2022屆海南省華中師范大學(xué)瓊中附屬中學(xué)高一下學(xué)期期中檢測(cè)化學(xué)試題

華中師大學(xué)附屬中學(xué)202-222學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一年級(jí)化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分注意項(xiàng)：1.答前考務(wù)將的姓、考號(hào)寫答題上。2.回選題，出題答后用筆答卡上應(yīng)目答標(biāo)涂黑，如需動(dòng)用皮干后選其答標(biāo)回非擇時(shí)將案寫答卡在本試上效。3.考結(jié)后將題回。一、擇：共8題，題2共16。在小給的個(gè)項(xiàng)中只一項(xiàng)是合目求。

ANO2O2子目是21∶B應(yīng)混物各分質(zhì)濃度C．合體總量．氣體平相分質(zhì)不6.反由步應(yīng)C構(gòu)成它反能曲如圖下敘正的是A．步應(yīng)為熱．種合中C穩(wěn)C．A與C的量為4．B應(yīng)條一是7.人地衛(wèi)使用種高電鋅蓄，其池電反應(yīng)為Zn＋H－2e－=Z＋H2，g2＋H2O2e==A＋－。此斷Ag2O是1.國(guó)《草目遺記了“水貯玻瓶其口勿泄氣，則藥不，甚烈觸人，有不嗅“鼻水是(A．B氨C．堿 ．2.色物空天凈化，究現(xiàn)1頃柳每可收10KgO2下物質(zhì)中能于收氣的O2是( )AAC3 BCO CNH NH3HO3.列述誤是（A．純的可于計(jì)算芯．是應(yīng)最泛半體料C．在然中要質(zhì)形存．氧化可來產(chǎn)導(dǎo)維4.下措中不增化學(xué)應(yīng)率是(AKCO3解取O2，添量OB．a(chǎn)O3與鹽反成O2時(shí)適升溫CAl在O2中燒成A2O3,鋁代鋁D．n稀酸應(yīng)取H2時(shí)加蒸5.恒恒條下生可應(yīng)NOgO2g2O2g下情能該反一定達(dá)到學(xué)衡是

A．極被 B．極被原C．極被 D．極被8.有a、、cd個(gè)屬電，關(guān)實(shí)裝及部實(shí)現(xiàn)如實(shí)裝裝置裝置裝置裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)a極質(zhì)減，b極質(zhì)增b極氣產(chǎn)，c極變d極解c氣體電從a極流向d由此判這種屬動(dòng)性序(A．a(chǎn)b＞＞d Bb＞＞＞a ．d＞＞＞c D．＞bd＞二、擇：共6題，題4共24。每題一或個(gè)項(xiàng)符題。若正答只括個(gè)項(xiàng)多得0正答案括個(gè)一個(gè)正得2分，選兩且得4，只要錯(cuò)個(gè)得0分。9.列驗(yàn)得論的是實(shí)現(xiàn)結(jié)A將O2入有的NOH液溶液SO2是性化B將O2入性KO4液紫色SO2具還C將O2入色蕊中溶液SO2是解D將O2入紅液溶液SO2具漂10.研究表明，氮氧化和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤是

①HO22K＋HSO=2＋K2O＋H2；②HO2＋2=HO；③HO22HO=2O2＋H2。下列關(guān)反的法確的(4A．應(yīng)率與S2－濃關(guān)4B．化能快學(xué)速率溫越催劑催化果C．單是氧氫的催D．一量H2O2反的I溶濃越，應(yīng)率越A．和的散相同BNH3形成機(jī)粒的化C．霾含硝銨酸銨D霧的形與度用肥11.根下實(shí)操現(xiàn)象能出應(yīng)驗(yàn)論的（ ）

13.氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子能相互反應(yīng)：O2g＋NCs2aO3)＋2OgC2gΔ>恒溫件向2L容閉容中入04mlNO2和0.2molNaCl，10mn應(yīng)到衡時(shí)NaNO3＝01ml下述中確是A．10min內(nèi)用NO濃化表的率(NO＝01mo·L－·mi－B．高度正逆速率增C．應(yīng)率與NaCl的入量D．vNO2＝2vO)＝4v2)14隨我汽年的大增加空環(huán)到了大污染汽氣裝里體在催劑面附解作用過如所，列說正的(A．應(yīng)中O為化N2為化B．車氣主污分括、O和NCNO和O2必在化表面能D．化化化方為NO2＋O4CON12.在化和酸合溶中入HO2水液，速生應(yīng)放大量體反過程表示下三、選題共5小，空2共60分。15.（4分某學(xué)小組用下置究氣與氣間反中AF分為氨氣和氣發(fā)裝，C為純干的氣氨發(fā)生應(yīng)裝。答列問(1)器a的稱為 置A的底瓶盛放固物可用 填母序號(hào)a．化．氧鈉c碳

