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文檔簡介
浙江諸暨中學(xué)高三第二次模擬考試新高考化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能,其原理如下圖所示。下列說法正確的是()A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B.放電過程中,正極附近pH變小C.若1molO2參與電極反應(yīng),有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D.負(fù)極電極反應(yīng)為:H2PCA+2e-=PCA+2H+2、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①用pH試紙測得溶液呈強(qiáng)酸性;②加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成;③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;④加足量BaCl2溶液,沒有沉淀產(chǎn)生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,顯紅色該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三種離子。請分析,該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn),即可得出此結(jié)論。A.①②④ B.①② C.①②③④ D.②③④3、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等,X、Z同主族,Y、W同主族,且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物。下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Z<Y<W<QB.Y能分別與X、Z、W形成具有漂白性的化合物C.非金屬性:W<Q,故W、Q的氫化物的水溶液的酸性:W<QD.電解Z與Q形成的化合物的水溶液可制得Z的單質(zhì)4、已知:pOH=-lgc(OH-)。室溫下,將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中,測得混合溶液的pOH與微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.若向0.1mol/LBOH溶液中加水稀釋,則溶液中c(OH-)/c(BOH)增大B.室溫下,BOH的電離平衡常數(shù)K=1×10-4.8C.P點(diǎn)所示的溶液中:c(Cl-)>c(B+)D.N點(diǎn)所示的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)5、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.SiO2超分子納米管屬無機(jī)非金屬材料B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞质翘妓徕}C.“梨花淡自柳深青,柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”的實(shí)驗(yàn)方法可用來分離乙酸和乙醇6、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān),下列說法不正確的是A.生活中常用小蘇打來治療胃酸過多B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石C.硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D.雙氧水、高錳酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒,其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述不正確的是A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化B.AlCl3溶液中通入過量NH3生成Al(OH)3沉淀C.向FeCl3溶液中加入少量銅粉,銅粉溶解D.向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液,溶液變澄清8、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.28g由乙烯與丙烯組成的混合物中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB.4.6g乙醇完全氧化生成乙醛,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.25℃,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中,含有OH-的數(shù)目為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微??倲?shù)為0.2NA9、為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕(見圖),關(guān)于B的說法合理的是()A.B是碳棒B.B是鋅板C.B是銅板D.B極無需定時(shí)更換10、下列敘述正確的是A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同11、2013年浙江大學(xué)以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠,它是處理海上原油泄漏最好的材料:它能把漏油迅速吸進(jìn)來,吸進(jìn)的油又能擠出來回收,碳海綿還可以重新使用,下列有關(guān)“碳海綿”的說法中錯(cuò)誤的是A.對有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性 B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙,充滿空氣C.有很強(qiáng)的彈性 D.密度較大,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定12、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置,下列說法正確的是()A.外電路中電流方向?yàn)椋篨→→YB.若兩電極分別為鐵棒和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵棒C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y13、下列說法正確的是()A.共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低B.816O、11C.H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因,是H2O分子間存在氫鍵D.SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體,說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)14、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R、Y位于同主族,X2YR3水溶液在空氣中久置,其溶液由堿性變?yōu)橹行?。下列說法正確的是()A.簡單離了半徑:X>Y>Z>RB.X2Y與Z2反應(yīng)可證明Z的非金屬性比Y強(qiáng)C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D.X和R組成的化合物只含一種化學(xué)鍵15、下列說法正確的是()A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)根反應(yīng):B.常溫下通入溶液,當(dāng)溶液中約,一定存在C.向稀溶液中加入固體,則的值變小D.向溶液中滴加少量溶液,產(chǎn)生黑色沉淀,水解程度增大16、互為同系物的物質(zhì)不具有A.相同的相對分子質(zhì)量 B.相同的通式C.相似的化學(xué)性質(zhì) D.相似的結(jié)構(gòu)17、乙烷、乙炔分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目分別是1、3,則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目可能為()A.20 B.24 C.25 D.7718、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是()A.在海輪外殼鑲嵌鋅塊能減緩輪船的腐蝕B.燃煤中加入CaO可以減少溫室氣體的排放C.加熱能殺死新型冠狀病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度(體積分?jǐn)?shù))為75%19、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)尤為重要的理論,不僅表現(xiàn)在官能團(tuán)對物質(zhì)性質(zhì)的影響上,還表現(xiàn)在原子或原子團(tuán)相互的影響上。