2022屆廣東省深圳市鹽田高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

廣東省深圳市鹽田高級(jí)中學(xué)2021—2022學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘分?jǐn)?shù)：100可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Na23Al27一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng))1.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、霧A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④ D.①③④【答案】C【解析】【詳解】①Fe(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①不選；②水不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②選；③蔗糖溶液屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③選；④FeCl3溶液是溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④選；⑤云、霧是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤不選；不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是②③④，故選C。2.下列敘述中，正確的是A.NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離【答案】C【解析】【分析】水溶液或者熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；電解質(zhì)必須是化合物；電解質(zhì)必須是本身能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的化合物，據(jù)此分析。【詳解】A．NH3溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樗c水反應(yīng)產(chǎn)物電離而不是它自己電離，所以NH3不是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．銅絲、石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氯化鎂熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，C正確；D．電離不需要通電，D錯(cuò)誤；答案選C。3.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為-1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.NaH是氧化劑 D.H2O中的氫元素被還原【答案】D【解析】【分析】NaH中H元素顯－1價(jià)，H2O中H元素顯＋1價(jià)，H2中H元素的化合價(jià)為0，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律分析。【詳解】A．置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物，根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)不屬復(fù)分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．NaH中H元素顯－1價(jià)，在反應(yīng)中轉(zhuǎn)化成0價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，NaH為還原劑，故C錯(cuò)誤；D．H2O中部分H元素由＋1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低被還原，H2O中部分H被還原，故D正確；答案：D。4.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫 D.空氣、氮?dú)?、膽礬【答案】A【解析】【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成。純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物。【詳解】A．燒堿是NaOH俗稱，是化合物，液態(tài)氧是單質(zhì)，碘酒是溶液，屬于混合物，故A符合題意；B．生石灰是CaO的俗稱，是化合物，白磷是單質(zhì)，熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，是化合物，故B不符合題意；C．干冰是指固態(tài)的二氧化碳，是化合物，鐵是單質(zhì)，氯化氫是化合物，故C不符合題意；D．空氣中含有氮?dú)?、氧氣等多種成分是混合物，氮?dú)鈿馐菃钨|(zhì)，膽礬是五水合硫酸銅，是化合物，故D不符合題意；答案A。5.下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A.合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低B.在我國使用最早的合金是鋼C.生鐵的含碳量為0.03%-2%D.稀土金屬可用于生產(chǎn)合金【答案】D【解析】【詳解】A．合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的低，有些合金沒有固定熔點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．在我國使用最早的合金是青銅，故B錯(cuò)誤；C．含碳量在2%~4.3%之間的鐵合金屬于生鐵，含碳量在0.03%~2%之間的鐵合金屬于鋼，故C錯(cuò)誤；D．稀土金屬可用于生產(chǎn)合金，如Nd-Fe合金、稀土鋁合金，故D正確；選D。6.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)之間直接化合生成的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．Cu在Cl2中點(diǎn)燃生成，故A不符合題意；B．Fe與Cl2反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)，故B不符合題意；C．H2在Cl2中點(diǎn)燃生成，故C不符合題意；D．Al在Cl2中點(diǎn)燃生成，故D不符合題意；故答案為：B7.下列說法中，正確的是（）A.22.4LN2中一定含有2molNB.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3D.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L【答案】C【解析】【詳解】A.未說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則無法計(jì)算22.4L氮?dú)饧暗拥奈镔|(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.80g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是2mol/L，故B錯(cuò)誤；C.