誤；

C.同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較高，C正確；

D.同一周期中，HA與HIA族元素原子的核電荷數(shù)不一定都相差1,例如第四周期的Ca和Ga相差11,D

錯誤；

答案選C。

10.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X,則乙的原子序數(shù)不可能為

A.x+2B.x+4C.x+32D.x+18

【答案】B

【詳解】由元素周期表結(jié)構(gòu)，對于處于IA、HA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期兀素的種類數(shù);

對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差

可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26、34等，不可能相差4,即乙原子序數(shù)不可能為x+4；

答案選B。

11.Ge、As、Se、Br為第四周期相鄰元素，原子序數(shù)依次增大。下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Ge>As>SeB.還原性：As3->Se2->Br~

C.酸性：H2GeO3>H2SeO4>HBrO4D.非金屬性：As<Se<Br

【答案】C

【詳解】A.同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Ge>As>Se,故A正確；

B.同周期元素，從左到右得電子能力依次增強(qiáng)，非金屬性依次增強(qiáng)，對應(yīng)陰離子失電子能力依次減弱，則

還原性：As3->Se2->BL,故B正確;

C.同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，則酸性：

H,GeO3<H2SeO4<HBrO4,故C錯誤；

D.同周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：As<Se<Br,故D正確；

答案選C。

12.短周期元素的離子aA2+、bB+、cC\dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

A.原子半徑：A>B>D>CB.原子序數(shù)：d>c>b>a

C.離子半徑：C3>D->B->A2+D.單質(zhì)的還原性：A>B>D>C

【答案】C

【分析】aA2+、bB\cC%、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其中A、B位于周期表的左側(cè)，且位于同一周期,

C、D位于周期表的右側(cè)，也位于同…周期，且位于A和B的上一周期，所以原子序數(shù)應(yīng)是a>b>d>c,

據(jù)此解答。

【詳解】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：B>A

>C>D,A錯誤；

B.根據(jù)以上分析可知原子序數(shù)：a>b>d>c,B錯誤；

C.核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：C3>D->B+>A2+,c正確；

D.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則單質(zhì)的還原性：B>A>C>D,

D錯誤；

答案選Co

13.R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列判斷不正確的是

A.R元素可以形成R5型氧化物

B.R元素是較活潑的非金屬元素

C.R?一具有頰原子的電子層結(jié)構(gòu)

D.R元素最低化合價為-2價

【答案】C

【詳解】A.R元素的原子有3個電子層，M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則M層電子數(shù)為6,R為S元

素。S的氧化物為SO2、S03,A正確；

B.硫原子最外層有6個電子，屬于較活潑的非金屬元素，B正確；

C.硫原子核外有16個電子，硫離子核外有18個電子，與筑原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，比就原子多8個電子,

C錯誤；

D.硫元素最外層電子數(shù)為6,其最低化合價為6-8=-2價，D正確；

故選C。

14.根據(jù)元素周期律，對下列事實進(jìn)行推測，其中推測不合理的是

選項事實推測

AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba（第IIA族元素的單質(zhì)）與冷水反應(yīng)更快

BSi是半導(dǎo)體材料-，Ge也是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料

CHC1在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間

DSi與H2高溫時反應(yīng)，S是H?加熱能反應(yīng)P與H2高溫時能反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A.從Mg、Ca與水反應(yīng)的劇烈程度推斷，金屬性越強(qiáng)，金屬與水反應(yīng)越劇烈。Mg、Ca、Ba位于

同主族，由上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以Ba的金屬性比Ca強(qiáng)，與水反應(yīng)比Ca還劇烈，故A合理；

B.Si、Ge都是第IVA族的元素，同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱，所以第IVA

族的元素的單質(zhì)不是都能作半導(dǎo)體材料，碳就不是半導(dǎo)體材料，故B不合理；

C.同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，所形成共價鍵的鍵能依次減弱，Br的非金屬性介于C1和I

之間，所以HBr的分解溫度介于二者之間，故C合理：

D.同周期元素從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，P的非金屬性介于Si和S之間，與H2反應(yīng)的難易也應(yīng)介于

二者之間，所以P與H2在高溫時能反應(yīng)，故D合理；

故答案：B。

15.元素X、Y的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易失2個電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若X原子半徑小于Y原子的半徑，

