氨和鐵鹽教案

氨和鐵鹽

【學習目標】

1、掌握氨的物理性質和化學性質，熟悉噴泉實驗及發(fā)生的原理

2、掌握氨氣的實驗室制法及操作要點

3、掌握鍍鹽的性質

【主干知識梳理】

一、氨

1、氨分子的結構

H：N：HH-N-H

氨的電子式為H,結構式為H,氨的結構為三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底

2、物理性質

氨是無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小，很容易液化；氨極易溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約

可溶解畋體積氨。氨氣溶于水時，需防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生

3、氨的化學性質

（1）與水的反應

氨溶于水的水溶液稱為氨水，其中大部分NH3與水結合成一水合氨（NH3H2O）,NH3H2O為弱電解質，只能部

+

分電離成NHJ和OH：NH3+H2O^^NH3H2O^^NH4+OH-

①NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，常用此性質檢驗NH3

②液氨與氨水的比較

液氨氨水

物質成分純凈物（非電解質）混合物（NH3H2O為弱電解質）

+

粒子種類NH3分子NH.3、NH3H2O、H2O.NH；、0H\H

主要性質不具有堿性具有堿的通性

存在條件常溫常壓下不能存在在常溫常壓下可存在

③氨水的性質：氨水具有弱堿性，能使無色酚釀試液變?yōu)闇\紅色，使紅色石蕊試液變?yōu)樗{色。氨水的濃度越大,

△

密度反而越小（是一種特殊情況）。NH.yHzO不穩(wěn)定，故加熱氨水時有氨氣逸出：NH3H2O+H2O

④氨水的保存方法：氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水。通常把氨水盛裝在玻璃容器、

橡皮袋、陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶里

⑤有關氨水濃度的計算：氨水雖然大部分以NH3-H2O形式存在，但計算時仍以NE作溶質

（2）氨氣與酸（鹽酸、硝酸、硫酸等）反應，生成鐵鹽

①蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象是有大量白煙產生,其原因是：濃氨水和濃鹽酸均

有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的NH3和HC1在空氣中相遇，化合生成NH4a固體小顆粒，即為白煙

反應的化學方程式：HCH-NH3=NH4C1（產生白煙，可用于檢驗N%）

②將濃鹽酸改為濃硝酸,也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象

反應的化學方程式：NH3+HNO3==NH4NO3（產生白煙，可用于檢驗N%）

③與硫酸反應：2NH3+H2so4==（NH4）2S（）4（濃硫酸沒有揮發(fā)性，不能形成白煙，不能用濃硫酸干燥氨氣）

④與C02、S02等酸性氧化物反應：NH3+CO2+H2O=NH4HCO32NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3

