四川省宜賓市2023-2024學年高一化學上學期11月期中試題含解析

Page16高一上期期中考試化學試題可能用到的相對原子質量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56Cu:64第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.三碘化銠()作為一種重要的貴金屬均相催化劑，可用飽和氫碘酸(HI)和納米銠粉制備。下列關于三碘化銠的分類正確的是A.混合物 B.鹽 C.有機物 D.金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．三碘化銠屬于純凈物，A錯誤；B．三碘化銠由金屬陽離子和碘離子構成，屬于鹽，B正確；C．三碘化銠屬于無機物，C錯誤；D．三碘化銠不屬于金屬材料，D錯誤；故選B。2.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為)恢復了磁性，其結構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法正確的是A.“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系屬于乳濁液B.“鈷酞菁”分子不能透過濾紙C.“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產生丁達爾效應D.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶正電【答案】C【解析】【詳解】A．鈷酞菁”的分子直徑為1.3nm，形成的分散系屬于膠體分散系，故A錯誤；

B．“鈷酞菁”分子小于濾紙的縫隙，大于半透膜的縫隙，所以能透過濾紙，但不能透過半透膜，故B錯誤；

C．鈷酞菁”的分子在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質，如產生丁達爾現(xiàn)象等，故C正確；

D．“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，膠體不顯電性，呈電中性，故D錯誤；

故選：C。3.下列物質分類的正確組合是混合物化合物單質鹽A鹽酸汽油石墨食鹽B煤KNO3晶體O3純堿C氫氧化鐵膠體玻璃鐵石灰石D合金CaCl2水銀CaOA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．汽油是由多種有機物組成的混合物，不是化合物，故A錯誤；

B．煤主要由碳、氫、氧、氮、硫和磷等元素組成，屬于混合物，硝酸鉀晶體是一種物質組成的純凈物，O3是同種元素組成的純凈物為單質，純堿是碳酸鈉屬于鹽，故B正確；

C．普通玻璃的化學組成是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等，為混合物，故C錯誤；

D．CaO屬于氧化物，不是鹽，故D錯誤；

故選：B。4.下列說法中正確的是A.1molH2SO4的質量為98g·mol-1 B.SO2的摩爾質量為64g·mol-1C.SO2的摩爾質量與SO2的相對分子質量相等 D.6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A．1molH2SO4的質量為98g，A錯誤；B．SO2的摩爾質量為64g·mol-1，B正確；C．摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，C錯誤；D．阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，單位為mol-1，D錯誤；故選B。5.下列說法中正確的有A.將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質B.氨溶于水所得溶液能導電，所以NH3是電解質；液態(tài)HCl不導電，所以屬于非電解質C.電解質放在水中可能不導電，非電解質放在水中可能導電D.熔融NaCl屬于能導電的分散系【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸鋇難溶于水，放入水中離子濃度很小，所以溶液不能導電，但硫酸鋇是電解質，故A錯誤；B．氨溶于水得到的溶液氨水能導電，氨水是混合物，不是電解質，NH3是非電解質；液態(tài)HCl不能電離，不導電，但HCl屬于電解質，故B錯誤；C．電解質放在水中不一定能導電如Fe2O3，非電解質放在水中可能和水反應生成電解質，電離出自由移動離子，可能導電如NH3，故C正確；D．熔融NaCl是純凈物，不屬于分散系，故D錯誤；故選C。6.下列電離方程式正確的是A.Al2(SO4)3=3Al3++2SO B.MgSO4=Mg+2+SOC.Ba(OH)2=Ba2++2OH- D.KClO=K++Cl-+O2-【答案】C【解析】【詳解】A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO，A錯誤；B．MgSO4=Mg2++SO，B錯誤；C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C正確；D．KClO=K++ClO-，D錯誤；故選C。7.若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含有的電子數(shù)為B.含的飽和溶液滴入適量的沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為C.1個的質量為D.100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．帶1個單位的負電荷，所以含有的電子數(shù)為，A錯誤；B．氫氧化鐵膠體粒子直徑在之間，粒子數(shù)無法計算，B錯誤；C．1mol的質量為18g，個數(shù)為NA，1個的質量為，C正確；D．100g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為硫酸中的氧原子，還有水分子中的氧原子，大于，D錯誤；故選C。8.離子的摩爾導電率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱，摩爾導電率越大，離子在溶液的導電能力越強。已知，、、的摩爾導電率分別為：34.98、5.01、7.98，向溶液中加入固體至溶液呈中性(忽略反應過程中的熱效應和體積的微弱變化)，溶液導電能力的大致變化趨勢正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】向溶液中加入固體至溶液呈中性，最初溶液中有、、三種離子，隨固體加入，發(fā)生反應：，被消耗，溶液摩爾導電率降低，由于摩爾導電率越大，離子在溶液的導電能力越強，因此導電能力下降但不為0。【詳解】A.隨氫氧化鈉加入，導電能力增大，不符合題意，A項錯誤；B.隨氫氧化鈉加入，導電能力降低，符合題意，B項正確；C.隨氫氧化鈉加入，導電能力降低為0，不符合題意，C項錯誤；D.隨氫氧化鈉加入，導電能力不變，不符合題意，D項錯誤；故答案為B。9.下列離子方程式中，正確的是A.將溶液與NaOH溶液混合：B.將銅片插入硝酸銀溶液中：C.將溶液與稀硫酸混合：D.將稀硝酸滴在碳酸銀上：【答案】D【解析】【詳解】A．不能拆開，正確離子方程式為：，故A錯誤；B．電荷不守恒，正確離子方程式為：，故B錯誤；C．離子個數(shù)比錯誤，正確離子方程式：，故C錯誤；D．離子方程式正確，故D正確；故選D。10.實驗室欲配制一種僅含四種離子(大量存在)的溶液，且溶液中四種離子的濃度均為，下列選項中的離子組合能達到此目的的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．四種離子可以共存，但是溶液中四種離子的濃度均為1mol/L，電荷不守恒，故A錯誤；

