2021-2022學(xué)年六盤山某中學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末化學(xué)復(fù)習(xí)卷(含答案解析)

2021-2022學(xué)年六盤山高級(jí)中學(xué)高一上學(xué)期期末化學(xué)復(fù)習(xí)卷

一、單選題（本大題共25小題，共50.0分）

1.2018年，一檔樨煌中國》電視紀(jì)錄片，讓“厲害了，我的國”成了不少人的口頭禪。我國科

技創(chuàng)新成果卓越，下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是（）

A.侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法

B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素

C.閔恩澤研發(fā)石油煉制催化劑

D.張青蓮主持測定了幾種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值

2.下列各組中，可用同種方法除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的是（）

A.KNO3（KCl）^Na2CO3（NaCl'）

B.乙醉（水）和水（色拉油）

C.汽油（煤油）和水。臭）

D.食鹽（沙子）和NaHCO3（Na2C（）3）

3.下列物質(zhì)的分類正確的是（）

A.鹽酸、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.SO2,SiO2,NO2均為酸性氧化物

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

4.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（）

A.明研與水反應(yīng)生成的山（0"）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)系

C.水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理

D.體草綱目》“燒酒”寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，

味極濃烈，蓋酒露也這種方法是分液

5.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）

A.質(zhì)量相等的N2和C。B.等體積的N2和C。

C.等壓等體積的N2和。。2D.等溫等體積的。2和N2

6.在淀粉一碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述

溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是

A.氧化性：CIO->I2>SO^

B.漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

C.次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存

D.向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

7.（非實(shí)驗(yàn)班做）如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

ABCD

5%的“2。2溶

NiBr流物K）

c溶去溶液將稀鹽酸與碳酸鈉液中滴入2滴

T八3*溶液混合1徵0遼一1氯化

鐵溶液

驗(yàn)證化學(xué)能驗(yàn)證氯比氮的非金驗(yàn)證催化劑加快

驗(yàn)證氧化性C%>Br2>12

轉(zhuǎn)化為電能屬性強(qiáng)反應(yīng)速率

A.AB.BC.CD.D

8.下列敘述正確的是（）

A.以在氧氣中燃燒主要生成LMO2

B.將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSC）3沉淀

C.將（?。2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

D.將N/通入熱的CuSQ溶液中能使C“2+還原成C”

9.目前一次性餐具中最有發(fā)展前景的是（）

A.瓷器餐具B.淀粉餐具C.塑料餐具D.竹、木餐具

10.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

A.向某無色液中加BaC。溶液產(chǎn)生不溶于稀HN&的白色沉淀，說明原溶液中一定有4g+

B.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有COf

C.加熱盛有NH4G固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4cl固體可以

升華

D.向NaBr溶液中滴入少量氯水和CC〃，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明8廠還原性強(qiáng)

于Cr

11.下列變化需加入還原劑才能完成的是（T代表轉(zhuǎn)化）（）

A.MnO2tMnO；B.C02-HCO3

C.HS-tS2-D.NO"NO

12.納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛的應(yīng)用，其部分生產(chǎn)流程如圖所

示.尸十/3-6包。^^F'COHN納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病

B.在反應(yīng)①中環(huán)丙胺可促進(jìn)氯化鐵水解

C.納米四氧化三鐵為膠體，其與FeCb溶液中分散質(zhì)的直徑相當(dāng)

D.反應(yīng)②的化學(xué)方式為6FeOOH+C。=2Fe3O4+3//2O4-CO2

13.下列敘述中，正確的是（）

A.向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH：、NO3、C「一定能夠大量共存

+2+

C.利用食醋除去熱水瓶水垢中CaCO3的離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+C02T+H20

D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入過量的NaOH溶液，靜置分層后，除去水層

14.氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40汽?50久時(shí)反應(yīng)可生

成它。CuH不穩(wěn)定，易分解：Cu"在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推

斷中錯(cuò)誤的是（）

A.“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性

B.“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性

C.2CaH在儀2點(diǎn)燃產(chǎn)物為CuC，2和"Cl

D.既可做氧化劑也可做還原劑

15.向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（）

A.碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液

B.硫酸鐵溶液中滴加硫氟化鉀溶液

C.高鋸酸鉀酸性溶液中滴加過氧化氫溶液

D.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

16.下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

選

微粒組加人試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

項(xiàng)

ANa+、Fe3+,廣、Cl-Na。”溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)31

、

BK+NH3-H2O.coj-通入少量CO22OH-+CO2=COj-+H2O

+2+2+

CH,Fe.SO}Cl-Ba(NO3)2溶液SOl~+Ba=BaS041

DNa+、Al3+.C廠、NO&少量澄清石灰水Al3++3OH-=4(OH)31

A.AB.BC.CD.D

17.氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是

A.“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同

B.“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡

C.“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素

D.“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)

18.可以通過圖示裝置實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.分離乙酸和乙酸乙酯一節(jié)

B,分離苯和苯酚鈉溶液-4

c.分離苯和硝基苯J-L

D.分離苯和澳苯

19.設(shè)想為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.0.5mo/苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5N.

