新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的歷程和速率導(dǎo)學(xué)案魯科版選擇性必修1

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的歷程和速率化學(xué)反應(yīng)是有歷程的1．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的每一步反應(yīng)稱(chēng)為eq\o(□,\s\up2(01))基元反應(yīng)，如H2和O2反應(yīng)生成水的eq\o(□,\s\up2(02))基元反應(yīng)有Heq\a\vs4\al\co1(·)＋O2→eq\o(□,\s\up2(03))eq\a\vs4\al\co1(·)OH＋Oeq\a\vs4\al\co1(·)、Oeq\a\vs4\al\co1(·)＋H2→eq\o(□,\s\up2(04))eq\a\vs4\al\co1(·)OH＋Heq\a\vs4\al\co1(·)等；基元反應(yīng)構(gòu)成的eq\o(□,\s\up2(05))反應(yīng)序列稱(chēng)為反應(yīng)歷程。2．有一些化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物一步干脆轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物的，其總反應(yīng)就是eq\o(□,\s\up2(01))基元反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)又稱(chēng)為eq\o(□,\s\up2(02))簡(jiǎn)潔反應(yīng)。3．反應(yīng)不同，反應(yīng)歷程就不相同；同一反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同?；瘜W(xué)反應(yīng)速率1．定義：對(duì)于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，可以用單位時(shí)間內(nèi)eq\o(□,\s\up2(01))某物質(zhì)濃度(或質(zhì)量、eq\o(□,\s\up2(02))物質(zhì)的量等)的變更量(取eq\o(□,\s\up2(03))肯定值)來(lái)表示該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式：v(A)＝eq\o(□,\s\up2(01))eq\f(|ΔcA|,Δt)，單位為eq\o(□,\s\up2(02))mol/(L·s)或eq\o(□,\s\up2(03))mol/(L·min)。3．對(duì)于一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，如aA(g)＋bB(g)=dD(g)＋eE(g)，用不同的反應(yīng)物或反應(yīng)產(chǎn)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值eq\o(□,\s\up2(01))往往不同，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的eq\o(□,\s\up2(02))系數(shù)之比。為了統(tǒng)一，將化學(xué)反應(yīng)速率定義為v＝eq\o(□,\s\up2(03))eq\f(1,a)·eq\f(|ΔcA|,Δt)＝eq\o(□,\s\up2(04))eq\f(1,b)·eq\f(|ΔcB|,Δt)＝eq\o(□,\s\up2(05))eq\f(1,d)·eq\f(ΔcD,Δt)＝eq\o(□,\s\up2(06))eq\f(1,e)·eq\f(ΔcE,Δt)4．化學(xué)反應(yīng)速率的物理測(cè)定法人們可以利用物質(zhì)的某些eq\o(□,\s\up2(01))物理性質(zhì)(如壓強(qiáng)、eq\o(□,\s\up2(02))體積、吸光度、電導(dǎo)率等)與其物質(zhì)的量或eq\o(□,\s\up2(03))濃度存在的函數(shù)關(guān)系，精確而快速地測(cè)定一段時(shí)間范圍內(nèi)的某物質(zhì)的eq\o(□,\s\up2(04))濃度或物質(zhì)的量的變更值，從而測(cè)出其反應(yīng)速率，如：量氣法：對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O＋O2↑可利用單位時(shí)間內(nèi)生成的O2排出水的eq\o(□,\s\up2(05))體積來(lái)測(cè)定生成O2的eq\o(□,\s\up2(06))體積，從而計(jì)算出該反應(yīng)的速率。1．用純凈的CaCO3與1mol·L－1100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()A．可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3質(zhì)量的削減表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率B．可以用單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率C．可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中Ca2＋濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率D．可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3濃度的變更表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率答案D解析CaCO3為固體，濃度不變更。2．不足量的鋅粉與100mL0.1mol·L－1的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太小。為了增大此反應(yīng)速率而不變更H2的產(chǎn)量，可以運(yùn)用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦上升溫度⑧改用10mL1mol·L－1硫酸A．①②⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．④⑤⑦⑧答案C解析本題要求增大反應(yīng)速率但不能變更H2的產(chǎn)量，即與稀硫酸反應(yīng)的鋅的量不能變更，故解除⑥；從影響反應(yīng)速率的外界因素考慮，上升溫度和增大H＋的濃度，都能增大該反應(yīng)的速率，③⑦⑧正確，而①②④⑤均是減小硫酸的濃度，故只有選項(xiàng)C正確。3．在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2＋O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．v(SO2)＝4mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1答案D解析以SO2為標(biāo)準(zhǔn)，并將單位統(tǒng)一，A、B、C、D選項(xiàng)換算成以SO2為標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)速率后分別為A中v(SO2)＝4mol·L－1·min－1；B中v(SO2)＝2v(O2)＝6mol·L－1·min－1；C中v(SO2)＝(0.1×60)mol·L－1·min－1＝6mol·L－1·min－1；D中v(SO2)＝2v(O2)＝(2×0.1×60)mol·L－1·min－1＝12mol·L－1·min－1。