①該應(yīng)反物 ②在～2mi，反用A表的均應(yīng)率 17.12分某習(xí)為了究界對(duì)HO2溶液分速的響設(shè)計(jì)如表中的驗(yàn)序10H2O蒸餾2mol/序10H2O蒸餾2mol/FC3初始實(shí)驗(yàn)l0m0m020實(shí)驗(yàn)10m0m320實(shí)驗(yàn)l0m0m040實(shí)驗(yàn)8mVm320從裝置C的b處逸出的尾氣中含有少量C2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 溶的氣瓶(3)置F的底瓶生反的子程為 裝置E的用去C2的C洗瓶盛試劑

該學(xué)習(xí)組的學(xué)在中發(fā)現(xiàn)驗(yàn)①明顯。實(shí)驗(yàn)至④有氣出，反速率不相同根表數(shù)回相關(guān)題(1)驗(yàn)中FeC3起作用(4)應(yīng)程中裝置C集氣中大白產(chǎn)另一產(chǎn)為N2應(yīng)的學(xué)程式為 16（4(1鉛電是常的學(xué)源其極材是b和PO2解液稀酸工作時(shí)電總應(yīng)為O2＋b＋H2O42Pb4＋2H，據(jù)判①鉛電的極料是②工時(shí)電質(zhì)液酸性填增“減”“變)③工時(shí)電質(zhì)液陰離移向極④電方從 流向

(2)驗(yàn)中生應(yīng)學(xué)方式 (3)實(shí)①③以的結(jié)是 (4)和探究度時(shí)HO2液解速的響(5)驗(yàn)中的V= mL18（6分Ⅰ.知應(yīng)A(g＋BgcCg溫度，2L密器中投一定的、，種的物的濃隨間化的線下所(2)下圖表示一定條件下，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情形，回答下列問題(1)經(jīng)測(cè)前s內(nèi)v()＝05mo·L－·s－，該應(yīng)的學(xué)程為(圖1)(圖2(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v)＝0.olL－1s－1；乙：v()＝012mo·L－1s－1；丙：v(C)＝9.6mo·L－·min1則甲乙丙個(gè)器反應(yīng)率快慢順為 (甲、乙、表)Ⅱ.(3下說可明H2g＋2g2Hg達(dá)衡狀的 (母序)A．位間生成nmH2的時(shí)生成nmlIB．個(gè)－H斷的時(shí)有個(gè)－I鍵C．度體一時(shí)合氣顏不變

(2)學(xué)提利用Fe2、Fe3＋離的化，常下將氧化成2－而實(shí)現(xiàn)的回利。小采如下裝在驗(yàn)測(cè)模擬氣中O2的積數(shù)，X溶可是 填母號(hào))A．的粉液B性高酸溶．氧化溶D氯溶(3)探究S2體原e3+、2，用藥和置如所D．應(yīng)率vH2＝v(2＝v(HE．度體一時(shí)器內(nèi)強(qiáng)再F．度體一時(shí)合氣的度再19（4霾氣重影人的活量其中氧物硫化是造霧天的主要因一消氮化物多方(1N3化原氧(SCR技是前用泛的氣氧物除術(shù)應(yīng)理如圖1示

①寫由和硫取SO2的學(xué)程： ②置A的象是 ③根以現(xiàn)，小同學(xué)為O2與eCl3生氧還反。出2與FeC3溶液應(yīng)離方式 ④B藍(lán)溶褪，明I-的原比O2 (“”“”①圖1知CR術(shù)的氧劑為 ②用Fe催劑，氣足的況，同cO2cO對(duì)的氮如圖2示，脫氮果的cO2cO＝ 。高一化學(xué)期中參考答案一、 選擇題題號(hào)12345678答案BACDDBCC二、 選擇題題號(hào)91011121314答案CBCACBDD三、 非選題（每空2分，共60分）15.（1）分液漏斗b（2）除去水蒸氣(或干燥氣體)NaOH（3）MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\UP10(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（4）8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N216.（1）①鉛(Pb)②減小③負(fù)④正負(fù)（2）①A②0.4mol·L－1·min－117.（1）催化（2）2H2O2eq\o(=====,\s\UP10(FeCl3))2H2O+O2↑（3）其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。（4）②④（5）218.