B.lmol甲基（一C%）所含的電子總數(shù)為1。治

C.常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C-H數(shù)目為1.2紇

D.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2治

2A

20.相同條件下能進(jìn)行以下三個(gè)反應(yīng)：①2父+B2=A2+2B-；②2L+&=~+。2；③28一+

。2=2。一+%.由此可得出的分析結(jié)論正確的是（）

A.氧化性：A2>B2>C2>D2

B.還原性：C-<<B-<D-

C.2父+￡>2=2ZT+A2的反應(yīng)可以發(fā)生

D.2B-+C2=2C-+B2的反應(yīng)可以發(fā)生

21.在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，涉及以下實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論

上可行的方案有幾種（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

22.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.S景SO,吧H2s（為

B..\——-~~?NO?—*3

C.FeAqFe萼FeCh

向;必

nNaOH溶液過量鹽酸

AlTNaAlO2T4（?！埃?

23.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是

①過量的Fe與C%反應(yīng);

②Fe與過量稀“25。4反應(yīng)后，再向其中加入KNO3；

③Fe（N0）2溶液中加入少量鹽酸；

④Fe和Fe?。?的混合物溶于鹽酸中。

A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部

24.新中國成立70年來，我國在載人飛船、北斗衛(wèi)星、高鐵、5G技術(shù)等領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。

它們均與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是（）

A.“神州十一號(hào)"宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，其主要

成分是硅酸鹽

B.國慶閱兵中出現(xiàn)的直-20直升機(jī)使用了大量的新型材料，其中鋰鋁合金屬于金屬材料

C.截止2019年11月我國光纜線路總長超過三千萬公里，光纖的主要成分是碳化硅

D.我國2020年發(fā)射的首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

25.某溫度下，將CL通入NaO,溶液中，反應(yīng)得到NaClO、Na/03的混合液，經(jīng)測定C/CT和C/OJ的

物質(zhì)的量濃度之比為1:3,則C%與Na?！比芤悍磻?yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)

的量之比為（）

A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1

二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共30.0分）

26.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問題

（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到（填字母）灼燒成灰燼。

A.試管取瓷玷期

（2）第2步：廠溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水，用充分?jǐn)嚢?，煮沸?/p>

。（填操作名稱）

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用o（填字母）

A.新制氯水B.H2OzC.KMnO4溶液。

（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯_____色，則證

明海帶中含碘。

27.為了探究C%、SO2同時(shí)通入修。中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)

裝置。

（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取C%、SO2氣體，現(xiàn)采用NazS%與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采

用Mn02和濃鹽酸（12小。/?廠1）為原料制取5.在此實(shí)驗(yàn)中，尸儀器的作用是發(fā)生裝置B應(yīng)

選擇以下三種裝置中的。（選填序號(hào)）

(2)。裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為o

(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是CG還是SO?過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液

②氯化亞鐵溶液③硫氟化鉀溶液(具有一定的還原性，能被氯氣氧化)④品紅溶液⑤酸性高鎰酸

鉀溶液若C%過量，取適量D中溶液滴加至盛有(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，再加入

(選填一個(gè)序號(hào))試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是若SO?過量，取適量。中溶液滴加至盛有

(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是。

三、簡答題(本大題共2小題，共26.0分)

28.化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生.

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過濾.

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾.氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是.

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸.觀察的現(xiàn)象是.

口.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，

測定C中生成的Ba。。?沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：

(4)C中反應(yīng)生成BaC。2的離子方程式是.

(5)下列各項(xiàng)措施中，能提高測定準(zhǔn)確度的是(填標(biāo)號(hào)).

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在4-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得Ba。。?平均質(zhì)量為3.94g廁樣品中碳酸鈣的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?

(7)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確

定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是.

29.某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出

外，還有少量白色物質(zhì)析出.為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下過程：

I、有關(guān)資料

銅的化合物顏色性質(zhì)如下：

物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)

氫氧化銅CU(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSOD溶液呈藍(lán)色

氧化亞銅(C〃。)紅色固體不溶于水氯化銅(CuC%)溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色

氯化亞銅(C〃C7)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水

U、探究實(shí)驗(yàn)

(1)提出假設(shè)：

①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cw。；

②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuG.