4．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應(yīng)可表示為()A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2CC．3A＋2B=3C D．A＋B=C答案C解析由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：eq\f(vA,vB)＝eq\f(3,2)，eq\f(vB,vC)＝eq\f(2,3)，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。探究一化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)教材67頁(yè)有一句話(huà)“對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，無(wú)論用哪一種物質(zhì)表示，化學(xué)反應(yīng)速率都是相同的”，你怎么理解這句話(huà)？化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)(1)在某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中無(wú)論是用反應(yīng)物還是用反應(yīng)產(chǎn)物表示化學(xué)反應(yīng)速率，其值均為正值。(2)化學(xué)反應(yīng)速率表示的均是某一段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。(3)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、反應(yīng)產(chǎn)物多種物質(zhì)，因而定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，必需指明是用哪一種物質(zhì)來(lái)表示的。(4)在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能相同，也可能不同，但表示的實(shí)際意義卻完全相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)快慢。各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于該反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。化學(xué)反應(yīng)速率的比較(1)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與對(duì)應(yīng)系數(shù)的比值。比值越大反應(yīng)速率越大。(3)利用速率之比等于系數(shù)之比，可以快速求算(或比較)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率。1．下列說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用反應(yīng)物或反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量濃度變更來(lái)表示B．用不同物質(zhì)的濃度變更表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量的單位確定D．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物濃度漸漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值答案B解析化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量濃度的變更來(lái)表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物濃度漸漸變小，用反應(yīng)物或反應(yīng)產(chǎn)物濃度的變更量表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．在10L密閉容器里發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，反應(yīng)半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率v(X)可表示為()A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．v(O2)＝0.010mol/(L·s)C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.045mol/(L·min)答案C解析由已知，用水蒸氣表示的反應(yīng)速率v(H2O)＝0.45mol÷10L÷0.5min＝0.090mol/(L·min)；依據(jù)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比等于系數(shù)之比，則v(NH3)＝v(NO)＝eq\f(2,3)v(H2O)＝0.060mol/(L·min)＝0.0010mol/(L·s)；v(O2)＝eq\f(5,6)v(H2O)＝eq\f(5,6)×0.090mol/(L·min)＝0.075mol/(L·min)＝0.00125mol/(L·s)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法(1)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式v＝eq\f(|Δc|,Δt)計(jì)算。(2)采納“三段式”法，即結(jié)合化學(xué)方程式找出“起始濃度”“轉(zhuǎn)化濃度”和“某時(shí)刻濃度”三者之間的關(guān)系，進(jìn)而結(jié)合v＝eq\f(|Δc|,Δt)進(jìn)行計(jì)算。(3)依據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行換算。探究二化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量如何設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)的速率？化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定方法(1)利用能夠干脆視察的性質(zhì)測(cè)定如通過(guò)測(cè)量釋放出肯定體積氣體的時(shí)間，或測(cè)定肯定時(shí)間內(nèi)氣體體積的變更來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率。(2)利用科學(xué)儀器測(cè)量物質(zhì)的性質(zhì)溶液中當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的試驗(yàn)設(shè)計(jì)(1)設(shè)計(jì)測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率的裝置圖如下(2)設(shè)計(jì)測(cè)定過(guò)程3．