（3）NH3的還原性：NH,分子中氮元素的化合價為一3價,在化學反應中氮元素化合價可能的變化是只能升高，不

能降低,因此氨具有還原性。NH3能與與02、CuO、Cb等的反應

①氨的催化氧化：氨氣在催化劑（如伯等）、加熱條件下，被氧氣氧化生成NO和H2O。此反應是放熱反應，

叫做氨的催化氧化（或叫接觸氧化），是工業(yè)制硝酸的反應原理之一

催化劑

4NH3+5O2氣=4NO+6H2O（工業(yè)制硝酸的基礎，也是工業(yè)上制NO的方法）

占燃

②與純氧反應：4NH3+30乂純氧）與三2N2+6H2O（黃綠色火焰）

③與CuO反應：2NH3+3CUO^N2+3CU+3H2O（氨氣還原CuO是實驗室制氮氣的方法之一）

④氨氣與氯氣反應：

氨氣與少量氯氣反應的化學方程式為：8NH3+3C12==N2+6NH4C1

氨氣與足量氯氣反應的化學方程式為：2N%+3Ch==N2+6HC1

【微點撥】工業(yè)制HNO.3的反應原理及流程

H2o2o2H2O

流程示意圖

N2NH3—^―NO—L.NOz—HNOj

將氨和空氣的混合氣（氧：氮=2：1）通入灼熱（760?840℃）的鉆銘合金網，在合

主要流程金網的催化作用下，氨被氧化成一氧化氮（NO）,生成的一氧化氮結合反應后殘

余的氧氣繼續(xù)被氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸

催化劑

氣=。

各步反應的化4NH3+5O24NO+6H2

學方程式2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

（4）與鹽溶液反應

被滴試劑現(xiàn)象離子方程式

3+

FeCb溶液生成紅褐色沉淀Fe+3NH3H2O=Fe(OH)3；+3NH；

3+

AlCb溶液生成亙色沉淀Al+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH4

4、氨的用途

①氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、碳鍍、純堿等的重要原料

②氨也是有機合成工業(yè)中的常用原料（如：尿素、合成纖維、染料等）

③氨還以用作制冷劑。液氨作制冷劑的原因是氨易液化，液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低

【對點訓練1]

1、關于氨的下列敘述中，錯誤的是（）

A.氨易液化，因此液氨常用來作制冷劑B.氨易溶解于水，可用來做噴泉實驗

C.實驗室常用向下排空氣法收集氨D.氨溶于水能導電，氨是電解質

2、下列有關氨的敘述不正確的是（）

A.氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性

催化劑

B.氨的催化氧化反應的化學方程式是4NH3+5O2氣=4N0+6H2。

C.氨的催化氧化反應中，若氧氣過量，則有紅棕色氣體生成

D.NH3與酸的反應為中和反應

3、如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下

表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是（）

濃鹽酸NaOH固體

濃硫酸濕潤紅色石蕊試紙

家化物溶液干燥紅色石苣試紙

選項實驗現(xiàn)象解釋

A濃鹽酸附近產生白煙NH3與濃鹽酸反應產生了NH4C1固體

B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應

C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCb溶液

干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色

DNE是一種可溶性堿

石蕊試紙變藍

二'氨氣的實驗室制法

1'實驗過程及實驗裝置

原理

2NH4Cl+Ca(OH)2——CaCh+2NH3T+2H2O

反應原料實驗室一般用氯化核或硫酸核與Ca(OH)2固體

NILQ和自

實驗裝置

C-T-----\_1

發(fā)生裝置“固+固3一氣”型，與實驗室利用氯酸鉀和二氧化鋪加熱制取氧氣的裝置相同

通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫承和無水氯化鈣干燥

凈化裝置破布慶wx°

"噂^北的灰

NH3極易溶于水密度比空氣小，只能用向下排空氣法收集，試管口塞一團疏松的棉花團，目

收集裝置

的是防止氨氣與空氣形成對流，以收集到較純凈的氨氣

多余的氨氣要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸1曼潤的棉花球)以避免污染空氣。在吸收

時要防止倒吸，常采用的裝置如圖所示：

尾氣處理由i1

%

W博-水

iiife-CCL

①方法一：用鏡子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明已經收集滿

驗滿方法

②方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經收集滿

實驗室制目又氨氣時注意事項

①NH4cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替。因為加熱過程中NH4NO3可能發(fā)生爆

炸性的分解反應，發(fā)生危險；而NH4HCO3極易分解產生C02，使生成的中混有較多C02雜質

②消石灰不能用KOH或NaOH代替，原因是：NaOH、KOH易吸水、易結塊，不利于生成的N%逸出，而且

高溫下NaOH、KOH會腐蝕試管

③氨氣干燥時：不能用CaCk、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因為N%能與CaCL反應生成CaCj8NH3。P2O5與濃

硫酸均能與N%反應，生成相應的鹽。所以Nh通常用堿石灰干燥

④收集N%時所用的儀器必須干燥，導氣管要插入管底；試管口要塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，可減

小NH3與空氣的對流速度，使收集的氣體純凈，同時也可避免污染空氣

3、快速制備氨的方法

方法化學方程式(或原理)氣體發(fā)2生裝置

§

△

加熱濃氨水NH3H2。——H2O+NH3T

GE

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH一濃度的增大有利于

濃氨水+固體NaOH

NH3的放出

NHHO+CaO=NH3t+Ca(OH)