則下列說法中正確的是()

A.金屬性：X>Y

B.它們可能是非金屬元素

C.兩種原子都有相同的電子層數(shù)

D.堿性:Y(0H)2大于X(0H)2

【答案】D

【分析】X和Y兩元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的原子半徑小于Y的

原子半徑，說明兩元素位于同一個主族，且X在Y上方。

【詳解】A.同主族元素從上往下金屬性逐漸增加，則金屬性：X<Y,A錯誤：

B.X、Y的原子在化學(xué)反應(yīng)中都易失2個電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),最外層2個電子，不可能是非金屬元素，B

錯誤；

C.X的核電荷數(shù)小于Y,Y元素的電子層數(shù)更多，C錯誤；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，Y的金屬性更強(qiáng)，則堿性：Y(0H)2大于X(0H)2,D

正確；

故選D。

16.1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努

力。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，下圖是元素周期表的一部分，回答

下列問題：

BCN0F

AISiPsCl

GaGeAsSeBr

InSnSbTeI

T1PbBiPoAt

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：

（2）Sn的最高正價為,Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為；

（3）根據(jù)元素周期律，推斷

①陰影部分元素形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是:（寫化學(xué)式）

②H3ASO4、EhSeCh的酸性強(qiáng)弱為：H3ASO4EhSeOM填，'、“<”、"廿或“無法比較”）；

③氫化物的還原性：H2OH2s（填“>”、"V"、"=”或“無法比較”）；

④原子半徑比較：NSi（填”或“無法比較”）。

【答案】（1）第四周期IHA族

（2）+4HC1O4

（3）HF<<<

【解析】（1）Ga和A1同主族，在AI的下一個周期，Ga位于第四周期IHA族；

（2）Sn和碳同主族，最高價是+4價；CI的最高價是+7價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HC104；

（3）①同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF；

②As元素和Se元素位于同一周期，同周期元素從右到左，最高價含氧酸的酸性減弱，所以酸性強(qiáng)弱：

HMASO4VH2SeC）4：

③氧元素和硫元素位于同一主族，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，

還原性依次增強(qiáng)，則氫化物的還原性：H2O<H2S；

④氮和碳位于同一周期，同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑N<C,C和Si同主族，同主族從上

到下原子半徑增大，原子半徑C<Si；故原子半徑N<Si。

C題組即奧奧吵

模擬基礎(chǔ)題

1.（2022?廣東韶關(guān)?二模）常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元索的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度

均為0.01mol/L）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A.X與Y形成的化合物的水溶液呈酸性B.單質(zhì)的沸點：Y>Z

C.簡單離子半徑：Y>Z>W>XD.ZO2可作為自來水的消毒劑

【答案】A

【解析】濃度均為0.01mol-L」的溶液，W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH都小于7,W、Y、Z

的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的

pH=2,為一元強(qiáng)酸，原子序數(shù)Z>W,則Z是Cl、W是N：Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pHV2,應(yīng)

該為二元強(qiáng)酸硫酸，則Y是S；X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=12,應(yīng)該為一元強(qiáng)堿氫氧化鈉，則X

是Na。

由以上分析可知，W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl元素，

A.X與Y形成的化合物Na2s為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，故A錯誤；

B.硫常溫下是固體，氯氣為氣體，單質(zhì)的沸點：Y>Z,故B正確；

C.電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越

強(qiáng)，離子半徑越小,則N3\Na+、S2-,Cl-的半徑大小為：S2>Cl->N3>Na+,即Y>Z>W>X,故C正確；

D.CIO?具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可作為自來水的消毒劑，故D正確；

故選Ao

2.（2022?貴州?模擬預(yù)測）前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。已知X的單質(zhì)既可與強(qiáng)堿

反應(yīng)，又可與強(qiáng)酸反應(yīng)，W與Y位于同一主族，Z的K層電子數(shù)與N層相等，W、X、Y、Z四種元素的

最外層電子數(shù)之和為13.下列說法正確的是

A.原子半徑由小到大的順序：X<Y

B.Y的最高價氧化物不能與酸溶液反應(yīng)

C.X的單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu

D.ZW2既含非極性共價鍵又含離子鍵

【答案】D

【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，X的單質(zhì)既可與強(qiáng)堿反應(yīng)，又可與強(qiáng)酸反

