《》高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（人教版）基礎(chǔ)課時(shí)練24

基礎(chǔ)課時(shí)練(二十四)弱電解質(zhì)的電離1．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()解析：選C強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸會(huì)繼續(xù)電離出H＋，所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時(shí)間內(nèi)，②的反應(yīng)速率比①快。2．下列不能證明一元酸HA為弱酸的是()A．NaA溶液的pH＞7(室溫下)B．HA溶液能與CH3COONa溶液反應(yīng)生成CH3COOHC．0.1mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)D．跟同濃度的鹽酸比較，HA和鋅反應(yīng)較慢解析：選BNaA溶液的pH＞7(室溫下)，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HA為弱酸，A不符合題意；HA溶液能與CH3COONa溶液反應(yīng)生成CH3COOH，只能證明HA酸性比醋酸強(qiáng)，而醋酸為弱酸，無(wú)法證明HA為弱電解質(zhì)，B符合題意；HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1mol·L－1的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)，說明HA在溶液中部分電離，為弱酸，C不符合題意；鹽酸是強(qiáng)酸，跟同濃度的鹽酸比較，HA和鋅反應(yīng)較慢，說明HA沒有完全電離，可證明HA為弱酸，D不符合題意。3．(2018·安徽合肥一中月考)HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－5Ka1：6.3×10－91.6×10－94.2×10－10A．溫度會(huì)影響這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)B．在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO42H＋＋SOeq\o\al(2－,4)D．這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)解析：選C平衡常數(shù)均與溫度有關(guān)系，A正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在冰醋酸中HClO4的電離常數(shù)最大，因此是這四種酸中最強(qiáng)的酸，B正確；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，即在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4H＋＋HSOeq\o\al(－,4)、HSOeq\o\al(－,4)H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，C錯(cuò)誤；這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但在水溶液中完全電離，因此仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確。4．(2018·上海六校聯(lián)考)在室溫下，100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，同時(shí)又要使醋酸的電離程度減小，可采取的措施為()A．加入少量CH3COONa固體 B．通入少量HCl氣體C．升高溫度 D．加入少量NaOH固體解析：選B醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入少量CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，則溶液中c(H＋)減小，酸性減弱，pH增大，A錯(cuò)誤。通入少量HCl氣體，溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，但溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，B正確。升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大，溶液中c(H＋)增大，pH減小，C錯(cuò)誤。加入少量NaOH固體，OH－與H＋結(jié)合生成H2O，溶液中c(H＋)減小，溶液的pH增大，電離平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大，D錯(cuò)誤。5．下列說法正確的是()A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時(shí)少C．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來的一半D．常溫下，pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性解析：選AH2S是弱酸，硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，因此25℃時(shí)，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，A正確；反應(yīng)的過程中CH3COOH會(huì)繼續(xù)電離出H＋，醋酸反應(yīng)快，用時(shí)少，B錯(cuò)誤；將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，則氨水中c(OH－)大于原來的一半，C錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，常溫下，pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH36．(2018·九江七校聯(lián)考)25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)＝1.8×10－5；K1(H2CO3)＝4.4×10－7，K2(H2CO3)＝5.6×10－11；K(HClO)＝3.0×10－8。下列說法中正確的是A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1的醋酸溶液比0.01mol·L－1的醋酸溶液的KB．25℃時(shí)，CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固體，C．新制氯水與NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng)D．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH：pH(NaHCO3)＞pH(NaClO)解析：選B醋酸溶液的K值與其濃度大小無(wú)關(guān)，只與溫度有關(guān)，因此25℃時(shí)，0.1mol·L－1的醋酸溶液與0.01mol·L－1的醋酸溶液的K值相等，A錯(cuò)誤。由于K(CH3COOH)＞K1(H2CO3)，CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固體，二者發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O，體系中H＋濃度減小，使CH3COOH的電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大，B正確。新制氯水中含有HCl和HClO，HCl是強(qiáng)酸，其酸性強(qiáng)于H2CO3，因此新制氯水與NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，C錯(cuò)誤。由于K1(H2CO3)＞K(HClO)，則酸性：H2CO3＞HClO，對(duì)應(yīng)鹽的堿性：NaHCO3＜NaClO，所以等物質(zhì)的量濃度的兩溶液：pH(NaHCO3)＞pH(NaClO)7．25℃時(shí)，pH＝2的某酸HnA(An－為酸根離子)與pH＝12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。下列判斷正確的是A．生成的正鹽化學(xué)式為BmAnB．混合液中一定存在著水解的離子，該離子水解方程式：Bm＋＋mH2OB(OH)m＋mH＋C．生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽D．HnA為弱酸，其第一步電離方程式：HnAHn－1A－＋H解析：選D若HnA、B(OH)m分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則混合液的pH應(yīng)為7，現(xiàn)在混合液的pH為5，說明HnA為弱酸，二者生成的正鹽化學(xué)式為BnAm，A項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確；若B(OH)m是強(qiáng)堿，則Bm＋不發(fā)生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；生成的鹽可能為強(qiáng)堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx＜Vy B．x為強(qiáng)酸，Vx＞VyC．y為弱酸，Vx＜Vy D．y為強(qiáng)酸，Vx＞Vy解析：選C由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy＜1，所以x為強(qiáng)酸，y為弱酸。pH＝2時(shí)弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH＝7時(shí)消耗NaOH溶液的體積y比x大。9．