專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 單元檢測題 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

試卷第=page44頁，共=sectionpages66頁試卷第=page11頁，共=sectionpages66頁專題5《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》單元檢測題一、單選題1．鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹性質(zhì)推斷正確的是A．鈹能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液起反應(yīng) B．氫氧化鈹可溶于水C．氯化鈹溶液顯堿性 D．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式2．氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，說法不正確的是A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B．24.23%表示37Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D．36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量3．2016年IUPAC將第117號元素命名為Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第ⅦA族元素。下列說法中，不正確的是A．Ts的最外層電子數(shù)是7B．Ts原子原子半徑比At原子大C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts，其核素符號是4．銅有兩種天然同位素Cu和Cu，已知銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.5，則Cu的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)是A．75% B．25% C．50% D．45%5．右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是A．氫化物穩(wěn)定性Y比W強(qiáng)，是因?yàn)閅的氫化物中存在氫鍵B．XY2、XW2、ZY2熔沸點(diǎn)依次增大，都是由共價鍵形成的分子晶體C．一定條件下，X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì)，說明X的非金屬性比Z強(qiáng)D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，鈉能與T形成Na2T2化合物6．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是A．氫化物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF B．離子半徑：K+＞Cl-＞S2-C．分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．范德華力：CH4>SiH4>GeH4>SnH47．下列各組順序的排列不正確的是A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F—B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強(qiáng)弱：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞Na＞CO28．2021年4月華人科學(xué)家苗建偉教授團(tuán)隊(duì)在《Nature》發(fā)文稱，團(tuán)隊(duì)在國際上首次實(shí)現(xiàn)了對金屬玻璃中所有原子的3D位置的實(shí)驗(yàn)測定。金屬玻璃就是由金屬元素或金屬元素為主要成分的熔體通過快速冷卻得到的具有非晶態(tài)結(jié)構(gòu)的金屬固體。以下關(guān)于金屬玻璃的說法正確的是A．金屬玻璃能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形B．金屬玻璃具有固定的熔點(diǎn)C．鑒別金屬玻璃是否為晶體最可靠的科學(xué)方法為X射線衍射實(shí)驗(yàn)D．金屬玻璃是金屬與二氧化硅的混合物9．某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是A．這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nB．若碳-12原子質(zhì)量為wg，則此原子的質(zhì)量為(m+n)wgC．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量D．核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量10．短周期四種元素X、Y、Z、M原子序數(shù)逐漸遞增，由四種元素組成的甲～己六種物質(zhì)中，均含有Y元素，除了丁是Y的單質(zhì)，其余物質(zhì)為二或三種元素組成的化合物。且有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)④是工業(yè)制取常見酸的一系列反應(yīng)，甲和丙均為焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色的鹽。判斷下列說法正確的是A．原子半徑：M>Z>Y>XB．電負(fù)性：Y>Z>X>MC．氫化物的穩(wěn)定性Z>YD．甲、乙、丙中均含有極性鍵和離子鍵11．氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成。下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是A．是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵B．電子式是C．與水反應(yīng)時，是還原劑D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生12．工業(yè)上以某軟錳礦(主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料，利用煙道氣中的制備的流程如圖所示，下列說法正確的是A．濾渣A的主要成分為Si，濾渣B的主要成分為Al(OH)3B．“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：C．濾液1中主要含有的離子是、、、D．操作I為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥13．下列關(guān)于堿金屬和鹵素單質(zhì)的有關(guān)說法，正確的是A．隨原子序數(shù)遞增，堿金屬密度一定增大 B．堿金屬都呈銀白色C．