貴州省百校大聯(lián)考新高考化學五模試卷及答案解析

貴州省百校大聯(lián)考新高考化學五模試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、甲醇低壓羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是當今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法，國標優(yōu)等品乙酸含量99.8%。為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是A．觀察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡B．觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅C．觀察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色D．觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅2、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO3、1，1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體，下列關于該化合物的說法正確的是A．所有碳原子可能在同一平面 B．乙苯與它互為同分異構(gòu)體C．二氯代物有9種 D．只能發(fā)生取代、加成、加聚反應4、下列所示的實驗方案正確，且能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A比較鎂、鋁的金屬性強弱分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量，觀察現(xiàn)象B比較Cl2、Br2的氧化性強弱將少量氯水滴入FeBr2溶液中，觀察現(xiàn)象C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色D證明電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-測得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液A．A B．B C．C D．D5、某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中和物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%，發(fā)生反應為：，在其他條件相同時，測得試驗數(shù)據(jù)如下：壓強（）溫度(℃)NO達到所列轉(zhuǎn)化率所需時間（s）50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．溫度越高，越有利于NO的轉(zhuǎn)化B．增大壓強，反應速率變慢C．在、90℃條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時反應已達平衡D．如進入反應塔的混合氣體為，如速率表示，則在、30℃條件下，轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段，NO的反應速率為6、下列有關化學實驗說法正確的是（）A．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理B．移液管吸取溶液后，應將其垂直放入稍傾斜的容器中，并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管C．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)D．檢驗氯乙烷中的氯元素時，可先將氯乙烷用硝酸進行酸化，再加硝酸銀溶液來檢驗，通過觀察是否有白色沉淀來判斷是否存在氯元素7、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A．曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液B．溶液中水的電離程度：b點小于c點C．相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)D．由c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子）8、釤(Sm)屬于稀土元素，與是釤元素的兩種同位素．以下說法正確的是A．與互為同素異形體B．與具有相同核外電子排布C．與的性質(zhì)完全相同D．與的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同9、下列屬于堿的是（）A．SO2B．H2SiO3C．Na2CO3D．NaOH10、下列解釋事實的化學用語錯誤的是A．閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B．0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO-+H+C．電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e-＝Fe3+11、最近媒體報道了一些化學物質(zhì)，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的18O、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的原子 B．甲醇（CH3OH）屬于離子化合物C．N5和N2是氮元素的兩種同位素 D．由N5變成N2是化學變化12、為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：下列說法不正確的是A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O13、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性B向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜D向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2A．A B．B C．C D．D14、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是A．通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑C．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運輸15、能用H++OH-→H2O表示的是A．NH3·H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O16、2,3?二甲基丁烷中“二”表示的含義是A．取代基的數(shù)目 B．取代基的種類 C．主鏈碳的數(shù)目 D．主鏈碳的位置17、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B．0.1mol·L?1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C．1mol·L?1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I?D．0.1mol·L?1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH?18、在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）A．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小B．電源A極為負極C．通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+19、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量雙氧水③適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍色在上述實驗條件下，下列結(jié)論不正確的是（）A．BiO3-的氧化性強于MnO4-B．H2O2可被高錳酸根離子氧化成O2C．向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍色D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I220、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄如下（a和b均為與溫度有關的常數(shù)）：

