化學物質及其變化

夢想要不停追逐；不認輸，熬過黑夜才有日出；汗水是最美麗的書；要記住，成功就在下一步；狂歡呼，相約在巔峰共舞！寄語青春1

第一節(jié)物質的分類第二章化學物質及其變化2當你上網時，怎樣快速找到自己想要的東西？34書店管理員將圖書按照圖書科目進行了分類分類標準5考考你!以下的運動員你認識嗎?67孔令輝8貝克漢姆9林丹10郝海東11麥克.喬丹12王楠13張軍高凌14羅納爾多15小羅納爾多16姚明17你可以將這些運動員進行分類嗎?18足球運動員籃球乒乓球羽毛球孔令輝貝克漢姆林丹郝海東麥克.喬丹王楠張軍高凌羅納爾多小羅納爾多姚明樹狀分類法19貝克漢姆郝海東羅納爾多小羅納爾多邁克.喬丹姚明孔令輝王楠林丹張軍高凌足球運動員籃球運動員乒乓球運動員羽毛球運動員國內運動員國外運動員男運動員女運動員男女運動員組和

交叉分類法運動項目國籍性別20分類：概念：把某些特征相似的物質歸類到一起的方法。方便查找與應用根據組成或者性質目的：標準：21目前人類發(fā)現和合成的化學物質已經3000萬種，面對這么多的化學物質和如此豐富的化學變化，利用分類的方法不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現新物質及其變化的規(guī)律。22思考與討論：根據初中的化學知識，請嘗試對你學過的化學物質和化學反應進行分類，并與同學交流。23化學反應化合反應分解反應置換反應復分解反應樹狀分類法特征：把大范圍物質進行細分反應物、生成物種類“多變一”“一變多”一種單質變成另一種單質氣體、沉淀、水24化合反應：有單質參加的：沒有單質參加的：CaO+H2O==Ca（OH）2S+O2==SO225分解反應：有單質生成的：沒有單質生成的：CaCO3===CaO+CO2H2O===H2+O226金屬置換金屬：金屬置換非金屬：非金屬置換非金屬：非金屬置換金屬：C+H2O===CO+H2高溫H2+CuO===Cu+H2O高溫金屬活動性順序表27物質混合物純凈物單質化合物酸堿鹽氧化物組份是否單一只由一種物質組成由兩種或多種物質混合而成組成元素異同由同種元素組成的純凈物由兩種或以上元素組成的純凈物組成差異樹狀分類法28物質混合物純凈物單質化合物酸堿鹽氧化物樹狀分類法金屬氧化物非金屬氧化物金屬單質非金屬單質樹狀分類法特征29只含有一種元素的物質不可能是A．混合物B．化合物C．純凈物D．單質正確答案：B下列物質肯定為純凈物的是A．是由一種元素組成的物質B．是由一種原子組成的物質C．是由一種分子組成的物質D．是由一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質正確答案：CHCl、HD分別是單質還是化合物？30Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3硫酸鹽碳酸鹽鉀鹽鈉鹽同時可依照多種依據對號入座進行分類交叉分類法陽離子種類陰離子種類31化學反應從反應物、生成物形式分：化合反應分解反應置換反應復分解反應從能量角度分：吸熱反應放熱反應樹狀分類法特征：把大范圍物質進行細分32酸溶于水電離出陽離子全為H+的化合物按有無氧：含氧酸、無氧酸按沸點高低：高沸點酸、低沸點酸按電離出H+的多少：一元、二元、多元酸酸除水外,HNO3、H2SO4HF、HCl、H2S按強弱分：強酸、中強酸、弱酸H2SO4、H3PO4HClHCl、HNO3、H2SO4H2CO3、H2SO3、HAc、H2SH3PO433[合作探究]：1、酸可以分成含氧酸和無氧酸，也可分成一元酸、二元酸、三元酸等，請用鹽酸、HNO3、氫硫酸、H2SO4制一張交叉分類圖。鹽酸（HCl)