氯氣常用作氧化劑 D．碘的升華是化學(xué)變化14．決定元素種類的因素是()A．核外電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù) D．中子數(shù)15．某化合物可用于制造激光器，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20，X與W同族，元素W的原子比Z原子多4個電子。下列說法不正確的是A．非金屬性：Z＜Y B．W能置換出硫酸銅溶液中的銅C．該化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．X、Y可形成既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物二、填空題16．在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。(1)其中只含有離子鍵的離子化合物是；(2)其中只含有極性共價鍵的共價化合物是；(3)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子化合物是；(4)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子化合物是；(5)其中既含有極性鍵又含有非極性共價鍵的共價化合物是。17．用符號A：質(zhì)子數(shù)，B：中子數(shù)，C：核外電子數(shù)，D：最外層電子數(shù)，E：電子層數(shù)，填寫下列各空。（1）原子種類由決定。

（2）元素的種類由決定（3）元素的化合價主要由決定

（4）核電荷數(shù)由決定。18．I.按要求填寫下列空白：(1)烷烴的通式。(2)官能團(tuán)-COOH的名稱。(3)乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式。(4)已知常溫常壓下烴A的密度是氫氣密度的15倍，且已知該烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則烴A的化學(xué)式為。II.選用合理的試劑除去下列試劑中的雜質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)。(1)除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：。(2)除去Mg(OH)2中的少量Al(OH)3：。三、實(shí)驗(yàn)題19．某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為探究元素周期律，設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.(1)將物質(zhì)的量均為1mol的鈉、鉀、鎂、鋁分別投入足量的0.1mol/L的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合，反應(yīng)生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性強(qiáng)于NH3·H2O的堿性，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于N的金屬性，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理，并說明理由。Ⅱ.利用如所示裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律。已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(3)儀器A的名稱為，D的作用是。(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫的非金屬性。裝置A、B、C中所裝藥品分別為、、，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，則反應(yīng)的離子方程式為。(5)若要證明非金屬性C＞Si，則A中應(yīng)加入溶液，B中應(yīng)加入Na2CO3，C中應(yīng)加入溶液，裝置C中的現(xiàn)象為。20．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明KMnO4的氧化性比Cl2，(填“強(qiáng)”或“弱”)對應(yīng)的離子方程式是。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收沒反應(yīng)的氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式：。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作是，現(xiàn)象是。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，(填“失電子”或“得電子”)能力逐漸減弱。21．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1分別投入足量的0.1的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)最慢。（2）將溶液與溶液混合生成，從而驗(yàn)證的堿性強(qiáng)于，繼而可以驗(yàn)證的金屬性強(qiáng)于。此設(shè)計(jì)（填“合理”或“不合理”），理由是。Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。（3）儀器的名稱為，干燥管的作用是。（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：溶液、濃鹽酸、，請選擇合適的藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫。裝置、、中所裝藥品分別為、、，裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。（5）若要證明非金屬性：，則中加，中加，中加，觀察到中的現(xiàn)象為。答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁答案第=page99頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．A【詳解】鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，Al能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)，則鈹也能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)，故A正確；B.鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，氫氧化鋁不溶于水，則氫氧化鈹也不溶于水，故B錯誤；C.氯化鈹與氯化鋁性質(zhì)相似，溶液中離子水解，溶液顯酸性，故C錯誤；D.Be的化合價為，氧化物化學(xué)式為BeO，故D錯誤，故選A。2．