322f

濃氨水+固體CaOCaO的作用：①吸水后放熱促進NH3的放出；

②增加溶液中的OFT濃度，減小NH3的溶解度

4、氨的工業(yè)制法：冬+3比/而優(yōu)2NH3

【對點訓練2]

1、下列方法適合實驗室制取氨氣的是()

A.N2和H2催化加熱制取氨氣B.加熱NH4cl制取氨氣

C.向堿石灰固體上滴加濃氨水D.將NH4cl溶液和NaOH溶液混合

2、實驗室制取少量干燥的氨涉及下列裝置，其中正確的是()

HQ留

②

A.①是NH-,發(fā)生裝置B.②是NH3吸收裝置

C.③是NH3發(fā)生裝置D.④是NE收集、檢驗裝置

3、在標準狀況下，將多余的氨用水吸收，下圖中哪個裝置最好()

5、某學習興趣小組探究氨氣的制取實驗:

(1)甲同學擬用下列方法制備氨氣，其中合理的是

A.將氯化鍍固體加熱分解B.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

C.將氫氧化鈉固體加入濃氨水中D.將氯化鏤稀溶液滴入氫氧化鈉固體中

(2)根據上述正確的原理，該同學欲用下列常見的實驗室制氣裝置制取氨氣，適宜的裝置是

(3)氣體的性質是氣體收集方法選擇的主要依據，下列性質與收集方法無關的是

①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應

(4)下圖是甲同學設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是,集氣的原理是

abcd

三'鐵鹽及NH；的檢驗

1、鏤鹽：由鐵離子和酸根離子構成的鹽，鉉鹽屬于鍍態(tài)氮肥

如：硫酸錢［(NH4)2SO4,俗稱硫錢,又稱肥田粉］,氯化錢［NH4CL俗稱氯核］,硝酸鏤［NH4NO3,俗稱硝鏤］,

碳酸氫筱［NH4HCO3，俗稱碳錢］

2、結構：離子晶體，具有離子鍵、共價鍵，是由非金屬元素組成的離子化合物

3、鐵鹽的物理性質：錢鹽都是亙色固體，均易溶于水

4、鏤鹽的化學性質

(1)不穩(wěn)定性：餒鹽受熱易分解，但不一定都有NH3生成

①在試管中加熱氯化鏤固體，觀察到的現(xiàn)象是氯化鏤白色固體消失，在試管上方重新凝成白色固體

△

反應的化學方程式：NH4Cl^=NH3T+HClt，NH3+HC1=NH4C1

【微點撥】該過程不是升華，利用NH4cl的這種性質常用來分離提純NH4cl固體

②NH4HCO3固體受熱分解：NH4HCO3^=NH3T+CO2T+H2O

③(NH4)2CO3固體受熱分解：(NH4)2(X)3^^2NH3T+CO2T+H2O

_△△

④NH4NO3受熱分解較為復雜：NH4NO3^=N2Ot+2H20,2NH4N()3^=2N2T+O2T+4H2O

(2)與堿反應

△

①固體反應(NHC1固體與NaOH固體共熱)：NH4Cl+NaOH^=NH3T+NaCl+H2O

②溶液中的反應

a.若是鏤鹽溶液與堿溶液共熱，寫成NH3T+H2O

,-△

(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合加熱：NH4+OH+H2O

b.若是鍍鹽溶液與濃堿溶液，寫成NH3T+H2O

濃NaOH溶液中加入硫酸鍍固體：OH-+NH；=NH3T+H2。

c.若是反應物為稀溶液且不加熱時或無特殊說明寫NH3H2O

NH4C1與NaOH兩稀溶液混合：NHJ+OH==NH3H2O

5、用途：可用作氮肥，炸藥，焊藥

6、NH4+的檢驗和鏤鹽的檢驗方法

(1)NH4+的檢驗：取少量待測溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣

體(或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產生)，則該溶液中存在NH：

(2)鐵鹽的檢驗方法

①取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4

②取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明樣品中含

有NH；

【對點訓練3】

1、下列說法中正確的是()

