2022-2023學(xué)年河南省信陽(yáng)市付店中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省信陽(yáng)市付店中學(xué)高三化學(xué)期末試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.氯化鎂屬于電解質(zhì)，工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂

B,鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

C.Fe。是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料

D.澳單質(zhì)在CCL中的溶解度大，可用CCL萃取Br「

參考答案：

C

A項(xiàng)，工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制取單質(zhì)鎂，不是溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉鉀合金能導(dǎo)熱是

用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑的原因，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CCL無(wú)法萃取Br\錯(cuò)誤。

2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（）

A.C12的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明C12是電解質(zhì)

B.濃硫酸能干燥CO氣體，因而CO無(wú)還原性

C.CaC12為中性干燥劑，故可干燥NH3

D.因?yàn)?2轉(zhuǎn)化為。3是吸熱反應(yīng)，所以。2比。3穩(wěn)定

參考答案：

答案：D

3.下列離子方程式中，不正確的是（）

A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH+H2O=A1O2+H2：

2+

B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca+OH+HCO3—CaCO31+H2O

C.食醋和小蘇打溶液混合：CH3COOH+HCO3*=CH3COO+H2O+CO2?

2+

D.敞開(kāi)體系，向FeC12溶液滴加NaOH溶液：4Fe+8OH+O2+2H2O=

4Fe(OH)3J

參考答案：

A

略

4.一定條件下存在反應(yīng)：2sCh(g)+02(g)=2SO3(g),AH<0.現(xiàn)有三個(gè)體積相同的

密閉容器I、口、m.按如圖所示投料，并在400。(：條件下開(kāi)始反應(yīng).達(dá)到平衡時(shí)，下列

說(shuō)法正確的是()

I絕熱恒容11恒溫恒容m恒溫恒壓

A.容器I、in中平衡常數(shù)相同

B.容器n、in中正反應(yīng)速率相同

c.sc>3的體積分?jǐn)?shù)：n<ni

D.容器I中so2的轉(zhuǎn)化率與容器n中so?的轉(zhuǎn)化率之和小于1

參考答案：

D

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算.

分析：A、容器I是絕熱容器，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行；

B、容器n是恒溫恒容，DI是恒壓容器，反應(yīng)過(guò)程中隨著S02轉(zhuǎn)化為S03,容器II的壓強(qiáng)

會(huì)增大，反應(yīng)速率會(huì)比容器HI大；

c、容器n是恒溫恒容，ni是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器n中壓強(qiáng)大于容器in,平

衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，n>m；

D、若容器II恒溫恒容，容器I是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和三

氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1,實(shí)際容器I是絕熱恒容，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度升高，平衡逆向

進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小.

解答：解：A、容器I是絕熱容器，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減

小，容器I、DI中平衡常數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；

B、容器HI是恒壓容器，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)大于容器I,反應(yīng)速率大，容器n、m中正反應(yīng)

速率不相同，故B錯(cuò)誤；

c、容器n是恒溫恒容，in是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器n中壓強(qiáng)大于容器皿，平

衡正向進(jìn)行，三氧化硫含量增大，S03的體積分?jǐn)?shù)：口＞皿，故C錯(cuò)誤；

D、若容器u恒溫恒容，容器I也是恒溫恒容時(shí)，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率和

三氧化硫轉(zhuǎn)化率之和為1,但實(shí)際容器I是絕熱恒容，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，平衡逆向進(jìn)

行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，因此容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器口中S03的轉(zhuǎn)化率之和小于

1,故D正確；

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)平衡因素的分析判斷，注意容器的條件分析應(yīng)用，絕熱容器使

體系溫度升高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等.

5.分子式為C4H8的含C=C結(jié)構(gòu)的有機(jī)物同分異構(gòu)體有

A.2種B.3種C.4種D.5種

參考答案：

B

略

6.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說(shuō)法正確的是（）

A.lL0.1mol?Lr的FeCb溶液中，A3+的數(shù)目為O.INA

B.lmolNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3NA

C.7.8gNa2Ch中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個(gè)數(shù)為NA

參考答案：

B

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)..

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

分析：A、氯化鐵溶液中鐵離子部分水解，鐵離子數(shù)目減少；

B、氨氣分子中含有3個(gè)氮?dú)滏I，Imol氨氣中含有3moi氮?dú)滏I；

C、過(guò)氧化鈉中的陽(yáng)離子為鈉離子，O.lmol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量.