某溫度下按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，錐形瓶?jī)?nèi)盛有6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過(guò)分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是()A．用鋅粒表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g·s－1B．忽視錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變更，用H＋表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽視錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變更，用Zn2＋表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－1答案C解析0℃、101kPa條件下，H2的體積為44.8mL，其物質(zhì)的量為0.002mol，則依據(jù)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反應(yīng)可知：Zn～H2SO4～ZnSO4～H2，Δn(Zn)＝Δn(H2SO4)＝Δn(ZnSO4)＝Δn(H2)＝0.002mol；Δm(Zn)＝0.002mol×65g·mol－1＝0.13g，v(Zn)＝eq\f(0.13g,10s)＝0.013g·s－1，v(H＋)＝eq\f(0.002mol×2,0.04L×10s)＝0.01mol·L－1·s－1，v(Zn2＋)＝eq\f(0.002mol,0.04L×10s)＝0.005mol·L－1·s－1，v(H2)＝eq\f(0.002mol,10s)＝0.0002mol·s－1，故C錯(cuò)誤。4．為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的試驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A．圖甲所示試驗(yàn)可通過(guò)視察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲試驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則肯定說(shuō)明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，須要記錄反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出肯定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，視察活塞是否回到原位答案B解析反應(yīng)越猛烈，產(chǎn)生氣泡越快，說(shuō)明反應(yīng)速率越大，A正確；若圖甲所示試驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則只能說(shuō)明氯化鐵比硫酸銅對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果好，因題圖甲兩試管中所加試劑所含的陰離子不同，故不能證明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果好，若要證明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子的種類(lèi)相同，B錯(cuò)誤；可利用題圖乙中裝置，通過(guò)記錄肯定時(shí)間內(nèi)注射器活塞的位置變更，即反應(yīng)生成的氣體體積來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，C正確；檢查題圖乙裝置的氣密性的操作：關(guān)閉A處活塞，將注射器的活塞拉出肯定距離，過(guò)一段時(shí)間后再松開(kāi)活塞，如活塞回到原位，說(shuō)明氣密性良好，否則漏氣，D正確。本課小結(jié)

課時(shí)作業(yè)一、選擇題(本題共8小題，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說(shuō)法中不正確的是()A．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0B．確定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)C．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)歷程取決于反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件答案A解析化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率相等且不為0，A錯(cuò)誤；確定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，例如：鉀和水反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)快，是因?yàn)殁洷肉c的金屬性強(qiáng)，B正確；反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，C正確；不同的反應(yīng)物其結(jié)構(gòu)不同，同一反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的歷程也可能不同，D正確。2．某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2＋O2起先時(shí)，c(N2O5)＝0.0408mol/L。1min后，c(N2O5)＝0.0300mol/L。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A．v(N2O5)＝1.8×10－2mol/(L·s)B．v(N2O5)＝1.8×10－4mol/(L·s)C．v(NO2)＝1.8×10－4mol/(L·s)D．v(O2)＝1.8×10－4mol/(L·s)答案B解析v(N2O5)＝eq\f(c始N2O5－c末N2O5,Δt)＝eq\f(0.0408mol/L－0.0300mol/L,60s)＝1.8×10－4mol/(L·s)。依據(jù)同一反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，則v(NO2)＝2v(N2O5)＝3.6×10－4mol/(L·s)，v(O2)＝eq\f(1,2)v(N2O5)＝9×10－5mol/(L·s)。3．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之間有如下所示關(guān)系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。則此反應(yīng)可表示為()A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2CC．3A＋B2C D．A＋3B2C答案D解析化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶2，因此反應(yīng)方程式為A＋3B2C，故選項(xiàng)D正確。4．在1L密閉容器中加入1molN2和3molH2，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3,1min后測(cè)得生成0.06molNH3，下列推斷不正確的是()A．