2.1.1 共價(jià)鍵模型-魯科版高二《化學(xué)》同步課堂練習(xí)題（解析版）

第第頁第一節(jié)共價(jià)鍵模型練習(xí)題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列描述錯(cuò)誤的是A．H2O2分子中只含有極性共價(jià)鍵B．CCl4的電子式：C．AlCl3屬于共價(jià)化合物，其水溶液可導(dǎo)電D．只有非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物【答案】A【詳解】A．H2O2分子中存在H-O鍵和O-O鍵，其中H-O鍵為極性共價(jià)鍵，O-O鍵為非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．CCl4分子中，每個(gè)Cl原子都與C原子形成一對共用電子，另外，每個(gè)Cl原子的最外層還有3個(gè)孤電子對，電子式：，B正確；C．熔融的AlCl3不導(dǎo)電，屬于共價(jià)化合物，但其在水溶液中發(fā)生完全電離，所以水溶液可導(dǎo)電，C正確；D．NH4Cl為離子化合物，它全部由非金屬元素組成，所以只有非金屬元素組成的化合物也可能為離子化合物，D正確；故選A。2．C、Si、O、H等元素形成的部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是化學(xué)鍵C-CC-HC-OC=OSi-SiSi-HSi-O鍵能/(kJ/mol)347413358803226318452A．鍵能：，則硬度：石墨>晶體硅B．鍵能：，則鍵角：C．的熱穩(wěn)定性大于SiH4D．與分子中所含元素的電負(fù)性：【答案】C【詳解】A．石墨是混合型晶體，硬度很小，晶體硅為共價(jià)晶體，硬度較大，因此硬度：晶體硅>石墨，A錯(cuò)誤；B．鍵角的大小與鍵能無關(guān)，鍵角為180，鍵角為10928′，鍵角的大小和中心原子的雜化方式相關(guān)，B錯(cuò)誤；C．CH4、SiH4都為正四面體結(jié)構(gòu)，且鍵能C-H＞Si-H，所以CH4的熱穩(wěn)定性大于SiH4，C正確；D．CH4分子中，C顯-4價(jià)，H顯+1價(jià)，則電負(fù)性C＞H，SiH4分子中，Si顯+4價(jià)，H顯-1價(jià)，則電負(fù)性Si＜H，因此所含元素的電負(fù)性：，D錯(cuò)誤；故選C。3．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素形成化合物Z3[W(XY)6]，其中X、Y、Z為主族元素。X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，Y的簡單氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅，W3+的3d軌道電子數(shù)為半滿。下列說法正確的是A．Z和W一定位于同周期B．原子半徑：Z>X>W>YC．四種元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是YD．該化合物中含有的化學(xué)鍵類型有：離子鍵、極性鍵和非極性鍵【答案】B【分析】X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X是C元素，Y的簡單氣態(tài)氫化物能使酚酞溶液變紅，Y是N元素；W3+的3d軌道電子數(shù)為半滿，W是Fe元素；Z顯+1價(jià)，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是Na或K?！驹斀狻緼．Z是Na或K元素，W是Fe元素，不一定位于同周期，故A錯(cuò)誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：K>C>N，Na>C>N，故B正確；C．Fe原子中有4個(gè)未成對電子，C原子中有2個(gè)未成對電子，N原子中有3個(gè)未成對電子，Na或K原子中都只有1個(gè)未成對電子，四種元素基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是Fe，故C錯(cuò)誤；D．該化合物為Na3[Fe(CN)6]或K3[Fe(CN)6]，為離子化合物，含有離子鍵，CN-中含有極性鍵，不含有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。4．布洛芬(Ibuprofen，空間填充模型如圖所示)為解熱鎮(zhèn)痛類，非甾體抗炎藥。下列敘述不正確的是A．組成元素電負(fù)性由大到?。篛>C>HB．分子結(jié)構(gòu)中一定存在含氧官能團(tuán)C．3種組成元素的價(jià)電子軌道均為啞鈴形D．分子中存在極性鍵和非極性鍵【答案】C【詳解】A．電負(fù)性：O-3.5、C-2.5、H-2.1，故A正確；B．分子結(jié)構(gòu)中羥基為含氧官能團(tuán)，故B正確；C．H的價(jià)電子為1s1其軌道為球形，故C錯(cuò)誤；D．分子中的C-C為非極性鍵，C-H、O-H、C-O均為極性鍵，故D正確；故選C。5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y的價(jià)層電子中的未成對電子有3個(gè)，Z的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Q與Z同族，R的最外層只有1個(gè)電子，內(nèi)層全充滿。下列判斷正確的是A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性；Z＞Y＞QB．