四川省廣安市鄰水縣鄰水實驗學校新高考化學一模試卷及答案解析

四川省廣安市鄰水縣鄰水實驗學校新高考化學一模試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該有機物的說法正確的是（）A．分子式為C8H10O3B．含有兩種官能團C．既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)D．分子中所有碳原子共面2、科學家通過實驗發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量，下列有關(guān)說法正確的是A．①②兩步反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)B．環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體超過10種(不考慮立體異構(gòu))C．環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇D．環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如圖所示，下列說法正確的是A．脫氫維生素C分子式為C6H8O6B．維生素C中含有3種官能團C．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，且滴定時不可用淀粉作指示劑D．維生素C不溶于水，易溶于有機溶劑4、下列離子方程式中，正確的是（）A．Fe3+的檢驗：Fe3++3KSCN═Fe（SCN）3+3K+B．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClOC．證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-5、有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質(zhì)只傳導鋰離子。電池總反應(yīng)為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關(guān)于此電池，下列說法不正確的是A．放電時，此電池逐漸靠近磁鐵B．放電時，正極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC．放電時，正極質(zhì)量減小，負極質(zhì)量增加D．充電時，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li6、以下實驗原理或操作中正確的是A．焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀H2SO4洗凈并灼燒B．制備氫氧化銅懸濁液時，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液C．配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時，首先向試管里放入一定量濃H2SO4D．上升紙層析實驗中，將試液點滴浸沒在展開劑里，靜置觀察7、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成產(chǎn)物有硫的是（）A．Na2S2O3

溶液和

HCl

溶液 B．H2S

氣體在足量的

O2

中燃燒C．碳和濃硫酸反應(yīng) D．銅和濃硫酸反應(yīng)8、以下物質(zhì)中存在12C、13C、14C原子的是（）①金剛石②CO2③石灰石④葡萄糖。A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②③9、下列有機物命名正確的是（）A．氨基乙酸 B．2—二氯丙烷C．2—甲基丙醇 D．C17H33COOH硬脂酸10、常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．當V[NaOH(aq)]=20mL時.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)B．在P點時，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)C．當V[NaOH(aq)]=30mL時，2c(Na+)=3[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]D．當V[NaOH(aq)]=40mL.時.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)11、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅12、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是A． B．C． D．CO213、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．足量的Mg與0.1molCO2

