2024年新高一化學(xué)暑假講義講義02 化學(xué)反應(yīng)的類型及酸堿鹽的性質(zhì)（初高中銜接2）（學(xué)生版）

第二講化學(xué)反應(yīng)的類型及酸堿鹽的性質(zhì)掌握四種基本反應(yīng)類型，了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。掌握化學(xué)方程式的書寫了解酸堿指示劑和干燥劑掌握酸的性質(zhì)掌握堿的性質(zhì)掌握鹽的性質(zhì)掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件一．化學(xué)反應(yīng)類型1.四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)——由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B=AB分解反應(yīng)——由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB=A+B置換反應(yīng)——一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CD=AD+CB2.氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、C0)3.中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。二．如何正確書寫化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2.化學(xué)方程式的意義質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。量的方面：①各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比；②各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。3.書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；必須遵守質(zhì)量守恒定。寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：①不尊重科學(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。②不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。③化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。④寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件。⑤錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”（氣體生成符號(hào)）、“↓”（沉淀符號(hào)）。三．酸堿指示劑和干燥劑1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)，在中性溶液中呈紫色。無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，在中性溶液中不變色，遇堿溶液變紅。并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽：純堿、小蘇打等。水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫鈉等。2.干燥劑：（1）使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣。（2）我們學(xué)過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解；濃硫酸具有吸水性；而氧化鈣可以與水反應(yīng)：Ca0+H2O=Ca(OH)2氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體。濃硫酸等酸性干燥劑不能干燥氨氣等堿性氣體。酸的性質(zhì)1.酸：物質(zhì)溶于水時(shí)，電離出的陽離子全部是H+的化合物。酸的電離：HCl=H++Cl-,H2SO4=2H++SO42-含氧酸（命名“某酸”）H2SO4(硫酸）、H2CO3(碳酸）、HNO3(硝酸）、H2SO3(亞硫酸）……無氧酸（命名“氫某酸”）HCl(鹽酸，學(xué)名氫氯酸）、HF(氫氟酸）、H2S(氫硫酸）……特殊的有機(jī)酸：CH3COOH(醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易揮發(fā)2.鹽酸（HCl氣體的水溶液。）物理性質(zhì)：=1\*GB3①無色液體=2\*GB3②有刺激性氣味=3\*GB3③有揮發(fā)性用途：=1\*GB3①除鐵銹=2\*GB3②幫助消化=3\*GB3③制藥物注意：=1\*GB3①濃鹽酸在空氣中產(chǎn)生白霧的原因：由于濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴。=2\*GB3②濃鹽酸敞放在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。3.硫酸：H2SO4物理性質(zhì)：無色、油狀液體。濃硫酸的特性：=1\*GB3①吸水性。物理性質(zhì)。濃硫酸可作氣體干燥劑，但不能干燥氨氣（NH3）如：膽礬CuSO4.5H2O與濃硫酸作用，變?yōu)榘咨腃uSO4，其中濃硫酸表現(xiàn)為吸水性。=2\*GB3②腐蝕性，脫水性（化學(xué)性質(zhì)）如：濃硫酸使木條或紙張變黑，其中濃硫酸表現(xiàn)為脫水性=3\*GB3③強(qiáng)氧化性：（化學(xué)性質(zhì)）如:不能用濃硫酸制H2。雖然濃硫酸能與金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2。用途：=1\*GB3①除鐵銹=2\*GB3②作氣體干燥劑注意：=1\*GB3①稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。玻璃棒的作用：攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。=2\*GB3②濃硫酸沾在皮膚上的處理方法：先用大量的水沖洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液=3\*GB3③濃硫酸敞放的空氣中，會(huì)吸收水分，質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。4.酸的化學(xué)性質(zhì)=1\*GB3①與指示劑作用：能使紫色石蕊變紅，不能使無色酚酞變色。=2\*GB3②酸+活潑金屬→鹽+H2↑（置換反應(yīng)）條件：金屬要比氫活潑，酸為稀硫酸或鹽酸。