反應時間t/h1491625MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO層厚Y/nmb2b3b4b5b下列說法不正確的是A．金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護作用B．金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示C．金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y′屬拋物線型D．Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性21、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查22、2017年5月9日，我國科學技術名詞審定委員會等單位正式發(fā)布115號等4種人工合成的新元素的名稱、元素符號，115號元素名稱為“鏌”，符號為Mc。下列有關說法正確的是A．Mc的最低負化合價為－3 B．Mc的最高價氧化物的化式為Mc2O5C．的中子數(shù)為115 D．通過化學反應可使轉(zhuǎn)化為二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物合成中間體F制備路線如下：已知：RCHO＋R’CH2NO2＋H2O(1)有機物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團的名稱是__________________.(2)反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是___________________(3)有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________，反應③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E(4)反應④的反應物很多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。a.結(jié)構(gòu)中含4種化學環(huán)境不同的氫原子b.能發(fā)生銀鏡反應c.能和氫氧化鈉溶液反應(5)已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_____________。24、（12分）石油裂解氣是重要的化工原料，以裂解氣為原料合成有機物X（）的流程如圖：A(CH2=CHCH3)B（CH2=CHCH2Cl）D（）EF（）G（）X（）請回答下列問題：（1）反應①的反應類型是____________。（2）B的名稱是____________，D分子中含有官能團的名稱是____________。（3）寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式：____________。（4）寫出A生成B的化學方程式：____________。寫出反應③的化學方程式：____________。（5）滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有____________種。①與D有相同的官能團；②含有六元環(huán)；③六元環(huán)上有2個取代基。（6）參照F的合成路線，設計一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路（其他試劑任選）__________。25、（12分）硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學式）?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、______________(填一種)。(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應的化學方程式為__________________________。(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________(填化學式）。26、（10分）溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作(裝置如圖)：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，_______________。(2)“合成”主要反應的化學方程式為__________________?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下，其原因是_________。投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，其目的是_________________。(3)“濾渣”的主要成分為____________(填化學式)。(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，___________________。[實驗中須使用的試劑：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器：砂芯漏斗，真空干燥箱]27、（12分）實驗室常用與濃鹽酸反應制備。（1）制備反應會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：甲方案：與足量溶液反應，稱量生成的質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與己知量（過量）反應，稱量剩余的質(zhì)量。丁方案：與足量反應，測量生成的體積。繼而進行下列判斷和實驗：①判定甲方案不可行?，F(xiàn)由是_________。②進行乙方案實驗；準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a．量取試樣，用標準溶液滴定，選擇的指示劑是____，消耗，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______b．_________，獲得實驗結(jié)果。③判斷兩方案的實驗結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）．[已知：、]④進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。a．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。b．反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________（排除儀器和實驗操作的影響因素），至體積不變時，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，此時讀數(shù)測得的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）（2）若沒有酒精燈，也可以采用與濃鹽酸反應制取適量氯氣的如下簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B___________C______________D______________28、（14分）2019年10月9日消息，諾貝爾化學獎頒給約翰●B．古迪納夫、M●斯坦利●威廷漢和吉野彰，以表彰他們“開發(fā)鋰離子電池”的貢獻。磷酸亞鐵鋰(化學式：LiFePO4)是鋰離子電池電極材料，主要用于動力鋰離子電池，作為正極活性物質(zhì)使用，人們習慣也稱其為磷酸鐵鋰。(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子電子云輪廓圖形狀為__；基態(tài)磷原子第一電離能比基態(tài)硫的__(填“大”或“小”)，原因是__。(2)實驗室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗Fe3+。FeCl3與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學式是__，其中硫、碳的雜化類型分別是__、__。(3)磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構(gòu)型為__；亞磷酸與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為__。(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__。(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為__，F(xiàn)e2+與O2-最短核間距為___pm。29、（10分）久置的FeSO4溶液變黃，一般認為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某研究小組為研究溶液中Fe2+被O2氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中Fe2+的氧化過程分為先后兩步，首先是Fe2+水解，接著水解產(chǎn)物被O2氧化。于是小組同學決定研究常溫下不同pH對Fe2+被O2氧化的影響，并測定了Fe2+氧化率隨時間變化的關系，結(jié)果如圖。回答下列問題：（1）寫出Fe2+水解的離子方程式______；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是______。（2）在酸性條件下，F(xiàn)e2+被O2氧化的反應方程式為：4Fe2++O2?4Fe3++2H2O，已知常溫下該反應的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是______。a．Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢很大b．Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率很大c．該反應進行得很完全d．酸性條件下Fe2+不會被氧化（3）結(jié)合如圖分析不同pH對Fe2+被O2氧化的反應發(fā)生了怎樣的影響______。（4）研究小組在查閱資料時還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。通過以上研究可知，配制FeSO4溶液的正確做法是______。（5）用K2Cr2O7標準溶液測定溶液中Fe2+濃度，從而計算Fe2+的氧化率。反應如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O若取20mL待測溶液，用0.0200mol?L-1KCr2O7標準溶液滴定，消耗標準溶液16.50mL，則溶液中c（Fe2+）=______mol?L-1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．均與Na反應生成氣泡，不能檢驗，故A不選；B．滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗乙酸，不能檢驗乙醇，故B不選；C．J甲醇能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗甲醇，故C選；D．乙酸與CuO反應，干擾乙醇與CuO的反應，不能檢驗，故D不選；故選：C。2、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會產(chǎn)生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D?！军c睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。3、C【解析】