A【詳解】A、75.77%表示35Cl的豐度，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯誤；B、24.23%表示37Cl的豐度，故B正確；C、氯元素的相對原子質(zhì)量是用兩種同位素的相對原子質(zhì)量分別乘以各自的豐度，故C正確；D、36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量，故D正確。答案選A。3．D【詳解】A.主族元素最外層電子數(shù)等于所在的族序數(shù)，Ts原子序數(shù)為117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外層電子數(shù)是7，故A說法正確；B.At位于第六周期ⅦA族，同主族從上到下，原子半徑增大，即Ts的原子半徑大于At的原子，故B說法正確；C.同主族從上到下非金屬性減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C說法正確；D.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=117＋176=293，因此該核素的符號是，故D說法錯誤；答案：D。4．A【詳解】設(shè)Cu原子的原子個數(shù)百分比為x，則Cu的原子個數(shù)百分比為1-x，銅的相對原子質(zhì)量為63.5，則63x+65（1-x）=63.5，解得x=75%；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查相對原子質(zhì)量的計(jì)算。5．D【分析】設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Z的序數(shù)為a+8，Y惡序數(shù)為a+2，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和，則="a+8=a+"a+2，a=6；所以X為碳元素、Y為氧元素、Z為硅元素、W為硫元素、T為硒元素；【詳解】根據(jù)上述分析可知，A.氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；B.二氧化硅是原子晶體，故B錯誤；C.一定條件下，碳單質(zhì)能與二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì)，碳表現(xiàn)還原性，不能說明X的非金屬性比Z強(qiáng)，，故C錯誤；D.硒元素在金屬與非金屬的分界線附近，硒與氧元素同族，根據(jù)元素周期律，可以推測硒元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，鈉能與硒形成Na2Se2化合物，故D正確；答案選D。6．C【詳解】A．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，HF分子間能形成氫鍵其沸點(diǎn)特別高，則氫化物沸點(diǎn)：HF>HI>HBr>HCl，A錯誤；B．核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子序數(shù)：K>Cl>S，則離子半徑:K+<Cl-<S2-，B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>Br>I，分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，C正確；D．分子結(jié)構(gòu)相似，且都為分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，故范德華力：CH4<SiH4<GeH4<SnH4，D錯誤；故選C。7．A【詳解】A、核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，不正確；BC、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此B和C正確；D、一般情況下，原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體的熔點(diǎn)（或金屬晶體），分子晶體的熔點(diǎn)最低。D中的物質(zhì)分別是原子晶體、離子晶體、金屬晶體和分子晶體，D也是正確的。答案選A。8．C【詳解】A．金屬玻璃屬于類似于玻璃態(tài)的一種非晶體結(jié)構(gòu)，因此不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形，A錯誤；B．非晶體沒有固定的熔點(diǎn)，B錯誤；C．鑒別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，C正確；D．金屬玻璃由金屬元素或金屬元素為主要成分的熔體通過快速冷卻形成的，與二氧化硅無關(guān)，D錯誤；故選C。9．C【詳解】A.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，只能確定該核素的相對原子質(zhì)量，不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B.該核素的相對原子質(zhì)量為m+n，該核素的相對原子質(zhì)量等于該核素的質(zhì)量與12C質(zhì)量的所得的比值，所以該核素原子的質(zhì)量為(m+n)wg，故B錯誤；C.因?yàn)橹涝卦雍藘?nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，只能確定該核素的相對原子質(zhì)量，不能計(jì)算鈣元素的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D.核內(nèi)一個質(zhì)子的質(zhì)量和一個中子的質(zhì)量相當(dāng)，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)無法去定，所以不能確定中子的總質(zhì)量等于質(zhì)子的總質(zhì)量，故D錯誤；故答案：C。10．D【分析】根據(jù)工業(yè)制取常見的酸一系列反應(yīng)，可能是硫酸，可能是硝酸，若是硫酸，則Y為S元素，則丁為S，戊為SO2，己為H2SO4，而H2SO4和SO2不反應(yīng)，不合題意，因此Y為N元素，X、Y、Z、M分別為H、N、O、Na，甲~己分別為、、、、、，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．原子半徑Na>N>O>H，A錯誤；B．電負(fù)性：O>N>H>Na，B錯誤；C．Z的氫化物有還有，穩(wěn)定性無法比較，應(yīng)為簡單氫化物的穩(wěn)定性Z>Y，C錯誤；D．、、均含有極性鍵和離子鍵，D正確；故選D。11．B【分析】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，氯化銨是離子化合物，所以氫化銨是離子化合物。【詳解】A．氫化銨是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，A正確；B．對比氯化銨的結(jié)構(gòu)，氫化銨應(yīng)該是離子化合物，電子式中負(fù)一價H應(yīng)該要標(biāo)出2個電子并加上中括號，B錯誤；C．