新高一化學暑假講義（新人教版）講義20 化學鍵（教師版含解析）

第二十講化學鍵1.了解離子鍵的概念及形成過程。2.了解離子化合物的概念，并能識別常見的離子化合物。3.掌握原子、陰陽離子及離子化合物電子式的書寫方法，并會用電子式表示離子化合物的形成過程4.了解共價鍵的概念及形成過程，了解極性鍵和非極性鍵的區(qū)別。5.掌握共價分子電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法，會用電子式表示共價分子的形成過程。6.了解化學鍵的含義，能從化學鍵的角度理解化學反應的實質(zhì)。一、離子鍵和離子化合物1．NaCl的形成示意圖:鈉離子和氯離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成氯化鈉。2.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。成鍵粒子：陰、陽離子。成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬。注意：離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子之間的靜電作用，既包括靜電吸引也包括靜電排斥。離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。常見類型：強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。4．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子排布的式子。粒子電子式的表示方法粒子電子式的表示方法(舉例)原子離子陽離子陰離子化合物用電子式表示離子化合物的形成過程。如NaCl：。二、共價鍵和共價化合物1．共價鍵形成過程(以Cl2的形成為例):定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。成鍵粒子：原子。成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。2.分類3．共價化合物4．電子式(1)非金屬單質(zhì)：Cl2：，N2：。(2)共價化合物：H2O：，CO2：。(3)用電子式表示形成過程：HCl：。4．結(jié)構(gòu)式：用短線“—”表示分子中共用電子對的式子如H2O：H—O—H。5．以共價鍵形成的分子的表示方法分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型分子空間構(gòu)型H2H—H直線形HClH—Cl直線形CO2O=C=O直線形H2OV形CH4正四面體形三、化學鍵1．概念：相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。2．分類注意：判斷物質(zhì)中所含化學鍵類型的思路(1)首先看物質(zhì)的類型。只含有共價鍵的物質(zhì)有非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）、非金屬氧化物、酸、大部分有機物；只含有離子鍵的物質(zhì)有大多數(shù)金屬氧化物、簡單的鹽（如NaCl）、金屬氫化物等；既含共價鍵又含離子鍵的物質(zhì)有堿、含復雜離子的鹽（如NH4Cl）、含活潑金屬的特殊化合物（如Na2O2）。(2)其次看物質(zhì)的構(gòu)成元素。非金屬元素原子之間一般形成共價鍵，活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間一般形成離子鍵。（3）化學反應的過程，既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成，二者缺一不可。有化學鍵斷裂或形成的過程不一定發(fā)生化學變化。例如：①離子化合物的熔化過程。離子化合物熔化后電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞，只發(fā)生了物理變化。②電解質(zhì)的溶解過程。電解質(zhì)溶于水后，形成自由移動的陰、陽離子，化學鍵斷裂，只發(fā)生了物理變化。3．化學反應的本質(zhì)(1)表象：反應物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子。(2)本質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。四、分子間作用力1．定義：分子之間還存在一種把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，最初叫范德華力。2．規(guī)律：一般說來，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也就越高，如鹵素單質(zhì)的熔、沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2。3．氫鍵：如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用，叫氫鍵，氫鍵不是化學鍵，可看作一種較強的分子間作用力。（1）氫鍵的形成條件：①化合物中有氫原子，即氫原子處在X—H···Y之間。②氫只有跟非金屬性強的并且其原子半徑小的元素化合后，才能形成較強的氫鍵，這樣的元素有N、O、F等。（2）氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：①氫鍵對物質(zhì)熔、沸點的影響：分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氨鍵，從而需要消耗更多的能量。②分子間形成氫鍵對物質(zhì)的水溶性、溶解度等也有影響。如NH3極易溶于水，主要是因為氨分子與水分子之間易形成氫鍵。③水中氫鍵對水的密度也有影響，水結(jié)成冰時體積膨脹，密度減小，主要是因為冰中水分子間形成的氫鍵更多，使水分子間空隙變大。五.化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。(2)離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，如NaOH、Na2O2、（NH4）2SO4等。(3)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。(4)熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物；證明某化合物是離子化合物的實驗方法,將化合物加熱至熔融狀態(tài)，檢測其導電性。如果能導電，證明是離子化合物；否則不是離子化合物。溶解時能導電的化合物，不能判定其類別。(5)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如銨鹽。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價化合物，如AlCl3。(6)非金屬單質(zhì)中只有共價鍵（稀有氣體除外）。1．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關(guān)敘述中，不正確的是()A．鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強D．