充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAB．1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NAC．25℃時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NAD．標準狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數(shù)目為0.2NA14、可確定乙二醇分子是否有極性的實驗是A．測定沸點 B．測靜電對液流影響C．測定蒸氣密度 D．測標準狀況下氣體摩爾體積15、某研究小組同學用如圖裝置探究與Mg的反應(yīng)，實驗時首先關(guān)閉K，使①中的反應(yīng)進行，然后加熱玻璃管③。下列說法正確的是A．②中只生成2種產(chǎn)物B．停止實驗時，先打開K可防倒吸C．實驗結(jié)束后加熱④中溶液，沒有明顯現(xiàn)象D．濃硫酸濃度越大生成的速率越快16、實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜的試劑是A．NaOH溶液 B．氨水 C．鹽酸 D．Ba(OH)2溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為，其合成路線如下：已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，即②R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：（1）B的名稱為________；C的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）D→E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)的化學方程式為_______。（3）IV的反應(yīng)類型為_______；V的反應(yīng)條件是_____。（4）A也是合成阿司匹林（）的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______(任寫一種即可)。a.苯環(huán)上有3個取代基b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4molAg；c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。（5）若以F及乙醛為原料來合成M()，試寫出合成路線_________。合成路線示例：18、生產(chǎn)符合人類需要的特定性能的物質(zhì)是化學服務(wù)于人類的責任。解熱鎮(zhèn)痛藥水楊酸改進為阿司匹林、緩釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成：(1)反應(yīng)①的條件是____________；物質(zhì)B含有的官能團名稱是________________(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式__________(3)反應(yīng)③的類型____________，寫出該反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式________(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫出化學方程式____________________(5)1mol阿司匹林和1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量分別是_________、___________。19、苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下：實驗操作步驟：①向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層。用無水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140℃時，直接接收210-213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL?？赡苡玫降挠嘘P(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下問題：(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是______，其作用是____(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。(3)步驟②中使用分水器除水的目的是_________。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。(5)步驟④中有機層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是________%。20、某校同學設(shè)計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實驗步驟如下：步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入一定量的SO2。步驟3.過濾，得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7℃)，所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是________________。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為________________，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是________________。(3)步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是________________。(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是________________。(5)請設(shè)計從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，__________________________________________，用濾紙吸干。已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。21、2019年國際非政府組織“全球碳計劃”12月4日發(fā)布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。(1)一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH1=-44.2kJ·mol-12CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH2=+1411.0kJ·mol-12CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH3=___。(2)CO2甲烷化反應(yīng)是由法國化學家Sabatier提出的，因此，該反應(yīng)又叫Sabatier反應(yīng)。CO2催化氫化制甲烷的研究過程如圖：上述過程中，產(chǎn)生H2反應(yīng)的化學方程式為__。②HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體：CO2HCOOHCH4。當鎳粉用量增加10倍后，甲酸的產(chǎn)量迅速減少，當增加鎳粉用量時，CO2鎳催化氫化制甲烷的兩步反應(yīng)中反應(yīng)速率增加較大的一步是__（填“I”或“Ⅱ”）。(3)CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有兩個競爭反應(yīng)：反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)在1L恒容密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測得平衡時有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。520℃時，CO2的轉(zhuǎn)化率為__，520℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=__。(4)已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)ΔH。m代表起始時的投料比，即m=。圖1中投料比相同，溫度T3＞T2＞T1，則ΔH___（填“>”或“<”）0。②m=3時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后p(總)=20Mpa，恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2。則曲線b代表的物質(zhì)為___（填化學式），T4溫度時，反應(yīng)達到平衡時物質(zhì)d的分壓p(d)=___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知物質(zhì)的分子式是C8H12O3，A錯誤；B.在該物質(zhì)分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團，B錯誤；C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基、羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.分子中含有4個飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有C原子都在同一個平面上，D錯誤；故合理選項是C。2、B【解析】

A.①②兩步反應(yīng)是脫氫反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體既有二烯烴，也有炔烴等，存在官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體超過10種，故B正確；C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯誤；D.環(huán)己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；答案：B3、B【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6O6，A錯誤；B.根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，B正確；C.1分子維生素C與I2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個HI分子，維生素C分子失去兩個H原子生成脫氫維生素C，失去H原子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碘遇淀粉變藍，所以滴定時可用淀粉溶液作指示劑，終點時溶液由無色變藍色，C錯誤；D.羥基屬于親水基團，維生素C含多個羥基，故易溶于水，而在有機溶劑中溶解度比較小，D錯誤；故合理選項是B。4、B【解析】

A.Fe3+的檢驗：硫氰化鉀屬于強電解質(zhì)，拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3，A錯誤；B.氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒的作用，B正確；C.證明H2O2具有還原性，氧元素化合價升高，該式電子不守恒，正確的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，C錯誤；D.用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：氯化銅在水分子作用下發(fā)生電離，不用通電，正確的離子方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-，D錯誤；故答案選B。5、C【解析】

A.放電時，鋰為負極，氧化鐵在正極反應(yīng)，所以反應(yīng)生成鐵，此電池逐漸靠近磁鐵，故正確；B.放電時，正極為氧化鐵變成鐵，電極反應(yīng)為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，故正確；C.放電時，正極反應(yīng)WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O，正極質(zhì)量增加，負極鋰失去電子生成鋰離子，質(zhì)量減少，故錯誤；D.充電時，陰極鋰離子得到電子，電極反應(yīng)為Li++e-=Li，故正確。故選C。【點睛】掌握原電池和電解池的工作原理，注意電解質(zhì)的存在形式對電極反應(yīng)的書寫的影響，本題中電解質(zhì)只能傳到鋰離子，所以電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子只能為鋰離子。6、B【解析】