在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與物質(zhì)的量、分子個(gè)數(shù)成正比，則20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為20mL∶60mL=1∶3，故C正確；D.18g水的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故D錯(cuò)誤。答案選C。8.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液C.取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D.取ag混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．只有碳酸氫鈉加熱分解，由差量法可計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后再計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠測(cè)出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；B．氫氧化鈉溶液的質(zhì)量未知，bg為碳酸鈉和氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量，無法計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B符合題意；C．加熱后bg固體為氯化鈉的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則106x+84y=a，2x+y=，解方程計(jì)算出a、b，然后可計(jì)算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C不符合題意；D．bg為二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則106x+84y=a，根據(jù)碳元素守恒有：x+y=，解出x、y，就可求出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；綜上所述答案為B。9.等質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為A.1∶1 B.1∶6 C.2∶3 D.3∶2【答案】A【解析】【分析】【詳解】鋁與氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別發(fā)生2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，鹽酸和氫氧化鈉足量，所以鋁可以完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗等質(zhì)量的鋁生成的氫氣的量相同，即充分反應(yīng)后放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為1∶1；故答案A。10.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．F、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5，隨核電荷數(shù)的增加而增多，故A正確；B．F、Cl、Br、I原子半徑增大，原子核對(duì)電子的引力逐漸減小，單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故B正確；C．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，F(xiàn)、Cl、Br、I原子半徑增大，與氫原子的作用力逐漸減小，它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，故D正確；故選C。二、選擇題(本題共6小題，每小題4分，共24分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng))11.氣體F和氣體在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，若洗氣瓶中有沉淀生成，則氣體F可能為下列氣體中的①②③④⑤⑥A.①②③④ B.②③④⑤ C.②③④⑥ D.②④⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】①和溶于水溶液均呈酸性，與均不反應(yīng)，無沉淀生成，①項(xiàng)錯(cuò)誤；②溶于水生成，具有還原性，溶于水生成，具有氧化性，能將氧化成，再與反應(yīng)生成沉淀，②項(xiàng)正確；③溶于水生成氨水呈堿性，與堿反應(yīng)生成，然后與反應(yīng)生成沉淀，③項(xiàng)正確；④溶于水生成，具有還原性，具有氧化性，能將氧化成，再與反應(yīng)生成沉淀，④項(xiàng)正確；⑤溶于水生成，具有還原性，具有氧化性，能將氧化成，再與反應(yīng)生成沉淀，⑤項(xiàng)正確；⑥不與水反應(yīng)，溶于水溶液均呈酸性，與不反應(yīng)，無沉淀生成，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12.把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負(fù)極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a，c相連，a質(zhì)量減少；b，d相連，b為正極。則四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為A.a＞c＞b＞d B.a＞c＞d＞b C.b＞d＞c＞a D.a＞b＞c＞d【答案】B【解析】【分析】【詳解】把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負(fù)極，說明金屬活動(dòng)性：a＞b；若c、d相連，d上有氣泡溢出，說明金屬活動(dòng)性；c＞d；若a，c相連，a質(zhì)量減少，說明a為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性：a＞c；若b，d相連，b為正極，則金屬活動(dòng)性：d＞b，故四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篴＞c＞d＞b，故合理選項(xiàng)是B。13.在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)?Y(g)+Z(s)，下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.2v正(X)=v逆(Y) B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.體系壓強(qiáng)不再變化 D.混合氣體的密度不再變化【答案】A【解析】【分析】此題要注意的是Z為固態(tài)、不是氣體。【詳解】A．平衡時(shí)應(yīng)有v逆(X)＝2v正(Y)＝v正(X)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明各種氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C．體系壓強(qiáng)不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D．混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選A。14.如圖為氯元素物質(zhì)的“價(jià)類二維圖”，下列說法錯(cuò)誤的是

