2022年科學(xué)中考復(fù)習(xí)課件水復(fù)習(xí)（二）

2022水復(fù)習(xí)（二）知識點一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算若溶液是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還可以怎么計算？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S/(100g+S)(一）運用概念的計算例1．已知20℃硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁瑒t所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A．24.0%B．28．6％

C．31．6％D．40．0％溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S/(100+S)=31.6g/131.6gA例2．某溫度下，在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的某物質(zhì)的飽和溶液中，加入6g該物質(zhì)和10g水充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．34%

B．30% C．31%

D．15%B例3.下表是A、B、C三種固體物質(zhì)在不同溫度下(t1<t2<t3)的溶解度，請回答：(1)______℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同。(2)t1℃時，分別取等量的B、C飽和溶液于試管甲、乙中(如圖)。將試管放入盛有水的燒杯中，向燒杯中加入一定量硝酸銨(不考慮試管中水的變化)，有固體析出的試管為_______(填“甲”或“乙”)。t2甲例3.下表是A、B、C三種固體物質(zhì)在不同溫度下(t1<t2<t3)的溶解度，請回答：(3)t2℃時，將10gA固體放入40g水中，充分?jǐn)嚢韬螅萌芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。20%例4．下圖（Ⅰ）是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，20℃時，小明進行了如下圖（Ⅱ）所示的實驗。下列有關(guān)說法正確的是（）A．20℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．小明的實驗過程中，B、D屬于飽和溶液C．D溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%D．若向E中加入100g水，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小B知識點二：溶液的稀釋計算方法計算依據(jù)關(guān)系式加水稀釋稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變M濃a%=

（M濃+M水）b%例5.把100克63%的HNO3溶液稀釋成10%硝酸溶液,需要加水多少克？

例6.下圖是濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽。請根據(jù)有關(guān)信息計算：（1）這瓶硫酸溶液的質(zhì)量是_____g，其中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是___________g。（2）用這種濃硫酸50g可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸多少克？（列式計算）解答：（1）由題意，密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，體積為500mL（500cm3），這瓶硫酸溶液的質(zhì)量是1.84g/cm3×500cm3=920g；其中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是920g×98%=901.6g。（2）設(shè)可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變則50g×98%=x×19.6%x=250g，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸250g。知識點三：溶液的增濃計算方法一：向原溶液中加入溶質(zhì)方法二：將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑溶質(zhì)和溶液質(zhì)量均增加溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小分析溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的“變”與“不變”操作溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液稀釋后飽和溶液中加入一定量溶質(zhì)不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)后飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，再降溫至原來的溫度不飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，使其恰好飽和飽和溶液，冷卻后有晶體析出不變增加增加減少不變不變不變不變增加不變增加增加減少減少減少不變不變減少減少增加減少不變減少減少D例7.小金在配制硝酸鉀溶液時得、6到下表數(shù)據(jù)，據(jù)此分析以下說法正確的是(

)A．10℃時硝酸鉀的溶解度為40gB．②所得溶液一定是60℃時硝酸鉀的飽和溶液C．若通過加熱將①中剩余硝酸鉀全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加熱前保持一致D．若將②所得溶液降溫至10℃，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小例8.溫度不變，對100mL氯化鈉飽和溶液進行如下實驗(如圖所示)：實驗一：將燒杯甲中溶液轉(zhuǎn)移出50mL到乙燒杯中。實驗二：把5g水和5g氯化鈉分別加入甲、乙燒杯中。則下列結(jié)論不正確的是(

)A．實驗二后，乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．實驗一后，甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．實驗二后，甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋．實驗二后，甲和乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等A例9.下列變化中，溶液中原溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)分量分?jǐn)?shù)都發(fā)生變化的是()A.常溫下密閉容器中硝酸鉀稀溶液升溫100CB.氯化鐵溶液中加入少量生石灰C.硫酸鋅溶液中加入少量銅粉

D.稀釋硫酸鈉溶液例10.你認(rèn)為下列實驗方案中，可行的是()

A．要提高飽和氯化銨溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以升高該溶液的溫度B．要鑒別水中是否有氯離子，可加入AgNo3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌D．往渾濁的水中加入活性炭，待雜質(zhì)沉淀后，可以得到飲用水BC知識點四：溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較溶解度質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念計算公式單位影響因素聯(lián)系飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量

g1

溫度（氣壓）

溫度/℃1030507090溶解度/g27.339.349.054.151.1例11.硫酸鎂在工農(nóng)業(yè)以及醫(yī)療上有廣泛應(yīng)用，其溶解度如下表所示。則下列說法正確的是A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而增大B．10℃時，27.7克硫酸鎂和72.3克水可配制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.7%的硫酸鎂溶液C．50℃時，100克硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為49：100D．70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大先增大后減小27.3溶解在100克水中49克溶質(zhì)溶于100克水，飽和

例12.右圖為a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：⑴a、b兩種飽和溶液的濃度相同時的溫度是

℃⑵要從b物質(zhì)的溶液中析出晶體，通常采用的方法是

。⑶若要得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%以上的a溶液，配制時的溫度應(yīng)不低于

℃。

65蒸發(fā)溶劑

80例13.①中溶液是60℃時含有120g水的NH4Cl溶液，經(jīng)過圖示操作后得到18.0gNH4Cl固體，已知60℃和20℃時，NH4Cl的溶解度分別為55.2g和37.2g。則下列說法正確的是(

)A．①中溶液和②中溶液均為60℃時NH4