以下事實(shí)并未涉及原子或原子團(tuán)相互影響的是A.乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性B.鹵代烴難溶于水而低級醇、低級醛易溶于水C.甲醇沒有酸性,甲酸具有酸性D.苯酚易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液溴的反應(yīng)需要鐵粉催化20、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),下列有關(guān)判斷正確的是A.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85mol/LB.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFeC.反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe2+形式存在D.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體21、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為,關(guān)于該有機(jī)物,下列敘述正確的是()A.所有碳原子可能處于同一平面B.屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種C.能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同22、在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液,將溫度和pH傳感器與溶液相連,往瓶中同時(shí)加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說法,正確的是()A.反應(yīng)劇烈程度:NH4Cl>HClB.P點(diǎn)溶液:c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-)C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镸gCl2發(fā)生水解D.1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止二、非選擇題(共84分)23、(14分)丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下:已知:Bn-代表芐基()請回答下列問題:(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為__________,H中所含官能團(tuán)的名稱為_______________。(2)的反應(yīng)類型為_____________,該反應(yīng)的目的是_____________。(3)A的名稱是__________,寫出的化學(xué)方程式:________。(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì)M()。N是M的同系物,相對分子質(zhì)量比M大1.則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是_____________(寫出一種即可)。①苯環(huán)只有兩個(gè)取代基②能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④紅外光譜表明分子中不含醚鍵(5)參照丹參素的上述合成路線,以為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線:____________________。24、(12分)3-對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖:已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O(1)A的名稱是___,遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有___種。B的結(jié)構(gòu)簡式___,D中含氧官能團(tuán)的名稱為___。(2)試劑C可選用下列中的___。a.溴水b.銀氨溶液c.酸性KMnO4溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液(3)是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為___。(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___。25、(12分)某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),觀察,記錄結(jié)果。實(shí)驗(yàn)Ⅰ物質(zhì)0min1min1h5hFeSO4淡黃色桔紅色紅色深紅色(NH4)2Fe(SO4)2幾乎無色淡黃色黃色桔紅色(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_______(用化學(xué)用語表示)。溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”)。(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+,因?yàn)镹H4+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,否定了該觀點(diǎn),補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象取_______,加_______,觀察。與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ:分別配制0.80mol·L-1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時(shí)間無明顯變化,pH越大,F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+由實(shí)驗(yàn)III,乙同學(xué)可得出的結(jié)論是_______,原因是_______。(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下,F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應(yīng)初期,氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____。(5)綜合以上實(shí)驗(yàn),增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_______。26、(10分)CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色,是一種不溶于水和乙醇的白色粉末,在潮濕空氣中可被迅速氧化。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2SO3溶液反應(yīng)制取CuCl。相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖?;卮鹨韵聠栴}:(1)甲圖中儀器1的名稱是________;制備過程中Na2SO3過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產(chǎn)率,儀器2中所加試劑應(yīng)為_________(填“A”或“B”)。A、CuSO4-NaCl混合液B、Na2SO3溶液(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖,寫出制備CuCl的離子方程式_______________;丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,實(shí)驗(yàn)過程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是___________________________并維持pH在____________左右以保證較高產(chǎn)率。(3)反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。抽濾所采用裝置如丁圖所示,其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小,跟常規(guī)過濾相比,采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是________________________(寫一條);洗滌時(shí),用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是____________________________。Ⅱ.