陽泉市重點中學2025屆化學九年級第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

陽泉市重點中學2025屆化學九年級第一學期期末質量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列微粒結構示意圖中，表示陽離子的是（）A． B． C． D．2．下列屬于化學變化的是A．酒精揮發(fā) B．石蠟熔化 C．水蒸發(fā) D．鐵生銹3．國慶70周年大閱兵揚我國威，耀我中華。閱兵過程中，下列一定發(fā)生化學變化的是A．56門禮炮齊放，70響轟鳴B．放飛7萬氣球C．三軍將士昂首闊步D．飛機拉出的彩煙4．下列關于金屬材料的說法中，不正確的是A．鋼鐵是使用量最大的金屬材料B．銹蝕后的鐵制品沒有回收價值C．銅有良好的導電性，因而大量用于制作電線D．鋁化學性質活潑，但表面易生成致密的氧化鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性5．下列各組物質，按混合物、單質順序排列的是()A．海水、生鐵B．冰水、水銀C．食醋、黃銅D．石油、金剛石6．將鐵粉和活性炭的混合物用食鹽溶液潤濕后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的銹蝕實驗。下列有關說法正確的是（）A．鐵銹蝕后生成四氧化三鐵B．導管內的液面低于試管內的液面C．活性炭的存在會加速鐵的銹蝕D．以水代替食鹽溶液，鐵不能發(fā)生銹蝕7．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質質量的增加量，負數(shù)表示物質質量的減少是，0表示物質質量不變），下列說法正確的是A．該反應一定屬于化合反應或分解反應B．戊一定是該反應的催化劑C．參加反應的乙、丙的質量比一定為48：23D．該反應中甲、丁的相對分子質量之比一定為44：278．下列關于實驗操作先后順序的敘述正確的是A．用托盤天平稱取一定質量藥品時，先加藥品，后加砝碼和調節(jié)游碼B．實驗室制取少量氣體時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性C．給試管中的藥品加熱時，先預熱試管，后集中加熱D．實驗中洗滌剛加熱過的試管時，先洗滌，后冷卻9．下列對金屬及金屬資源的認識中，不正確的是（）A．回收一個廢棄鋁制飲料罐比制造一個新飲料罐要便宜B．自行車鏈條涂油可防止生銹C．不銹鋼比純鐵硬，其抗腐蝕性能也比純鐵好D．工業(yè)上用焦炭還原鐵的氧化物在高爐內煉鋼10．為探究物質的燃燒條件，某同學進行了如圖所示的實驗，下列有關說法正確的是A．現(xiàn)象①③說明物質燃燒需要氧氣B．現(xiàn)象①②說明紅磷不是可燃物C．現(xiàn)象②③說明白磷的著火點比紅磷的低D．燒杯中熱水只起提高溫度的作用二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．回答下列與水霸關的問題。（1）生活中常用_____方法使硬水軟化;（2）自來水廠常利用_____的吸附性,除去水中的異味;（3）生活中常用水來滅火,依據的滅火原理是隔絕空氣和_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質量分數(shù)為20%的稀硫酸。請回答下列有關問題：（1）若用10g質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm）的體積為______mL.（2）該實驗的主要步驟有：①計算②_______③______④裝瓶并貼標簽。上述儀器中一定不用的是_______。（3）用量筒量取濃硫酸時若俯視讀數(shù)（其它操作都正確），所配溶液溶質質量分數(shù)______20%（填“大于”、“小于”或“等于”）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質，銅是目前使用最廣泛的金屬之一.(一)銅材料的有關知識(1)人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料.這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____.(2)純銅又稱紫銅，常見銅合金有黃銅、青銅等種類.家用電纜常用紫銅，以聚氯乙烯塑料或TPU橡膠包裹.①我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理____.②鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是_____(選填序號).A觀察顏色B加稀鹽酸C在空氣中灼燒(二)銅及其化合物的實驗1.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，以下是制取硫酸銅的常見方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入銅粉，再用導管通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色.①反應中溶液的稀硫酸的質量逐漸____(填“增大”或“減小”).②該反應的化學方程式______.(2)方案2：將銅片加入濃硫酸中，加熱，產生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明該氣體是_____.