魯教版初中九年級化學(xué)上冊專項(xiàng)素養(yǎng)綜合練(四)化學(xué)計(jì)算課件

九年級

上冊魯教版初中化學(xué)專項(xiàng)素養(yǎng)綜合全練（四）化學(xué)計(jì)算類型一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.(2024河北唐山古冶期末)將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫

酸溶液稀釋成10%,需要加入水的質(zhì)量是

(

)A.200gB.100gC.50g

D.20gB解析

設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的

質(zhì)量不變,則100g×20%=(100g+x)×10%,x=100g。2.(2024山東臨沂蘭山期末)將20℃時(shí)100g10%的氯化鉀溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大至20%,可采取的措施是(已知氯化

鉀的溶解能力隨溫度的降低而減小)

(

)A.蒸發(fā)掉一半溶劑B.加入10g氯化鉀C.蒸發(fā)掉50g水

D.溫度降至10℃C解析100g10%的氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×10%=

10g,溶劑質(zhì)量為90g。若使100g10%的氯化鉀溶液蒸發(fā)掉

溶劑的一半,即蒸發(fā)45g溶劑,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈18.2%,A不符合題意;加入10g溶質(zhì),則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈18.2%,B不符合題意;蒸發(fā)掉50g水,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=20%,C符合題意;氯化鉀的溶解能力隨溫度的降低而減小,降低溫度不能使氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,D不符合題意。3.(2024黑龍江綏化明水期末)向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸

鉀溶液中加入4g硝酸鉀和16g水,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)為

(

)A.20%B.15%C.10%D.無法計(jì)算A解析向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入4g硝酸

鉀和16g水,可看作是向20%的硝酸鉀溶液中加入溶質(zhì)是4g、溶劑是16g的硝酸鉀溶液,加入的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=20%,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。4.(守恒法)(2023湖南邵陽中考)某化學(xué)檢驗(yàn)員在分析醋酸

(CH3COOH)溶液中溶質(zhì)的含量時(shí),測得溶液中氫元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為10%,則該醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(

)A.75%B.25%C.18.5%D.9.8%B解析設(shè)題述醋酸溶液的質(zhì)量為m,由于醋酸和水中氫元素

和氧元素的質(zhì)量比都為1∶8,溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。又因?yàn)槿芤褐兄缓刑?、氫、氧三種元素,所以溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-10%-80%=10%,則題述醋酸溶液中碳元素的質(zhì)量為10%m,則醋酸的質(zhì)量為10%m÷

=0.25m,所以題述醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

×100%=25%。5.(信息理解題)(2024山東濟(jì)寧任城期中)某化學(xué)興趣小組的

同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸,標(biāo)簽如圖所示。品名:鹽酸(500mL)主要成分的化學(xué)式:HCl密度:1.19g/mL(1)這瓶鹽酸的質(zhì)量為

g。(2)現(xiàn)要配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,需要溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為

g。5951000解析

(1)這瓶鹽酸的質(zhì)量為1.19g/mL×500mL=595g。(2)

根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知,配制3800g溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的

質(zhì)量為3800g×10%÷38%=1000g。6.(2023山東聊城高唐期中)分別對100g20%的硝酸鉀溶液

進(jìn)行如下操作,請計(jì)算出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):(1)加入100g水。(寫出計(jì)算過程)(2)加入20g硝酸鉀(全部溶解)。(寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果精

確至0.1%)答案解:(1)加入100g水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=10%答:加入100g水,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。(2)加入20g硝酸鉀,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈33.3%答:加入20g硝酸鉀,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%。7.(2024江蘇宿遷期中)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

的雙氧水,由于實(shí)驗(yàn)需要,用該溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5%的雙氧水300g。求:(1)需要取用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水的質(zhì)量;(2)需要加入的水的質(zhì)量。答案解:(1)設(shè)需要取用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水的質(zhì)

量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則x×30%=300g×5%,x=50g。(2)需要加入的水的質(zhì)量為300g-50g=250g。答:(1)需要取用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水的質(zhì)量是50g;(2)需要加入的水的質(zhì)量是250g。類型二根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算8.(2024山東煙臺(tái)萊山期末)在化合物R(OH)x中,元素R與OH-的質(zhì)量比為9∶17,該化合物的化學(xué)式量為78,則x的數(shù)值為

(

)A.1B.2C.3D.4C解析

設(shè)R元素的相對原子質(zhì)量為m,由元素R與OH-的質(zhì)量比為9∶17,該化合物的化學(xué)式量為78,可得m∶(16+1)x=9∶17,m+(16+1)x=78,m=27,x=3。9.(2024山東龍口期末)某化合物由碳、氫兩種元素組成,其

中碳、氫元素的質(zhì)量比為4∶1。若該化合物的相對分子質(zhì)

