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文檔簡介
福建省莆田市重點中學(xué)新高考仿真卷化學(xué)試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、用某種儀器量取液體體積時,平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,俯視時讀數(shù)為ymL,若X>n>y,則所用的儀器可能為A.滴定管 B.量筒 C.容量瓶 D.以上均不對2、SO2催化氧化過程中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A.采用熱交換器循環(huán)利用能量 B.壓強(qiáng)控制為20~50MPaC.反應(yīng)溫度控制在450℃左右 D.使用V2O5作催化劑3、下列說法不正確的是()A.可用焦炭還原SiO2制備單質(zhì)SiB.鎂單質(zhì)可與NH4Cl溶液反應(yīng)生成NH3C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O4、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,已知常溫下X單質(zhì)為黃色固體,Y是無機(jī)非金屬材料的主角,Z焰色反應(yīng)呈黃色。部分信息如下表:XYZMRQ原子半徑/nm0.1040.1170.1860.0740.0990.143主要化合價-2+4,-4+1-2-1,+7+3下列說法正確的是:A.R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族B.X、Y均可跟M形成化合物,但它們的成鍵類型不相同C.Z、R、Q最高價氧化物的水化物能相互反應(yīng)D.Y元素氧化物是用于制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料5、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()A.CH3CH=C(CH3)CH2CH3B.(CH3)2C=CHCH2CH3C.CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)26、25℃時,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是A.pH=7時,c(Na+)=(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)B.pH=8時,c(Na+)=c(C1-)C.pH=12時,c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)D.25℃時,CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解平衡常數(shù)Kh=10-10mol·L-17、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體,出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強(qiáng)B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向1mL濃度均為0.1mol·L?1的MgSO4和CuSO4混合溶液中,滴入少量0.1mol·L?1NaOH溶液,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]A.A B.B C.C D.D8、對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3+Q(Q>0),下列判斷正確的是()A.3體積H2和足量N2B.使用合適的催化劑,可以提高提高原料的利用率C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H9、運(yùn)用化學(xué)知識對下列說法進(jìn)行分析,不合理的是A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性10、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.銅跟稀HNO3反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=AlO2-+2H2OC.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸:Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O11、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體,可由X在一定條件下反應(yīng)制得下列敘述不正確的是()A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)B.Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵C.X和Y均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng),最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為4∶512、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息,其中解讀正確的是A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9C.碘原子核外有5種不同能量的電子D.碘原子最外層有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子13、下列對實驗方案的設(shè)計或評價合理的是()A.經(jīng)酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中,一段時間后導(dǎo)管口有氣泡冒出B.圖中電流表會顯示電流在較短時間內(nèi)就會衰減C.圖中應(yīng)先用燃著的小木條點燃鎂帶,然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)D.可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡14、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④15、下列說法中正確的是()A.2019年,我國河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情,緩解旱情的措施之一是用溴化銀進(jìn)行人工降雨B.“光化學(xué)煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應(yīng)”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問題的形成都與氮氧化合物有關(guān)C.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視鋇餐,主要是因為它難溶于水D.鈉、鎂等單質(zhì)在電光源研制領(lǐng)域大顯身手,鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈,鎂可以制造信號彈和焰火16、常溫下,向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1鹽酸,溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對數(shù)[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是()A.常溫下,Kb(NH3·H2O)約為1×10-3B.b=20.00C.R、Q兩點對應(yīng)溶液均呈中性D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等二、非選擇題(本題包括5小題)17、有機(jī)物A(C10H20O2)具有蘭花香味,可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知:①B分子中沒有支鏈。