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

取電解CuC%溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物

誠石灰等無水臂銅

ahC

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色.

①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有C的。(填“是”或“否”)，理由是；

②在C裝置后將氣體通入中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定

存在；

③寫出裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

(3)問題討論：

①電解CaC%溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cn和；

②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無白色物質(zhì)，

加入后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì).

四、推斷題(本大題共1小題，共18.0分)

30.a、b、c、d,e,f,g為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與c能組成生活中最常見的化

合物，a與b兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0,c原子核外電子總數(shù)與d原子次外層的電子

數(shù)相同；e所在周期數(shù)與族數(shù)相同；/與c同族。

(l)a,c還可組成一種化合物X,該化合物可用于實(shí)驗(yàn)室制取c的單質(zhì)，則X所含化學(xué)鍵的類型為,

(填寫序號(hào))

①離子鍵：②極性鍵：③非極性鍵：④氫鍵

(2)試比較c,e,/的簡單離子半徑>>(用離子符號(hào)回答)

(3)有同學(xué)認(rèn)為通過上述已知條件，不能確定d的元素種類。為確定d的元素種類，需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀

察，則下列可行的做法有o(填寫序號(hào))

①觀察其單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度；

②觀察其單質(zhì)在空氣中燃燒的火焰顏色；

③觀察其最高價(jià)氧化物是否能溶于稀鹽酸；

④觀察其氯化物在熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電；

⑤上述已知條件已經(jīng)足夠，不需要任何補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。

(4)e的最高價(jià)氧化物的水化物與g的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。

(5?與g的簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?gt;(用化學(xué)式回答)；用電子式表示/的簡單

氫化物的形成過程。

(6)將g的單質(zhì)的水溶液滴在紅紙上，觀察到的現(xiàn)象為,造成該現(xiàn)象的微粒的電子式為。

(7)由a,b,c,d四種元素組成的化合物X,丫，Z,W,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X/在水溶液中進(jìn)

行)，其中X由三種元素組成，丫由四種元素組成，Z是溶于水顯酸性的氣體，W是潛水艇中的生

氧劑，寫出圖中Y-X反應(yīng)的總化學(xué)方程式__。

五、計(jì)算題(本大題共2小題，共26.0分)

31.1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)，得到100ml溶液，試計(jì)算：

(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？

(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

(3)若把1.15g金屬鈉在氧氣中燃燒，得到產(chǎn)物的質(zhì)量是多少？

32.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度

為的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。(橫坐標(biāo)體積單位是

mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)求：

(1)加入NaOH溶液0--20mL過程中反應(yīng)的離子方程式為：。

(2)合金中Mg的質(zhì)量為g

(3)所用HG的物質(zhì)的量濃度為mol/L.

參考答案及解析

1.答案：B

解析：解：4、侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，沒有獲得諾貝爾獎(jiǎng)，故A錯(cuò)誤；

B、屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青營素，獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故B正確；

C、閔恩澤研發(fā)石油煉制催化劑，沒有獲得諾貝爾獎(jiǎng)，故C錯(cuò)誤；

D、張青蓮主持測定了幾種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，沒有獲得諾貝爾獎(jiǎng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

根據(jù)科學(xué)家們各自在科學(xué)上做出的貢獻(xiàn)，進(jìn)行分析解答本題。

本題難度不大，了解化學(xué)的發(fā)展歷史，學(xué)法化學(xué)學(xué)科成就，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)

學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

2.答案：A

解析：解：4碳酸鉀、氯化鉀、碳酸鈉、氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結(jié)晶的方法分

離，故A正確；

B.乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸儲(chǔ)的方法分離，水與色拉油分層，可用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；

C.汽油、煤油的沸點(diǎn)不同，可蒸饋分離，澳易溶于有機(jī)溶劑，可萃取分離，故C錯(cuò)誤；

D.沙子不溶于水，可用過濾的方法分離，碳酸鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

A.可用重結(jié)晶的方法分離；

B.乙醇和水的沸點(diǎn)不同，水與色拉油分層；

C.汽油、煤油的沸點(diǎn)不同，澳易溶于有機(jī)溶劑；

D.沙子不溶于水，碳酸鈉可與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉。

本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)的差異性選擇分離方法，

側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

3.答案：D

解析：解：4鹽酸是氯化氫氣體的水溶液屬于混合物，而電解質(zhì)屬于化合物，鹽酸不是電解質(zhì)，冰

醋酸溶于水部分電離，屬于電解質(zhì)中的弱電解質(zhì)，四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于

