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其次章第三節(jié)第2課時A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.從碘水中提取碘,可供選擇的有機(jī)溶劑是()A.苯、酒精B.汽油、甘油C.四氯化碳、分餾汽油D.二硫化碳、乙醇【答案】C【解析】從碘水中提取碘要求碘在該有機(jī)溶劑(萃取劑)中的溶解度比在水中的溶解度大,且有機(jī)溶劑與水互不相溶,只有這樣才能使碘轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中與水分別。碘屬于非極性分子,易溶于苯、分餾汽油、CCl4、乙醇等有機(jī)溶劑,但甘油、酒精(乙醇)由于分子中存在—OH,能與水互溶,所以不能用作萃取劑,故答案為C。2.下列幾種氫鍵:①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…N其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列依次是()A.③①④② B.①②③④C.③②①④ D.①④③②【答案】A【解析】F、O、N的電負(fù)性依次減小,F(xiàn)—H、O—H、N—H鍵的極性依次減小,所以氫鍵F—H…F最強(qiáng),其次是O—H…O,再次是O—H…N,最弱的是N—H…N。3.下列說法不正確的是()A.氫鍵既可存在于分子之間,也能存在于某些物質(zhì)的分子之內(nèi)B.對于組成和結(jié)構(gòu)相像的分子,其范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大C.分子之間形成的氫鍵與分子內(nèi)形成的氫鍵都會使物質(zhì)的沸點上升D.冰溶化時只克服分子間作用力,分子內(nèi)共價鍵未受破壞【答案】C【解析】分子之間形成的氫鍵使物質(zhì)的沸點上升,分子內(nèi)形成的氫鍵不能使物質(zhì)的沸點上升,C錯誤。4.下列物質(zhì)分子間不能形成氫鍵的是() C.H2O D.CH3CH2OH【答案】A【解析】可以形成分子內(nèi)氫鍵,分子之間不存在氫鍵,故選A。5.溴單質(zhì)、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大的緣由是()A.溴單質(zhì)、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B.溴、碘是單質(zhì),四氯化碳是化合物C.Br2、I2是非極性分子,CCl4也是非極性分子,而水是極性分子D.以上說法都不對【答案】C【解析】Br2、I2以及CCl4都是非極性分子,而水是極性分子,依據(jù)“相像相溶”規(guī)律可知,溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大。6.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論不正確的是()A.分子的極性:NH3>CO2B.沸點:C.碳碳鍵的鍵長:CH3CH3>CH2=CH2D.在H2O中的溶解度:CH3CH2Br<CH3CH2OH【答案】B【解析】NH3中正負(fù)電荷中心不重合,屬于極性分子,CO2結(jié)構(gòu)對稱,正負(fù)電荷中心重合,屬于非極性分子,故分子的極性:NH3>CO2,A正確;分子晶體的熔沸點與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān),分子間作用力越強(qiáng),熔沸點越高,形成分子間氫鍵,形成分子內(nèi)氫鍵,分子內(nèi)氫鍵的分子間作用力較小,則沸點:<,B錯誤;碳碳單鍵的鍵能小于碳碳雙鍵的鍵能,鍵能越大,鍵長越短,則鍵長:CH3CH3>CH2=CH2,C正確;CH3CH2OH與水分子間能形成氫鍵,CH3CH2Br與水分子間不能形成氫鍵,則在H2O中的溶解度:CH3CH2Br<CH3CH2OH,D正確。7.下列有機(jī)物分子中含有兩個手性碳原子的是()【答案】B【解析】由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可以看出,A、C、D三項物質(zhì)的分子中沒有手性碳原子;B項中每個與氯原子相連的碳原子都是手性碳原子。8.(2024·廣東汕頭月考)下列說法正確的是()A.硫難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,說明極性:H2O>C2H5OH>CS2B.BF3、CCl4中每個原子都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.分子晶體中肯定存在共價鍵D.I2低溫下就能升華,說明碘原子間的共價鍵較弱【答案】A9.(1)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此推斷CrO2Cl2可能是________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中,碳原子實行sp2雜化的分子有________(填序號),CS2分子的空間結(jié)構(gòu)是________。CO2與CS2相比,________的沸點較高?!