(3)從環(huán)保角度進行比較，你認為方案_____(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、低溫干燥得到堿式碳酸銅固體，其組成為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.(三)堿式碳酸銅的熱分解實驗興趣小組稱取此固體27.6g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗.（查閱資料）Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃，各生成對應的兩種氧化物.該堿式碳酸銅失去結晶水的溫度與Cu(OH)2的分解溫度接近.濃硫酸能吸收水分，堿石灰能吸收二氧化碳和水.1.裝置A的作用是_____.2.加熱前后及過程中均通入空氣，加熱后通空氣的目的是_____.3.控制溫度在不同的范圍對B中樣品加熱.測得裝置C、D的質量在實驗前后的變化情況如左下表所示，測得B中剩余固體質量隨溫度的變化如下圖所示.裝置實驗前/g實驗后/gC198.0205.2D221.0225.4①圖中F點對應的m＝_____.②根據提供的數(shù)據，計算該堿式碳酸銅固體中銅元素的質量分數(shù)___.③若缺少裝置E，測得的“y”____、“z”____的值分別會怎樣(選偏大，偏小，不變).14．金屬與人類的生產、生活密切相關，牢記掌握金屬的知識非常重要。（1）下列用途是利用金屬導電性的是______（填字母）。A作導線B金作戒指C鋁合金做門窗D鐵鍋做炊具（2）如圖是化學小組探究鐵釘銹蝕條件的實驗，要達到實驗目的還需補充__________實驗？（3）在實驗室里，可以利用如圖裝置制得鐵。①A處玻璃管內所發(fā)生反應的化學方程為________________。②B處可觀察到的現(xiàn)象是____________；C處酒精燈的作用是_____________。（4）向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，溶液質量與加入鋅的質量關系如圖。請回答：①寫出a點所發(fā)生反應的化學方程式__________。②d點對應的溶液中的金屬離子有哪些__________？（5）為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20g于燒杯中，向其中加入100g稀硫酸至恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為119.6g。請計算：樣品中鋅的質量分數(shù)__________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．興趣小組的同學想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取9克石灰石于燒杯中并慢慢加入鹽酸，測得反應過程剩余固體質量與加入鹽酸的質量關系如下圖所示(石灰石中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水)請回答下列問題：(1)石灰石中所含雜質的質量是_____g(2)通過計算求所用石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)以及生成二氧化碳質量_____、_____(該結果精確到0.1g)(3)當加入_____克鹽酸時，反應恰好停止。(4)根據以上數(shù)據畫出產生的氣體與加入的鹽酸質量的關系圖__________。16．實驗室將氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，可制取氧氣。反應前稱量混合物的總質量為25克，反應后稱量固體物質質量為15.4克。求：（1）產生氧氣___g（2）反應前氯酸鉀的質量為多少？

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子，A選項不正確，不符合題意；B、核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽離子，B選項正確，符合題意；C、核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子，C選項不正確，不符合題意；D、核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子，D選項不正確，不符合題意。故選B。【點睛】本題考查微粒結構示意圖的識別，在微粒結構示意圖中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子；核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子；核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽離子。2、D【詳解】A、酒精揮發(fā)，沒有生成新物質，屬于物理變化，A錯誤。B、石蠟熔化，沒有生成新物質，屬于物理變化，B錯誤。C、水蒸發(fā)，沒有生成新物質，屬于物理變化，C錯誤。D、鐵生銹，生成了新物質屬于化學變化，D正確。故選：D。