非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.膠體是分散質(zhì)直徑在1-lOOrnn的分散系，稀豆?jié){屬于膠體，硅酸是難溶的沉淀，氯化鐵溶液不

是膠體，故B錯(cuò)誤；

C.SO2,SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，均為酸性氧化物，N02與堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物，

故C錯(cuò)誤；

D.福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，氨水是氨氣的水溶

液屬于混合物，故D正確；

故選：Do

A.電解質(zhì)必須是化合物；

B.膠體分散質(zhì)粒度介于1-lOOmn之間；

C.能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水的化合物為酸性氧化物；

D.有兩種或者兩種以上物質(zhì)組成是為混合物。

本題考查了物質(zhì)分類方法，明確物質(zhì)的成分、性質(zhì)和基本概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

4.答案：D

解析：解：4明機(jī)凈水的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有與凈水作用，故A正確；

B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故B正確；

C.煙塵是氣溶膠，膠粒在電場中發(fā)生定向移動(dòng)，是利用了電泳原理，故C正確；

D.由“蒸令氣”可知與混合物沸點(diǎn)有關(guān)，則這里所用的“法”是指蒸鐲，不是分液，故D錯(cuò)誤，

故選：D。

A.鋁離子水解生成氫氧化鋁；

B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，具有膠體的特性；

C.煙塵是氣溶膠，具有膠體的特性；

D.蒸令氣……其清如水，是蒸儲(chǔ)過程。

本題考查物質(zhì)的分離和膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌

握。

5.答案：A

解析：解：4根據(jù)N=苴S可知，相同質(zhì)量時(shí)，氣體分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，二者摩爾質(zhì)量相

等都是28g/moZ,則等質(zhì)量時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，所以二者含有分子數(shù)一定相等，故A正確；

B.溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致其氣體摩爾體積未知，相等體積的N2和CO,其物質(zhì)的量不一定相等，所以其

分子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；

C.由于溫度影響氣體體積，等壓、等體積的N2和。。2,其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一

定相等，故C錯(cuò)誤；

D.由于壓強(qiáng)影響氣體體積，等溫下、等體積的。2和N2,其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一

定相等，故D錯(cuò)誤；

故選A.

根據(jù)可知，氣體的物質(zhì)的量相等，則氣體含有的分子數(shù)一定相等，

A.氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，則質(zhì)量相等時(shí)二者的物質(zhì)的量相等；

B.溫度、壓強(qiáng)影響氣體的體積，不是同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量不一定相等；

C.溫度影響氣體體積，不是相同溫度下，二者的物質(zhì)的量不相等；

D.壓強(qiáng)影響氣體的體積，不是相同壓強(qiáng)下，氣體的物質(zhì)的量不相等.

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度中等，靈活運(yùn)用物質(zhì)的量公式是解本題關(guān)鍵，注意氣

體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn).

6.答案：C

解析：試題分析：力、根據(jù)題意可知次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以氧化性：。。一>/2,碘

單質(zhì)將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，所以氧化性：l2>SOl~,故氧化性順序：CIO->l2>SOl~,故A

錯(cuò)誤；B、次氯酸鈉將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，所以漂白粉溶液（成分中含有次氯酸鈣）也能將碘化鉀氧

化為單質(zhì)碘，而使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故B正確；C、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以將亞硫酸鈉

氧化，故C不正確；D,氧化性順序：Cl（T>l2>S0f,所以次氯酸鈉可以將亞硫酸鈉氧化，氯水

褪色，故D正確，故選C。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用

7.答案：D

解析：解：4沒有形成閉合回路，且鋅插入硫酸銅溶液中，不能形成原電池，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣可氧化漠化鈉生成漠，但生成的浪中可能混有氯氣，不能比較澳、碘的氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)含氧酸，題中實(shí)驗(yàn)只能證明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，如比較非金屬性，

應(yīng)用高氯酸和碳酸鈉，故C錯(cuò)誤；

D.加入氯化鐵，如反應(yīng)速率增大，可說明起到催化劑的作用，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確。

故選：Do

A.沒有形成閉合回路，不能形成原電池；

B.生成的漠中可能混有氯氣；

C.比較非金屬性，應(yīng)用最高價(jià)含氧酸；

D.加入氯化鐵，如反應(yīng)速率增大，可說明起到催化劑的作用.

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合.