工業(yè)上常用CuCl作O2、CO的吸收劑,某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。已知:Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。(4)裝置的連接順序應(yīng)為_______→D(5)用D裝置測N2含量,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意______________________。27、(12分)18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體,它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(HClO)。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室中,通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣。現(xiàn)提供如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是________,收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為________。(均填序號)(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣,防止氯氣污染空氣,試寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。(3)自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的,請你利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)加以鑒別,并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式________,_______。(4)次氯酸具有漂白性,它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中,當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí),紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡要的文字說明):①_____;②_____。(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),確定(4)中紅色褪去的原因是①還是②?________。28、(14分)二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。Ⅰ.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)(1)C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=-296.0kJ·mol-1寫出CO還原SO2的熱化學(xué)方程式:_________________。
(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說法正確的是______。
A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡狀態(tài)時(shí),2v正(CO)=v逆(SO2)C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.在恒溫恒壓的容器中,向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含NO2和NO,有人提出用活性炭對NOx進(jìn)行吸附,發(fā)生反應(yīng)如下:反應(yīng)a:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ/mol反應(yīng)b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-64.2kJ/mol(3)對于反應(yīng)a,在T1℃時(shí),借助傳感器測得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下:時(shí)間(min)濃度(mol·L-1)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________,當(dāng)升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。A.加入一定量的活性炭B.通入一定量的NOC.適當(dāng)縮小容器的體積D.加入合適的催化劑(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請從動(dòng)力學(xué)角度分析,1050kPa前,反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________;在1100kPa時(shí),NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示);已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。29、(10分)甲烷是最簡單的烴,是一種重要的化工原料。(1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇:方法Ι:①CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)△H1=-35.4kJ/mol②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.1kJ/mol方法Ⅱ:③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)△H3=______kJ/mol(2)在密閉容器中充入2molCH4(g)和1molO2(g),在不同條件下反應(yīng):2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①P1時(shí)升高溫度,n(CH3OH)_______________(填“增大”、“減小”或“不變”);②E、F、N點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開___________(用V(E)、V(F)、V(N)表示);③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是_______________(填序號)a.選擇高效催化劑b.增大投料比c.及時(shí)分離產(chǎn)物④若F點(diǎn)n(CH3OH)=1mol,總壓強(qiáng)為2.5MPa,則T0時(shí)F點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=_____________________;(3)使用新型催化劑進(jìn)行反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。①CH3OH的產(chǎn)率在T1至T2時(shí)很快增大的原因是______________;②T2后CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是__________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水,作為正極,故電流由右側(cè)正極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、放電過程中,正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水,氫離子濃度減小,pH變大,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、若1molO2參與電極反應(yīng),有4molH+穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室,生成2mol水,選項(xiàng)C正確;D、原電池負(fù)極失電子,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、B【解析】