v(NH3)＝0.06mol·L－1·min－1B．v(NH3)＝2v(N2)C．v(NH3)＝0.12mol·L－1·min－1D．v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2答案C解析v(NH3)＝eq\f(ΔcNH3,Δt)＝eq\f(\f(0.06mol,1L),1min)＝0.06mol·L－1·min－1，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2，v(NH3)＝2v(N2)，B、D兩項(xiàng)正確。5．已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系式正確的是()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)答案C解析由于反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，則只有C項(xiàng)中的關(guān)系式正確。6．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol/(L·s)B．v(B)＝0.3mol/(L·s)C．v(C)＝0.8mol/(L·s)D．v(D)＝1mol/(L·s)答案B解析依據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較。A.v(A)＝0.5mol/(L·s)，故v(D)＝2v(A)＝1mol/(L·s)，B.v(B)＝0.3mol/(L·s)，故v(D)＝4v(B)＝1.2mol/(L·s)，C.v(C)＝0.8mol/(L·s)，故v(D)＝eq\f(4,3)v(C)＝eq\f(4,3)×0.8mol/(L·s)≈1.1mol/(L·s)，D.v(D)＝1mol/(L·s)，故反應(yīng)速率：B>C>A＝D。7．肯定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為()A．2A2＋B22A2B B．A2＋B22ABC．A2＋B2A2B2 D．A2＋2B22AB2答案D解析起始時(shí)A2和B2兩種氣體的濃度均為1mol·L－1，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，達(dá)平衡后，測(cè)得c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，故Δc(A2)＝1mol·L－1－0.58mol·L－1＝0.42mol·L－1，Δc(B2)＝1mol·L－1－0.16mol·L－1＝0.84mol·L－1，Δc(C)＝0.84mol·L－1，故A2、B2、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.42mol·L－1∶0.84mol·L－1∶0.84mol·L－1＝1∶2∶2，故該反應(yīng)可表示為A2＋2B22C，依據(jù)原子守恒可知，C為AB2，即該反應(yīng)的表達(dá)式為A2＋2B22AB2，故D正確。8．在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，在此段時(shí)間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1，則此段時(shí)間是()A．1s B．2sC．4s D．1.33s答案B解析NH3的濃度增加了0.6mol·L－1，則N2的濃度減小了0.3mol·L－1，依據(jù)v＝eq\f(Δc,Δt)，可得Δt＝eq\f(Δc,v)＝eq\f(0.3mol·L－1,0.15mol·L－1·s－1)＝2s，B正確。二、選擇題(本題共4小題，每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)9．化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，物質(zhì)B的濃度削減0.6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的描述不正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．2min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是漸漸減小的C．2min內(nèi)的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值是3∶2∶1答案AB解析物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B是反應(yīng)物，濃度降低，v正(B)漸漸減小，C是反應(yīng)產(chǎn)物，濃度增大，v逆(C)漸漸增大，故B錯(cuò)誤；用B表示的反應(yīng)速率0.3mol·L－1·min－1是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故C正確；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，故D正確。10．肯定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變更的曲線(xiàn)如圖所示：下列描述正確的是()A．反應(yīng)起先到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)起先到10s，X的物質(zhì)的量濃度削減了0.79mol/LC．反應(yīng)起先到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)答案C解析由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量削減，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為反應(yīng)產(chǎn)物，且Δn(Y)∶Δn(X)∶Δn(Z)＝0.79mol∶0.79mol∶1.58mol＝1∶1∶2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，反應(yīng)起先到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為eq\f(1.58mol,2L×10s)＝0.079mol/(L·s)，A錯(cuò)誤；由圖像可知反應(yīng)起先到10s，X的物質(zhì)的量濃度削減了0.79mol÷2L＝0.395mol/L，B錯(cuò)誤；反應(yīng)起先到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.79mol,1mol)×100%＝79.0%，C正確；由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)，D錯(cuò)誤。11．在肯定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變更忽視不計(jì))()A．0～6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＝3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了25%答案CD解析反應(yīng)方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up10(MnO2))2H2O＋O2↑。