含氧酸硝酸（HNO3）

無氧酸氫硫酸（H2S）

一元酸

硫酸（H2SO4）

二元酸34悟已往之不諫，知來者之可追；實迷途其未遠，覺今是而昨非

歸去來兮辭陶淵明35化學反應化合反應分解反應置換反應復分解反應樹狀分類法特征：把大范圍物質進行細分有單質參加的：沒有單質參加的：有單質生成的：沒有單質生成的：金屬置換金屬：金屬置換非金屬：非金屬置換非金屬：非金屬置換金屬：36物質混合物純凈物單質化合物酸堿鹽氧化物樹狀分類法金屬氧化物非金屬氧化物金屬單質非金屬單質樹狀分類法特征37酸溶于水電離出陽離子全為H+的化合物按有無氧：含氧酸、無氧酸按沸點高低：高沸點酸、低沸點酸按電離出H+的多少：一元、二元、多元酸酸除水外,HNO3、H2SO4HF、HCl、H2S按強弱分：強酸、中強酸、弱酸H2SO4、H3PO4HClHCl、HNO3、H2SO4H2CO3、H2SO3、HAc、H2SH3PO438堿堿按溶解性：可溶性、微溶性、難溶性堿按強弱能力：強堿、中強堿、弱堿除水外溶于水電離出的陰離子全為OH-的化合物一元堿、二元堿和多元堿按電離出OH-的多少：NaOH、KOH、Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3NaOH、KOHMg（OH）2NH3.H2O39某些堿的交叉分類堿可以分為強堿和弱堿，一元堿和二元堿，也可以分為可溶堿和不可溶堿，請用NaOH、KOH、NH3.H2O、Ba（OH）2、Mg（OH）240鹽由金屬陽離子或者銨根離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物正鹽：Na2CO3、CH3COONa等酸式鹽：NaHS、NaHCO3等堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等含氧酸鹽：Na2CO3等鹽復鹽：KAl(SO4)2、KCl·MgCl2·6H2O等無氧酸鹽：NaCl等41氧化物按照組成分金屬氧化物非金屬氧化物按照化學性質又將如何分類？42氧化物氧化物成鹽氧化物不成鹽氧化物：過氧化物：酸性氧化物：CO2、Mn2O7等堿性氧化物：Na2O等兩性氧化物：Al2O3等CO、NO等Na2O2、H2O2等酸性氧化物：能和堿反應生成鹽和水的化合物堿性氧化物：能和酸反應生成鹽和水的化合物兩性氧化物：即能和酸反應也可以和堿反應生成鹽和水的化合物43某些氧化物的交叉分類44下列關于氧化物的敘述正確的是：1、酸性氧化物都是非金屬氧化物2、非金屬氧化物都是酸性氧化物3、

酸性氧化物都不和酸反應4、不能與酸反應的氧化物一定能和堿反應5、SiO2與NaOH和HF都反應，所以SiO2是兩性氧化物6、NO2能與水反應生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐7、金屬氧化物都是堿性氧化物×××××××4511、酸/堿性氧化物都能和水反應生成酸/堿12、酸/堿性氧化物都能和堿/酸反應生成鹽和水8、堿性氧化物都是金屬氧化物√9、含氧元素的化合物必定是氧化物10、物質與氧氣反應的生成物必定是氧化物××√×46各類物質之間如何進行轉化？思考47非金屬非金屬氧化物堿金屬金屬氧化物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物48好問的人，只做了五分種的愚人；恥于發(fā)問的人，終身為愚人?！?/p>

49第二章化學物質及其變化第一節(jié)物質的分類

分散系和膠體50混合物機械混合物分散系51分散系及其分類分散系：分散質：分散劑：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系。被分散的物質起容納分散質作用的物質52按照分散質和分散劑的狀態(tài):交叉分類法53分散質分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙泡沫牛奶、酒精糖水泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金54膠體的分類根據分散劑的狀態(tài)氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體固溶膠：有色玻璃、煙水晶55煙水晶有色玻璃56【思考與交流】

閱讀課本，然后按照分散質粒子的大小畫出分散劑是水或其他液體時的分散系的樹狀分類圖？57分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液樹狀分類法58按照分散質粒子的大小:溶液：粒子直徑＜1nm膠體：1nm＜粒子直徑＜100nm濁液：粒子直徑＞100nm59溶液：一種(或多種)物質分散到另一種(或多種)物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。什么是溶液、懸濁液、乳濁液？【思考】60溶液膠體濁液微粒直徑微粒組成特點能否通過濾紙實例<1n

m1~100nm>100nm分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒均一、穩(wěn)定、透明