A．稀H2SO4不揮發(fā)，干擾實驗，應(yīng)選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯誤；B．向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過量，則可制備氫氧化銅懸濁液時，故B正確；C．配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2SO4，故C錯誤；D．紙層析實驗中，濾紙上的試樣點是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會溶解在展開劑中，故D錯誤；故選：B。7、A【解析】

A、Na2S2O3溶液和HCl溶液反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題意；B、H2S氣體在足量的O2中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故B不符合題意；C、碳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故C不符合題意；D、銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故D不符合題意；故選：A。8、A【解析】

12C、13C、14C是碳三種天然的同位素，任何含碳的自然界物質(zhì)中三者都存在，①金剛石、②CO2、③石灰石、④葡萄糖四種物質(zhì)都含有碳元素，所以這些物質(zhì)中都存在12C、13C、14C原子，故合理選項是A。9、A【解析】

A.為氨基乙酸，A正確；B.為2，2-二氯丙烷，B錯誤；C.2-甲基-1-丙醇，C錯誤；D.C17H33COOH為油酸，D錯誤；故答案為：A。10、A【解析】

A.當V（NaOH）=20mL時，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)電荷守恒得：c（OH-）+2c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-），二者結(jié)合可得：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），則c（OH-）<c（H+）+c（H2A）<c（H+）+c（HA-）+2c（H2A），故A錯誤；B.P點滿足電荷守恒：c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），根據(jù)圖象可知，P點c（A2-）=c（H2A），則c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），，故B正確；C．當V（NaOH）=30

mL時，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）]，故C正確；D．當V（NaOH）=40mL時，反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2A，A2-部分水解生成等濃度的OH-、HA-，溶液中還存在水電離的氫氧根離子，則c（OH-）>c（HA-），正確的離子濃度大小為：c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（HA-）>c（H2A）>c（H+），故D正確；故選B。11、C【解析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。故選C。12、A【解析】

A．CH2=CH-CH=CH2發(fā)生1，4加成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；B．CH2=CH-CH=CH2與HCl發(fā)生1，4加成生成，B不符合題意；C．CH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，C不符合題意；D．CH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2，D不符合題意；故合理選項是A。13、A【解析】

A.足量的Mg與0.1molCO2充分反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳元素化合價從+4價降低到0價，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，A正確；B.O2和O3的相對分子質(zhì)量不同，因此無法計算1.6gO2和O3的混合物含有的分子數(shù)目，B錯誤；C.溶液體積未知，因此無法計算25℃時，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+數(shù)目，C錯誤；D.標準狀況下三氯甲烷是液體，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數(shù)目不是0.2NA，D錯誤；答案選A。14、B【解析】

極性分子的正電荷中心與負電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場作用下，會定向運動，所以測靜電對液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測定沸點、測定蒸氣密度、測標準狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。15、B【解析】

A.①為制備SO2的裝置,SO2與Mg在③中反應(yīng),類似CO2與Mg的反應(yīng),產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成MgS,所以③中生成物有3種,A錯誤;B.停止實驗時,先打開K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用,防止④中的溶液進入③中,從而起到防倒吸作用,B正確;C.反應(yīng)過程中SO2使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,SO2從被褪色的物質(zhì)中逸出,溶液恢復原色,C錯誤;D.Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S與H+反應(yīng)生成SO2,濃硫酸濃度太大,H2O含量少,H2SO4電離出的H+濃度低,使生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯誤。故答案選B。16、B【解析】

要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，要求所用試劑能提供OH?，且須過量，因此適宜的試劑不能為強堿溶液，因為強堿會使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；【詳解】A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過量會將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯誤；B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCl3溶液中的Al3+離子沉淀，C錯誤；D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯誤；故答案選B?！军c睛】氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識點之一，學生須熟練掌握。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?+CH3CHO取代反應(yīng)銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為，A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成，則B為；在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，則C為；在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息①反應(yīng)生成，則D為；與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成，則E為；在銅作催化劑作用下，與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成。【詳解】（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?，在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，則C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?；；（2）D→E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為+CH3CHO，故答案為+CH3CHO；（3）IV的反應(yīng)為在銅作催化劑作用下，與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成；V的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)條件可以是銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化，故答案為取代反應(yīng)；銀氨溶液、加熱（或新制氫氧化銅、加熱），再酸化；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且每摩爾物質(zhì)反應(yīng)生成4molAg說明含有兩個醛基；屬于酯類，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種，說明結(jié)構(gòu)對稱，結(jié)合含有兩個醛基且苯環(huán)上只有3個取代基可知苯環(huán)上含有兩個“HCOO-”，另外還剩余1個C原子，即為一個甲基，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；（5）由M的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合逆推法可知，合成M的流程為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO在催化劑作用下，與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH2OH與F在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，合成路線如下：，故答案為。【點睛】本題考查有機物推斷與合成，側(cè)重考查學生分析推理能力、知識遷移運用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進行分析判斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。18、鐵羧基、氯原子（苯基）CH3COOH取代無Na2CO3+2NaHCO33mol4nmol【解析】

