安徽省合肥市長源某中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析

安徽省合肥市長源高級中學2021-2022學年高三化學期

末試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列關于氮的說法正確的是（）

A.N2分子的結構較穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質燃燒

B.23gNO?和N。,混合氣含有0.5鳳個氮原子（M表示阿伏加德羅常數(shù)）

C.NO可用向上排空氣法或者排水法收集

D.濃硝酸保存在棕色瓶內是因為硝酸易揮發(fā)

參考答案：

B

略

2.下列關于有機化合物的說法正確的是

A.2?甲基丁烷也稱異丁烷B.由乙醇生成乙醛屬于加成反應

C.C4H9cl有4種同分異構體D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

參考答案：

C

A.異丁烷含有4個C原子，2-甲基丁烷含有5個C原子，不是同一種物質，故A錯誤；

B.由乙醇生成乙醛，氫原子減少，屬于氧化反應，故B錯誤；C.同分異構體是化合物

具有相同分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，QHio的同分異構體有：CH3cH2cH2cH3、

CH3CH（CH3）CH32利ICH3cH2cH2cH3分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物

有2種；CH3cH（CHOC比分子中有2種化學環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故

C4H9cl的同分異構體共有4種，故C正確；D.油脂不是高分子化合物，故D錯誤；故選

Co

3.下列粒子中，能破壞水的電離平衡且能使水的電離平衡向正方向移動的是

A.CH3COOHB.OH'C.HSO./

2-

D.S

參考答案：

D

4.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A.在含有大量HC03一的溶液中：K+、Na+、A1O2>Br

+

B.使pH試紙變藍的溶液中：NH4>Na+、C「、CIO

C.在既能溶解A1(OH)3又能溶解H2SQ3的溶液中：Na+、CO32,SO32—、NO3-

3+2+2--

D.與Cu反應能產(chǎn)生氣體的溶液：Fe>Fe>SO4>Cl

參考答案：

C

略

5.下列氧化還原反應中，水只作為還原劑的

是()

A.C0+H20=S^=C02+H2

B.3NO2+HQ=2HN0：s+N0

C.2NaA+2H20=4Na0H+02t

D.2F2+2H20=4HF+02

參考答案：

A

6.下列反應的離子方程式不正確的是()

2++3+

A.FeSCU酸性溶液暴露在空氣中：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

2+3+

B.物質的量相等的澳化亞鐵跟氯氣反應2Fe+2Br+2C12=2Fe+Br2+4Cl

C.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使S(V?沉淀完全：2Al3++3SO4Z+3Ba2++6OH

=2Al(OH)3J+3BaSO2

2+

D.向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO3+2H=CO2t+H2O

參考答案：

C

【考點】離子方程式的書寫.

【專題】離子反應專題.

【分析】A.亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子；

B.氯氣先氧化亞鐵離子；

C.恰好使SC^z沉淀完全，明磯與Ba(OH)2的物質的量之比為1：2；

D.可溶性碳酸鹽與酸反應的實質為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水.

【解答】解：A.因亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子，則FeSCU酸性溶液暴露在

2++

空氣中的離子反應為4Fe+O2+4H=

3+

4Fe+2H2O,故A正確；

B.氯氣先氧化亞鐵離子，等物質的量的澳化亞鐵跟氯氣反應，由電子守恒可知，亞鐵離

子全部被氧化，澳離子一半被氧化，則物質的量相等的溪化亞鐵跟氯氣反應的離子反應方

程式為2Fe?++2Br+2cl2=2Fe3++Br2+4Cl,故B正確；

C.恰好使SO?沉淀完全，明研與Ba(OH)2的物質的量之比為1：2,則向明帆溶液中

滴加Ba(OH)2，恰好使SCV?沉淀完全的離子反應為A13++2SO42+2Ba2，+4OH—A1O?

+2BaS02,故C錯誤；

D.可溶性碳酸鹽與酸反應的實質為碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，則向碳

2+/

酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸的離子反應為CO3+2H=CO2r+H2O,故D正確；

故選C.

【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關

鍵，難度不大，選項B為學生解答的難點.