由①溶液呈強(qiáng)酸性,溶液中不含CO32-;由②加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成,溶液中含NH4+、Fe2+,由于酸性條件下NO3-、Fe2+不能大量共存,則溶液中不含NO3-,根據(jù)溶液呈電中性,溶液中一定含Cl-;由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,溶液中含Cl-;由④加足量BaCl2溶液,沒有沉淀產(chǎn)生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,顯紅色,溶液中含F(xiàn)e2+;根據(jù)上述分析,確定溶液中肯定含NH4+、Fe2+、Cl-只需完成①②,答案選B。3、B【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,其中X原子的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等,則X為氫;Y、W同主族,且Y、W形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物,該物質(zhì)為二氧化硫,則Y為氧,W為硫;X、Z同主族,則Z為鈉;Q為氯;A.核外電子排布相同,核電荷越大半徑越小,則S2->Cl-,O2->Na+,電子層多的離子半徑大,則S2->Cl->O2->Na+,即Z<Y<Q<W,故A錯(cuò)誤;B.氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物,故B正確;C.同周期元素,核電荷數(shù)越大非金屬性越強(qiáng),則非金屬性:W<Q;非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),而不是氫化物水溶液的酸性,故C錯(cuò)誤;D.電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉,無法得到鈉單質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性,也可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱,或是單質(zhì)的氧化性。4、C【解析】
A.BOH是弱堿,加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離,溶液中BOH的微粒數(shù)減小,而OH-的數(shù)目增多,則溶液中=不斷增大,故A正確;B.N點(diǎn)-lg=0,即c(BOH)=c(B+),則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8,故B正確;C.P點(diǎn)的pOH<4,溶液呈堿性,則c(OH-)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知:c(Cl-)<c(B+),故C錯(cuò)誤;D.N點(diǎn)-lg=0,則c(BOH)=c(B+),根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知,c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH),故D正確;故答案為C?!军c(diǎn)睛】考查酸堿混合的定性判斷,明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵,根據(jù)圖象可知,N點(diǎn)-lg=0,=1,此時(shí)pOH=-lgc(OH-)=4.8,則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8,證明BOH只能部分電離,屬于弱堿,再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。5、B【解析】
A.SiO2屬于無機(jī)非金屬材料,可以制取超分子納米管,A正確;B.碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解才能得到二氧化碳,草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來產(chǎn)生二氧化碳,B錯(cuò)誤;C.柳絮的主要成分和棉花的相同,都是纖維素,C正確;D.“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”涉及蒸餾的方法,蒸餾可根據(jù)乙醇、乙酸沸點(diǎn)的不同,用來分離乙酸和乙醇,D正確;故合理選項(xiàng)是B。6、B【解析】
A選項(xiàng),生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多,故A正確;B選項(xiàng),水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏,陶瓷主要原料是黏土,玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化硅,因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),硫酸鋇男溶于水和酸,可用于胃腸X射線造影檢查,故C正確;D選項(xiàng),雙氧水、高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,可用于殺死埃博拉病毒,漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性,因此原理都相同,故D正確;綜上所述,答案為B。7、A【解析】
A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化,鐵與熱的濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、二氧化氮和水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.NH3通入AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,B項(xiàng)正確;C.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵,銅粉溶解,C項(xiàng)正確;D.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉,溶液變澄清,D項(xiàng)正確;答案選A。8、B【解析】
A.乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同,無法計(jì)算混合物的物質(zhì)的量,則無法判斷28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中所含碳碳雙鍵的數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B.1mol乙醇轉(zhuǎn)化為1mol乙醛轉(zhuǎn)移電子2mol,4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol,完全氧化變成乙醛,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,故B正確;C.pH=13的Ba(OH)2溶液,c(H+)=10-13mol/L,依據(jù)c(H+)c(OH-)=Kw,c(OH-)=10-1mol/L,25℃、pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L×1L=0.1mol,含有的OH-數(shù)目為0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,而氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)、不能進(jìn)行徹底,故所得溶液中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-和HClO,故根據(jù)氯原子守恒可知:2N(Cl2)+N(Cl-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.2NA,故含氯的微??倲?shù)小于0.2NA,故D錯(cuò)誤;故答案為B。9、B【解析】
鋼閘門A和B在海水中形成原電池時(shí),為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕,F(xiàn)e應(yīng)作正極被保護(hù),則要選擇活潑性比Fe強(qiáng)的鋅作負(fù)極被損耗,故選B。10、B【解析】