A.丙和丁均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水B.戊可以來用做制取氧氣或氯氣的反應(yīng)物C.甲和丙都能使有色物質(zhì)褪色D.己在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)“價(jià)類二維圖”可知，甲為Cl2，乙為ClO2，丙為HClO，丁為HClO4，戊為KClO3，己為KCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．丙為HClO，丁為HClO4，分別與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaClO4、水，故A正確；B．戊為KClO3，KClO3分解產(chǎn)生氧氣，KClO3與濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故C正確；C．甲為Cl2，Cl2沒有漂白性，不能使有色物質(zhì)褪色，丙為HClO，次氯酸具有漂白性，可以使有色物質(zhì)褪色，故C錯(cuò)誤；D．己為KCl，KCl是電解質(zhì)，在固態(tài)時(shí)沒有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，故D正確；故答案為C。15.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1稀鹽酸偏向2稀鹽酸偏向3石墨稀鹽酸偏向石墨4溶液偏向

試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1、4中電極均作正極B.實(shí)驗(yàn)2、3中原電池的總反應(yīng)方程式相同C.實(shí)驗(yàn)2中金屬銅得到金屬鋅的電子變成D.實(shí)驗(yàn)4中電極的電極方程式為【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，實(shí)驗(yàn)1中Al電極作正極、實(shí)驗(yàn)4中電極作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2、3中原電池均為鋁電極作負(fù)極，溶液中的氫離子在正極得電子，總反應(yīng)方程式都為，B項(xiàng)正確；C．實(shí)驗(yàn)2構(gòu)成的原電池中金屬銅作正極，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，不會(huì)變成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)4中電極作負(fù)極，其電極方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。16.短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，V原子核內(nèi)無中子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，W的原子序數(shù)是X的兩倍，X、Y、Z三種元素形成的化合物Q結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.ZV4的穩(wěn)定性比V2X強(qiáng) B.W的氧化物的水化物是強(qiáng)酸C.原子半徑：Y>W>Z>X>V D.非金屬性：X>W>Z【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，V原子核內(nèi)無中子，則應(yīng)為H元素，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，應(yīng)為O元素，W的原子序數(shù)是X的兩倍，為S元素，由Q結(jié)構(gòu)可知Y最外層應(yīng)有3個(gè)電子，Q為Al元素，Z元素的化合價(jià)為=4，則Z為Si元素，以此解答該題。【詳解】由以上分析可知，V、X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Si、S。

A．非金屬性O(shè)＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則ZV4的穩(wěn)定性比V2X弱，故A錯(cuò)誤；

B．W的氧化物的水化物若為亞硫酸，屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；

C．同主族從左向右原子半徑增大，同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)＞X＞V，故C錯(cuò)誤；

D．非金屬性：O>S>Si，故D正確；

故選：D。三、填空題(本題共4大題，共56分)17.已知A為淡黃色固體，R、T為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體。(部分產(chǎn)物未列出)（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______；D_______；Q_______。（2）寫出下列反應(yīng)方程式：①A與水反應(yīng)的離子方程式_______；②H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式_______。（3）某同學(xué)取少量W溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液紫色消失，該同學(xué)由此得出結(jié)論：W溶液中含有Fe2+。該結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。(用離子方程式表示)【答案】（1）①.Na2O2②.Fe3O4③.Al2O3（2）①.2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑②.4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（3）①.否②.10Cl-+16H++2MnO＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O【解析】【分析】A為淡黃色固體，且A能和水反應(yīng)生成B和C，則A是Na2O2；T能在C中燃燒，則C是O2、B是NaOH；R、T為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，所以T是Fe、D是Fe3O4；四氧化三鐵與足量的鹽酸、足量的Fe反應(yīng)得到E，E與B（NaOH）反應(yīng)得到白色沉淀H，則E為FeCl2，H是Fe(OH)2；H在潮濕的空氣中得到Fe(OH)3，M與HCl反應(yīng)生成W是FeCl3；氫氧化鈉能和金屬單質(zhì)反應(yīng)生成N，則R是鋁，金屬R和氧氣反應(yīng)生成氧化物Q，Q是Al2O3，以此分析解答?！拘?詳解】根據(jù)以上分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4，Q是Al2O3；【小問2詳解】①過氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑；②H為Fe(OH)2，H在潮濕空氣中變成M的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；【小問3詳解】由于氯化亞鐵溶液中氯離子也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，所以不能據(jù)此說明含有亞鐵離子，反應(yīng)的方程式為10Cl-+16H++2MnO＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O。18.Ⅰ.回答下列問題：（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①稀鹽酸