3、A【詳解】A.鳴放禮炮過程中生成新物質，是化學變化；B.放飛氣球過程中沒有生成新物質，是物理變化；C.三軍將士昂首闊步過程中沒有生成新物質，是物理變化；D.飛機拉出彩煙過程中沒有生成新物質，是物理變化；故選：A?！军c睛】有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成。4、B【解析】A、鋼鐵是目前使用最多的金屬材料，故正確；B、銹蝕后的鐵除銹后仍有回收價值，故錯誤；C、銅具有良好的導電性，可以用來做電線，故正確；D、鋁具有自我保護作用，鋁表面易形成致密的氧化膜可阻止鋁進一步被氧化，故正確。故選B。5、D【詳解】A.海水中含有多種物質，是混合物；生鐵是合金，也是混合物，不符合題意；B.冰水純凈物；水銀是金屬單質，不符合題意；C.食醋是溶液，是混合物；黃銅是銅合金，也是混合物，，不符合題意；D.石油是混合物；金剛石是碳的單質，，符合題意；故選D?！军c睛】由一種物質組成的物質是純凈物，由一種元素組成的純凈物是單質。6、C【解析】A、鐵銹蝕后生成氧化鐵，故選項錯誤；B、將鐵粉和活性炭的混合物用食鹽溶液潤濕后，置于如圖所示裝置中，一段時間后，鐵生銹消耗了裝置中的氧氣，使裝置內氣體體積減少，壓強減小，導管內的液面高于試管內的液面，故選項錯誤；C、活性炭具有疏松多孔的結構，具有吸附性，活性炭的存在會加速鐵的銹蝕，故選項正確；D、以水代替食鹽溶液，鐵也會發(fā)生銹蝕，只是銹蝕的速率不如用食鹽溶液快，故選項錯誤。故選C?！军c睛】鐵銹蝕的條件：鐵與氧氣、水同時接觸。7、C【解析】A、反應后，甲和丁質量增大，屬于生成物，乙和丙質量減小，屬于反應物；反應物和生成各有兩種物質，則該反應既不是化合反應，也不是分解反應；故選項錯誤；B、化學反應前后戊的質量沒有改變，可能是催化劑，也可能是不參加反應的物質；故選項錯誤；C、參加反應的乙、丙的質量比48:23；故選項正確；D、該反應中，參加反應甲、丁的質量之比一定為44：27，該反應中甲、丁的相對分子質量之比不一定為44：27，即甲、丁化學計量數(shù)之比是1：1時，甲、丁的相對分子質量之比為44：27，甲、丁化學計量數(shù)之比不是1：1時，甲、丁的相對分子質量之比不是44：27，故選項錯誤；故選：C。8、C【詳解】A、用托盤天平稱取一定質量的藥品時，應該先在右盤放置需要的砝碼并移動游碼，再向左盤放藥品至天平平衡，故A不正確；B、實驗室制取少量氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品，故B不正確；C、給試管中的藥品加熱時，為防止試管炸裂，先預熱試管，后集中加熱，故C正確；D、實驗中洗滌剛加熱過的試管時，先冷卻，后洗滌，以免試管破裂，故D不正確。故選C。9、D【詳解】A、回收一個廢棄鋁制飲料罐比制造一個新飲料罐要便宜，能便宜20%左右，故A正確；B、自行車鏈條涂油，能隔絕氧氣和水，可防止生銹，故B正確；C、不銹鋼是鐵的合金，比純鐵硬，具有良好的抗腐蝕性，其抗腐蝕性能也比純鐵好，故C正確；D、在高溫下一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵在高爐內冶煉的是生鐵，而不是鋼，故D錯誤。故選D。10、A【詳解】A、現(xiàn)象①③，即銅片的白磷燃燒，水中的白磷不能燃燒，水中的白磷不能與氧氣接觸，說明物質燃燒需要氧氣，故選項說法正確。B、現(xiàn)象①②，即銅片的白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明溫度達到了白磷的著火點，說明白磷的著火點比紅磷的著火點低，故選項說法錯誤。

C、銅片的紅磷不燃燒，是因為溫度沒有達到紅磷的著火點，熱水中的白磷不燃燒，是因為沒有氧氣，現(xiàn)象②③不能說明白磷的著火點比紅磷的低，故選項說法錯誤。

D、熱水的作用是提高溫度，還能起到隔絕氧氣的作用，故選項說法錯誤。

故選：A。【點睛】根據燃燒的條件（燃燒需要同時滿足三個條件：①可燃物、②氧氣或空氣、③溫度要達到著火點），進行分析解答。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、煮沸活性炭降低溫度至著火點以下【詳解】（1）加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣、氫氧化鎂等沉淀的形式從水中析出，從而達到軟化水的目的，故生活中可通過煮沸的方法使硬水軟化。（2）活性炭具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味。（3）生活中常用水來滅火，是因為水能吸收熱量，使溫度降至可燃物著火點以下。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、39量取稀釋配制（混勻）托盤天平、藥匙小于【解析】本題是用濃硫酸來稀釋配制一定質量分數(shù)的稀硫酸?！驹斀狻浚?）設加水的質量為X。根據稀釋前后溶質的質量相等，列出以下等式：解得X=39g因為蒸餾水的密度為1g/cm，所以需要水的體積為39mL。（2）該實驗的主要步驟有：①計算②量取③稀釋配制（混勻）④裝瓶并貼標簽。因為該實驗是用濃硫酸稀釋成稀硫酸，不需要稱取物質，所以上述儀器中一定不用的是托盤天平、藥匙。