本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu),需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況,再結(jié)合題目說明進(jìn)行計(jì)算。【詳解】A.1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子,1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol,所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol,27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg,則氧氣(O2)的物質(zhì)的量為mol,臭氧(O3)的物質(zhì)的量為mol,所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol,即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的,而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子,所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù),選項(xiàng)B正確。C.重水為,其中含有1個(gè)中子,含有8個(gè)中子,所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子,1mol重水含有10mol中子。水為,其中沒有中子,含有8個(gè)中子,所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子,1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.乙烷(C2H6)分子中有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵,所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯(C2H4)分子中有4個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=C,所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題,一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu),再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量,就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。11、D【解析】
A.“碳海綿”是一種氣凝膠,它能把漏油迅速吸進(jìn)來,可見它對有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性,A項(xiàng)正確;B.內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙,充滿空氣,吸附能力強(qiáng),B項(xiàng)正確;C.“碳海綿”吸進(jìn)的油又能擠出來回收說明它有很強(qiáng)的彈性,C項(xiàng)正確;D.它是處理海上原油泄漏最好的材料,說明它的密度較小,吸附性好,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。12、D【解析】
根據(jù)圖片知,該裝置是原電池,根據(jù)電子的流向判斷X為負(fù)極,Y為正極,電流的流向正好與電子的流向相反;在原電池中,較活潑的金屬作負(fù)極,不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O;負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),正極上發(fā)生還原反應(yīng)?!驹斀狻緼.根據(jù)圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→→X,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.原電池中較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.X是負(fù)極,負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng);Y是正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.X為負(fù)極,Y為正極,若兩電極都是金屬單質(zhì),則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y,D項(xiàng)正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線,活潑金屬最優(yōu)先,負(fù)失氧正得還,離子電極同性戀”,可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,而不通過溶液,溶液中是陰、陽離子移動(dòng)導(dǎo)電,俗稱“電子不下水,離子不上岸”。13、B【解析】A.共價(jià)化合物可能是分子晶體,也可能是原子晶體,則熔沸點(diǎn)不一定都較低,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)排列組合,816O、11H、12H三種核素可組成3種不同的水分子,故B正確;C.氫鍵是分子間作用力,只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì),H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因,是H2O分子H—O的鍵能大的緣故,故C錯(cuò)誤;D.高溫下SiO2能與CaCO14、B【解析】
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R、Y位于同主族,X2YR3水溶液在空氣中久置,其溶液由堿性變?yōu)橹行?。則R為O,X為Na,Y為S,Z為Cl,以此答題?!驹斀狻慷讨芷谥髯逶豏、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,R、Y位于同主族,X2YR3水溶液在空氣中久置,其溶液由堿性變?yōu)橹行浴tR為O,X為Na,Y為S,Z為Cl。A.簡單離子半徑:S2->Cl->O2->Na+,故A錯(cuò)誤;B.,可以證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),故B正確;C.Y的氧化物對應(yīng)的水化物有H2SO4和H2SO3,H2SO3為弱酸故C錯(cuò)誤;D.X和R組成的化合物有Na2O和Na2O2,Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;故答案選:B。【點(diǎn)睛】Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。15、B【解析】
A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:Fe-2e-═Fe2+,故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)在25℃時(shí)由水電離的H+濃度為10-7mol/L,說明溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-)①,根據(jù)電荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②,由①②得,c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),故B正確;C.常溫下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固體,加入CH3COONa固體,醋酸根離子以及鈉離子濃度均增大,同時(shí)會(huì)對水解平衡起到抑制作用,所以醋酸根離子濃度增加的程度大,的比值變大,故C錯(cuò)誤;D.在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,HS-電離出的S2-與Cu2+結(jié)合生成CuS黑色沉淀,HS-電離程度增大,pH減小,故D錯(cuò)誤;故答案為B。16、A【解析】
結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物.A、由于同系物在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán),故相對分子質(zhì)量不同,選項(xiàng)A選;B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似,即屬于同一類物質(zhì),故通式相同,選項(xiàng)B不選;C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似,即屬于同一類物質(zhì),故化學(xué)性質(zhì)相似,選項(xiàng)C不選;D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似,選項(xiàng)D不選。答案選A。17、B【解析】
烷烴中碳碳間共用電子對數(shù)為碳原子數(shù)減去1;若每減少2個(gè)H原子,則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對,利用減少的H原子數(shù)目,再除以2可知增加的碳碳間共用電子對數(shù),烷烴C20H42分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目為19,則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目19+10×=24,答案選B?!军c(diǎn)睛】明確每減少2個(gè)H原子,則相當(dāng)于碳碳間增加一對共用電子對。18、B【解析】