A.所有錢鹽受熱均可以分解，產物均有NH3

B.所有鏤鹽都易溶于水，所有錢鹽中的N均呈一3價

C.NH4cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH；+OH=^NH3t+H2O

D.NH4CI和NaCl的固體混合物可用升華法分離

2、現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銹的混合物，可采用的方法是()

A.加入NaOH溶液B.加入AgNCh溶液

C.加熱并冷卻D.加入水

3、檢驗錢鹽的一般方法是將待測物取少許置于試管中，然后()

A.加水溶解后，再滴入酚醐溶液B.加強堿溶液加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗

C.加入強酸溶液加熱后，再滴入酚酸溶液D.加入強堿溶液加熱后，再滴入酚配溶液

四'噴泉實驗——氨極易溶于水

在干燥的圓底燒瓶里充滿，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。

實驗過程倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水里滴入少量酚酰溶液）。打開彈簧

夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因

實驗現(xiàn)象燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，瓶內液體呈紅色

實驗結論氨易溶于水，水溶液呈堿性

方程式NH3+H2O^^NH3H2O

1、噴泉實驗的原理：因為燒瓶內氣體易溶于水或易與水反應，使瓶內壓強減小，形成壓強差，大氣壓將燒杯中

的水壓入燒瓶而形成噴泉

2、能形成噴泉的條件：從原理上講，氣體要易溶于水或易與水反應，以形成足夠大的壓強差；從實驗條件上講,

燒瓶內氣體要充滿，氣體和儀器均要干燥，裝置的氣密性要好

3、使容器內外產生較大壓強差的兩種方法

⑴減小內壓法：使燒瓶外氣壓不變，燒瓶內氣壓減小

氨氣

實驗裝置q

「水

尸i

燒瓶內氣體與液體接觸f氣體溶解或發(fā)生化學反應f燒瓶內壓強減小一外部液體迅速進入

原理

形成噴泉

引發(fā)噴泉打開橡皮管上的彈簧夾，擠壓滴管的膠頭，則燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉

常見氣體與吸收劑的組合

氣體＞。、、

HC1NH3C022H2SSO2NO2+O2

吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸NaOH溶液水

氣體在溶液中的溶解度很大或通過反應，使氣體的物質的量迅速減小，產生足

組合時的條件

夠的壓強差（負壓）

（2）增大外壓法：使燒瓶外氣壓增大，燒瓶內氣壓不變

a1

實驗裝置

酒精

錐形瓶內液體揮發(fā)或發(fā)生化學反應產生氣體一容器內壓強增大f錐形瓶內液體迅速流入燒

原理

瓶形成噴泉

實例噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等

【對點訓練4】

1、標準狀況下，在干燥的燒瓶中充滿純凈的NH3,進行如圖所示的噴泉實驗，下列說法錯誤的是（）

A.本實驗之所以能夠產生噴泉是因為氨氣極易溶于水，導致燒瓶內外產生壓強差

B.若燒瓶內的氨氣中混有少量空氣，則噴泉實驗后的水不能充滿燒瓶

C.本實驗若將NH.3換成HCL也能產生紅色的噴泉

D.實驗結束后，燒瓶中氨水的物質的量濃度為嘉mol-L-1

2、如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下

列與實驗事實不相符的是（）

A.CO2（濃NaOH溶液）/無色噴泉B.NH3（H2。含酚麟）/紅色噴泉

C.SO2（濃NaOH溶液）/紅色噴泉D.HCKAgNCh溶液）/白色噴泉

3、如圖所示，燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b液體，將滴管中液體擠入燒瓶，打開止水夾f,能形

成噴泉的是（）

A.a是C是b是飽和NaCl溶液

C.a是CO2，b是飽和NaHCCh溶液D.a是HC1,b是AgNCh溶液

4、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產生的原因是存在壓強差。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式

①用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實驗的原理

是______________________________________

②如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法

（2）利用圖3裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是

A.Cu與稀鹽酸B.NaHCCh溶液與NaOH溶液C.CaCCh與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸

（3）從產生噴泉的原理分析，圖1、2是________上部燒瓶內的壓強。圖3是下部錐形瓶內氣體的壓強（均

填“增大”或“減小”）。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖________原理相似

【課后作業(yè)】

1、下列有關氨的敘述中，正確的是（）

①氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗②可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣③可用向上排空氣法收