氫化銨(NH4H)與水反應(yīng)有氣體生成，生成的氣體是氫氣，氫化銨中的H-被氧化為0價的氫氣，作還原劑，C正確；D．氫化銨與水反應(yīng)生成氫氣和一水合氨，水少量的時候，可放出氨氣，D正確。答案選B。12．B【分析】由流程可知，軟錳礦主要成分MnO2，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，加硫酸溶解后，Al2O3轉(zhuǎn)化為Al3+，煙道氣中的SO2與MnO2反應(yīng)生成MnSO4，過濾后濾渣A為SiO2，濾液1中離子主要有Mn2+、、H+和，加入氨水，調(diào)節(jié)pH至5.4，Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀下來，濾渣B為Al(OH)3，濾液2為MnSO4，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥可得MnSO4·H2O。【詳解】A．根據(jù)分析，濾渣A的主要成分為SiO2，濾渣B的主要成分為Al(OH)3，A錯誤；B．根據(jù)分析，“酸浸”過程中SO2與MnO2反應(yīng)生成MnSO4，離方程式為，B正確；C．根據(jù)分析，濾液1中主要含有的離子是Mn2+、Al3+、H+和，C錯誤；D．溫度較高時，MnSO4的溶解度隨溫度升高而降低，因此操作I為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥，D錯誤；故選B。13．C【詳解】A．隨著原子序數(shù)增大，堿金屬密度呈增大趨勢，但是K的密度比Na小，A錯誤；B．堿金屬中Cs為略帶金色，其余為銀白色，B錯誤；C．氯氣具有氧化性，常用作氧化劑，C正確；D．碘的升華屬于物理變化，D錯誤；故答案為：C。14．C【詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，由此可知：決定元素種類的是核電荷數(shù)。答案選C。15．B【分析】某化合物可用于制造激光器，其結(jié)構(gòu)如圖所示，已知元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20，結(jié)合圖示可知，Y形成2個共價鍵，Z形成5個共價鍵，原子序數(shù)Y＜Z，則Y為O，Z為P元素；X與W同族，X形成1個共價鍵，W形成+1價陽離子，二者位于ⅠA族，W的原子序數(shù)大于P，則X為H，W為K元素，即X為H，Y為O，Z為P，W為K元素?！驹斀狻緼．主族元素同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性：Z＜Y，故A正確；B．W為K元素，金屬鉀投入到硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成KOH和氫氣，KOH再與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，鉀不能置換出硫酸銅溶液中的銅，故B錯誤；C．O最外層6個電子，形成兩個單鍵的氧得到2個電子，滿足6+1×2=8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成雙鍵的氧，滿足6+2×1=8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成一個單鍵的氧從外界得到1個電子，滿足6+1+1=8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物中O滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．X、Y可形成既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物H2O2，故D正確；故選B。16．Na2SSiC)Na2O2NaOH、(NH4)2SC2H2【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，不同非金屬之間形成極性共價鍵，同種非金屬之間形成非極性共價鍵，以此來解答；【詳解】NaOH含有離子鍵和極性共價鍵，屬于離子化合物；Na2S只含有離子鍵，屬于離子化合物；(NH4)2S含有離子鍵和極性共價鍵，屬于離子化合物；Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，屬于離子化合物；C2H2含有極性共價鍵和非極性共價鍵，屬于共價化合物；SiC只含有極性共價鍵，屬于共價化合物。（1）只含有離子鍵的離子化合物是Na2S；答案為Na2S；（2）其中只含有極性共價鍵的共價化合物的是SiC；答案為SiC；（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子化合物是Na2O2；答案為Na2O2；（4）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子化合物是NaOH、(NH4)2S；答案為NaOH、(NH4)2S；（5）其中既含有極性鍵又含有非極性共價鍵的共價化合物是C2H2；答案為C2H2?！军c(diǎn)睛】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系：（1）只含共價鍵的物質(zhì)①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、O2等②不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3等；（2）只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、NaCl等；（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH等；（4）無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體。17．ABADA【詳解】（1）原子種類由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)共同決定，故選AB。