量為30,則該化合物的化學(xué)式為

(

)A.CH3B.C2H6C.CH18D.C4HB解析設(shè)該化合物的化學(xué)式為CxHy,則12x∶y=4∶1,12x+y=30,x=2,y=6,該化合物的化學(xué)式為C2H6。10.(2024山東肥城期末)已知由CuS、CuSO4組成的混合物中,

硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(

)A.1-3xB.1-2xC.1-x

D.無法計(jì)算A解析

根據(jù)題給信息可知,混合物中Cu、S的質(zhì)量比為64∶32,設(shè)Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則有

=

,a=2x,所以混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-x-2x=1-3x。11.(信息理解題)(2024安徽池州貴池期末)下表內(nèi)容來自某補(bǔ)

鈣劑說明書。下列說法正確的是

(

)D××鈣片主要成分:碳酸鈣(CaCO3)用法:口服規(guī)格:1.5g/片,每片含碳酸鈣1.25gA.碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為1∶1∶3B.碳酸鈣是由1個(gè)鈣原子、1個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子構(gòu)成的C.該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D.服用2片這種鈣片,可攝入1g鈣元素解析碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為40∶12∶

(16×3)=10∶3∶12;碳酸鈣是由鈣離子與碳酸根離子構(gòu)成的;

該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%≈83.3%;服用2片這種鈣片,可攝入鈣元素的質(zhì)量為1.25g×2×

=1g。12.(2024山東新泰期末)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源

汽車的動(dòng)力電池之一,其化學(xué)式量為158。請回答:(1)磷酸亞鐵鋰中鋰、氧兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為

。(2)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)中鋰元素與鐵元素的質(zhì)量比是

。(填最簡整數(shù)比)(3)在磷酸亞鐵鋰中,已知鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià),磷元素的

化合價(jià)為+5價(jià),則鋰元素的化合價(jià)為

價(jià)。(4)790g磷酸亞鐵鋰中含有

g磷元素。(5)

g磷酸亞鐵鋰中含有112g鐵元素。1∶41∶8

+1155316解析

(1)由LiFePO4可知,磷酸亞鐵鋰中鋰、氧兩種元素的

原子個(gè)數(shù)比為1∶4。(2)磷酸亞鐵鋰中鋰元素與鐵元素的質(zhì)

量比是7∶56=1∶8。(3)在磷酸亞鐵鋰中,鐵元素的化合價(jià)為

+2價(jià),磷元素的化合價(jià)為+5價(jià),氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),設(shè)鋰

元素的化合價(jià)為x,根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代

數(shù)和為零可得,x+(+2)+(+5)+(-2)×4=0,x=+1。(4)790g磷酸亞

鐵鋰中磷元素的質(zhì)量為790g×

=155g。(5)含有112g鐵元素的磷酸亞鐵鋰的質(zhì)量為112g÷

=316g。類型三根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算13.(2024陜西寶雞太白期末)在化學(xué)反應(yīng)A+2B

C+2D中,已知C和D的相對分子質(zhì)量之比是22∶9,當(dāng)3.2gB與足量A

完全反應(yīng)后,生成2.2gC。則在此反應(yīng)中,B和D的質(zhì)量比是

(

)A.8∶11B.16∶11C.16∶9D.32∶9C解析設(shè)C的相對分子質(zhì)量為22m,D的相對分子質(zhì)量為9m,

生成D的質(zhì)量為x。A+2B

C

+

2D

22m

18m

2.2g

x

=

x=1.8g則生成D的質(zhì)量為1.8g,所以在此反應(yīng)中B和D的質(zhì)量比是3.2

g∶1.8g=16∶9。14.(2024廣西崇左江州期末)小藍(lán)同學(xué)為了測定某地區(qū)石灰

石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該樣品15g,現(xiàn)將75g稀鹽酸

分三次加入石灰石樣品中,每次充分反應(yīng)后測得生成氣體的

質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)第一次第二次第三次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g252525生成氣體的質(zhì)量/g2.2m1.1(1)m的值是

。(2)充分反應(yīng)后,產(chǎn)生CO2氣體的總質(zhì)量為

g。(3)求所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確至0.1%)2.25.5(3)解:設(shè)25g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑

73

44

x

2.2g

=

x=3.65g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=14.6%答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%。解析

(1)由第一、三次實(shí)驗(yàn)中生成二氧化碳的質(zhì)量對比可

知,第三次實(shí)驗(yàn)中只生成1.1g二氧化碳,說明鹽酸有剩余,即

在第三次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全,說明第一次和第二次

實(shí)驗(yàn)中鹽酸全部反應(yīng),生成二氧化碳的質(zhì)量均為2.2g,所以m

的值為2.2。(2)由表中的數(shù)據(jù)可知,產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為2.2g

+2.2g+1.1g=5.5g。15.(2024四川內(nèi)江期末)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液170g和3g二

氧化錳制氧氣,完全反應(yīng)后稱量剩余物的質(zhì)量為166.6g。試

回答下列問題:(1)其中二氧化錳的作用是

。(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為

。(3)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)催化作用6.4g(3)解:設(shè)170g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2H2O