集氨氣④氨易液化，工業(yè)上可用氨作制冷劑⑤實驗室制取的氨氣用堿石灰干燥

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①④⑤

2、下列關于氨水的敘述正確的是（）

A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3（除水外）

1

D.1mol-L的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3H2O^NH；物質的量之和為1mol

3、下列關于氨的飽和水溶液的敘述正確的是（）

A.氨水具有弱堿性B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中共有4種粒子D.氨水中氨的物質的量濃度最大

4、關于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是（）

A.氨水呈堿性B.氨極易溶于水，燒瓶內外形成壓強差

C.氨易液化D.氨溶于水后形成的溶液易揮發(fā)

5、以下有關氨及錢鹽的敘述中不正確的是（）

A.鏤態(tài)氮肥不能與堿性物質如草木灰混合施用

B.氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性

C.實驗室里常用固體氯化鍍與氫氧化鈣反應制取少量氨

D.氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質如氧氣發(fā)生反應

6、下列現(xiàn)象不能用于檢驗氨的是（）

A.氣體遇濃鹽酸產生白煙B.氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

C.氣體通入酚醐溶液中變紅D.氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

7、如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是（）

JX

水

￡止水夾

匚水（滴加少

更a量酚獻）

A.該實驗說明氨是一種極易溶于水的氣體

B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水呈堿性

C.形成噴泉的原因是氨溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓

D.用氯氣代替氨，利用此裝置也可進行噴泉實驗

8、噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如圖是化學教材中常用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管

及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是（）

A.氯化氫和水B.氧氣和水C.氨和水D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液

9、為了檢驗某固體物質中是否含有NH；,你認為下列試紙或試劑一定用不到的是（）

①蒸儲水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀硫酸

A.①⑤B.④⑤C.①③D.①④⑤

10、為了更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是（）

A.NH4cl與濃H2sCM混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥

催化劑

B.N2+3H2FI句f^tm同T^2NH3,用燒堿進行干燥

C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

D.力口熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

11、以下有關氨及錢鹽的敘述中，不正確的是（）

A.鏤態(tài)氮肥不能與堿性物質如草木灰混合施用

B.氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性

C.實驗室里常用固體氯化鍍與氫氧化鈣反應制取少量氨氣

D.氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質如氧氣發(fā)生反應

12、下列關于錢鹽的敘述中正確的是（）

①所有錢鹽中，氮元素化合價都是一3價②所有錢鹽都溶于水

③錢態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用④錢鹽都是離子化合物⑤鍍鹽都能與堿反應，不能與酸反應

A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤

13、下列關于錢鹽的敘述正確的是（）

①所有錢鹽中，氮元素化合價都是一3②絕大多數(shù)鍍鹽都易溶于水③鏤態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用

④錢鹽是由離子構成的化合物⑤鍍鹽都能與堿反應，不能與酸反應⑥鍍鹽受熱分解一定都會產生氨氣

A.①③④B.②③④C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥

14、下列離子方程式書寫正確的是（）

A.實驗室用氯化鏤和熟石灰制氨：NH：+OH=^NH3f+H2O

?△

B.NaOH溶液與NH4cl溶液混合加熱：NH；+OH^^NH3H2O

C.氨水中加鹽酸：NHVH2O+H+=NH1+H2O

2+

D.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe+2NH3H2O=2NH^+Fe（OH）21

15、試管中盛有白色晶體，檢驗它是不是鐵鹽的方法中不可行的是（）

A.加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口

B.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的酚醐試紙放在管口

C.加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在管口

D.加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在管口

16、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（）

③④

A.①②B.③④C.①③D.②④

17、一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y,Y經一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應又生

成X,則X是（）

A.(NHQ2SO4B.NH4NO3C.NH4CID.NH4HCO3

18、已知X、Y、Z、W(含同一元素)之間的轉化關系為X-匕Y-^>Z上幺W,且X能與W發(fā)生反應生成一

種易溶于水的鹽，則X可能是()