解答：解：A、lL0.1mol?L?的FeCb溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵O.lmoL鐵離子部分水解，

溶液中含有的鐵離子小于O.lmol,Fe3+的數(shù)目小于0.1nA，故A錯(cuò)誤；

B、Imol氨氣中含有3moi氮?dú)滏I，含有N-H鍵的數(shù)目為3皿，故B正確；

C、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,O.lmol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子，含有的陽(yáng)

離子數(shù)目為0.2齷，故C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下的氣

體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的"熱點(diǎn)"，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、

粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)

容.要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)

的關(guān)系，也要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系.

7.下列各圖像中，不正確的是()

CHsCH3(g)

CH2=CH2(g)+H2(8)

反由過(guò)7

A、N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol

B、向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

C、有正催化劑(a)和無(wú)催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化

D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液

參考答案:

A

略

8.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A將2.5gC11SO4?5H2O溶解在97.5g水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液

B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更

溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加小的沉淀

Na2s溶液

C取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba檢驗(yàn)NaHCCh固體中是否含Na2c03

(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)

閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從

分液漏斗上口倒出

[ATAB.BC.CD.D

參考答案：

考化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；分液和萃??；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.

點(diǎn)：

專(zhuān)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.

題：

分160

札

A.2.5gCuSO4?5H2O中CuSC>4的質(zhì)量為2.5gx250=1.6g；

B.根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化來(lái)分析；

C.Na2cCh能與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCCh沉淀，NaHCCh也能與Ba

(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCCh沉淀；

D.上層液體從上口倒出.

解160

寄

解：A.2.5gCuSO4?5H2。中CuSO4的質(zhì)量為2.5gx250=1.6g,溶液的質(zhì)量為

2.5g+97.5g=100g,則配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的C11SO4溶液，故A正確；

B.因硫化銀比氯化銀更難溶，則向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶

液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2s溶液，會(huì)得到黑色沉淀，說(shuō)明一種沉

淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀，故B正確；

C.Na2cCh能與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCCh沉淀，NaHCCh也能與Ba

(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCCh沉淀，故不能用Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)NaHCCh

固體中是否含Na2cO3,可以用BaC12溶液檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D.為防止試劑受污染，則分層后，上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，

故D正確.

故選C.

點(diǎn)本題考查了在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中基本操作，難度不大，溶液的配置、分液的操作都是在此

i：類(lèi)試題中易考查的方向，在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)中注意物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系是本題

的關(guān)鍵，屬于易錯(cuò)試題.

9.某學(xué)生用滴定的方法測(cè)定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHC03的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.1000mol/Lo關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A.將濃鹽酸倒入燒杯中，然后直接加水到10()mL,準(zhǔn)確配制0.10()()mol/L的標(biāo)準(zhǔn)

鹽酸

B.用酚醐為指示劑

C.當(dāng)?shù)沃链郎y(cè)液剛好變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點(diǎn)

D.盛鹽酸的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低

參考答案：

C

10.某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是()

A.電解過(guò)程中，銅電極上有助產(chǎn)生

B.電解初期，主反應(yīng)方程式為:

g

Cu+H2so.4-------CuS04+112t

C.電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

D.整個(gè)電解過(guò)程中，產(chǎn)的濃度不斷增大

參考答案：

答案：BC

解析：本題考查了電解原理的應(yīng)用。

11.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H+和0H-）：Na

+、NH、SO,CO,NO,取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：

第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mLo實(shí)驗(yàn)2：第二份先加

入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCI2溶液，得固體2.33go下列說(shuō)法正確的

是（）

A.該溶液中一定含有Na+,且c（Na+）20.1mol-L—1

B.該溶液中可能含有Na+

C.該溶液中一定不含NO

D.該溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO

【知識(shí)點(diǎn)】離子檢驗(yàn)BlJ2

參考答案：

A解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)1:第一份加入足量的燒堿并加熱，會(huì)產(chǎn)生氣體224mL,證明含有

NH4+,且物質(zhì)的量為O.Olmol；實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，則一定不含

有CO32-,再加足量的BaCI2溶液，得固體2.33g,證明一定含有SO42-,且物質(zhì)的量是

233gIBI,根據(jù)溶液中的電荷守恒，則一定含有鈉離子，且鈉離子的濃度

0.01wo/x2-0Olwo/….