（3）用量筒量取濃硫酸時若俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于實際體積，導致量取的濃硫酸體積偏小，所配溶液溶質質量分數(shù)小于20%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、AlFeCuFe+CuSO4=FeSO4+CuA減小2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OSO21除去空氣中的二氧化碳和水將B中殘留的氣體趕到CD裝置20.4g46.4%偏小偏大【詳解】（一）（1）金屬材料，人類使用的越晚，金屬活動性越強，人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料，這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Al、Fe、Cu；（2）①曾青得鐵則化為銅是指鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；②A、黃銅和黃金都是金黃色的，顏色相同，無法區(qū)分，符合題意；B、黃銅是銅鋅合金，加入稀鹽酸，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產生氣泡，黃金與稀鹽酸不反應，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分，不符合題意；C、在空氣中灼燒，銅能與氧氣反應生成氧化銅，黃銅變?yōu)楹谏?，黃金與氧氣不反應，故可以區(qū)分，不符合題意。故選A；（二）（1）①銅能與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故反應中溶液的稀硫酸的質量逐漸減??；②銅與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，該反應的化學方程式為：，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為：，將兩個方程式合并為：；（2）將銅片加入濃硫酸中，加熱，產生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，二氧化硫具有刺激性氣味，且能與酸性高錳酸鉀溶液反應，故該氣體是：SO2；（3）方案2產生了二氧化硫，二氧化硫擴散到空氣中會污染空氣，故從環(huán)保角度進行比較，方案1更合理；（三）1、裝置A的作用是：除去空氣中的二氧化碳和水，防止其影響實驗結果；2、加熱后通空氣的目的是將B中殘留的氣體趕到CD裝置，使其充分吸收，減少誤差；3、①由資料可知，氫氧化銅的分解溫度較低，故一開始是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，故圖中F點對應的m=27.6g-（205.2g-198.0g）=20.4g；②由圖可知，最后剩余固體是氧化銅，氧化銅的質量為16.0g，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的質量不變，氧化銅中銅元素的質量與堿式碳酸銅中銅元素的質量相等，故銅元素的質量為：，故該堿式碳酸銅固體中銅元素的質量分數(shù)為：；③若缺少裝置E，空氣中的二氧化碳和水被D裝置吸收，使得測得二氧化碳的質量偏大，從而計算得出的碳酸銅和碳酸銅反應生成氧化銅的質量偏大，故x的值偏大，從而使計算得出的氫氧化銅反應生成氧化銅的質量偏小，氫氧化銅生成水的質量偏小，進而導致計算得出的氫氧化銅的質量偏小，導致y的數(shù)值偏小，氫氧化銅生成水的質量偏小，故計算得出的結合水的質量偏大，導致z偏大，故填：偏小；偏大。14、A補充鐵釘在干燥的空氣中不生銹實驗Fe3O4+4CO3Fe+4CO2澄清石灰水變渾濁點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgAl3+、Zn2+65%【詳解】（1）金屬作導線是利用金屬的導電性，故選：A；（2）根據鐵在與水和氧氣并存時易生銹來分析，該實驗中有鐵只與水接觸、鐵與水和氧氣同時接觸的實驗，因此需要補充鐵釘在干燥的空氣中不生銹實驗，故填：在干燥的空氣中不生銹實驗；（3）A處玻璃管內四氧化三鐵和一氧化碳在高溫下會生成鐵和二氧化碳化學方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，二氧化碳通入澄清石灰水，會和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和水，澄清石灰水會變渾濁，一氧化碳是有毒氣體會污染環(huán)境，故需尾氣處理利用酒精燈將一氧化碳點燃會生成二氧化碳，可以避免一氧化碳污染環(huán)境，故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；澄清石灰水變渾濁；點燃多余的一氧化碳，避免污染空氣；（4）向一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅，因為金屬活動性Al＞Zn＞Cu＞Ag，鋅會和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，化學方程式為：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2該反應反應65份質量鋅生成216份質量銀，該反應固體質量增加，溶液質量減小，然后再和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅化學方程式