B．該組離子之間不反應，則能夠共存，四種離子的濃度均為1mol/L，溶液為電中性，故B正確；

C．結合生成硫酸鋇沉淀，二者不能大量共存，故C錯誤；

D．能夠發(fā)生反應生成二氧化碳和水，二者不能大量共存，故D錯誤；

故選：B。11.在硫酸溶液中和按的個數(shù)比恰好完全反應，生成一種氣體，其中被氧化為，則化學式為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】被氧化為，S元素化合價由+4價升高為+6價，中氯元素的化合價由+5價降低，為氧化劑，令Cl元素在還原產物中的化合價為a，由電子得失守恒則：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故X的化學式為；故答案為B。12.下列說法不正確的是A.用化學沉淀法去除粗鹽中的、、，依次加入過量的NaOH、、溶液B.如果不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水不慎超過了刻度線，則需要重新配制D.通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶可除去中混有的【答案】A【解析】【詳解】A．在之后，可以除去過量的鋇離子，故應為依次加入過量的NaOH、、溶液，A錯誤；B．不慎將堿沾到皮膚上，需及時降低其濃度，則立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸，B正確；C．用容量瓶配制溶液，若加水不慎超過了刻度線，會導致濃度偏小，所以需要重新配制，C正確；D．可與碳酸氫鈉反應生成，且碳酸氫鈉和不反應，可用于除雜，D正確；故選A。13.已知A為一種常見的金屬單質，B、C、D是含A元素的常見化合物，且焰色試驗均為黃色。其轉換關系如圖所示，已知B、C均為氧化物，反應①的條件是加熱。下列說法正確的是A.B、C中含有的化學鍵相同B.B可在呼吸面具中作為供氧劑C.B、C、D均為白色固體或粉末D.①~⑤的反應均為氧化還原反應【答案】B【解析】【分析】已知A為一種常見的金屬單質，B、C、D是含A元素的常見化合物，且焰色試驗均為黃色，則A為Na。其轉換關系如圖所示，已知B、C均為氧化物，反應①的條件是加熱，則B為過氧化鈉，C為氧化鈉，D為氫氧化鈉?！驹斀狻緼．B(過氧化鈉)含有離子鍵和非極性鍵，C(氧化鈉)含有離子鍵，兩者含有的化學鍵不相同，故A錯誤；B．過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣，因此B可在呼吸面具中作為供氧劑，故B正確；C．B為淡黃色固體，故C錯誤；D．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，則④反應為非氧化還原反應，故D錯誤。綜上所述，答案為B。14.某興趣小組利用數(shù)字化實驗測定光照過程中氯水的pH、氯水中氯離子的濃度、廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)三者的變化，實驗結果如圖所示。下列說法正確的是A.氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2、HCl、HClOB.從圖中相關曲線變化可知在光照過程中溶液的導電能力逐漸增強C.氯水的pH隨光照時間增加而減小，說明光照可減少氫離子的濃度D.光照過程中O2體積分數(shù)逐漸增加，說明發(fā)生了氧化還原反應，其中O2為還原產物【答案】B【解析】【詳解】A．氯水呈黃綠色，說明氯水中存在氯氣，無法說明HCl和HClO的存在，A錯誤；B．光照過程中氯水的pH逐漸減小，氫離子濃度增大，同時氯離子濃度也在增大，因此光照過程中溶液的導電能力逐漸增強，B正確；C．氯水的pH隨光照時間增加而減小，說明光照可以增大氫離子的濃度，C錯誤；D．光照過程中氧氣的體積分數(shù)逐漸增加，是因為發(fā)生了反應2HClO2HCl+O2↑，該反應為氧化還原反應，HClO中的O失電子被氧化生成的氧氣為氧化產物，D錯誤；故答案選B。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.完成下列小題（1）柳州高中的小偉同學和波波同學進行膠體的制備實驗并檢驗其性質：①小偉同學的操作：取一小燒杯，加入25蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確__________（填“是”或“否”）②波波同學向沸水中滴加飽和溶液，為了使反應進行充分，長時間煮沸并用玻璃棒不斷攪拌，請評價是否正確__________（填“是”或“否”）（2）寫出制備膠體的化學方程式：____________________。波波同學讓一束可見光通過制得的分散系，從側面觀察到一條光亮的“通路”，證明了有膠體的生成，該操作利用膠體的性質是__________。（3）朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質原因是______A.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100B.空氣中的小水滴顆粒的布朗運動C.霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷D.發(fā)生丁達爾效應（4）若取少量制得的膠體加入試管中，逐滴加入稀硫酸溶液直至過量，現(xiàn)象是__________。【答案】（1）①.是②.否（2）①.（膠體）②.丁達爾效應（3）A（4）先產生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色【解析】【小問1詳解】取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱，故小偉操作正確，波波同學操作錯誤，不能攪拌；故答案為：是；否?！拘?詳解】制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；讓一束可見光通過制得的分散系，從側面觀察到一條光亮的“通路”，此現(xiàn)象叫丁達爾效應；故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl；丁達爾效應?！拘?詳解】A．此現(xiàn)象屬于丁達爾效應，本質是分散質的直徑在1~100nm，A正確；B．布朗運動與是否產生丁達爾效應無關，B錯誤；C．膠粒帶相同電荷與產生丁達爾效應無關，C錯誤；D．丁達爾效應屬于現(xiàn)象，本質是微粒直徑在1~100nm，D錯誤；故答案為：A?！