非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序；Z＞Q＞Y＞XC．X和Y形成的化合物中均為極性鍵D．R為金屬元素，屬于s區(qū)【答案】A【分析】X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，所以X為H，Y的價(jià)電子層中的未成對電子數(shù)有3個(gè)，所以Y為N或P或As，Z的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，所以Z為O，則Y為N，Q與Z同族，所以Q為S，R的最外層只有1個(gè)電子，其次外層所有軌道均是全滿狀態(tài)，所以R為Cu，綜上，X為H，Y為N，Z為O，Q為S，R為Cu。【詳解】A．電負(fù)性越大簡單氫化物越穩(wěn)定，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性；Z＞Y＞Q，A正確；B．非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序：Z＞Y＞Q＞X，B錯(cuò)誤；C．X和Y形成的化合物烴中碳原子數(shù)大于1時(shí)既有極性鍵也有非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．R為金屬元素銅，屬于ds區(qū)，D錯(cuò)誤；故選A。6．為正鹽，其中P為價(jià)O為價(jià)，能將溶液中的還原為，可用于化學(xué)鍍銀。反應(yīng)的離子方程式為。下列說法正確的是A．上述反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是B．該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4C．溶于水破壞離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D．是三元酸，與反應(yīng)可生成三種鹽【答案】A【詳解】A．該反應(yīng)中中P失電子被氧化生成H3PO4，氧化產(chǎn)物為H3PO4，A正確；B．該反應(yīng)中還原劑為，氧化劑為Ag+，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，B錯(cuò)誤；C．NaH2PO2溶于水生成Na+和，破壞離子鍵，C錯(cuò)誤；D．H3PO2為一元酸，與NaOH反應(yīng)生成一種鹽，D錯(cuò)誤；故答案選A。7．下列說法不正確的是A．σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱的B．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵D．乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C－C鍵的鍵能的2倍【答案】B【詳解】A．σ鍵以頭碰頭方式重疊，為球形對稱，軸對稱，π鍵以肩并肩方式重疊，為鏡像對稱，A正確；B．稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)原子在形成共價(jià)鍵時(shí)只有一個(gè)σ鍵，其他可能含有一個(gè)π鍵(如碳碳雙鍵)，也可能含有兩個(gè)π鍵(如碳碳三鍵)，C正確；D．碳碳雙鍵中一個(gè)是π鍵，一個(gè)是σ鍵，碳碳單鍵是σ鍵，π鍵的鍵能一般小于σ鍵，所以乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍，D正確；故選B。8．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A．31d和33d屬于同種核素B．第一電離能：d>e，電負(fù)性：d＜eC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵【答案】B【詳解】由題干信息可知，a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、P、S五種元素，據(jù)此分析解題：A．由分析可知，31d和33d即31P和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不屬于同種核素，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，d為P、e為S，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故第一電離能：d>e，電負(fù)性從左往右依次增大，故電負(fù)性：d＜e，B正確；C．由分析可知，a、d、e分別為O、P、S，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，同一周期從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下非金屬性依次弱，故H2O＞H2S＞PH3即a>e>d，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，a為O，b為Na，a和b形成的化合物由Na2O只有離子鍵，Na2O2中既有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：B。9．實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔，相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．