2024四川中考化學一輪復習 第八單元 金屬和金屬材料（課件）

第八單元金屬和金屬材料

考點特訓營2

四川6年中考真題精選1

實驗突破——縱向實驗逐個過3金屬材料(綿陽5考，宜賓2考)1.(綿陽真題組合)判斷下列說法的正誤。(1)生鐵是純凈物(2020宜賓7A)(

)(2)黃銅片的硬度比純銅片大(2022綿陽3A)(

)(3)中國具有自主知識產(chǎn)權的大飛機C919機身主體材料是鋁合金

(2019綿陽1C)(

)×√√2.[2018綿陽22(2)題2分]飛機機身大量使用鋁合金，主要原因是鋁合金耐腐蝕、密度___、_______。3.[2020綿陽23(1)題2分]衛(wèi)星制造使用了黃金、鈦合金，其中用作天線的是_______。小硬度大鈦合金4.(2020成都1題3分)下列成都出土的文物中，不屬于金屬材料的是(

)A.東漢說唱俑 B.“郫”字青銅戈C.龍紋鉛餅幣 D.黃金面具A5.[2021成都15(1)①題1分]太陽能熱水器的集熱器主要材料是銅，利用銅的_____性。6.[2019達州44(2)題1分]武德合金常用作保險絲，是因為合金的熔點比組成它的純金屬的熔點要___(填“高”或“低”)。導熱低金屬的化學性質(zhì)(綿陽、宜賓均6考)7.[2023綿陽23(2)題2分]鋁的化學性質(zhì)很活潑，通常鋁制品卻很耐腐蝕，原因是____________________________________________________________________________________。鋁還有特殊的性質(zhì)，能溶解于NaOH溶液中，完成化學方程式：Al＋

NaOH＋

____===

NaAlO2＋3H2↑常溫下鋁在空氣中易與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化H2OAAAA22228.

(2021宜賓19題實驗二7分)實驗二：探究鋅與稀硫酸反應另取一塊鋅片與質(zhì)量分數(shù)為8%的稀硫酸反應，隨著反應的進行，測得產(chǎn)生H2的總體積與反應時間關系如下表，同時用溫度傳感器測得溶液溫度與反應時間關系如圖。反應時間(s)20406080100H2體積(mL)515305060(1)鋅片與稀硫酸反應_____(填“吸熱”或“放熱”)。(2)20～40s產(chǎn)生H2的平均速率是___mL/s(平均速率指單位時間內(nèi)H2體積的變化量)。(3)產(chǎn)生H2的體積：40～60s大于20～40s。主要原因是_________________________________________。(4)0～20s溶液溫度變化不大的原因是__________________________。放熱0.5反應放熱，40～60s溫度更高，反應速率更快產(chǎn)生H2體積小，放出熱量少(5)溶液溫度最終的變化情況是_______________________。先升溫再逐漸恢復到室溫9.(2022成都13題3分)如圖所示反應，有關說法錯誤的是(

)A.鋁絲需要砂紙打磨B.溶液由藍色變?yōu)闊o色C.金屬活動性強弱：Al>CuD.反應的化學方程式為：Al＋CuSO4===Cu＋AlSO4D10.[2020攀枝花21(3)題2分]不法分子常用銅鋅合金制成假金幣行騙。能有效鑒別“金幣”真假的一種方法是：將“金幣”浸入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡的是假金幣。原理是__________________________(用化學方程式表示)。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑11.(2022瀘州37題7分)已知：鋁在常溫下能與O2反應，在鋁表面形成一層氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某課外小組對“鋁與氯化銅溶液反應”進行如下探究。①測得CuCl2溶液的pH<7；②將鋁片放入CuCl2溶液中，沒有觀察到現(xiàn)象；③取出鋁片用NaOH溶液浸泡一段時間，再取出鋁片洗凈后放入CuCl2溶