不均一、不穩(wěn)定、不透明均一、穩(wěn)定、透明能 能 不能蔗糖水、食鹽水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物61溶液、濁液、膠體它們的分散質粒子大小﹑性質有何區(qū)別？分散系的分類:按照分散質粒子的大小來分：62實驗探究：如何用FeCl3溶液制取Fe(OH)3膠體？

⑴

FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，觀察到的現象:(2)

沸水中滴加FeCl3溶液，觀察到的現象:反應原理：

(3)將Fe(OH)3膠體進行過濾。生成紅褐色得到紅棕色液體FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl△63閱讀思考：1用上述方法得到的Fe(OH)3膠體中還有什么雜質？2能否通過過濾的方法將Fe(OH)3膠體中的雜質除去？3用什么方法除去膠體中的可溶性雜質？64資料閱讀：膠體的分散質微粒粒度介于1nm—100nm之間。這樣的微粒能透過濾紙，而不能穿過半透膜（如動物腸衣、雞蛋克膜，羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等）。半透膜具有此濾紙更細小的孔隙，只有分子、離子能透過，而粒度較大的膠體分散質微粒不能通過，因而可以用它將膠體微粒與分子或離子分離開。利用半透膜分離膠體中的雜質分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為滲析。65將盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中。2分鐘后用兩支試管各取5ml燒杯中液體。(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現象是

(2)向另一支試管里滴加少量碘水，其現象是

66把盛有溶液和膠體的燒杯置于暗處，分別用手電筒照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現象。6768膠體的性質：1.丁達爾效應：由于膠體粒子對光線散射形成的光亮的通路

利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。

69丁達爾效應在日常生活中隨處可見。70樹林中的丁達爾效應71溶液膠體濁液微粒直徑微粒組成特點能否通過濾紙光照能否通過半透膜實例<1n

m1~100nm>100nm分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒均一、穩(wěn)定、透明

不均一、不穩(wěn)定、不透明均一、介穩(wěn)態(tài)、透明能 能 不能可通過無光路可通過形成光路透光性差有光路能 不能 不能蔗糖水、食鹽水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物72如何根據分散質粒子的大小將溶液、膠體、濁液進行分離？73科學探究：半透膜水泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過濾泥沙濾液（淀粉膠體、氯化鈉溶液）滲析膠體（淀粉膠體）（氯化鈉）溶液溶液是一種提純膠體方法半透膜743、電泳現象Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷有些膠體無電泳現象(膠體粒子不帶電)開關陰極陽極Fe(OH)3膠體應用：靜電除塵752.電泳現象的解析：

膠體能發(fā)生電泳及穩(wěn)定的原因：在外加電場作用下，膠粒定向移動產生電泳現象，這是因為膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶正電荷或負電荷。由于同一膠體粒子帶同種電荷，具有靜電斥力，這是膠體穩(wěn)定的主要原因。764、布朗運動懸浮微粒永不停息地做無規(guī)則運動的現象叫做布朗運動

例如，在顯微鏡下觀察懸浮在水中的藤黃粉、花粉微粒，或在無風情形觀察空氣中的煙粒、塵埃時都會看到這種運動。溫度越高，運動越激烈。

膠體的粒子在膠體中不停地做無規(guī)則運動，這使膠體不容易聚集成質量較大的顆粒而沉降下來。這是膠體具有介穩(wěn)性的次要原因。非膠體所特有77可進一步研究的問題：膠體為什么具有介穩(wěn)性？布朗運動,膠體帶電785、膠體的聚沉（介穩(wěn)性）：1.加入電解質2.加入帶相反電荷的膠體用豆?jié){點鹵水做豆腐鹵水點豆腐，一物降一物79已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷。Al(OH)3膠粒也帶正電荷，而H2SiO3膠粒帶負電荷，則下列實驗的現象分別是：①Fe(OH)3膠粒和Al(OH)3膠?；旌希?/p>