A.Zn、Fe、海水形成原電池中,Zn比Fe活潑作負(fù)極,F(xiàn)e作正極,發(fā)生得電子的還原反應(yīng)得到保護(hù),該方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,故A正確;B.燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫,減少酸雨的發(fā)生,不能減少溫室氣體的排放,故B錯(cuò)誤;C.加熱可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,則加熱能殺死新型冠狀病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性,故C正確;D.75%的酒精可用于殺菌消毒,殺毒效果好,對人體危害最小,濃度太大易在細(xì)胞壁上形成一層膜阻止酒精滲入,濃度太小殺菌效果差,故D正確;故答案選B。19、B【解析】
A、乙醇中羥基與乙基相連,苯酚中羥基與苯環(huán)相連,乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性是烴基對羥基的影響,錯(cuò)誤;B、鹵代烴難溶于水,低級醇、低級醛和水分子間形成氫鍵,易溶于水,未涉及原子或原子團(tuán)相互影響,正確;C、甲醇沒有酸性,甲酸中羰基對羥基影響,使羥基氫活潑,發(fā)生電離,具有酸性,錯(cuò)誤;D、苯酚中羥基影響苯環(huán)使苯環(huán)上羥基鄰、對位氫原子活潑易被取代,易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀,錯(cuò)誤。20、A【解析】
Fe和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物,氮氧化物在標(biāo)況下體積是1.12L,則n(NOx)==0.05mol,反應(yīng)后溶液pH=1說明溶液呈酸性,硝酸有剩余,則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3?!驹斀狻緼.根據(jù)N原子守恒知,反應(yīng)后溶液中n(NO3-)=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=0.02mol+3×=0.17mol,則c(NO3-)==0.85mol/L,A正確;B、反應(yīng)后溶液還能溶解Fe,當(dāng)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,消耗的Fe質(zhì)量最多,反應(yīng)后剩余n(HNO3)=0.1mol/L×0.2L=0.02mol,根據(jù)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O知,硝酸溶解的n(Fe)=×3=0.0075mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,硝酸鐵溶解的n(Fe)==0.025mol,則最多還能溶解m(Fe)=(0.0075+0.025)mol×56g/mol=1.82g,B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)后硝酸有剩余,則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3,沒有硝酸亞鐵生成,C錯(cuò)誤;D.2.8gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=×3=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×(5-2)=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05mol×(5-4)=0.05mol<0.15mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,氣體成分是NO,D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】靈活應(yīng)用守恒法是解答的關(guān)鍵,注意許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算,如果能夠巧妙地運(yùn)用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目的,常見的守恒關(guān)系有:反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒;②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒;③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數(shù)相等;④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式,運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。21、C【解析】
A.分子結(jié)構(gòu)中含有,為四面體結(jié)構(gòu),所有碳原子不可能處于同一平面,故A錯(cuò)誤;B.該物質(zhì)的分子式為C8H10,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有乙苯和二甲苯(鄰位、間位和對位3種),共4種,故B錯(cuò)誤;C.結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng),含有和-CH2-,能發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;D.含有碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理不同,故D錯(cuò)誤;答案選C。22、B【解析】
A.NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽,發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性,濃度均為1mol/L的鹽酸和NH4Cl溶液中,鹽酸中的氫離子濃度酸遠(yuǎn)大于NH4Cl溶液,與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高,而氯化銨溶液與鎂反應(yīng)放出熱量較少,則反應(yīng)劇烈程度:HCl>NH4Cl,故A錯(cuò)誤;B.P點(diǎn)時(shí)氯化銨溶液的電荷守恒式為:c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由于P點(diǎn)溶液顯堿性,c(OH-)>c(H+),則c(NH4+)+2c(Mg2+)>c(Cl-),故B正確;C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)镹H4Cl發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子,由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗,促使水解平衡正向移動(dòng),一水合氨濃度增大,溶液的堿性增強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.由圖像可知,1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高,只是變化較小,反應(yīng)沒有停止,故D錯(cuò)誤;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵、羥基、羧基取代反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基乙二醛+O2→18【解析】
根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛(OHC-CHO),乙二醛氧化生成B;根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D為;B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E();F與BnCl堿性環(huán)境下,發(fā)生取代反應(yīng)生成G(),保護(hù)酚羥基不被后續(xù)步驟破壞;H與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成丹參素,據(jù)此分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H()中所含官能團(tuán)為醚鍵、羥基、羧基;答案:醚鍵、羥基、羧基(2)的結(jié)果是F中的羥基氫被芐基取代,所以是取代反應(yīng)。從F到目標(biāo)產(chǎn)物,苯環(huán)上的兩個(gè)羥基未發(fā)生變化,所以是為了保護(hù)酚羥基,防止它在后續(xù)過程中被破壞。答案:取代反應(yīng)保護(hù)(酚)羥基(3)A為乙二醛(OHC-CHO),屬于醛基的氧化反應(yīng),方程式為+O2→;答案:乙二醛+O2→(4)根據(jù)題意,N的同分異構(gòu)體必含一個(gè)酚羥基,另一個(gè)取代基可能是:HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)、OHCCH(OH)CH2-、OHCCH2CH(OH)-、、,每個(gè)取代基與酚羥基都有鄰、間、對三種位置關(guān)系,共有;其中核磁共振氫譜有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是;答案:18(5)由原料到目標(biāo)產(chǎn)物,甲基變成了羧基(發(fā)生了氧化反應(yīng)),但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化,所以需要預(yù)先保護(hù)起來。根據(jù)題意可以使用BnCl進(jìn)行保護(hù),最后通過氫氣使酚羥基復(fù)原,合成路線為;答案:【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)第(4)小題同分異構(gòu)體種類判斷①注意能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等;②先確定官能團(tuán)種類,在確定在苯環(huán)中的位置。24、對甲基苯甲醛3羧基b、d【解析】