②Cl2

③BaSO4固體④NaOH溶液

⑤熔融NaHSO4⑥CO2⑦鋁條⑧蔗糖，以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。Ⅱ.A、B、M、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、M同周期，A、D同主族，A為短周期原子半徑最小的元素，M原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，A、M常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2M和A2M2，E元素的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：（2）B元素在周期表中的位置為_______；由A、M、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_______。（3）用電子式表示D2M的形成過程_______。（4）D、E、M形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)開______(用離子符號(hào)表示)。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板，既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.①④⑤⑦②.③⑤③.⑥⑧（2）①.第二周期第ⅣA族②.離子鍵、(極性)共價(jià)鍵（3）（4）O2-＞Na+＞Al3+（5）Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O【解析】【分析】A、M常溫下能形成兩種液態(tài)化合物A2M和A2M2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，M為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期，處于ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、M、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為碳元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)可解答該題?！拘?詳解】能導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬導(dǎo)電或電解質(zhì)溶液以及熔融的電解質(zhì)導(dǎo)電，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；①稀鹽酸可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②Cl2是非金屬單質(zhì)，不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③BaSO4固體熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；④NaOH溶液可導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤熔融NaHSO4電離出離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥CO2不電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦鋁條是金屬單質(zhì)，可得到，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧蔗糖不電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；因此以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①④⑤⑦，屬于電解質(zhì)的是③⑤，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧；【小問2詳解】B為碳元素，原子序數(shù)為6，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子為4，位于周期表第二周期第ⅣA族，由A、M、D三種元素組成的化合物是NaOH，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、極性共價(jià)鍵；【小問3詳解】氧化鈉是離子化合物，其形成過程可表示為；【小問4詳解】電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+；【小問5詳解】Cu、稀硫酸、H2O2反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H++H2O2＝Cu2++2H2O。19.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：I.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣性質(zhì)(部分儀器已略去)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_______；B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口_______(填“a”或“b”)。（2）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_______。（3）將I中收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。Ⅱ.硫酸銅可應(yīng)用于電鍍、顏料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面。下圖是探究銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖：（4）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；寫出圖中虛線框內(nèi)NaOH溶液的作用_______，球形干燥管的作用_______。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒瓶中有白色固體生成。寫出檢驗(yàn)燒瓶中此白色固體是CuSO4的簡(jiǎn)便方法_______?！敬鸢浮浚?）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.a（2）極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)（3）8NH3+6NO27N2+12H2O（4）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境③.防倒吸（5）將冷卻后的混合物緩緩加到適量水中，并攪拌，溶液呈藍(lán)色【解析】【小問1詳解】實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加熱，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，因此用B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，選擇氨氣的進(jìn)氣口是a；【小問2詳解】氨氣極易溶于水，溶于水生成一水合氨而顯堿性，若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水且與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)；【小問3詳解】將I中收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)夂退磻?yīng)的方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O；【小問4詳解】燒瓶中濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；二氧化有毒，屬于大氣污染物，則圖中虛線框內(nèi)NaOH溶液的作用為吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，二氧化硫易溶于水，則球形干燥管的作用是防倒吸?！拘?詳解】銅離子在溶液中顯藍(lán)色，則檢驗(yàn)燒瓶中此白色固體是CuSO4的簡(jiǎn)便方法為將冷卻后的混合物緩緩加到適量水中，并攪拌，溶液呈藍(lán)色。20.Ⅰ.回答下列問題：（1）已知鍵能：H—H436kJ/mol，N—H391kJ/mol，N≡N946kJ/mol。則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)生成1molNH3_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ熱量。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)小組對(duì)可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)pZ(g)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：（2）T℃時(shí)，起始向10L恒容密閉容器中充入X、Y，測(cè)得反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①a∶b∶p=_______。②0~4min內(nèi)的反應(yīng)速率v(Z)=_______。③2min時(shí)的正反應(yīng)速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)4min時(shí)的正反應(yīng)速率。（3）若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)速率分別為①v(X)=0.3mol·L-1·