液中，觀察到鋁表面產(chǎn)生無色氣泡。請回答下列問題：(1)步驟①觀察到CuCl2溶液呈__色，該溶液顯__性(填“酸”“堿”或“中”)。(2)步驟③中還可能觀察到的現(xiàn)象是________________________________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學方程式是___________________________。(3)步驟②中沒有現(xiàn)象的原因是_________________________________________。(4)小組對步驟③產(chǎn)生的氣體提出以下猜想：a.可能是Cl2；

b.可能是O2；

c.可能是___；小組討論得出c成立，理由是______________________________________。藍酸有紅色固體生成，溶液顏色逐漸變淺2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu鋁表面形成的氧化鋁不與氯化銅溶液發(fā)生反應H2氯化銅溶液呈酸性，與金屬鋁反應生成氫氣金屬與酸反應的分析(綿陽2考)12.(綿陽真題組合)判斷與下列圖像相關的說法的正誤。(1)圖1：常溫下，將等質(zhì)量的鐵和鎂分別同時投入足量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中(2022綿陽7C)(

)(2)圖2：分別向足量且等質(zhì)量的鹽酸中加入鐵粉、鋅粉，則曲線b代表的是加入鋅粉的情況(2023綿陽7C)(

)×√13.(2019巴中30題2分)向10.7gMg、Al、Zn固體混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反應，反應后的溶液質(zhì)量增加了10.1g，將反應后溶液蒸發(fā)結晶，干燥。獲得固體質(zhì)量為(

)A.15.5g

B.25.1g

C.39.5g

D.20.3g【鏈接】更多試題詳見微專題5C金屬活動性順序的判斷[綿陽2021.24(5)，宜賓2023.15(3)]14.(2023自貢6題2分)“金銀銅鐵錫”俗稱“五金”，在這五種金屬中，金屬活動性最弱的是(

)A.金

B.銀

C.銅

D.鐵15.(2023攀枝花8題2.5分)為減緩海水對鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕，制造海輪時，會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。下列金屬適宜船底鑲嵌的是(

)A.Pb(鉛) B.Pt(鉑) C.Cu D.ZnAD16.(2018巴中28題2分)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是(

)A.X

Y

Z B.X

Z

YC.Y

Z

X D.Z

Y

XB金屬活動性順序的驗證[綿陽2020.25(2)，宜賓2022.9A]17.[2020綿陽25(2)題6分]向兩個放有宣紙的培養(yǎng)皿中分別滴入適量CuCl2溶液、AgNO3溶液，再放入鋅粒，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如圖。①形成“銅樹”時發(fā)生反應的化學方程式是________________________。②僅用“銅樹”和“銀樹”實驗尚不能驗證_________________的金屬活動性順序，需補充一個實驗來證明，應選用的藥品是___________________________________(可供選擇的藥品有：鋅粒、銅絲、銀絲、稀鹽酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液)。Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu銅和銀(或Cu和Ag)銅絲和AgNO3溶液(或銀絲和CuCl2溶液)18.(2021自貢13題2分)為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了以下四組實驗。下列說法錯誤的是(

)A.通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe>CuB.通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe>Cu>AgC.實驗④中X為Cu，Y為FeSO4溶液，能驗證金屬活動性：Fe>CuD.實驗④中X為Cu，Y為AgNO3溶液，能驗證金屬活動性：Cu>AgB19.(2020眉山29題5分)金屬制品與我們的日常生活密不可分。(1)有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應的是________。(2)鋁的化學性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成_____________________。(3)為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱，某同學選用如下試劑組進行驗證，其中不合理的一組是___(用序號①②③填空)。①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液銅(或Cu)一層致密的氧化鋁薄膜③(4)由所學知識可知，活潑性Fe>Cu，F(xiàn)e＋CuSO4===FeSO4＋Cu。非金屬與金屬類似，活潑性Cl2>Br2>I2，請寫出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應的化學方程式___________________________。2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl金屬活動性順序的探究(綿陽5考，宜賓2考)20.

(2021宜賓19實驗一7分)實驗一：比較鐵、銅、鋅的活潑性取經(jīng)過打磨，且形狀、大小相同的鐵片、銅片和鋅片于三支規(guī)格相同的試管中，同時加入稀硫酸，對比觀察實驗現(xiàn)象。實驗操作