=3\*GB3③酸+金屬氧化物→鹽+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）CuO+2HCl==CuCl2+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O=4\*GB3④酸+堿→鹽+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）NaOH+HCl==NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O=5\*GB3⑤酸+鹽→新的酸+新的鹽（復(fù)分解反應(yīng)）HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑五．堿的性質(zhì)1.堿：電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物2.常見的堿:氫氧化鈉：NaOH氫氧化鈣：Ca(OH)2氫氧化鉀：KOH氫氧化鋇：Ba(OH)2氫氧化銅：Cu(OH)2氫氧化鐵：Fe(OH)3氫氧化鎂：Mg(OH)2氫氧化鋁:Al(OH)3氨水：NH3.H2O3.氫氧化鈉：俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。物理性質(zhì)：易溶于水且放熱。（有吸水性，NaOH固體可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥酸性氣體）用途：做干燥劑、除油、制肥皂。注意：=1\*GB3①NaOH固體要密封保存的原因：a:防止吸收空氣中的水分而潮解；b:防止吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。（反應(yīng)方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）=2\*GB3②檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)的方法：加入稀鹽酸，若有氣泡，則變質(zhì)。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4.氫氧化鈣Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰物理性質(zhì)：微溶于水。溶解度隨溫度的升高而減小。用途：建筑上用來砌磚、刷墻。農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤。林業(yè)上用來防蟲害制備：CaO+H2O=Ca(OH)25.堿的通性=1\*GB3①與指示劑作用：堿能使石蕊變藍(lán)，酚酞變紅。=2\*GB3②堿+非金屬氧化物→鹽+H2O（不是復(fù)分解反應(yīng)）條件：堿必須微溶或可溶Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O=3\*GB3③堿+酸→鹽+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）NaOH+HCl==NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O=4\*GB3④堿+鹽→新的堿+新的鹽（復(fù)分解反應(yīng)）3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl注意：酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：不同的酸在水溶液中都能解離出H+堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：不同的堿在水溶液中都能解離出OH-鹽的性質(zhì)1.鹽：由金屬離子(或銨根離子)與酸根離子構(gòu)成的化合物。2.氯化鈉：（1）俗名：食鹽（2）用途：調(diào)味品、制生理鹽水、氯化鈉溶液選種、腌漬蔬菜、融雪劑（3）化學(xué)性質(zhì)：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO33.Na2CO3、CaCO3、NaHCO3（1）Na2CO3俗名：純堿、蘇打用途：制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑（2）CaCO3：石灰石、大理石、蛋殼、水垢的主要成分。用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑（3）NaHCO3俗名：小蘇打用途：焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉、治療胃酸過多（4）化學(xué)性質(zhì)A.與酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)：取被檢驗(yàn)的物質(zhì)少量，加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁。B.與堿的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓該反應(yīng)用于除去NaOH中雜質(zhì)Na2CO3、或用于除去NaOH中雜質(zhì)Ca(OH)2復(fù)分解反應(yīng)的條件1.滿足生成物中有沉淀、氣體或水生成。常見的↓有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4常見的氣體有：CO2、NH3=1\*GB3①酸+堿→鹽+H2O如：NaOH+HCl==NaCl+H2O=2\*GB3②酸+鹽→酸+鹽如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3=3\*GB3③酸+金屬氧化物→鹽+H2O如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O=4\*GB3④堿+鹽→堿+鹽如：3NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl（反應(yīng)物均可溶）=5\*GB3⑤鹽+鹽→鹽+鹽如：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl（反應(yīng)物均可溶）2.教材溶解性表中要掌握的內(nèi)容（1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶（2）難溶堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、難溶鹽：AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4（3）其中既不溶于水，也不溶于酸的↓：AgCl與BaSO4。（4）沉淀顏色：Cu(OH)2藍(lán)色、Fe(OH)3紅褐色，其余均為白色。離子顏色：Cu2+藍(lán)色、Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、MnO4-紫色1．下列化學(xué)方程式的書寫和對(duì)反應(yīng)類型的判斷，都正確的是A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)2．