(人教版)高中化學(xué)選修四配套試題：3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含答案)

12．氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，參加適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋②由于NH4＋水解顯酸性，H＋與OH－反響生成水，導(dǎo)致反響①的平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－③NH4＋＋OH－NH3·H2O④由于NH4Cl電離出的NH4＋與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反響③的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用以下一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________(填字母)。A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3·H2O(2)請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由___________________________________________________________________________________________________。(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理？________(填“甲〞或“乙〞)；NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式是_______________________________________________________________________________________________。答案(1)B(2)CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2懸濁液，假設(shè)Mg(OH)2不溶，那么甲同學(xué)解釋正確(3)乙Mg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3·H2O解析甲乙解釋的區(qū)別在于，甲認(rèn)為是NH4＋的水解導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解，乙認(rèn)為是由于NH4＋被電離出來(lái)，導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何鹽在溶液中都能夠發(fā)生電離，所以只要找出一種NH4＋的鹽溶液，其中NH4＋不發(fā)生水解，或其水解可以被抵消，即可鑒別出。由一水合氨和醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，可知由CH3COONH4電離出的NH4＋可以認(rèn)為是不發(fā)生水解，當(dāng)將CH3COONH4參加Mg(OH)2懸濁液中，假設(shè)乙的解釋對(duì)，那么Mg(OH)2應(yīng)該溶解，假設(shè)甲的解釋對(duì)，Mg(OH)2不溶解。13．在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開(kāi)_________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)假設(shè)向AgY的飽和溶液中參加少量的AgX固體，那么c(Y－)________(填“增大〞、“減小〞或“不變〞)。(3)在25℃時(shí)，假設(shè)取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，那么溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡(jiǎn)述理由：___________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)(2)減小(3)1.0×10－6mol·L－1(4)能，因?yàn)镵sp(AgY)＝1.0×10－12＞Ksp(AgZ)＝8.7×10－17解析(2)由于AgY比AgX更難溶，那么向AgY的飽和溶液中參加AgX固體，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：AgX(s)＋Y－(aq)AgY(s)＋X－(aq)，那么c(Y－)減小。(3)25℃時(shí)，AgY的Ksp＝1.0×10－12，即溶液到達(dá)飽和時(shí)，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6mol·L－1，而將0.188gAgY溶于100mL水中，形成的為飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的)，那么c(Y－)＝1.0×10－6mol·L－1。(4)由于Ksp(Agsp(AgY)，可以實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。14．水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如以下列圖所示：(1)Pb(NO3)2溶液中，eq\f(c〔NO3－〕,c〔Pb2＋〕)________2(填“＞〞“＝〞或“＜〞)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，eq\f(c〔NO3－〕,c〔Pb2＋〕)增大，可能的原因是_________________________________________________________________。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na＋除外)有________，由pH＝8到pH＝9時(shí)主要反響的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________。(3)某課題小組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的微量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表；離子Pb2＋Ca2＋Fe3＋Mn2＋Cl－處理前濃度/mg/L0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/mg/L0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是_________________________________________________________________。(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反響為：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋，A．3～4 B．6～7 C．8～9 D．10～12答案(1)＞Pb2＋與Cl－反響，Pb2＋濃度減小(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋Pb(OH)＋＋OH－=Pb(OH)2(3)Fe3＋(4)B解析(1)由表中數(shù)據(jù)知溶液中的Pb2＋會(huì)發(fā)生水解，故eq\f(c〔NO3－〕,c〔Pb2＋〕)＞2；參加NH4Cl溶液后，pH減小，由圖中可看出c(Pb2＋)應(yīng)增大，但題中說(shuō)明eq\f(c〔NO3－〕,c〔Pb2＋〕)變大，只可能是Cl－與Pb2＋發(fā)生了反響。該反響實(shí)際為Pb2＋＋2Cl－=PbCl2。(2)由圖中數(shù)據(jù)，知pH＝8時(shí)，Pb的存在形式有Pb2＋、Pb(OH)＋和Pb(OH)2，其中Pb2＋、Pb(OH)＋為陽(yáng)離子，又溶液中必有H＋。而由表中數(shù)據(jù)，pH＝8時(shí)，溶液中Pb的主要存在形式為Pb(OH)＋，而pH＝9時(shí)，溶液中Pb的主要存在形式為Pb(OH)2，因此，pH由