A.N2B.NO2C.NH3D.NO

19、只用一種試劑就能將NHQ、(NH4)2SC)4、NaCl、Na2SC)4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是()

A.NaOH溶液B.AgNCh溶液C.Ba(OH)2溶液D.BaCb溶液

20、某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別

充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酬的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，

然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、

Y是HC1、N%、Cb、。2、CPU、SCh、NO氣體中的兩種，則下列判斷中正確的是()

C.X是SO2，Y是O2D.X是NO,Y是

21、某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝

置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是

(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用

A.堿石灰B.濃硫酸C.生石灰D.五氧化二磷E.燒堿

(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格:

B：、D：、E：

(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化鍍和氮氣，該反應的化學方程式為：

裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化錢：

(5)若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有N2和少量Cl2,應如何處理？

21、在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16,E是酸，當X無論是強

酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：

因上回上回二一回3回

當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請

回答：

(1)A是,Y是,Z是

(2)當X是強酸時，E是,寫出B生成C的化學方程式：

(3)當X是強堿時，E是，寫出B生成C的化學方程式：

【氨和鐵鹽】答案

【對點訓練1］

1、De解析：氨易液化，液氨常用來作制冷劑；氨的密度比空氣?。ǔＳ孟蛳屡趴諝夥ㄊ占?；氨極易溶于水（可

用來做噴泉實驗）；氨溶于水，能與水反應生成電解質一水合氨，其水溶液能導電，但氨是非電解質。

2、D。解析：氨分子中氮元素是一3價，處于最低價態(tài)，只具有還原性，A項正確；NH3具有還原性，在催化劑

催化劑

作用下可與氧氣發(fā)生反應：4NH3+5O2=^=4NO+6H2O,B項正確；氨的催化氧化是NH3在催化劑作用下被

02氧化為NO的反應，若。2過量，生成的NO與02反應生成紅棕色氣體NO2,C項正確；N%與酸的反應為化

合反應，D項錯誤。］

36。解析：1^3能與HC1發(fā)生化合反應，生成NH4C1白色固體;NH3也能與H2s04發(fā)生化合反應，生成（NH4）2SO4；

NH3與氯化物溶液反應生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等:NH3溶于水生成NH3-H2O,NHvHaO

屬于堿，NH3不屬于堿。

【對點訓練2】

1、Co解析：A項適合用于工業(yè)生產；B項因為NH4cl分解生成的NH3、HC1遇冷又化合為NEUC1,不能制取

氨氣；D項由于N%極易溶于水，不適合制取NH3。

2、Co解析：①中氯化鍍固體受熱分解生成氨和氯化氫，而在試管口部溫度降低，氨和氯化氫又重新化合成固

體氯化鍍，無法得到氨；②中漏斗沒入水下起不到防倒吸的作用，應使倒置漏斗的上邊緣剛好沒入水中；③氧化

鈣能與濃氨水中的水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量熱，使?jié)獍彼纸夥懦霭保虎苤械氖占b置應在試管口塞