我國科學(xué)家成功合成了一種新型復(fù)合光催化劑，實(shí)現(xiàn)了太陽能人工光合成燃料，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．生成物丙和丁的質(zhì)量比是1:2 B．該反應(yīng)有利于節(jié)約化石燃料C．該反應(yīng)涉及三種氧化物 D．該反應(yīng)為置換反應(yīng)3．我國發(fā)明的新型鈦合金，為“奮斗者”號(hào)下潛萬米海底、從事科考任務(wù)解決了材料難題。工業(yè)制取金屬鈦的主要反應(yīng)式是：①；②。下列說法合理的是A．FeTiO3屬于氧化物B．鈦合金是一種金屬單質(zhì)C．反應(yīng)②屬于置換反應(yīng)D．TiCl4中鈦元素和氯元素的質(zhì)量比為96：714．北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是A．①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體 B．②是通過復(fù)分解反應(yīng)獲得銅C．③所得硫酸銅溶液一定是飽和的 D．④說明鐵元素變成了銅元素5．繪制知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種有效防范，元素單質(zhì)及其化合物的“價(jià)態(tài)—類別”二維圖就是其中的網(wǎng)絡(luò)圖之一、如圖是鐵及其化合物的“價(jià)態(tài)—類別”二維圖，下列有關(guān)說法或方程式正確的是A．物質(zhì)A的名稱是氧化鐵B．①反應(yīng)可能是Fe2O3+3Al2Fe+3AlOC．⑤反應(yīng)可能是3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClD．⑤~⑨全部是復(fù)分解反應(yīng)6．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖表示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)一定是分解反應(yīng) B．丁一定是化合物C．丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)前后乙和丁變化的質(zhì)量比一定為15∶87．下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小的是A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．石灰水 D．燒堿溶液8．下列說法正確的是①酸和堿中都含氫元素，所以含氫元素的化合物一定是酸或堿②我們把pH小于5.6的降雨稱為酸雨③書寫化學(xué)方程式時(shí)，生成物中有氣體生成就必須注明“↑”符號(hào)④紅熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)⑤燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒⑥分子原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子⑦現(xiàn)有Al、Cu、Ag三種金屬，只用CuSO4溶液不能確定其金屬活動(dòng)性順序A．①③⑦ B．①②⑥ C．③④⑤ D．②④⑥9．在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時(shí)，老師用稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和無色酚酞溶液給大家變了一個(gè)魔術(shù)—使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示：老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了無色酚酞溶液，請(qǐng)回答下列問題：(1)第一次加入的“水”是__________(填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)。(2)最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？____________(填“能”或“不能”)，理由是_________。(3)從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_________。(4)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，用8g氫氧化鈉能中和鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少？______10．分類法是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法。某化學(xué)小組的同學(xué)為研究酸堿鹽性質(zhì)及用途設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)一）酸的用途（1）寫出一個(gè)用稀硫酸制硫酸銅的化學(xué)方程式______，（實(shí)驗(yàn)二）堿的性質(zhì)（2）在試管中加入少量硫酸銅溶液，再滴入適量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是______。將上述實(shí)驗(yàn)濁液過濾，向?yàn)V渣中加入過量的稀鹽酸，說明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（實(shí)驗(yàn)三）酸堿鹽的性質(zhì)。燒杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（3）0-a段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；（4）c點(diǎn)的溶質(zhì)為______；（5）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，要推算原溶液中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除已知數(shù)據(jù)外至少還需要的數(shù)據(jù)是______。1．中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列應(yīng)用的主要原理不涉及中和反應(yīng)的是A．生石灰用于加熱即熱食品B．氫氧化鋁用于治療胃酸過多C．熟石灰用于改良酸性土壤D．硼酸用于處理皮膚上沾有的堿2．某興趣小組同學(xué)向硫酸氫鈉(NaHSO4)溶液中滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，進(jìn)一步向紅色溶液中滴加氫氧化鋇溶液，最終發(fā)現(xiàn)紅色消失，且有白色沉淀生成。查閱資料得知，NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示。