7.某無色溶液中含有：①Na+、②Ba?+、③Cr、@Br\⑤SO3'、

⑥SO4z一離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察

到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7

②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜CC14層呈橙紅色

置

③有白色沉淀產(chǎn)生

?、诘纳蠈尤芤?，加入Ba(NO3)2溶液和

稀HNO3

④有白色沉淀產(chǎn)生

將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀

HNO3

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結論中正確的是()

A.肯定含有的離子是①④⑤B.肯定沒有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①②⑥D.不能確定的離子是①③⑥

參考答案：

A

略

8.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是

A.煤的干儲和石油的分儲均屬化學變化

B.BaSCU在醫(yī)學上用作/餐，Ba2+對人體無毒

c."c可用于文物年代的鑒定，"c與12c互為同素異形體

D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體

參考答案：

略

9.下列判斷不正確的

是

+

A.0.lmol/L的NaHA溶液其pH=4,則c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A")

B.pH=3的鹽酸溶液和pH=ll的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性

C.pH=2的HA溶液與pH=12的M0H溶液任意比例混合后有：

c(H+)+c(M)===c(OH)+c(A)

D.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3C00Na溶液等體積混合后有：

+

C(CH3C00)+2c(0H-)===2c(H)+c(CH3C00H)

參考答案：

A

10.如圖所示的電化學裝置，可用于凈化處理廁所排放廢水中的尿素(H2NCONH2),

同時產(chǎn)生電能.下列有關說法不正確的是()

多孔碳電極

A.右側的多孔碳電極是原電池的負極

B.電解質溶液中H'向左側移動

+

C.正極上發(fā)生還原反應：H2NCONH2+H2O-6e=CO2+N2+6N

D.電極上消耗標準狀況下33.6LO2，電路中轉移6moi電子

參考答案：

C

【考點】原電池和電解池的工作原理.

【分析】A、在該原電池中，通入氧氣的電極是正極，通入尿素(H2NCONH2)的電極

是負極；

B、原電池中，電解質里的陽離子移向正極；

C、原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應；

D、根據(jù)正極上氧氣得電子的還原反應進行計算即可.

【解答】解：A、在該原電池中，通入氧氣的電極是正極，通入尿素(H2NCONH2)的電

極是負極，即左側多孔碳電極是原電池的正極，右側為負極，故A正確：

B、電解質溶液中H+向電池正極移動，即向左側移動，故B正確；

C、H2NCONH2是在負極上發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D、根據(jù)正極上的反應O2+4H++4e=2H2。，當電極上消耗標準狀況下33.6L即1.5moK)2

時，電子轉移為6mol,故D正確.

故選C.

【點評】本題考查學生原電池工作原理以及應用，注意電極反應式的書寫以及計算是關

鍵，難度中等.

11.下列有關離子方程式書寫正確的

A.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(0H)3反應生成Na2FeO4

+

3ClO"+2Fe(OH),=2FeOr+3Cr+H2O+4H

B.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2r+H2O2=I2+2OH

24

C.以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：CU*+2H2O=2CU+O2t+4H

2

D.過氧化氫能使酸性KMn04溶液褪色：5H2O242MnO；46H^2Mn*+5O2t+SHjO

參考答案：

D

12.向FeC13和BaCb的混合液中通入過量SO2,有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是

A.白色沉淀為BaSChB.該實驗表明FeCb有還原性

C.反應后溶液酸性增強D.反應后滴加KSCN溶液顯紅色

參考答案：

C

略

13.某煌的相對分子質量小于70,1mol該煌最多可與2mol氏發(fā)生加成反應，加成產(chǎn)物最

多能與10moic12發(fā)生取代反應，則該煌的分子式為

A.C3H6B.C3H4C.C4H6D.C5H8

參考答案：

C

試題分析：Imol某鏈煌最多能和2m。1比發(fā)生加成反應，則分子中含有2個C=C鍵或1個

C三C,Imol加成產(chǎn)物能和lOmolCL發(fā)生取代反應，加成時引入4個H原子，所以鏈煌分

子中含有6個H原子，BD錯誤；A中只有l(wèi)jC=C,不符合題意，故選C。

14.下列圖象能正確表示相關反應中產(chǎn)物物質的量的變化的是(橫、縱坐標單位：

mol)

A、圖1：n(HC1)=lmol,K2cO3逐步加入到HC1溶液中，在敞口容器中生成的

氣體

B、圖2：n(NaOH)=lmohCO2逐步通入到NaOH溶液中反應生成的鹽

C、圖3：n(02)=lmoL高溫下C和O2在密閉容器中的反應產(chǎn)物

D、圖4：n(HNO3)=lmol,Fe和稀HNO3反應生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為

NO)

參考答案:

C

略

15.下列離子方程式正確的是

A.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：20H^+2N0z===NOr+N0t+HQ

2+

B.碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應：2HCO7+Ca+20H-==CaC03I+C0r+2H20

+2

C.濃鹽酸酸化的KMnO」溶液與H。反應：2Mn0r+6H+5H202===2Mn++502f+8H20

D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：H++S0：-+Ba2++0H===BaS0j+HQ

參考答案：

D

試題分析：A.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，A錯誤；B.碳

酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，B錯誤；C.用濃鹽

酸酸化的KMnO,溶液中濃鹽酸能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，C錯誤；D.硫酸氫鈉溶液與足

量氫氧化鋼溶液混合生成硫酸鋼白色沉淀、社會，即H++S0r+Ba2++0ir=BaS0U+

HQ,D正確，答案選正

考點：考查離子方程式的正誤判斷

二、實驗題(本題包括1個小題，共1()分)

16.1某研究性學習小組研究由Fe2+制備Fe(OH)2,設計了如下兩個實驗方案。

實驗裝置圖如下(夾持裝置已略去)。

方法一：按圖1進行實驗。往l()()mL大試管中加40mL煤油，放入3粒米粒大

小的金屬鈉后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSC>4溶液使煤油的液面至膠塞，

夾緊彈簧夾?；卮鹣铝袉栴}。

(1)簡述鈉發(fā)生反應的現(xiàn)象o

(2)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式o

方法二：按圖2進行實驗，溶液d為植物油。最終在兩極間的溶液中首先觀察到

白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上。

(3)①碳棒②Fe棒③C11CI2溶液④NaCl溶液⑤稀H2SO4溶液

a為,溶液c為。(填序號)

加入溶液d之前對溶液c作加熱煮沸處理的目的是一。

寫出電解的化學方程式o

II該研究性學習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗中出現(xiàn)的白色沉淀會逐漸轉變?yōu)榛揖G色或綠

色。繼續(xù)進行以下研究。

(1)甲同學查閱資料得到Fe(OH)2部分信息:

，任*彳a

我才4q杯氫就化亞鐵

《化學辭典》，顧式克白色無定形衿末或白色至淡綠色六方晶惇.與空氣樓敢易被寂化，

編,1989年版P63-將細粉噴于空氣中,則立即燃燒出火花.

《普通化學教程)白色.能強烈吸收迅速變成櫬色FC(OH)3.這時作為氧化的中

〈下冊)間產(chǎn)物為土綠色，其中含有FeJ*.

《大學普通化學》

白色沉淀,此沉淀易祓氧化成課綠色FcKOHk，

(下冊、停醇若P637

根據(jù)資料信息，并依據(jù)白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的配色原理，甲

同學認為灰綠色(或綠色)物質應是。

（2）乙同學不同意甲同學觀點，認為灰綠色（或綠色）物質應是Fe（OH）2被

溶液中的微量

氧氣氧化生成的Fe3（OH）8。設計實驗證明該觀點?

參考答案：

I方法一：<1）有氣泡生成,在塊油和FcSO,溶液界面處上下跳動.顯終完全溶解.

（2）2Na+Fe”+2H2O-F?OH%+2Nj+H］

方法二：②④推除溶液中的氯氣

Fe+2H：O.通--F?OH）：+H”

II<1）漬綠色六方晶體F?OHR”HQ

（2）向圖2裝置的溶液c中加入稀生酸,沉淀溶X后,加入KSCN溶液,觀賽溶液是

否變成血紅色.

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.堿式硫酸鐵［Fe（OH）SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可

用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿

式硫酸鐵的工藝流程如下：

過量廢鐵屑NaHCO

3H2SO4NaNO2

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3Fe(OH)2AI(OH)3

開始沉淀2.37.53.4

完全沉淀3.29.74.4

回答下列問題:

(1)加入少量NaHCCh的目的是調節(jié)pH在范圍內，使溶液中

的—沉淀。

(2)反應H中加入NaN02的目的是_，發(fā)生反應的離子方程式為o

(3)在實際生產(chǎn)中，反應II常同時通入02以減少NaNCh的用量，若參與反應的

02有11.2L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNCh的物質的量為。

(4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(0H)2+離子，F(xiàn)e(0H產(chǎn)可部分水解生成

2+

Fe2(OH)4聚合離子，該水解反應的離子方程式為o

(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我

國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3o為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應

使用的試劑為o

A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnC)4溶液

參考答案：

(1)4.4~7.5Al3+(答A1(OH)3得分)

(2)氧化亞鐵離子2H++Fe?++NO2-=Fe3++NOT+H2。

(3)2mol

2+2++

(4)2Fe(OH)+2H2O=Fe2(OH)4+2H

(5)D

略

18.請將氧化還原反應：2Fe3++21=^2Fe2++l2設計成原電池。

試劑：FeCL溶液，KI溶液，其它用品任選。

請回答下列問題。

(1)請補充下面原電池的裝置圖，在括號內填上正、負極的材料，電解質溶液。

（2）發(fā)生還原反應的電極為電池的極，其電極反應式為

（3）反應達到平衡時-，外電