8.答案：C

解析：解：

4、鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，故A錯(cuò)誤；

B、鹽酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，將SO2通入BaC%溶液不會(huì)生成BaS/沉淀，故B錯(cuò)誤；

C、碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；

。、將N為通入熱的。心。4溶液中生成氫氧化銅沉淀，在加熱條件下，氨氣可和氧化銅反應(yīng)生成銅,

故D錯(cuò)誤.

故，選C.

9.答案：B

解析：解：4瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，故A錯(cuò)誤；

B.淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會(huì)產(chǎn)生污染，故B正確；

C.塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對(duì)周圍的環(huán)境造成不同程度的破壞，故C

錯(cuò)誤；

D.紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

“一次性餐具”若有發(fā)展前景，則應(yīng)從產(chǎn)品一次性使用后，廢棄物否對(duì)周圍環(huán)境造成污染去分析解

答。

本題考查塑料的降解，難度不大，注意一次性餐具使用后廢棄物對(duì)周圍的環(huán)境造成的影響，凡難降

解就無發(fā)展前景。

10.答案：D

解析：

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)、還原性比較以及元素化合物知識(shí)，

注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，題目難度不大。

A.加入氯化鋼，可能生成硫酸鋼沉淀或氯化銀沉淀，先加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故

A錯(cuò)誤；

B.加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，可能含有”C。，不一定含有COg，故B錯(cuò)誤；

C.氯化俊不穩(wěn)定，受熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度稍低時(shí)氨氣和氯化氫易生成氯化核，故C錯(cuò)

誤；

D.溶液下層呈橙紅色，說明生成澳，可說明BL還原性強(qiáng)于C廣，故D正確。

故選D。

11.答案：D

解析：解：4M兀元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.C元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.S元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.N元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故D正確.

故選D.

還原劑具有還原性，當(dāng)反應(yīng)中失去電子，需加入還原劑才能完成反應(yīng)，物質(zhì)在反應(yīng)中被還原劑含有，

應(yīng)具有氧化性，所含元素的化合價(jià)降低，以此解答該題.

本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意元素化合價(jià)的變化與物質(zhì)的性質(zhì)之間的關(guān)系.

12.答案：C

解析：解：4根據(jù)“納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛的應(yīng)用”可知，納米四氧化

三鐵為磁性納米晶體材料作為藥物載體用于疾病的治療，故A正確；

B.因反應(yīng)①環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，即加快了氯化鐵水解，故B正確；

C.納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，屬于膠體分散系，不同于溶液的溶質(zhì)微粒直徑，故C錯(cuò)誤；

D.由制備過程圖可知，反應(yīng)②的反應(yīng)物為Fe。?！焙虲。，由一種生成物為尸03。4和質(zhì)量守恒定律可知

反應(yīng)為6FeOOH+C0=2Fe3O4+3H2O+C02,故D正確；

故選C.

A.根據(jù)題意“納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛的應(yīng)用”進(jìn)行判斷；

B.根據(jù)反應(yīng)①環(huán)丙胺沒有參加反應(yīng)來分析；

C.利用膠體、溶液的分散質(zhì)粒子直徑來分析；

D.根據(jù)反應(yīng)②中的反應(yīng)物與生成物及質(zhì)量守恒定律來分析.

本題屬于信息題，題目難度不大，學(xué)可以根據(jù)題干信息及所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答本題，并注意質(zhì)量守恒

定律、膠體的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

13.答案：A

解析：解：A向Fe(0H)3膠體中滴加硫酸，先聚沉，后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨

后沉淀消失，故A正確；

B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在NHj,酸溶液中

NO.、4,發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

2+

C.食醋除去熱水瓶水垢中CaCC>3的離子方程式為CaCQ+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca+C02T

+H20,故C錯(cuò)誤;

D.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液除雜，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.膠體中滴加硫酸，先聚沉，且酸堿可發(fā)生中和反應(yīng)；

B.加入鋁粉能放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；

C.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

D.二者均與NaOH反應(yīng).

本題考查較綜合，涉及離子共存、離子反應(yīng)及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及

常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題

目難度不大.