（2）元素是具有相同的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，故選A；（3）元素的最高正價=最外層電子數(shù)（O、F除外），所以元素的化合價主要由最外層電子數(shù)決定，故選D；（4）1個質(zhì)子帶1個正電荷、中子不帶電，核電荷數(shù)由質(zhì)子數(shù)決定，故選A。18．CnH2n+2羧基CH2=CH2或H2C=CH2C2H62FeCl2+Cl2=2FeCl3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【詳解】I.(1)烷烴的通式：CnH2n+2；(2)官能團(tuán)-COOH的名稱：羧基；(3)乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2或H2C=CH2；(4)該烴A對氫氣的相對密度為15，故該烴的相對分子質(zhì)量為15×2=30，由于該烴含碳80%，故分子中C原子數(shù)目為30×80%/12=2，所以分子中H原子數(shù)目為30×(1?80%)/1=6，故該烴A的分子式為C2H6；II.(1)通入氯氣將FeCl2轉(zhuǎn)為FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(2)Al(OH)3具有兩性，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)而溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。19．鉀鋁不合理，用堿性強(qiáng)弱來判斷元素的金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，NH3?H2O不是N元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分液漏斗防止倒吸濃鹽酸KMnO4Na2SS2-+Cl2=S↓+2Cl-硫酸Na2SiO3有白色膠狀沉淀產(chǎn)生【分析】I．(1)元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈；(2)元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)；II．(3)根據(jù)儀器的構(gòu)造判斷儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞S，可根據(jù)Cl2與Na2S的置換反應(yīng)驗(yàn)證；(5)要證明非金屬性：C＞Si，可根據(jù)二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明?！驹斀狻縄．(1)同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)；同一主族，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸或水反應(yīng)越劇烈，所以元素金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，則K與鹽酸反應(yīng)最劇烈、Al與鹽酸反應(yīng)速率最慢；(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可說明堿性NaOH＞NH3?H2O，但不能說明元素的金屬性：Na＞N，因?yàn)橐?yàn)證金屬性的強(qiáng)弱，必須通過比較最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性來進(jìn)行比較，而NH3?H2O不是N的最高價氧化物的水化物，故答案為：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物．II．(3)根據(jù)裝置圖可知儀器A為分液漏斗，球形干燥管D的作用是防止倒吸，可避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；(4)要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬性：Cl＞S，可根據(jù)活動性強(qiáng)的單質(zhì)能夠?qū)⒒顒有匀醯膹幕衔镏兄脫Q出來驗(yàn)證，即利用Cl2與Na2S的氧化還原反應(yīng)可驗(yàn)證，則裝置A、B、C中所裝藥品應(yīng)分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S溶液，在B中反應(yīng)制取Cl2，在裝置C中發(fā)生反應(yīng)：S2-+Cl2=S↓+2Cl-，故裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有淡黃色沉淀生成；(5)若要證明元素的非金屬性：C＞Si，可通過CO2和Na2SiO3在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的硅酸來證明，A中可以加無揮發(fā)性的H2SO4，B中加Na2CO3溶液，二者反應(yīng)制取CO2，然后將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2通入C中的Na2SiO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，因此會看到：產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H2CO3＞H2SiO3，則元素的非金屬性：C＞Si?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，清楚元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，利用氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)離子方程式中物質(zhì)拆分原則，結(jié)合電荷守恒、原子守恒書寫離子方程式。20．(1)強(qiáng)2MnO＋10Cl-＋16H+=5Cl2＋2Mn2+＋8H2O(2)Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-(3)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O(4)打開活塞b，使C中少量溶液滴入D中D中溶液變?yōu)樗{(lán)色(5)得電子【分析】驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，裝置A：高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置A中生成氯氣，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)色，驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，裝置B：裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進(jìn)入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙紅色，驗(yàn)證氯的氧化性強(qiáng)于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾，為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，通過觀察D中溶液變?yōu)樗{(lán)色說明溴單質(zhì)將碘單質(zhì)氧化出來；(1)黃綠色氣體為氯氣，KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，則KMnO4的氧化性比Cl2強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋10Cl-＋16H+=5Cl2＋2Mn2+＋8H2O；(2)氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；(3)Cl2有毒，污染空氣，故用氫氧化鈉來進(jìn)行尾氣處理，利用