2024沈陽中考化學(xué)二輪專題突破 微專題 反應(yīng)后溶質(zhì)成分的探究（課件）

微專題

反應(yīng)后溶質(zhì)成分的探究【針對訓(xùn)練1】化學(xué)興趣小組將Na2CO3

溶液逐滴滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，同學(xué)們對反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)的成分進行探究。成分分析(1)寫出濾液中溶質(zhì)的組成情況猜想一：__________________；猜想二：__________________；猜想三：__________________。NaOHNaOH和Ca(OH)2NaOH和Na2CO3(2)設(shè)計實驗進行探究實驗1：探究濾液中是否含有Ca(OH)2實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量濾液于試管中，向其中滴入幾滴酚酞試液溶液變?yōu)榧t色濾液中含有Ca(OH)2實驗2：探究濾液中是否含有Na2CO3實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論另取少量濾液于試管中，向其中加入足量________________有氣泡產(chǎn)生濾液中含有Na2CO3稀鹽酸(合理即可)【實驗反思】上述實驗中有一個不合理，請指出不合理的實驗并說明理由：_________________________________________________________________________________。(1)請你提出一種正確的實驗方案：_______________________________________________________________________(寫出具體的操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。(2)在分析反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外，還需考慮__________________。實驗1濾液中一定有反應(yīng)生成的氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅

向濾液中加入碳酸鈉，若產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有Ca(OH)2(合理即可)是否有剩余反應(yīng)物①恰好完全反應(yīng)②A過量③B過量

【注意】a.反應(yīng)生成的沉淀、氣體、水排除；b.不合理的猜想通常是物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。1.成分分析步驟一：寫出化學(xué)方程式以A＋B===C＋D為例注：D為沉淀、氣體或水。步驟二：猜想(3種)2.設(shè)計實驗檢驗(1)C為生成物，一定存在，無需檢驗，只需檢驗反應(yīng)物A、B是否存在。(2)當C對A或B檢驗有干擾時，先排除干擾再檢驗。(3)檢驗A(或B)①若加入對應(yīng)試劑，發(fā)生反應(yīng)，即觀察到對應(yīng)的實驗現(xiàn)象，則說明A(或B)存在；②若加入對應(yīng)試劑，沒有反應(yīng)，即沒有觀察到對應(yīng)的實驗現(xiàn)象，則說明A(或B)不存在。【針對訓(xùn)練2】某學(xué)習(xí)小組在探究酸的化學(xué)性質(zhì)時，做了如圖所示的兩個實驗：(1)分別向兩支裝有碳酸鈉和碳酸鈣粉末的試管中注入一定量的稀鹽酸，固體粉末全部消失，最終形成無色溶液。(2)實驗結(jié)束后，同學(xué)們將A、B兩支試管中的廢液倒入同一只潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的廢液變渾濁，小組同學(xué)將燒杯中的物質(zhì)進行了過濾，對濾液中的溶質(zhì)成分展開了探究，請你寫出濾液中溶質(zhì)的組成情況可能有________種。3(或三)1.寫出反應(yīng)后試管中可能存在的離子H＋

、Na＋、Ca2＋、

、Cl－2.組合物質(zhì)，排除干擾3.寫出可能存在的物質(zhì)：Na2CO3、HCl、NaCl、CaCl24.實驗分析①實驗現(xiàn)象：(2)中發(fā)現(xiàn)燒杯中的廢液變渾濁，說明沒有酸，排除HCl。②元素守恒及溶液對外不顯電性：分析實驗過程可知Na＋、Cl－一直存在于溶液中。③不共存的離子對：

和Ca2＋

不共存，溶液中只能有一種。1.某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。實驗一：為測定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如圖實驗。(1)加入飽和石灰水后生成沉淀的反應(yīng)化學(xué)方程式是_________________________________________。Na2CO3＋Ca(OH)2

===CaCO3↓＋2NaOH實驗二：為確定上述反應(yīng)后濾液的成分，某同學(xué)進行了實驗，具體步驟如下：Ⅰ.測定濾液的pH；Ⅱ.取樣，滴加稀鹽酸；Ⅲ.取樣，滴加碳酸鈉溶液。(2)上述步驟對分析濾液成分沒有必要的是________。Ⅰ(3)①若Ⅲ中觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液的成分是____________________________。②若無明顯現(xiàn)象，實驗一中所得的碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與實際值相比，可能偏大、偏小、還是無影響？說明理由_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。氯化鈉、氫氧化鈣

可能偏小，若操作Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象，則可以判斷氫氧化鈣已完全反應(yīng)，但是不能判斷碳酸鈉是否完全反應(yīng)，如果碳酸鈉有剩余，則會導(dǎo)致計算結(jié)果偏低(或可能無影響，若操作Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象，則可以判斷氫氧化鈣已完全反應(yīng)，但是不能判斷碳酸鈉是否完全反應(yīng)，如果恰好完全反應(yīng)，則不影響結(jié)果)和氫氧化鈉2.(2023賀州)某化學(xué)興趣小組在實驗室探究碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)原理，請你一起完成實驗探究。實驗一：在5mL稀鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液，邊滴邊振蕩，直至滴完5mL碳酸鈉溶液。現(xiàn)象：開始有氣泡產(chǎn)生，一段時間后無氣泡產(chǎn)生。寫出碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。在反應(yīng)后的溶液中加入2滴酚酞溶液，溶液變紅，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是_______________。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3和NaCl實驗一實驗二：在5mL碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至滴完5mL稀鹽酸。現(xiàn)象：整個實驗過程無氣泡產(chǎn)生?！咎岢鰡栴}】用量相同的兩種反應(yīng)物，滴加順序不同，現(xiàn)象為什么不一樣呢？【查閱資料】碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：1.鹽酸過量時，反應(yīng)生成NaCl、CO2和H2O；2.鹽酸不足時，產(chǎn)物是NaCl和NaHCO3。實驗二【假設(shè)猜想】實驗二結(jié)束后，試管中溶液的溶質(zhì)有哪些？猜想1：NaCl、Na2CO3和NaHCO3猜想2：________________猜想3：NaCl猜想4：NaCl和HCl小明認為猜想3和4明顯不合理，理由是_____________________。NaCl和NaHCO3實驗過程無氣泡生成【實驗探究】實驗二結(jié)束后，將試管中溶液分成三等份，分別做下列三個實驗。序號實驗操作及實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗1加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀再加入稀硝酸溶液，沉淀不消失溶液中含________(寫離子符號)實驗2加入______________________________溶液，無沉淀產(chǎn)生猜想1不成立Cl－CaCl2(或其他可溶性鋇鹽和鈣鹽)序號實驗操作及實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗3加入___________________________________________溶液，有_____________________________產(chǎn)生猜想2成立【交流反思】用量相同的兩種反應(yīng)物，滴加順序不同，現(xiàn)象和產(chǎn)物可能都不一樣。

稀鹽酸[或稀硫酸、稀硝酸或Ca(OH)2、Ba(OH)2]氣泡(選酸時)[或沉淀(選堿時)]興趣小組對碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的原理及pH變化進行如下探究?！緦嶒灢僮鳌?1)甲同學(xué)向一定量的碳酸氫鈉溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關(guān)系如圖1。(2)乙同學(xué)向同(1)中碳酸氫鈉溶液等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸鈉溶液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關(guān)系圖2所示。圖1碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸圖2碳酸鈉中滴加鹽酸【分析討論】分析圖像可知：(1)碳酸氫鈉溶液顯____性。(2)b點的溶質(zhì)為______________(寫化學(xué)式)。(3)最后乙同學(xué)將圖1和圖2的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過程，可以依