敬鸢浮?1)非極性(2)①③直線形CS2【解析】(1)CCl4、CS2是非極性溶劑,依據(jù)相像相溶規(guī)律,CrO2Cl2可能是非極性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的雜化方式分別是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的空間結(jié)構(gòu)都是直線形,依據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大范德華力越大,可知CS2的沸點高于CO2。B組·實力提升10.電影《泰坦尼克號》講解并描述了一個凄婉的愛情故事,導(dǎo)致這一愛情悲劇的罪魁禍?zhǔn)拙褪潜?。以下對冰的描述不正確的是()A.冰的密度小于水,冰山浮在水面上,導(dǎo)致游輪被撞沉B.在冰中存在分子間氫鍵,導(dǎo)致冰山硬度大,能撞沉游輪C.在冰中每個水分子最多能形成四個氫鍵D.在冰中含有的作用力只有共價鍵和氫鍵【答案】D【解析】水在形成冰時,由于氫鍵的存在,使得密度減小,故冰浮在水面上;在冰中每個水分子最多形成四個氫鍵,它們分別為水分子中每個O原子能與兩個氫原子形成兩個氫鍵,而分子中的兩個氫原子分別與另外的水分子中的氧原子形成氫鍵;在水分子內(nèi)含有O—H共價鍵,水分子間存在氫鍵,同時也存在范德華力。11.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的改變過程中,被破壞的作用力依次是()A.范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價鍵C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.共價鍵、共價鍵、共價鍵【答案】B【解析】本題考查微粒之間的作用力?!笆灐后w石蠟→石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態(tài)的轉(zhuǎn)變,屬于物理改變,須要克服分子之間的范德華力;“石蠟蒸氣→裂化氣”是化學(xué)改變,破壞的是分子內(nèi)的共價鍵,所以選B。12.下列對分子及其性質(zhì)的說明中,不正確的是()A.碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相像相溶”規(guī)律說明B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一個手性碳原子C.H2O比H2S穩(wěn)定是由于水分子間可以形成氫鍵D.試驗測定,接近100℃的水蒸氣的相對分子質(zhì)量較大,這與水分子的相互締合有關(guān)【答案】C【解析】碘是非極性分子,易溶于非極性溶劑四氯化碳,甲烷屬于非極性分子,難溶于極性溶劑水,所以都可用“相像相溶”規(guī)律說明,A正確;碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)時,該碳原子為手性碳原子,所以中加“*”的碳原子為手性碳原子,B正確;H2O的沸點比H2S高是由于水分子間可以形成氫鍵,H2O比H2S穩(wěn)定是由于水分子中的H—O鍵比硫化氫分子中的H—S鍵強(qiáng),C錯誤;水分子之間可以通過氫鍵而締合,D正確。13.現(xiàn)已知O3分子為V形結(jié)構(gòu),O3在水中的溶解度和O2比較()A.O3在水中的溶解度和O2一樣大B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2大D.無法比較【答案】C【解析】因O3分子為V形結(jié)構(gòu),為弱極性分子,而O2為非極性分子,依據(jù)“相像相溶”規(guī)律可知,O3在水中的溶解度比O2大,C正確。14.當(dāng)一個碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)時,該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物分子中含有2個手性碳原子的是()【答案】C【解析】由題意可知,A項、B項與D項所示分子中各有1個手性碳原子;C項所示分子中有2個手性碳原子。15.水分子間通過氫鍵的作用,可以形成締合分子(H2O)n。在冰中,每個水分子被4個水分子包圍,形成變形的四面體,通過氫鍵相互連接成浩大的冰。(1)1mol水分子形成的冰中有________mol氫鍵。(2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數(shù)的微粒,其電離方程式為______________________________________________。(3)用x、y、z分別表示H2O、H2S、H2Se的沸點(℃),則x、y、z的大小關(guān)系是______________,其推斷依據(jù)是______________________________________________?!敬鸢浮?1)2(2)2H2OH3O++OH-(3)x>z>yH2O分子間可以形成氫鍵;H2Se的相對分子質(zhì)量大于H2S,故沸點:H2O>H2Se>H
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