由合成路線可知,甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對甲基苯甲醛,再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B,B為,①中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH,而C=C不能被氧化,再酸化得到D,D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答?!驹斀狻浚?)由上述分析可知,A為對甲基苯甲醛,遇FeCl3溶液顯紫色,則含酚?OH,且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,另一取代基為?CH=CH2,則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對)3種,由上述分析可知,B為;D的結(jié)構(gòu)為,其中含有含氧官能團(tuán)為:羧基;故答案為:對甲基苯甲醛;3;;羧基;(2)由生成可知,試劑C不能與C=C反應(yīng),只氧化?CHO,則C為b或d,故答案為:b、d;(3)中含?COOC?,與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為:,故答案為:;(4)E中含-C=C-,在一定條件下可以生成高聚物F,發(fā)生加聚反應(yīng),則F的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:?!军c(diǎn)睛】具有多官能團(tuán)的有機(jī)物在實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時(shí),需要注意官能團(tuán)的保護(hù),其常見的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng),然后再復(fù)原,或在選擇反應(yīng)試劑時(shí)控制相關(guān)反應(yīng)。25、NH4++H2ONH3·H2O+H+<取2mLpH=4.0的0.80mol·L-1FeSO4溶液加2滴0.01mol·L-1KSCN溶液溶液pH越小,F(xiàn)e2+越穩(wěn)定溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,c(H+)大,對平衡的抑制作用強(qiáng),F(xiàn)e2+更穩(wěn)定生成的Fe(OH)3對反應(yīng)有催化作用加一定量的酸;密封保存【解析】
(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同,但中(NH4)2Fe(SO4)2含有濃度較高的NH4+;通過表格中的顏色變化來分析;(2)由于是要驗(yàn)證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+導(dǎo)致,根據(jù)控制變量法可知,應(yīng)除了讓NH4+這個(gè)影響因素外的其它影響因素均保持一致,據(jù)此分析;(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知,溶液的pH越小,溶液的酸性越強(qiáng),則Fe2+越穩(wěn)定;亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O?4Fe(OH)3+8H+,根據(jù)平衡的移動(dòng)來分析;(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑來分析;(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)來分析。【詳解】(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO4中的Fe2+濃度相同,但(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4+,NH4+水解顯酸性,導(dǎo)致(NH4)2Fe(SO4)2中的pH更??;通過表格中的顏色變化可知(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+被氧化的速率更慢,即溶液的穩(wěn)定性:FeSO4<(NH4)2Fe(SO4)2,故答案為:NH4++H2ONH3?H2O+H+;<;(2)由于是要驗(yàn)證兩溶液的穩(wěn)定性差異是否是由于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+導(dǎo)致,根據(jù)控制變量法可知,應(yīng)除了讓NH4+這個(gè)影響因素外的其它影響因素均保持一致,故應(yīng)取2mLpH=4.0的0.80mol?L-1FeSO4溶液于試管中,加2滴0.01mol?L-1KSCN溶液,過若觀察到的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同,則說明上述猜想不正確,故答案為:取2mLpH=4.0的0.80mol?L-1FeSO4溶液;加2滴0.01mol?L-1KSCN溶液;(3)由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知,溶液的pH越小,溶液的酸性越強(qiáng),則Fe2+越穩(wěn)定;亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,溶液的pH越小,則氫離子濃度越大,平衡左移,則Fe2+的氧化被抑制,故答案為:溶液pH越小,F(xiàn)e2+越穩(wěn)定;溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+,c(H+)大,對平衡的抑制作用強(qiáng),F(xiàn)e2+更穩(wěn)定;(4)影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑,而同一條曲線上的濃度FeSO4溶液相同,且應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,F(xiàn)e2+的濃度減小,故不是濃度對反應(yīng)速率的影響;而此反應(yīng)為溶液中的反應(yīng),故壓強(qiáng)對此反應(yīng)速率無影響;而此反應(yīng)中溫度不變,故能影響反應(yīng)速率的只有催化劑,故唯一的可能原因是生成的Fe(OH)3對反應(yīng)有催化作用,故答案為:生成的Fe(OH)3對反應(yīng)有催化作用;(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知,加入一定量的酸會(huì)抑制Fe2+的氧化,或是隔絕空氣密封保存,故答案為:加入一定量的酸,密封保存?!军c(diǎn)睛】(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有濃度較高的NH4+,NH4+水解顯酸性,導(dǎo)致(NH4)2Fe(SO4)2中的pH更小,NH4+保護(hù)了Fe2+是解答關(guān)鍵,也是試題的難點(diǎn)和突破口。26、三頸燒瓶B2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++SO42-及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+3.5可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,同時(shí)防止CuCl被氧化C→B→A溫度降到常溫,上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平,讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)【解析】