拘?詳解】膠體粒子帶有電荷，加入電解質溶液消除粒子所帶電荷，會是膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，硫酸過量溶解氫氧化鐵，溶液變成黃色；故答案為：先產生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色。16.某興趣小組的同學對溶液與稀硫酸反應實質進行探究，并測得混合液的導電率隨時間變化曲線如圖所示。（1）寫出溶液與稀硫酸反應的離子方程式：_______。（2）該小組同學關于該圖的下列說法中，正確的是_______。A.溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質B.處的導電能力基本為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子C.之后溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的電離出的離子導電D.溶液與恰好中和與該反應恰好中和的離子方程式相同（3）某興趣小組的同學向一定體積的溶液中逐滴加入稀鹽酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。①段發(fā)生反應的離子方程式為_______。②處和稀鹽酸恰好完全中和，此時溶液中大量存在的微粒有、_______。③下列化學反應的實質與和稀鹽酸反應的實質相同的是_______。A．溶液與醋酸B．溶液與C．與【答案】（1）（2）B（3）①.②.Ba2+、Cl-③.B【解析】【分析】溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子；稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，恰好反應時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導電性為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量又存在自由移動的氫離子、硫酸根離子，溶液導電性增強；【小問1詳解】硫酸和氫氧化鋇的反生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為；【小問2詳解】A．雖然難溶于水，但熔融狀態(tài)下是可以導電的，故是電解質，而且是強電解質，錯誤；B．溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子；處的導電能力基本為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，正確；C．實驗為向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸，之后溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的氫離子和硫酸根離子導電，錯誤；D．溶液與恰好中和，反應中氫離子完全反應，部分硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，與該反應恰好中和的離子方程式不相同，錯誤；故選B；【小問3詳解】①段發(fā)生反應為氫氧化鋇和鹽酸生成氯化鋇和水，離子方程式為②處和稀鹽酸恰好完全中和生成氯化鋇，此時溶液中大量存在的微粒有、Ba2+、Cl-；③和稀鹽酸反應的實質為氫氧根離子和氫離子生成水的反應；A．溶液與醋酸反應，醋酸為弱酸，不能拆，不符合題意；B．溶液與均為強電解質，實質為氫氧根離子和氫離子生成水的反應，符合題意；C．與反應中還會生成硫酸鋇沉淀，不符合題意；故選B。17.鈉、鋁、鐵及它們的化合物在生產、生活中有著重要的用途。（1）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，NaN3迅速分解產生N2和Na，同時放出大量的熱，N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。①KClO4是助氧化劑，可處理產生的Na，其中氯元素的化合價是_______。②Fe2O3是主氧化劑，也可處理產生的Na，反應為，反應中Na2O是_______(填“還原產物”或“氧化產物”)。③NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學方程式為_______。（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式為_______。②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入_______，反應的離子方程式為_______。③鐵礦石主要分為赤鐵礦和磁鐵礦。寫出赤鐵礦主要成分的化學式_______。磁鐵礦與鋁粉在一定條件下發(fā)生鋁熱反應，寫出反應的化學方程式_______。（3）pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率下降且有氣體C產生，用化學方程式表示其原因：_______?！敬鸢浮浚?）①.+7價②.氧化產物③.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2）①.Cl?+H?O=H?+Cl?+HClO②.氯水③.Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-④.Fe2O3⑤.3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe（3）3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑【解析】【小問1詳解】①KClO4中K化合價為+1，O的化合價為-2價，所以氯元素的化合價是+7；故答案為+7；②Fe2O3是主氧化劑，氧化Na，反應為，所以Na2O是氧化產物；故答案為氧化產物；③NaHCO3分解產生碳酸鈉，二氧化碳和水，化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；【小問2詳解】①FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應生成FeCl2和CuCl2，反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；