14.答案：A

解析：解：4C”元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，在反應(yīng)中CuS/作氧化劑，則“另一種反應(yīng)物”

在反應(yīng)中作還原劑，具有還原性，故A錯(cuò)誤；

B.Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，在反應(yīng)中C1ZSO4作氧化劑，則“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中作

還原劑，具有還原性，故B正確；

點(diǎn)燃

C.CuH跟氯氣反應(yīng)生成CuC。和HG,則點(diǎn)燃時(shí)的方程式為：20^7+3。2二2。^%+2日<：/，故C

正確；

D.CaH中Ca元素為+1價(jià)，既能升高又能降低，所以CnH既可做氧化劑也可做還原劑，故D正確；

故選：Ao

A.Cit元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，在反應(yīng)中CuSOq作氧化劑；

B.Ca元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，在反應(yīng)中Cits/作氧化劑；

C.CnH跟氯氣反應(yīng)生成CuC%和"C7；

D.CuH中Cu元素為+1價(jià)，既能升高又能降低。

本題考查無機(jī)物推斷，題目難度不大，注意利用信息及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化來解答，試題有利

于提高學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。

15.答案：D

解析：解：4碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，故A不選；

B.鐵離子與硫鼠根離子反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，硫酸鐵溶液中滴加硫氟化鉀溶液，現(xiàn)象溶液變紅，

故B不選；

C.高鐳酸鉀酸性溶液中滴加過氧化氫溶液，高銃酸鉀被過氧化氫還原，溶液紫色褪色，故C不選；

D.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，最后得到氯化鈉無色溶液，溶液顏色無變化，故D選。

故選：Do

A.碘遇到淀粉變藍(lán)；

B.鐵離子與硫鼠根離子反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物；

C.過氧化氫能夠還原高鐳酸鉀；

D.碳酸氫鈉為無色溶液，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，氯化鈉溶液為無色。

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的顏色的變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)

用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

16.答案：D

解析：

本題考查了離子方程式的書寫、離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意學(xué)

握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

A.Fe3+、廠之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能共存，故A錯(cuò)誤；

B.通入少量CO2，NH3,“2。優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：2N%?“2。+。。2=COf+“2。+

2NH3故B錯(cuò)誤；

C.加入硝酸鋼后，硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子，正確的離子方程式為：NO]+3Fe2++

3+2+

4H+=NOT+3Fe+2H2O,SOl-+Ba=BaS041,故C錯(cuò)誤；

D.43+與少量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++30H-=Al(OH^l,

故D正確；

故選Do

17.答案：B

解析：試題分析：4、含有的粒子種類、數(shù)目不同，錯(cuò)誤；B、正確；C、氨水不能漂白，錯(cuò)誤；。、

氨水因氨氣揮發(fā)而變質(zhì)，氯水因以2+也。=HCI+HCIO,2HCIO=2HCI+02T,原理不同，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查氨水和氯水等相關(guān)知識(shí)。

18.答案：B

解析：解：4乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；

B.苯和苯酚鈉溶液不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；

C.苯和硝基苯互溶，不能用分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；

D.苯和漠苯互溶，不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤.

故選B.

圖為分液裝置，根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可.

本題考查了物質(zhì)的分離和提純，難度不大，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體.

19.答案：D

解析：解：4、苯分子中不含C=C雙鍵，故A錯(cuò)誤；

B、1個(gè)甲基（-C%）含有9個(gè)電子，所以1血。1甲基（一。生）所含的電子總數(shù)為9%故B錯(cuò)誤；

C、常溫常壓下，正戊烷、異戊烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；

D、2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中碳元素的質(zhì)量為2.8gx^|=2.4g,所含碳原子數(shù)目為僦

r

NAmol~=0.2NA,故D正確.

故選D.

A、苯分子中不含C=C雙鍵；

B、1個(gè)甲基（一。%）含有9個(gè)電子；

C、常溫常壓下，正戊烷、異戊烷為液體；

D、乙烯和丙烯的最簡式相同，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，計(jì)算碳元素的質(zhì)量，再計(jì)算碳原子數(shù)目.

本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度較小，注意。中利用乙烯和丙烯的最簡式相同，碳的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)相同，利用平均量計(jì)算.

20.答案：C

解析：解：4、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)24-+B2=A2+2B-

中，氧化劑是%,氧化產(chǎn)物是乙，所以氧化性巳>4,在反應(yīng)2L+&=2/T+中，氧化劑是4，

氧化產(chǎn)物是。2,所以氧化性力>C2,在反應(yīng)2B-+外=2D-+B2中，氧化劑是。2,氧化產(chǎn)物是殳，

所以氧化性。2>B2,綜上氧化性順序是：D2>B2>A2>C2,故A錯(cuò)誤；

B、氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)24-+/=4+2B-中，還

原劑是41還原產(chǎn)物是所以還原性>B」,在反應(yīng)2C-+A?=24-+C2中，還原劑是還

原產(chǎn)物是/一,所以還原性C->?T,在反應(yīng)2B-+。2=2ZT+B2中，還原劑是B-,還原產(chǎn)物是ZT,

所以還原性8->￡T,綜上還原性順序是：C->A->B->D~,故B錯(cuò)誤；

C、氧化性順序是：D2>B2>A2>C2,即4的氧化性強(qiáng)于4，則反應(yīng)2父+。2=2。-+42可以發(fā)

生，故C正確；

D、氧化性順序是：D2>B2>A2>C2,所以C2的氧化性弱于%,則反應(yīng)2B-+C2=2C-+B2不可

能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；

故選C.