水的電子式： B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCHC．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．碳原子的電子排布式：1s22s22p2【答案】D【詳解】A．水是共價(jià)化合物，水的電子式：，故A錯(cuò)誤；B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H-CC-H，故B錯(cuò)誤；C．鈣的核電荷數(shù)為20，鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；D．碳核外有6個(gè)電子，分為兩個(gè)能層，碳原子的電子排布式：1s22s22p2，故D正確；故選D。10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol環(huán)戊二烯中含有5個(gè)σ鍵B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L甲醇含有0.9個(gè)電子C．常溫常壓下，2.8g乙烯或丙烯均含有0.2個(gè)碳原子D．室溫下，0.2mol分子中一定含有1.2個(gè)碳?xì)滏I【答案】C【詳解】A．1個(gè)環(huán)戊二烯分子中有11個(gè)σ鍵，故1mol環(huán)戊二烯中含有11個(gè)σ鍵，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液體，無法根據(jù)其體積計(jì)算出甲醇的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．乙烯或丙烯的最簡式均為CH2，故相當(dāng)于2.8gCH2中有0.2molCH2,也即0.2molC原子，C正確；D．可能為乙醇，則1個(gè)乙醇分子5個(gè)碳?xì)滏I；而也可能為二甲醚，1個(gè)二甲醚分子6個(gè)碳?xì)滏I；故0.2mol分子中可能含有1.2個(gè)碳?xì)滏I，D錯(cuò)誤；故選C。11．下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是①HCl

②H2O

③N2

④H2O2

⑤C2H4

⑥C2H2A．①②③ B．③⑤⑥ C．①③⑥ D．③④⑤⑥【答案】B【詳解】①HCl的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl，只含σ鍵；②H2O的結(jié)構(gòu)式為：H—O—H，只含σ鍵；③N2的結(jié)構(gòu)式為：，既含σ鍵，也含π鍵；④H2O2的結(jié)構(gòu)式為：H—O—O—H，只含σ鍵；⑤C2H4的結(jié)構(gòu)式為：，既含σ鍵，也含π鍵；⑥C2H2的結(jié)構(gòu)式為：H—C≡C—H，既含σ鍵，也含π鍵；綜上所述，③⑤⑥符合題意，故B正確；故選B。12．下列相關(guān)比較中，不正確的是A．第一電離能：F＞N＞O＞C B．熔點(diǎn)：Na＜Mg＜AlC．分解溫度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3 D．分子中鍵角：H2O＞H2S＞H2Se【答案】C【詳解】A．同周期元素第一電離能隨原子序數(shù)遞增而逐漸增大，N的2p軌道是3個(gè)電子，是半充滿狀態(tài)，屬于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O，則第一電離能F>N>O＞C，選項(xiàng)A正確；B．三種均是金屬單質(zhì)，根據(jù)半徑越小，電荷數(shù)越多金屬鍵鍵能越大可判斷熔點(diǎn)：Na＜Mg＜Al，選項(xiàng)B正確；C．三種鹽中對應(yīng)陽離子的半徑依次增大，電荷數(shù)相同，半徑越小，結(jié)合氧的能力越強(qiáng)，碳酸鹽越容易分解，則碳酸鹽的分解溫度越低，所以分解溫度：MgCO3<CaCO3<BaCO3，選項(xiàng)C不正確；D．對于中心原子O、S、Se電負(fù)性依次減小，與H原子成鍵時(shí)，H2O中共用電子對更偏向中心原子，故成鍵電子對間的排斥力最強(qiáng)，鍵角最大，而Se的電負(fù)性最小，故H2Se的鍵角最小，故鍵角：H2O>H2S>H2Se，選項(xiàng)D正確；答案選C。13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)說法中，正確的是A．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀相同B．熱穩(wěn)定性：HF>HI>HBr>HClC．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ?mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2+，其最高正價(jià)為+5價(jià)【答案】C【詳解】A．s能級電子云形狀是球形，p能級電子云形狀是啞鈴形，所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀不同，A錯(cuò)誤；B．已知電負(fù)性F＞Cl＞Br＞I，故熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，B錯(cuò)誤；C．