0～6min產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量n(O2)＝eq\f(0.0224L,22.4L·mol－1)＝0.001mol，消耗的H2O2的物質(zhì)的量n(H2O2)＝2n(O2)＝0.002mol，v(H2O2)＝eq\f(\f(0.002mol,0.01L),6min)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A正確；0～6min內(nèi)生成氧氣的平均速率為eq\f(22.4mL,6min)≈3.73mL·min－1,6～10min內(nèi)生成氧氣的平均速率為eq\f(29.9－22.4mL,10－6min)＝1.875mL·min－1,3.73mL·min－1＞1.875mL·min－1，故單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的量：0～6min大于6～10min,6～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1，B正確；反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)＝0.40mol·L－1－eq\f(0.002mol,0.01L)＝0.20mol·L－1，C錯(cuò)誤；反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2的分解率為eq\f(0.20mol·L－1,0.40mol·L－1)×100%＝50%，D錯(cuò)誤。12．把4molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·min－1B．平衡時(shí)C的濃度為0.50mol·L－1C．由x＋1＜3＋2可知x為小于4的正整數(shù)D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的0.875答案BC解析5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，則x＋1＜3，x＜2，故x＝1，C錯(cuò)誤；D的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1，則生成的n(D)＝2L×5min×0.05mol·L－1·min－1＝0.5mol，則3A(g)＋2B(s)C(g)＋D(g)起始量/mol400轉(zhuǎn)化量/mol1.50.50.5平衡量/mol2.50.50.5A的平均反應(yīng)速率為3v(D)＝3×0.05mol·L－1·min－1＝0.15mol·L－1·min－1，故A正確；平衡時(shí)，C的濃度為eq\f(0.5mol,2L)＝0.25mol·L－1，故B錯(cuò)誤；平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的eq\f(2.5mol＋0.5mol＋0.5mol,4mol)＝0.875，故D正確。三、非選擇題(本題共3小題)13．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變更如下表所示：物質(zhì)XYZQ起始量/mol0.712min末量/mol0.82.70.82.73min末量/mol0.8已知2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。(1)試確定：起始時(shí)n(Y)＝________，n(Q)＝________。(2)方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。(3)用Z表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。答案(1)2.3mol3mol(2)1423(3)0.05mol·L－1·min－1解析2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，則Δn(Q)＝0.075mol·L－1·min－1×2min×2L＝0.3mol，依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，2min內(nèi)X的物質(zhì)的量變更為Δn(X)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，Z的物質(zhì)的量變更為Δn(Z)＝1mol－0.8mol＝0.2mol，依據(jù)v(Z)∶v(Y)＝1∶2可知，Y的物質(zhì)的量的變更為Δn(Y)＝2Δn(Z)＝0.4mol，反應(yīng)中各物質(zhì)的Δn之比等于其在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則m∶n∶p∶q＝0.1mol∶0.4mol∶0.2mol∶0.3mol＝1∶4∶2∶3，所以m＝1、n＝4、p＝2、q＝3，反應(yīng)方程式是X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3Q(g)。(1)2min內(nèi)生成0.1molX，依據(jù)X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3Q(g)可知，生成Y的物質(zhì)的量是0.4mol，則起始時(shí)Y的物質(zhì)的量為2.7mol－0.4mol＝2.3mol；Q在2min內(nèi)削減了0.3mol，所以Q的起始物質(zhì)的量是2.7mol＋0.3mol＝3mol。(2)依據(jù)以上分析可知，m＝1、n＝4、p＝2、q＝3。(3)2min內(nèi)消耗的Z的物質(zhì)的量是0.2mol，則用Z表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Z)＝eq\f(0.2mol,2L×2min)＝0.05mol·L－1·min－1。14．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖Ⅰ裝置，測(cè)定2mol·L－1的硫酸溶液分別與鋅粒、鋅粉反應(yīng)的速率。請(qǐng)回答：(1)裝置圖Ⅰ中盛放硫酸溶液的儀器名稱(chēng)是________。(2)依據(jù)圖Ⅰ裝置試驗(yàn)時(shí)，已限定了兩次試驗(yàn)時(shí)間均為10min，還須要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是________。(3)試驗(yàn)結(jié)束后，得到的結(jié)論是________________________________________________________________。(4)該學(xué)生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，試驗(yàn)完畢待冷卻后，該學(xué)生打算讀取水準(zhǔn)管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)覺(jué)水準(zhǔn)管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先實(shí)行的操作是__________________________。答案(1)分液漏斗(2)收集到氣體的體積(3)其他條件相同時(shí)，鋅粉與硫酸反應(yīng)的速率比鋅粒與硫酸反應(yīng)的速率快(4)調(diào)整水準(zhǔn)