②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有_________(選填序號)①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(2)D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是:_________、____________。(3)寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________________。(4)E可用于生產(chǎn)氨芐青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物,據(jù)報道,可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定條件下制取E。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。18、由乙烯和其他無機(jī)原料可合成環(huán)狀化合物,其合成過程如下圖所示(水及其他無機(jī)產(chǎn)物均已省略):請分析后回答下列問題:(1)反應(yīng)的類型分別是①________,②________。(2)D物質(zhì)中的官能團(tuán)為________。(3)C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________,X的名稱為________。(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外,還可反應(yīng)生成一種高分子化合物,試寫出B、D反應(yīng)生成該高分子化合物的方程式_______________。19、草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物,設(shè)計裝置圖如下:(1)儀器a的名稱是______。(2)從綠色化學(xué)考慮,該套裝置存在的明顯缺陷是_________。(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為__________。(4)實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_______。(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化,檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是____。(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:①上圖中M點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_________。②已知400℃時,剩余固體是鐵的一種氧化物,試通過計算寫出M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。20、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實驗探究,研究的問題和過程如下:I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性進(jìn)行如下實驗:(1)向中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為:__________。由此可知,在酸性溶液中,價Cu比+1價Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末,該反應(yīng)說明:在高溫條件下,+1價的Cu比+2價Cu更_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.探究通過不同途徑制取硫酸銅(1)途徑A:如下圖①雜銅(含少量有機(jī)物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅,原因可能是___________(填字母代號)a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分,銅未被完全氧化c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被還原②測定硫酸銅晶體的純度:某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:。則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________(2)途徑B:如下圖①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________(已知燒杯中反應(yīng):)②下圖是上圖的改進(jìn)裝置,其中直玻璃管通入氧氣的作用是_____________________。Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體。(1)實驗室采用如下圖所示的裝置,可將粗銅與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去),有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收的裝置,你認(rèn)為是否必要________(填“是”或“否”)(2)將溶液2轉(zhuǎn)化為的操作過程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:[Cu(H2O)4]2+(aq,藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq,黃色)+4H2O(l),該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實驗,其中能夠證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填序號)(已知:較高濃度的溶液呈綠色)。a.將Y稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b.在Y中加入晶體,溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入固體,溶液變?yōu)榫G色d.取Y進(jìn)行電解,溶液顏色最終消失Ⅳ.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)取銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,一段時間后停止反應(yīng),為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,某同學(xué)設(shè)計的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5),通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度____________(填“能”或“不能”),其理由是_____________。21、聚酰亞胺是重要的特種工程材料,廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):已知:①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如圖所示:②③回答下列問題:(1)A的名稱是________________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是________________。(5)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有____種(不含立體結(jié)構(gòu));寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線,以間二甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計制備的合成路線:__________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】