A.在該物質(zhì)分子中含有6個飽和碳原子，由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中不可能所有碳原子可能在同一平面，A錯誤；B.乙苯分子式是C8H10，1，1-二環(huán)丙基乙烯分子式是C8H12，二者的分子式不相同，因此乙苯與1，1-二環(huán)丙基乙烯不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對稱，若2個Cl原子在同一個C原子上，有2種不同的結(jié)構(gòu)；若2個Cl原子在不同的C原子上，其中一個Cl原子在不飽和C原子上，可能有2種不同結(jié)構(gòu)；若其中一個Cl原子位于連接在不飽和C原子的環(huán)上的C原子上，另一個C原子可能在同一個環(huán)上有1種結(jié)構(gòu)；在不同環(huán)上，具有2種結(jié)構(gòu)；若一個Cl原子位于-CH2-上，另一個Cl原子在同一個環(huán)上，只有1種結(jié)構(gòu)；在兩個不同環(huán)上，又有1種結(jié)構(gòu)，因此可能的同分異構(gòu)體種類數(shù)目為：2+2+1+2+1+1=9，C正確；D.該物質(zhì)含有不飽和的碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應、加聚反應；含有環(huán)丙基結(jié)構(gòu)，能夠發(fā)生取代反應，該物質(zhì)屬于不飽和烴，能夠發(fā)生燃燒反應，催化氧化反應，因此不僅僅能夠發(fā)生上述反應，D錯誤；故合理選項是C。4、D【解析】

A．分別在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至過量，均生成白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，故A錯誤；B．Fe2+的還原性大于Br-，將少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，則無法比較Cl2、Br2的氧化性強弱，故B錯誤；C．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性，故C錯誤；D．測得同濃度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，說明CO32-的水解能力大于SO32-，則電離能力HSO3->HCO3-，即電離常數(shù)Ka:HSO3->HCO3-，故D正確；故答案為D。5、D【解析】

A.由表可知，相同壓強時，溫度高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多，可知升高溫度不利于NO轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B.由表可知，相同溫度、壓強高時達到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間少，可知增大壓強，反應速率加快，故B錯誤；C.在1.0×105Pa、90℃條件下，當轉(zhuǎn)化率為98%時需要的時間較長，不能確定反應是否達到平衡，故C錯誤；D.8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO，時間為3.7s，轉(zhuǎn)化的NO為amol×0.1×(90%-50%)=0.04amol，反應速率v=△n/△t，則NO的反應速率為0.04amol/3.7s=4a/370mol/s，故D正確；故選D?！军c睛】從實驗數(shù)據(jù)中獲取正確信息的關鍵是，比較相同壓強時，溫度對平衡能移動的影響及相同溫度時，壓強對平衡移動的影響，從時間的變化比較外界條件對反應速率的影響。6、B【解析】

A.受強酸腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%NaHCO3溶液洗，A錯誤；B.吸取溶液后的移液管，需將液體放入稍傾斜的容器中，并保持管壁的垂直，并將管尖與容器內(nèi)壁接觸后，才能松開食指讓溶液流出，B正確；C.茚三酮試劑與蛋白質(zhì)作用，應生成藍紫色物質(zhì)，C錯誤；D.檢驗氯乙烷中的氯元素時，應先將氯乙烷用熱的強堿水溶液或強堿的乙醇溶液處理，讓其發(fā)生水解，D錯誤。故選B。7、C【解析】

