2025版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第22講電解池金屬的腐蝕與防護(hù)提能訓(xùn)練

第22講電解池金屬的腐蝕與防護(hù)一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．(2024·山東青島高三檢測(cè))考古中出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有銅銹覆蓋在其表面。銅銹的成分特殊困難，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(B)A．錫青銅中的錫加速了銅的腐蝕速度B．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快C．Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于有害銹和無(wú)害銹D．生成Cu2(OH)2CO3是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，生成Cu2(OH)3Cl是化學(xué)腐蝕過(guò)程[解析]錫青銅中的錫比銅活潑，所以形成原電池時(shí)，錫作負(fù)極，則銅被疼惜，故A不符合題意；在潮濕環(huán)境中，錫青銅易形成原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快，故B符合題意；Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu)，可以阻擋潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，屬于無(wú)害銹，Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹，故C不符合題意；生成Cu2(OH)3Cl主要是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，生成Cu2(OH)2CO3主要是化學(xué)腐蝕過(guò)程，故D不符合題意。2．(2024·廣東茂名一模)粗銀中含有Cu、Pt等雜質(zhì)，用電解法以硝酸銀溶液為電解質(zhì)溶液提純銀。下列說(shuō)法正確的是(B)A．粗銀與電源負(fù)極相連B．陰極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgC．Cu、Pt在陽(yáng)極區(qū)中沉積D．電解質(zhì)溶液中c(Ag＋)先增大后減小[解析]用電解法精煉粗銀，銀單質(zhì)失電子變成銀離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，粗銀與電源正極相連，故A錯(cuò)誤；得電子實(shí)力：Ag＋>Cu2＋，陰極為Ag＋得電子生成Ag，陰極電極反應(yīng)式為Ag＋＋e＋=Ag，故B正確；電解精煉銀時(shí)，粗銀中比銀活潑的銅會(huì)失電子形成離子進(jìn)入溶液，Pt為惰性金屬在陽(yáng)極區(qū)沉積，則電解質(zhì)溶液中c(Ag＋)不行能增大，故C、D錯(cuò)誤。3．(2024·浙江金華模擬)試驗(yàn)小組用鋰電池作電源，用石墨和汞作電極電解飽和食鹽水(如圖)，下列說(shuō)法正確的是(C)A．電子沿石墨→a→b→Hg路徑流淌B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．汞電極發(fā)生主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式：Na＋＋e－=NaD．電解過(guò)程中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陽(yáng)極產(chǎn)生2.24LCl2[解析]石墨是陽(yáng)極、汞是陰極，電池內(nèi)通過(guò)離子移動(dòng)導(dǎo)電，電子沿石墨→a，b→Hg路徑流淌，故A錯(cuò)誤；石墨是陽(yáng)極，石墨電極上Cl－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；汞電極是陰極，汞電極發(fā)生的主要反應(yīng)為Na＋＋e－=Na，故C正確；陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑，電解過(guò)程中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陽(yáng)極產(chǎn)生0.1molCl2，未說(shuō)明Cl2所處的狀況，Cl2的體積不愿定是2.24L，故D錯(cuò)誤。4．用如圖所示裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組試驗(yàn)，則下表中各項(xiàng)所列對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一項(xiàng)是(C)選項(xiàng)X極試驗(yàn)前U形管中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極Na2SO4溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極AgNO3溶液b管中電極反應(yīng)式是4OH－－4e－=O2↑＋2H2OC負(fù)極CuCl2溶液b管中有氣體逸出D負(fù)極NaOH溶液溶液pH降低[解析]電解Na2SO4溶液時(shí)，陽(yáng)極上是OH－發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即a管中OH－放電，酸性增加，酚酞遇酸不變色，即a管中為無(wú)色，A錯(cuò)誤；電解AgNO3溶液時(shí)，陰極上是Ag＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即b管中電極反應(yīng)是析出金屬Ag的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電解CuCl2溶液時(shí)，陽(yáng)極上是Cl－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即b管中Cl－放電，產(chǎn)生Cl2，C正確；電解NaOH溶液時(shí)，陰極上是H＋放電，陽(yáng)極上是OH－放電，事實(shí)上電解的是水，導(dǎo)致NaOH溶液的濃度增大，堿性增加，pH上升，D錯(cuò)誤。5．(2024·河北邯鄲十校聯(lián)考)我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種雙極制氫系統(tǒng)，在低電池電壓下的KOH介質(zhì)中，可將醛類物質(zhì)電催化轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的羧酸鹽和氫氣，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(B)A．泡沫銅與直流電源的正極相連B．制得1mol氫氣，理論上外電路中遷移了2mol電子C．高電壓下不能實(shí)現(xiàn)雙極制氫的緣由可能是Cu被氧化從而使催化劑失活D．泡沫銅電極上發(fā)生的反應(yīng)可能為2RCHO＋4OH－－2e－=2RCOO－＋H2↑＋2H2O[解析]由圖中OH－的移動(dòng)方向可知，泡沫銅是陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，A正確；陰極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)式為2RCHO＋4OH－－2e－=2RCOO－＋H2↑＋2H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)兩極上共生成2molH2，B錯(cuò)誤，D正確；銅是活性電極，高壓電可能使Cu放電生成Cu2＋，引起催化劑失活，C正確。6．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH＝2和pH＝4的醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下，分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是(C)A．溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B．生鐵的腐蝕中電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍C．在酸性溶液中生鐵不行能發(fā)生吸氧腐蝕D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為Fe－2e－=Fe2＋[解析]依據(jù)pH＝2的溶液中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系知，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而慢慢增大，說(shuō)明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，所以生鐵的腐蝕中電化學(xué)腐蝕更普遍，故B正確；pH＝4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而慢慢減小，說(shuō)明發(fā)生吸氧腐蝕，pH＝4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故C錯(cuò)誤；兩個(gè)溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故D正確。7．(2024·山東濱州模擬)在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在確定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D)A．鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B．鐵片腐蝕生成的鐵銹可以疼惜內(nèi)層的鐵不被腐蝕C．鐵片腐蝕過(guò)程中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－=4OH－D．鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成了多數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕[解析]結(jié)合題圖知Fe失電子，化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵銹結(jié)構(gòu)疏松，不能疼惜內(nèi)層金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵片腐蝕時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵片上的NaCl溶液為鐵與碳形成原電池供應(yīng)了電解質(zhì)溶液，D項(xiàng)正確。8．確定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeOeq\o\al(－,2)A.當(dāng)pH<4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當(dāng)6<pH<8時(shí)，碳鋼主要發(fā)生化學(xué)腐蝕C．當(dāng)pH>14時(shí)，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩[解析]在pH<4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，正極電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，故A說(shuō)法正確；在6<pH<8的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；在pH>14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C說(shuō)法正確；在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上參加反應(yīng)的氧氣削減，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D說(shuō)法正確。9．利用如圖裝置可以完成很多電化學(xué)試驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是(B)A．若X為鋅棒，Y溶液為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極法B．若X為碳棒，Y溶液為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C．若X為銅棒，Y溶液為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子會(huì)向銅電極移動(dòng)D．若X為銅棒，Y溶液為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度不變[解析]開(kāi)關(guān)K置于M處，則裝置為原電池，由于金屬活動(dòng)性：Zn>Fe，因此Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極法，A正確；開(kāi)關(guān)K置于N處，則裝置為電解池，若X為碳棒，Y為NaCl溶液，F(xiàn)e為陰極，被疼惜，不會(huì)引起Fe的腐蝕，B錯(cuò)誤；開(kāi)關(guān)K置于M處，則裝置為原電池，若X為銅棒，Y溶液為硫酸銅溶液，由于金屬活動(dòng)性：Fe>Cu，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋，Cu為正極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，此時(shí)銅棒質(zhì)量將增加，在外電路中的電子由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線向銅電極移動(dòng)，C正確；開(kāi)關(guān)K置于N處，則裝置為電解池，Y溶液為硫酸銅溶液，若陽(yáng)極X為銅棒，電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，F(xiàn)e為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，可用于鐵表面鍍銅，由于兩電極溶解的Cu的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量相等，因此溶液中銅離子濃度不變，D正確。10．疫情防控中要對(duì)環(huán)境進(jìn)行徹底消毒，二氧化氯(ClO2，黃綠色、易溶于水的氣體)是一種平平穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(A)A．c為電源的正極，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸B．電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為NHeq\o\al(＋,4)－6e－＋3Cl－=NCl3＋4H＋C．二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6D．當(dāng)有0.3mol陰離子通過(guò)離子交換膜時(shí)，二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNH3[解析]由圖可知，右側(cè)裝置為電解池，a極為電解池的陽(yáng)極，NHeq\o\al(＋,4)在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成NCl3，電極反應(yīng)式為NHeq\o\al(＋,4)－6e－＋3Cl－=NCl3＋4H＋，b為電解池陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸，則c為直流電源的正極，d為負(fù)極；a極生成的NCl3進(jìn)入左側(cè)的二氧化氯發(fā)生器中與NaClO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)3H2O＋NCl3＋6NaClO2=6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH。二、非選擇題：本題共3小題。11．利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2Oeq\o\al(2－,7)廢水，如圖所示；電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)運(yùn)用。則石墨Ⅰ是電池的負(fù)極；石墨Ⅰ旁邊發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO2＋NOeq\o\al(－,3)－e－=N2O5。(2)工作時(shí)，甲池內(nèi)的NOeq\o\al(－,3)向石墨Ⅰ(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)極移動(dòng)；在相同條件下，消耗的O2和NO2的體積之比為1∶4。(3)乙池中Fe(Ⅰ)上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋。(4)若溶液中削減了0.01molCr2Oeq\o\al(2－,7)，則電路中至少轉(zhuǎn)移了0.12mol電子。[解析](1)甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成N2O5，氮元素的化合價(jià)上升，則石墨Ⅰ為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NO2＋NOeq\o\al(－,3)－e－=N2O5，石墨Ⅱ?yàn)檎龢O。(2)由于石墨Ⅰ為負(fù)極，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；依據(jù)得失電子守恒計(jì)算1molO2反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移4mol電子，4molNO2轉(zhuǎn)變成N2O5，轉(zhuǎn)移4mol電子，相同狀況下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故O2和NO2的體積之比為1∶4。(3)由于石墨Ⅰ為負(fù)極，故Fe(Ⅰ)為陽(yáng)極，鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋。(4)依據(jù)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，每0.01molCr2Oeq\o\al(2－,7)能夠氧化0.06molFe2＋，即電解過(guò)程中須要生成0.06molFe2＋，F(xiàn)e(Ⅰ)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol×2＝0.12mol。12．鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的緣由與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其運(yùn)用壽命。(1)抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹。現(xiàn)將一個(gè)表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2FeCl3=3FeCl2。(2)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處。②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽(yáng)極法。(3)圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量小于(填“小于”“大于”或“等于”)3.2g。(4)圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，若將開(kāi)關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。[解析](1)鐵銹的成分為Fe2O3·xH2O，能和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和水，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋2FeCl3=3FeCl2。(3)容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2g時(shí)，理論上X電極溶解的銅的質(zhì)量為3.2g，但X為粗銅，粗銅中有雜質(zhì)參加反應(yīng)，所以X電極溶解的銅的質(zhì)量小于3.2g。(4)若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，此時(shí)構(gòu)成原電池裝置，銅電極為正極，發(fā)生電極反應(yīng)式為2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋；若將開(kāi)關(guān)K置于N處，此時(shí)構(gòu)成電解池裝置，銅為陽(yáng)極，銅本身被氧化而溶解，陰極鐵離子被還原，總反應(yīng)式為Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。13．(2024·廣東深圳外國(guó)語(yǔ)學(xué)校期末)鐵的腐蝕與防護(hù)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。Ⅰ.探討鐵的腐蝕試驗(yàn)步驟如下：步驟1：將鐵粉放置于0.002mol·L－1CuSO4溶液中浸泡，過(guò)濾后用水洗滌。步驟2：向15.00mL1mol·L－1NaCl溶液(用鹽酸調(diào)pH＝1.78)中加入浸泡過(guò)的Fe粉。步驟3：收集溶液pH隨時(shí)間變更的數(shù)據(jù)。(1)第一階段，主要發(fā)生析氫腐蝕，Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑。(2)其次、三階段主要發(fā)生吸氧腐蝕。①選取b點(diǎn)進(jìn)行分析，經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含有Fe2＋，寫(xiě)出Fe被腐蝕的總反應(yīng)：2Fe＋O2＋4H＋=2Fe2＋＋2H2O。②取b點(diǎn)溶液向其中滴加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，加入稀鹽酸后馬上變紅。寫(xiě)出b點(diǎn)Fe2＋被氧化的離子方程式：4Fe2＋＋O2＋10H2O=4Fe(OH)3＋8H＋。③依據(jù)b點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)，分析其次階段pH上升的緣由是相同時(shí)間內(nèi)，鐵被氧化成Fe2＋消耗H＋的量大于Fe2＋被氧化成Fe(OH)3產(chǎn)生H＋的量。Ⅱ.探討鐵的防護(hù)(3)在鐵表面鍍鋅可有效防止鐵被腐蝕已知：Zn2＋放電的速率緩慢且平穩(wěn)，有利于得到致密、細(xì)膩的鍍層。①鍍件Fe應(yīng)與電源的負(fù)極相連。②向ZnSO4電解液中加入NaCN溶液，將Zn2＋轉(zhuǎn)化為[Zn(CN)4]2－，電解得到的鍍層更加致密、細(xì)膩，緣由是通過(guò)反應(yīng)Zn2＋＋4CN－[Zn(CN)4]2－降低c(Zn2＋)，使得Zn2＋放電速率減緩，同時(shí)通過(guò)平衡的移動(dòng)補(bǔ)充放電消耗的Zn2＋，使其濃度保持相對(duì)穩(wěn)定，達(dá)到放電速率平穩(wěn)的作用。(4)電鍍后的廢水中含有CN－，一種測(cè)定其含量的方法是取廢水50mL，再加1mLKI溶液，用cmol·L－1AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液VmL。已知：Ag＋＋2CN－[Ag(CN)2]－(無(wú)色)K＝1.0×1021，Ag＋＋I(xiàn)－AgIK＝1.2×1016。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生黃色沉淀，半分鐘內(nèi)沉淀不溶解。②廢水中CN－的含量是eq\f(26cV,25)g·L－1(填算式)。[解析](1)由題意可知，第一階段