加入稀硫酸的體積10mL10mLymL實驗現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，速率較慢無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，速率較快(1)鐵和稀硫酸反應的化學方程式是_________________________。(2)鐵、銅、鋅的金屬活動性由強到弱的順序是______________________。(3)表中x＝__；y＝___。(4)盛有鐵片的試管中還能觀察到的現(xiàn)象是_____________________。(5)若依次將上述三種金屬放入稀硫酸中即可得出三種金屬的活動性順序(假設每次發(fā)生的反應都完全進行)，則放入金屬的順序為__________________________________________________。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Zn＞Fe＞Cu(或鋅>鐵>銅)810溶液由無色變?yōu)闇\綠色銅、鐵、鋅(或Cu、Fe、Zn或鐵、銅、鋅或Fe、Cu、Zn)21.(2018成都11題2分)探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，下列現(xiàn)象、分析或結論正確的是(

)A.鹽酸的濃度可以不同B.銅片表面有氣泡C.鎂片的試管表面發(fā)燙D.活動性Cu>Zn>MgC金屬活動性順序的應用(宜賓2019.7D)22.(2022廣安10題1.5分)下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是(

)①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)有單質(zhì)形式存在④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬活動性強A.①②③

B.①② C.③④ D.①②③④A金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣成分的判斷(綿陽3考)23.(2018綿陽8題3分)向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。下列推斷正確的是(

)A.濾渣中一定有鐵、銅、銀，可能有鋁B.濾液中的溶質(zhì)只有Al(NO3)3和Fe(NO3)2C.濾液中一定有Fe(NO3)2，可能有Al(NO3)3D.濾液中一定有Al(NO3)3和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2【鏈接】更多試題詳見微專題6B金屬的冶煉(綿陽、宜賓均3考)24.(2021宜賓13題3分)按下圖裝置進行實驗(部分夾持裝置略)。下列說法錯誤的是(

)A.先點燃①中酒精燈再通入COB.①中黑色固體變?yōu)榧t色C.②中澄清石灰水變渾濁D.該實驗證明CO具有還原性A25.

(2021綿陽25題12分)CO在工業(yè)上常用于冶煉金屬，某化學興趣小組的同學欲將CO2轉化為CO并還原CuO，設計了以下實驗：步驟Ⅰ：制備并收集CO2。取一支試管，將制成糊狀的CuO用毛筆刷在試管內(nèi)壁，在試管底部加入少量炭粉，再用該試管收集CO2，實驗裝置如圖1。圖1步驟Ⅱ：用CO還原CuO。將步驟Ⅰ收集滿CO2的試管套上氣球，按圖2組裝。實驗過程中用酒精燈先加熱炭粉，再加熱氧化銅，觀察實驗現(xiàn)象。圖2根據(jù)上述實驗裝置和操作，回答下列問題：(1)為了收集干燥、純凈的CO2，步驟Ⅰ裝置的連接順序為：A→___→___→___，制備CO2的化學方程式是__________________________________，收集CO2時，若導管不伸入試管底部，會導致_______________。DCBCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑收集的CO2不純(2)步驟Ⅱ中加熱炭粉時，炭粉與CO2的反應屬于基本反應類型中的_____反應。再加熱氧化銅時，1min左右觀察到黑色固體變?yōu)樽霞t色，此時發(fā)生反應的化學方程式為________________________。(3)實驗結束后，擠壓氣球使氣體進入試管，取下氣球，立即在試管口放置點燃的酒精燈，其目的是_________________________________________?；螩O＋CuOCu＋CO2燃燒除去試管中殘余的CO，防止其污染空氣(4)為使實驗效果更佳，上述實驗裝置中的酒精燈可更換為_________。(5)木炭呈塊狀，實驗時要先將木炭研細，這樣處理的目的是________________________________________。酒精噴燈增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率26.(2021廣安10題1.5分)利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是(

)A.反應前后Fe元素的化合價由＋2變?yōu)?B.充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色C.b處可以用澄清石灰水檢驗生成的CO2D.可用水吸收尾氣中的COC27.(2020成都12題3分)按下圖進行實驗，下列分析或結論正確的是(