由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。【詳解】A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強的酸，pH變化越大，所以曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，正確；B.從圖中可以看出，溶液的pHb點小于c點，說明c(H+)b點比c點大，c(OH-)c點比b點大，從而說明溶液中水的電離程度c點比b點大，正確；C.相同體積a點的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)<n(CH3COO－)，錯誤；D.由c點到d點，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即保持不變，正確。故答案為C。8、B【解析】

A．與的質(zhì)子數(shù)均為62，但中子數(shù)分別為82、88，則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，A錯誤；B．與的質(zhì)子數(shù)均為62，原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以兩種原子核外電子數(shù)均為62，電子數(shù)相同，核外電子排布也相同，B正確；C．與的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似，C錯誤；D．與的質(zhì)子數(shù)均為62，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，分別為144﹣62=82、150﹣62=88，不相同，D錯誤。答案選B。9、D【解析】A．SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯誤；B．H2SiO3電離時其陽離子全部是H+，屬于酸，故B錯誤；C．純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯誤；D．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；故選D。點睛：解答時要分析物質(zhì)的陰陽離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進行分析、判斷，電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，從而得出正確的結(jié)論。10、D【解析】

A．溶解度大的物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS＞CuS，則閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)，反應的離子方程式為ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+，故A正確；B．0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，說明醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故B正確；C．電解NaCl溶液時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，離子方程式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液pH增大，故C正確；D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-＝Fe2+，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意電極反應式中，鐵是失去2個電子生成亞鐵離子。11、D【解析】

A.18O2和16O2是兩種不同的原子構(gòu)成的分子，A錯誤；B.甲醇(CH3OH)是由分子構(gòu)成的共價化合物，B錯誤；C.N5和N2是氮元素的兩種不同的單質(zhì)，二者互為同素異形體，C錯誤；D.N5和N2是N元素的兩種不同的單質(zhì)，所以由N5變成N2是化學變化，D正確；故合理選項是D。12、B【解析】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO3，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體2含有CO、N2，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。A．工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過量，則固體1為主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正確；B．由分析可知，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，故B錯誤；C．氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮氣和CO，所捕獲的氣體主要是CO，防止污染空氣，故C正確；D．NaNO2與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D正確；故選B。13、D【解析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳和濃硫酸反應生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強氧化性，故A正確；B.向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液，Ksp小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正確；C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應，故C正確；D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，故D錯誤；答案為D。14、B【解析】

A.在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進行吸收，選項A正確；B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應不可能得到氫離子，選項B錯誤；C.冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項C正確；D.氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。答案選B。15、D【解析】

A．一水合氨在離子反應中保留化學式，離子反應為H++NH3?H2O=NH4++H2O，故A錯誤；B．醋酸在離子反應中保留化學式，離子反應為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故B錯誤；C．硫酸鋇在離子反應中保留化學式，離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．為強酸與強堿反應生成可溶性鹽與水的離子反應，離子反應為H++OH-=H2O，故D正確；故答案為D?！军c睛】明確H++OH-→H2O表達的反應原理是解題關鍵，能用此離子方程式的反應是一類強酸與強堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，且生成的鹽為可溶性鹽，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSO4不溶。16、A【解析】

根據(jù)有機物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基的數(shù)目，故選：A。17、A【解析】

A．的溶液顯酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-離子之間不反應，與氫離子也不反應，可大量共存，A項正確；B．氨水顯堿性，與Cu2+之間發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；C．1mol·L?1的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe2+和I?，故在該溶液中不能大量共存，C項錯誤；D．HCO3-與OH?會反應生成CO32-和H2O而不能大量共存，D項錯誤；答案選A?！军c睛】（1）判斷離子能否大量共存的原則：在所給條件下，離子之間互不反應，則離子能夠大量共存，否則，不能大量共存；（2）判斷離子能否大量共存的步驟：先看題給限制條件，包括顏色、酸堿性、氧化（還原）性等，再看離子之間的相互反應，逐項判斷各組離子之間是否發(fā)生反應，從而確定離子能否大量共存；（3）注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存，具體問題具體分析。18、D【解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+，右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，相當于稀硫酸中H+不參加反應，所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯誤；A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負極，A電極為正極，B錯誤；C.右側(cè)電極反應式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式知，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，但不確定氣體所處的溫度和壓強，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯誤；D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，D正確；故合理選項是D。19、C【解析】