本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行

回答，難度不大.

21.答案：C

解析：

本題考查了濃硫酸性質(zhì)的應(yīng)用，明確濃硫酸的吸水性是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

濃硫酸具有吸水性，能夠吸收水蒸氣、結(jié)晶水，據(jù)此解答。

①濃硫酸吸收空氣中的水放熱，溫度計(jì)溫度升高，故可從溫度計(jì)讀數(shù)來驗(yàn)證，故①選；

②濃硫酸使膽帆失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②選；

③濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，加速飽和硝酸鉀溶液溶劑的揮發(fā)，析出晶體硝酸鉀，能證明濃硫酸

吸水性，故③選；

④濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，使得燒瓶內(nèi)的氣壓小于外界大氣壓，從而將試管中的水倒吸入燒瓶,

證明濃硫酸具有吸水性，故④選；

⑤鮮蘋果塊含水，濃硫酸吸水，蘋果塊變干，故⑤選；

⑥濃硫酸具有脫水性，能夠使pH試紙?zhí)炕?，不能證明其吸水性，故⑥不選；

所以①②③④⑤正確；

故選：Co

22.答案：A

點(diǎn)燃

解析:解：4硫燃燒生成二氧化硫,s+二5。2，二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，5。2+=H2SO3,

故A正確；

催化劑

B.氨氣的催化氧化生成的是N。，4N“3+5O2—4NO+6%。，不能直接生成二氧化氮，故B錯(cuò)誤；

C.氧化鐵和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵，鐵和鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2HCI=FeCl2+

H2T,故C錯(cuò)誤；

D.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na/Ug溶液，NaHQ溶液和過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水,

NaAlO2+4HCI=NaCl+AlCl3+2H2O,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

A.硫燃燒生成二氧化硫，二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸；

B.氨氣的催化氧化生成的是N。；

C.鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵；

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，偏鋁酸鈉和過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉

和水。

本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系、物質(zhì)性質(zhì)和產(chǎn)物判斷等知識(shí)點(diǎn)，掌握物質(zhì)性質(zhì)和特征是解題關(guān)鍵，題目

難度不大。

23.答案：C

解析：解析：

試題分析：鐵是變價(jià)的金屬，和強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成+3價(jià)鐵，①可以。在酸性條件下，硝酸鹽具

有強(qiáng)氧化性，能把鐵或亞鐵離子氧化生成鐵離子，因此選項(xiàng)②③正確。選項(xiàng)④中如果鐵是過量的，

則得不到鐵離子，因此答案選C。

考點(diǎn)：考查鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，主要是考查學(xué)生對(duì)

鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的熟悉了解程度，有利于鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決

實(shí)際問題的能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和靈活應(yīng)變能力。

24.答案：B

解析：解：4高溫結(jié)構(gòu)陶瓷分為氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、氮化硼陶瓷，其主要成分不是硅酸鹽，

故A錯(cuò)誤；

B.鋰鋁合金屬于合金，為金屬材料，故B正確；

C.二氧化硅晶體能傳遞光信號(hào)，是制造光導(dǎo)纖維的材料，則光纖的主要成分是二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D.硅單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，太陽能電池帆板的材料是單晶硅，不是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

A.高溫結(jié)構(gòu)陶驍?shù)闹饕煞植皇枪杷猁}；

B.鋰鋁合金屬于合金；

C.光纖的主要成分是二氧化硅；

D.太陽能電池帆板的材料是單晶硅。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

25.答案：D

解析:

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意守恒法的利用。

C%通入NaOH溶液中生成CZ。-與CIO,是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，。。一

與C/0,濃度之比為1：3,則設(shè)C/O-為lmol,50、為3mol,被氧化的C/共為4mo/,失去電子的總物

質(zhì)的量為1x(1—0)+3x(5-0)=16小山，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相

等，)2生成NaCZ是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16m。，，

則被還原的G為16mo，，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16:4=4:1,D正

確；

故選D。

26.答案：B玻璃棒過濾B藍(lán)