)A.導管口剛有氣泡冒出說明反應開始B.實驗結束應立即倒出粉末C.木炭能使氧化銅還原為銅D.固體減少的質(zhì)量一定等于生成CO2的質(zhì)量C28.(2020巴中52題4分)如圖所示進行碳的氧化物的性質(zhì)實驗，請回答下列問題。(1)甲處的實驗現(xiàn)象為_____________________，發(fā)生的化學反應方程式為________________________。黑色固體逐漸變成紅色CO＋CuOCu＋CO2(2)乙裝置的作用是防止液體倒吸，丙裝置的作用是____________________________________，發(fā)生的化學反應方程式為_____________________________。吸收二氧化碳并收集CO，防止污染空氣CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O創(chuàng)新考法29.[創(chuàng)新裝置](2021杭州改編)小金為了探究氧化銅與氫氣的反應和反應產(chǎn)物，用如圖所示裝置進行實驗。(1)為確保實驗安全，在點燃酒精燈加熱前的操作是___________。(2)裝置末端連接的氣球的作用是_____________

______________________。(3)實驗過程中，當觀察到________________________________________現(xiàn)象時可判斷一定有產(chǎn)物水生成。先通入氫氣收集尾氣(或防止空氣中的水蒸氣進入)長柄U形石英玻璃管的直管中部白色粉末變藍(4)實驗開始時加入a克純氧化銅粉末，實驗結束后取出U形管底的固體稱量為b克，當b為_____(用含有a式子表示)時，可判斷氧化銅已完全轉化為銅。0.8a金屬的銹蝕與防護(綿陽3考，宜賓2020.7B)30.(綿陽、宜賓真題組合)判斷下列說法的正誤。(1)通過改變鋼鐵組成，表面覆蓋保護層，可以確保港珠澳大橋使用壽命

(2019綿陽1D)(

)(2)在空氣中鋁比鐵耐腐蝕，是因為鋁不與空氣中氧氣反應(2023宜賓8B)(

)31.[2021綿陽23(3)題1分]建造房屋要使用大量鋼材，防止鋼材生銹的方法有_______________(寫一種)?！獭猎阡摬谋砻嫠⑵?2.[2020南充16(3)(4)題3分](1)金屬資源儲量有限，而且不可再生。下列措施能夠減緩金屬消耗速度的是_____。A.回收利用廢舊金屬B.加大對金屬礦物的開采，提高金屬產(chǎn)量C.尋找和開發(fā)金屬的替代品D.提高金屬制品的防腐能力，延長金屬制品的使用壽命(2)鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，但易生銹，寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式_____________________________。ACDFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O33.(2021成都19題13分)某學習小組對鐵銹蝕進行探究?！咎岢鰡栴}】鐵銹蝕與哪些因素有關？【查閱資料】1.氯化鈣固體可作干燥劑。2.一定條件下，碳可加快鐵的銹蝕，但碳本身不參加反應。3.常溫常壓，氫氣密度是dg/mL。圖1試管一周后現(xiàn)象試管一周后現(xiàn)象A鐵釘表面有一層鐵銹B鐵釘表面無明顯變化C鐵釘表面無明顯變化D鐵釘表面有較厚鐵銹表1【設計與實驗】實驗一：定性探究鐵銹蝕的因素取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行圖1實驗，現(xiàn)象如表1。(1)對比A、B、C試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕主要是與空氣中的________________________發(fā)生化學反應。(2)對比A、D試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕還與_______________有關。(3)鐵銹蝕后應及時除銹的原因是_________________________________________________。寫出除鐵銹的化學方程式_________________________________________________________________。氧氣和水蒸氣(或O2和H2O)氯化鈉(或NaCl)鐵銹疏松多孔，能吸附氧氣和水蒸氣，會加快鐵的銹蝕Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O]圖1實驗二：定量探究鐵銹蝕的因素小組設計了圖2裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸的注射器插到燒瓶上，采集數(shù)據(jù)。圖2(4)據(jù)圖3，t2時刻后反應并未停止溫度卻開始降低，原因是___________________________________。(5)據(jù)圖4，對比AB段和BC段說明____________________________，分析t3時刻壓強突然變大的原因是_________________________________________________________________________。圖3圖4鐵生銹放出的熱量小于裝置散失的熱量加氯化鈉溶液前，鐵銹蝕較慢鐵銹蝕消耗氧氣，裝置內(nèi)壓強減小，注射器內(nèi)鹽酸被吸入燒瓶，反應產(chǎn)生較多氫氣實驗三：測定鐵銹含量將實驗二燒瓶中剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥，得mg固體，連接圖5裝置，檢查氣密性，加入固體與足量稀鹽酸進行實驗。圖5(6)完全反應后，常溫常壓下測得生成氣體體積為VmL，則該固體中鐵銹質(zhì)量分數(shù)表達式為___________________。(7)該實驗條件下測得鐵銹質(zhì)量分數(shù)偏小的原因是_______________________，解決方法是_____________________________。×100%氫氣未干燥，含有水蒸氣在乙、丙裝置間加一個干燥裝置【反思與評價】(8)與實驗一對比，實驗二鐵銹蝕明顯更快的原因是______________________________________。使用鐵粉和加入碳粉，加快了鐵銹蝕的速率金屬和金屬材料內(nèi)容探究規(guī)律與酸反應與金屬鹽溶液反應與氧氣反應思維導圖金屬資源的利用和保護金屬活動性順序金屬的化學性質(zhì)金屬材料合金定義及性質(zhì)常見的合金純金屬共性特性金屬之最金屬冶煉金屬冶煉實驗工業(yè)煉鐵鐵的銹蝕與防護防銹鐵銹蝕條件探究除銹保護金屬資源一、金屬材料純金屬物理性質(zhì)共性：有金屬光澤(金、銀制作飾品)、有良好的_______(鐵作炊具)、