平視時讀數(shù)為nmL,仰視時讀數(shù)為xmL,所讀數(shù)據(jù)偏下,俯視時讀數(shù)為ymL所讀數(shù)據(jù)偏上,若x>n>y,說明該儀器的刻度自上而下逐漸增大,所以該儀器為滴定管,答案選A。2、B【解析】A.二氧化硫與氧氣轉(zhuǎn)化成三氧化硫,這個過程放熱,在接觸室安裝熱交換器目的是將放出的熱量用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體,循環(huán)利用能量,A正確;B.,SO2的催化氧化不采用高壓,是因為壓強(qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率無影響,B錯誤;C.在400-500℃下,正方向進(jìn)行的程度比較大,而且催化劑的活性比較高,C正確;D.催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,D正確。故選擇B。3、D【解析】
A.高溫條件下,可用碳還原SiO2制備單質(zhì)Si,故A正確;B.鎂單質(zhì)可與NH4Cl溶液反應(yīng)生成NH3和氫氣、氯化鎂,故B正確;C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2,故C正確;D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示,故D錯誤;故選D。4、C【解析】
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,常溫下X單質(zhì)為黃色固體,X為S;Y是無機(jī)非金屬材料的主角,Y為Si;Z焰色反應(yīng)呈黃色,Z為Na;結(jié)合原子半徑和主要化合價可知,M為O;R為Cl;Q為Al,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.R為Cl,在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族,故A錯誤;B.X為S、Y為Si、M為O,X、Y均可跟M形成化合物,二氧化硫和二氧化硅都是共價化合物,它們的成鍵類型相同,故B錯誤;C.Z為Na、R為Cl、Q為Al,最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉,氫氧化鋁和高氯酸,因為氫氧化鋁為兩性氫氧化物,相互間都能反應(yīng),故C正確;D.Y為Si,Y元素的氧化物為二氧化硅,常用于制光導(dǎo)纖維,制造半導(dǎo)體器件、太陽能電池的材料是硅單質(zhì),故D錯誤;故選C。5、A【解析】A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷,A錯誤;B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷,B正確;C.與氫加成生成2,2-二甲基戊烷,或新庚烷,C錯誤;D.加成反應(yīng)好主鏈C原子為5,甲基在2號碳原子位置,能得到2-甲基戊烷,D正確。6、A【解析】
A、由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=(OH-)+Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),pH=7時,c(H+)=(OH-),則c(Na+)=(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故A正確;B、據(jù)圖可知,pH=8時溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉,則溶液中c(Cl-)<c(Na+),故B錯誤;C、pH=12時,溶液為Na2CO3溶液,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子,則c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故C錯誤;D、CO32-的水解常數(shù)Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-),據(jù)圖可知,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1:1時,溶液的pH=10,c(H+)=10-10mol·L-1,由Kw可知c(OH-)=10-4mol·L-1,則Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=c(OH-)=10-4mol·L-1,故D錯誤;故選A?!军c睛】本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質(zhì)的電離等,難點為D,注意利用溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1:1時,溶液的pH=10這個條件。7、D【解析】
A.由于CuS不溶于硫酸,則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會生成CuS黑色沉淀,不能根據(jù)該反應(yīng)判斷H2S、H2SO4的酸性強(qiáng)弱,故A錯誤;B.木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫,二者都可是澄清石灰水變渾濁,應(yīng)先除去二氧化硫再檢驗二氧化碳,故B錯誤;C.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇,不能說明該溶液中一定含有SO42-,故C錯誤;D.向1mL濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中,滴入少量0.1mol/LNaOH溶液,先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明氫氧化銅的溶度積較小,易生成沉淀,故D正確;答案選D。8、D【解析】
A.合成氨為可逆反應(yīng),則3體積H2和足量N2反應(yīng),氫氣不能完全轉(zhuǎn)化,生成氨氣小于2體積,選項A錯誤;B.催化劑不影響化學(xué)平衡,不能提高提高原料的利用率,選項B錯誤;C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行,選項C錯誤;D.及時使氨液化、分離,可使平衡正向移動,則提高N2和H2的利用率,選項D正確;答案選D。【點睛】本題考查化學(xué)平衡,為高頻考點,把握溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項A為解答的易錯點,合成氨為可逆反應(yīng)。9、D【解析】
A.氯氣對自來水進(jìn)行消毒會產(chǎn)生氯殘留,因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑,故A正確;B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產(chǎn)原料聚丙烯,高聚物都為混合物,故B正確;C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物,故C正確D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定,故D錯誤。綜上所述,答案為D。10、A【解析】A.銅跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故A正確;B.過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀,故B錯誤;C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故C錯誤;D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D錯誤;故選A。點晴:離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點,解這類題主要是從以下幾個方面考慮:①反應(yīng)原理是否正確;②電解質(zhì)的拆分是否正確;③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點是D,要注意從化學(xué)方程式進(jìn)行判斷。11、B【解析】