Ⅰ.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途回答;儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液,便于通過分液漏斗控制滴加的速率,故選B。(2)乙圖隨反應(yīng)的進(jìn)行,pH降低,酸性增強(qiáng),Cu2+將SO32-氧化,制備CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++SO42-;丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,pH=3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高,實(shí)驗(yàn)過程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,控制pH。(3)抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條);洗滌時(shí),用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,同時(shí)防止CuCl被氧化。Ⅱ.(4)氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳,鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收,故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,B中盛放保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧氣,A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,D測定氮?dú)獾捏w積,裝置的連接順序應(yīng)為C→B→A→D;(5)用D裝置測N2含量,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫,上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平,讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)?!驹斀狻竣?(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和用途,甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶;制備過程中Na2SO3過量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成[Cu(SO3)2]3-,為提高產(chǎn)率,儀器2中所加試劑應(yīng)為Na2SO3溶液,便于通過分液漏斗控制滴加的速率,故選B。(2)乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖,隨反應(yīng)的進(jìn)行,pH降低,酸性增強(qiáng),Cu2+將SO32-氧化,制備CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+2H++SO42-;丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖,pH=3.5時(shí)CuCl產(chǎn)率最高,實(shí)驗(yàn)過程中往往用CuSO4-Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液,其中Na2CO3的作用是及時(shí)除去系統(tǒng)中反應(yīng)生成的H+,并維持pH在3.5左右以保證較高產(chǎn)率。(3)抽濾所采用裝置如丁圖所示,其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小,跟常規(guī)過濾相比,采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀(寫一條);洗滌時(shí),用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品,作用是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,同時(shí)防止CuCl被氧化。Ⅱ.(4)氫氧化鉀會(huì)吸收二氧化碳,鹽酸揮發(fā)出的HCl會(huì)影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收,故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,B中盛放保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧氣,A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO,D測定氮?dú)獾捏w積,裝置的連接順序應(yīng)為C→B→A→D;(5)用D裝置測N2含量,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意溫度降到常溫,上下調(diào)節(jié)量氣管至左右液面相平,讀數(shù)時(shí)視線與凹液面的最低處相切(任意兩條)?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)含量測定實(shí)驗(yàn),屬于拼合型題目,關(guān)鍵是對原理的理解,難點(diǎn)Ⅱ.(4)按實(shí)驗(yàn)要求連接儀器,需要具備扎實(shí)的基礎(chǔ)。27、CHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中,滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明該“純凈水”是自來水AgNO3十HCl=AgCl↓+HNO3氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)次氯酸將有色物質(zhì)漂白取“紅色褪去”溶液1~2mL于試管中,滴加NaOH溶液,若紅色恢復(fù),則是由氯水的酸性所致;否則是由次氯酸的漂白性所致【解析】
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣,因此需要加熱;氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體,氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收,因此選擇H;故答案為:C;H;(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水,配平即可,故答案為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸,可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn),鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸;故答案為:取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中,滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明該“純凈水”是自來水;AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3;(4)紅色褪去的原因可能有兩種情況:酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),紅色褪去;次氯酸具有漂白性,也可以使紅色褪去;故答案為:氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng);次氯酸將有色物質(zhì)漂白;(5)簡單的實(shí)驗(yàn)是:在反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉溶液,如果紅色又出現(xiàn),那么原因就是酸堿中和;反之則為氯水氧化指示劑;故答案為:取“紅色褪去”溶液1~2mL于試管中,滴加NaOH溶液,若紅色恢復(fù),則是由氯水的酸性所致;否則是由次氯酸的漂白性所致?!军c(diǎn)睛】氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān);氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。28、2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)ΔH=-270.0kJ·mol-1AC0.042mol/(L?min)減小BC1050kPa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài),隨著壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,NO2轉(zhuǎn)化率提高50%(0.41.2)2【解析】
(1)CO與SO2的反應(yīng)方程式為2CO+SO2=2CO2+S,①C(s)+O2(g)=CO2(g),②CO2(g)+C(s)=2CO(g),③S(s)+O2(g)=SO2(g),因此有①-②-③得出2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)△H=-270.0kJ·mol-1;(2)A、根據(jù)反應(yīng)方程式,硫
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