_______(銅作導線)、延展性(鋁拉成絲，壓成薄片)特性顏色：鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈_____色，但鐵粉呈黑色，銅呈

__________色，金呈___色狀態(tài)：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，但________是液體導熱性導電性銀白紫紅(或紅)黃汞(或Hg)純金屬金屬之最地殼中含量最高的金屬元素是________目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是________人類最早使用的金屬是銅熔點最低的金屬是________熔點最高的金屬是________(常作燈絲)導電、導熱性最好的金屬是________合金定義：在金屬中加熱熔合某些_____或_______制得的具有金屬特征

的物質(zhì)性質(zhì)：一般情況下合金與組成它們的純金屬相比，強度和硬度更___、熔

點更___、抗腐蝕性更強鋁(或Al)鐵(或Fe)汞(或Hg)鎢(或W)銀(或Ag)金屬非金屬大低一、金屬材料一、金屬材料合金常見的合金鐵合金生鐵：含碳量2%～4.3%鋼：含碳量0.03%～2%二者性能不同的原因是________不同鈦合金：抗腐蝕性能好，用于火箭、導彈、船舶、化工和

通信設備等；與人體有很好的“相容性”，常用于制造

_______其他合金：不銹鋼、錳鋼、黃銅、青銅、白銅、焊錫、硬鋁、

18K黃金等含碳量人造骨二、金屬的化學性質(zhì)與氧氣反應條件：大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易與劇烈程度不同通式：金屬＋氧氣→___________(化合反應)舉例常溫下：鋁在空氣中緩慢氧化不易察覺，其表面生成一層致密的

____________，能阻止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，具有很好的抗腐蝕

性，其原因是____________________(用化學方程式表示)點燃鎂現(xiàn)象：_____燃燒，發(fā)出____________，生成_________化學方程式：______________________金屬氧化物氧化鋁薄膜4Al＋3O2===2Al2O3劇烈耀眼的白光白色固體2Mg＋O2

2MgO與氧氣反應點燃鐵現(xiàn)象：_____燃燒，________，生成________，放出熱量化學方程式：______________________加熱：銅現(xiàn)象：生成__________化學方程式：_____________________【特別提醒】某些金屬即使在高溫條件下也不與氧氣反應，如金(“真金不怕