----------------------------=0.\molIL

>0.1Z,

故答案選A

【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子檢驗(yàn)，判斷鈉離子是否存在要利用電荷守恒思想。

12.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

CIO的電子式為B.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

C.飽和醇的通式CnH2n+2。

D.表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型

參考答案：

A

略

13.月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月

球上的主

要礦物有輝石［CaMgSi2O6］、斜長(zhǎng)石［KAlSi3O8］和橄欖石［（Mg或Fe）SO4］等，

下列說(shuō)法或

分析不正確的是：

A.輝石、斜長(zhǎng)石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦

B.斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2OA12O3-3SiO2

C.橄欖石中鐵為+2價(jià)

D.月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑虻谋砻鎺缀鯖](méi)有氧氣

參考答案：

B

略

14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.乙醇的分子式：C2H50H

B.C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式:

H

[H：N：H]+Cl

C.氯化錢(qián)的電子式：H

D.CS2分子比例（填充）模型:OX)

參考答案:

D

試題分析：A.乙醇的分子式為C2H6。，A錯(cuò)誤；B.C的基態(tài)原子核外電子軌道表示式為

H

[H：N：H]

,B錯(cuò)誤；C.氯化鉉的電子式為H,c錯(cuò)誤；D.CS2

分子比例（填充）模型為D正確，答案選D。

15.據(jù)中央電視臺(tái)2008年5月1日?qǐng)?bào)道，在奧運(yùn)圣火登頂珠峰的過(guò)程中，我國(guó)人員

承諾：“只留下腳印，不留下使環(huán)境受到影響的物質(zhì)?！Ｗo(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類(lèi)自

己，從保護(hù)環(huán)境的角度出發(fā)，目前最有發(fā)展前景的一次性餐具是（）

A.瓷器餐具B.淀粉餐具C.塑料餐具D.不銹鋼餐具

參考答案：

答案：B

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.氮化鋰是一種紫色或紅色的晶狀固體，易水解，可用作貯氫材料。在空氣中長(zhǎng)期暴

露，最終會(huì)變成碳酸鋰。實(shí)驗(yàn)室用干燥、純凈的N?與金屬鋰（密度為0.534g.em-3）反應(yīng)制

取氮化鋰。某實(shí)驗(yàn)小組擬選擇下列裝置完成該實(shí)驗(yàn)（有些裝置可不用，也可重復(fù)使用）。

已知:鋰與氨會(huì)反應(yīng)生成LiNH?和H2?

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室保存金屬鋰的方法是。

(2)若用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣，選擇上述裝置制備少量氮化鋰，則按氣流

從左至右的方向，裝置的連接順序?yàn)?用字母表示)。

(3)裝置E的作用是,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)上述實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①裝藥品；②引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；③檢查裝置氣密性；④點(diǎn)燃裝置C處酒精燈；⑤點(diǎn)燃

裝置D處酒精燈。正確的操作順序?yàn)?填序號(hào))。

(5)氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(6)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明裝置C中的產(chǎn)物為氮化鋰：

參考答案：

(1)封存在石蠟中

(2)A、F、D、E、C、F

A

(3)吸收氨氣并干燥氮?dú)?CUO+2NH33CU+N2+3H2O

(4)③①②⑤④

（5）Li3N+3H2O=3LiOH+NH3T

（6）取少量產(chǎn)物于試管中，滴入少量蒸儲(chǔ)水，用錦子夾取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，

若試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明產(chǎn)物為氮化鋰

解析：（1）鋰是活潑金屬，密度小于煤油，應(yīng)封存在石蠟中；（2）B裝置適用“難溶塊

狀固體與液體反應(yīng)“，應(yīng)選A裝置制備氨氣。制備氨氣、干燥氨氣、氨氣與氧化銅反應(yīng)、

除氨氣并干燥氮?dú)狻⒌獨(dú)馀c鋰反應(yīng)、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置。連接過(guò)程中裝置可以重

復(fù)使用，故正確的連接順序?yàn)锳、F、D、E、C、F；（3）E裝置有兩個(gè)作用：吸收未反

應(yīng)完全的氨氣并干燥氮?dú)?。根?jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱趸€原反應(yīng)原理知，氧化銅在加熱條件下與

△

===

氨氣反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為：3CUO+2NH33CU+N2+3H2O；

（4）實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性、裝藥品、制氨氣、通入氨氣排空氣、加熱氧化銅制氮

氣、氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣、加熱鋰，故正確的操作順序?yàn)棰邰佗冖茛埽唬?）氮化鋰中氮

為一3價(jià)，鋰為+1價(jià)，化學(xué)式為L(zhǎng)i3N,與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3t；（6）利用氮化鋰與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3,通過(guò)檢驗(yàn)NH3

來(lái)確認(rèn)是否有氮化鋰生成。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)為：取少量產(chǎn)物于試管中，滴入少量蒸鐲水，用

鑲子夾取濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明產(chǎn)物為氮化鋰。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種元素的原子

序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍。B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，D元素的

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E的陽(yáng)離子與D的陰離子都比A的陽(yáng)離

子多2個(gè)電子層?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）D在周期表中位于第周期，第族。

（2）B、C、E三種元素原子半徑由大到小的順序是（用相應(yīng)的元素符號(hào)表

示）—?