一團棉花，防止因空氣對流，而使氨逸出。

3、Co解析：氨極易溶于水，若用裝置A、B、D吸收尾氣氨時，容易發(fā)生倒吸。

4、A。解析：A項收集NH3集氣瓶口無棉花；B項NH.3通入CCL中，NH3不溶于CCL，不會產生倒吸，逸出的

NH?又可被稀硫酸吸收；C項向長頸漏斗中加一定量水，沒過長頸漏斗的下端，關閉止水夾，再加一定量的水，

液面不下降，可說明氣密性良好，反之，氣密性不好；D項，收集比空氣密度小的氣體N%,應該短管進氣長管

出氣。

5、（1）B

（2）C

⑶②④

（4）d利用氨氣密度小于空氣，采用短管進氨氣，長管出空氣，即可收集氨氣

解析：（1）加熱氯化鏤產生氯化氫和氨氣，遇冷又轉化為氯化鏤固體，不能制取氨氣：用濃氨水與氫氧化鈉固體

混合制氨氣時:將氨水滴入氫氧化鈉固體中更方便操作，而且節(jié)約氨水的用量；氨氣極易溶于水，若用稀溶液制

取，產量較少。（2）根據所給試劑判斷，不需要加熱條件。（3）收集氣體可采用排空氣法（密度、氣體不能被氧氣氧

化等），也可采用排水法（不易溶于水），與其他性質無關。（4）氨氣極易溶于水，采用向下排空氣法收集。

【對點訓練3】

1、Co解析：A項，有的鍍鹽受熱分解產生氨（如NH4CI）,有的錢鹽受熱分解不產生氨（如硝酸鉉）；D項，可用

加熱法分離NH4cl和某些固體（不分解、不升華的固體）的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是

升華。

2、C?解析：錢鹽受熱均易分解，NH4cl加熱分解，而NaCl受熱沒有明顯變化，同時生成的NH3和HC1氣體

導出后又能迅速化合生成NH?C1。］

3、Be解析：將固體放入試管中，加強堿溶液加熱后，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤的紅色石蕊試

紙會變藍色，證明產生的氣體是氨，則該鹽中含有鍍根離子，B正確。

【對點訓練4】

1、C。解析：氨氣極易溶于水，使燒瓶內氣壓迅速小于大氣壓，從而形成噴泉，A項正確；若燒瓶內的氨氣中

混有少量空氣，由于空氣中的氮氣等難溶于水，也不與水反應，則噴泉實驗后的水不能充滿燒瓶，B項正確；若

將NE換成HCL因HC1也極易溶于水，也能形成噴泉，但由于HC1的水溶液顯酸性，故滴有酚釀的水形成的

噴泉溶液顯無色,C項錯誤;設燒瓶容積為VL,則標準狀狀況下燒瓶內氨氣的物質的量〃=有#VL5r1=冊V!!01,

22.4L-mol22.4

V,

?224moi?

由于氨水充滿燒瓶，所以最終形成氨水的物質的量濃度C=￡=F—=有mol-LD項正確。

2、C?解析：氣體與液體易發(fā)生反應或易溶即可形成噴泉。CCh-NaOH溶液反應，無色噴泉；NH3TH?0（酚酰）,

易溶顯紅色，形成噴泉；SO2-NaOH溶液反應，無色噴泉；HC1-AgNC）3溶液反應，生成白色沉淀，形成噴泉。

3、Do解析：C12在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，也不與NaCl反應，燒杯與燒瓶內壓強相等，不能形成噴

泉，A錯誤：NO不溶于水，與水不反應，壓強不變，不能形成噴泉，B錯誤；CO?在飽和NaHCCh溶液中的溶

解度很小，也不與其反應，燒杯與燒瓶內壓強相等，不能形成噴泉，C錯誤；HC1極易與AgNCh溶液反應，從

而使燒瓶內壓強減小，小于外界壓強，能形成噴泉，D正確。

△

4、（1）2NH4cl+Ca（OH）2^=CaCl2+2NH3+2H2O

①打開止水夾，擠壓膠頭滴管N%溶于少量水中，使圓底燒瓶內壓強減小，燒杯內的水進入圓底燒瓶，

形成噴泉

②打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾

（2）D

⑶減小增大3

解析：（1）圖1引發(fā)噴泉，只需打開止水夾，擠壓膠頭滴管即可，圖2則需先打開止水夾，再用熱毛巾捂住圓底

燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可。

（2）能在錐形瓶內反應產生氣體，壓強大于圓底燒瓶內壓強方可，故應選NHqHCCh和稀鹽酸，其他要么不反應，

要么反應不生成氣體或產生氣體很少。

（3）圖1、2是上部壓強減小導致噴泉，圖3是下部壓強增大導致噴泉，人造噴泉及火山爆發(fā)均與圖3原理相似。

【課后作業(yè)】

1、D。解析：氨氣極易溶于水，使容器內壓強減小，可以用來做噴泉實驗，①正確；氨氣的水溶液呈堿性，可

用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，②錯誤；氨氣的密度比空氣的小，可用向下排空氣法收集氨氣，③錯誤：氨易