火煉”)劇烈火星四射黑色固體黑色固體3Fe＋2O2

Fe3O42Cu＋O22CuO溫馨提示：若因軟件問題視頻無法打開，請在實驗視頻文件夾打開原視頻二、金屬的化學性質(zhì)與稀鹽酸、稀硫酸反應條件：金屬的活動性必須排在________之前通式：活潑金屬＋酸→__________(置換反應)金屬現(xiàn)象稀鹽酸/稀硫酸(化學方程式)鋅反應較劇烈，有__________產(chǎn)生__________________________________________________鐵能反應且有__________產(chǎn)生，溶液由___色變?yōu)開____色__________________________________________________氫(或H)鹽＋氫氣較多氣泡Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑少量氣泡無淺綠Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑二、金屬的化學性質(zhì)與金屬鹽溶液反應條件：金屬前置后(K、Ca、Na除外)，鹽必須可溶通式：金屬＋可溶性鹽→_____________(置換反應)舉例鐵與硫酸銅現(xiàn)象：鐵絲上附著有__色固體，溶液由__色變?yōu)開____色化學方程式：_________________________銅與硝酸銀現(xiàn)象：銅絲上附著固體，溶液由___色變?yōu)開___色化學方程式：______________________________鋁與硫酸銅現(xiàn)象：鋁絲上附著有___色固體，溶液由___色變?yōu)開__色化學方程式：______________________________新金屬＋新鹽紅藍淺綠Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu無藍Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag紅藍無2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu二、金屬的化學性質(zhì)三、金屬活動性順序規(guī)律金屬的位置越靠前，它的活動性就越____位于____________的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫位于_____的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于_____的金屬從它的鹽溶液里置

換出來金屬活動性順序的探究(詳見實驗突破實驗4)MgFeCu強弱強氫(或H)之前前面后面金屬活動性順序：K

Ca

Na

____

AlZn

____

Sn

Pb

(H)____

Hg

Ag

Pt

Au金屬活動性由____到_____)應用判斷金屬被開發(fā)利用的先后判斷金屬與酸能否發(fā)生反應判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應及反應后濾液、濾渣成分(詳見微專題6)三、金屬活動性順序四、金屬資源的利用和保護金屬的冶煉金屬的存在形式：除少數(shù)很不活潑的金屬(如金、銀等)有單質(zhì)形式存在外，

其余都以化合物的形式存在工業(yè)煉鐵設備：高爐原料：_______、_____、石灰石反應原理：在_____條件下，利用還原劑CO將鐵從它的化合物中

還原出來涉及的化學方程式：C＋O2

CO2、CO2＋C

2CO、

______________________________焦炭的作用：_________、____________________金屬冶煉實驗(詳見實驗突破實驗5)鐵礦石焦炭高溫提供熱量生成一氧化碳(或CO)3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2鐵的銹蝕與防護條件：鐵與空氣中的_____________發(fā)生化學反應生成鐵銹(主要成分

是_______________)鐵制品銹蝕條件的探究(詳見實驗突破實驗6)防銹原理：隔絕________________措施改善外界環(huán)境：保持金屬制品表面潔凈和干燥(如用過的菜

刀擦干凈)形成保護層：在金屬表面涂保護膜(如______、______、鍍

耐腐蝕金屬等)改變金屬的內(nèi)部結構：制成______(如不銹鋼等)氧氣和水蒸氣Fe2O3(或氧化鐵)氧氣(或空氣)和水涂油刷漆合金四、金屬資源的利用和保護鐵的銹蝕與防護除銹物理方法：砂紙打磨化學方法：稀鹽酸、稀硫酸可用于除鐵銹，反應的化學方程式分

別為____________________________、

_________________________________保護金屬資源意義：節(jié)約金屬資源，減少重金屬對環(huán)境的污染途徑：廢舊金屬的回收利用；防止金屬腐蝕；有計劃、合理地開采金屬礦

物；尋找金屬的代用品Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O四、金屬資源的利用和保護下列說法正確的是________。①常溫下金屬都是固體②合金都是由多種金屬熔合而成的③金剛石屬于金屬材料，合金屬于合成材料④生鐵是純鐵，鋼是鐵合金⑤鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物和鐵銹的主要成分相同⑥鋁的金屬活動性比鐵強，所以鋁在空氣中更容易銹蝕⑦鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水⑧所有金屬都能與酸反應生成氫氣⑨不能用鐵制容器盛裝農(nóng)藥波爾多液(含硫酸銅)⑩可用鋅粉與硫酸鎂溶液制取鎂答案：⑨1.與金屬鐵相關的轉化(1)請寫出圖中字母所代表物質(zhì)的化學式a.____

b.______COFe2O3(2)請寫出圖中涉及的化學方程式①__________________________②__________________________③____________________________________________________3Fe＋2O2Fe3O4Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑④____________________________⑤____________________________⑥____________________________3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑3H2＋Fe2O3