氯化鈉是離子化合物【答案】B【解析】A、根據(jù)圖示及圖中文字，鈉原子在化學反應中容易失去一個電子，氯原子易得到一個電子，選項A正確；B、由于鈉原子與鈉離子的最外層電子數(shù)不同，一個是11，另一個是8，所以兩者化學性質(zhì)不同，選項B不正確；C、化學變化的實質(zhì)是電子出現(xiàn)了得失原子核沒有變化，選項C正確；D、鈉離子和氯離子相互吸引而結(jié)合形成氯化鈉離子化合物，所以氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，選項D正確。答案選B。點睛：只有準確地解讀出圖中所傳達出的信息，才能正確認識氯化鈉的形成過程，這是解答此類問題的基礎(chǔ)。2．下列說法不正確的是A．含有離子的物質(zhì)中都含有離子鍵 B．離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用C．離子鍵只存在化合物中 D．離子化合物中一定含有離子鍵【答案】A【詳解】A．電解質(zhì)溶液(如NaCl溶液)中含有離子，但不含離子鍵，選項A錯誤；B．離子鍵的本質(zhì)是陰、陽離子之間的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，選項B正確；C．離子鍵的形成至少需要兩種粒子，單質(zhì)中不可能有離子鍵，選項C正確；D．含有離子鍵的化合物叫離子化合物，選項D正確。答案選A。3．如圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．氯化氫是通過共用電子對形成的共價化合物B．氯化氫分子中所有原子最外層都有8個電子C．氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定D．氯化氫分子中含有1對共用電子【答案】B【詳解】A.氫原子和氯原子各拿出一個電子形成共用電子對從而形成氯化氫分子，氯化氫是以共用電子對形成的共價化合物，故A正確；B.氯化氫是以共用電子對形成的共價化合物，使的最外層有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但是氫原子的最外層有2個電子，B項錯誤；C.氯化氫分子中氯原子和氫原子都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定，故C正確；D.氯化氫分子中氫原和氯原子各自拿出一個電子形成1對共用電子對，故D正確；故選B。4．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是A．NaCl、HCl、、NaOH B．、、HCl、C．HBr、、、 D．、、、【答案】C【詳解】A.NaCl屬于鹽類，NaOH是強堿，二者均含有離子鍵，A項錯誤；B.屬于鹽類，含有離子鍵，B項錯誤；C.HBr、、、均是由非金屬元素組成的化合物，都只含有共價鍵，C項正確；D.是活潑金屬與活潑非金屬元素形成的過氧化物，含有離子鍵，D項錯誤；故選C。5．下列有關(guān)化學用語的表示正確的是（）A．次氯酸的電子式B．CO2的電子式：C．CaCl2的電子式：D．NaCl的電子式【答案】B【詳解】A．HClO的電子式為，故A錯誤；B．CO2的電子式：，故B正確；C．兩個應放在的兩側(cè)，，故C錯誤；D．NaCl為離子化合物，電子式為，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6．下列物質(zhì)中，不屬于離子化合物的是A．KCl B． C． D．NaOH【答案】B【分析】含有離子鍵的化合物是離子化合物?！驹斀狻緼．KCl中含有離子鍵，屬于離子化合物，A不合題意；B．中只含有共價鍵，屬于共價化合物，B符合題意；C．中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，C不合題意；D．NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，屬于離子化合物，D不合題意；故選B。7．下列化合物中，含有非極性鍵的離子化合物是A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．Na2O2 D．CaCl2【答案】C【分析】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物?！驹斀狻緼.含有離子鍵和極性鍵的離子化合物;B.含有極性鍵的共價化合物;C.含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物;D.含有離子鍵的離子化合物;答案選C。8．下列說法不正確的是（）A．干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力B．氯化氫氣體溶于水產(chǎn)生和，所以分子中存在離子鍵C．硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵D．加熱氯化銨固體使其分解，需克服離子鍵和共價鍵【答案】B【詳解】A．干冰升華和液氯汽化時屬于物理變化，都只需克服分子間作用力，不破壞共價鍵，故A正確；B．氯化氫氣體溶于水時，在水分子作用下鍵斷裂，分子中只有共價鍵，故B錯誤；C．硫酸氫鈉溶于水時克服與間的離子鍵，在水中電離需要克服共價鍵，故C正確；D．氯化銨受熱分解會生成氨氣與氯化氫，破壞銨根離子與氯離子之間的離子鍵、銨根離子中的鍵，故D正確；答案選B。9．下圖中每條折線表示ⅣA~ⅦA族中的某族元素的簡單氫化物的沸點變化情況。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是A． B． C． D．【答案】D【分析】除N、O、F三種元素的簡單氫化物分子間存在氫鍵，從而使其沸點為同主族中最高或較高外，其余分子間不能形成氫鍵的簡單氫化物，相對分子質(zhì)量大范德華力越大，分子的熔、沸點越高。圖中a點所在曲線簡單氫化物沸點呈上升趨勢，故為第ⅣA族元素?！驹斀狻緼．S屬于第ⅥA族元素，其簡單氫化物沸點小于，故A錯誤；B．Cl屬于第ⅦA族元素，其簡單氫化物沸點小于，故B錯誤；C．P屬于第VA族元素，其簡單氫化物沸點小于，故C錯誤；D．Si屬于第ⅣA族元素，該族元素的簡單氫化物分子間不能形成氫鍵，故同族元素從上到下，簡單氫化物沸點升高，故D正確；故選D。10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________(填序號，下同)。(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________。(3)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________。(4)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________。(5)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________________。