解析：解：(1)第1步：操作是將足量海帶放到瓷組崩灼燒成灰燼，故答案為：B；

(2)第2步：操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸儲(chǔ)水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，煮沸，過濾，故答案為：

玻璃棒；過濾；

(3)第3步：.氧化劑最好選用“2。2,還原產(chǎn)物為水，不引入新雜質(zhì)，故答案為：B；

(4)第4步：操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘，故答

案為：藍(lán)。

(1)灼燒在用煙中進(jìn)行；

(2)玻璃棒攪拌可加速溶解，然后過濾得到含碘離子的溶液；

(3)氧化碘離子，且不引入新雜質(zhì)；

(4)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。

本題考查海帶中碘的提取，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯?/p>

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意海水資源的應(yīng)用，題目難度不大。

+

27.答案：防倒吸①Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SOl-②③溶液呈紅色④紅色褪成

無色，加熱后又變?yōu)榧t色

解析：解：(1)SO2易與水反應(yīng)，且溶解度較大會(huì)發(fā)生倒吸，貝肝的作用可以防倒吸，裝置B為制取氯

氣的裝置，由固液反應(yīng)且加熱的原理可以知道應(yīng)選擇①，

故答案為：防止倒吸；①；

(2)。中是二氧化硫和氯氣混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)的裝置，其產(chǎn)物為硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式

為：C，2+SO2+2H2。=44++2。廠+5因一；

故答案為：C6+$。2+2H2。=4H++2Cl-+S。：-；

(3)為驗(yàn)證通入。裝置中的氣體是CL還是SO2過量，若CG過量，取適量。中溶液滴加至盛有氯化亞鐵

溶液的試管內(nèi)，再加入硫氟化鉀溶液會(huì)變血紅色，證明氯氣氧化亞鐵離子；若S02過量，取適量。中

溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色，證明含有二氧化硫；

故答案是：②；③；溶液呈血紅色；⑤；紅色福夫?yàn)闊o色加執(zhí)后又變?yōu)榧t色。

(1)氣體容易與水反應(yīng)，且溶解度較大會(huì)發(fā)生倒吸；根據(jù)反應(yīng)原理來選擇反應(yīng)裝置；

(2)。中是二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物寫出離子方程式；

(3)氯氣過量可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣的氧化性，結(jié)合亞鐵離子被氧化為鐵離子后，加入硫氧酸鉀溶液

會(huì)變紅色證明；二氧化硫過量可以根據(jù)二氧化硫具有漂白性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和選擇試劑驗(yàn)證。

本題主要考查氯氣和SO?的制備和性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度

中等。

28.答案：Al{OH}3+0H-=AIO^+2H2O；通入二氧化碳?xì)怏w有白色沉淀生成，加入鹽酸有氣體放

出，沉淀溶解；把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(0H)2溶液吸收；Ba2++20H-+

C02=BaCO3I+H20；ab；25%；B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中

解析：解：(1)氫氧化鋁與NaO”溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為川(?！?3+。”-=

AIO2+2H2。,

故答案為：Al(OH)3+0H-=AIO2+2H2O；

(2)往偏鋁酸鈉溶液中先通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁，和碳酸氫鈉，再加入過量稀鹽酸，鹽酸

先與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁溶液，所以觀察到的現(xiàn)象為通

入二氧化碳?xì)怏w有白色沉淀生成，加入鹽酸有氣體放出，沉淀溶解，

故答案為：通入二氧化碳?xì)怏w有白色沉淀生成，加入鹽酸有氣體放出，沉淀溶解：

(3)裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導(dǎo)致測定的碳酸鋼的質(zhì)量偏小，持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?/p>

的作用為：把生成的，。2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；

故答案為：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；

(4)二氧化碳與氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸節(jié)貝與水，反應(yīng)的離子方程式為Ba?++20"-+C02=BaCO31

+H20,

2+

故答案為：Ba+20H-+C02=BaCO3I+H20；

(5)或在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止影響碳酸鋼質(zhì)量的測定，可以提高測定準(zhǔn)確

度，故a符合；

b、滴加鹽酸過快CO2,。。2來不及被吸收，就排出裝置C,滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳吸收完全，

可以提高測定準(zhǔn)確度，故b符合；

c、在之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO?,不能提高提高測定準(zhǔn)確度，故c不

符合；

d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba(0H)2，可以吸收CO2中的“C/,影響CO2,

不能提高測定準(zhǔn)確度，故d不符合；

故選：ab；

(6)BaCO3質(zhì)量為3.94g,則n(BaC03)=就嘉=0.02m。］,則n(CaC3)=0.02mol,質(zhì)量為

0.02molx10