下列有關(guān)推理正確的是A．NaHSO4是一種酸，其水溶液呈酸性B．NaHSO4與Ba(OH)2溶反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+與反應(yīng)生成BaSO4C．向硫酸氫鈉溶液中加入碳酸鈉粉末，會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液的過程中，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)3．下列有關(guān)鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．4．下列有關(guān)“一定”和“不一定”的說法中正確的是A．化合反應(yīng)一定是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)B．氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)C．分解反應(yīng)一定是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)D．氧化反應(yīng)一定有明顯現(xiàn)象5．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是A．反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)后硫元素化合價(jià)升高C．生成物中有三種分子 D．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1:26．提升“中國芯”的性能是我國信息產(chǎn)業(yè)的當(dāng)務(wù)之急。“中國芯”的核心材料是高純度的單質(zhì)硅，工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式為：，下列說法正確的是A．硅元素在地殼中的含量比氧元素多 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．在此反應(yīng)中硅元素的化合價(jià)升高 D．生成的氣體可直接排放到大氣中7．某同學(xué)總結(jié)的A物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如圖，其中A、B、C、D、Ba(OH)2分別是不同類型的物質(zhì)，如圖的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的，下列說法錯(cuò)誤的是A．A一定是H2SO4B．反應(yīng)⑤為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)④可用于檢驗(yàn)?zāi)撤N鹽，則C一定是單質(zhì)D．反應(yīng)①可能是置換反應(yīng)8．大氣污染最關(guān)鍵的問題之一是減少有毒氣體的排放。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的汽車尾氣處理排放流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．過程2的變化屬于分解反應(yīng)B．從流程圖可以看出汽車尾氣有害成分主要是CO、NOx及CyHx等C．流程中A是催化劑D．過程中排放出的CO2可形成酸雨9．鎢絲燈管在使用過程中，由于鎢絲（W）的溫度可達(dá)3000℃以上，導(dǎo)致鎢升華而使燈絲變細(xì)。加入固態(tài)碘（Ⅰ2）可延緩燈絲變細(xì)，其原理如圖所示。下列分析正確的是A．該燈管中的鎢只發(fā)生物理變化 B．反應(yīng)②屬于化合反應(yīng)C．反應(yīng)①中碘元素的化合價(jià)升高 D．該燈管中的W和I2均屬于單質(zhì)10．將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)置于一個(gè)完全密閉的容器中，在一定條件下反應(yīng)，已知反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：下列有關(guān)說法正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g15533反應(yīng)后的質(zhì)量/g12m20

A．m=0B．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．發(fā)生反應(yīng)的甲、乙質(zhì)量比為3：1D．丙一定作催化劑11．下列有關(guān)敘述對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳復(fù)分解反應(yīng)B．加熱高錳酸鉀分解反應(yīng)C．磷在氧氣中燃燒化合反應(yīng)D．比較銅和鐵的活動(dòng)性置換反應(yīng)12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體B．木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放熱，生成二氧化碳C．將打磨好的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變無色D．打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)大量白煙13．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的基本類型是中和反應(yīng) B．P點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為NaOHC．n點(diǎn)表示的溶液中的微粒只有Na+和C1- D．該圖所對(duì)應(yīng)操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中14．有一包固體粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一種或幾種組成。為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。方案如圖所示，下列說法中不正確的是A．步驟①③操作均為過濾B．若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，則固體粉末中一定含有Na2SO4C．若將步驟③中的Ba（OH）2換成Ba（NO3）2，就可取消步驟④D．固體粉末中一定有NaOH，Na2SO4，一定沒有CuSO4、MgCl215．下列檢驗(yàn)物質(zhì)的方法正確的是（）A．檢驗(yàn)?zāi)郴旌蠚怏w中是否含有CO2：將混合氣體通入足量的澄清石灰水中，無渾濁現(xiàn)象，則原混合氣體中一定不含有CO2B．檢驗(yàn)?zāi)硽怏w中是否含有H2：點(diǎn)燃?xì)怏w，將干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，則原氣體中一定含