【答案】（1）⑥（2）④（3）⑤（4）③⑦（5）②【詳解】①中原子之間只存在非極性鍵，為單質(zhì)；②中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，中O原子之間存在非極性鍵，為離子化合物；③中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O、H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；④分子中H、原子之間只存在極性鍵，為共價化合物；⑤中H、O原子之間存在極性鍵，O原子之間存在非極性鍵，為共價化合物；⑥中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵，為離子化合物；⑦中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，N、H原子之間存在極性鍵，為離子化合物。通過以上分析知：(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；(3)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；(4)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦；(5)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②。1．下列說法中正確的是（）A．中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物B．中存在離子鍵，屬于離子化合物C．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定為極性鍵D．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫作離子鍵【答案】A【詳解】A．中由鉀離子和氫氧根離子構(gòu)成，含有離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子以共價鍵結(jié)合，含有共價鍵，屬于離子化合物，故A正確；B．中只存在極性共價鍵，屬于共價化合物，故B錯誤；C．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵不一定都為極性鍵，還可能有非極性鍵，如中的鍵，故C錯誤；D．陰、陽離子間通過靜電作用而形成的化學鍵叫作離子鍵，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，故D錯誤；答案選A。2．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電【答案】D【詳解】A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項錯誤；B．具有較高熔點的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項錯誤；C．水溶液能導電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項錯誤；D．熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項正確；本題答案選D。3．關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是。①化學鍵只存在于分子之間②化學鍵只存在于相鄰原子或離子之間③化學鍵是一種靜電作用④化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價鍵⑥共價化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵⑧兩個非金屬和非金屬原子間只能形成共價鍵A．②③④⑦ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧【答案】B【詳解】①離子化合物、原子晶體和金屬中含有化學鍵，分子之間存在分子間作用力，故①不正確；②化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，故②正確，③化學鍵是相鄰原子之間的一種靜電作用，既相互吸引又相互排斥，故③正確；④化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，故④不正確；⑤含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH等，故⑤正確；⑥只含有共價鍵的化合物為共價化合物，共價化合物中不可能含有離子鍵，故⑥錯誤；⑦金屬和非金屬之間也可能形成共價鍵，如氯化鋁等，故⑦錯誤；⑧非金屬與非金屬原子之間只能通過共用電子對形成共價鍵，故⑧正確。故選B。4．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是A．HCl B． C． D．【答案】B【詳解】A．HCl中只含有極性鍵，A不合題意；B．中氧原子和氫原子間是極性鍵，兩個氧原子間是非極性鍵，B符合題意；C．中只含有極性鍵，C不合題意；D．中僅含有離子鍵，D不合題意；故選B。5．以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是（）A．是一種較弱的化學鍵B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少C．分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點有影響D．稀有氣體原子間存在分子間作用力【答案】A【詳解】A．分子間作用力不屬于化學鍵，A錯誤；B．分子間作用力較弱，破壞它所需能量較少，B正確；C．分子間作用力對物質(zhì)熔、沸點有影響，C正確；D．稀有氣體原子間存在分子間作用力，D正確；答案選D?！军c睛】明確分子間作用力的含義是解答的關(guān)鍵，物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，又稱分子間作用力，分子間作用力隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大，其次組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。分子間作用力一般影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解度等物理性質(zhì)，但不能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性。6．關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是A．HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵所致B．水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵【答案】C【分析】氫原子與電負性大、半徑小的原子X（氟、氧、氮等）以共價鍵結(jié)合，若與電負性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的鍵，稱為氫鍵，是范德華力之外的另一種分子間力，氫鍵的存在對物質(zhì)的物理性質(zhì)有很大的影響，存在氫鍵的物質(zhì)，溶解性和沸點增大。