向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-；再滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為O2；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍色，說明H2O2把KI氧化為I2；【詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-，BiO3-的氧化性強于MnO4-，故A正確；B.滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnO4-把H2O2氧化為O2，故B正確；C.鉍酸鈉具有強氧化性，向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化為IO3-，所以溶液不一定變藍色，故C錯誤；D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查學生氧化還原反應中氧化性強弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性是關鍵，注意I-被強氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I2。20、D【解析】

A．有些金屬表面被氧化時，會生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護金屬的作用，例如鋁等，A項正確；B．金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B項正確；C．表格中列舉的數(shù)據(jù)，時間間隔分別是1h，3h，5h，7h，9h；對于MgO，結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜每小時增加的厚度是定值即0.05a，因此其隨時間變化呈現(xiàn)線性關系；結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜厚度隨時間推移，增長的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時間呈現(xiàn)拋物線形的關系，C項正確；D．根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢，而NiO氧化膜隨時間推移，厚度增加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項錯誤；答案選D。21、D【解析】

A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，C正確；D.碳酸鋇難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用硫酸鋇，D錯誤。答案選D?！军c睛】本題主要是考查常見化學物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關基礎知識的積累并能靈活應用即可，注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。22、B【解析】

A.該元素的名稱帶“钅”字旁，屬于金屬元素，金屬元素易失去電子，一般為正價，沒有負價，故A錯誤；B.Mc為115號元素，位于元素周期表第七周期第VA族，主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則該元素最高正價為+5價，最高價氧化物的化式為Mc2O5，故B正確；C.的質(zhì)量數(shù)為288，質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=173，故C錯誤；D.和互為同位素，是鏌元素的不同原子，轉(zhuǎn)化過程，沒有新物質(zhì)生成，不是化學變化，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、酚羥基、醛基、醚鍵CH3OH、濃硫酸、加熱4【解析】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應②為B與甲醇生成醚的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，據(jù)此答題；(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③能和氫氧化鈉溶液反應，說明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合

可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應生成，被還原生成，進而發(fā)生縮聚反應可生成?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團為酚羥基、醛基、醚鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醚鍵；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應②為B與甲醇生成醚的反應，應該在濃硫酸加熱的條件下進行，故答案為：CH3OH、濃硫酸、加熱；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，可消耗3mol氫氣，所以共消耗4mol氫氣，故答案為：；4；(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，③能和氫氧化鈉溶液反應，說明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合

可知，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為：；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應生成，被還原生成，進而發(fā)生縮聚反應可生成，可設計合成路線流程圖為，故答案為：?！军c睛】本題考查有機物的合成，題目難度中等，解答本題的關鍵是能把握題給信息，根據(jù)有機物的官能團判斷有機物可能具有的性質(zhì)。24、加成反應3?氯丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl20【解析】

