2021年河北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學模擬試題清樣

化學（模擬試題）第8頁（共10頁）2021年河北省普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學（模擬試題）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1B11C12N14O16Si28S32Cl35.5Ca40Cu64Zn65Pb207一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列有關材料的結構或性質與用途不具有對應關系的是A．硅橡膠具有無毒、無味、耐高溫的性質，用作壓力鍋的密封圈B．分子篩（鋁硅酸鹽）具有微孔結構，用作計算機芯片C．Ti-Fe合金儲氫量大、吸放氫速率快，用于氫燃料汽車D．高溫結構陶瓷具有耐高溫、耐氧化、耐磨蝕的特性，用于發(fā)動機2．為了配制250mL0.1000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液，除燒杯、玻璃棒、滴管等儀器外，應選用的衡器和量器組合是A．分析天平，100mL量筒B．托盤天平，250mL容量瓶C．分析天平，250mL容量瓶D．托盤天平，100mL量筒3．下列說法正確的是A．2克與2克所含的質子數相同但中子數不同B．H2O的沸點比HF高是因為H-O鍵的極性比H-F鍵更強C．金屬越純，機械強度越高，因此純鐵廣泛用作結構材料D．HF為共價化合物，NaH為離子化合物4．氫氣是一種可再生的綠色能源，也是重要的化工原料，天然氣在催化劑作用下熱解可制得氫氣，其反應如下：ΔH=+74.81kJ·mol-1關于上述反應，以下敘述正確的是A．B．反應達平衡時，恒溫恒容下加入C(s)，會加快逆反應速率，使平衡逆向移動C．當H2(g)的生成速率是CH4(g)消耗速率的2倍時，說明反應達到了平衡狀態(tài)D．正反應活化能大于逆反應活化能5．苯甲酸乙酯為無色液體，相對密度為1.0458，沸點為212℃，微溶于水，易溶于乙醚。實驗室常由苯甲酸和乙醇在濃硫酸催化下反應制備：粗產物經洗滌、乙醚萃取、干燥及蒸餾等操作后得到純品。已知乙醚的相對密度為0.7134，沸點34.5℃。下列說法錯誤的是A．該反應為可逆反應，及時將生成的水移除反應體系可提高產率B．用乙醚萃取苯甲酸乙酯時，有機相位于分液漏斗的下層C．冷水和Na2CO3溶液洗滌的目的是除去濃硫酸和未反應的苯甲酸D．蒸餾除去乙醚時，需水浴加熱，實驗臺附近嚴禁火源6．X、Y、Z、W為短周期主族元素，X、Y、Z同周期，Z、W同主族，且W、Y、Z、X原子序數依次增大，X元素在地殼含量中排名第二，Z原子的最外層有3個電子。下列說法錯誤的是A．Y最高價氧化物的水化物為強堿B．X的氧化物可作為信息傳輸介質的原料C．原子半徑Y﹥Z﹥XD．W和X具有許多相似的性質7．已知25℃、101kPa時，以下反應的熱化學方程式為：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-564kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393kJ·mol-1則的ΔH為A．-822kJ·mol-1 B．-468kJ·mol-1 C．-186kJ·mol-1 D．+468kJ·mol-18．拉坦前列素（Latanoprost）是一種臨床治療青光眼和高眼內壓的藥物，其結構簡式如圖。下列有關拉坦前列素說法錯誤的是A．既可與金屬鈉反應，也可與乙酸發(fā)生酯化反應B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能與HBr發(fā)生加成反應C．在水溶液中，拉坦前列素可與等摩爾的NaOH反應D．分子中含有3種官能團、6個手性碳原子（連有四個不同原子或基團的碳原子）9．H2S是一種二元弱酸，已知25℃下，其，。下列說法正確的是A．