應(yīng)，則X為Al,Z的K層電子數(shù)與N層相等，則Z原子核外電子層為2,8,8,2結(jié)構(gòu)，Z為Ca,又W、

X、Y、Z四種元素的最外層電子數(shù)之和為13,W與Y位于同一主族，則W、Y的最外層電子數(shù)均為4,則

W為C,Y為Si,據(jù)此分析解答。

A.同周期元素從左至右原子半徑依次減小，故原子半徑：Al>Si,A錯誤；

B.Y為Si,其最高價氧化物為SiCh,可與氫氟酸（HF）發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；

C.X為Al,A1的金屬性強(qiáng)于Cu,可以從C11SO4溶液中置換出Cu,C錯誤；

D.Z為Ca,W為C,CaC2中Ca?+和C1形成離子鍵，C1中C和C形成非極性共價鍵，D正確；

答案選D。

3.（2022.廣西南寧?二模）R、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的主族元素，位于三個不同短周期。其中

X、Y、Z在元素周期表的位置如表所示，其中X與Z的最外層電子數(shù)之和比Y的核電荷數(shù)少2,下列說法

正確的是

X

YZ

A.簡單離子的還原性：W>Z

B.R、X、W可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

C.工業(yè)上用電解熔融的YW3制備Y單質(zhì)

D.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸

【答案】B

【解析】R、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的主族元素，位于三個不同短周期，則R為H。設(shè)X的最

外層電子數(shù)為x,則Z的最外層電子數(shù)為x+1,X與Z的最外層電子數(shù)之和比Y的核電荷數(shù)少2,則Y的

核電荷數(shù)為x+x+l+2=2x+3,因Y為第三周期元素，故2x+3211,x>4,當(dāng)x=4時，X、Y、Z、W分別為

C、Mg、P、S(C1),周期表中第IIA和H1A族中間斷開，不滿足要求；當(dāng)x=5時，X、Y、Z、W分別為N、

Al、S、C1,滿足要求；當(dāng)x=6時，推出Z為C1,而W也為短周期主族元素，故x=6不符合，故R、X、

Y、Z、W分別為H、N、Al、S、Cl.,

A.W,Z的簡單離子為cr和S%非金屬性C1>S,離子還原性CIYSHA錯誤；

B.R、X、W可形成氯化鍍，既含離子鍵又含共價鍵，B正確；

C.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì)，C錯誤；

D.Z的最高價氧化物的水化物高氯酸為強(qiáng)酸，D錯誤；

故選B。

4.(2022.吉林長春?三模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最高的

氣體，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，短周期主族元素中Z原子的半徑最大，W原子的最外層

電子數(shù)等于X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)的平均值。下列推斷錯誤的是

A.X、Y、Z、W四種元素最多組成兩種正鹽

B.Z對應(yīng)的氫化物中存在離子鍵

C.簡單離子半徑X>Z

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X>W

【答案】A

【解析】由題干信息可知，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最高的

氣體，則X為N,Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O,短周期主族元素中Z原子的半徑

最大，則Z為Na,W原子的最外層電子數(shù)等于X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)的平均值，即W的最外層上

電子數(shù)為4,則W為Si,據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，X、Y、Z、W分別為N、0、Na、Si,則四種元素可組成NaNCh、NaNCh、NazSiCh等正

鹽，A錯誤；

B.由分析可知，Z為Na,則Z對應(yīng)的氫化物即NaH中存在離子鍵，B正確；

C.由分析可知，X為N,Z為Na,V和Na+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大微粒半徑越小，則

簡單掰子半徑N*>Na+即X>Z,C正確；

D.已知N的非金屬性比Si的強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HNO3>H2SiC>3即X>W,D正確；

故答案為：Ao

5.（2022.重慶?二模）有a、b、c、d四種同一短周期主族元素，c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由

這四種元素與鋰組成的鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是

A.原子半徑：b>d>c>aB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：a>d

C.c和d兩元素能形成多種化合物D.含a元素的酸一定是強(qiáng)酸

【答案】D

【解析】a、b、c、d是同周期主族元素，c的最外層電子數(shù)是b次外層電子數(shù)的3倍，可知b的次外層電子

數(shù)只能為2,c的最外層電子數(shù)為6,由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，d可形

成4個共價鍵，c可形成2個共價鍵，