【詳解】A項、氫鍵是某些氫化物(如NH3、H2O、HF)等分子間存在的比分子間作用力稍強的作用力，它的存在使氫化物的熔點、沸點相對較高，HF的沸點比HCl的沸點高是HF分子間形成氫鍵所致，故A正確；B項、水在結(jié)冰時體積膨脹是因為在冰中水分子間更多地以氫鍵結(jié)合排列成規(guī)整的晶體，從而使冰的結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，故B正確；C項、NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵的強弱，與分子間能形成氫鍵無關(guān)，故C錯誤；D項、在氨水中氨分子和水分子之間以氫鍵結(jié)合形成一水合氨，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查氫鍵的概念及對物質(zhì)性質(zhì)的影響，注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與物質(zhì)的化學性質(zhì)無關(guān)是解答關(guān)鍵。7．下列分子的電子式書寫正確的是A．氨氣 B．四氯化碳C．氮氣 D．二氧化碳【答案】C【詳解】A．氨氣為共價化合物，氮原子最外層達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確的電子式為：，故A錯誤；B．氯原子未成鍵的孤電子對未標出，正確的電子式為，故B錯誤；C．氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需形成三對共用電子，即，故C正確；

D．二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯誤；故選C。8．下列過程中，共價鍵被破壞的是（）①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②④⑤ D．④⑥【答案】D【詳解】①碘升華，破壞的是分子間作用力，故①不選；②溴蒸氣被木炭吸附，破壞的是分子間作用力，故②不選；③酒精溶于水，不發(fā)生電離，破壞的是分子間作用力，故③不選；④HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，H-Cl共價鍵被破壞，故④選；⑤冰融化，破壞的是分子間作用力，故⑤不選；⑥NH4Cl受熱發(fā)生分解反應，生成氨氣和HCl，N-H共價鍵破壞，同時破壞了離子鍵，故⑥選；⑦氫氧化鈉熔化，破壞的是離子鍵，故⑦不選；⑧(NH4)2SO4溶于水，發(fā)生電離，破壞的是離子鍵，故⑧不選；共價鍵被破壞的有④⑥，故選D?！军c睛】本題的易錯點為④和⑧，要注意氯化氫為共價化合物，溶解時破壞了H-Cl共價鍵，(NH4)2SO4屬于離子化合物，溶解時破壞了離子鍵，銨根離子和硫酸根離子中的共價鍵沒有破壞。9．下列有關(guān)表述錯誤的是A．IBr的電子式為B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H?O?C1C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．CaF2的形成過程可以表示為:【答案】C【解析】A.IBr是含有共價鍵的共價化合物，其電子式為，A正確；B.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1，B正確；C.HIO中H滿足2電子結(jié)構(gòu)，C錯誤；D.CaF2是含有離子鍵的離子化合物，形成過程可以表示為:，D正確。答案選C。10．下列說法正確的是（）①含共價鍵的化合物一定是共價化合物②離子化合物中一定含有離子鍵③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物④氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有共價鍵A．②③ B．①②③ C．②③④ D．①②④【答案】A【詳解】①含共價鍵的化合物可能是離子化合物，如中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，故①錯誤；②含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，但是一定含有離子鍵，故②正確；③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故③正確；④稀有氣體分子是單原子分子，沒有共價鍵，則氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定含有共價鍵，故④錯誤；說法正確的為②③，答案選A。11．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題。（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；化合物BA4的電子式為______________。（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有______________（填序號）。A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是___________（填化學式），其主要原因是___________。（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為__________?！敬鸢浮浚?）A、CH2O水分子間存在氫鍵4H2O2+H2S＝H2SO4+4H2O或H2O2+H2S＝S↓+2H2O【分析】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物，因此A是H，則Y是Na；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，分別位于第二周期和第三周期，則B是C，Z是S。化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，所得溶液可使酚酞變紅，因此X是O，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是H，B是C，X是O，Y是Na，Z是S。則（1）S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物CH4是共價化合物，電子式為。（2）化合物Y2X2是過氧化鈉，其中含有的化學鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵。（3）由于水分子間形成氫鍵，所以沸點較高的是H2O。（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，分別是雙氧水和硫化氫，二者可以發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為4H2O2+H2S＝H2SO4+4H2O或H2O2+H2S＝S↓+2H2O。12．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白（涉及表中元素一律用對應化學符號表示）：主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤA