新疆兵團(tuán)地州學(xué)校高二上學(xué)期期中聯(lián)考試題化學(xué)

兵團(tuán)地州學(xué)校2023~2024學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷分第1卷(選擇題)和第11卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32第1卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.新疆維吾爾自治區(qū)，邊塞詩的故鄉(xiāng)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.“明月出天山，蒼茫云海間”，云轉(zhuǎn)化為雨屬于物理變化B.“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”，葡萄酒屬于弱電解質(zhì)C.“忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開”，水蒸氣凝結(jié)成雪花是放熱的過程D.“大漠空高塵不飛，新秋塞上草猶肥”，牧草曬干水分可以減緩腐敗速率2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.的電子式：B.在水中的電離方程式：C.純堿的化學(xué)式：D.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：3.常壓條件下，下列反應(yīng)方程式中的最大的是A.B.C.D4.化學(xué)反應(yīng)速率是用來表述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，下列生產(chǎn)生活中的措施是為了減小反應(yīng)速率的是A.較高溫度下合成氨B.燃燒木柴時，適當(dāng)架空木柴C.汽車尾氣經(jīng)過三元催化器處理后再排放D.在運(yùn)輸庫爾勒香梨的車廂中放入浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土5.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B．測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率C．分離乙酸乙酯和碳酸鈉溶液D．溫度計(jì)顯示溫度升高，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)A.A B.B C.C D.D6.對于可逆反應(yīng)，下列說法中正確的是A.當(dāng)混合溶液的顏色不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.加入固體，平衡會往逆反應(yīng)方向移動C.加入固體，反應(yīng)速率會加快D.加入固體，的轉(zhuǎn)化率會增大7.熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種目前較具發(fā)展前景的制經(jīng)方法之一，反應(yīng)過程如圖所示，涉及的反應(yīng)有：本生反應(yīng)：分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：下列說法錯誤的是A.硫酸分解反應(yīng)進(jìn)行緩慢，可以適當(dāng)升溫來加快反應(yīng)速率B.可以向本生反應(yīng)體系中加入適度過量的和，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.工業(yè)上采用高壓條件進(jìn)行分解反應(yīng)是為了增大分解反應(yīng)的平衡常數(shù)8.反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，高溫有利于反應(yīng)①和②正向自發(fā)進(jìn)行B.該反應(yīng)過程中，可能會有較多中間產(chǎn)物積聚C.反應(yīng)①的活化能為D.選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)②的活化能，加快總反應(yīng)的反應(yīng)速率9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的氨水含有的數(shù)為B.的溶液中，和的數(shù)目之和為C.的溶液中含有的數(shù)小于D.的稀鹽酸中含有的原子數(shù)為10.常溫下，下列操作(忽略過程中溫度變化)可以使亞硫酸稀溶液中的增大的是A.通入氣體 B.通入氣體C.加入固體 D.加入固體11.某溫度下，在容積為的密閉容器中，、、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，已知時改變了一個條件。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時，Z的轉(zhuǎn)化率為14%B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為D.時改變的條件是壓縮體積12.證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。下列證據(jù)與推理的關(guān)系正確的是選項(xiàng)證據(jù)推理A室溫下，飽和溶液的導(dǎo)電能力比飽和溶液弱為弱堿B增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大C往過氧化氫溶液中加入適量溶液，一段時間后溶液變?yōu)樽攸S色且有大量氣泡產(chǎn)生對的分解具有催化作用DHA溶液中不存在HA分子HA為強(qiáng)酸A.A B.B C.C D.D13.常溫下，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)下列說法錯誤的是A.往溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為B.等濃度的與的混合溶液中：C.的溶液中，D.適度升高溫度，的溶液的導(dǎo)電能力會增強(qiáng)14.硼酸是一種一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為，現(xiàn)有的硼酸稀溶液，下列說法錯誤的是A.溫度升高，硼酸電離程度和電離平衡常數(shù)均增大B.加水稀釋，硼酸的電離程度增大，減小C.加入足量溶液，反應(yīng)的離子方程式為D.加入固體，平衡會向電離方向移動，硼酸的電離程度減小第11卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）取的NaOH溶液和的H2SO4溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，硫酸稍過量的目的是___________，不使用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因是___________。（2）測量反應(yīng)體系溫度時，正確的操作是___________(填標(biāo)號)。a．將NaOH溶液和H2SO4溶液迅速混合，用溫度計(jì)測量初始溫度b．用溫度計(jì)測量并記錄H2SO4溶液的溫度，用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈，擦干后測量并記錄NaOH溶液的初始溫度c．將NaOH溶液與H2SO4溶液迅速混合后，觀察溫度計(jì)，當(dāng)溫度計(jì)讀數(shù)不再改變時，記錄此時溫度，該溫度為反應(yīng)后體系的溫度d．先往量熱器內(nèi)筒中緩慢注入NaOH溶液，再緩慢多次加入H2SO4溶液，密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度（3）若用的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，算出的會___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。（4）測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，已知水的比熱容。實(shí)驗(yàn)次數(shù)初始溫度終止溫度125.028.4226.129.4326.930.4425.130.3①實(shí)驗(yàn)中溫度平均升高_(dá)__________℃，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________(的值保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。②查閱資料得知?，上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填標(biāo)號)。A．NaOH溶液的實(shí)際濃度小于0.50mol/LB．簡易量熱器內(nèi)筒原本存在少量冷水C．讀取初始溫度時，讀數(shù)偏低16.氫氣在我們的生活中具有非常重要的作用，對人體的多種疾病具有顯著的預(yù)防和治療效果，是一種重要的工業(yè)原料，也是最具發(fā)展前景的清潔能源。Ⅰ．時，在的恒容密閉容器中加入催化劑并通入，發(fā)生反應(yīng)，不同時間產(chǎn)生的量如表：時間102030400.050.080.100.10（1），的平均反應(yīng)速率___________，正反應(yīng)速率大于的正反應(yīng)速率的原因是___________。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為___________%，該溫度下的平衡常數(shù)___________。（3）該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時，繼續(xù)通入，平衡會___________(填“正”或“逆”)向移動，的轉(zhuǎn)化率會___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。II．氫氣是工業(yè)合成氨的原料。在催化劑條件下合成氨的反應(yīng)途徑和反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(TS表示過渡態(tài)，*表示吸附態(tài))。（4）圖示合成氨過程中決速步驟的反應(yīng)方程式為___________；工業(yè)合成氨一般采用的溫度為400~500℃，原因是___________。（5）化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。在恒容密閉容器中通入一定量的和，發(fā)生合成氨反應(yīng)。改變條件，下列有關(guān)合成氨的圖像描述正確的是___________(填標(biāo)號)。A. B.C. D.17.時，草酸的、，硒化氫的、?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出在水中的第一步電離方程式：___________；草酸水溶液中含有的離子有___________種。（2）草酸具有較強(qiáng)還原性，將溶液加入少量酸性溶液中。①反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為___________，反應(yīng)的離子方程式為___________。②忽略二者混合之后的溫度變化，在反應(yīng)過程中，下列物理量始終增大的是___________(填標(biāo)號)。A．B．C．D．（3）25℃時，溶液中，___________(填“”、“”或“”)；往該溶液中加入溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該過程中的電離程度___________(填“增大”或“減小”)。18.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，乙烯作為現(xiàn)代有機(jī)合成的重要原料，研究其合成方法受到科學(xué)家的青睞。回答下列問題：（1）丙烯歧化法反應(yīng)原理為。向恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的，生成的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示：反應(yīng)時間0510152025的物質(zhì)的量00.81.21.5a1.5①___________；初始時總壓強(qiáng)為，時總壓強(qiáng)為，___________。②其他條件不變，若縮小容器的體積，則的轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）催化加氫法反應(yīng)原理為。向的恒容密閉容器中通入和，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時體系中各氣體的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。①圖中曲線代表乙烯的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系的是___________(填字母)。②下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高平衡產(chǎn)率B．其他條件不變時，若擴(kuò)大容器容積，則平衡逆向移動，減小，增大C．若容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時間改變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．保持其他條件不變，再通入，達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K保持不變③達(dá)到平衡時，和的體積分?jǐn)?shù)之比為___________。（3）柴油裂解法實(shí)驗(yàn)測得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率與溫度、柴油在裂解設(shè)備內(nèi)的停留時間的關(guān)系如圖所示。工業(yè)上為獲得較多較純凈的乙烯應(yīng)選擇較為適宜的溫度和停留時間分別為___________K和___________s。兵團(tuán)地州學(xué)校2023~2024學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷分第1卷(選擇題)和第11卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章至第三章第一節(jié)。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32第1卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。【1題答案】【答案】B【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】A【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】D【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】C第11卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分?！?5題答案】【答案】（1）①.確保NaOH能完全反應(yīng)②.濃硫酸稀釋時會放出熱量，干擾實(shí)驗(yàn)（2）b（3）偏大（4）①.3.4②.③.AB【16題答案】【答案】（1）①.②.的反應(yīng)物濃度比的反應(yīng)物濃度大（2）①.50②.或（3）①.