根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡式可知，B與C發(fā)生加成反應生成D，C為CH2=CHCH=CH2，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E為，E與氰化鈉發(fā)生取代生成F，F(xiàn)與氫氣加成生成G，G與氯化氫加成再堿性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應可得，據(jù)此答題?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，反應①的反應類型是加成反應，故答案為：加成反應。(2)B的名稱是3?氯丙烯，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D分子中含有官能團的名稱是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3?氯丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。(3)根據(jù)上面的分析可知，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2，故答案為：CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化學方程式為CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，應③的化學方程式為；故答案為：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl；。(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件①有相同的官能團，即有碳碳雙鍵和氯原子，②含有六元環(huán)，③六元環(huán)上有2個取代基，則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結(jié)構(gòu)有17種，或者是的環(huán)上連有氯原子，有3種結(jié)構(gòu)，所以共有20種；故答案為：20。(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用CCH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應可得，反應的合成路線為；故答案為：。25、SiO2粉碎鋅白礦（或充分攪拌漿料、適當加熱等）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO43Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)ZnSO4、K2SO4【解析】鋅白礦中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3、CuO分別和稀硫酸反應生成ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4，SiO2和稀硫酸不反應，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4，向濾液中混入Zn，將Fe3+還原為Fe2+，得到Cu沉淀，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4，向濾液中加入高錳酸鉀，高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+，向溶液中加入適量氧化鋅，溶液pH升高，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾，得到的濾液中含有ZnSO4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2O。(1)根據(jù)上述分析，“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中，為提高浸出效率可采用的措施有，可將礦石粉碎或提高浸取時的溫度，或適當增大酸的濃度等，故答案為SiO2；粉碎鋅白礦（或充分攪拌漿料、適當加熱等）；(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應為置換銅的反應，反應的化學方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，故答案為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；(3)根據(jù)流程圖，“氧化”一步中，F(xiàn)e2+能被高錳酸鉀氧化生成Fe3+，高錳酸鉀被還原成二氧化錳，生成是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀反應的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；溶液PH控制在[3.2，6.4)之間可以使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)，故答案為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)；(4)根據(jù)上述分析，氧化后溶液轉(zhuǎn)化含有的鹽類物質(zhì)有ZnSO4、K2SO4，故答案為ZnSO4、K2SO4。點睛：本題考查物質(zhì)分離和提純、實驗裝置綜合等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗步驟是解本題關鍵，知道流程圖中發(fā)生的反應及基本操作方法、實驗先后順序等。本題的易錯點是（3）中離子方程式的書寫和配平。26、打開玻璃塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)使NH3稍過量，確保Br2被充分還原Ca(OH)2將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥（或低溫干燥，或用濾紙吸干）【解析】

制備溴化鈣晶體的工藝流程：將液氨、液溴、CaO與水混合發(fā)生反應3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O、CaO+H2O=Ca(OH)2，過濾，濾渣為Ca(OH)2，濾液為CaBr2溶液，呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)在“合成”中為液氨、液溴、CaO發(fā)生反應：3CaO+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2↑+3H2O；其中液溴、液氨易揮發(fā)，所以合成過程溫度不能過高；投料時控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8，確保Br2被充分還原；(3)合成反應中：CaO+H2O=Ca(OH)2，故濾渣為Ca(OH)2；(4)濾液為CaBr2溶液，呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，得到CaBr2?2H2O晶體。【點睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應、對反應條件的控制選擇等，理解工藝流程的反應原理是解題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，是對學生綜合能力的考查。27、殘余液中的也會與反應形成沉淀甲基橙1．1111重復上述滴定操作2-3次偏小鋅粒殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫偏大收集氯氣防倒吸吸收尾氣【解析】

（1）①甲同學的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應，故反應不可行；②用強堿滴定強酸，可選甲基橙作指示劑；依據(jù)滴定實驗過程中的化學反應定量計算；重復滴定操作2-3次，求平均值；③與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大；④依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣進行分析解答；使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應．這樣殘余清液就可以充分反應．反應完畢時，相同時間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。氣體的體積與壓強呈反比。（2）A制取氯氣B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸D吸收尾氣，防止污染空氣。【詳解】（1）①甲同學的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳，也會與硝酸銀反應，故不能用來測定殘余液中鹽酸的質(zhì)量，反應不可行；②用強堿滴定強酸，可選甲基橙作指示劑；量取試樣21.11mL，用1.1111mol·L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.11mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為1.1111mol·L－1；③根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.8×11-9，Ksp（MnCO3）=2.3×11-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，這樣一來反應的固體減少，實驗結(jié)果偏小，④a．丁同學的方案：使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中；b．反應完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，左側(cè)氣體的壓強偏小，此時讀數(shù)測得的體積偏大；（2）根據(jù)裝置圖可知各裝置的作用分別是A制取氯氣，B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸，D吸收尾氣，防止污染空氣。28、球形大磷原子的3p軌道半充滿，較穩(wěn)定K2[Fe(SCN)5]sp3sp正四面體或(CaP2O6)n6【解析】

(1)鋰是3號元素，基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子位于2