液化，工業(yè)上可用氨作制冷劑，④正確；氨氣是堿性氣體，實驗室制取的氨氣可用堿石灰干燥，⑤正確；故選D。

2,Do解析：溶于水的氨大部分與水反應生成NH3H2O,所以除水外，物質的量濃度最大的粒子是NH3H2O；

NH3H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是比0、NR,、NH3H2O,

NH；、OH和少量的H+,是一種混合物，液氨是純凈物。

3、Ao解析：氨易溶于水，且與水反應生成一水合氨，一水合氨能電離產生氫氧根離子，使氨水具有弱堿性，

可使酚酸變紅色；氨與水的反應是可逆反應，大部分氨能與水反應生成一水合氨，一水合氨只有少部分電離，氨

水中含有NH3、NH3H2O.比0、NH；、OH\H+6種粒子，其中一水合氨的物質的量濃度最大。

4、Bo解析：氨之所以能做成噴泉實驗，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內的氨迅速溶解，燒瓶內外形

成了壓強差。

5、B。解析：氨的噴泉實驗證明氨極易溶于水，不能體現(xiàn)氨的氧化性。

6、B。解析：檢驗氨方法，一是用濕潤的紅色石蕊試紙（或石蕊溶液），因為氨溶于水呈堿性，遇到紅色石蕊試紙

（或石蕊溶液）變藍；二是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近盛有待檢驗氣體的瓶口，發(fā)生的反應為NH3+HC1=NH4。,

現(xiàn)象是形成白煙。

7、D?解析：A項，N%極易溶于水，可用來做噴泉實驗；B項，氨水呈堿性，能使酚醐溶液變紅色；C項，

N%極易溶于水，使燒瓶內的氣壓小于大氣壓，在壓強差的作用下，燒杯中的水沿導管迅速向上流動，從而形成

噴泉；D項，Ch在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實驗。

8、Bo解析：氯化氫、氨都極易溶于水，擠壓裝置中的膠頭滴管，它們被水吸收，燒瓶內的氣壓都迅速減小，

都可形成噴泉：二氧化碳極易被氫氧化鈉溶液吸收，燒瓶內的氣壓迅速減小，可形成噴泉；氧氣難溶于水，燒

瓶內的氣壓幾乎無變化，不能形成噴泉。

9、Bo解析：NH；檢驗一般是取少量樣品與堿混合于試管中，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試

紙是否變藍；也可將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成.因此④、⑤一定用不到。

10、c

IKB。解析：氨的噴泉實驗證明氨極易溶于水，不能體現(xiàn)氨的氧化性。

12、B。解析：NH4NO3中的NC>3,氮元素是+5價，①錯誤；NH4HCO3也能與酸反應，⑤錯誤；草木灰主要成

分為K2co3,顯堿性，混合使用會產生NH3,從而降低肥效，③正確。

13、B?解析：①硝酸鏤中氮元素既有一3價又有+5價，錯誤；②絕大多數(shù)鏤鹽易溶于水，正確；③銹態(tài)氮肥

+

中含有NH,,能與OIF結合形成NH3H2O,NH『H2O受熱分解產生氨氣并逸出，使錢態(tài)氮肥的肥效降低，因此

不應與堿性肥料混合施用，正確；④錢鹽都是由錢根離子與酸根離子構成的，屬于離子化合物，正確；⑤弱酸的

錢鹽(如碳酸鏤等)能與酸反應，錯誤；⑥鉉鹽受熱分解不一定生成氨氣，如硝酸鏤等，錯誤。

14、C?解析：A項，該反應屬于固體間的加熱反應，不能書寫相應的離子方程式；B項，加熱條件下NH3H2O

應分解為N%和HzO,離子方程式應為NHi+OPT^NH3T+H?O；C項，符合反應原理及離子方程式書寫要

求；D項，向氨水中滴加FeCb溶液應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3++3NH3-H2O=Fe(OH)31+3NH；。

15、A

16、Co解析：實驗室制取氨氣的方法有：鍍鹽與堿加熱制取氨氣，常用NH4cl與Ca(OH”反應，固體與固體反

應，試管口應略向下傾斜，③錯誤；