2Fe＋3H2O3CO＋Fe2O32Fe＋3CO22.與金屬銅相關的轉化(1)請寫出圖中字母所代表物質(zhì)的化學式a._____

b．________(藍色沉淀)(2)請寫出圖中涉及的化學方程式①____________________CuOCu(OH)22Cu＋O22CuO②____________________________________________________________________________③_______________________________④_______________________________⑤_______________________________⑥_______________________________H2＋CuOCu＋H2O(或C＋2CuO2Cu＋CO2↑或CO＋CuOCu＋CO2)Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OFe＋CuSO4===Cu＋FeSO4Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2⑦_____________________________________⑧_____________________________________⑨_____________________________________CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl金屬活動性順序的驗證及探究[綿陽2020.25(2)②，宜賓2考]1.實驗原理(1)金屬與酸反應：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與酸發(fā)生置換反應，位于氫后面的金屬不能與酸發(fā)生反應。(2)金屬與鹽溶液反應：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。2.實驗方案設計(1)比較兩種金屬的活動性順序實驗思路金屬與鹽溶液反應金屬與酸反應實驗方案

現(xiàn)象鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象結論金屬活動性順序：________Fe＞Cu(2)比較三種金屬的活動性順序(方法：搭橋法)實驗思路兩金夾一鹽兩鹽夾一金實驗方案

現(xiàn)象鐵絲表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，銀絲表面無明顯現(xiàn)象Fe(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象，AgNO3溶液中銅絲表面有固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色結論金屬活動性順序：_____________Fe＞Cu＞Ag3.注意事項(1)實驗前，需先將金屬進行打磨的目的是__________________________。(2)做金屬與酸反應的實驗時，一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用硝酸或濃硫酸。(3)金屬與鹽的反應，鹽必須___(填“能”或“不能”)溶于水。(4)并不是所有排在前面的金屬，都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置

換出來，如鉀、鈣、鈉。(5)在比較金屬活動性時需要注意控制變量法的應用，如酸溶液或鹽溶液

的溫度、濃度、體積需保持一致，金屬的形狀、表面積需保持一致。除去金屬表面的氧化物和污物能例如圖1是某興趣小組為探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序所做的實驗：圖1(1)實驗A中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。(2)實驗B中所觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________。Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色(3)

[意外現(xiàn)象]C試管中反應剛開始未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，其原因可能是_________(寫出一個即可)。(4)根據(jù)上述實驗可得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序為____________，其中不必要做的是實驗___(填“A”“B”或“C”)。圖1鐵釘生銹Fe＞Cu＞AgC創(chuàng)新考法(5)[傳統(tǒng)文化](2020吉林改編)北宋沈括編撰的《夢溪筆談》中，記錄了用CuSO4溶液熬制膽礬的鐵釜，使用時間久了也可以化作銅。根據(jù)該材料分析，F(xiàn)e比Cu的金屬活動性___(填“強”或“弱”)。(6)[微觀實質(zhì)](2021新疆改編)“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學獨有的表示物質(zhì)及其變化的方法。如圖2是圖1試管A中反應的微觀示意圖。根據(jù)分析圖1試管A中溶液增加的離子是______，減少的離子是_____(填離子符號)。強Cu2＋Ag＋圖2金屬冶煉(綿陽、宜賓均3考)一、一氧化碳還原氧化鐵(綿陽3考，宜賓2020.7C)1.反應原理：___________________________(用化學方程式表示)。[綿陽2022.22(2)，宜賓2019.8C]【拓展】也可用磁鐵礦(主要成分是四氧化三鐵)煉鐵，反應的化學方程式為____________________________。3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO22.

實驗裝置3.實驗現(xiàn)象(1)硬質(zhì)玻璃管中的固體由_____色變?yōu)開__色。(2)澄清石灰水_______。(3)裝置最末端玻璃管尖嘴處氣體燃燒時產(chǎn)生___色火焰。4.

注意事項(1)加熱前要檢驗CO的純度。(2)實驗開始時，先通入CO，后點燃酒精噴燈的目的是__________________________________。紅棕黑變渾濁藍排盡裝置內(nèi)空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸(3)實驗結束后，先熄滅酒精噴燈，繼續(xù)通入一氧化碳至硬質(zhì)玻璃管冷卻的目的是：①_____________________________；②防止試管中的澄清石灰水倒吸至灼熱的玻璃管中，使玻璃管炸裂。(4)因為CO有劇毒，應將排出的CO點燃或用氣球收集?！拘〗Y】一氧化碳早出晚歸，酒精噴燈遲到早退?！咎貏e提醒】試管中澄清石灰水的作用是_____________，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________；右側酒精燈的作用是__________________________。防止熱的鐵被空氣中的氧氣氧化檢驗二氧化碳CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O處理尾氣，防止CO污染空氣5.