（3）由D、E兩種元素形成的固體屬于晶體（填晶體類(lèi)型名稱(chēng)）。

（4）寫(xiě)出含D質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氫化物的電子式o

(5)A、C、D以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH—7(填＞、

＜或=),原因是(用離子方程式表示)。

參考答案:

答案”

(1)二一VIA族各1分。

(2)Na>C->N---3分?■(3)離子一2分~

...(4).......3分。

p

(5)V2分酒*+坨0^=^NH3-H2O+H*3分。

18.(15分)有機(jī)化合物A?II的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鏈煌A有南鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65~75之間，1molA完

全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,名稱(chēng)

是;

(2)在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的上反應(yīng)生成Eo由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方

程式

是_________________________________________________________________________________

(3)G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式

是；

(4)①的反應(yīng)類(lèi)型是；③的反應(yīng)類(lèi)型

是；

(5)鏈煌B是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正

戊為烷，寫(xiě)出B所有可能的結(jié)構(gòu)筒式

(6)C也是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu)，則C的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

參考答案：

(1)(CH^h^HC=CH3-甲基-1-丁塊

(2)iCH3),CHCH=CH2+B。(CHRCH&CH,B-

⑶OH0O7眸期

、1II*iH+OO

(CH3)2CHCHCH2OH+HOCCH2CH2COHA?YY+2H2O

△o<\_y^o

(4)加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)

(或?qū)懰捻?、反異?gòu)體)

(5)CH<H=CHCH=CH2CH3CH2C=CCH3

(6)

H2cCH2

解析:

(1)由H判斷G中有5個(gè)碳，進(jìn)而A中5個(gè)C,再看A能與1L加成，能與Bm加成,

說(shuō)明A中不飽和度至少為2,又據(jù)Almol燃燒，消耗7moi0“故A分子式為：CM,再據(jù)題意

A中只有一個(gè)官能團(tuán)，且含有支鏈，可以確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：(CHs)2CHC=CH,命

名：3-甲基T-丁煥(煥煌的命名超綱)；

(2)(CH：1),CHC=CH與等物質(zhì)的量的上完全加成后得到E：(CH；,)2cHeH=CHz,E再與

Bn加成的反應(yīng)就很好寫(xiě)了，見(jiàn)答案(2)；

沖長(zhǎng)咬

(3)二元醇和二元酸發(fā)生酯化反應(yīng)，注意生成的水不能掉了！反應(yīng)條件用一

]H：SO觸)、

應(yīng)該也可以，或者用△應(yīng)該也可以，見(jiàn)答案

(4)反應(yīng)類(lèi)型略

(5)難度增大，考查了共輾二烯燒的共面問(wèn)題，超綱！注意有的同學(xué)寫(xiě)CII2=CII-C1I2-

CHXH2是不符合一定共面這個(gè)條件的，球棍模型為:CH3CH=CH-CH=CH2

(存在順?lè)串悩?gòu))是共甄二烯燒，中間單鍵不能旋轉(zhuǎn)可以滿足；CH￡H￡=CCH,可以滿足,

三鍵周?chē)乃膫€(gè)碳原子是在同一條直線的，那另外那個(gè)碳原子無(wú)論在哪個(gè)位置都是和這4

個(gè)碳共面的，因?yàn)椋ㄒ驗(yàn)椋阂粭l直線和直線外一點(diǎn)確定一個(gè)平面）

（6）難度更大，超出一般考生的想象范圍，其實(shí)在早幾年的全國(guó)化學(xué)競(jìng)賽試題里已

經(jīng)考過(guò)，要抓住不飽和度為2,,一個(gè)三鍵不能滿足1氯代物只有一種，同樣兩個(gè)雙鍵也

不能滿足，一個(gè)環(huán)，一個(gè)雙鍵也不能滿足，逼得你想到兩個(gè)環(huán)，5個(gè)碳只能是兩個(gè)環(huán)共一

個(gè)碳了！

【命題意圖】考查有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)構(gòu)一官能團(tuán)一性質(zhì)，這條主線一直是高考的

主干題型，今年的題目試圖煌和炫的衍生物連續(xù)起來(lái)考查官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及到具體

的知識(shí)點(diǎn)有：通過(guò)計(jì)算確定分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并對(duì)其命名；三鍵的加成，雙鍵的加成，

鹵代燃的水解，二元醇與二元酸的酯化；方程式的書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)類(lèi)型的書(shū)寫(xiě)，同分異構(gòu)體的

判斷與書(shū)寫(xiě)。

【點(diǎn)評(píng)】繼續(xù)延續(xù)2009年的題型，將炫和燒的衍生物聯(lián)系起來(lái)考查，考了多年未考

的煥煌結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其命題（命名是超綱的，與