福建省“寧化、永安、尤溪、大田、沙縣一中”五校協(xié)作2023-2024學年高三上學期11月聯(lián)考化學試題及答案

“寧化、永安、尤溪、大田、沙縣一中”五校協(xié)作2023-2024學年高三11月聯(lián)考化學試題命題人：寧化一中施揚敏劉敏華審題人：尤溪一中鄭祥洋（考試時間：75分鐘總分：100分）第Ⅰ卷（選擇題，共40分）可能用到的相對原子量H1C12O16Cl35.5K39Mn55一、選擇題。（本大題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1．化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A．太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為有機高分子材料B．華為手機mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅C．“84”消毒液沾到皮膚上應立即用大量水清洗，并涂抹維生素CD．“問天”實驗艙采用砷化鎵太陽能電池片，該電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。我國科學家在實驗室實現(xiàn)了CO2到淀粉的全合成，其合成路線為下列說法正確的是A．1mol甲醛(HCHO)中所含共用電子對總數(shù)為3NAB．反應②另一個產(chǎn)物為H2O2，則1molO2參與反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．44gC18O2所含質(zhì)子數(shù)為22NAD．1L1mol·L-1的甲醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA3．在指定溶液中下列離子一定能大量共存的是A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NOB．能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-D．加入Al能放出H2的溶液：Na+、NH、Cl-、NO4．SO2是引發(fā)酸雨的主要污染物，將工業(yè)廢氣中的SO2吸收能有效減少對大氣的污染、并實現(xiàn)資源化利用。下列離子方程式正確的是A．硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：B．用過量溶液吸收廢氣中的：C．用過量氨水吸收廢氣中的：D．用過量溶液吸收廢氣中的：5．實驗室從廢定影液[含和等]中回收和的主要步驟為：向廢定影液中加入溶液沉銀，過濾、洗滌及干燥，灼燒制，制取并通入濾液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖，下列敘述正確的是A．用裝置甲分離時，用玻璃棒不斷攪拌B．用裝置乙在空氣中高溫灼燒制取C．用裝置丙制備用于氧化濾液中的D．用裝置丁分液時，從下口放出有機相6.中國科學家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應及活化能Ea(kJ?mol-1)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.生成NH3的各基元反應中，N元素均被還原Pd/SVGB.在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為N2Pd/SVGC.生成NH3的總反應方程式為2NO+5H2=====2NH3+2H2OD.該過程中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成7．下列表格中的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且具有對應關(guān)系的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的炭放入濃硫酸中產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水石灰水變渾濁炭被氧化成B向某溶液中滴加溶液，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在反應容器口試紙不變藍原溶液中一定不含有C取涂改液與溶液混合加熱充分反應，取上層清液，先加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀涂改液中存在含氯化合物D用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精燈的外焰中灼燒火焰呈黃色該溶液中含有元素8．一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如圖。下列說法不正確的是A．與傳統(tǒng)氯堿工藝相比，該方法可避免使用離子交換膜B．第一步中陽極反應為：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+C．第二步中，放電結(jié)束后，電解質(zhì)溶液中NaCl的含量增大D．理論上，每消耗1molO2，可生產(chǎn)4molNaOH和2molCl29．實驗室用如圖方法制備Na2S2O3已知：i.Na2SO3+S=Na2S2O3ii.過程②中溶液先變渾濁再變澄清，得到Na2S2O3溶液下列說法不正確的是△A．過程②中溶液先變渾濁可能的原因：2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓△B．過程②中Na2CO3的作用：SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2C．過程②中加入適量乙醇可增大S的溶解度，加快反應速率D．過程②中通入過量SO2，可增大Na2S2O3的產(chǎn)率10．某化學興趣小組通過查閱文獻，設計了從陽極泥(成分為、、Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。已知：“酸溶”時，Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為和。下列判斷正確的是高溫高溫A．“焙燒”時，轉(zhuǎn)化為CuO的化學方程式為B．“轉(zhuǎn)化”后所得溶液經(jīng)過在空氣中加熱蒸發(fā)結(jié)晶可得到C．“酸溶”時，鉑溶解的離子方程式為D．結(jié)合工藝流程可知鹽酸的氧化性強于硝酸第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）二、非選擇題（本大題共4小題，共60分）。11．（14分）門捷列夫最早預言了具有半導體特性類硅元素鍺()，工業(yè)上用精硫鍺礦(主要成分為)制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示：已知：①硅和鍺是同主族相鄰元素，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似；②在5.3的鹽酸中溶解度最小。（1）基態(tài)鍺原子的價層電子排布式為，晶體鍺的晶體類型是。（2）800℃，使精硫鍺礦在氛圍中升華的原因：。（3）還原時發(fā)生反應：，比較鍵角：(填“>”“<”或“=”)。（4）酸浸時溫度不能過高的原因：。（5）氯化除生成外，反應還生成一種酸性氣體，寫出相應的化學方程式：。（6）水解得到，該步驟高純水不能過量，原因是。12．（12分）（1）已知：①