將少量甲基橙試劑滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈紅色B將等濃度的H2S溶液與Na2S溶液等體積混合，此時溶液中，C將等濃度的H2S溶液與NaOH溶液按體積比1:2混合，此時溶液中，D．向H2S溶液中加入一定量水，會使得H2S的電離度和電離常數同時增大二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，該藥物的主要成分是琥珀酸亞鐵，不溶于水，但能溶于人體的胃酸中。某化學興趣小組用“速力菲”樣品進行了如下實驗：根據實驗流程及現象，下列說法正確的是A．在步驟=3\*GB3③=5\*GB3⑤的反應中，Cl2和I2均是氧化劑B．從實驗過程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；還原性：Fe2+﹥Mn2+C．步驟②反應中生成1mol氣體，消耗2molHClD．=1\*GB3①④發(fā)生的是非氧化還原反應11．下列說法錯誤的是A．沸點：HF﹤HCl﹤HBr﹤HIB．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4﹥H2SiO3C．水溶液中陽離子的氧化性：Fe3+﹥Cu2+﹥Pb2+﹥Hg2+D．氫化物的穩(wěn)定性：H2O﹥H2S﹥H2Se﹥H2Te12．布洛芬是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其結構式如圖。下列說法錯誤的是A.能與Na2CO3溶液發(fā)生反應B.能與乙醇發(fā)生酯化反應C.鐵粉存在下與溴反應，其可能的二溴代物有5種D.光照條件下與氯氣反應，其一氯代物至少有5種13．自催化反應是指生成物本身能夠作催化劑的反應。研究表明，碘酸鹽與亞硫酸氫鹽之間的反應是一個自催化反應，總反應為。反應是按步驟i和步驟ii進行的，已知步驟ii的離子方程式為。、和三種物質的濃度隨時間的變化關系如下圖：以下敘述正確的是A．步驟i的離子方程式為B．總反應速率主要由步驟ii控制C．圖中曲線①所對應的物質為D．總反應速率不存在極大值三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：共42分。14．（14分）五水合硫酸銅（CuSO4·5H2O）是藍色晶體，某學生實驗小組利用銅屑制備CuSO4·5H2O，并進行了相關實驗。具體合成路線如下：回答下列問題：（1）銅屑需經預處理除去表面油污，方法是。（2）步驟①的實驗裝置如圖（a）所示（夾持、加熱儀器略），其中濃硝酸需要逐滴加入，其原因是。（寫出兩點即可）圖（a）圖（b）（3）CuSO4·5H2O在受熱時質量分數（w）隨溫度的變化情況如圖（b）所示。據此分析可知，CuSO4·5H2O受熱過程可能發(fā)生的化學反應是（填標號）。A．B．C．D．（4）制備過程中若加熱不當會導致晶體發(fā)白，為了得到藍色的CuSO4·5H2O晶體，步驟③最適宜采用（填標號）加熱。A．電熱套B．酒精燈C．水浴鍋 D．煤氣燈（5）CuSO4·5H2O保存不當會失水風化，為測定所得產品中結晶水的含量，學生小組進行了如下實驗：①準確稱取產品（CuSO4·xH2O）mg置于250mL錐形瓶中，用適量水溶解，加入足量KI，得到白色沉淀和I2的棕黃色溶液，相應的離子方程式為。②以淀粉為指示劑，用濃度為cmol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定上述反應中生成的I2，滴定終點時的顏色變化為。③滴定達終點時消耗Na2S2O3溶液VmL，則x=（列表達式）。（已知：滴定反應的離子方程式為：）（6）請從原子經濟性和環(huán)境友好的角度，設計由銅制備CuSO4·5H2O的合成路線。15．（14分）廢棄化學品循環(huán)再利用對節(jié)約資源和保護環(huán)境有重要意義。鈷鹽在新能源、催化、印染等領域應用廣泛。