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2即Si，②1s22s22p3即N，③1s22s22p2即C，④1s22s22p63s23p4即S，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑最大的是①，C正確；D．根據(jù)逐級電離能數(shù)據(jù)，該元素的第三電離能劇增，說明最外層有2個(gè)電子，為第ⅡA族元素，與氯氣反應(yīng)時(shí)易失去最外層2個(gè)電子，形成X2+離子，其最高正價(jià)為+2價(jià)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。二、填空題14．物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的，這些粒子的結(jié)合重組，是構(gòu)成物質(zhì)及其物質(zhì)變化和能量變化的根本原因。(1)6Li、14C、14N、7Li、23Na、16O這些微粒中，共有種核素，互為同位素的是。(2)下列變化：①碘升華；②冰融化；③氯化鈉溶于水；④氯化氫溶于水；⑤氫氧化鈉溶于水?；瘜W(xué)鍵未被破壞的是(填序號)，僅離子鍵被破壞的是(填序號)。(3)從能量的變化角度研究反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知一定條件下，1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H—HO=OH—O能量(kJ)436496463則生成1molH2O(g)可以放出熱量kJ?！敬鸢浮?1)66Li和7Li(2)①②③⑤(3)242【詳解】（1）核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，故共有6種核素。同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素的是6Li和7Li。（2）①碘的升華，只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵未被破壞；②冰融化，只是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵未被破壞；③氯化鈉溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，離子鍵被破壞；④氯化氫溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，共價(jià)鍵被破壞；⑤氫氧化鈉溶于水，離子鍵被破壞；化學(xué)鍵未被破壞的是①②，僅離子鍵被破壞的是，故答案為：①②；。（3）根據(jù)反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，反應(yīng)的H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，則生成1molH2O(g)可以放出熱量242kJ。15．W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W電子只有一種自旋取向X核外只有一個(gè)未成對電子，且電子有三種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)Ys軌道電子數(shù)比p軌道多一個(gè)，且第一電離能大于同周期相鄰元素Z電負(fù)性是短周期中最小的M+3價(jià)基態(tài)離子最高能級處于半滿狀態(tài)回答下列問題：(1)寫出X元素的名稱。(2)寫出M元素+2價(jià)離子的價(jià)電子軌道表示式。(3)基態(tài)Z元素原子核外電子占據(jù)的最高能層包含的原子軌道數(shù)為。(4)W、X、Z可形成強(qiáng)還原性物質(zhì)，W、X、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序是(用元素符號表示)。(5)大π鍵可用符號表示，m為參與形成大π鍵的原子數(shù)目，n為平行p軌道里的電子數(shù)，如苯分子的大鍵寫作，石墨中的大π鍵寫作(見下圖a)，被稱為“無機(jī)苯”，結(jié)構(gòu)與苯類似，寫出的大π鍵，某化合物XY的結(jié)構(gòu)(見下圖b)中也存在的大π鍵，但石墨是電的良導(dǎo)體，XY卻具有優(yōu)異的電絕緣性，從電負(fù)性角度分析化合物XY不導(dǎo)電的可能原因?！敬鸢浮?1)硼(2)(3)9(4)H>B>Na(5)電負(fù)性B<N，N對電子吸引能力強(qiáng)，層內(nèi)無自由移動(dòng)的電子【分析】W電子只有一種自旋取向可知W只有一個(gè)電子，則W為H；X核外有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且只有一個(gè)未成對電子，其核外電子排布式為：，W為B；Y:s軌道電子數(shù)比p軌道多一個(gè)，且第一電離能大于同周期相鄰元素，Y為N；Z電負(fù)性是短周期中最小的，Z為Na；M的+3價(jià)基態(tài)離子最高能級處于半滿狀態(tài)，M為Fe；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知W為B，名稱為硼，故答案為：硼；（2）M為Fe，其二價(jià)離子價(jià)電子軌道表示式，故答案為：；（3）鈉的最高能層為3，該能層存在s、p、d三種軌道，分別有1、3、5個(gè)，總共9個(gè)軌道，故答案為：9；（4）Na為活潑金屬電負(fù)性最小，在該化合物中H為-1價(jià)，B為+3價(jià)，電負(fù)性H>B，則三種元素的電負(fù)性：H>B>Na，故答案為：H>B>Na；（5）被稱為“無機(jī)苯”，結(jié)構(gòu)與苯類似，3個(gè)N提供3對孤電子對，3個(gè)B提供三個(gè)空軌道，形成的大π鍵為；BN中N的電負(fù)性大于B，N對電子吸引能力強(qiáng)，電子被N原子牢牢吸引，導(dǎo)致層內(nèi)電子不能自由移動(dòng)，因此不具有導(dǎo)電性，故答案為：；電負(fù)性B<N，N對電子吸引能力強(qiáng)，層內(nèi)無自由移動(dòng)的電子；16．