A.由X生成Y,是X中-OH上的H原子被-CH2CH=C(CH3)2所取代,A正確;B.Y使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可能是碳碳雙鍵的作用,也可能是醛基的作用,B不正確;C.X和Y分子中都含有醛基,均能與新制的Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,C正確;D.醛基、碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以和氫氣加成,等物質(zhì)的量的X、Y分別與H2反應(yīng),前者最多消耗H24mol,后者最多消耗H25mol,D正確;故選B。12、D【解析】
A.由圖可知,碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱,不談質(zhì)子數(shù),故A錯誤;B.碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)均為整數(shù),故B錯誤;C.外圍電子排布為5s25p5,處于第五周期ⅦA族,有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11種不同能量的電子,故C錯誤;D.最外層電子排布為5s25p5,最外層有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,故D正確;故選:D。13、B【解析】
A.鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕,右側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升,導(dǎo)管內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生,A不合理;B.該裝置的鋅銅電池中,鋅直接與稀硫酸相連,原電池效率不高,電流在較短時間內(nèi)就會衰減,應(yīng)改為用鹽橋相連的裝置,效率會更高,B合理;C.鋁熱反應(yīng)中,鋁熱劑在最下面,上面鋪一層氯酸鉀,先把鎂條插入混合物中,再點燃鎂條用來提供引發(fā)反應(yīng)的熱能,C不合理;D.該圖為堿式滴定管,可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡,D不合理;故答案為:B。14、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性②過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色,故選擇D。15、D【解析】
A.用碘化銀進(jìn)行人工降雨,而不是溴化銀,故A錯誤;B.“溫室效應(yīng)”與二氧化碳有關(guān),與氮氧化合物無關(guān),故B錯誤;C.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作透視鋇餐,主要是因為它難溶于酸,故C錯誤;D.因為鈉發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn),透霧能力強(qiáng),則鈉可以應(yīng)用于高壓鈉燈,鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,則鎂可以制造信號彈和焰火,故D正確;綜上所述,答案為D。16、B【解析】
A.常溫下,未加鹽酸的氨水的-lgc水(H+)=11,則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L,溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L,c(NH3?H2O)≈0.1mol/L,Kb(NH3?H2O)==1×10-5,A錯誤;B.當(dāng)-lgc水(H+)最小時,HCl與氨水恰好完全反應(yīng),所以b點NaOH溶液體積為20.00mL,B正確;C.N點水電離出的H+濃度最大,溶液呈中性,R點堿過量,溶液呈堿性。Q點溶質(zhì)為HCl和NH4Cl,溶液呈酸性,C錯誤;D.R點氨水略過量,R→N加HCl消耗一水合氨,促進(jìn)水的電離;N→Q加HCl,酸過量,抑制水的的電離,所以R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等,D錯誤;故合理選項是B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、①②④羧基碳碳雙鍵、【解析】
B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,D中含羧基,C中含醛基,B中含—CH2OH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同;B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色,B→F為消去反應(yīng);D、E互為同分異構(gòu)體,D與E的分子式相同,B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為C10H20O2,A具有蘭花香味,A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯,B分子中沒有支鏈,E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3CH2CH2CH2CHO,D為CH3CH2CH2CH2COOH,E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緽發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,D中含羧基,C中含醛基,B中含—CH2OH,且B、C、D中碳原子數(shù)相同;B在濃硫酸/加熱條件下反應(yīng)生成F,F(xiàn)可以使溴的四氯化碳溶液褪色,B→F為消去反應(yīng);D、E互為同分異構(gòu)體,D與E的分子式相同,B與E反應(yīng)生成A,A的分子式為C10H20O2,A具有蘭花香味,A屬于飽和一元酸與飽和一元醇形成的酯,B分子中沒有支鏈,E分子烴基上的氫若被Cl取代,其一氯代物只有一種,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,C為CH3CH2CH2CH2CHO,D為CH3CH2CH2CH2COOH,E為(CH3)3CCOOH,A為(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F(xiàn)為CH3CH2CH2CH=CH2,(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2OH,B屬于飽和一元醇,B可以與HBr、羧酸等發(fā)生取代反應(yīng),B中與—OH相連碳原子的鄰碳上連有H原子,B能發(fā)生消去反應(yīng),B能與O2、KMnO4等發(fā)生氧化反應(yīng),B不能加聚反應(yīng),答案選①②④。(2)D為CH3CH2CH2CH2COOH,所含官能團(tuán)名稱為羧基;F為CH3CH2CH2CH=CH2,所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵。(3)D、E的官能團(tuán)為羧基,與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH。(4)E為(CH3)3CCOOH,2—甲基—1—丙醇與甲酸在一定條件下制取E的化學(xué)方程式為。18、加成反應(yīng)酯化反應(yīng)-COOH(或羧基)OHC-CHOCH3-CHBr21,1-二溴乙烷nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O【解析】
CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng),生成A為CH2BrCH2Br,水解生成B為CH2OHCH2OH,氧化產(chǎn)物C為OHC-CHO,進(jìn)而被氧化為D為HOOC-COOH,B為CH2OHCH2OH與D為HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯E,結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知:A為CH2BrCH2Br,B為CH2OHCH2OH,C為OHC-CHO,D為HOOC-COOH,E為。(1)由以上分析可知,反應(yīng)①為CH2=CH2和溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2BrCH2Br;反應(yīng)②為CH2OHCH2OH與HOOC-COOH發(fā)生酯化反應(yīng),產(chǎn)生,故反應(yīng)①類型為加成反應(yīng),反應(yīng)②類型為酯化反應(yīng);(2)由以上分析可知,D為HOOC-COOH,其中的官能團(tuán)名稱為羧基;(3)C為OHC-CHO,A為CH2BrCH2Br,物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體,則X結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CHBr2,該物質(zhì)名稱為1,1-二溴乙烷;(4)B為CH2OHCH2OH,D為HOOC-COOH,二者出能反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)狀化合物E外,還可以反應(yīng)產(chǎn)生一種高分子化合物,則B+D→高分子化合物反應(yīng)的方程式為nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。19、球形干燥管(干燥管)缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內(nèi)空氣,防止空氣中H2O和CO2的干擾E中黑色粉末變紅色,F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì);若不變紅色,則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)FeC2O43FeC2O4Fe3O4+2CO2↑+4CO↑【解析】
裝置A為草酸亞鐵晶體分解,利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣,B裝置檢驗二氧化碳,C裝置吸收二氧化碳,D裝置干燥氣體,E裝置檢驗CO,F(xiàn)裝置檢驗二氧化碳,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管),故答案為:球形干燥管(干燥管);(2)反應(yīng)會產(chǎn)生CO,缺少處理CO尾氣裝置,故答案為:缺少處理CO尾氣裝置;(3)反應(yīng)會會產(chǎn)生CO和H2O,通入氮?dú)?,排盡裝置內(nèi)空氣,防止空氣中H2O和CO2的干擾,故答案為:排盡裝置內(nèi)空氣,防止空氣中H2O和CO2的干擾;(4)CO與CuO反應(yīng),生成Cu和二氧化碳,現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色,F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀,故答案為:E中黑色粉末變紅色,F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀;(5)檢驗鐵離子的試劑為KSCN,具體有:取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì);若不變紅色,則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì),故答案為:取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì);若不變紅色,則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì);(6)①草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為:=0.03mol,通過剩余固體的質(zhì)量為4.32g,則M的摩爾質(zhì)量為=144g/mol,過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是:草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水,剩下的M為FeC2O4,故答案為:FeC2O4;②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為:=1.68g,草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中,氧化物中氧元素的質(zhì)量為:,設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy,則有:,解得x:y=3:4,鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4,因此M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4Fe3O4+2CO2↑+4CO↑?!军c睛】本題難點在于(6)②,根據(jù)質(zhì)量,求分子式,可以通過質(zhì)量守恒得到答案。20、穩(wěn)定穩(wěn)定bd87.5%Cu+H2SO4+2HNO3(濃)=CuSO4+2NO2↑+2H2O3Cu+3H2SO4+2HNO3(?。?3CuSO4+2NO↑+4H2O氧氣氧化氮氧化合物,使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收,防止污染大氣否abc不能雖然甲基橙變色的pH范圍為3.1~4.4,Cu(OH)2開始沉淀時的pH為5,在指示劑變色范圍之外,即中和酸時,Cu2+不會消耗OH-,但甲基橙由紅色變成橙色、黃色時,銅離子溶液呈藍(lán)色,對觀察指示終點顏色有干擾【解析】
I.(1)物質(zhì)都有由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定物質(zhì)的傾向,所以在酸性溶液中,+2價Cu比+1價Cu更穩(wěn)定;(2)在高溫下CuO分解產(chǎn)生Cu2O、O2,說明Cu2O比CuO在高溫下穩(wěn)定;II.(1)①Cu未完全反應(yīng)、部分氧化銅能被有機(jī)物還原;②根據(jù)Cu元素守恒和反應(yīng)方程式可得關(guān)系式,然后利用關(guān)系式計算CuSO4?5H2O的質(zhì)量,最后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義計算硫酸銅晶體的含量;(2)①Cu與稀硫酸、濃硝酸(或隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硝酸變?yōu)榈南∠跛幔┓磻?yīng)產(chǎn)生硫酸銅、NO2(或NO)、H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫反應(yīng)方程式;②O2可以將NO氧化為NO2,可以將NO、NO2驅(qū)趕進(jìn)入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng),防止大氣污染;III.(1)HCl對反應(yīng)沒有影響;(2)根據(jù)平衡移動原理分析;IV.含銅離子溶液呈藍(lán)色,對觀察指示終點顏色有干擾。【詳解】I.(1)向Cu2O中加適量稀硫酸,得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體,這說明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅,該反應(yīng)的離子方程式為:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,這說明在酸性溶液中,+2價Cu比+1價Cu更穩(wěn)定;(2)將粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末,該反應(yīng)說明:在高溫條件下,+1價的Cu比+2價Cu更穩(wěn)定;II.(1)①a.加熱條件下銅易被氧氣氧化,a錯誤;b.
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