利用電解工業(yè)產生的鈷、鎳廢渣（含Fe、Cu等）制備CoCl2·6H2O，流程如下圖所示：已知：通常認為溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1為沉淀完全；室溫下相關物質的Ksp見下表。物質Co(OH)2NiSCoSKsp1×10-14.21×10-18.51×10-20.4回答下列問題：（1）濾渣Ⅰ的主要成分為Fe(OH)3，H2O2氧化Fe2+的離子方程式為。（2）操作①是；濾液III對應的溶質是（填化學式）；濃鹽酸溶解沉淀時，加入NaCl(s)的目的是。（3）K2CO3與鈷鎳離子反應的產物是氫氧化物沉淀，室溫下，在pH8.5~9.0范圍內Co2+（填“能”或“不能”）沉淀完全，Co(OH)2易被氧化成Co(OH)3。Co(OH)3可氧化濃鹽酸，其化學方程式為。（4）濃縮結晶后的母液V可返回工序循環(huán)利用。（5）利用硫化物分離鈷鎳離子，向濃度同為0.1mol·L-1的Ni2+和Co2+混合溶液中逐滴加入(NH4)2S溶液（忽略溶液體積變化），首先生成硫化物沉淀的離子為；當第二種離子生成硫化物沉淀時，第一種離子的濃度為mol·L-1。16．（14分）硫酸是一種重要的化工原料。工業(yè)上生產硫酸的步驟之一是SO2與O2反應生成SO3。（1）已知一定條件下該反應消耗3.2g氧氣時，放出的熱量為19.8kJ,則該反應的熱化學方程式為。727℃時，該反應的平衡常數Kp=3.45×10-5Pa-1（，式中p為反應達平衡時各氣體的分壓），恒溫恒容體系中，SO2、O2和SO3的分壓分別為2.02×104Pa、1.01×104Pa和1.01×105Pa時，反應向進行（填“正”或“逆”）；若開始時體系中只有SO2和O2，兩種氣體的分壓分別為2.02×104Pa和1.01×104Pa，達平衡時，SO2的分壓為aPa，則Kp=Pa-1（列表達式）。（2）鉛酸蓄電池已有160多年歷史，至今仍在多領域發(fā)揮著重要作用。在鉛酸蓄電池生產過程中，一般是先將鉛粉（主要成分為鉛和氧化鉛）與硫酸溶液混合，調制成鉛膏后均勻地涂敷在鉛板柵上，經干燥得到生極板。生極板化成（通入直流電使鉛酸蓄電池的兩極發(fā)生電化學反應的過程）、封裝后，即可得到市售鉛酸蓄電池。=1\*GB3①化成時，作為鉛酸蓄電池負極的生極板應連接外電源的極。=2\*GB3②過充時，鉛酸蓄電池正極對應的電極反應式為。長時間使用后，電池內硫酸的濃度將（填“變大”、“變小”或“不變”）。=3\*GB3③單位質量的電池理論上輸出的能量稱為理論質量比能量。已知，鉛酸蓄電池的電壓為2V，產生1Ah的電量消耗3.86g鉛。鉛酸蓄電池的理論質量比能量為W·h·kg-1（填標號）。A．518 B．449 C．197 D．167（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號右側方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。17．[選修3：物質結構與性質]（15分）硼原子有3個價電子，但有4個價軌道，這種價電子數少于價軌道數的原子稱作缺電子原子。因此，硼的一些化合物表現出缺電子特征?；卮鹣铝袉栴}：（1）BF3與NH3可通過鍵形成氨合三氟化硼(BF3·NH3)，在該鍵中由原子提供空軌道。（2）硼酸分子結構簡式可寫為B(OH)3，其晶體為層型片狀結構，容易在層與層之間裂解，這是因為在平面層內硼酸分子之間通過結合，而層與層之間通過結合。（3）硼砂是硼含氧酸的重要鈉鹽，其陰離子的結構如圖所示，其中B原子的雜化方式為。硼砂晶體中結晶水與硼的物質的量比為2:1，硼砂的化學式為。（4）固態(tài)硼化物可用作耐火材料、火箭外殼和渦輪機的葉片等，在超導領域也有重要應用潛質。如圖為一種金屬鈣硼化物的立方晶胞，該化合物的化學式為，鈣原子的配位數為。若由硼原子組成的正八面體棱長為apm，連接兩個八面體的B—B鍵長為bpm，該物質的密度為g·cm-3（列表達式）。18．[選修5：有機化學基礎]（15分）我國科學家首次提出了“聚集誘導發(fā)光（AIE）”概念及其分子運動