故答案為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；

②氯化亞鐵易被氧化為氯化鐵，則除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入氯水，反應的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl?；

故答案為氯水，Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl?；

③赤鐵礦主要成分的化學式Fe2O3。磁鐵礦主要成分的化學式為Fe3O4；Fe3O4與鋁粉在一定條件下發(fā)生鋁熱反應化學方程式為3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe；【小問3詳解】pH=3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率下降且有氣體CO2產生，化學方程式為：3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑；故答案為3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑。18.I、按要求填空（1）如果ag某氣體中含有的分子數(shù)b，則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應表示_______L。（2）8.4gN2與9.6g某單質Rx所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的相對原子質量是_______，x值為_______，9.6g單質Rx所含原子個數(shù)為_______。（3）由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物質的量之比為4：3：1，且SO的物質的量濃度為3.6mol·L-1，則此溶液中Cl-的物質的量濃度為_______mol·L-1（4）在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是_______a.體積②>①>③>④b.密度②>③>④>①c.質量②>①>③>④d.氫原子個數(shù)①>③>④>②II、室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量H2、O2的混合氣體，向B中充入1molN2，此時活塞的位置如圖所示。（5）A室混合氣體的物質的量為_______mol。（6）實驗測得A室混合氣體的質量為34g，則A室混合氣體的平均摩爾質量為_______，其中氧氣的質量為_______g。（7）若將A室中H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復到反應前溫度，活塞最終停留在_______處(填刻度位置)，整個容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.16②.3③.0.6NA或3.612×1023（3）0.6（4）bd（5）2（6）①.17g/mol②.32（7）①.2②.1：2【解析】【小問1詳解】ag某氣體中含有的分子數(shù)b，設該氣體分子的摩爾質量為M，，V=Vm·n，則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應表示：【小問2詳解】8.4gN2的物質的量為0.3mol，含有原子數(shù)為0.6NA，由于兩者所含原子數(shù)相同，9.6g某單質Rx所含原子個數(shù)為0.6NA，且分子數(shù)之比為3：2，可知Rx的物質的量為0.2mol，R3的摩爾質量,9.6g÷0.2mol=48g/mol，則R的相對原子質量是16，x值為3，9.6g單質Rx所含原子個數(shù)為0.6NA；【小問3詳解】由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物質的量之比為4：3：1，，根據(jù)電荷守恒可知，K+、Al3+、Cl-、SO的物質的量之比為4：3：1：6，SO的物質的量濃度為3.6mol·L-1則此溶液中Cl-的物質的量濃度為0.6mol·L-1；【小問4詳解】在標準狀況下①6.72LCH4的物質的量為0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質的量為0.4mol，④0.2molNH3，a.體積等于物質的量之比②>③>①>④，錯誤；b.密度之比等于摩爾質量之比，②>③>④>①，正確；c.質量②>③>①>④，錯誤d.氫原子個數(shù)等于物質的量乘以每個分子中氫原子數(shù)①>③>④>②，正確；故選bd；【小問5詳解】A、B兩室壓強與溫度相同，氣體的物質的量之比等于其體積之比，A室的物質的量為1mol；小問6詳解】實驗測得A室混合氣體的質量為34g，則A室混合氣體的物質的量為2mol，平均摩爾質量為17g/mol，其中氧氣的物質的量為ymol，氫氣為xmol，，x=y=1mol，氧氣質量為32g；【小問7詳解】若將A室中H2、O2的混合氣體點燃引爆，，氧氣有剩余，剩余量為：1mol-1mol×=0.5mol，恢復到反應前溫度，最終兩側壓強相等，體積之比等于物質的量之比：1:2，活塞最終停留在2刻度處，B中氮氣的物質的量不變、溫度不變，反應前后壓強之比與反應前后體積成反比，整個容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為2:4=1:2。19.海水中蘊藏的元素高達80多種，是人類財富的重要集散地。I.如圖是對海水資源綜合利用的示意圖。請回答下列問題：（1）地球上99%以上的溴元素