根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，B發(fā)生堿性水解得C為，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M，則M為CH3COOH，阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為，據(jù)此答題；【詳解】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)水楊酸的結(jié)構(gòu)可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代，生成A為，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為，B發(fā)生堿性水解得C為，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成阿司匹林和M，則M為CH3COOH，阿司匹林發(fā)生取代反應(yīng)生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發(fā)生水解得D為(CH3)2COHCOOH，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=C(CH3)COOH，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與阿司匹林反應(yīng)生成緩釋阿司匹林為。(1)反應(yīng)①的條件是鐵，B為，物質(zhì)B含有的官能團名稱是羧基和氯原子，故答案為：鐵；羧基和氯原子；(2)根據(jù)上面的分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；(3)反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng)，D在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)也可以是羥基和羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)生成酯，所以反應(yīng)④的一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；(5)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知，1mol阿司匹林最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，緩釋長效阿司匹林為，1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4nmol?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，根據(jù)阿司匹林與長效緩釋阿司匹林的分子式推斷F的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意對反應(yīng)信息的利用，酸化時-CN基團轉(zhuǎn)化為-COOH，需要學生根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，注重對學生的自學能力、理解能力、分析歸納能力、知識遷移能力的考查。19、球形冷凝管冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失作催化劑防止暴沸及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸下口放出89.6【解析】

根據(jù)反應(yīng)原理，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實驗的注意事項，結(jié)合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質(zhì)分析解答(1)～(5)；(6)根據(jù)實驗中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，最后計算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。【詳解】(1)根據(jù)圖示，反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失；(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動，提高原料的利用率；(4)步驟③中將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應(yīng)該從分液漏斗的下口放出；(6)12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量==0.1mol，25mL乙醇的質(zhì)量為0.79g/cm3×25mL=19.75g，物質(zhì)的量為=0.43mol，根據(jù)可知，乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×150g/mol=15g，實際上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為12.8mL×1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產(chǎn)率=×100%=89.6%。20、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS＋3SO22CaSO3＋3SCaSO3被系統(tǒng)中O2氧化蒸餾，收集64.7℃餾分加入CS2，充分攪拌并多次萃取加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌【解析】

(1)恒壓漏斗能保持壓強平衡；(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S，元素守恒得到生成S和CaSO3，CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4；(3)甲醇(沸點為64.7℃)，可以控制溫度用蒸餾的方法分離；(4)硫單質(zhì)易溶于CS2，萃取分液的方法分離；(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O，在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O，據(jù)此設(shè)計實驗過程。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液體流下；(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為：2CaS+3SO2CaSO3+3S，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是：CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化；(3)從濾液中回收甲醇(沸點為64.7℃)，步驟4“回收甲醇”需進行的操作方法是：蒸餾，收集64.7℃餾分；(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2，充分攪拌并多次萃?。?5)已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3?5H2O；②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進行脫色處理。④須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭，因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3?5H2O的實驗方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌。【點睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的實驗探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實驗方案的設(shè)計與應(yīng)用等知識點，掌握元素化合物等基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵。21、+1366.8kJ·mol-13Fe+4H2OFe3O4+4H2Ⅱ60%0.005<CO22.5MPa【解析】

(1)C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH1=-44.2kJ·mol-12CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH2=+1411.0kJ·mol-1利用蓋斯定