(2017·洛陽(yáng)期中)室溫下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不變解析：選D醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中CH3COO－、H＋等導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，A錯(cuò)誤。10mLpH＝3的醋酸溶液中，n(CH3COOH)＞1.0×10－5mol，在稀釋后n(CH3COOH)依然不變，10mLpH＝11的NaOH溶液中n(NaOH)＝1.0×10－5mol，二者混合充分反應(yīng)后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液顯酸性，其pH＜7，B錯(cuò)誤。加水稀釋，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，其電離程度增大，溶液中n(H＋)增大，由于溶液體積增大程度更大，則溶液中c(H＋)反而減小，C錯(cuò)誤。CH3COOH的電離常數(shù)為Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)，由Kw＝c(H＋)·c(OH－)可得c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)，代入Ka表達(dá)式整理可得eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)＝eq\f(Ka,Kw)，而Kw、Ka都只與溫度有關(guān)，溫度不變，二者的比值不變，則溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)不變，D正確。10．常溫下，下列敘述正確的是()A．pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7C．向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)減小D．向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7解析：選CNH3·H2O是弱電解質(zhì)，pH＝a的氨水稀釋10倍后，其pH＞a－1，A錯(cuò)誤；酚酞在酸性、中性溶液中都呈無(wú)色，B錯(cuò)誤；NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝eq\f(cNH\o\al(＋,4)cOH－,cNH3·H2O)，向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，c(OH－)逐漸增大，Kb不變，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)減小，C正確；NH3·H2O是弱電解質(zhì)，向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，氨水過量，所以溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。11．(2018·鄭州第一次質(zhì)檢)將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水稀釋，下列各量保持增大的是()①c(H＋)②c(F－)③c(OH－)④Ka(HF)⑤eq\f(cF－,cH＋)⑥eq\f(cH＋,cHF)A．①⑤ B．②③C．③⑥ D．④⑥解析：選CHF溶液存在電離平衡：HFF－＋H＋，加水稀釋時(shí)，平衡正向移動(dòng)，由于溶液體積的增大程度大于n(F－)、n(H＋)的增大程度，則溶液中c(F－)、c(H＋)均減小，①、②錯(cuò)誤；由于溶液的溫度不變，則Ka(HF)不變，④錯(cuò)誤；由于Kw＝c(H＋)·c(OH－)，c(H＋)減小，且Kw不變，則c(OH－)增大，③正確；HF電離產(chǎn)生的n(F－)、n(H＋)相等，因此加水稀釋過程中H2O引入了H＋，故eq\f(cF－,cH＋)減小，⑤錯(cuò)誤；HF的電離常數(shù)Ka(HF)＝eq\f(cH＋·cF－,cHF)，則有eq\f(cH＋,cHF)＝eq\f(KaHF,cF－)，Ka(HF)不變，c(F－)減小，故eq\f(cH＋,cHF)的值增大，⑥正確。12．(2017·衡水中學(xué)期中)25℃時(shí)，用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是A．Ka＝eq\f(2×10－7,0.1V－2) B．V＝eq\f(2×10－7,0.1Ka－2)C．Ka＝eq\f(2×10－7,V＋20) D．Ka＝eq\f(2×10－8,V)解析：選A當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH＝7，此時(shí)溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；據(jù)電荷守恒可得：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，則有c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝eq\f(0.02L×0.1mol·L－1,V＋20×10－3L)＝eq\f(2,V＋20)mol·L－1；據(jù)物料守恒可得：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝eq\f(0.1V,V＋20)mol·L－1，則有c(CH3COOH)＝eq\f(0.1V,V＋20)mol·L－1－eq\f(2,V＋20)mol·L－1＝eq\f(0.1V－2,V＋20)mol·L－1，故CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(\f(2,V＋20)×1×10－7,\f(0.1V－2,V＋20))＝eq\f(2×10－7,0.1V－2)，從而推知V＝eq\f(2×10－7＋2Ka,0.1Ka)，故A項(xiàng)正確。13．(2017·北京西城區(qū)期中)電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。(1)醋酸是常見的弱酸。①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________________________________。②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是________(填序號(hào))。a．滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液c．加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體(2)用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H＋)最大的是________________。③V1和V2的關(guān)系：V1________V2(填“＞”“＝”或“＜”)。解析：(1)①醋酸是常見的弱酸，在水溶液中部分電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H＋。②滴加少量濃鹽酸，溶液中c(H＋)增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，CH3COOH的電離程度減小，a錯(cuò)誤；微熱溶液，電離平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的電離程度增大，b正確；加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的電離程度增大，c正確；加入少量醋酸鈉晶體，溶液中c(CH3COO－)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，CH3COOH的電離程度減小，d錯(cuò)誤。(2)①醋酸是弱電解質(zhì)，0.1mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1，則溶液的pH＞1，故曲線Ⅰ表示滴定醋酸溶液，曲線Ⅱ表示滴定鹽酸。②酸或堿均抑制水的電離，且溶液中c(H＋)或c(OH－)越大，水的電離程度越小，濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸、醋酸和NaOH溶液相比，醋酸溶液中c(H＋)小于鹽酸中c(H＋)及NaOH溶液中c(OH－)，故醋酸溶液中由水電離出的c(H＋)最大。③鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，則有V2＝20mL；醋酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CH3COONa，由于CH3COO－發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，則有V1＜20mL，從而可得：V1＜V2。答案：(1)①CH3COOHCH3COO－＋H＋②bc(2)①Ⅰ②0.1mol·L－1醋酸溶液③＜14．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH見下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA溶液物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c10.2pH＝7丙0.10.1pH＞7丁0.10.1pH＝9請(qǐng)回答下列問題：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸：________________________________________________________________________。(2)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是________(填序號(hào))A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(填“強(qiáng)”或“弱”