②

則表示氨氣摩爾燃燒焓的熱化學方程式為，該反應可設計為堿性條件下的燃料電池，負極電極反應式為。（2）已知幾種化學鍵的鍵能和熱化學方程式如下：化學鍵鍵能/()391193243a432

，則a=。（3）4種不飽和烴分別與氫氣發(fā)生加成反應生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示。根據(jù)圖示計算反應（l）=（l）的。（4）用電解法處理有機廢水是目前工業(yè)上一種常用手段，電解過程中陽極催化劑表面水被電解產(chǎn)生氧化性強的羥基自由基()，羥基自由基再進一步把有機物氧化為無毒物質(zhì)。下圖為電解含1,2-二氯乙烷的廢水的裝置圖，寫出電解池陰極的電極反應式：；羥基自由基與1,2-二氯乙烷反應的化學方程式為。含1,2-二氯乙烷的含1,2-二氯乙烷的廢水13．（15分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對制備ClO2、并在吸收、釋放和應用進行了研究。（1）儀器B的名稱是。安裝F中導管時，應選用圖2中的。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應生成ClO2和Cl2，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，為使產(chǎn)生的ClO2氣流穩(wěn)定，在D中被充分吸收，應。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為，在ClO2釋放實驗中，打開E中的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是。14.（19分）高錳酸鉀具有強氧化性，廣泛應用于化工、醫(yī)藥、金屬冶煉等領域。實驗室及工業(yè)上都可通過固體堿溶氧化法制備高錳酸鉀。（一）實驗室中（1）稱取和，置于鐵坩堝中并混合均勻，加熱混合物至熔融。加熱鐵坩堝時，除圖中的部分儀器外，還需要_______（填儀器名稱），不使用瓷坩堝的原因是_______。（2）將分多次加入熔融物中，繼續(xù)加熱，反應劇烈，最終得到墨綠色。該步反應的化學方程式為_______，分多次加入的原因是_______。（3）待鐵坩堝冷卻后，將其置于蒸餾水中共煮至固體全部溶解。趁熱向浸取液中通入，使歧化為與。該步驟若用代替，可能的后果是。用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，觀察到只有紫紅色痕跡，沒有綠色痕跡，表明轉(zhuǎn)化已完全。靜置片刻，抽濾。水浴加熱濾液至出現(xiàn)晶膜，冷卻后抽濾、干燥晶體。（二）工業(yè)上（4）“平爐”中需要加壓，其目的是：_________________________________________________。（5）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液。①陽極的電極反應式為。②與歧化法相比，電解法的主要優(yōu)點是_______(寫一條)。（6）高錳酸鉀可用于測定軟錳礦中的含量，實驗過程如下：稱取mg樣品于錐形瓶中，加入溶液，加稀酸化，充分反應后，用，標準溶液滴定過量的，消耗溶液。①滴定終點時溶液的顏色變化是_______。②軟錳礦中的質(zhì)量分數(shù)表達式為_______?！皩幓?、永安、尤溪、大田、沙縣一中”五校協(xié)作2023-2024學年高三11月聯(lián)考化學參考答案一、選擇題。（本大題共10小題，每小題4分，共40分。）題號12345678910答案CBADCBCCDA二、非選擇題（本大題共4小題，共60分）。所有方程式條件漏寫（如“Δ、↓、↑、濃”）扣一分且最多扣一分11.（14分）（1）共價晶體（2）避免被氧化，得到較為純凈的（3）>（4）濃硝酸受熱易揮發(fā)、易分解（5）（6）會12．（12分）（1）（2）（3）（4）1013．（15分）（1）分液漏斗（1分）b（1分）（2）1:2慢慢滴加稀鹽酸（3）吸收Cl2（4）4H++5ClO=Cl-+4ClO2↑+2H2O驗證有ClO2生成（5）穩(wěn)定劑Ⅱ（1分）因為穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放Cl