裝置的評價與改進(1)教材實驗裝置的不足：由于氫氧化鈣的溶解度較小，澄清石灰水不能將生成的二氧化碳完全吸收，所以排出的氣體是__________的混合物，可能無法點燃。(2)實驗裝置的改進思路CO和CO2a.收集尾氣：通過一個密閉容器將實驗尾氣收集起來(如圖1)；也可先將CO2用__________完全吸收，再將CO收集起來(如圖2)。b.將尾氣作為燃料燃燒為反應提供熱量(如圖3)，與原實驗裝置相比，優(yōu)點是___________________________。圖3NaOH溶液既節(jié)約能源，又避免污染空氣6.實驗裝置的創(chuàng)新

下圖是用W形玻璃管進行的微型實驗，該裝置與傳統(tǒng)裝置相比，優(yōu)點是__________________________。實驗操作簡單(或節(jié)約藥品等)二、銅的冶煉(綿陽2021.25，宜賓2考)1.反應原理用木炭還原氧化銅：________________________(用化學方程式表示)。2.實驗裝置C＋2CuO2Cu＋CO2↑【特別提醒】金屬網(wǎng)罩的作用：_____________；為了使實驗效果更明顯，最好使用酒精噴燈。3.實驗現(xiàn)象試管中的黑色粉末逐漸變?yōu)開____；澄清石灰水_______。4.注意事項(1)實驗結束后，應先從澄清石灰水中撤出導氣管，再熄滅酒精燈的原因是_____________________________________________。(2)實驗結束后，待試管冷卻至室溫再倒出固體的目的是_____________________________。提高火焰溫度紅色變渾濁防止澄清石灰水倒吸至灼熱的試管中，使試管炸裂防止熱的銅被空氣中的氧氣氧化5.實驗拓展(1)除了用木炭還原氧化銅，還可選用H2、CO作還原劑煉銅，分別寫出發(fā)生反應的化學方程式_______________________、__________________________。(2)濕法冶銅的原理：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。H2＋CuOCu＋H2OCuO＋COCu＋CO2(1)連接好裝置后，在加入藥品前應先進行的操作是_______________。(2)為排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應先_____________，再_____________。例1如圖1是實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置。請回答下列問題。圖1檢查裝置氣密性通入一氧化碳點燃酒精噴燈(3)硬質(zhì)玻璃管中紅色粉末變成黑色的原因是______________________________(用化學方程式表示)，該反應_______(填“屬于”或“不屬于”)置換反應。(4)實驗結束后先_____________，繼續(xù)通CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻。3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不屬于熄滅酒精噴燈圖1創(chuàng)新考法(5)[創(chuàng)新裝置](2020寧波改編)如圖2是小剛設計的一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。在B裝置的液面下降到安全線之前，不能加熱氧化鐵，這是因為___________________________________；反應結束后停止加熱，繼續(xù)通入CO，此時B裝置的作用是______________________。CO和空氣混合，加熱可能會發(fā)生爆炸收集CO，防止污染空氣圖2(6)[微型實驗](2020河南改編)如圖3為CO還原Fe2O3的微型裝置圖，B處V形管內(nèi)的溶液變渾濁，化學方程式為___________________________

____；將尾氣點燃，化學方程式為______________________。圖3Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2CO＋O22CO2(7)[定量分析](2020遵義改編)同學們查閱資料可知，在煉鐵實驗中，F(xiàn)e2O3轉化為鐵的具體過程是：Fe2O3Fe3O4FeO

Fe。實驗中取16g氧化鐵粉末進行實驗，理論上可煉得的鐵的質(zhì)量為____g，反應一段時間后，稱量剩余固體的質(zhì)量大于理論值，原因可能是_____(填序號)。①稱量時，固體置于右盤，使用了游碼②CO不足，F(xiàn)e2O3未完全反應③反應溫度偏低，剩