常用作分析試劑，也用于有機(jī)合成。請回答下列問題：(1)的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為。(2)三種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：，原因是(用共價(jià)鍵理論解釋)。(3)原子中的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)原子，其自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為?！敬鸢浮?1)1:3(2)的原子半徑逐漸增大，氫化物的鍵長依次增大，鍵能逐漸減弱，穩(wěn)定性減弱(3)1或-1【解析】(1)單鍵全是σ鍵，雙鍵含一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則該分子中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)分別為2、6，故比值為1:3；(2)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：，因?yàn)榈脑影霃街饾u增大，氫化物的鍵長依次增大，鍵能逐漸減弱，穩(wěn)定性減弱；(3)基態(tài)原子所含質(zhì)子數(shù)為34，原子核外電子數(shù)為34，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，4p軌道中有1個(gè)軌道中電子自選狀態(tài)相反，故自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為=1或=-1；17．(1)橙紅色晶體羰基鈷的熔點(diǎn)為52℃，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?填元素符號)。配體中鍵與鍵數(shù)目之比是。(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)分子中含有個(gè)鍵。【答案】1∶24【詳解】(1)一般來說，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，因此三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。與的結(jié)構(gòu)相似，所以配體中鍵與鍵數(shù)目之比是1∶2。(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)鍵中含有2個(gè)鍵，因此1個(gè)分子中含有4個(gè)鍵。18．綜合填空題：(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為，價(jià)電子排布圖為，砷元素在周期表的位置為。(2)元素錳位于周期表的區(qū)(填“s”、“p”、“d”或“ds”)，Mn成為陽離子時(shí)首先失去軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為；基態(tài)錳原子的第三電離能遠(yuǎn)大于其第二電離能的原因?yàn)椋骸?3)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵數(shù)目比為，碳氯鍵是(填“極性鍵”或“非極性鍵”)?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d104s24p3第四周期ⅤA族(2)d4s4f5Mn2+的3d5能級半充滿更穩(wěn)定，失去電子需要更多能量(3)3:1極性鍵【詳解】（1）砷的原子序數(shù)為33，基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；價(jià)電子排布圖為；砷元素在周期表的位置為第四周期ⅤA族；（2）錳原子序數(shù)為25，位于周期表的d區(qū)；Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2，成為陽離子時(shí)首先失去4s軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，成為陽離子時(shí)首先失去6s軌道電子，再失去4f軌道電子，Sm3+價(jià)層電子排布式為4f5；基態(tài)錳原子的第三電離能遠(yuǎn)大于其第二電離能的原因?yàn)椋篗n2+的3d5能級半充滿更穩(wěn)定，失去電子需要更多能量；（3）單鍵為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，故每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵數(shù)目比為3:1；不同原子之間的共價(jià)鍵是極性鍵，碳氯鍵是極性鍵。19．共價(jià)鍵參數(shù)的應(yīng)用。(1)鍵能的應(yīng)用。①表示共價(jià)鍵的強(qiáng)弱：鍵能越大，斷開化學(xué)鍵時(shí)需要的能量越多，化學(xué)鍵